(最全最新)小高考化学知识点总结
小高考化学知识点总结归纳
小高考化学知识点总结归纳化学是中学阶段中的一门重要科目，对于学生来说，掌握化学的基本知识点不仅有助于学业的顺利进行，还有助于培养学生科学思维和实验能力。
小编针对小高考化学考试的特点，为大家总结归纳了一些重要的知识点，希望对广大同学有所帮助。
一、基础知识点1. 元素和化合物：元素是由同种原子构成的物质，可用符号表示；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯物质，可用化学式表示。
2. 物质的分类：物质可分为纯物质和混合物，纯物质又可分为元素和化合物，化合物又可分为有机化合物和无机化合物。
3. 元素周期表：元素周期表是按照元素原子序数增大的顺序排列的，包含元素的原子序数、元素符号和相对原子质量等信息。
二、离子和化学键1. 离子：当元素失去或获得电子时，形成带电荷的离子，分为阳离子和阴离子。
2. 化学键：化学键是由原子间的相互作用力形成的，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
三、物质的变化和化学方程式1. 物质的变化：物质的变化可以分为化学变化和物理变化，化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，物理变化是指物质在物理条件下发生的变化。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学式表示化学反应的反应物和生成物之间的关系，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。
四、常见化学反应1. 合成反应：指两种或两种以上反应物反应生成一种新的化合物，常见的合成反应有氧化反应、还原反应等。
2. 分解反应：指一种化合物分解成两种或两种以上的反应物，常见的分解反应有热分解反应、光照分解反应等。
3. 双替反应：指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置形成两个新的化合物，常见的双替反应有酸碱中和反应、沉淀反应等。
五、溶液和电解质1. 溶液：溶质和溶剂一起形成的物质称为溶液，其中溶质溶解于溶剂中。
2. 电解质：在水中能够形成离子并导电的物质称为电解质，分为强电解质和弱电解质。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应：指物质中的电子转移，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
小高考化学知识点汇总
小高考化学知识点汇总化学是一门研究物质组成、结构、性质以及它们之间变化的科学。
作为一门重要的自然科学学科，化学知识在小高考中占据着重要的地位。
下面将对小高考化学知识点进行汇总，帮助同学们复习备考。
一、化学式和化学方程式化学式是描述化学物质组成的符号表示法。
主要包括离子式和分子式。
离子式表示物质中离子的数量和种类，分子式表示分子中原子的数量和种类。
化学方程式是描述化学反应过程的符号表示法。
化学方程式由反应物和生成物组成，以化学式表示。
在化学方程式中，反应物和生成物之间用箭头“→”或“→”表示转化过程。
二、元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，具有特定的原子序数和原子量。
化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合而成的物质。
化合物的命名需要遵循一定的规则：1. 由两种非金属元素组成的化合物，以较电负的非金属元素名后缀“-化”作为名称。
2. 由一个金属元素和一个非金属元素组成的化合物，金属元素名在前，非金属元素名后缀“-化”作为名称。
非金属元素名称需改为相应的离子名称。
三、化学反应和化学平衡化学反应是物质发生变化的过程，可以通过观察物质性质的变化或者通过化学方程式来描述。
化学平衡是指在封闭系统中，化学反应达到动态平衡的状态。
化学平衡的特征是反应物和生成物浓度保持不变。
四、酸碱中和反应和酸碱指示剂酸碱中和反应是指酸性溶液与碱性溶液按化学计量比例混合反应生成中性溶液的过程。
酸碱中和反应一般以酸的氢离子（H+）和碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）为主要反应产物。
酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来判断溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
五、物质的氧化与还原物质的氧化是指物质失去电子的过程，还原是指物质获得电子的过程。
氧化还原反应是指物质之间电子的重新分配过程。
物质的氧化还原状态通过氧化数来表示。
氧化数的计算可以根据一定的规则进行判断，常见的规则有：单质的氧化数为0，氧化数与元素周期表中元素的位置有关。
小高考知识点总结化学
小高考知识点总结化学一、物质的结构和性质1、物质的结构(1) 原子的结构：原子由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成。
(2) 元素周期表：元素周期表是按原子序数排列的一种包含所有已知元素的表格。
元素周期表的主体部分是元素周期表主族和周期。
(3) 原子序数：元素在元素周期表中的位置，其所带电子数就是原子序数。
2、化学键和分子(1) 化学键的类型：离子键、共价键、金属键和氢键。
(2) 共价键：化学键的一种，是由共享电子对形成的键。
(3) 分子：由共价键相连的原子组成的微粒。
(4) 符号化学式：用元素符号来表示分子中元素种类和元素的个数。
3、物质的性质(1) 物质的物理性质：颜色、气味、熔点、沸点等。
(2) 物质的化学性质：与其他物质发生化学反应的性质。
二、物质的量和化学反应1、物质的量(1) 摩尔：表示物质的量的单位。
(2) 摩尔质量：一个物质中含有的摩尔数。
(3) 摩尔体积：1摩的气体在标准状态（0℃、1atm）下所占的体积。
2、化学反应(1) 化学反应的类型：包括析出反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
(2) 反应速率：化学反应在单位时间内所发生的变化量。
(3) 反应的热效应：化学反应伴随的能量变化。
三、溶液和电解质1、溶液(1) 溶解度：在一定温度下，单位由溶质在溶剂中溶解成饱和溶液所需要的最小溶质的量。
(2) 饱和溶液：在一定温度下，溶质与其中溶剂达到平衡状态时所形成的溶液。
(3) 盐度：水中所溶解的总的无机离子含量。
2、电解质(1) 电解质：指在水溶液中能够产生电离的物质。
(2) 强电解质与弱电解质：根据能够产生的离子浓度来分类。
四、氧、氮和水素的化合物1、氧气(1) 氧气的制备：包括分解过氧化氢、电解水等。
(2) 氧气的性质：促进燃烧、与金属反应等。
2、水(1) 水的性质：是一种无色、无味、无臭、无味的液体。
(2) 水的制备：包括氢气与氧气的合成反应等。
3、氮气(1) 氮气的制备：包括分离液氧中的氧和氮气和与氢气的反应等。
小高考化学知识点总结
小高考化学知识点总结小高考化学知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化和变化规律的科学。
下面将为大家总结一些小高考中重要的化学知识点。
一、化学元素和元素周期表1. 元素：统一由某一种原子构成的物质。
2. 原子：构成分子和离子的最小不可再分的粒子。
3. 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表，包括周期、族、原子序数、元素符号等信息。
二、化学反应与物质变化1. 化学方程式：用化学符号表示化学反应。
2. 摩尔与反应比例：化学反应中，反应物质的物质量与体积之间的比例关系，以及反应物质和生成物质之间的比例关系。
3. 电解质与非电解质：电解质在溶液中能够导电，非电解质不会导电。
4. 酸、碱和中性物质：酸具有酸味、能与金属反应、能够导电；碱具有碱味、能与酸中和、能够导电；中性物质不呈酸碱性、不变色。
三、溶液和常见溶液的性质1. 溶质与溶剂：溶质是溶解在溶剂中的物质；溶剂是溶质溶解在其中的物质。
2. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液中无法再溶解更多的溶质，不饱和溶液中可以溶解更多的溶质。
3. 水溶液的酸碱性：pH值低于7的溶液为酸性溶液，pH值大于7的溶液为碱性溶液，pH值等于7的溶液为中性溶液。
四、氧气和酸碱盐1. 氧气的性质：是一种无色、无味、不可溶于水的气体，是支持燃烧的必需气体。
2. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3. 酸碱盐：酸是在水溶液中能够释放出H+离子的物质，碱是能够释放出OH-离子的物质，盐是由酸和碱反应生成的物质。
五、碳化合物与有机化学1. 烷、烯、炔：是指由碳和氢构成的碳氢化合物，分别以单键、双键和三键连接碳原子。
2. 酯、醇、醚：是常见的有机化合物，分别具有酯基、羟基和氧基。
3. 脂肪族和芳香族化合物：脂肪族化合物由碳原子直接连接，芳香族化合物其中一部分碳原子形成芳香环。
六、电化学与能源转化1. 电流和电解：电流是指电荷在单位时间内通过导体截面的定量，电解是利用电流分解电解质溶液中的化合物。
化学小高考知识点整理
化学小高考知识点整理一、化学物质及其变化。
1. 物质的分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气（含有氮气、氧气等多种气体）、溶液（如食盐水，溶质氯化钠和溶剂水组成）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如金属单质（铁Fe、铜Cu等）和非金属单质（氧气O₂、氢气H₂等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化物（二氧化碳CO₂、水H₂O 等）、酸（盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等）、碱（氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等）、盐（氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等）。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，分为金属氧化物（如氧化镁MgO）和非金属氧化物（如二氧化硫SO₂）。
2. 离子反应。
- 电解质与非电解质。
- 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
例如，氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电。
- 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
- 电离方程式：表示电解质电离过程的式子。
例如，HCl = H⁺+Cl⁻，NaOH = Na ⁺ + OH⁻，Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻。
- 离子反应：有离子参加或生成的反应。
发生的条件是生成沉淀（如Ba²⁺ + SO₄²⁻=BaSO₄↓）、气体（如2H⁺+CO₃²⁻ = H₂O+CO₂↑）或水（H⁺+OH⁻ = H₂O）。
3. 氧化还原反应。
- 氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）。
- 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降。
- 氧化剂：在反应中得到电子（化合价降低）的物质，如氧气在许多反应中是氧化剂，反应时氧元素化合价从0价降低。
- 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质，如金属单质在反应中常作还原剂，如铁与硫酸铜反应，铁作还原剂，铁元素化合价从0价升高到 + 2价。
- 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
高中小高考化学知识点总结
高中小高考化学知识点总结化学是自然科学的一个分支，研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量的关系。
对于高中生而言，化学是他们学习的一门重要科目之一，也是高考中的一个必考科目。
以下是对高中化学知识点的总结。
一、物质的性质及变化物质的性质是我们了解和区分各种物质的基础。
物质的性质包括化学性质和物理性质。
化学性质是指物质在一定条件下与其他物质发生反应生成新物质的特性，如元素的化学活性、酸碱性等；物理性质是指物质自身所固有的、与它的内部组成无关的性质，如颜色、形状、密度等。
物质在发生化学反应过程中会发生各种变化，主要有物质的化学变化和物质的物理变化。
化学变化是指物质发生化学反应后产生新物质，如物质的燃烧、氧化还原反应等；物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下发生的变化，如物质的相变等。
二、原子和分子结构原子是物质的基本组成单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，带正电荷；电子带负电荷。
原子的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，是物质的最小化学单位。
化学式可以用来表示物质的组成和结构，如H2O表示水分子，C6H12O6表示葡萄糖分子。
三、元素与化合物元素是由同一种原子组成的纯物质，具有独特的化学性质。
元素可以通过物理方法（如分馏、电解等）或化学方法（如氧化、还原等）来分离和提取。
化合物是由不同种类的原子通过化学键结合而成的物质。
化合物的性质往往与其组成元素的种类和比例有关，如氨水、盐酸等。
四、离子反应和化学方程式离子是具有电荷的原子或原子团，包括正离子和负离子。
在离子反应中，正离子和负离子通过化学键结合形成离子化合物，如NaCl、Ca(OH)2等。
化学方程式用于描述化学反应，由反应物和生成物组成。
反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。
在化学方程式中，原子数和电荷数必须相等，体现了物质的守恒定律。
五、物质的溶解与反应溶解是指固体、液体或气体溶质在溶剂中均匀分散的过程。
小高考化学知识点总结
小高考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 化学反应- 反应类型（合成、分解、置换、还原、氧化还原等） - 化学方程式- 反应条件与催化剂3. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 周期表- 元素的周期性- 主族与副族元素- 过渡元素与镧系、锕系元素2. 常见元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素及其氧化物- 碳族元素与硅酸盐3. 酸碱与盐- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里） - pH与pOH- 常见酸碱与指示剂- 盐的水解与双水解三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 饱和溶液与不饱和溶液2. 胶体与界面现象- 胶体的定义与分类- 表面张力与表面活性剂- 乳化与分散四、能量变化与热化学1. 能量守恒与转化- 化学能与热能- 能量的测量与计算- 热化学方程式2. 电化学- 电池与电解- 电势与电化学系列- 法拉第电解定律五、实验技能与安全1. 常见化学实验操作- 实验器材的使用与维护- 溶液的配制与标定- 常见化学反应的实验观察2. 实验室安全- 化学品的分类与标识- 个人防护与紧急处理- 实验室废弃物的处理以上是小高考化学知识点的一个基本框架。
每个部分都需要根据具体的教学大纲和考试要求进行详细扩展，包括具体的化学方程式、实验操作步骤、数据分析等。
实际文档应保持清晰、准确，格式规范，确保无乱码、无错乱字符段落，以便阅读者下载后易于编辑和使用。
小高考化学知识点总结大全
小高考化学知识点总结大全化学作为一门科学，是人类对物质本质的研究。
在小高考中，化学是一门重要的科目，需要我们掌握一定的知识点。
本文将对小高考化学知识点进行总结，希望能够帮助大家更好地备考。
1. 物质及其变化1.1 纯物质和混合物纯物质是由同一种物质组成的，具有确定的化学组成和一定的比例关系。
混合物是由两种或多种物质按一定比例混合而成的。
1.2 物质的三态物质存在的三态是固态、液态和气态。
固态分子排列整齐，分子间有较强的吸引力；液态分子间距离适中，具有一定流动性；气态分子间距离较大，分子运动较快。
2. 原子结构和元素周期表2.1 原子的组成原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。
2.2 元素的概念元素是由原子组成的，具有一定的原子序数和一定的原子量。
2.3 元素周期表元素周期表将元素按照原子序数的大小排列，可以分为周期和族。
周期表可以反映元素的性质和规律。
3. 化学反应3.1 化学方程式化学方程式描述了化学反应的物质变化过程和反应条件。
化学方程式中包括反应物、生成物以及反应条件等要素。
3.2 反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等类型。
4. 酸碱中和反应4.1 酸和碱的定义酸是指能够在水溶液中产生H+离子的物质，碱是指能够在水溶液中产生OH-离子的物质。
4.2 酸碱中和反应酸和碱反应生成盐和水的过程被称为酸碱中和反应。
5. 盐和化肥5.1 盐的性质和分类盐是由酸和碱中和反应产生的物质，具有较高的溶解度和电离能力。
常见的盐可以分为酸性盐、碱性盐和中性盐。
5.2 化肥的概念和分类化肥是供给作物营养元素的化学物质，可以分为氮肥、磷肥和钾肥等不同类型。
6. 电解质和非电解质6.1 电解质的概念电解质是指在溶液中能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
6.2 非电解质的概念非电解质是指在溶液中不能导电的物质。
7. 化学式和化合价7.1 化学式的表示方法化学式是用化学符号表示元素的种类和数目的方法，可以分为分子式和离子式。
小高考化学知识点归纳总结
小高考化学知识点归纳总结化学是一门关于物质组成、性质和变化的科学。
它在小高考中占据了重要的地位，考察学生对化学知识的理解和应用能力。
本文将对小高考化学知识点进行归纳总结，并提供相应的解答和例题，帮助同学们更好地备考。
一、化学基本概念1. 物质的分类及性质- 纯物质与混合物的区别- 物质的状态及转化：固体、液体和气体- 物质的性质：化学性质和物理性质例如，小明在实验室中遇到了以下三个问题，请回答：问题一：某物质具有固体的形状和体积，不会自由流动，能够保持形状不变，且有一定的硬度。
根据以上描述，该物质属于什么状态？为什么？解答：该物质属于固体状态。
固体的特点是形状和体积固定，不会自由流动，且有一定的硬度。
问题二：选择下列物质中的纯物质。
a) 可乐b) 水c) 饼干d) 空气解答：b) 水问题三：下列哪个不是化学性质？a) 铁生锈b) 纸燃烧c) 冰融化d) 醋与小苏打反应解答：c) 冰融化是物理性质，属于物质状态的变化。
二、常见元素和化合物1. 原子、元素和化合物的概念- 原子：物质的基本粒子- 元素：由相同类型的原子组成的物质- 化合物：由两种以上不同元素的原子组成的物质2. 元素周期表- 周期表的组成和排列规律- 周期表中常见元素及其特性例如，某试题要求判断以下元素是金属、非金属还是半金属，请回答：元素：铁，硫，锡，碳解答：铁和锡是金属元素，硫和碳是非金属元素。
三、化学反应和反应速率1. 化学反应的基本概念- 化学方程式和化学反应的符号表示- 反应物和生成物2. 反应速率- 反应速率的概念和计算方法- 影响反应速率的因素例如，下列反应速率问题，请回答：问题一：当反应速率增大时，下列哪个不是可能的影响因素？a) 温度升高b) 反应物浓度增加c) 压力降低d) 催化剂的使用解答：c) 压力降低对反应速率没有直接影响。
问题二：下列反应速率实验中，哪种方法可以使反应速率加快？a) 升高反应温度b) 加入催化剂c) 减少反应物浓度d) 扩大反应容器体积解答：b) 加入催化剂可以增加反应速率。
小高考化学知识点大全
小高考化学知识点大全小高考是中国中学生必经的一道门槛，化学作为其中一门重要的科目，也是考试的重点之一。
掌握化学的基础知识点对于考试成绩的提高至关重要。
本文将为你介绍小高考化学知识点的大全，帮助你系统地复习和巩固相关知识。
一、化学基本概念化学是一门研究物质组成、性质、变化以及变化规律的科学。
化学反应、物质的分类和性质是化学的基本内容。
同时，还需要掌握化学方程式、原子结构等基本概念。
二、物质的组成和性质物质包括元素和化合物。
元素是指由同种原子组成的纯净物质，如氧、氢等。
化合物是由两个或多个不同元素化合而成的物质，如水、二氧化碳等。
此外，还需了解物质的物态变化、密度、溶解度等基本性质。
三、化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间的变化过程，分为化学变化和物理变化。
化学变化是指物质发生变化，如发生氧化、还原、酸碱中和等。
物理变化是指物质的形态、状态的变化，如蒸发、溶解等。
化学方程式是化学反应过程的表达式，需要掌握平衡反应方程式的写法和读法。
四、酸碱中和与pH值酸和碱是常见的物质，其性质和反应过程是化学知识点中的重点。
酸碱中和是指酸和碱在一定条件下相互反应生成盐和水的化学反应。
pH值是用于表示溶液酸碱性强弱的指标，介于0-14之间，低于7为酸性，高于7为碱性，等于7为中性。
五、溶液与溶剂溶液由溶质和溶剂组成。
溶质是指溶于溶液中的物质，溶剂是指能够溶解溶质的物质。
溶解度是溶质在溶剂中溶解程度的指标，溶液的浓度则是溶质在溶液中的质量或物质的含量。
六、离子反应和化学计量离子反应是指在溶液中离子间的相互作用和反应。
常见的离子反应包括溶液的电离、电解质和非电解质的区别等。
化学计量是用来计算物质的质量或者物质的量的科学方法。
需要掌握化学计量中的摩尔质量、化学计量题目的解法等技巧。
七、化学元素周期表化学元素周期表是元素组织和分类的重要工具。
需要了解元素周期表的构成、元素周期表中元素的分布规律、元素周期表中阶梯和主族元素的区别等内容。
小高考化学知识点总结
小高考化学知识点总结1. 电子结构和元素周期表1.1 原子结构•原子由质子、中子和电子组成。
•质子：带有正电荷的粒子，位于原子核中。
•中子：不带电的粒子，位于原子核中。
•电子：带有负电荷的粒子，绕原子核外围的轨道上运动。
1.2 元素周期表•元素周期表是按照原子序数（质子数）顺序排列的表格，用于组织和分类元素。
•元素周期表的元素按照原子序数增加的顺序排列，从左到右和从上到下。
•元素周期表中的元素可分为主族元素、过渡元素和内过渡元素。
2. 化学键和化学方程式2.1 化学键•化学键是相邻两个原子之间的相互作用力，用于维持原子间的稳定结构。
•最常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
2.2 离子键•当金属与非金属元素结合时，由于电子的转移，形成离子键。
•离子键的特点是一个正离子和一个负离子之间的电荷吸引力。
2.3 共价键•共价键在非金属原子之间形成，共享电子对以维持原子间的稳定结构。
•共价键的特点是两个原子间电子云的重叠。
2.4 金属键•金属键在金属元素中形成，金属中的自由电子在整个金属结构中相互运动。
•金属键的特点是金属中电子的自由流动性。
2.5 化学方程式•化学方程式是描述化学反应过程的化学式。
•化学反应中的反应物通过化学方程式转化为产物。
•化学方程式应满足质量守恒和电荷守恒原则。
3. 酸碱和盐3.1 酸•酸是一类能够释放H+离子（质子）的化合物。
•酸的性质包括酸味、对蓝色石蕊试纸的变红反应、与碱反应产生盐和水等。
3.2 碱•碱是一类能够释放OH-离子（氢氧根离子）的化合物。
•碱具有碱味、腥臭味、对红色石蕊试纸的变蓝反应、与酸反应产生盐和水等性质。
3.3 pH值•pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH越小溶液越酸，pH越大溶液越碱，pH为7表示中性溶液。
3.4 盐•盐是由酸和碱反应生成的化合物，它是由正离子和负离子组成的晶体。
•盐的性质包括溶解度、熔点、沸点等，不同的盐具有不同的性质。
4. 化学反应和化学计量4.1 摩尔和摩尔质量•摩尔是化学计量的单位，表示物质的数量。
高中化学小高考知识点总结
高中化学小高考知识点总结化学是一门研究物质组成、性质及其转化规律的科学。
在高中化学学习过程中，我们需要掌握一些基本概念和知识点。
本文将对高中化学小高考知识点进行总结，帮助同学们复习和回顾重要知识。
一、化学元素和元素周期表1. 元素：化学中最基本的物质单位，由具有相同原子序数的原子组成。
2. 元素周期表：按照原子序数和性质对元素进行分类，包括7个主族和8个副族，有助于我们研究元素的周期性规律和特性。
二、化学键和化合物1. 化学键：原子之间通过电子的转移或共享而形成的连接关系。
2. 离子键：由离子间的静电引力作用而形成，即金属和非金属形成的化合物。
3. 共价键：通过共享电子而形成的化合物，分为单、双、三键。
4. 化合物：由两种以上不同原子形成的物质，其组成和性质与原子比例有关。
三、酸碱中和和氧化还原1. 酸碱中和：酸与碱反应形成盐和水的过程，其中产生的氢离子与氢氧离子相互结合形成水。
2. 氧化还原：电子的转移过程，包括氧化剂和还原剂。
氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
3. 氧化数：描述原子在化学反应中的电子变化情况的数字。
四、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡：当反应物和生成物的浓度保持恒定时，称为化学平衡，包括平衡常数和反应物浓度之间的关系。
2. 速率方程：描述化学反应速率与反应物浓度之间的关系，通常通过试验数据和反应物浓度进行推导。
五、化学键和有机化学1. 功能团：有机化合物的特殊原子或原子团，用于确定其化学性质。
2. 醇：含有羟基的化合物。
一元醇是一元醇，二元醇是二元醇。
3. 酯：醇与酸发生酯化反应产物。
4. 醚：由两个有机基团和一个氧原子连接而成的化合物。
六、化学分析和质量守恒定律1. 定性分析：通过观察和实验确定化合物的成分和特性。
2. 定量分析：通过测量和计算确定化合物的具体含量。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，物质的质量不会因为反应而改变，质量守恒。
七、能量和化学反应1. 焓：系统的总能量，包括内能、压力体积功和传热。
江苏小高考化学复习资料 全
江苏小高考化学复习资料全江苏小高考化学复习资料-全1.江苏省小学高考复习大纲物质的量认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位了解阿伏加德罗常数的涵义了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用bⅱbbb一、物质的量：1p物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12c中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数na=6.02×1023mol-1计算公式：n=n/na2p摩尔质量（m）：每单位物质的质量单位：g/mol或gqmol-1计算公式：m=m/N两种p气体的摩尔体积1p物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体和液体体积的决定因素：物质量和粒径2p气体摩尔体积（VM）：每单位物质的气体体积单位：L/mol或lqmol-1标况下vm＝22.4lqmol-1,常温常压下vm＝24.8lqmol-1计算公式：vm=v/n等温等压等体积等物质量3P气体4P混合气体的平均摩尔质量：M=M（总）/N（总）3P物质浓度（CB）1p物质浓度（CB）：表示单位体积溶液中含有的溶质B的量-1单位：摩尔/升或摩尔/升计算公式：cb＝nb/v或cb=1000ρw/mb一实验安全知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法ab和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工aⅲ作习惯一p取用药品的注意事项1、不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道2.节约用药，严格按照要求服用。
小高考化学知识点重点归纳
小高考化学知识点重点归纳小高考化学知识点的重点归纳主要包括以下几个方面：1. 化学基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物。
- 物质的分类：纯净物和混合物；单质和化合物。
- 化学变化和物理变化的区别。
2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子。
- 原子核外电子排布规律。
- 元素周期表的基本知识。
3. 化学键与分子间作用力- 离子键、共价键、金属键。
- 分子间作用力：范德华力、氢键。
4. 化学计量- 摩尔的概念及其应用。
- 物质的量与质量、体积、粒子数的关系。
- 化学方程式的书写和平衡。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 氧化还原反应的特点和电子转移。
6. 溶液与溶液的浓度- 溶液的概念和分类。
- 溶液的浓度表示方法：质量分数、摩尔浓度。
- 溶解度和溶解平衡。
7. 酸碱盐的性质与反应- 酸碱的定义和分类。
- 酸碱中和反应。
- 盐的电离和溶液的酸碱性。
8. 氧化还原反应- 氧化剂和还原剂的概念。
- 氧化还原反应的电子转移。
- 氧化还原反应的平衡。
9. 有机化学基础- 烃类化合物：烷烃、烯烃、炔烃。
- 官能团和有机反应类型。
- 有机合成的基本原理。
10. 化学实验基础- 实验室安全知识。
- 常见化学实验操作：溶解、过滤、蒸发、蒸馏。
- 化学实验数据的记录和分析。
结束语：通过以上对小高考化学知识点的归纳，可以看出化学学科的广泛性和实用性。
掌握这些基础知识点，不仅有助于在小高考中取得优异成绩，更为日后深入学习化学打下坚实的基础。
希望同学们能够认真复习，理解并运用这些知识点，以期在化学学习的道路上不断进步。
小高考化学知识点总结
小高考化学知识点总结化学作为一门基础学科，对于学生在小高考中的表现起着重要的角色。
以下是关于小高考化学知识点的总结，希望对同学们备考有所帮助。
一、物质的性质与分类物质是构成万物的基本单位，它们可以根据不同的性质和特征进行分类。
常见的物质分类包括无机物和有机物、元素和化合物、金属和非金属等。
了解不同物质的性质和分类有助于我们理解物质的本质和相互之间的关系。
二、元素的化学特性元素是由相同类型的原子组成的物质。
化学元素根据其性质可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
不同元素之间的化学反应会导致原子的化学成键，形成化合物。
三、化学键与化合物的构成化学键是元素之间进行原子间力作用的方式，主要包括离子键、共价键和金属键。
不同类型的化学键决定了化合物的性质和稳定性。
化合物是由两种或更多种元素通过化学键组合而成的物质，根据化合物内原子的相对比例，化合物可分为分子化合物和离子化合物。
四、化学方程式和化学反应化学方程式是用化学符号来表示化学反应的过程。
在化学方程式中，原子的质量守恒，反应物和生成物之间的原子数量必须平衡。
化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
了解化学方程式和化学反应类型对于理解化学反应的变化过程和特征具有重要意义。
五、溶液和物质的溶解性溶液是由溶剂和溶质组成的体系。
我们常见的溶液类型包括固体溶解于液体、液体溶解于液体、气体溶解于液体等。
物质的溶解性与温度、压力、溶剂的性质以及物质本身的特性有关。
六、物质的氧化还原性质氧化还原反应是物质中原子带电荷转移的过程。
氧化剂能够接受电子，同时被还原；还原剂能够提供电子，同时被氧化。
了解物质的氧化还原性质，对于理解物质的反应机理和性质有着重要意义。
七、酸碱和盐的性质酸碱和盐是常见的化学物质，它们在化学反应中起着重要的作用。
酸是能够释放H+离子的物质，碱是能够释放OH-离子的物质，而盐则是由酸和碱反应得到的化合物。
了解酸碱和盐的性质可以帮助我们理解酸碱中和反应以及盐的特性。
小高考化学知识点总结归纳人教版
小高考化学知识点总结归纳人教版化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学，也是小高考中的一门重要科目。
小高考化学知识点众多，涉及到丰富的理论和实验内容。
为了帮助同学们更好地总结和掌握这些知识点，本文将对人教版化学教材中的主要知识点进行归纳总结，以供复习使用。
一、化学基础知识点1.微粒结构物质的微观结构是由微粒组成的，微粒包括原子、分子和离子。
原子是物质的最小组成单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或多个原子组成的，可以是相同或不同元素的。
离子是带电的原子或分子。
2.化学式与化学方程式化学式用符号表示物质的种类和相对数量，分为分子式、离子式和结构式。
化学方程式是化学反应过程的记载方式，由反应物和生成物组成。
在化学方程式中，需要遵守质量守恒和电荷守恒定律。
3.化学元素与周期表化学元素是由相同原子序数的原子组成，可以通过核电荷和电子层次分类。
周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，其中的元素按照原子序数递增排列。
二、化学反应与能量变化1.化学反应的基本概念化学反应是指物质之间的变化过程，在化学反应中，原有物质发生改变，生成新的物质。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
2.反应速率与化学平衡化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量，受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学平衡是指在封闭系统中，反应物浓度、生成物浓度不随时间改变的状态。
3.能量变化与化学反应化学反应过程中，会伴随着能量的变化，通常有放热反应和吸热反应两种类型。
放热反应是指反应物中的化学能转变为热能释放出来，吸热反应则是指热能被吸收。
三、化学与电1.电流与电解质溶液电流是指在导体中由正极向负极流动的电荷，可以通过电流表进行测量。
电解质溶液是指含有离子的溶液，可以通过电解质电离方程式进行描述。
2.电解与电化学方程式电解是指电流通过电解质溶液时，导致离子的氧化还原反应。
电化学方程式是描述电化学反应的化学方程式，其中电解质溶液中的离子参与反应。
高二江苏化学小高考知识点
高二江苏化学小高考知识点化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质及变化规律，是高中阶段的重要科目之一。
针对高二江苏化学小高考，以下是一些重要的知识点：1. 原子结构与元素周期表- 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子则围绕核外层轨道。
- 元素周期表：元素按照原子序数排列，具有周期性规律。
主要分为周期数和族数两个维度。
2. 化学键与分子结构- 化学键：原子通过化学键结合，形成分子或离子。
主要有离子键、共价键和金属键。
- 分子结构：分子的结构影响物质的性质。
一般分为线性、平面三角形、四面体等几何形状。
3. 化学方程式与化学计量- 化学方程式：描述化学反应的符号表示法。
包括反应物、生成物以及反应条件等。
- 化学计量：指定量关系，用于计算反应物质的质量、物质的量和体积。
4. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
5. 酸碱中和反应- 酸：产生H+离子的物质。
- 碱：产生OH-离子的物质。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成水和盐的过程。
6. 化学能与化学反应热- 化学能：分子内和分子间力的能量。
- 化学反应热：反应物与生成物之间的能量差。
7. 物质的溶解与溶液- 溶解：固体、液体或气体在溶剂中形成溶液的过程。
- 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
8. 元素周期表与元素- 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表格。
- 元素：由相同类型的原子组成的物质。
9. 化学反应速率与平衡- 反应速率：化学反应进行的快慢。
- 平衡：反应物质与生成物质浓度达到稳定状态。
10. 高分子化合物与聚合反应- 高分子化合物：由重复单元结构组成的大分子化合物。
- 聚合反应：将小分子单体通过共价键连接形成高分子化合物的反应。
以上是高二江苏化学小高考的一些重要知识点，掌握好这些知识，对于化学考试会有很大的帮助。
希望同学们能够扎实学习，提前做好复习准备，取得优异的成绩。
小高考化学知识点总结梳理
小高考化学知识点总结梳理小高考化学知识点总结梳理物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的外层电子数关系密切。
原子的外层电子数决定元素的化学性质。
钠及碱金属1、过氧化钠的颜色：淡黄色，既有离子键又有非极性共价键。
2、Na2O、Na2O2：Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，它们阳离子和阴离子的比例都是2:1.3、钠与有酚酞的水反应的现象：钠浮在水面上，融化成一个光亮的小球，四处游动，发出呲呲的声音，后溶液变红。
4、工业上制钠：电解熔融的氯化钠。
5、碳酸钠和碳酸氢钠的区别：(1)俗名：碳酸钠：苏打纯碱碳酸氢钠：小苏打。
(2)溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠(3)相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠碱性强。
(4)与酸反应：碳酸氢钠更加剧烈。
碳酸钠慢，(5)稳定性：碳酸钠非常稳定，碳酸氢钠受热分解。
(7)用途：碳酸钠：制玻璃、肥皂、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多，灭火器。
6、将钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠在与盐的溶质反应。
7、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。
焰色反应是物理变化8、Na、K保存于煤油中。
用多的钠、钾必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭9、不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐;不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。
高考化学小知识点总结
高考化学小知识点总结高考化学是考生们备战高考的一大难点科目之一。
为了帮助考生们更好地复习和备考，下面将对高考化学中的一些小知识点进行总结，让我们一起来学习吧！一、酸碱中和反应酸碱中和反应是高考化学中的一个基础概念。
在这类反应中，酸和碱反应生成盐和水。
化学方程式通常以盐的离子形式来表示。
例如，酸性溶液中的H+离子和碱性溶液中的OH-离子结合生成水，同时生成一个盐的离子。
二、化学平衡化学平衡是指在一个封闭的系统中，反应物和生成物的浓度在一定条件下不发生改变的状态。
在高考化学中，我们常常需要通过集中注意力来判断化学平衡的性质和条件。
三、酸碱滴定酸碱滴定是高考化学中的一道常见题型。
在酸碱滴定反应中，根据酸和碱的物质的量之间的摩尔比例关系，可以确定未知物质的浓度。
这项实验的主要目的是通过滴定方法测定溶液中确定物质的浓度。
四、氧化还原反应在高考化学中，氧化还原反应也是非常重要的一部分。
在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质。
氧化是指一个物质失去电子，而还原是指一个物质获得电子。
在化学方程式中，氧化剂和还原剂分别表示参与反应的物质。
五、酸性、碱性和中性酸性、碱性和中性是描述溶液性质的关键词汇。
酸性溶液具有低于7的pH值，碱性溶液具有高于7的pH值，而中性溶液的pH值为7。
在高考化学中，我们常常需要通过指示剂或pH计来判断溶液的性质。
六、粗制与纯化在实验室中，粗制与纯化是化学实验所必须遵循的两个重要步骤。
粗制通常是指通过简单的物理手段来分离物质的混合物，而纯化则是通过化学反应或物理手段去除杂质，使得物质纯度达到要求。
七、阴阳离子测试阴阳离子测试是高考化学中的常见实验。
通过对阴离子和阳离子进行特定试剂的反应判断其存在与否。
常用的测试方法包括沉淀法、气体检验法和颜色检验法等。
八、有机化学有机化学是高考化学的一个重要分支。
在有机化学中，我们研究有机化合物的结构、性质和反应。
了解有机化合物的命名规则和常见反应机制，将有助于理解有机化学的基本原理。
化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)
化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)1、有机高分子化合物在生活中扮演着重要角色。
天然有机高分子化合物如淀粉、纤维素和蛋白质，而合成有机高分子化合物则包括塑料、合成橡胶和合成纤维等。
人造高分子化合物如粘胶纤维也是常见的。
2、高分子化合物可以分为线型和体型两种，分别对应着热塑性和热固性。
例如，天然橡胶是线型分子，因此在工业上通常会硫化成体型网状的硫化橡胶。
3、常见的复合材料有玻璃钢、石棉瓦、碳纤维和钢筋混凝土等。
4、三大硅酸盐产品为水泥、玻璃和陶瓷。
5、石灰石是生产水泥和玻璃所需的共同原料，其化学式为CaCO3.6、生产普通玻璃的原料包括纯碱、石灰石和石英，最终成分为硅酸钙、硅酸钠和石英。
7、水泥的主要原料为石灰石、黏土和石膏。
8、水体污染处理方法包括混凝法、沉淀法和中和法等。
9、垃圾无害化处理常用方法包括卫生填埋和封闭式焚烧，但最好的方法是垃圾分类和回收利用。
10、营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。
11、糖类包括单糖、二糖和多糖。
葡萄糖和果糖是不能再水解的单糖，而蔗糖和麦芽糖是互为同分异构体的二糖。
淀粉和纤维素则是互为同分异构体的多糖。
12、葡萄糖在体内氧化分解的方程式为C6H12O6 + 6O2→ 6CO2 + 6H2O + 能量。
13、检验葡萄糖的方法包括在碱性条件下加银氨溶液或在早碱性条件下加新制的Cu(OH)2.如果产生银镜，则说明有葡萄糖糖生成。
常用的防腐剂包括苯甲酸钠、山梨酸钾和亚硝酸钠，其中亚硝酸钠既可用作防腐剂，也可用作发色剂。
阿司匹林具有解热镇痛的功效。
青霉素是一种重要的抗生素和消炎药，能够抑制或杀灭某些微生物的生长，但在使用前需要进行皮肤敏感试验以防止过敏反应的发生。
需要注意的是，抗生素对病毒引起的疾病无治疗效果。
碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等常见的抗酸药成分能够与胃酸反应生成相应的化合物，如碳酸氢钠与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学小高考考前最简精华版版知识点纲要——修订版必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要；学业水平测试复习纲要——必修1；1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、；2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、；4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能；6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反；氧化还原反应；7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，；9．摩尔质量的单位g /m必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。
注：水在标准状况下为液体。
11．n=12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：漏斗。
15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
25．点燃可燃气体前要验纯。
26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27 28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
30．碳31．除杂23332．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2 33．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
36．Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量37．Al(OH)3不能溶于氨水中。
38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH 39．Fe2O3 红棕色固体Fe(OH)3 红褐色沉淀40．Fe(OH) 2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2 46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
49．多余的氯气用NaOH溶液吸收50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 51．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒52．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复53．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）54．浓硫酸与金属反应不能生产氢气55．NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2 56．NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，N O2与水反应生成硝酸和NO57．NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水58．氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝59．氨气用向下排空气法收集60．硝酸不能与金属生成氢气61．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3 62．电离方程式如H2SO4= 2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na++ CO32- 63．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(O H)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
64．离子方程式典型错误：1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2) 拆分错误，－如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O3) 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O65．不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3- 66．不能与OH-共存的离子有：除K +、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3- 67．不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子68．Cl-不能与Ag+共存69．SO42-不能与Ba2+共存70．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）学业水平测试复习纲要——必修2，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=62．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
34．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
5．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。
6．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强7．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。
8．O元素和F元素没有正价9．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
10．判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间共价键存在于非金属元素之间11．离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。
如：NaCl、CaCl2、NaOH 等。
共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。
如：H2O、CO2、H2SO4等。
12．电同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH313．CH3CH2CH2、异丁烷CH3）CH3）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。
14．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
15．断键吸收能量，形成键放出能量。
16．放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量17．常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等18．常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应19．原电池是将化学能转变为电能的装置。
其中活泼金属做负极。
负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。
20．原电池工作原理：Cu－Zn原电池：－＋负极（Zn片）：Zn－2e＝Zn2（Zn片溶解）（氧化反应）＋－正极（Cu片）：2H＋2e＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到Zn21．影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。
22．H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。
23．对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。
24．当可逆反应达到平衡状态时：①正反应速率=逆反应速率≠0；②各物质的量保持恒定；③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，所有的反应物和生成物同时存在。
25．天然气的主要成分为甲烷26．石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化27．工业中的乙烯来自于28．甲烷的结构式为HHH29．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。
30．苯的结构中不存在碳碳双键。
31．乙醇的官能团为羟基（—OH）32．乙酸的官能团为羧基（—COOH）33．甲烷、乙烯常温下为气体34．苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。
35．甲烷可以发生取代反应36．乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。
37．乙烯可以做催熟剂38．苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。
39．乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H2 40．常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯41．乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）42．有机反应类型：取代反应A+B→C+D加成反应A+B→C氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质加聚反应：nA →B43．会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO2 44．金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︳Hg Ag电解熔融物法︳热还原法︳热分解法常见的还原剂有：H2、CO、C、Al45．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。
46．三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维1．葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解；2．葡萄糖的检验方法有：（检验淀粉是否水解）检验；（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银；（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应；3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12；6CO2+6H2O；4．淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，；其化学方程式学业水平测试复习纲要——化学与生活1．葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。