高三一轮复习沉淀溶解平衡(课堂PPT)

Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2.L-2
= = [答KS案P（]可Ba以SO算4）出当溶1液.1中×C1O03-21-0的浓=度0.达04到3SO42-
浓总 且K度结一SP:定的（利条2B用3a件.C溶3O下倍3度）溶时积解规,就能则可力2可.小以5以8的实判×物现断10质上沉-9也述淀可能的以否转转转化化化.成。溶而
+
CO32-
CaCO3
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例3、计算当CO32-的浓度达到SO42-浓度的多少倍数时，
才能实现由BaSO4转化成BaCO3沉淀。
B则aS该O4反+ 应CO的32-平衡常数BKa=COc3（+SSOO4422--）
= c（SO42-）·c（Ba2+）
c（CO32-）
c（CO32-） K·spc(B（aCBOa32)+=）2.58×10-9mol2.L-2 ；
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1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％ 的硫酸钠溶液给患者洗胃.
BaSO4(S) Ba2+ + SO42增大c(SO42-)，使Qc ＞ Ksp 以产生BaSO4沉淀. 2.精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯 化钠溶液中的镁离子.
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH 增大c－(O(Haq-)，) 使Qc ＞ Ksp 以产生Mg(OH)2沉淀.
沉淀溶解平衡 。
2表达式：
3特征：
MmAn (s)
Mg(OH)2 (s)
mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
逆、动、等、定、变
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合 平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 4意义：不表示 电离平衡表示：一方面：少量的
Mg2+ 和OH-脱离Mg(OH)2表面进入水中，另一方面：
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2、沉淀的溶解
（1）沉淀的溶解原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平 衡向沉淀溶解的方向移动
（2）沉淀的溶解举例
a 、酸碱溶解法 生成气体
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2 溶于强酸，Al(OH)3溶于强碱
CaCO3
Ca2+ + CO32+H+
HCO3-
H2CO3 → H2O+CO2↑17
溶液中的Mg2+和OH-受Mg(OH)2表面的阴、阳离子的
吸引回到Mg(OH)2的表面
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4影响溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质
②外因：AgCl(s) a)浓度： 加水
Ag＋(aq) + Cl－(aq) 平衡右移
b)温度：升温 多数平衡向溶解方向移动
c)同离子效应：
加入相同的离子，使平衡向沉淀方向 移动。
+ 2H+
CO2+H2O
所以，不能用
BaCO3作为内服 造影剂“钡餐”。
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例2. 吃糖后不刷牙容易形 成蛀牙。为什么？
沉淀的溶解
• 信息：
1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用， 其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸 钙）, 它是一种难溶电解质， Ksp=2.5×10-59mol9·L-9；
例1：重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡
化合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以
用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的
BaCO3 BaSO4
Ba2+ + +
SO42-
Na2CO3
CO32- + 2Na+
BaCO3(s)
BaSO4 + CO32-
BaCO3 +SO42-
BaSO4①②饱移和走Na上2C层O3溶溶液液
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因 解释 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s)≒Mg2+(aq)+2OH-(aq) 加入盐酸时，H+中和OH-,使c(OH-)减小，平衡右移，
从而使Mg(OH)2溶解 加入NH4Cl时，NH4+水解，产生的H+中和OH-,使
高三化学第一轮复习
化学反应原理
沉淀溶解平衡
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课程标准与考纲要求
（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况和特点。
（2）正确理解和掌握溶度积KSP的概念。 （3）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶 解、生成和沉淀的转化。 （4）掌握简单的利用KSP的表达式计算溶液中相关 离子的浓度。
2
预习检测：
1、书写Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式 ____________，其Ksp的表达式为_________。
d)其它：
加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或
更难电离的离子，使平衡向溶解的方向移动。 6
思考：对于平衡 AgCl
Ag++Cl-
若改变条件，对其有何影响?
改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-）
升温
→
↑
↑
加AgCl（s） 不移动
不变
不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加NaI（s） →
↓
相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越 难溶。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl > AgBr > AgI
注意： Ksp与其它化学平衡常数一样，只与难
溶性电解质的性质和温度有关。
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三、溶度积规则及沉淀溶解平衡的应用
↑
加AgNO3(s) ← 加NH3·H2O →
↑
↓
↓
↑
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对于平衡 Cu(OH)2（S） Cu2+(aq) + 2OH-(aq) 改变哪些条件，平衡能发生移动？
改变条件
平衡移动方向 C（Cu2+） C（OH-）
升温
→
↑
↑
加CuCl2(s)
CCuu(SO←：H)2
：Ksp =2.2×10-20 mol3•L-3
（重复①②操作）
BaSO4 、BaCO3
……
BaCO3 H+ Ba2+
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例1：0.004mol·L-1AgNO3与0.004mol·L-1 等体积混合，有无Ag2CrO4沉淀生成？ (Ag2CrO4的Ksp=1.1 ×10-12)
K2CrO4
解： 2Ag+ + CrO42-
Qc = c2(Ag+)c(CrO42-)
2、已知Fe(OH)3溶解时吸热，则温度升高， Ksp______， Fe(OH)3的溶解度____；向 Fe(OH)3饱和溶液中，加入少量NaOH，则 ksp____，Fe(OH)3的溶解度____(填“增大”、 “变小”或“不变”)。
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溶解度
（1）固态物质的溶解度
一定温度下，某固态溶质在100g溶
Ksp=1.3×10-3↑6mol2•L-2 ↓
加NaOH（s） ←
↓
↑
加Na2S（s） →
↓
↑
加水
→
不变
不变
加Cu(OH)2（s） 不移动
不变
不变
加NH3·H2O
→
↓
↑
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练一练 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（B）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解
c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
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c、其它沉淀溶解的方法 如:生成配位化合物使沉淀溶 银氨溶液的制取,写出反应的离子方程式。 Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ Ag(OH)+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
•小结：难溶电解质溶解的规律
• 不断减小溶解平衡体系中的相应离 子，平衡就向沉淀溶解的方向移动， 从而使沉淀溶解.
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1、沉淀的生成
（1）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得 越完全越好。
（2）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的
（处2理）等沉方淀面有的重方要法意义。
a 、调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，
加氨水调PH值至7－8
Fe3+ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以
剂里达到饱量来表示。
（2）溶解度与溶解性的关系
难溶
(不溶)
微溶
可溶 易溶 溶解性
(20℃)
0.01
1
10 S(g) 4
一、沉淀溶解平衡
1概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀 生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶
液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为
Ca5(PO4)3OH+F－＝Ca5(PO4)3F+ OH-
生成的氟磷酸钙覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭23
3.沉淀的转化
实质：沉淀溶解平衡的移动 一般规律：
溶解能力相对较强的物质易转化为溶 解能力相对较弱的物质。
难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋 势越大。
如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可转化为AgI(s)沉淀。 在CaSO4(s)加入Na2CO3溶液可转化为CaCO3(s)沉淀。 24
AgCl(s) AgBr(s) AgI(s)
Ag+ + ClAg+ + BrAg+ + I-