沪科版化学高一上册-4.2.4 原电池 课件 _3
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沪科版化学高一上册-4.2.4 铜-锌原电池及其工作原理 课件 PPT
负极： Fe－2e-＝Fe2+
⑤
正极： Cu2++2e-＝Cu
(∨)
总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
2.设计一个反应原理为: Zn+Cu2+=Zn2++Cu或Zn+2H+=Zn2++H2
的原电池。
观看ＦＬＡＳＨ动画
【议一议】原电池的设计
• 设计中需要关注的问题： • 1、有一个自发进行的氧化还原反应 • 2、要有电极材料 • 3、电解质溶液 • 4、组成闭合回路 • 5、装置
锌片逐渐溶解,并有气泡放出, 铜片无明显现象.因为锌是比较
活泼的金属,而铜是不活泼金属,所 以,锌能溶于稀硫酸而铜不能.
Zn
Cu
稀硫酸
(4)导线间接一电流 计有何现象产生？ 为什么？
电流表指针发生了偏转， 说明化学能转化为了电能。
Байду номын сангаас
（一）原电池
1．定义： 通过氧化还原反应将化学能 转变为电能的装置叫原电池。
补充实验：
A
A
A
Zn
Zn Zn
C Cu
Zn
不是
是
不是
稀H2SO4
CuSO4溶液
C2H5OH
A
Zn
Cu
是
不是
2.构成原电池的条件：
(1)自发的氧化还原反应 (2).两电极：
活泼性不同的两种金属或一种金属与一种 非金属导体(如碳棒). (3).电解质溶液
(4).形成闭合回路
两电极材料均须插入电解质溶液中
沪科版化学高一上册-4.2.4 铜-锌原电池及其工作原理 课件 _3
负极
内电路离子流向： 阳离子 正极 阴离子 负极
正正负负
原 电 池 工作原 理
失e，沿导线传递，有电流产生
外电路
氧化反应 Zn-2e=Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
阴离子
电解质 溶液
阳离子
还原反应 Cu2++2e- =Cu
内电路
外电路电子流向： 外电路电流流向： 内电路离子流向：
负极 正极
正极 负极
小结：两极、一液、一回路、氧化还原反应
3、原电池化学反应本质：
自发进行的氧化还原反应
二、原电池的工作原理
负极
正极
氧化反应
还原反应
Zn-2e- =Zn2+
2H++2e- =H2↑
原电池总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
外电路电子流向： 负极
正极
外电路电流流向： 正极
பைடு நூலகம்
(C )
A.铝
B.铜
C.锡
D.硅
8.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电
解质溶液的pH( C )
A.不变
B.先变小后边大
C.逐渐变大
D.逐渐变小
【B组训练】
1.有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线
连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，
将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反
应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变
A．X>Y>Z
B．X>Z>Y
C．Y>X>Z
D．Y>Z>X
沪科版化学高一上册-4.2.4 原电池 课件
原电池和双液原电池（带盐桥的），画出 示意图，写出电极反应。
Fe
石墨
FeCl3溶液
负极（铁）： Fe－2e－=Fe2+ 正极（石墨）： Fe3+ + e－=Fe2+
小结：①改进后的原电池能量转 化率大大提高了
②氧化剂和还原剂不直接接触也能 发生原电池反应，为原电池向实用 性开发奠定了理论基础
锂电池 叠层电池
Cu2++2e－=Cu
阳离子
正极
负极
阴离子
知识回顾： 五、小结原电池正负极的判断方法
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断 5.根据电极现象来判断
Mg Al
Mg Al
Al Cu
H2SO4
NaOH
浓HNO3
10. 不为模糊不清的未来担忧，只为清清楚楚的现在努力 27. 只做第一个我，不做第二个谁。 28、生活中的许多事，并不是我们不能做到，而是我们不相信能够做到。 17. 只有使自己自卑的心灵自信起来，弯曲的身躯才能挺直;只有使自己懦弱的体魄健壮起来，束缚的脚步才能迈开;只有使自己狭隘的心胸开 阔起来，短视的眼光才能放远;只有使自己愚昧的头脑聪明起来，愚昧的幻想才能抛弃! 1. 不要被教条所限，不要活在别人的观念里。 27. 只做第一个我，不做第二个谁。 7、身无彩凤双飞翼，心有灵犀一点通。 25、目标和信念给人以持久的动力，它是人的精神支柱。 76、不要可怜自已的力气，要全力以赴争做第一。 97、如果缺少破土面出并与风雪拚搏的勇气，种子的前途并不比落叶美妙一分。 17、只有坚定的自信心，才能产生实现目标的伟大力量。 9. 除了无法达成心愿之外，就数心愿达成了最伤感 13、人生短短数十载，何必怕这失败，怕那不成功的。当你真的去努力了，去奋斗了，上天会眷顾你的
Fe
石墨
FeCl3溶液
负极（铁）： Fe－2e－=Fe2+ 正极（石墨）： Fe3+ + e－=Fe2+
小结：①改进后的原电池能量转 化率大大提高了
②氧化剂和还原剂不直接接触也能 发生原电池反应，为原电池向实用 性开发奠定了理论基础
锂电池 叠层电池
Cu2++2e－=Cu
阳离子
正极
负极
阴离子
知识回顾： 五、小结原电池正负极的判断方法
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断 5.根据电极现象来判断
Mg Al
Mg Al
Al Cu
H2SO4
NaOH
浓HNO3
10. 不为模糊不清的未来担忧，只为清清楚楚的现在努力 27. 只做第一个我，不做第二个谁。 28、生活中的许多事，并不是我们不能做到，而是我们不相信能够做到。 17. 只有使自己自卑的心灵自信起来，弯曲的身躯才能挺直;只有使自己懦弱的体魄健壮起来，束缚的脚步才能迈开;只有使自己狭隘的心胸开 阔起来，短视的眼光才能放远;只有使自己愚昧的头脑聪明起来，愚昧的幻想才能抛弃! 1. 不要被教条所限，不要活在别人的观念里。 27. 只做第一个我，不做第二个谁。 7、身无彩凤双飞翼，心有灵犀一点通。 25、目标和信念给人以持久的动力，它是人的精神支柱。 76、不要可怜自已的力气，要全力以赴争做第一。 97、如果缺少破土面出并与风雪拚搏的勇气，种子的前途并不比落叶美妙一分。 17、只有坚定的自信心，才能产生实现目标的伟大力量。 9. 除了无法达成心愿之外，就数心愿达成了最伤感 13、人生短短数十载，何必怕这失败，怕那不成功的。当你真的去努力了，去奋斗了，上天会眷顾你的
沪科版化学高一上册-4.2.4 原电池 课件 _3
闭路时Zn被氧化成Zn2+进入溶液；电子由锌片通 过导线流向铜片，溶液中H+从铜片上获得电子被还原 成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
2.铜锌原电池工作原理
Zn(-): Zn – 2e → Zn2+ （氧化反应）
Cu(+): 2H+ + 2e → H2↑ （还原反应）
总反应式：Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑
你记住了吗？
11. 一个人如果不被恶习所染，幸福近矣。 8. 最佳的报复不是仇恨，而是打心底发出的冷淡，干嘛花力气去恨一个不相干的人。 9. 人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在我们窗口的玫瑰。 5. 昨晚多几分钟的准备，今天少几小时的麻烦。 1. 天才，就其本质而说，只不过是一种对事业、对工作过盛的热爱而已。 5. 成功这件事，自己才是老板! 7. 失败是什么?没有什么，只是更走近成功一步;成功是什么?就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。 14. 我不是傲霜斗雪的青松，也不是委身厅堂的盆景，而是广袤无垠的土地上的一株小草——点缀风景如画的大自然。我不是璀璨夺目的明珠 ，也不是一过即逝的星辰，而是茫茫大海中的一排浪花——装扮勇敢无畏的探索者。 6. 最足以显示一个人性格的，莫过于他所嘲笑的是什么东西。 13. 灾难本身即是一剂良药。 20. 无论才能知识多么卓着，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。 13. 障碍与失败，是通往成功最稳靠的踏脚石，肯研究、利用它们，便能从失败中培养出成功。 4. 伤害你最深的人，往往是那些声称永远不会伤害你的人。 3. 做对的事情比把事情做对重要。
1780年，意大利解剖学家伽伐尼 在解剖青蛙时发现，当解剖刀无意中 触及放在潮湿的铁案上蛙腿外露的神 经时，蛙腿猛烈抽搐了一下。他立即 重复实验，又观察到同样现象。
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伏打电池
伏打读到伽伐尼论文后，多次重 复伽伐尼的实验。作为物理学家，他 的注意点集中在那把金属解剖刀和潮 湿的铁案上，他想这可能与电有关， 并用验电器对各种金属进行实验。
大量实验证明电并不是从青蛙中 产生的，蛙腿只不过相当于一个非常 灵敏的验电器。于是世界上的第一个 可以提供持续、恒定电流的实用铜-锌 电池——伏打电池诞生了。
闭路时Zn被氧化成Zn2+进入溶液；电子由锌片通 过导线流向铜片，溶液中H+从铜片上获得电子被还原 成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
2.铜锌原电池工作原理
Zn(-): Zn – 2e → Zn2+ （氧化反应）
Cu(+): 2H+ + 2e → H2↑ （还原反应）
总反应式：Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑
1780年，意大利解剖学家伽伐尼 在解剖青蛙时发现，当解剖刀无意中 触及放在潮湿的铁案上蛙腿外露的神 经时，蛙腿猛烈抽搐了一下。他立即 重复实验，又观察到同样现象。
作为解剖学家，他想用动物体内 的某种电来解释，但这种“动物电” 的解释含糊不清。1791年他发表了论 文《关于电对肌肉运动的作用》。
+ 铜板
Zn
将一块Zn片和一块Cu片平行地插入 盛有稀硫酸的烧杯里，观察现象。
将Zn片和Cu片用导线连接，插入 稀硫酸中，观察现象。
将Zn片和Cu片用导线连接，串联 一个电流计，插入稀硫酸中， 观察现象。
铜-锌原电池及其原理
一、原电池 1.概念：
把化学能转化为电能的装置叫做原电池
伽伐尼解剖青蛙实验
13、空闲时间不要经常上网做无聊的事和玩一些没有意义的游戏，读点文学作品，学习一些经营流程，管理规范，国际时事，法律常识。这 能保证你在任何聚会都有谈资。1、含泪播种的人一定能含笑收获。 24、摒弃侥幸之念，必取百炼成钢；厚积分秒之功，始得一鸣惊人。 28. 每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 2. 无论大事还是小事，只要自己是认为办得好的，就坚定地去办，这就是性格。歌德 25. 一样凝视着，再将其投影于对方，从而决定信任或不信任对方。 31、有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。 71. 有理想在的地方，地狱就是天堂;有希望在的地方，痛苦也成欢乐。 28、竞争颇似打网球，与球艺胜过你的对手比赛，可以提高你的水平。 20、高三是集体战斗与个人成就的时期。 6. 任何业绩的质变都来自于量变的积累。 7、积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。 23. 世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 15、每一日你所付出的代价都比前一日高，因为你的生命又消短了一天，所以每一日你都要更积极。今天太宝贵，不应该为酸苦的忧虑和辛 涩的悔恨所销蚀，抬起下巴，抓住今天，它不再回来。
G
G
形成条件三： 必须形成闭合回路
G
稀硫酸
如将Fe改成Ag，电流计指针 是否会发生偏转？为什么？
3.原电池形成条件：
(1)要有活泼性不同的金属(或非金属 导体)作电极
(2) 电极与电解质溶液接触，负极金属 与电解质溶液能发生氧化还原反应
(3)必须形成闭合 回路
练一练 练一练
4. 原电池反应的特征
(1) 氧化、还原反应分别在两极上发生
(2) 反应速度加快
(3) 伴有电流产生
化学能 转化 电能
较活泼的金属
负极 发生氧化反应
原
金属被腐蚀（质量减轻）电 eIBiblioteka 池较不活泼的金属或非金属导体
正极 发生还原反应
金属被保护（产生气体或质 量增加）
Fe
CuSO4溶液
1、如何使图中的铁片上析出铜，而铁片上的质量不变？ 2、如何使图中的铁片渐渐溶解，而铜不在铁片上析出？
电子流向： 负极(Zn)
经导线
正极(Cu)
电流方向：
正极(Cu) 经导线 负极(Zn) 经溶液 正极(Cu)
化学电源（电池）
原电池
蓄电池
燃料电池
G
G
G
G
稀硫酸 ①
稀硫酸 ②
稀硫酸 ③
稀硫酸 ④
形成条件一：活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
G G
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
Fe
Zn
Fe
C
CuSO4溶液
CuSO4溶液
请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。
负极： Fe 正极： 比Fe不活泼的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
Fe G Cu
CuSO4溶液
本课时重点学习 了原电池的工作原 理，构成原电池的 三个条件。
你记住了吗？
19、任何的限度，都是从自己的心坎开端的。每一奋发尽力的背地，必有加倍的弥补。 40. 你不能左右天气，但可以改变心情。你不能改变容貌，但可以掌握自己。你不能预见明天，但可以珍惜今天。 3、有了成绩要马上忘掉，这样才不会自寻烦恼；有了错误要时刻记住，这样才不会重蹈覆辙；有了机遇要马上抓住，这样才不会失去机会； 有了困难要寻找对策，这样才能迎刃而解。
31. 含泪播种的人一定能含笑收获。 9、知道自己要干什么，夜深人静，问问自己，将来的打算，并朝着那个方向去实现。而不是无所事事和做一些无谓的事。 19、如烟往事俱忘却，心底无私天地宽。1. 莫找借口失败，只找理由成功。