高考化学探究型化学实验题解析.doc

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2021高考化学一轮习题：第十章微考点76 物质性质探究型实验题的特点与方法 (含解析)

△1．某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3=====

4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

请回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并

塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为______________，产生该气体的

化学方程式是______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，

该白色沉淀为____________________________________(填化学式)。

(3)装置B的作用是__________________________________________________________。

(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。下列对该气

体的检验方法不合适的是____________(填字母)。

A．向装置D中通入O2，观察集气瓶内气体的颜色变化

B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

2．某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。

2020年高考化学试题分项版解析专题21《化学实验设计与探究》含解析

专题21 化学实验设计与探究

1．【2019北京卷】实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO 4）并探究其性质。

资料：K 2FeO 4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O 2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K 2FeO 4（夹持装置略）

①A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是________________（锰被还原为Mn 2+）。

②将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。_______

③C 中得到紫色固体和溶液。C 中Cl 2发生的反应有

3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH

2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O ，另外还有________________。

（2）探究K 2FeO 4的性质

①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有Cl 2。为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl －而产生Cl 2，设计以下方案：方案Ⅰ 取少量a ，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。

方案Ⅱ

用KOH 溶液充分洗涤C 中所得固体，再用KOH 溶液将K 2FeO 4

溶出，得到紫色溶液b 。取少量b ，滴加盐酸，有Cl 2产生。

i ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K 2FeO 4将Cl －氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

ii ．方案Ⅱ可证明K 2FeO 4氧化了Cl －。用KOH 溶液洗涤的目的是________________。

②根据K 2FeO 4的制备实验得出：氧化性Cl 2________24FeO -（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl 2和24FeO -的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

2023届高考化学一轮复习化学实验设计与探究训练题(word版含解析)

化学实验设计与探究训练题

一、选择题

1.下列实验设计正确的是( )

A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性

B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼

C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -

D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性

2.实验是化学学习的基础。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A.用装置甲制取并收集干燥纯净的3

B.用装置乙制取2

Fe(OH)并能较长时间观察其颜色

C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验

D.用装置丁实验室制取少量乙烯

3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项

实验操作和现象

结论

A 向淀粉溶液中加适量20%24H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH

溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

淀粉未水解

室温下，向10.1mol L HCl -⋅溶液中加入少量镁粉，产生大量气

泡，测得溶液温度上升

镁与盐酸反应放

热

室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 和2CaCl 混合溶液中加入23Na CO 溶液，出现白色沉淀

白色沉淀是

3BaCO

向1220.1mol L H O -⋅溶液中滴加140.01mol L KMnO -⋅溶液，溶液褪

色

22H O 具有氧化性

4.下列实验设计正确的是( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘

B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性

D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖

5.4CuSO 溶液是实验室中常用试剂。下列与4CuSO 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是( ) 选项

专题13 化学实验综合探究-五年(2017-2021)高考化学真题分项汇编(全国通用)(解析版)

(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：
①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
②滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO 离子交换柱发生反应：WO +Ba(IO3)2=BaWO4+2IO ；交换结束后，向所得含IO 的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO +5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O =2I-+S4O 。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为___。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
2．（2021·全国乙卷）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：
Ⅰ.将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。

化学实验综合题--2024年高考化学大题突破(解析版)

大题化学实验综合题

综合实验题是高考必考题型，也是体现化学是实验科学的最直接表现形式，具有知识容量大、出题素材新、考查角度广、综合程度高，能力要求强等特点，也是区分度较大的主要题型。纵观近几年全国卷中的综合实验题涉及的题型，主要有物质制备实验题、性质探究实验题、定量测定实验题等。考查的角度有仪器的识别与应用、物质的制备、除杂与分离、物质的性质探究与验证、实验现象的分析与描述、实验结论的评价与计算。试题呈现融合趋势，在制备或探究中也有定量计算。

预计2024年综合实验试题将以元素化合物知识为依托，以陌生物质制备为背景，充分体现了“源于教材，又不拘泥于教材”的命题指导思想，把化学实验基础知识和基本操作技能准确迁移到类似的实验中去，题目类型主要有物质制备类、实验探究类、定量测定类等，但并不拘泥于固定的形式，但由于物质陌生、设问巧妙，在解题中，往往让考生感到无所适从，无从下手的畏惧感。

常设考向一化学仪器的识别、选择与使用

．．．．

②该盐酸浓度为

【规范答案】（

1．识别四类仪器

（

）用作容器或反应器的仪器。

试管蒸发皿

坩埚

烧杯

锥形瓶

圆底烧瓶

蒸馏烧瓶

三颈烧瓶

广口瓶

细口瓶

（2）用于提纯、分离或干燥的仪器。

漏斗

长颈漏斗

(梨形)分液漏斗

(球形)分液漏斗

恒压滴液漏斗

直形冷凝管

球形冷凝管

蛇形冷凝管

球形干燥管

U 形管

（3）常用计量仪器。

量筒

容量瓶酸式滴定管

碱式滴定管

温度计托盘天平

（4）其他仪器。

胶头滴管

滴瓶

表面皿

启普发生器

2．仪器的选择

依据实验原理(化学方程式)中反应物及制备物质的状态、用量来选择合适的容器，（1）固体与固体混合物加热，多采用大试管盛放

高考化学实验探究题

高考化学实验探究题分类练习

命题趋势：

探究性实验题以其创新、灵活的特点也正在取代陈旧的命题套路，成为高考命题的热点题型。解题思路：

提出假设→实验探究→得出结论 1、准确地把握实验目的

2、利用已学知识，分析如何实现这个目的 -－实验原理

3、结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案考题类型：

1、对未知物(产物或剩余物等)的探究

2、物质性质的探究

3、化学反应原理的探究答题模式（表述方法）：

A 、取适量的物质（药品）进行实验（操作）如果有现象，则得出

B 、（对另一种情况设计判断）另取等量的物质（药品）进行对照实验（操作）如果有（现象），则得出（结论）。注意事项：

1、细心审题是关键：目的、原理要画出来，并自始至终把握实验目的。

2、认真分析是核心：①原理分析 ②材料分析 ③变量分析 ④结果分析

3、正确表达是保障：大多数学生有实验思路，就是拿不到分，因此我们在表达过程中一定要按格式答题，同时要体现出科学、等量、单一变量与对照性等原则，提高实验的得分率。一：对未知物(产物或剩余物等)的探究

1、（16）三草酸合铁酸钾晶体K 3[Fe(C 2O 4)3] 3H 2O 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选．．试剂：浓硫酸、1.0 mol·L -1 HNO 3、1.0 mol·L -1 盐酸、1.0 mol·L -1 NaOH 、3% H 2O

高考化学实验题归纳汇总+习题(解析版)

高三化学其次轮复习

专题4 化学试验基础

一、实力要求

1、了解化学试验常用仪器的主要用途和运用方法。

2、驾驭化学试验的基本操作，了解试验室一般事故的预防和处理方法。

3、驾驭常见气体的试验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

4、综合运用化学学问对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分别、提纯和鉴别。

二、学问归纳

1、基本化学仪器及其运用

（1）容器及反应器：

能干脆加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙

可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶

用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶

（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（限制确定温度≤100℃）

（3）计量器：

①温度计

②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）

③滴定管(酸式、碱式)：用于精确量取确定体积的液体或溶液（精度0.01ml）

④容量瓶：用于精确配制确定体积和确定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml）

常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等

⑤量筒：用于粗略量取确定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）

⑥移液管：用于精确量取确定体积的液体或溶液（精度0.01ml）

（4）过滤(分别)器：一般漏斗、分液漏斗、长颈漏斗

（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶

（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)

（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管

高考化学-全国卷-实验题解析

26．(14分)解答题——二问，考点化学反应原理，难度★★★

氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为___________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因

打开K1，推动注射器活塞，使X

中的气体缓慢充入Y管中①Y管中___________

②反应的化学方程式

______________________

将注射器活塞退回原处并固定，

待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚

打开K2③____________________ ④____________________

正确答案：(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②a→d→c→f→e→i；

(2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO2=7N2+12H2O；

③水倒吸入Y管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。

考查内容：考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。

高考化学100道实验探究题汇编(含解析)

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
【答案】D
【解析】
试题分析：根据实验现象可得出结论：①镁不易与冷水反应。②和当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应，溴逐渐消耗。③镁与液溴不反应。④镁粉和滴加几滴水液溴，瞬速反应，溴很快消耗完全。综上所述镁与溴水的反应机理是：镁粉在水的催化下与溴发生反应。现象为：D。
考点：考查对卤代烃发生消去反应实验的判断
2．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是()
A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料
B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素
C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．用食醋除去热水壶中的水垢
【答案】B
【解析】食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，用淀粉和水不能直接检验。
考点：考查镁与溴水的反应机理论的知识。
4．下列各项实验操作正确的是（）
A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素
B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯
D．在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量
(3)装置B中试剂的作用是。

2021高考化学一轮复习必考大题专练(三)化学实验综合探究题(含解析)

化学实验综合探究题

1．［2019·天津卷,9］环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:

回答下列问题：

Ⅰ。环己烯的制备与提纯

(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为__________________，现象为________________________。

（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________,浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为______________________(填序号)。

a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2

b．FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c．同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为________________。

（3)操作2用到的玻璃仪器是________________。

(4)将操作3(蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石,________________，弃去前馏分，收集83 ℃的馏分。

Ⅱ。环己烯含量的测定

在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol·L －1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL（以上数据均已扣除干扰因素）.

测定过程中,发生的反应如下：

①

②Br2＋2KI===I2＋2KBr

③I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

2020年高考化学实验突破专题06 实验探究(解析版)

专题06 实验探究

例1：（2019年全国Ⅱ卷10题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

【答案】A

【解析】酸性高锰酸钾具有极强的氧化性，乙烯中含有不饱和碳碳双键，两者相遇能发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原成硫酸锰，溶液的紫色逐渐褪去，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体逸出，不会出现分层现象，A项错误；将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条在CO2中继续燃烧，Mg夺取CO2中的O，生成黑色颗粒碳，产生浓烟发生，反应如下：CO2+2Mg2MgO+C，实验现象与操作匹配，B项正确；向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应如下：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，生成SO2有刺激性气味，生成不溶性的S溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因溶液中无Fe3+溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确。

例2：（2019年全国Ⅲ卷12题）下列实验不能达到目的的是（）

【答案】A

【解析】Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HClO 酸性弱于H 2CO 3强于HCO 3-

,HClO+Na 2CO 3=NaClO+NaCl ，得到的是次氯酸钠，不是次氯酸，不能达到实验目的，A 项符合题干要求；过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，能达到实验目的，B 项不符合题干要求；碳酸钠溶液与乙酸反应，生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯不与碳酸钠反应，饱和碳酸钠可以减小乙酸乙酯的溶解度，利于分层，饱和碳酸钠可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C 项不符题干要求；硫酸的酸性强于亚硫酸，亚硫酸不稳定分解生成SO 2，该反应为：H 2SO 4+Na 2SO 3=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 能达到实验目的，D 项不符合题干要求。

2020年化学高考《定量型实验探究》专项复习及答案解析

化学高考《定量型实验探究》专项复习

1.铝及其化合物在生产、生活中有极其广泛的用途．

2.化学式的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来为

，得到的混合物在一定条件下能释放出．

3.中氢元素的化合价为______

4.将X与足量的NaOH溶液混合可得到，则766gX充分反应后可得到______

5.将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金铝表面的氧化膜被破坏了，

从溶液中取出铝并放置在空气中，铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”主要成分为，同时放出大量的热．导致迅速长出“白毛”的原因可能有：一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是______ 确定前一种可能原因是否存在的简单方法是______ ．

6.无水可用作有机合成的催化剂，工业上可用、、焦炭混合反应制

备无水，该反应的另一种产物是可燃性气体，写出该反应的化学方程式：______

7.聚合氯化铝铁的组成可表示为，它是应用广泛的高效

净水剂．

8.在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用，原因是______ ．

9.为检测PAFC中Al和Fe的含量，设计如下图所示的流程：

10.

11.试剂A是______ 步骤中发生反应的离子方程式是______ ．

12.硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：

常温下溶液中析出晶体为

于熔化，分解；易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质

的溶解度曲线如图1所示．

13.

14.Ⅰ现按如下方法制备：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入

三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置．

高考化学：综合实验探究——突破实验大题

12345
(3)纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定
容。每次移取25.00 mL溶液，用0.010 00 mol·L－1的KOH标准溶液滴定，
三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液。
4.常见的量气装置
5.有毒气体的处理装置
特别提醒 (1)装置C适用于溶解度较小的有毒气体，如Cl2、NO2、H2S等。 (2)装置D、E适用于溶解度较大的气体，如HCl、NH3等。 (3)装置A适用于某些可燃性气体，如CO等。 (4)装置B采用收集法处理尾气，适用于NO、CO等的尾气处理。
(二)定量测定型实验题常见的定量测定型实验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作。实验过程或问题解答中要特别注意以下几个问题：
两种或两种以上互溶的分离酒精在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷
蒸馏
液体，沸点相差较大
和水片，防止液体暴沸
(2)高考真题中出现的实验装置
特别提醒球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置，所以蒸馏装置必须用直形冷凝管。
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真题研究
角度一 “仪器连接”评价型 1.(2020·全国卷Ⅲ，26)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

2020届高考化学二轮专题强化训练：化学实验综合题(含解析)

化学实验综合题高考命题规律

命题角度1探究型实验

高考真题体验·对方向

1.(2019北京理综,28)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓硫酸与Cu反应的化学方程式是。

②试剂a是。

(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)

实验二:验证B的成分

沉淀B溶液C沉淀D洗涤干净

过量稀盐酸

①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3,进而推断B 中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是。

(3)根据沉淀F的存在,推测S-的产生有两个途径:

途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。

途径2:实验二中,S-被氧化为S-进入D。

实验三:探究S-的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有;取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理

由:。

②实验三的结论:。

(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式

是。

(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag和S-生成。

(6)根据上述实验所得结论:。

高考化学专题15 综合实验探究

[高考关键词] 1.物质制备、仪器的作用与连接。2.性质探究及条件控制。3.定量测定与误差分析。4.综合探究。

1．据下图所示的实验装置回答问题：

(1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。

(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为__________。

(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。用C装置可以快速制取氨气，所用试剂是__________。

(4)实验室用浓盐酸与MnO2制氯气时，应选用的发生装置是________，收集装置可用__________。

(5)用C装置也可以制取Cl2，锥形瓶中的固体物质是__________(填化学式)。

答案(1)A E(2)C D(3)A F浓氨水和

NaOH固体(或生石灰，碱石灰)(4)B D或E

(5)KMnO4

2．写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程式表示)：

(1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生O2：______________________________________________ ________________________________________________________________________。(2)泡沫灭火器用于灭火时产生CO2：________________________________________________ ________________________________________________________________________。(3)制备消毒气Cl2，用KMnO4代替MnO2：______________________________________

【新教材】高考化学备考专题12 综合探究性实验含解析

新教材适用·高考化学

1．【2016年北京卷】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验

试剂

现象

滴管试管

2mL

0.2mol·L−1

Na2SO3溶液

饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀

0.2mol·L−1CuSO4

Ⅱ.溶液变绿，继续滴加

产生棕黄色沉淀

0.1mol·L−1Al2（SO4）3溶液

Ⅲ.开始无明显变化，继

续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。

已知：Cu+−−−→

稀硫酸Cu +Cu2+，Cu2+I-

−−→CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。

a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

i.被Al（OH）3所吸附；

ii.存在于铝的碱式盐中。

对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤二：_____________（按上图形式呈现）。