强弱电解质导学案

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弱电解质导学案

在基础感知1的基础
1.分析金属导电与溶液导电有何不同？
2.导电能力强弱、溶解性大小与强弱电解质有何关系？
在基础感知3的基础上对议
1.等浓度的盐酸与醋酸C(H+)大小关系为？
2.若改为等C(H+)的盐酸与醋酸，他们C（HCl）C（CH3COOH）大小关系为？
3.等C(H+)的盐酸与醋酸分别与足量的Mg反应，起始二者反应速率的大小关系为？最终收集到的n（H2）的大小关系为？
电解质：在水溶液或熔融状态不导电的化合物（包括酸碱盐、金属氧化物）;
非电解质：水溶液和熔融态均不导电的化合物（包括非金属氧化物、多数有机物）；
1.结合强弱电解质的定义完成下列问题：
1）判断下列物质为强电解的有_______________，弱电解质的有__________________，
能导电的有__________。
1.
弱电解质（第一课时）
班级：姓名：小组：。
【学习目标】ห้องสมุดไป่ตู้
1.学生通过回忆电解质与非电解质的定义能正确判断所给物质类别。
2.学生通过阅读P41第一段背诵强弱电解质定义说出本质区别，并能判断强弱电解质；
3.学生通过观察图3-1与3-2及41页醋酸的电离方程式，能写出盐酸与醋酸中存在的离子分
子，能够结合电解质的强弱与结构正确书写电离方程式。
2）盐酸与醋酸分别与镁反应的实质为__________？实验中起始速率大小关系为_________？
速率大小由____________________决定？
3）用同体积同浓度的盐酸与醋酸分别与足量的Mg反应产生H2量的大小关系为________？
4）如果将实验中盐酸与醋酸分别与NaOH反应，中和消耗NaOH量的大小关系为______？

3.1.1强弱电解质——人教版高中化学选修4导学案

丹凤中学2019届化学学科导学案总计：900 编写人：李玉霞审核人：王银伸 N0：2019HXX4—015第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时强弱电解质[学习目标] 能说出强弱电解质的概念，能准确判断常见物质是强电解质还是弱电解质。

一、知识记忆与理解[自主预习]1、什么是电解质和非电解质？它们各包括哪些常见物质类型？2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4 、BaCl2 、CaCO3、NaOH 、Al(OH)33、对比溶液中：HCl=H+ +Cl-和NH3•H2O⇌NH4++OH-，说说它们的异同。

4、阅读课本P41，总结强电解质和弱电解质的概念和类型。

[预习检测]1、下列说法正确的是()A、氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B、二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C、碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质D、纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电2、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是离子化合物D 、A是弱电解质3、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）A 、1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1B、甲酸与水以任意比例互溶C、10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱4、有下列电解质：①氯化铵②氢氧化钠③氢硫酸④碳酸氢钠⑤磷酸⑥硫酸⑦BaSO4⑧NH3•H2O班级：小组：姓名：第三章第一节不惜寸阴于今日，必留遗憾于明朝丹凤中学2019届化学学科导学案总计：900 编写人：李玉霞审核人：王银伸 N0：2019HXX4—015请用以上物质的序号，填写下列空白：(1)属于强电解质的有________________。

《强电解质和弱电解质》教案

《强电解质和弱电解质》教案第一章：电解质的概念教学目标：1. 了解电解质的概念及其在水溶液中的电离特性。

2. 掌握电解质的分类，区分强电解质和弱电解质。

教学内容：1. 电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

2. 电解质的电离：在水溶液中，电解质分子或离子发生断裂，产生自由移动的离子。

3. 电解质的分类：a) 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。

b) 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。

教学活动：1. 引入电解质的概念，通过实例讲解电解质的电离过程。

2. 引导学生分析电解质的分类，理解强电解质和弱电解质的区别。

3. 进行小组讨论，让学生举例说明常见的强电解质和弱电解质。

练习题目：a) HClb) NaOHc) H2SO4d) CH3COOH第二章：强电解质的电离1. 了解强电解质在水溶液中的电离过程。

2. 掌握强电解质的电离程度及影响因素。

教学内容：1. 强电解质的电离：强电解质在水溶液中完全电离，对应的离子。

2. 电离程度：强电解质在水溶液中的电离程度较高。

3. 影响因素：温度、浓度对强电解质电离程度的影响。

教学活动：1. 讲解强电解质的电离过程，通过实验演示强电解质的电离现象。

2. 分析影响强电解质电离程度的因素，进行实验验证。

3. 开展小组讨论，让学生探究强电解质电离程度与温度、浓度的关系。

练习题目：1. 强电解质在水溶液中的电离程度与哪些因素有关？请简要说明。

2. 实验设计：通过改变温度和浓度，观察强电解质（如NaCl）的电离程度变化。

第三章：弱电解质的电离教学目标：1. 了解弱电解质在水溶液中的电离过程。

2. 掌握弱电解质的电离程度及影响因素。

教学内容：1. 弱电解质的电离：弱电解质在水溶液中部分电离，对应的离子。

2. 电离程度：弱电解质在水溶液中的电离程度较低。

3. 影响因素：温度、浓度对弱电解质电离程度的影响。

1. 讲解弱电解质的电离过程，通过实验演示弱电解质的电离现象。

化学《强电解质和弱电解质》教案

化学《强电解质和弱电解质》教案教学内容：化学《强电解质和弱电解质》教学目标：1.了解电解质概念2.掌握强电解质和弱电解质的概念与分类3.了解强电解质和弱电解质的性质与应用教学重点：1.强电解质和弱电解质的概念2.强电解质和弱电解质的分类3.强电解质和弱电解质的性质与应用教学难点：1.弱电解质的概念和分类2.弱电解质的性质与应用教学方法：讲授、实验、讨论教学过程：一、导入新课1.教师介绍本节课将要学习的内容：强电解质和弱电解质的概念、分类、性质与应用2.教师通过实验演示强电解质和弱电解质的区别，并引入强电解质和弱电解质的概念二、讲授内容1.电解质的概念和分类a.介绍电解质的概念：指能在溶液中导电的化合物或物质b.介绍电解质的分类：分为强电解质和弱电解质2.强电解质a.强电解质的概念：指在水中能完全离解产生大量离子的化合物或物质，如NaCl、KOH等b.强电解质的性质：溶液中离子浓度高，导电能力强，溶液中离子对光线有折射现象c.强电解质的应用：如制取碱性离子水、提高涂料的粘附性和耐久性等3.弱电解质a.弱电解质的概念：指在水中只能部分离解产生少量离子的化合物或物质，如CH3COOH、NH4OH等b.弱电解质的性质：溶液中离子浓度低，导电能力弱，溶液中离子对光线无折射现象c.弱电解质的应用：如控制橡胶硫化反应速度、生产肥料和合成纤维等三、实验部分通过实验演示强电解质和弱电解质的控制，让学生深刻理解强电解质和弱电解质的区别。

四、总结教师再次强调了强电解质和弱电解质的概念和特点，并让学生在课后巩固和练习。

五、作业让学生在课后完成练习册中的相关题目，以加深对此知识点的理解。

教学资源：1.实验器材：NaCl、CH3COOH、NH4OH、盐酸、电导仪等2.实验操作方法3.练习册等教学资料教学评价：在教学过程中，教师通过实验演示和讲述强电解质和弱电解质的相关知识点，深入浅出地向学生传授相关知识，让学生在理解强电解质和弱电解质的概念、分类、性质与应用方面受益匪浅。

-第一节-强弱电解质学案---成稿

第三章第一节水溶液中的离子平衡第一课时强、弱电解质学案一、电解质、非电解质：1.电解质：在能导电的化合物。

非电解质：在都不能导电的化合物。

电解质、非电解质的区分：。

【注意】●电解质与非电解质都只是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

●电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。

●酸、碱、盐、金属氧化物、H2O 、H2O2都是电解质。

●电解质导电条件练习1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2练习2.下列物质是电解质的是（）A.硫酸钡B.石墨C.浓H2SO4D.HI练习3．有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④盐酸；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧金刚石；⑨二氧化硫⑩冰醋酸。

(1) 其中能导电的有，能导电的溶液是。

(2) 属于非电解质的有，属于电解质的有。

(3) 即不属于电解质又不属于非电解质的有。

２．电解质导电的原因：⑴内因：（先电离后导电）。

电解质在一定条件（）下电离出的离子。

⑵外因：电解质溶液与电源构成闭合回路。

⑶导电的条件：电解质必须在状态下才能导电。

晶体状态、纯液态、气态是不导电的。

如：NaCl晶体、HCl气体、纯H2SO4等。

3、影响溶液导电的能力的因素：电解质溶液中越大，离子所带越多，其导电能力越强。

温度越高，导电能力越强。

思考：如何证明HCl是共价化合物？【注意】●电离是电解质溶液导电的前提。

●能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、溶液等；电解质不一定能导电，如：食盐晶体、纯硫酸等。

●非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质、如：硫磺。

●离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电。

二、强电解质和弱电解质（依据：是否完全电离）1、强电解质：在水溶液里或熔融状态下能电离的电解质(其离子无分子化倾向) 。

弱电解质：在水溶液里只有电离的电解质(其离子有分子化倾向) 。

2023-2024年人教版高中化学导学案 3.1.1 强电解质和弱电解质

第三章第一节电离平衡第一课时强电解质和弱电解质一、学习目标1.证据推理与模型认知：通过微观表征猜想弱电解质的电离过程并通过宏观实验定性定量分析弱电解质的电离情况。

2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确判断强弱电解质及书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的过程。

学习重难点：重点：认识强弱电解质的本质特征。

难点：电离平衡的建立过程二、导学指导与检测导学指导导学检测及课堂展示阅读课本P56——P57，完成右边相应的内容。

一、强弱电解质的概念及物质类别强电解质：。

如：（填物质类别）。

弱电解质：。

如：（填物质类别）。

二、弱电解质的电离平衡1.概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子和相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。

2.电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离，在书写时用“”。

（2）弱电解质：部分电离，在书写时用“”1.强、弱电解质的微观探析【活动1】在烧杯中画出HCl气体溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式电离方程式：【活动2】尝试在烧杯中画出冰醋酸（HAc）溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式电离方程式：2.强、弱电解质的符号表征【活动3】尝试写出以下物质在水溶液中的电离方程式（1）NH3·H2O 。

（2）HClO 。

（3）H2S 。

（4）Fe(OH)3。

（5）H2C2O4 。

（6）H3PO4。

（7）NaHCO3。

三、巩固诊断。

1．下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是()A．KNO3CH3COOH B．HCl NaHSO4C．NaCl BaSO4D．NH3·H2O H2SO42．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A．H2SO4===H＋＋SO42- B．CH3COOH===CH3COO－＋H＋C．NaHSO4===Na＋＋HSO4-D．2H2O H＋＋OH－3．下列说法正确的是()A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质。

人教版高二化学选修4 第三章第一节《弱电解质的电离》导学案设计

化学选修4第三章第一节弱电解质的电离导学案（1）强弱电解质【教学目标】1、会从电离的角度认识强弱电解质的不同并能准确判断强电解质和弱电解质。

2、会正确书写电离方程式【预习案】1、复习初中化学pH值与溶液酸碱性的关系, 复习必修1课本30页有关电解质的概念2、阅读选修4课本46-47页有关C(H+)与PH的相互换算内容。

3、阅读选修4课本40页至42页相关内容，完成《百年学典》知识点1的学习和填空。

【探究案】1、从电离的角度如何认识强弱电解质的不同？2、如何书写电离方程式？【教学过程】【温故1】酸性溶液：pH 7 中性溶液：pH 7 碱性溶液：pH 7故pH越小，溶液的越强【温故2】电解质和非电解质常见的电解质是、、和【温故3】酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性强弱与什么因素有关？【新课学习】【思考1】课本40页学与问酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？【探究1】观察选修4课本40页实验3-1，完成表格填空实验结果说明：等体积、等浓度的醋酸和盐酸与等量镁条反应的剧烈程度不同，而且两种酸的pH也不一样。

这是为什么呢？pH的计算方法：PH=从pH与C（H+）的换算来看，pH不同，则反映出溶液中C（H+）也。

【探究2】同样是一元酸，相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中C（H+）为何不同呢？请注意观察课本40页图3-1、3-2，你有何发现？HCl溶液中只有离子和离子，没有分子，说明HCl 电离。

电离方程式为该过程。

CH3COOH溶液中既有离子和离子，还有分子，说明CH3COOH只有发生电离，电离方程式为该过程。

一、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质弱电解质★2、常见的强电解质①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。

②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。

③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。

高中化学《强电解质与弱电解质》导学案

强电解质和弱电解质学案[学习目标]1．掌握强电解质与弱电解质的概念；2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。

[情感目标]1．通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。

2．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。

[课堂活动]解释下列事实吗？1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。

2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。

《知识回顾》回忆有关电解质的概念及其特点。

概念：电解质——在能够导电的。

非电解质——在都不能导电的。

概念理解：○1电离条件：溶于水的有_____化合物、____化合物，溶化的有_______化合物。

○2电解质研究的范畴：化合物（单质和混合物既不是电解质也不是非电解质）○3化合物溶于水后能导电的离子必须是化学物本身所电离出的。

如：NaOH、HCl；而SO2、NH3、CO2的水溶液能导电，是由于H2SO3、NH3•H2O、H2CO3电离出的离子，所以它们是非电解质。

《练习》下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。

①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖《知识探求》为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？分析可能原因，设计实验、讨论方案。

[活动与探究] 以相同浓度的盐酸和醋酸来举例，分析电离程度有无差异？按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。

1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；[学生归纳]当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。

高中化学强弱电解质的教案

高中化学强弱电解质的教案教学目标：1. 理解电解质的概念，并能区分强电解质和弱电解质。

2. 掌握强电解质和弱电解质的特点及其在溶液中的电离度。

3. 能够运用所学知识解决相关问题。

教学重点：1. 强电解质和弱电解质的定义和特点。

2. 强电解质和弱电解质在溶液中的电离度。

3. 强电解质和弱电解质的实例及相关计算问题。

教学内容：一、电解质的概念及分类：1. 电解质是指在水或其他溶剂中能够产生离子的化合物。

2. 根据电离程度的不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。

二、强电解质和弱电解质的特点：1. 强电解质：在水中完全离解成离子，具有很高的电离度。

2. 弱电解质：在水中部分离解成离子，具有较低的电离度。

三、强电解质和弱电解质的电离度及相关计算：1. 强电解质的电离度=实际电离度=100%。

2. 弱电解质的电离度<100%，可以通过各种方法进行计算。

教学方法：1. 综合案例教学法：通过实际案例引导学生理解强电解质和弱电解质的概念及特点。

2. 实验模拟法：通过实验演示电解质在水中的电离情况，帮助学生加深理解。

3. 讨论互动法：通过讨论、提问等方式激发学生思维，促进学习效果。

教学过程：1. 引入：通过实验或实例引入电解质的概念及分类。

2. 讲解：介绍强电解质和弱电解质的特点，区分两者之间的差异。

3. 实验演示：进行电解质的电离度实验，观察强电解质和弱电解质在水中的电离情况。

4. 讨论答疑：针对学生提出的问题进行讨论和解答。

5. 练习：布置相关习题，让学生运用所学知识解决问题。

6. 归纳总结：总结本节课的重点内容，并展望下节课内容。

教学资源：1. 实验器材：电解质试剂、电极、电池等。

2. 教材资料：相关教材、参考书籍等。

3. 计算工具：计算器等。

教学评估：1. 课堂练习：通过课堂习题考查学生对强弱电解质的掌握程度。

2. 实验报告：要求学生撰写电解质实验报告，评价实验结果及结论。

3. 听课笔记：考查学生对课堂内容的理解及归纳总结能力。

4-12强弱电解质导学案

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时强弱电解质一、学习目标：1.能从电离的角度认识电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。

2.能从电离的角度认识强、弱电解质与物质类别、物质结构的关系。

二、自学指导与检测★常见的强电解质①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。

②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。

③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。

★常见的弱电解质①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等。

②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。

③水是极弱的电解质。

④少数盐：醋酸铅、氯化汞、氯化亚汞等三、电解质电离方程式的书写1.强电解质电离，在写电离方程式时，用“===”。

2.弱电解质电离，在写电离方程式时，用“”。

(1)一元弱酸、弱碱一步电离：如CH3COOH：CH3COOHNH3·H2O：NH3·H2O。

(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

如H2CO3：H2CO3(主)，HCO－3(次)。

(3)多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。

如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

【自主思考】2.多元弱酸电离方程式为什么必须分步写？三、巩固诊断：1.下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥AgCl 、⑦H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?（填编号）强电解质弱电解质：。

强弱电解质教案

第三章第一节弱电解质的电离第一课时强弱电解质- - - - - - - - - - - - - -市二高- - 次仁桑珠【三维目标】1、知识与技能目标（1）巩固电解质、非电解质的概念，学会判断电解质和非电解质。

（2）学会判断强电解质、弱电解质。

（3）学会电离方程式的书写。

2、过程与方法：在强弱电解质的探究实验中，学会通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。

3、情感态度与价值观：学会通过实验活动与探究，提高学生对学习化学的兴趣。

【教学重点】会判断强电解质、弱电解质；学会电离方程式的书写【教学难点】学会用实验探究的方法解决问题。

【课时安排】1课时【学情分析】学生在《必修1》中已经学习过了电解质和非电解质的定义，本节课的学习，是为了帮助学生回顾旧知识，巩固电解质、非电解质的概念。

更进一步的认识强、弱电解质，巩固电离方程式的书写从生活中常见的酸、碱入手，通过醋酸和盐酸酸性比较的活动探究，让学生认识强电解质和弱电解质电离程度的差别，以此探究结果为依据，介绍强弱电解质的概念。

为今后学习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性打好基础。

【教学用具】药品：0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸仪器用具：pH试纸、玻璃片、玻璃棒、镁条（大小相同）、烧杯（2只）、试管架。

- - - - - 第三章- 第一节- - 弱电解质的电离一、强弱电解质1、强电解质①定义：②常见的强电解质：2、弱电解质：①定义：②常见的弱电解质：2、电离方程式的书写①强电解质- - - 用“=”连接②弱电解质- - - - - 用“”连接【作业布置】：学案后附有课后作业参赛教师小传：20XX年7月份毕业于东北师范大学化学学院化学教育专业20XX年8月参加工作到拉萨市第二高级中学任教20XX年预防甲流中工作突出被评为“先进个人”（校级）20XX年荣获市级优秀班主任称号20XX年荣获市级优秀教师称号。

强弱电解质教案

强弱电解质教案教案标题：强弱电解质教案教学目标：1. 理解电解质的概念，并能够区分强电解质和弱电解质。

2. 掌握强弱电解质的特征和性质。

3. 能够运用所学知识解决与强弱电解质相关的问题。

教学准备：1. 教师准备：教案、电解质相关实验器材、PPT或黑板、教学素材。

2. 学生准备：课本、笔记本。

教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 利用PPT或黑板上展示一些日常生活中的电解质物质，引起学生的兴趣。

2. 引导学生回顾一下电解质的概念，了解电解质与非电解质的区别。

步骤二：讲解强弱电解质（15分钟）1. 通过示意图或实验现象，向学生介绍强弱电解质的特征和性质。

2. 解释强电解质和弱电解质之间的区别，如电离度、导电性等。

步骤三：实验演示（20分钟）1. 进行一系列实验演示，以加深学生对强弱电解质的理解。

2. 实验内容可以包括电解质的电离过程、导电性实验等。

步骤四：讨论与总结（10分钟）1. 引导学生进行小组讨论，讨论强弱电解质的应用领域和意义。

2. 结合实际问题，让学生思考并总结强弱电解质的重要性。

步骤五：拓展与应用（10分钟）1. 提供一些拓展材料，如相关的实际应用案例，让学生运用所学知识解决问题。

2. 鼓励学生积极参与，提出自己的想法和观点。

步骤六：作业布置（5分钟）1. 布置相关的作业，如课后习题或实验报告等，巩固学生对强弱电解质的理解。

2. 强调作业的重要性，并鼓励学生按时完成。

教学反思：1. 在教学过程中，要注重理论与实际应用的结合，提高学生的学习兴趣和动手能力。

2. 鼓励学生积极思考和提问，培养他们的创新意识和解决问题的能力。

3. 教学结束后，及时进行教学反思，总结教学效果，为下一次教学做好准备。

高一化学必修1学案强弱电解质

利辛高级中学一年级化学学案（十九）撰写人:宣洪磊强弱电解质本节重点1、强弱电解质概念的理解2、强弱电解质电离方程式的书写2、电解质溶液的导电能力及强弱电解质溶液的导电对比学法指导本节内容主要是课本P42面的知识点击部分内容，这部分内容虽然课本中没有在正文中出现，但是在我们下节课学习离子反应起到铺垫作用，同学们只要把知识点击那部分知识熟悉熟悉，在结合我们学案上的拓展知识基本就能掌握这部分知识。

强弱电解质“H2OCH3COOH（1）判断电解质强弱的唯一标准．．．．是看其在水溶液中是否完全电离，与电解质本身的溶解度和电解质溶液的导电能力无关。

（2）BaSO4、CaCO3等难溶性盐也是属于强电解质，因为它们虽然是难溶性的盐，但是溶解的那一部分仍然是全部电离的，而全部电离就是强电解质的标志，不能根据溶解度大小来判断电解质强弱，况且他们在熔融态时也能全部电离。

（3）溶液的导电能力取决于溶液中阴阳离子的浓度，与电解质的强弱没有必然的联系，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强。

比如说如果我们取CH3COOH溶液中，CH3COO-和H+离子分别为0.1mol/L，再取物质的量浓度为0.01mol/L的HCl溶液，那导电能力前者明显要强于后者。

而我们课本P42面的0.1mol/LHCl溶液导电能力比CH3COOH溶液强，是因为HCl完全电离提供的离子浓度比CH3COOH部分电离提供的离子浓度大所致。

（4）由于在电离条件下弱电解质仅有一部分分子电离为自由移动的阴离子和阳离子，这些阴、阳离子还可以相互结合重新形成弱电解质分子。

在该条件下既存在由弱电解质分子电离出的阴、阳离子，又有未发生电离的弱电解质分子。

因此，写弱电解质的电离方程式时必须用“”（可逆号）号而不能用“=”。

例如：NH3·H2ONH4++OH-、CH3COOH CH3COO-+H+、H2O H++OH-分组讨论一1、某固体化合物A不导电，但熔融或者溶于水有比较强的导电能力，下列关于物质A的说法中，正确的是（）A. A是非电解质B.A是强电解质C.A是弱电解质D.A一定是化合物2．下列物质属于强电解质的是（）A. H2CO3B. CH4C. NaHCO3D. NaHSO43．下列各组物质，其中全部是弱电解质的是（）A．AgCl、H2S、BaSO4 B．HF、NH3·H2O、HClC．Al(OH)3、CH3COOH、NH3·H2O D．H2SO4、NaOH、H2SO3分组讨论二4、下列关于电解质电离的叙述正确的是（）A. CaCO3在水溶液中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B. CaCO3在水溶液中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水很难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质5、下列叙述正确的是（）A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能导电，但是液态氯化氢不能导电D.电解质在水溶液中导电性强的一定是强电解质，导电性弱的一定是弱电解质。

强弱电解质教案,

强电解质与弱电解质【教学目标】1、知识与技能：①复习巩固常见的电解质与非电解质。

②掌握强电解质与弱电解质的分类依据以及常见的物质。

2、过程与方法：通过学习强、弱电解质，能够从多角度依据不同的标准对物质进行分类。

3、情感态度与价值观：通过身边的化学“电解质与细胞活动”，让学生关注化学与生命活动之间的联系。

【教学重点】掌握强、弱电解质的分类依据，以及能够区分出常见的强、弱电解质。

【教学难点】能够清楚的区分常见的强、弱电解质。

【课型】新授课【课时】三课时【教法】实验探究法、讲授法【复习导入】上节课我们大家一起学习了电解质与非电解质的分类，大家掌握了常见的电解质与非电解质，那下面我们大家一起来看一下黑板上老师列举的这些物质分别属于电解质还是非电解质？{ NH3 H2O SO2 Fe NaCl溶液 CuO }【新课讲授】一、定义1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。

区别强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离表示方法===存在形式阴阳离子，不存在分子既有阴阳离子，又有分子实例六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4四大强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba(OH）2大多数盐：除Pb（CH3COO）2弱酸弱碱极少数盐：Pb（CH3COO）2水少数有机物注意：强弱电解质的区分前提：只能在水溶液中【小结】强弱电解质的分类依据以及常见的强弱电解质【习题】【作业】【板书设计】强电解质与弱电解质一、定义强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。

二、电离程度：完全电离部分电离表示方法：===存在形式：离子离子和分子实例：六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、弱酸HBr、HI、HClO4 弱碱四大强碱：NaOH、KOH、极少数盐： Ca（OH）2、Ba(OH）2 Pb（CH3COO）2大多数盐：除Pb（CH3COO）2水少量有机物。

优秀课例：强电解质和弱电解质导学案

强电解质和弱电解质（学案）【学习目标】1、会判断电解质和非电解质；2、理解强电解质和弱电解质的概念；3、掌握强电解质和弱电解质的电离方程式；4、理解强电解质和弱电解质的电离过程。

【学习过程】探究一：如何区分酸和碱的强弱呢？演示实验一：在两只相同的小烧杯中分别加入100ml物质的量浓度均为0.1mol/L 的盐酸和醋酸，连接电路，接通电源，观察实验现象。

实验现象：实验结论：探究二：强酸的导电能力一定强，弱酸的导电能力一定弱吗？演示实验二：在两只相同的小烧杯中分别加入100ml 0.00001mol/L的盐酸和100ml 0.1mol/L的醋酸溶液，连接电路，接通电源，观察实验现象。

实验现象：实验结论：探究三：电解质导电能力的强弱和什么有关？演示实验三：在两只烧杯里分别加入100ml 0.1mol/L的盐酸和1000ml0.01mol/L的盐酸溶液，连接电路，接通电源，观察实验现象。

实验现象：实验结论：探究四：相同浓度的盐酸和醋酸溶液中为什么离子浓度会不同？学生实验1测量物质的量浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸的pH。

学生实验2在两只锥形瓶中分别加入等体积，物质的量浓度均为1mol/L的醋酸和盐酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察比较气球鼓起快慢等现象，并填表。

探究五：如何用方程式分别表示氯化氢和醋酸在水中的电离情况？探究六：什么是强电解质？什么是弱电解质？在化学变化中相互之间能否发生化？强电解质：弱电解质：常见的强电解质：常见的弱电解质：写出下列物质的电离方程式：(1) H2SO4(2) CH3COOH(3) NaOH(4) NH3.H2O(5) NaHSO4(6) NaHCO3演示实验四：向100ml0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入氨水溶液，观察小灯泡强酸强碱盐金属氧化物强，强强盐金氧实验现象：实验结论：小结：今天我学到了【练习题】1.下列关于电解质的说法，正确的是（）A. 在水溶液中能够导电的物质B.熔融状态能够导电的物质C. 在水溶液中或熔融状态能导电的化合物D. 在水中能生成离子的物质2.下列物质是电解质的是（）A. NaOH溶液B.乙醇C. COD.NaOH23.下列物质中属于强电解质的是（）A. HS B.HCl2C.碘酒D.SO24.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )5.（双选）下列物质容易导电的是（）A．熔融的氯化钠 B．硝酸钾溶液C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇6.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

强弱电解质导学案

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