【K12教育学习资料】高三化学一轮复习 第二章 烃和卤代烃 第三节 卤代烃能力达标练习题 新人教版版
高三烃卤代烃知识点
高三烃卤代烃知识点烃类化合物是由碳和氢构成的有机化合物，是有机化学的基础。
而在高三化学中，烃与卤化烃是重要的研究内容。
本文将围绕高三烃卤代烃的知识点进行论述，包括基本概念、命名化合物、性质及应用等方面。
1. 烃的基本概念及分类烃是由碳和氢原子构成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃两类。
饱和烃含有碳—碳单键，不饱和烃则包含碳—碳双键或者三键。
2. 卤代烃的基本概念及命名方法卤代烃是烃类化合物中，由卤素取代了一个或多个氢原子的化合物。
根据卤素的取代位置和数量，卤代烃可分为氯代烃、溴代烃和碘代烃。
命名卤代烃时，需要根据取代位置和数量进行命名，同时需遵循一定的规则，如按字母顺序排序、标注卤素取代位置等。
3. 高三烃卤代烃的性质（1）燃烧性质：烃和卤代烃都是易燃物质，燃烧产生二氧化碳和水。
（2）溶解性质：烃和卤代烃具有不同的溶解度，烃通常不溶于水，而卤代烃可以在水中溶解，但不稳定。
（3）反应性质：烃与卤化烃具有不同的反应性质，如烃可以发生烷基化反应，而卤化烃则容易发生亲核取代反应等。
4. 高三烃卤代烃的合成方法（1）烃的合成方法：烃可以通过裂解、脱水、加氢等方法合成。
（2）卤代烃的合成方法：卤代烃可以通过烃与卤化试剂反应得到，反应条件一般要求在紫外光或者加热条件下进行。
5. 高三烃卤代烃的应用（1）燃料：烃是重要的燃料来源，如石油中的烃类化合物可用于石油化工及能源生产。
（2）化工原料：卤代烃广泛应用于有机合成中，如溴代烷可用于制备溴代物、溴化物等化合物。
（3）医药领域：烃类及卤代烃在医药领域有广泛应用，如乙烷可作为麻醉剂，氟代烃可用于制备抗生素等。
本文主要针对高三烃卤代烃的知识点进行了介绍，包括基本概念、命名方法、性质、合成方法及应用等方面。
通过对烃卤代烃的深入学习，有助于提升高三化学的基础理论知识水平，为学生更好地理解和应用有机化学提供有力支持。
高中化学选修5第二章_烃和卤代烃(复习课)
催化剂
＋ 3H2
Δ
H2 C H2 C C H2
CH2 CH2
3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
C2H5Br + NaOH
CH2=CH2 + NaBr +H2O
2012-9-11 34
反应：
NaOH CH3CH2Br + HOH △ CH3CH2OH + HBr
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 水解反应 AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 取代反应
△
C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项： 1.反应物： 溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液； 2.反应条件：共热 3.反应方程式
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类 烷烃 烯烃（环烷烃） 通式 官能团 特点： C—C 一个C＝C 化学性质
CnH2n+2 CnH2n (n≥2)
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃）
苯及其同系物
CnH2n-2
(n≥2) CnH2n-6 (n≥6)
CnH2n+1X
一个C≡C
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ； 碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律： 烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物 烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值； 炔烃（CnH2n-2） ：随n值增大，含碳量减小 苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小
高三一轮复习-第二节-烃和卤代烃
拓 内。
展 (2)当
CH2===CH—与其他原子相连时，
所有原子一定处于同一平面内。
1．卤代烃取代反应和消去反应的比较
名称 反应物和反应条件 断键方式 反应产物
结论
取代 卤代烃、强碱的水
(水解) 溶液，加热
反应 消去 卤代烃、强碱的醇
反应
溶液，加热
引入—OH， 卤代烃在不同溶 生成醇 剂中发生不同类 型的反应，生成 消去HX， 不同的产物 生成烯
探规 (2) 根据有机物的结构特点进行判断： 寻律 ①烷烃只能发生取代反应和氧化反应(燃烧)。
②烯烃能发生加成、加聚反应和氧化反应(与酸 性KMnO4溶液或燃烧)。 ③苯能发生取代、加成反应和氧化反应(燃烧)。
1．几种简单有机物分子的空间构型
(1)甲烷
，正四面体结构，C原子居于正四面
体的中心，分子中的任意4个原子都不处于同一平面内。 其中任意3个原子在同一平面内，任意2个原子在同一 直线上。
⑥CH3CH2Br＋NaOH―水 △ ―→CH3CH2OH＋NaBr； ⑦CH3CH2Br＋NaOH―乙△ ―醇→CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O。
(1)以甲烷、乙烯、乙炔、 苯为母体考查简单有机 分子的空间结构 (2)烷烃、不饱和烃、苯 的同系物的化学性质差 异与鉴别 (3)结合有机合成推断判 断有机反应类型 (4)卤代烃在有机合成中 的应用
一、甲烷与烷烃 1．甲烷 (1)组成与结构：
俗称 分子式 电子式 天然 气、 CH4 沼气
结构式 结构简式 空间构型 CH4 正四面体
和乙烯，但除去甲烷中的乙烯通常用溴的四氯化碳， 不能用酸性KMnO4溶液，因为酸性KMnO4溶液能将 乙烯氧化成CO2，引入新的杂质。 (2)根据燃烧现象可以鉴别甲烷、乙烯和乙炔。 (3)取代反应一般有副产物生成，而加成反应一般无副产 物产生，原子利用率达100%。
高三化学一轮复习 公开课：卤代烃
四、卤代烃中卤素原子的检验方法
(1)实验原理： R-X + NaOH
H2O △
R-OH + NaX
HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O，AgNO3＋NaX=AgX↓＋NaNO3。
(2)实验步骤： 取少量卤代烃→加入氢氧化钠溶液→加热煮沸→冷却→加稀硝酸酸 化→加入硝酸银溶液。
(3)实验现象： 生成某种颜色(白色、浅黄色、黄色)的沉淀。
Cl
（3）
Cl
两种
CH3 （5） CH3CH2—C—Br
CH3
两种
反应类型 反应条件 断键方式
反应本质
取代反应(水解反应) 强碱的水溶液、加热
消去反应 强碱的醇溶液、加热
卤代烃中的—X
相邻的两个碳原子间脱去小分子HX
被水中的—OH所取代，生成醇
产物特征 引入—OH，生成含—OH的化合物
消去HX，生成含碳碳双键 或碳碳三键的化合物
―Na―OH―醇―溶液→C △
H
2===C
H
2――Br 2→C
H
2Br
C
H
2Br
3．(2022·河北卷)化合物F是一种药物中间体，实验室由芳香族化合物 A制备F的一种合成路线如图,并回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________；B中所含官能团的名称为____________。 (2)由C生成D的反应类型为____________；D的结构简式为____________。
(4)实验结论： 根据沉淀的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤素(氯、溴、碘)。
注意:①加热煮沸是为了加快水解反应，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。
②加入稀硝酸酸化，A:中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应对实验产生 影响，B:检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
高考化学一轮复习第12章有机化学基础第2节烃和卤代烃教案新人教版
第二节烃和卤代烃考纲定位要点网络1.掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质。
2.掌握卤代烃的结构与性质以及它们之间的相互转化。
掌握取代、加成、消去等有机反应类型。
3.了解烃类的重要应用。
4.了解有机化合物分子中官能团之间的相互影响。
脂肪烃——烷烃、烯烃和炔烃知识梳理1．脂肪烃的结构特点和分子通式烃类结构特点一般组成通式烷烃分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部以单键结合的饱和烃C n H2n＋2(n≥1)烯烃分子里含有碳碳双键的不饱和链烃C n H2n(n≥2)炔烃分子里含有碳碳三键的不饱和链烃C n H2n－2(n≥2)(1)顺反异构的含义由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
(2)存在顺反异构的条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
(3)两种异构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧实例顺2丁烯反2丁烯[辨易错](1)所有烯烃通式均为C n H2n，烷烃通式均为C n H2n＋2。
( )(2)C2H6与C4H10互为同系物，则C2H4与C4H8也互为同系物。
( )(3)符合C4H8的烯烃共有4种。
( )[答案](1)×(2)×(3)√3．脂肪烃的物理性质4．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。
c．定量关系(以Cl2为例)：～Cl2～HCl即取代1 mol氢原子，消耗 1_mol Cl2生成1 mol HCl。
(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
高考一轮复习课件---烃和卤代烃
（5）请写出该反应的化学方程式 CH3CH2Br + NaOH
CH。2=CH2 ↑+ NaBr + H2O
（6）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的
是 CH2=CH，2检验的方法是
(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及
预测产生的实验现象）。将生成的气体通入稀溴水，溴水褪色。（其他合理答案也可）
答案 Cl2，光照
＋NaOH―H△ ―2O→
＋NaCl
O2/Cu
@《创新设计》
考点一
考考点点二一
考点三
深度思考
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高(√) (2)氯乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯(√ ) (3)在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即产生淡黄色沉淀( × ) (4)取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到淡黄色沉淀(×) (5)所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应(×)
C。H3CH2OH + NaBr
（2）观察到 混合物不分层 现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（3）欲将生成的乙醇从反应混合物中进行分离出来，最简单的操作是 蒸馏 。
（4）请简述如何检验溴乙烷中含有溴元素
。
加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成
实验操作II：在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，将试管如图固定后，加热。
如何获取氯乙烷？ 如何由乙烷获取1,2-二溴乙烷？（无机试剂任选）
4.卤代烃的获取方法
(2)取代反应 如乙烷与Cl2：_C_H__3_C_H_3_＋__C_l_2_―光_――_照→___C__H_3_C_H__2C__l＋__H__C_l____；
高考化学一轮复习有机化学基础第3节卤代烃课件
试剂为浓 HNO3 和浓 H2SO4；该反应的类型为取代反应。
(4)通过观察法可写出 G 的分子式为 C11H11F3N2O3。 (5)根据“定二移一”法可判断苯环上有三个不同的取 代基的结构共有 10 种，所以除 G 外还有 9 种。 (6)根据原料和目标产物的不同，以及流程图中的提示， 可用逆推法设计合成路线。
4．为了测定某饱和卤代烃的分子中卤素原子的种类和 数目，可按下列步骤进行实验：
准确量取11.40 mL液体试样 ―→ 加过量的NaOH溶液 ―→ 反应完全后冷却 ―→ 加入过量硝酸 ―→ 加入AgNO3溶液至沉淀完全 ―→ 过滤并洗涤沉淀 ―→ 干燥后称量质量为37.6 g
回答下列问题：
(1)加入 AgNO3 溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代 烃中的卤素原子是_溴__原__子___；
同但位置不同，则 H 可能的结构有____9____种。
答案 (6)
解析 (1)根据 B 的结构简式与反应①的试剂和条件可 知，氯原子应取代 A 分子中甲基上的氢原子，因此 A 的结
构简式为
；根据甲苯的名称和三氯甲烷的名称，可
判断 C 的化学名称为三氟甲苯。
(2)该反应为苯环上的硝化反应，反应条件为加热，反应
1．组成与结构
(1)卤代烃是烃分子里的氢原子被 卤素原子 取代后生
成的化合物。饱和一元卤代烃的通式为 CnH2n＋1X 。 (2)官能团是 —X(F、Cl、Br、I) 。
2．物理性质
(1)通常情况下，除 CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2===CHCl
等少数为气体外，其余为液体或固体。
(2)沸点
(4)G 与 H2 发生加成反应生成 HOCH2CH2CH2OH，D 与 H 发生聚合反应生成 PPG(酯)，分子式为(C8H12O4)n，相 对分子质量为 172n，若平均相对分子质量为 10000，则聚合 度为 10000/172≈58。
2021_2022版高中化学第二章烃和卤代烃第三节卤代烃课件新人教版选修5202103222205
回答下列问题: (1)加入AgNO3溶液时产生的沉淀为淡黄色,则此卤代烃中的卤素原子是 ________。 (2)已知此卤代烃液体的密度是1.65g· mL-1,其蒸气对甲烷的相对密度是11.75, 则每个此卤代烃分子中卤素原子的数目为________________;此卤代烃的结构 简式为__________________________________________。
(3)丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅或褪去,则可证明发 生了消去反应。 提示:1-溴环己烷发生消去反应生成的烯烃能使酸性KMnO4溶液紫色变浅或褪去, 发生水解反应生成的醇也会还原酸性KMnO4溶液而使溶液紫色变浅或褪去,丙也 不正确。 (4)请设计你的方案。 提示:先向混合液中加入足量的稀硫酸中和过量的碱,再滴入溴水,如果溴水颜色 很快褪去,说明有烯烃生成,即可证明发生了消去反应。
第三节 卤 代 烃
必备知识·自主学习
一、卤代烃的结构与物理性质 1.结构特点及分类
2.物理性质
3.溴乙烷的结构与物理性质 (1)分子结构
(2)物理性质
【自主探索】 (1)卤代烃属于烃类吗? 提示:不属于。烃是只含C、H两种元素的有机物,而卤代烃是指烃中的氢原子被 卤素原子取代后的产物,属于烃的衍生物。 (2)卤代烃一定是烃分子通过发生取代反应而生成的吗? 提示:不一定。卤代烃从结构上都可以看作是烃分子中的氢原子被卤素原子取 代而生成,但并不一定要发生取代反应。例如CH2 ＝CH2+HCl→CH3CH2Cl,该反应 的生成物CH3CH2Cl是卤代烃,而它是由加成反应生成的。
≈0.1
mol。
n(AgBr)= 37.6 g =0.2 mol。故每个卤代烃分子中溴原子数目为2,根据相对
完整版高中化学：第二章卤代烃知识点
第二章卤代烃一．卤代烃的结构特色：卤素原子是卤代烃的官能团。
C— X 之间的共用电子对倾向X，形成一个极性较强的共价键, 分子中 C— X 键易断裂。
二．卤代烃的物理性质（ 1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。
（ 2）状态、密度：CH3Cl 常温下呈气态，C2H5Br 、 CH2Cl 2、 CHCl3、 CCl4常温下呈液态且密度>1 g/cm 3。
三．卤代烃的化学性质（以CH3CH2Br为例）1.代替反应①条件：强碱的水溶液，加热②化学方程式为：2.消去反应(1)本质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。
比方：醇CH3CH2Cl ：＋NaOH――→NaCl＋CH2===CH↑＋△H2O(2)卤代烃的消去反应规律①没有邻位碳原子的卤代烃不可以发生消去反应，如 CH3Br 。
②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不可以发生消去反应。
比方：。
第二章烃和卤代烃第 1 页共3页知识点总结③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不一样样的产物。
例：CH3—CH===CH—CH3＋ NaCl＋ H2 O(3) 二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。
有些二元卤代烃发生消去反应后可在醇有机物中引入三键。
比方：CH3— CH2—CHCl2＋ 2NaOH――→CH3—C≡CH＋ 2NaCl＋ 2H2O△四．消去反应与水解反应的比较反应种类反应条件键的变化卤代烃的主要生成结构特色物水解反应NaOH水溶液C— X与 H— O键断裂含 C—X即醇C— O与 H— X 键生成可C— X与 C— H键断裂与 X相连的烯烃或炔消去反应NaOH醇溶液C的邻位 C烃( 或—C≡C— ) 与 H—X上有 H键生成特别提示 (1) 经过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基；经过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。
五．检验卤代烃分子中卤素的方法（X 表示卤素原子）1．实验原理NaOHR— X＋H2O――→R— OH＋ HX△HX＋ NaOH===NaX＋ H2OHNO3＋ NaOH===NaNO3＋H2OAgNO3＋ NaX==AgX↓＋ NaNO3依据积淀 (AgX) 的颜色可确立卤素：AgCl( 白色 ) 、 AgBr( 浅黄色 ) 、 AgI( 黄色 ) 。
2022届高三化学一轮复习讲义：烃和卤代烃
烃和卤代烃复习目标 1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
2.掌握卤代烃的结构与性质。
3.了解烃类物质的重要应用。
考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3.脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。
c．定量关系：～X2～HX，即取代1 mol氢原子，消耗1_mol卤素单质生成1 mol HX。
(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应的化学方程式)(3)加聚反应①丙烯加聚反应的化学方程式为n CH 2==CH —CH 3―――→催化剂。
②乙炔加聚反应的化学方程式为 n CH ≡CH ――→催化剂CH==CH 。
(4)二烯烃的加成反应和加聚反应 ①加成反应②加聚反应：n CH 2==CH —CH==CH 2――→催化剂CH 2—CH==CH —CH 2。
(5)脂肪烃的氧化反应烷烃 烯烃 炔烃 燃烧现象 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮，带黑烟 燃烧火焰很明亮，带浓黑烟通入酸性KMnO 4溶液不褪色褪色褪色[拓展延伸]烯烃、炔烃被酸性KMnO4溶液氧化产物规律[应用举例]某烃的分子式为C11H20，1 mol该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮()、琥珀酸()和丙酮()三者的混合物。
高考化学专题复习第二章 烃和卤代烃(鲁科版)
2．下列说法中，正确的是(
)
A．芳香烃的分子通式是 CnH2n－6(n≥6，n∈N) B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质 C．苯和甲苯都不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应 解析：芳香烃是分子中含一个或多个苯环的烃类化合物，而苯 的同系物仅指分子中含有一个苯环，苯环的侧链全部为烷基的烃类 化合物， 其通式为 CnH2n－6(n≥6， n∈N)； 苯和甲苯都能与卤素单质、 硝酸等发生取代反应，但甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色而苯不能， 这是由于苯环与侧链之间的影响所致。 答案：D
1．豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如 右图。下列有关豪猪烯的说法正确的是( A．豪猪烯与乙烯互为同系物 B．豪猪烯分子中所有原子在同一平面 C．豪猪烯的分子式为 C14H20 D．豪猪烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色 答案：D )
二、苯和苯的同系物 1．苯的结构和性质 (1)分子结构 6 个碳原子形成正 六 边形，12 个原子共 平面 ，碳与碳之间 是 介于单键和双键之间 的 独特 的键。 (2)物理性质 主要掌握：苯 有 毒，比水 轻 ，难 溶于水。
②侧链能被 KMnO4(H )溶液氧化： 苯环的侧链易被 KMnO4 氧化为—COOH：
＋
由于苯环对侧链的影响，使侧链被氧化。苯的同系物能使酸性 KMnO4 溶液 褪 色。
3．苯的同系物的同分异构体 (1)侧链碳链异构； (2)侧链在苯环上的位置异构(考虑邻、间、对位置)； (3)其一氯代物既考虑苯环上的 H 被 Cl 取代，也考虑侧链上的 H 被 Cl 取代。如甲苯的一氯代物有 、 、
考纲展示 1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结 构和性质上的差异。 2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。 3．了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他 有机物的相互联系。 4．了解加成反应、取代反应和消去反应。 5．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
高考化学一轮总复习课件烃与卤代烃
卤代烃的物理性质
状态
常温下，除一氯甲烷、一氯乙烷、氯乙烯等少数 为气体外，其余为液体或固体。
密度
卤代烃的密度均比水大。
溶解性
卤代烃均不溶于水，但能溶于有机溶剂。
卤代烃的化学性质
水解反应
在氢氧化钠水溶液中加热，卤代烃能发生水解反应生成醇和卤化氢。如：CH3CH2Cl + NaOH → CH3CH2OH + NaCl。
根据分子中碳原子的连接方式和 数量，烃可分为烷烃、烯烃、炔 烃、环烷烃等。
卤代烃的定义与性质
卤代烃的定义
卤代烃是一类烃分子中的一个或多个 氢原子被卤素原子（氟、氯、溴、碘 ）取代后生成的化合物。
卤代烃的性质
卤代烃具有一些独特的物理和化学性 质，如密度比水大、不溶于水、可发 生取代反应和消去反应等。
系统命名法
选取含有碳碳三键的最长碳链作为主链，从离三键最近的一 端开始编号，将三键的位置注于取代基之前。
05
卤代烃的结构与性质
卤代烃的通式与同系物
卤代烃的通式
R-X，其中R为烃基，X为卤素原子（F、 Cl、Br、I）。
VS
同系物
结构相似，分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的有机物互称为同系物。例如 ：CH3Cl、CH3CH2Cl、CH3CH2CH2Cl 等。
卤代烃的消去反应
卤代烃在强碱的作用下可以发生消去反应，生成相应的烯烃和卤 化氢。
卤代烃的取代反应
卤代烃中的卤素可以被其他原子或基团取代，生成相应的烃类化合 物。
烃的卤代反应
烃类化合物可以与卤素发生取代反应，生成相应的卤代烃。
重要有机化学反应类型在转化中的应用
1 2 3
加成反应
在烯烃、炔烃的转化中，加成反应是一种重要的 反应类型，可以实现烯烃、炔烃向烷烃或卤代烃 的转化。
高三一轮综合复习有机化合物烃和卤代烃
于对市爱美阳光实验学校高三一轮综合复习：有机化合物——烃和卤代烃一.教学内容：高三综合复习第一轮：有机化合物——烃和卤代烃二.、难点1.烃和卤代烃的性质的要点和综合运用是本节的。
三.具体内容：A. 脂肪烃〔一〕烷烃和烯烃的物理性质1.沸点：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐_ ___分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越____。
2.相对密度：相对密度逐渐_____，常温下的存在状态，也由____逐渐过渡到____。
3.状态：当烃分子中的碳原子数≤4时，常温下呈______态。
〔二〕烷烃、烯烃的化学性质1.烷烃的化学性质：烷烃的化学性质一般比拟稳，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾强氧化剂____。
但在特条件下可以发生以下反：〔写出反类型及化学方程式〕① ____：乙烷与氯气反生成一氯乙烷_________。
②燃烧：通式为___________________。
③裂解反：丁烷_______________。
2.烯烃的化学性质〔1〕氧化反：①能使酸性高锰酸钾溶液____________。
②可燃烧：通式为 CnH2n+ O2 →__________〔2〕加成反：可与______加成。
〔3〕加聚反：丙烯加聚反为_____________。
1，3—丁二烯的1，2—加成与1，4—加成1，2—加成：_______________。
1，4—加成：_______________。
〔三〕烯烃的顺反异构由于______而导致分子中_______不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
_________排列在_________的称为顺式结构，如：顺— 2—丁烯__________。
______排列在_____的称为反式结构，如反—2—丁烯_______。
〔四〕炔烃1.乙炔室制法：在圆底烧瓶里放入几小块____，旋开分液漏斗的活塞，逐滴滴入_____，便产生乙炔气体。
反原理为：_____________。
(新课标)高考化学一轮总复习 第二节 烃和卤代烃讲义-人教版高三全册化学教案
第二节烃和卤代烃[高考备考指南]考纲定位 1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
2.掌握卤代烃的结构与性质，以及与烃的衍生物之间的相互转化。
3.了解烃类及衍生物的重要应用以及卤代烃的合成方法。
4.了解有机分子中官能团之间的相互影响。
1.变化观念——烃和卤代烃的性质及其利核心素养用。
2.科学探究——烃和卤代烃的化学性质的实验探究。
3.模型认知——运用烃和卤代烃的分子结构模型解释对应的化学性质。
4.社会责任——烃和卤代烃对发展的贡献以及相关的环境问题和绿色化学思想。
脂肪烃(对应复习讲义第141页)1．组成、结构特点和通式2．脂肪烃代表物——甲烷、乙烯、乙炔的组成和结构名称分子式结构式结构简式电子式立体构型甲烷CH4CHHHH CH4H∶C H H ∶H 正四面体H∶平面形乙烯C2H4CHHCHH CH2===CH2C H__∶∶CH__∶H3.物理性质递变规律状态常温下，含有1～4个碳原子的烃为气态，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数增多，沸点逐渐升高；同分异构体中，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性4．化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
②烷烃的卤代反应。
特点物质要求光照，水溶液不反应反应条件卤素单质产物特点多种卤代烃混合物（非纯净物）＋HX量的关系取代1 mol 氢原子，消耗1 mol 卤素单质如乙烷和氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为 CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)。
CH 2CH 2――→溴的CCl 4溶液 CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ――→HClCH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂CH 3CH 2Cl ――→H 2O CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH CH ≡CH —⎪⎪⎪⎪――→溴的CCl 4溶液（少量）CH≡CH＋Br 2―→CHBrCHBr――→溴的CCl 4溶液（足量）CH ≡CH ＋2Br 2―→HCBrBrCHBrBr ――→HCl （1∶1）CH ≡CH ＋HCl ――→催化剂△CH 2===CHCl(3)烯烃、炔烃的加聚反应 ①丙烯的加聚反应方程式：n CH 3CH===CH 2――→催化剂CH —CH 2CH 3。
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卤代烃一、选择题1、既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁醇 B．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇C．2﹣甲基﹣2﹣丁醇 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇2、为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。
正确的操作顺序是：（）A.(3) (1) (5) (6) (2) (4)B.(3) (5) (1) (6) (4) (2)C.(3) (2) (1)(6) (4) (5) D.(3) (5) (1) (6) (2) (4)3、下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( )①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①>②>③>④ B．②>③＝①>④C．③>②>④>① D．③＝①>②>④4、同分异构现象在有机化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分异构体中含有2个“﹣CH3”的种数是（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种5、要检验溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 ( )A.加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成6、某有机物为，它在一定条件下可能发生的反应是( )①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥7、下列说法正确的是（）A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物组成为C n H2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰,减少的体积就是生成水蒸气的体积C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高D. 某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度为150℃），则 y=4，若体积增加，则y>4，否则y<48、下列叙述中，正确的是（）9、下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（）10、据调查,劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质,其中一种有机分子的球棍模型如图所示:图中“棍”代表单键、双键或三键,不同大小的球代表不同元素的原子,且三种元素位于不同的短周期。
下面关于该有机物的叙述中不正确的是( )A.有机物分子式为C2HCl3B.分子中所有原子在同一平面内C.该有机物难溶于水D.可由乙炔和氯化氢加成得到11、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A．2﹣甲基丙烷B．丙烷C．丁烷D．乙烷12、下列说法中正确的是（）与互为同系物二、非选择题13、乙烯通入溴水及溴乙烷的水解都是中学有机化学的重要反应。
（1）请写出实验室制乙烯的化学方程式。
（2）在实验室里，学习小组的同学把乙烯气体持续通入100毫升饱和的溴水（约0.2mol/L）直至溴水完全褪色，仔细观察得到的无色溶液，发现了少量的油状液滴。
对于溴水褪色的解释，同学们有两种观点，一种认为发生了取代反应，另一种认为发生了加成反应。
请你一同参与实验并回答有关问题。
①油状液滴处于层（填“上”或“下”）。
②有人得出结论：测定无色溶液的pH即可判断该反应是取代反应还是加成反应。
其理由是：。
③测得无色溶液的pH=7，则乙烯与溴水反应的化学方程式为。
（3）设计实验检验溴乙烷水解产生的溴离子。
①实验试剂：pH试纸、溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3水溶液、；实验仪器：玻璃棒、表面皿、胶头滴管、试管及试管夹、。
②溴乙烷水解的化学方程式为；判断溴乙烷已经完全水解的现象是。
③取少量溴乙烷完全水解后所得的溶液于试管中，经过一系列实验，最后产生淡黄色沉淀，说明溴乙烷水解产生了溴离子。
14、已知：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O。
为证明乙醇分子中含有氧原子，现采用一套装置进行实验。
试根据以下装置图、试剂及实验现象，回答有关问题。
Ⅰ.装置中所装的试剂是：①A瓶装无水乙醇，内放无水盐X；②B干燥管里装生石灰；③C和D中都装浓硫酸；④E瓶中装入试剂Y实验操作及现象是：Ⅱ.用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E 中与试剂Y作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，在B管口挥发的气体可点燃。
请回答下列各问题：（1）E瓶里所装的试剂Y是以下的________A.饱和食盐水B.MnO2和NaCl的混合物C.浓盐酸（2）D瓶中浓硫酸所起的作用是_____ __ ;C瓶中浓硫酸所起的作用是________ ___ ___（3）A瓶中发生反应的化学方程式是________________________________；反应类型是____________；所生成的__________（写名称）在B出口处点燃。
（4）无水盐X宜选用_________它能起指示作用的原因是__ ______（5）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是__________________________________(6)如果将装置中的C瓶取掉，实验目的是否能达到________；因为_____ ___15、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。
某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。
（2）观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_______ _____。
（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。
16、2 1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm﹣3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．填写下列空白：（1）写出本题中制备1，2﹣二溴乙烷的两个化学反应方程式．（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象．．（3）容器c中NaOH溶液的作用是：．（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．参考答案1、【考点】消去反应与水解反应；醇类简介．【专题】有机反应．【分析】醇发生消去反应必须“羟基所连碳的相邻碳上连有H”；醇羟基催化氧化的条件是羟基相连的碳原子上有氢．据此即可解答．【解答】解：A．CH3CH2CH（CH3）CH2OH 羟基所连碳的相邻碳上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，又能发生氧化反应生成醛，故A正确；B．CH3CH2C（CH3）2CH2OH羟基所连碳的相邻碳上没有H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，故B错误；C．CH3CH2C（OH）（CH3）2中羟基相连的碳原子上无氢，不能发生催化氧化，羟基所连碳的相邻碳上连有H，可消去，故C错误；D．（CH3）2C（OH）CH（CH3）2中羟基相连的碳原子上无氢，不能发生催化氧化，羟基所连碳的相邻碳上连有H，可消去，故D错误；故选A．【点评】本题考查了醇的消去反应和氧化反应，注意醇的消去反应只有羟基相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生，醇的催化氧化反应，只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生．难度适中．2、B3、【答案】 D【解析】①③的一氯代物均有3种；②是左右对称的分子，氯原子可以取代甲基上的氢原子和“CH”上的氢原子，即一氯代物有2种；④中6个甲基上的氢原子完全等效，只有1种一氯代物。
4、【考点】有机化合物的异构现象．【分析】C4H8Cl2为丁烷的二氯代物，从正丁烷和异丁烷的结构分析．【解答】解：C4H8Cl2为丁烷的二氯代物，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，二氯代物中含有2个“﹣CH3”的种数是2种：CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3，异丁烷的结构简式为 CH3CH（CH3）CH3，二氯代物中含有2个“﹣CH3”的种数是2种：CH3CH （CHCl2）CH3，CH3CCl（CH2Cl）CH3，所以C4H8Cl2的同分异构体中含有2个“﹣CH3”的种数是4种，故选C．【点评】本题主要考查限制条件下同分异构体的书写，难度不大，注意氯原子可以在同一个碳原子上，也可以在不同的碳原子上，难度中等．5、C6、A7、D8、B9、考点：消去反应与水解反应．专题：有机反应．分析：卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为﹣X被﹣OH取代．卤代芳香烃一般难以发生水解反应和消去反应．解答：解：A、2﹣溴丁烷发生消去反应生成2种烯烃：1﹣丁烯，2﹣丁烯，能发生水解反应生成2﹣丁醇，故A正确；B、3﹣甲基﹣3﹣氯已烷发生消去反应生成3种烯烃：3﹣甲基﹣2﹣已烯，3﹣甲基﹣3﹣已烯，2﹣乙基﹣3﹣戊烯，能发生水解反应生成3﹣甲基﹣3﹣已醇，故B错误；C、2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷发生消去反应生成一种烯烃：3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，能发生水解反应生成2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇，故C错误；D、1，3﹣二氯苯一般难以发生水解反应和消去反应，故D错误；故选A．点评：本题考查卤代烃的水解反应、消去反应，难度不大，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，卤代芳香烃一般难以发生水解反应和消去反应．10、答案:D11、考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：烷烃的一氯取代物中没有同分异构体，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．解答：解：A.2﹣甲基丙烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，故A不符合；B．丙烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，故B不符合；C．丁烷有正丁烷、异丁烷，正丁烷分子种有中有2种H原子，其一氯代物有2种，异丁烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，故丁烷的一氯代物有4种，故C不符合；D．乙烷分子中只有1种H原子，其一氯代物只有一种，故D符合；故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，比较基础，注意利用等效氢进行的判断．12、考点：芳香烃、烃基和同系物；卤代烃简介；醇类简介．专题：同系物和同分异构体；有机物的化学性质及推断．分析：A．若卤素原子连接的是苯环，该卤代烃水解后生成的是酚类；B．能够被氧化的一元醇，连接羟基的碳原子必须有氢原子；C．为苯酚，为苯甲醇，二者结构不同；D．C3H8与C6H14的两种有机物但是烷烃，二者为烷烃的同系物．解答：解：A．如果卤素原子连接的是苯环，则该卤代烃水解生成的是苯酚，不属于醇类，故A错误；B．能够被氧化的一元醇，必须满足连接羟基的碳原子上含有氢原子，否则无法被氧化，故B错误；C．为苯酚，属于酚类，而为苯甲醇，属于醇类，二者的结构不同，所以一定不属于同系物，故C错误；D．C3H8与C6H14分别为丙烷和己烷，二者都属于烷烃，所以二者互为同系物，故D正确；故选D．点评：本题考查了卤代烃的水解、同系物的判断、醇类与酚类的区别等知识，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确同系物的概念、醇类与酚类的结构、性质的不同．13、14、(1)C(2)吸收浓盐酸中的水分，放出热量，使HCl气体逸出干燥HCl气体15、 (1)溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失 (2)试管内溶液静置后不分层(3)红外光谱、核磁共振氢谱(4) 生成的气体将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)16、考点：乙醇的消去反应；乙烯的化学性质．专题：压轴题；有机物的化学性质及推断．分析：（1）实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2﹣二溴乙烷；（2）试管d发生堵塞时，b中压强的逐渐增大会导致液面高度发生变化；（3）氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；（4）根据乙烯的利用率来回答判断即可．解答：解：（1）实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2﹣二溴乙烷，发生反应的原理方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）根据大气压强原理，试管d发生堵塞时，b中压强的逐渐增大会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案为：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；（3）氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应，防止造成污染，故答案为：除去乙烯中带出的酸性气体（或答除去CO2、SO2）；（4）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应，此外，实验过最新最全精品教育资料程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当“亦可），会导致副反应的发生和副产物的生成，故答案为：①乙烯发生（或通过液溴）速度过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当“亦可）．点评：本题考了学生乙烯的性质以及乙醇的性质等方面的应用，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．最新最全精品教育资料。