物质的量物理教学-物质的量第二课时
第3节物质的量第2课时教学设计【高中化学必修1(新课标)】
物质的量
第2课时
♦教学目标与核心素养
宏观辨识与微观探析：通过对摩尔体积的微观意义的学习，从微观上理解不同状态的物质的
摩尔体积的影响因素，进而延伸至宏观物理量对摩尔体积的影响，理解从微观到宏观的辩证
思想。
证据推理与模型认知：利用初中物理知识，联系物质的量的基本概念，建立研究物质的摩尔
体积的基本模型，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。
科学精神与社会责任：利用气体摩尔体积概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学
家从微观研究到宏观概念的哲学思想。
♦教学重难点
气体摩尔体积的概念和计算。
♦教学过程
一、导入新课
【引入】在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到该气体的物质的量呢？
【设疑】我们在上面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n 儿和n 色，
N A M 应用上面的公式能不能计算出氢气的物质的量呢？（不能，因为既不可能得到氢气的分子数，也不可能称量出氢气的质量）那么我们能得到氢气的什么物理量呢？（体积）如果已知氢气的体积，能否求解氢气的物质的量？
二、讲授新课
【板书】气体摩尔体积：
一、摩尔体积
【投影】气体摩尔体积：
一、摩尔体积
【设疑】根据摩尔质量的定义，同学们觉得摩尔体积的概念是什么？（单位物质的量的物质所具有的体积）
【讲解】摩尔体积的符号为Vm,单位为L/mol ,根据上述定义，我们也能得到公式n —,
Vm代表摩尔体积，即物质的量等于该物质的体积除以其摩尔体积。但是这个公式的应用依然取决于物质的摩尔体积是否容易得到。那么，怎么才能得到物质的摩尔体积呢？
【设疑】摩尔体积就是每1mol物质的体积，例如，铁的摩尔体积就是指每ImolFe的体积，那么ImolFe 的体积为多少呢？（1mol铁的质量为56g,其体积可以用质量除以密度得到：56g+7.874 g • cm-3= 7.112cm3）
课时2 有关物质的量的基本概念及计算
有关物质的量的基本概念及计算
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
考点导读 随堂检测
专题一 化学基础知识
1. 理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的含义，并能进 复 习 行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要 求 )。
目
标
2. 理解阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算。
3. 理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概 念，并能进行有关计算。 4. 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。
①1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有K＋数 目为0.1NA ②1 L 0.1 mol·L－1 H2O2溶液中含有O原子 a. 求 数为0.2NA 粒子 ③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA 数 ④1 mol —OH中含有的电子数为10NA ⑤1 mol OH－中含有的电子数为10NA ⑥1 mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
考 点 导 读
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
考点导读 随堂检测
专题一 化学基础知识
考点1 物质的量 1. 概念之间的关系
阿伏加德罗常数
———— 基 础 梳 理 ————
0.012
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
考点导读 随堂Fra Baidu bibliotek测
专题一 化学基础知识
《物质的量》教案(通用3篇)
《物质的量》教案（通用3篇）
《物质的量》教案（通用3篇）
《物质的量》教案篇1
本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。详细来说，三个W就是What（什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How（怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why（为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必需指明粒子的种类？
【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：
2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑
该反应式可以表示
⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不行见、不行称——微观领域)
⑴46gNa与36gH2O恰好完全反应……（46gNa或36gH2O 皆既可见又可称——宏观领域）
【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们讨论化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。如何将不行见不行称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）
【老师点拨】微观粒子因体积小而不行见、质量小而不行称。若集合肯定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。那么，N该为多少才合适呢？
【同学争论】每小组点派一个同学发言。
〖设计意图〗摆出冲突，激发参加。同时让同学懂得新概念的诞生源于科学讨论或解决问题的需要。
【老师讲解】同学们的见解并不统一。实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并打算用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。
《物质的量 第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
物质的量（第2课时）
大单元-高中化学必修1第二章第三单元
1.了解气体摩尔体积的含义及应用。
2.能运用物质的量与气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
3.体会定量研究对化学学科的重要意义。
我们接触到的化学物质有固体、液体也有气体。在化学研究中如何计量气体的量呢？我们经常用到体积与质量这两个物理量，那么气体的体积与我们前面学习的物质的量有什么关系呢？我们能否知道一定体积的气体中含有的分子数？要回到这些问题，我们就要知道什么是气体摩尔体积。
【任务三】比较两种气体的体积——认识“气体摩尔体积”
【任务三】比较两种气体的体积——认识“气体摩尔体积”
1.比较产生气体体积的大小并思考其原因
【活动设计】
人们发现，在温度和压强一定的情况下，1mol的不同气体具有相同的体积。完成实验。
实验步骤：
(1)称取6.5 g锌粒与10.6 g Na2CO3，固体分别置已知：标准状况下，氢气的密度是0.0899g·L-1，二氧化碳的密度是1.927g·L-1。
比较的结果：
对原因的思考：
学习目标情境导入学习任务学习活动
学生通过计算可以很容易地发现，二者产生的气体质量不同，但物质的量和粒子数目相同。通过实验可以直观地展示有关现象，激发学生的好奇心，提高学生学习的积极性，以便他们能够踊跃地思考、交流和参加接下来的学习活动。
2.你知道物质的体积受哪些因素的影响吗
【活动设计】
此活动为上一个活动的继续。学生的积极性在上一个活动中被调动起来之后，非常想知道为什么两种物质的量相同的气体会具有相同的体积(等温、等压条件下)教师此时提出该问题，能够促进学生积极参与讨论、交流。通过该问题，不仅可以让学生从宏观和微观两个角度看待物质，还可以培养学生主动思考、勇于表达善于沟通交流等方面的品质。3.计算1mol这些物质的体积
物质的量课件2
我一口气能喝36克水， 我才厉害！
问题提出
我一口气能喝 36克水，我 才厉害！
水分子数
宏 观 （质量）
微 观 (微粒数目)
个、千克 件 衣服 计量形式 常用量词 个体量词 数量 名称 包 张 餐巾纸 袋 粒 ？ 大米 个体的集合体 体 、盒、
K cd
一、物质的量（n）
1、是一个物理量，专用名词，不能增减
2、表示物质所含微粒多少的物理量 3、单位: （符号： ）
1滴水中含有多少个水分子？
1670000000000000000000= 1.67×1021
物质的量（一）
1打铅笔： 12只 1双袜子： 2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是 多少个呢？ (如：1mol水分子 有多少个水分子 呢？)
2．说出下列符合的意义 （1）2H （2）2molH （3）2molH＋ （4）2molH2 3．用符号表示 （1）2摩尔水分子 （2）5摩尔硫 酸根离子 1（1）两个氢原子（2）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子（4）两摩尔氢分子 2（1）2molH2O；（2）5molSO42-
北京申奥成功的一大 原因就是北京使用了 清洁能源——天然气
Amedeo Avogadro 1776～1856
阿伏加德罗常数
已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克 求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？ 解： 12克碳原子所含有的个数= 12×10-3千克
物质的量第二课时
11.2 L 11.2 L 11.2 L
【问题组一】：
（1）1mol物质的体积在数值上有什么特点 （分固、液、气讨论）？ （2）能得到有关1mol气体体积的什么推论？ （3）一定量的气体的宏观体积，受什么外界 条件的制约？
三、气体摩尔体积
1、定义：在一定的温度和压强下，单位
物质的量的气体所占的体积。 2、符号：Vm 3、单位：L/mol或L· -1 mol
4、公式：Vm＝
V n
（适合于气态物质）
5、特定条件： 温度：0℃ 标准状况 （STP） 压强： 101 kPa
标准状况下，任何气体Vm都约为 22.4 L/mol
特定条件下使用气体摩尔体积（Vm=22.4 L/mol ） 时要注意以下几点：
1、标准状况下(0℃、101 kPa）、任何气 体（包括混合气体）的Vm=22.4 L/mol 2、标准状况不等于常温常压
人生是可以雕塑的
第三节 化学中常用物理量—物质的量
（第2课时）
——祁建林
知识回顾
×M
物质的量 (n) 物质的量
×NA
÷ NA
质量 (m)
÷M
微粒数 (N)
宏观量
微观量
温故知新
物质的量是物理量，摩 尔是其单位
（1）摩尔是国际通用的七个基本物理量之一 （2）摩尔既是质量单位又是数量单位
化学中常用的物理量——物质的量教案(精品篇)2
课题鲁科版必修1 第一章第3节化学中常用的物理量--物质的量（3）
滕州一中东校张刚果
【教材分析】
本节课题目为“物质的量在化学实验中的应用”，因此，考虑到从“应用”的角度切入，所以从生活实际引入，引起学生的注意。作为第二节化学计量在实验中的应用的第三部分，是在已经学习过物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积等概念和关系了的基础上进行学习的。因此可以通过分析已知数据的单位，归纳出关系式，最终得出物质的量浓度的概念及相关知识，使学生切身体会到物质的量浓度是一种使用更方便、更广泛的浓度的表示方法。学生通过学习，可以扩大对溶液组成的表示方法的认识，提高化学计算的能力和实验操作能力。
【学习目标分析】
《课程标准》1.初步学会溶液配制等实验技能。
2.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并
能主动进行交流。
《模块学习要求》1.了解物质的量浓度的涵义
2. 了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能进行简单的化学
计算。
3. 体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
4. 能独立或与同学合作完成实验，感受获得成功的愉悦，学会合作与交流。【教学过程设计】
教学目标[知识与技能]
1.使学生掌握一种新的表示溶液组成的方法—物质的量浓度，掌握物质的量浓度概念，符号和单位，以及引入物质的量浓度的意义；
2.使学生掌握物质的量、溶液体积和物质的量浓度三者的关系；
3.能够熟练应用物质的量浓度处理具体问题。
[过程与方法]
1.使学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析；
《物质的量》复习教案
《物质的量》复习教案
一、教学目标
1. 理解物质的量的概念及其应用。
2. 掌握物质的量的计量单位，如摩尔、克等。
3. 掌握物质的量的计算方法，如物质的量浓度、物质的量分数等。
4. 能够运用物质的量的知识解决实际问题。
二、教学内容
1. 物质的量的概念：物质的数量、质量、体积等。
2. 物质的量的计量单位：摩尔、克、升等。
3. 物质的量的计算方法：物质的量浓度、物质的量分数等。
4. 物质的量的实际应用：溶液的配制、化学反应的计算等。
三、教学重点与难点
1. 重点：物质的量的概念及其应用，物质的量的计算方法。
2. 难点：物质的量的计算方法在实际问题中的应用。
四、教学方法
1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念及其应用。
2. 利用案例分析法，让学生通过解决实际问题，掌握物质的量的计算方法。
3. 运用小组讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
五、教学过程
1. 导入：以日常生活中的实例引入物质的量的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解：讲解物质的量的概念、计量单位及计算方法。
3. 案例分析：分析实际问题，运用物质的量的计算方法解决问题。
4. 练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量在化学学习中的重要性。
6. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评价
1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，了解学生的学习兴趣和积极性。
2. 练习题评价：通过学生完成的练习题，评估学生对物质的量的概念、计量单位和计算方法的掌握程度。
第三节物质的量(第二课时)
课 堂 练 习
23 离子质量是＿＿＿ ＿＿＿克 （５）1molNa+离子质量是＿＿＿克， 58.5 （６）1molNaCl质量是＿＿＿克． 质量是＿＿＿克 质量是＿＿＿
？ 想 一 想 ？
说一说什么是摩 说一说什么是摩 尔质量？ 尔质量？它的单 位是什么？ 位是什么？数值 怎样确定？ 怎样确定？
课 堂 练 习
？ 想 一 想 ？
２．摩尔质量
（１）定义：单位物质的量的物质所 定义： 具有的质量叫做摩尔质 量，符号Ｍ． （２）单位：g/mol或kg/mol 单位：g/mol或 （３）数值：等于物质或粒子的相对 数值： 原子质量或相对分子质量 原子质量或相对分子质量
２．回答下列问题
(1)100molH2O 的摩尔质量是多少？ （１）O2的摩尔质量是多少质量是 ？ 质量是1800g,含 含 有6.02 ×1025个 的摩尔质量是多少？ （２）H2SO4的摩尔质量是多少？ H2O分子． 分子． 分子
第3节 化学中常用的物理量 节 —— 物质的量
第二课时
复习： 复习：
什么是物质的量？ 1、什么是物质的量？什么是摩尔 你是如何理解这两个概念。 你是如何理解这两个概念。 2、1mol任何物质都约含有 1mol任何物质都约含有 6.02X10 个粒子，那么这1mol 6.02X1023个粒子，那么这1mol 物质的质量到底有多大？ 物质的质量到底有多大？
02物质的量(基础)知识讲解-高中化学必修一
物质的量
1.【学习目标】
了解物质的量的单位——摩尔。
2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。
【要点梳理】
知识点一：物质的量及其单位（摩尔）
大量的微观粒子如何计量是化学研究中面临的重要问题。由于一切反应都是以微观粒子的相互作用为基础的，所以必须找到合适的方法来计量微粒。数目巨大和看不见摸不着是最大的障碍。用下面的方法把具有一定质量的微粒规定为一个集体，一切的其他微粒群体都和它进行比较来衡量微粒的多少是很好的一种解决方案。所以就产生了新的物理量——物质的量。
物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。
要点诠释：化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来
（1）．物质的量的含义：表示含有一定数目粒子的集合体。
特别提示：（1）物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。除SI外，物质的量的单位还有kmol、mmol等。
（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。它不具有字面含义，不能望文生义。将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。
（3）物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第二节 第二课时《物质的量在化学方程式计算中的应用》
第三章第二节第二课时
《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计
一、教材分析
本节课标要求学生了解物质的量及其物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。在必修第一册第三章第二节安排了物质的量在化学方程式中的应用，利用方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，通过一个例题把在第二章里学习的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识应用化学方程式的计算中，分散了第二章集中学习物质的量及相关概念的难点。
二、学情分析
在初中，学生已经知道了化学中反应物和生成物的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节在初中知识基础上进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子关系，并学习物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等应用化学方程式的计算。本节内容是学生学习中和滴定等知识的重要基础，在理论联系实际方面具有重要作用。同时，对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也有重要意义。
三、素养目标
1.【教学目标】：能基于物质的量认识化学变化，运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。
2.【评价目标】：通过从简单到复杂，善于把问题分类，把复杂的问题简
单化，来解决生产生活的问题，对学生进行针对性训练，帮助学生形成正确解题的能力。
四、教学重点、难点
1.重点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。
2.难点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。
五、教学方法
启发、引导、讲解、练习
六、教学设计思路
物质的量那部分知识与本节课的内容十分紧密，可以通过对粒子数目、质量、气体体积、物质的量浓度与物质的量之间关系公式复习进行导入。以氢气与氧气的反应为例，从物质的量的角度认识化学方程式的意义。从宏观的物质质量以及微观粒子数目切入，让学生理解“化学方程式中各物质的计量数之比等于各物质的物质的量之比”，在此基础下，通过例题“250mL2mol/L硫酸与足量的铁屑完全反应”，使学生掌握运用物质的量对化学方程式进行初步计算。最后通过扩展练习进行巩固。
化学31《物质的量》第二课时教案(大纲人教版第一册)
第二课时
［复习提问］
［师］上一节课我们学习了物质的量，知道它是一个根本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol 粒子的数目是以什么为标准得出来的其数目约为多少
［生］是以0.012 kg 12C 中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023。 ［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以12C 原子为标准得出来的，它是怎样定义的
［生］以12C 原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
［师］很好！假设一原子的质量为m 1，12C 原子的质量为m C ，那么该原子的相对原子质量A 1，怎样表示请大家用代数式表示出来。
［请一学生上黑板表示］
［学生板书］A 1=
)(1212
)(1
1C m m C m m ［师］大家表示的都很正确。假设另一种原子的质量为m 2，那么它的相对原子质量A 2
又该怎样表示，请大家口答。
［生］A 2=
)
(122
C m m 。 ［问］A 1比A 2与m 1、、m 2的关系是什么呢请大家推导。 ［学生活动，教师巡视］
［学生答复结果］A 1∶A 2=m 1∶m 2。 ［师］很正确！这也就是说：
［讲解并草板书］原子的质量比=原子相对原子质量比。
［师］从上一节课的学习我们还知道，1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，其符号为N A ，那么，它与物质的量n ，粒子的总个数n 之间的关系是什么
［学生答复，教师草板书］n =
A
N N ［新课引入］
［教师举起一杯水］
［师］老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，是否能数得清呢
2,物质的量
2,阿伏加徳罗常数 A),1摩尔 6.02*1023. 阿伏加徳罗常数(N 摩尔, 阿伏加徳罗常数 摩尔 三者的关系
结合他们的意义,试着归纳一下他们的关系 结合他们的意义 试着归纳一下他们的关系. 试着归纳一下他们的关系 1)每摩尔物质约含有 每摩尔物质约含有6.02*1023.个微粒 个微粒; 每摩尔物质约含有 个微粒 2)每摩尔物质含有阿伏加徳罗常数个微粒 2)每摩尔物质含有阿伏加徳罗常数个微粒 每摩尔物质含有阿伏加徳罗常数 3)阿伏加徳罗常数的近似值为6.02*1023. 阿伏加徳罗常数的近似值为 阿伏加徳罗常数的近似值为
46克钠和 克硫为什么能使钠原子和硫原 克钠和32克硫为什么能使钠原子和硫原 克钠和 子个数比达到2:1?46克钠和 克硫又分别含有多 克钠和32克硫又分别含有多 子个数比达到 克钠和 少个原子呢? 少个原子呢 为了把宏观物质质量和微观粒子个数联系 起来,在它们之间建立一个桥梁, 起来,在它们之间建立一个桥梁,引入了一个新 物理量----- 物质的量 的物理量
物质的量(n) 一,物质的量 物质的量
1,物质的量是一个物理量
冷热程度---温度 冷热程度 温度 空间大小---体积 空间大小 体积 运动快慢---速度 运动快慢 速度 物理量
为了描述构成物质的基本粒子数目是多少. 引入----物质的量 引入 物质的量(n) 物质的量
意义:表示物质微粒多少的物理量 意义 表示物质微粒多少的物理量. 表示物质微粒多少的物理量
第三节物质的量
第三节物质的量
教学目标：
1、明白物质的量及其单位、符号
2、会运用物质的量与微观粒子数之间的关系进行简单的计算
教学重点：
物质的量及其单位、阿伏加德罗常数
教学难点：
怎么样引导学生理解物质的量及其单位
【课前铺垫】同学们，上课之前，我问大伙一个问题，大邑——成都的距离是多少厘米？【学生】40千米×1000×100＝4×106cm
【问】那么又等于多少毫米呢？
【学生】4×107mm
【启发】你们回答得都特别正确，然而什么原因我们平常没听到有人提到：大邑——成都的距离是4×106cm呢？
【学生】为了使用起来更加方便嘛！又如：就像每天做饭的时候，我们都说要煮盅米，而没有说煮几颗米一样，说几盅米要方便一些！
【过渡】恩！正确，我们为了日常生活的计算方便，说起来方便，将陆上道路的长度用千米来计量！但是，我们是用什么来计算微观粒子的多少的呢？〔如：分子、原子、离
子……〕；假如让你来计算一下那个规整的铁块儿里面含有多少个铁原子呢？【师】不难想象，“它”所含有的铁原子数目确信大得惊人，因此，同样是为了日常生活计的名字叫做“物质的量”！
【板书】
第三章物质的量
【一】物质的量
【师】“物质的量”听起来大概比较陌生，事实上它无非也确实是一个新的物理量！是用来表示一定数目粒子的集体的物理量。
【板书】
1、是一个物理量，表示一定数目粒子的集体的物理量，
【师】就像长度能够表示物体的长短，温度能够表示物体的冷热程度一样，“物质的量”能够用来表示物质所含“粒子”数目的多少；其符号是“n”。
【板书】
1、是一个物理量，表示一定数目粒子的集体的物理量，其符号“n”。
高中化学《化学中常用的物理量——物质的量》教案(第二课时) 鲁科版必修1
第三节化学中常用的物理量----物质的量
【课程安排】4课时
【教学目标】
1.知识与技能目标：
（1）使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。
（2）使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
（3）掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。
2.过程与方法目标：
（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。
（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，
培养他们解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观目的：
（1）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
（2）通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
【教学重点、难点】
1.知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。
2.方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。
【课前准备】学生课前探讨，完成下列表格：
假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？
【教学过程】
第二课时
［引言］引入了物质的量后，建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。今天我们继续探讨1mol物质的质量与体积有什么特点。
物理教案《物质的量》
物理教案《物质的量》
教学目标：
1. 理解物质的量概念，掌握计算物质的量的方法。
2. 了解摩尔的概念，并能够根据摩尔计算物质的量和分子个数。
3. 掌握摩尔质量的概念，并能够计算摩尔质量。
4. 了解计算物质量与物质的量的关系，并能够应用公式计算。
一、导入新课：
1. 通过提问复习学生对于化学反应中物质的变化的理解，让学生了解到化学反应中物质的变化是由于原子的重组而导致的。
2. 引导学生思考，当物质发生反应时，我们如何衡量和计算这些物质的变化呢？
3. 通过提问，引出物质的量的概念，并解释其定义。
二、概念讲解：
1. 物质的量的定义及计量单位。
物质的量（n）是用来衡量物质中质点（原子、分子、离子）的个数或者是摩尔质量的比例因子。
计量单位：摩尔（mol）。
2. 摩尔的概念。
摩尔是物质的量的单位，1摩尔表示一个物质中包含了
6.02214076 × 10^23个质点（基本粒子）。
3. 计算物质的量和分子个数。
物质的量（n） = 物质的质量 (m) / 摩尔质量 (M)
物质的质量 (m) = 物质的量 (n) ×摩尔质量 (M)
分子个数 = 物质的量 (n) ×摩尔质量 (M) / Avogadro常数
(N_A)
4. 摩尔质量的计算。
摩尔质量 (M) = 物质的质量 (m) / 物质的量 (n)
三、案例分析：
让学生通过解答案例问题来巩固和应用所学内容。
案例一：氢气（H2）的物质的量和分子个数
已知一定质量的氢气为1g，求氢气的物质的量和分子个数。（氢气的摩尔质量为2g/mol，Avogadro常数为6.022 ×10^23）
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物质的量物理教学－物质的量第二课时
物质的量[第二课时]教学设计方案二
课题第一节物质的量
第二课时
知识目标：
1．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。
3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：摩尔质量的概念和相关计算
教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系
教学方法：探究式
教学过程
［复习提问］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？
［回答］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。
［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
粒子符号
物质的
式量
每个粒子的质量
（g/个）
1摩尔物质含有的
粒子数（个）
1摩尔物质质量
（g）
［答案］C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，
1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。1mol钠离子含有个钠离子，是23g。
的式量为17。1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g。
［学生思考］由以上计算结果可得出什么规律？
［结论］①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。
②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。
③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。
（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出
［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的
1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。
计算得出x=16gy=32g
[得出结论]1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量
应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）
［板书］二、摩尔质量
1．1mol物质质量1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？
［分析］相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出
1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。
［投影］课堂练习
1．填写下列空白（1）原子质量是克
（2）分子质量是克
（3）分子质量是克
（4）离子质量是克
（5）
离子质量是克
（6）质量是克
［回答］原子是64g；分子是32g；分子是44g；离子为35.5g；离子是23g；质量为58.5g。
［设问］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？
［讲述］我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。
［板书］2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。
（2）单位：g/mol或kg/mol。
（3）数值：等于物质或粒子的式量。
［投影］课堂练习
2．回答下列问题（1）的摩尔质量是多少？
（2）的摩尔质量是多少？
回答：（1）；
（2）
［投影］课堂练习
3．下列物质各多少克？含粒子数多少个？（1）（2）
回答：（1）质量是1800g，含有
个分子。
（2）质量是1.7g，含个
4．下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？（1）90g 水（2）56g氮气
［回答］（1）90g水物质的量为5mol，含个分子
（2）56g氮气物质的量为2mol，含个分子
［设问］通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？
［回答］物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。
［讲述］根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。
［板书］三、关于物质的量的计算
（－）依据
［板书］1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。
2．掌握好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。