物质的量物理教学-物质的量第二课时
第3节物质的量第2课时教学设计【高中化学必修1(新课标)】
物质的量第2课时♦教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：通过对摩尔体积的微观意义的学习，从微观上理解不同状态的物质的摩尔体积的影响因素，进而延伸至宏观物理量对摩尔体积的影响，理解从微观到宏观的辩证思想。
证据推理与模型认知：利用初中物理知识，联系物质的量的基本概念，建立研究物质的摩尔体积的基本模型，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。
科学精神与社会责任：利用气体摩尔体积概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。
♦教学重难点气体摩尔体积的概念和计算。
♦教学过程一、导入新课【引入】在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到该气体的物质的量呢？【设疑】我们在上面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n 儿和n 色，N A M 应用上面的公式能不能计算出氢气的物质的量呢？（不能，因为既不可能得到氢气的分子数，也不可能称量出氢气的质量）那么我们能得到氢气的什么物理量呢？（体积）如果已知氢气的体积，能否求解氢气的物质的量？二、讲授新课【板书】气体摩尔体积：一、摩尔体积【投影】气体摩尔体积：一、摩尔体积【设疑】根据摩尔质量的定义，同学们觉得摩尔体积的概念是什么？（单位物质的量的物质所具有的体积）【讲解】摩尔体积的符号为Vm,单位为L/mol ,根据上述定义，我们也能得到公式n —,Vm代表摩尔体积，即物质的量等于该物质的体积除以其摩尔体积。
但是这个公式的应用依然取决于物质的摩尔体积是否容易得到。
那么，怎么才能得到物质的摩尔体积呢？【设疑】摩尔体积就是每1mol物质的体积，例如，铁的摩尔体积就是指每ImolFe的体积，那么ImolFe 的体积为多少呢？（1mol铁的质量为56g,其体积可以用质量除以密度得到：56g+7.874 g • cm-3= 7.112cm3）【讲解】根据上述的计算过程，我们可以得到如下的计算摩尔体积的公式V m M ,即物质的摩尔体积等于其摩尔质量与密度的比值。
化学教案-物质的量[第二课时(最新7篇)
化学教案－物质的量[第二课时（最新7篇）《物质的量》化学教案篇一一、教材分析《物质的量》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
二、学情分析对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
三、教学目标1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
四、教学重点1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
五、教学难点“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
六、教学过程（一）环节一物质的量的单位——摩尔[任务1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
学生活动：（1）通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地讨论个数关系，而且个数关系要更加简洁。
物理教案《物质的量》
物理教案《物质的量》一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念，知道物质的量是衡量微观粒子集合体的一个基本物理量。
2. 让学生掌握物质的量的单位——摩尔，了解摩尔与微观粒子数量之间的关系。
3. 让学生学会使用物质的量来描述和计算物质的组成、化学反应等物理化学过程。
二、教学内容：1. 物质的量的概念及其意义。
2. 物质的量的单位——摩尔。
3. 物质的量的计算方法。
4. 物质的量在化学反应中的应用。
5. 物质的量与其他物理量的关系。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量的概念、物质的量的单位及计算方法、物质的量在化学反应中的应用。
2. 教学难点：物质的量的抽象概念及其在实际问题中的应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索物质的量的概念及其应用。
2. 利用实例分析和讨论，让学生深入了解物质的量的实际意义。
3. 运用练习题和实践操作，巩固学生对物质的量的计算和应用能力。
五、教学过程：1. 引入：通过日常生活中的实例，如“一桶水”、“一桌菜”等，引导学生思考和探讨物质的量的概念。
2. 讲解：讲解物质的量的定义、意义及其单位——摩尔。
并通过示例演示物质的量的计算方法。
3. 讨论：让学生分组讨论物质的量在化学反应中的应用，如化学方程式的计算、物质的量的守恒等。
4. 练习：布置练习题，让学生运用物质的量的计算方法解决实际问题。
六、教学评价：1. 通过课堂问答、练习题和小组讨论，评价学生对物质的量概念的理解程度。
2. 通过课后作业和小型测验，评估学生对物质的量计算方法的掌握情况。
3. 通过案例分析或实验报告，评价学生将物质的量应用于实际问题的能力。
七、教学资源：1. 教学PPT或黑板，用于展示物质的量的定义、单位和计算方法。
2. 教学案例或实验材料，用于引导学生进行实际操作和分析。
3. 练习题库，用于巩固学生对物质的量的理解和应用。
八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍物质的量的概念和单位摩尔。
初中物理 物质的量[第二课时] 教案
![初中物理 物质的量[第二课时] 教案](https://img.taocdn.com/s3/m/642f550ae009581b6ad9eb4c.png)
教学目标1．知道电流的形成，明确电流方向的规定．2．知道电路中形成持续电流的条件，引出电源的概念．3．知道电源是把其它形式的能量转化为电能的装置；知道在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极．4．通过观察实验，培养学生分析推理的能力．教学建议教材分析本节的教学内容有：电流的形成、电流方向的规定、短暂电流和持续电流、电源的概念．其中关于电流的初步概念，包括电流的形成和电流方向的规定，既是电学中最基本的概念之一，也是本章的教学重点之一．教法建议电流概念要从演示实验引出，可以参考课本图4-5的实验，让学生通过观察到的现象，自己推知电荷是从哪个验电器移动到哪个验电器的，进而说明电荷发生了定向移动，而电荷的定向移动形成电流．还可以让学生通过观察到的现象，得知这里形成的电流是短暂电流．结合课本图4-6的实验，向学生说明：小灯泡持续发光，表示有持续电流通过小灯泡，并且这个持续电流是由干电池提供的，引出电源的概念．并让学生知道电源是把其它形式的能量转化为电能的装置．强调电流的方向就是正电荷定向移动的方向，并按照这个规定，引导学生标出课本图4-8所示的电路中电流的方向，得出在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极教学设计方案教学过程应突出以下几个方面：一是在复习上一节知识的基础上通过演示引入新课．二是充分利用电教手段，帮助学生建立电荷定向移动的微观图景，从而建立电流的概念．也可以用水流和电流做类比，建立电流的概念．三是理论联系实际，使学生的学习过程与日常生活中用电相联系．1．复习上一节知识提问1：用毛皮摩擦过的橡胶棒去接触验电器的金属球，金属球带什么电？金属箔片带什么电？提问2：验电器是通过什么方法带上电的？2.引入新课演示本节课本上的图4-5实验，这个实验表明在金属棒中发生了电荷的移动．3.进行新课．(l)电流的概念：电荷的定向移动形成电流．用水流和电流做类比：水在水管中沿着一定的方向流动，水管中就有了水流．电荷在电路中沿着一定的方向移动，电路中就有了电流．提问：在刚才的实验里，金属棒中的电荷是怎样移动的？是从A到B，还是从B到A？（在这里还可以充分利用电教手段，通过自制的动画课件，帮助学生建立电荷定向移动的微观图景，从而建立电流的概念．）重做实验，继续观察验电器A、B金属箔片张角的变化．可看到B的金属箔片张开到一定角度就不再增大了，A的金属箔片的张角也不再减小．实验表明电荷不再通过金属棒往验电器B上移动了，金属棒中不再有电流了．这种瞬间电流在实际当中没有多大用处．(2)维持持续电流的条件演示课本图4-6的实验（挂板实验）：把电池、灯座、开关依次用导线连接好．合上开关，小灯泡持续发光；打开开关，小灯泡熄灭．将干电池取走，合上开关，小灯泡也不发光．引导同学思考：小灯泡持续发光，表示有持续电流通过小灯泡的灯丝．你能否通过上述实验找到维持小灯泡中有持续电流的条件？（①有电池．②合上开关．）(3)电源使学生知道能够持续提供电流的装置叫电源．大量用电器的电源，是发电厂里的发电机；发电机是将机械能转化为电能的装置．日常生活中和实验室里常用的电源，可以是干电池和蓄电池；干电池、蓄电池是将化学能转变成电能的装置．干电池、蓄电池上有正极和负极，干电池的正极是碳棒，从外表看，即为带铜帽的一端；负极是锌筒（展示干电池剖面实物）．蓄电池的正、负极通常用"十""一"号标在电池的上部．演示实验：用蓄电池（其中一组）、小灯泡、开关、导线连接电路，合上开关，观察小灯泡发光情况．联系实际启发：你在日常生活中都在哪些情况下使用过干电池？在哪些地方见过使用蓄电池？(4)电流的方向电荷有两种，电路中有电流时，发生定向移动的电荷可能是正电荷，也可能是负电荷．还有可能是正负电荷同时向相反方向发生定向移动．规定：正电荷定向移动的方向为电流方向．介绍这个规定是在19世纪初，在物理学家刚刚开始研究电流时，并不清楚在不同的情况下究竟什么电荷在移动时做出的，而在后来的研究中发现，这样的规定并不影响研究电流的有关问题，并且在酸、碱、盐的溶液中就有正电荷的定向移动，因此这个规定一直沿用至今．按照这个规定，在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极．探究活动小实验：自制一个水果电池．找一根5厘米长的铜片或粗铜丝，再从废干电池上剪下一条2毫米宽的锌皮，刮净，把铜片和锌皮插入苹果或番茄、柠檬等水果里，就做成了一个水果电池．取两根导线，把它们的一端分别接在水果电池的两极上，另一端和舌头断续接触，注意两根导线不要碰着．这时舌头上有什么感觉？“热传递和内能的改变热量”教学目标a.知道热传递可以改变内能b.知道热传递过程中，物体吸收（放出）热量，温度升高（降低），内能改变c.知道热量的初步概念，热量的单位为焦耳d.知道做功和热传递在改变物体内能上是等效的教学建议“热传递和内能的改变热量”教材分析分析：本节围绕如何改变内能和如何度量内能改变大小展开，遵循观察现象（实验日常生活现象），再分析推理，最后得出结论的思路．“热传递和内能的改变热量”教法建议建议一：热传递改变物体内能相对于做功改变物体内能，学生更容易理解和接受，应把重点放在如何用热量度量内能的改变上，以及热传递和做功在改变物体内能上的等效性．建议二：在讲解热传递和做功在改变物体内能上的等效性时，为增加形象性和便于理解，可以先设置问题：已知某铁丝的温度升高了，是做功使其内能增加，还是热传递使其内能增加？然后再说明热传递和做功在改变物体内能上的具有等效性．另外，在实际过程中，物体内能的改变常常同时伴随做功和热传递两个过程．“热传递和内能的改变热量”教学设计示例课题热传递和内能的改变热量教学重点知道热传递可以改变内能，知道热量的初步概念教学难点做功和热传递在改变物体内能上是等效的教学方法讲授、综合分析教具无知识内容教师活动学生活动一、热传递可以改变内能实质是能量由高温物体传到低温物体或从物体高温部分传递到低温部分热传递具有方向性，只能自发地由高温物体传到低温物体或从物体高温部分传递到低温部分二、热量在热传递过程中，传递能量的多少，可以度量内能的改变量，单位为焦耳．三、做功和热传递在改变物体内能上是等效的做功和热传递都能改变物体内能做功和热传递在改变物体内能上是等效的例题：如果铁丝的温度升高了，则（??）A．铁丝一定吸收了热量B．铁丝一定放出了热量C．外界可能对物体做了功D．外界一定对物体做了功答案：选项C正确四、小节做功和热传递都可以改变物体内能五、作业P20页-1、2复习上一节内容，提出问题：要是一个物体温度升高，内能增加，除了对它做功，还有别的方法吗？讲解问题：有一铁丝的温度升高了，则是否就知道是做功还是热传递使其内能增加的？思考问题自己分析出热传递可以改变内能思考并回答问题，得出结论：做功和热传递在改变物体内能上是等效的“内能改变”探究活动研究空调机制冷原理．可以查阅空调说明书，上网寻找专业资料等．教学目标知识目标（1）初步掌握电流的概念和单位，并能理解其物理意义，会进行简单的计算．（2）知道利用电流的效应的大小判断电流的强弱．能力目标（1）通过观察和对比水流的大小来学习电流的大小，学生养成物理分析能力．（2）运用数学知识解决物理问题的能力：电流大小的计算．情感目标养成认真细致的学习习惯．教学建议教材分析本节教材从对比水流的大小出发，利用水流大小的说明类比得出了电流的大小判断方法，提出电流的大小如何知道，由于电流通过导体时产生各种效应，所以可以用效果的大小来判断电流的大小．用实验证明了这一点，利用电流通过小灯泡的热效应判断电流大小的．对于实验教材分析了用两节干电池产生的效应大，电流也大，得出了电流的定义，和定义式，电流的单位是纪念物理学家安培，规定电流的单位是安培，并说明了1安的大小．电流的其他单位和安培的换算，并举了简单的实例进行电流的计算．最后，教材列举实例展示了一些用电器的电流的大小，使学生对实际的电流的大小有初步认识．教法建议本节内容是学习电学的基础，教法多种多样，有对比学习、实验教学、概念教学、数学分析、联系实际学习．针对不同的教学单元可以选择恰当的教法．课程引入可以采用对比判断水流大小的方法知道电流大小的判断方法．在如何知道电流大小中，可以用实验方法，观察灯的亮度来知道电流热效应的强弱，从而判断电流的大小．在电流的定义中可以用概念教学，学生深入理解电流的定义，并知道电流的计算公式和单位．在电流的单位形成观念上，可以用联系实际的资料帮助学生学习．教学设计方案【重难点】电流的概念是本节的重难点，电流在电路分析中应用广泛，又是电路计算的基础．本节注意建立关于电流的物理图景，使学生真正明白电流的物理意义．【教学设计过程】一．电流大小的表示方法1、类比水流大小的表示方法来学习电流大小的表示方法，教师可以用一些媒体资料帮助学生想像电流也存在着大小．结合小灯泡发光的实验分析出可以利用电流的热效应大小来判断电流的大小．方法2、对于基础较好的班级，可以用实验探究的方法，教师提供实验器材，并列出课题如：探究电流的大小．学生可以设计实验方案；提出问题制订实施计划；进行实验和论证等．二．电流的概念方法1、教师分析电流的物理意义和概念，得出定义式和单位．注意得出的方法可以由类比得出．分析1安培的物理意义．本处内容可以用讲解法授课．方法2、对于基础较好的班级可以采用学生自主学习的方法，教师提示学生从物理量的定义中得出公式和单位，以及单位换算的方法．学生利用教材和教师提供的信息学习，提高学生对信息的收集和处理能力，养成从信息中学习的习惯．三．应用知识方法1、教师习题教学，进行有关电流的计算，提供一些用电器电流大小的资料，形成学生关于电流大小的观念，可以联系实际给出例题，例如可以学生查阅资料找到台灯的电流，计算2分钟内通过导体横截面的电量．学生要主要的问题有：查阅资料、电流单位的换算、公式变形、解题过程的规范性、建立电学物理量的图景．方法2、对于基础较好的班级，可以向学生提供资料，有用电器电流大小的资料、电流单位的扩展资料、电流发现的历史资料．学生设计关于电流的计算的例题；自主学习电流的单位、建立电流大小的观念；自主学习电流的一些知识．【板书设计】第一节电流一．电流的大小1．电流的效应：热效应、化学效应、磁效应．2．电流的大小可以用电流的效应大小来判断．二．电流的概念1．定义：电流等于1s内通过导体横截面的电荷量．2．公式：3．单位：4．单位换算：1A＝1000mA1mA＝1000μA三．应用计算2min内电流通过台灯的导体横截面的电量．已知：求：解：根据公式，得到=答：通过台灯导体横截面的电量是．探究活动【课题】科学家安培的生平【组织形式】学生小组【活动方式】查阅物理学史资料浏览有关网站，查阅、记录小组讨论【评价】所查资料的丰富性资料的来源对安培的刻苦精神的见解。
《物质的量》化学教案
《物质的量》化学教案课时安排：2课时一、教学目标：1.理解并掌握物质的量的概念；2.学会利用摩尔的概念计算物质的量；3.了解物质的量对化学反应的影响。
二、教学过程：1.导入（15分钟）（1）引入：教师用一个问题引导学生思考，“1克氢气可以和多少克的氧气完全反应生成水？”学生可以小组讨论并给出答案。
（2）呈现：教师介绍物质的量的概念，“物质的量是指一定数量的物质所含有的化学单位数量，也就是物质的粒子数。
”教师提问，“那么，1克氢气和1克氧气所含有的物质的量是否相等呢？”学生可以畅所欲言。
（3）讲解：教师结合示意图和计算公式，详细介绍了物质的量的单位，摩尔（mol），“1摩尔是指1克元素的原子数、1克其中一种分子的分子数或者1克其中一种离子的离子数。
”教师以氢气和氧气的实例说明，1克氢气和1克氧气所含有的物质的量是相等的，都是0.0333摩尔（3位小数）。
2.实例操作（30分钟）（1）练习：学生根据所给的物质和质量，计算物质的量的数值，并给出单位。
练习题包括：1克氢气、2克氧气、40克氧气、1克氯气等。
（2）自主探究：学生小组合作完成练习题，并将结果填入表格中。
物质质量（克）物质的量（mol）摩尔（mol）氢气1氧气2氧气40氯气13.探究活动（30分钟）（1）实验：教师组织实验，用盖有摩尔质量的糖果袋分发给每组学生。
学生将糖果质量称量，计算出所含物质的量。
教师让学生根据实验结果回答问题，“糖果袋中的物质的量是否相等？）（2）分析总结：教师引导学生回答问题，“为什么同质量的糖果袋中所含物质的量不同？”学生可以小组讨论并展示自己的答案。
4.拓展应用（20分钟）（1）例题：教师出一道综合应用题，学生计算学化学品中硝酸的物质的量，并结合已知氧化铁质量和化学反应方程式，计算硝酸和氧化铁反应所需要的摩尔比例。
（2）讨论解答：学生将解答答案写在纸上，并展示给全班学生。
三、教学评价1.教学反馈：教师观察学生的学习情况和讨论，对学生的学习进行反馈。
物质的量--第二课时
483 g 322 g mol 1
1.50mol
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol， H2O的物质的量为15.0mol。
N (H 2O) n(H 2O) N A 15.0mol 6.02 10 23 mol 1 9.03 10 24
摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量称为该
物质的摩尔质量 符号 M
当物质的质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数
值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
2、数学表达式:
M＝
m n
3、单位： g·mol-1 kg·mol-1
注意：物质的质量和物质的摩尔质量的区别 (从单位和质量大小考虑)
2）、1molH2的质量为 2g 。
1molH2O的质量为 18g 。
2molH2SO4的质量为 196g
。
3molMg2+的质量为 72g 。
结论2：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位， 在数值上等于该分子的相对分子质量
பைடு நூலகம்
结论3：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位， 在数值上等于该离子的相对离子质量
NA
NA
b
NA = 4a
n（H2SO4）=
N（H2SO4）
NA
=
b 4 NA
b
NA = 4a
2、公式理解
含相同O原子数的SO2与SO3，其物质的量比 和质量比分别是多少？
3 SO2 = 2 SO3 n（SO2） 3 n（SO3） = 2
3 SO2 ~ 2 SO3
3×64
2×80
m（SO2） 3×64 m（SO3） = 2×80
化学教案-物质的量[第二课时优秀7篇
化学教案－物质的量[第二课时优秀7篇物质的量篇一第三节物质的量浓度第二课时知识目标进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？板书：1.计算学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？板书：2.称量提问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。
让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。
介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。
（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3.溶解提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。
边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4.转移讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？板书：5.洗涤演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。
边演示边讲解注意事项。
提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
物理教案《物质的量》
物理教案《物质的量》一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。
2. 让学生掌握物质的量的计算方法，能够运用物质的量解释和解决实际问题。
3. 培养学生对物理量的抽象思维能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 物质的量的概念2. 物质的量的计量单位：摩尔3. 物质的量的计算方法4. 物质的量的实际应用三、教学重点与难点：1. 物质的量的概念及其与物质数量的区别2. 摩尔的定义及计算方法3. 物质的量的实际应用四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念和计算方法。
2. 利用实例分析，让学生直观地理解物质的量的实际应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作精神和沟通能力。
五、教学过程：1. 引入：通过日常生活中的实例，如化学实验、药品使用等，引导学生思考物质的量的概念。
2. 讲解：讲解物质的量的概念，阐述物质的量与物质数量的区别。
介绍摩尔的定义及计算方法。
3. 练习：布置练习题，让学生巩固物质的量的计算方法。
4. 实例分析：分析实际生活中的例子，如化学反应的计量、药品的配制等，让学生了解物质的量在实际中的应用。
5. 小组讨论：组织学生分组讨论，分享彼此的解题心得和感悟。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量的重要性和实际应用。
7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课后作业：布置有关物质的量的计算和应用的作业，评估学生对物质的量的理解和应用能力。
2. 课堂练习：设计一些即兴练习题，让学生现场解答，以评估他们对物质的量的计算方法的掌握程度。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的参与程度和合作能力，以及他们能否运用物质的量概念解决实际问题。
七、教学资源：1. 教材：使用正规的物理教材，提供准确和权威的知识点。
2. 实物模型：准备一些实物模型或化学试剂，以便在讲解物质的量时进行直观展示。
3. 多媒体教具：利用PPT或视频等多媒体教具，以生动的方式呈现物质的量的概念和计算方法。
物理教案《物质的量》
物理教案《物质的量》教学目标：1. 理解物质的量概念，掌握计算物质的量的方法。
2. 了解摩尔的概念，并能够根据摩尔计算物质的量和分子个数。
3. 掌握摩尔质量的概念，并能够计算摩尔质量。
4. 了解计算物质量与物质的量的关系，并能够应用公式计算。
一、导入新课：1. 通过提问复习学生对于化学反应中物质的变化的理解，让学生了解到化学反应中物质的变化是由于原子的重组而导致的。
2. 引导学生思考，当物质发生反应时，我们如何衡量和计算这些物质的变化呢？3. 通过提问，引出物质的量的概念，并解释其定义。
二、概念讲解：1. 物质的量的定义及计量单位。
物质的量（n）是用来衡量物质中质点（原子、分子、离子）的个数或者是摩尔质量的比例因子。
计量单位：摩尔（mol）。
2. 摩尔的概念。
摩尔是物质的量的单位，1摩尔表示一个物质中包含了6.02214076 × 10^23个质点（基本粒子）。
3. 计算物质的量和分子个数。
物质的量（n） = 物质的质量 (m) / 摩尔质量 (M)物质的质量 (m) = 物质的量 (n) ×摩尔质量 (M)分子个数 = 物质的量 (n) ×摩尔质量 (M) / Avogadro常数(N_A)4. 摩尔质量的计算。
摩尔质量 (M) = 物质的质量 (m) / 物质的量 (n)三、案例分析：让学生通过解答案例问题来巩固和应用所学内容。
案例一：氢气（H2）的物质的量和分子个数已知一定质量的氢气为1g，求氢气的物质的量和分子个数。
（氢气的摩尔质量为2g/mol，Avogadro常数为6.022 ×10^23）案例二：铁（Fe）的摩尔质量已知一定质量的铁为10g，求铁的摩尔质量。
案例三：盐酸（HCl）的物质的量已知盐酸的质量为36.5g，求盐酸的物质的量。
案例四：碳酸钙（CaCO3）的分子个数已知一定质量的碳酸钙为1g，求碳酸钙的分子个数。
（碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，Avogadro常数为6.022 ×10^23）四、总结归纳：通过讲解案例问题，巩固学生对于物质的量的概念和计算方法的理解，并总结归纳所学内容。
物质的量浓度第二课时
（8）装瓶，贴标签
2、实验所需仪器：
胶头滴管、容量瓶、玻璃棒、烧杯、托盘 天平、量筒（液体溶质使用）药匙、 （固 体溶质使用）
目录
3、容量瓶使用的注意事项：
（1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶； （50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格） （2）用前要检查容量瓶是否漏液； （3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶； （4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀 释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存 溶液；
（3）用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻棒2----3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中。 （4）在小烧杯内溶解浓硫酸 ，溶解时用玻 棒不断搅拌。 （5）向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线 1—2cm处。 （6）盖上容量瓶塞子，摇匀。 （7）用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。
目录
（8）将配制好的溶液转入洗净但尚未干燥的试剂瓶中
②烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶（nB小）
③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出； （nB小） ④在给容量瓶定容时，仰视读数等等。（V大）
目录
[随堂练习]
1、容量瓶需标有：
（1）温度
（3）容量
（2）浓度
（4）压强
（5）刻度线
六项中的（
（6）酸式或碱式
A ） B、（3）（5）（6） D、（2）（4）（6）
1、计算： m(NaCl)=100g×10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g 2、称量： 3、溶解：
目录
[思考]要配制500ml物质的量浓度为0.1 mol ·L-1 的Na2CO3溶液，该如何配制？ 1、计算: (原则:溶质的物质的量不变)
解：n(Na2CO3)=C(Na2CO3)V[Na2CO3(aq)]
23 物质的量(第2课时 气体摩尔体积)-2023高一化学同步教学精品课件(2019必修第一册)
1 mol气体体积/L 22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4
22.4
（1）从上表分析得出结论： ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L 。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定 (填“一定”“一 定不”或“不一定”)相等。 （2）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原 因是：① 气体的微粒数相同，② 粒子间的距离相同 。
固体或液体 的体积
气体的体积
（2）粒子数目相同物质的体积关系
不同
相同
固、液态物质的微观结构示意图
固体物质
液体物质
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
1mol不同固体或液体物质中含有粒子数目相同，粒子 紧密排列，所以固体液体的体积主要决定于粒子的大小。
因此1mol不同固 体或液体的体积 是不相同的。
2．阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的， 这是理解气体体积的理论基础。
（1）阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有_相__同__的__体__积__，也 可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的 粒子。
（2）特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定 一同”。
压强增大，气体分子间的 距离减小，体积减小。
分子数目
内因 分子大小（忽略不计)
气
分子间距
体
决
体 积
温度
定
外因
压强
【小试牛刀】对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条 件下的体积：
物质的量(1-2)课时
24 1mol Mg 的质量是（ g ）
计算与提高
128 g 2molCu的质量是_________， 320 g 5molSO2的质量是_________。
÷NA
×M
×NA
÷M
1．“物质的量”是指（
A．物质的质量 C．物质的质量与微观粒子数
D.含3.01×1023个氧原子
4.在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+数约为( A.3.01×1023 A.H2 B.6.02×1023 C.CH4 C.0.5 D.O2 5.1 mol下列气体中所含原子数最多的是( B.CO2
) D. 1 )
6.下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数) (
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol 8. 下列气体中所含分子数目最多的是( A.1gH2 B.10gCO2 )
C.30gCl2
D.17g NH3
n
mol
4、单位： 摩尔
5、注意事项
物质的量只适用于微观粒子 使用时要用化学式指明粒子种类
练习：
氧气的物质的量为1mol 水的物质的量为2mol 氢的物质的量是3mol 小米的物质的量是1mol
资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量
长度 质量
米 千克
物 理 量
电流 时间
热力学温度 发光强度 物质的量 摩尔
A.1 molN2和1molCO所含的分子数都是NA B.1 molH2和1molCO2所含的原子数都是NA C. 1 molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA D. 1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA
高一化学 第三章 物质的量(全课时)
关系式应用
N n =
NA
m M=
nm nLeabharlann =Mn =N
NA
m
=
M
以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量 联系起来
公式套用
I、求ag Fe中Fe原子的个数？ n（Fe） =
m（Fe） M（Fe）
=
ag 56g· -1 mol
=
a 56
a 56
mol
N（Fe） = n（Fe） × NA =
NA
公式套用
三、
1、定义：1mol任何粒子的粒子数 称为阿伏加德罗常数。 符号：NA 单位：mol-1
2、基准：0.012Kg12C所含 的碳原子数。
阿伏加德罗 （A.Avogadro, 1776-1856）， 意大利化学家、 物理学家。
准确值 近似值 圆周率 1mol粒 子数目 ∏
NA
3.14
6.02×1023
物质 质量
÷M
×M
物质 的量
×NA ÷NA
微粒 数
÷22.4L/mol
×22.4L/mol
体 气 （标准状况) 积体
2、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？ （3）14克CO的体积是多少？ （4）33.6升氮气中含多少个氮分子？ （1）2mol （2）11.2L （3）11.2L （4）1.5× 6.02 ×1023 =9.03 ×1023 个
×NA
1mol物质的体积（Vm) 体积 (L或mL)
数据计算：相同条件下1mol物质的体积大小
气体密度来自标准状况 (0℃、101kPa)
物质
Fe Al Pb H2O
M
1.3化学中常用的物理量—物质的量(第2课时)
第1章第3节化学中常用的物理量—物质的量(第2课时) 编号04【学习目标】1扎实掌握物质的量浓度的概念及其计算，提高分析和动手操作实验的能力。
2.小组合作，动手实验，学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法。
3. 激情投入，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
【使用说明】1.请同学们认真阅读课本24-26页，划出重要知识，规范完成预习案并记熟基础知识。
2.结合课本独立规范完成探究案，疑难问题用红色笔做好标记，准备课上质疑讨论。
3.小组长控制预习过程，确保本组成员能够顺利的完成预习，及时上交。
预习案1.根据初中的知识，思考如何配制100g质量分数为15%的NaCl溶液？写出所需要的实验仪器和实验步骤。
2. 200mL氯化钠溶液的浓度为2mol/L，谈谈你是如何理解的？3. 容量瓶上的温度和容积有什么关系？4. Cl2+H2点燃2HCl 如何从物质的量这一新的角度认识化学反应？【预习自侧】配制200mL 物质的量浓度为2 mol/L的硫酸溶液所含H2SO4的物质的量为多少？（写出计算过程）【我的疑问】对预习自学的内容，你有什么疑问？探究案课题一：如何配制100 mL含溶质的物质的量为0.04mol 的NaCl溶液？实验步骤：a. 通过计算，应该称取_________gNaCl固体。
b. 将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签并注明：药品名称、浓度、配制的日期。
c. 将所得的溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。
d. 将准确称量后的固体放在___________中溶解，并冷却至室温。
e. 向容量瓶中加水至离刻度线____时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
f. 洗涤用过的烧杯和玻璃棒_______次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
g. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
讨论：(1)上述步骤的正确操作顺序是怎样的？(2) 按顺序所需要的实验仪器有哪些？(3) 你所配溶液的物质的量浓度是多少？(4) 未洗涤烧杯和玻璃棒，所配制溶液的物质的量浓度偏大还是偏小？【拓展提升】若改为用18 mol / L的浓硫酸配制100 mL1 mol / L的稀硫酸，试简要写出实验步骤。
物质的量(二)
1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量(M)， 单位为g/mol(或g· mol－1)。
作业：物质的量第二课时补充作业(写出计算过程)
练习8：填写下表 物质的量 摩尔质量 微粒符号 n M H2 H2S CO(NH2)2 0.30mol 2.0mol 26mol 2g/mol 34g/mol 60g/mol
小 结
质量 m 0.60g 68g 1560g
分子或离子 微粒数 1.806×1023 2NA 26NA
CH3OH
NH4＋
0.12mol
0.60mol
32g/mol
18g/mol
3.84g
10.8g
7.224×1022
3.612×1023
5.12 g CH3OH中原子总物质的量为＿＿＿mol，原子总数 为＿＿＿＿＿＿；电子(总)数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 0.360 mol NH4+中原子总物质的量为＿＿＿＿＿，原子数 为＿＿＿＿＿＿；电子数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
m 1.5 1000 g n KMnO 4 9.49mol (9.49367) M 158 g / mol 4 1 n O 9.49mol 37.96mol n K 9.49mol 9.49mol 1 1 3.2 g 1 m O 37.96mol 16g / mol 607 g 0.050mol 16 g / mol 4
练习7： 12.8 g二氧化硫与16g三氧化硫的物质的量相等。 ＿＿＿ 19.2 g二氧化硫与16g三氧化硫所含氧原子的物质的量 ＿＿＿
[物理教案-物质的量[第二课时]] 物理物质的量
![[物理教案-物质的量[第二课时]] 物理物质的量](https://img.taocdn.com/s3/m/d1b0aa32172ded630a1cb655.png)
《[物理教案－物质的量[第二课时]] 物理物质的量》摘要：物质的量[第二课时]教学设计方案二，［投影］练习2．含有个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量，（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M课题第一节物质的量第二课时知识目标：1．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：摩尔质量的概念和相关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学方法：探究式教学过程（复习提问］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？［回答］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。
每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。
物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。
在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。
［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩尔物质含有的粒子数（个）1摩尔物质质量（g）［答案］C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。
同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。
的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。
【物理教案：物质的量[第二课时]】物理物质的量
![【物理教案：物质的量[第二课时]】物理物质的量](https://img.taocdn.com/s3/m/620df32b76eeaeaad0f330ed.png)
《【物理教案：物质的量[第二课时]】物理物质的量》摘要：．使学生了物质量、摩尔质量、物质质量关系，②l任何分子质量数值上等这种分子相对分子质量，物理教案－物质量[二课</课题节物质量二课知识目标．使学生了摩尔质量概念了摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量关系．使学生了物质量、摩尔质量、物质质量关系掌握有关概念计算3进步加深理巩固物质量和摩尔概念能力目标培养学生逻辑推理、抽象概括能力培养学生计算能力并通计算助学生更地理概念和运用、巩固概念情感目标使学生认识到微观和宏观相化是研究化学科学方法培养学生尊重科学思想强调题规化单位使用准确养成良学习习惯教学重摩尔质量概念和相关计算教学难摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量关系教学方法探究式教学程［复习提问］什么是物质量？什么是摩尔？它们使用围是什么？［回答］物质量是表示物质所含粒子多少物理量摩尔是物质量单位每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数粒子阿伏加德罗常数近似值物质量和摩尔都只适用微观粒子不能用宏观物体使用物质量应该用化学式指明粒子种类［引言］既然物质量是系微观粒子和宏观物质桥梁那么如何通物质量出物质质量呢？也就是说l物质质量到底有多呢？我们先填写下面表格看是否可以从这些数据得出有用结论粒子物质式量每粒子质量（g）摩尔物质含有粒子数（）摩尔物质质量（g）［答案］相对原子质量l碳原子含有碳原子l碳原子质量理相对原子质量是56l铁原子含铁原子是56g相对分子质量是98l硫酸含硫酸分子是98g相对分子质量是8l水含水分子质量是8g电子质量微因失或得到电子质量可忽略不计所以式量是3l钠离子含有钠离子是3g式量7l氢氧根离子含氢氧根离子是7g［学生思考］由以上计算结可得出什么规律？［结论］①l任何原子质量数值上等这种原子相对原子质量②l任何分子质量数值上等这种分子相对分子质量③l任何离子质量数值上等这种离子式量（处还可以用其他方法引入得出结论例如通推导得出［讲］因任何种原子相对原子质量是以标准所得比值所以l任何原子质量比就等它们相对原子质量比由我们可出x值和值计算得出x6g3g[得出结论]l任何原子质量若以克单位数值上等其相对原子质量那么由原子构成分子l分子质量应该数值上等其相对分子质量而对离子由电子质量很可以忽略不计因l任何离子质量数值上等这种离子式量）（二）类型．物质质量物质量和粒子数相换算．不物质某粒子数相当计算物理教案－物质量[二课。
(完整版)物质的量讲义
For pers onal use only in study and research; not for commercial use三.知识梳理1•物质的量概念：物质的量是一个物理量，表示含有 __________________ 的集合体。
符号为n。
2. __________________ 单位：。
3•阿伏加德罗常数概念：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含有的碳原子数相同，23 23约为6.02 X 10，所以6.02 X 10 mol-1叫做阿伏加德罗常数。
4•注:(1)我们把含有______________ 个粒子数的任何粒子集合体都称为1mol。
物质的量(n), 阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为：n=N-5. 摩尔质量的概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
物质的质量(m) 口口m6. 定义式：摩尔质量(M )=物质的量(.)，即M=7•气体的摩尔体积：________________________________________ 叫做气体摩尔体积。
符号Vm 单位为L/molV8.定义式：Vm=；9•物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为9.定义式：nBCB=V 单位为mol/L10. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注：(1 )阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一的气体，也可以为混合气体。
(2 )阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数目相等这一结论。
11. 阿伏加德罗定律推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
(2)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
(3)同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比。
(4)同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
(5 )同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。
高中化学二轮课件(鲁科版必修一)第一章 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第2课时 气体摩尔体积
可能存在Vm＝22.4 L· mol 答案：D
，故D项正确。
要点二
阿伏加德罗定律及推论
1．阿伏加德罗定律。
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相 同数目的分子。 对阿伏加德罗定律的理解要明确两点： (1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体， 也可以是混合气体。 (2)阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即
(2)常用数值 ：标准状况下(0 ℃，101 kPa)，气体摩尔
－1 22.4 L· mol 体积约为________________。
栏 目 链 接
V 与 n 之 间 的 关 V Vm __________________________________________ 。
(3)Vm
、
系
式
n
第一章
认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第2课时 气体摩尔体积
栏 目 链 接
1．了解气体摩尔体积的概念。 2．理解物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关 系。 3．了解影响气体体积的因素。 4．理解阿伏加德罗定律的内容及其推论。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
2．标准状况下的气体摩尔体积。
在0 ℃、101 kPa时 ， 1 mol 任何气体 的体积都 约为22.4L 。 ↓ 条件 ↓ 标准 ↓ 对象 ↓ 数值
栏 目 链 接
V ①气体的物质的量 n＝ mol。 22.4
②气体的摩尔质量 M＝Vm· ρ＝22.4ρ g· mol 1。
栏 目 链 接
尝 试 应 用 1．以下说法中，正确的是( )
A．在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L· mol－1
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物质的量物理教学－物质的量第二课时
物质的量[第二课时]教学设计方案二
课题第一节物质的量
第二课时
知识目标：
1．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：摩尔质量的概念和相关计算
教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系
教学方法：探究式
教学过程
［复习提问］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？
［回答］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。
每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。
物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。
在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。
［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
粒子符号
物质的
式量
每个粒子的质量
（g/个）
1摩尔物质含有的
粒子数（个）
1摩尔物质质量
（g）
［答案］C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。
同理Fe的相对原子质量是56，
1mol铁原子含个铁原子，是56g。
的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。
的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。
电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。
1mol钠离子含有个钠离子，是23g。
的式量为17。
1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g。
［学生思考］由以上计算结果可得出什么规律？
［结论］①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。
②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。
③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。
（此处还可以用其他方法引入得出结论。
例如：通过推导得出
［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的
1/12为标准所得的比值。
所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。
由此我们可求出x值和y值。
计算得出x=16gy=32g
[得出结论]1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。
那么由原子构成的分子，1mol分子的质量
应该在数值上等于其相对分子质量。
而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。
因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。
）
［板书］二、摩尔质量
1．1mol物质质量1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？
［分析］相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。
如氧的相对原子质量是16。
一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。
1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。
对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。
离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。
根据以上分析得出
1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。
［投影］课堂练习
1．填写下列空白（1）原子质量是克
（2）分子质量是克
（3）分子质量是克
（4）离子质量是克
（5）
离子质量是克
（6）质量是克
［回答］原子是64g；分子是32g；分子是44g；离子为35.5g；离子是23g；质量为58.5g。
［设问］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？
［讲述］我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。
摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。
［板书］2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号M。
（2）单位：g/mol或kg/mol。
（3）数值：等于物质或粒子的式量。
［投影］课堂练习
2．回答下列问题（1）的摩尔质量是多少？
（2）的摩尔质量是多少？
回答：（1）；
（2）
［投影］课堂练习
3．下列物质各多少克？含粒子数多少个？（1）（2）
回答：（1）质量是1800g，含有
个分子。
（2）质量是1.7g，含个
4．下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？（1）90g 水（2）56g氮气
［回答］（1）90g水物质的量为5mol，含个分子
（2）56g氮气物质的量为2mol，含个分子
［设问］通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？
［回答］物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。
［讲述］根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。
［板书］三、关于物质的量的计算
（－）依据
［板书］1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。
2．掌握好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。
（二）类型
1．物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。
［投影］例1的物质的量是多少？
［分析］我们可以通过的相对分子质量，得知的摩尔质量。
然后利用关系式计算出
的物质的量。
解：的相对分子质量为98，摩尔质量为。
答：的物质的量为0.25mol
［投影］例2中含有和的物质的量各是多少？
［分析］的电离方程式为：
从的电离方程式中我们可以看出，可以电离出和。
我们可以利用的关系，首先计算出的物质的量，然后再计算出和的物质的量。
解：的相对分子质量为142，摩尔质量为。
则的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol。
答：中含有的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol。
［讲述］通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。
在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。
［投影］练习1．中，氧元素的质量是多少克？［分析］氧元素是所有氧原子的总称。
由已知条可先求出的物质的量，再根据如下关系：求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。
参考答案：中，氧元素的质量是12.8g。
［投影］练习2．含有个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。
［分析］根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出物质的量，再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。
参考答案：该物质的相对分子质量是28。
［板书］2．不同物质中，某粒子数相当的计算［投影］例3 多少克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含的分子数相等。
分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的物质的量相等即可。
解：设质量为的硫酸所含分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。
（硫酸）（盐酸）
答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。
［讲述］解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。
［投影］课堂检测题
中所含的原子数与多少克中所含的离子个数相等？
（参考答案：）
板书设计
二、摩尔质量
1．1mol物质的质量1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。
（2）单位：g/mol或kg/mol
（3）数值：等于物质或粒子的式量
符号表示：
三、关于物质的量的计算
（－）依据
1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。
2．掌握好有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。
（二）类型
1．物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算。
2．不同物质中，某粒子数相当的计算。