酸碱盐化学性质的归纳

合集下载

酸碱盐的化学性质总结

《酸碱盐》化学性质小结

酸的通性酸==n H++酸根离子n-

＋

碱的通性碱==金属离子m+ +mO H-

－

m+n—

练习：下列反应能否进行，能进行的写出反应方程式，不能进行的说明理由

有关酸碱盐的化学性质总结

酸的通性：

１、酸与指示剂的反应

２、酸+金属==盐+氢气反应类型：

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

铁与盐酸

镁与盐酸

铝与盐酸

锌与盐酸

铁与稀硫酸

镁与稀硫酸

铝与稀硫酸

锌与稀硫酸

３、酸+金属氧化物==盐+水反应类型：

用盐酸除铁锈：

用稀硫酸除铁锈：

氧化铜与稀硫酸：

氧化镁与稀硝酸：

氧化钙与盐酸

４．酸+碱==盐+水反应类型：

稀硫酸与氢氧化钠溶液

盐酸与氢氧化钠溶液

氢氧化铜与盐酸：

氢氧化铜与硫酸：

用氢氧化铝制胃酸过多：

氢氧化铁与稀硫酸：

氢氧化铁与盐酸：

氢氧化镁与硝酸：

５．酸+盐==新酸+新盐反应类型：

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

实验室制二氧化碳：

碳酸钠与盐酸：

碳酸钠与稀硫酸：

碳酸氢钠与盐酸：

盐酸与硝酸银溶液：

硫酸与氯化钡溶液：

碱的通性：

１、碱与指示剂的反应

２．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

氢氧化钠溶液与二氧化碳：

氢氧化钠溶液与二氧化硫：

氢氧化钠溶液与三氧化硫：

石灰检验与二氧化碳：

３．酸+碱==盐+水反应类型：

稀硫酸与氢氧化钠溶液：

氢氧化钙与盐酸：

氢氧化钠与盐酸：

４．盐+碱==新盐+新碱反应类型：

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：

氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：

工业制烧碱：

硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：

盐的性质：

１、盐+金属==新盐+新金属

反应条件：①盐（反应物、生成物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

酸碱盐化学性质及方程式汇总

酸碱盐是化学中三种基本的化合物。它们的化学性质和

行为是物质反应中最经典和最广泛研究的主题之一。在本文中，将介绍酸碱盐的一些基本概念，并探讨它们的化学性质和方程式。

一、酸的化学性质及方程式

酸是指能够解离出氢离子（H+）的化合物。因此，酸具

有以下性质：

1. 酸具有酸味。

2. 酸具有腐蚀性，能够腐蚀金属和造成化学灼伤。

3. 酸会转换色感纸，比如红色的酸性颜色碧蓝。

4. 酸能够与碱中和产生盐和水。

下面是一些常见的酸的化学式和方程式：

1. 盐酸（HCl）

化学式：HCl

方程式：HCl → H+ + Cl-

2. 硝酸（HNO3）

化学式：HNO3

方程式：HNO3 → H+ + NO3-

3. 硫酸（H2SO4）

化学式：H2SO4

方程式：H2SO4 → H+ + HSO4- → 2H+ + SO4(2-)

二、碱的化学性质及方程式

碱是指能够溶解出氢氧根离子（OH-）的化合物。碱具有

以下性质：

1. 碱具有苦味。

2. 碱具有腐蚀性，能够腐蚀金属和造成化学灼伤。

3. 碱能够转换色感纸，比如蓝色的碱性颜色变红。

4. 碱能够与酸中和产生盐和水。

下面是一些常见的碱的化学式和方程式：

1. 氢氧化钠（NaOH）

化学式：NaOH

方程式：NaOH → Na+ + OH-

2. 氢氧化钾（KOH）

化学式：KOH

方程式：KOH → K+ + OH-

3. 氨水（NH3·H2O）

化学式：NH3·H2O

方程式：NH3·H2O + H2O → NH4+ + OH-

三、盐的化学性质及方程式

盐是指由阳离子和阴离子通过化学结合形成的化合物。盐具有以下性质：

九年级化学酸碱盐知识点归纳

一、酸碱盐的基本概念

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。

盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。

二、酸碱盐的通性

酸的通性：

使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

与活泼金属反应生成盐和氢气。

与金属氧化物反应生成盐和水。

与碱反应生成盐和水。

与盐反应生成新盐和新酸。

碱的通性：

使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

与非金属氧化物反应生成盐和水。

与酸反应生成盐和水。

与盐反应生成新盐和新碱。

盐的通性：

有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。

有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。

有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。

三、酸碱盐之间的反应

酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。

盐与酸的反应：生成新盐和新酸。如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

盐与碱的反应：生成新盐和新碱。如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。

盐与盐的反应：生成两种新盐。如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。

四、酸碱盐在生活中的应用

酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。

碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。

酸碱盐的化学性质

一、概述

酸碱盐是化学中常见的物质，具有特定的化学性质。本文将重点介绍酸碱盐的化学性质及其相关知识。

二、酸碱盐的定义

酸碱盐是由盐酸和碱反应生成的盐，既可以是酸的盐，也可以是碱的盐。它们在溶液中会产生酸碱中和的反应。

三、酸碱盐的溶解性

酸碱盐的溶解性与其成分有关。一般来说，酸碱盐在水中溶解后会发生水解反应，释放出相应的阳离子或阴离子。

四、酸碱盐的电离特性

酸碱盐在水溶液中能够电离，形成对应的离子。酸碱盐的电离特性决定了其在溶液中的化学性质。

五、酸碱盐的化学反应

酸碱盐可以发生各种化学反应，如水解反应、酸碱中和反应等。这些反应不仅影响酸碱盐本身的性质，也可能与其他物质发生反应。

六、酸碱盐的应用

酸碱盐在生活和工业中有着广泛的应用，如在制药、化工、农业等领域。了解酸碱盐的化学性质对我们理解这些应用起着重要作用。

七、结论

综上所述，酸碱盐的化学性质包括溶解性、电离特性、化学反应等方面。深入了解酸碱盐的性质有助于我们更好地应用这些化合物，推动相关领域的发展。

以上为酸碱盐的化学性质相关内容，希望对读者有所帮助。

酸碱盐性质总结

酸碱盐的性质总结

2、碱的通性

（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。

（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。

（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。

（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。

常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。

①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。

②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为：

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：

2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。

此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。

酸碱盐知识点归纳总结

酸碱盐是化学中的重要基础知识，以下是一份关于酸碱盐的知识点归纳总结，供您参考:

1. 酸的定义：由氢离子 (H+) 组成的化合物称为酸。例如，硫酸 (H2SO4)、盐酸 (HCl) 和硝酸 (HNO3) 等。

2. 碱的定义：由氢氧根离子 (OH-) 组成的化合物称为碱。例如，氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 (Ca(OH)2) 和氨水 (NH3·H2O) 等。

3. 盐的定义：由金属离子 (或铵根离子) 和酸根离子组成的化合物称为盐。例如，氯化钠 (NaCl)、碳酸钠 (Na2CO3) 和硫酸钙 (CaSO4) 等。

4. 酸碱盐的通性：酸碱盐在水中溶解度较好，可以导电。酸碱盐在水溶液中能够反应，并且生成的产物可以是盐、酸或碱。

5. 酸的性质：酸具有酸味，可以与金属离子反应产生氢气，也可以与碱反应生成盐和水。例如，硫酸与锌反应产生氢气，盐酸与铜反应产生氢气。

6. 碱的性质：碱具有碱性，可以中和酸性物质，也可以与酸反应产生盐和水。例如，氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水，氢氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水。

7. 盐的性质：盐具有中性，可以中和酸性物质，也可以与碱反应产生盐和水。例如，氯化钠与硫酸铜反应产生硫酸钠和水。

8. 酸碱盐的相互关系：酸碱盐之间可以相互转化，例如硫酸可以转化为硫酸盐，盐酸可以转化为盐酸盐。此外，酸碱盐也可以在水中溶解度不同而相互转化。

9. 常见的酸碱盐：常见的酸碱盐包括硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧

化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钙等。

以上是关于酸碱盐的知识点归纳总结，希望对您有所帮助。如果您有任何其他问题，欢迎随时提问。

酸碱盐化学性质总结

一、酸的化学性质

（1）酸跟酸碱指示剂作用

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

（2）金属+酸→盐+氢气（在金属活动表中排在氢前面的金属）

↑+=+2442H ZnSO SO H Zn ↑+=+222H FeCl HCl Fe

↑+=+2342423)(32H SO Al SO H Al ↑+=+222H MgCl HCl Mg

（3）金属氧化物+酸→盐+水

O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+ O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+ O H CaCl HCl CaO 222+=+ O H CuSO SO H CuO 2442+=+

(4) 碱+酸→盐+水

O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+=+ O H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+

（5）盐+酸→新盐+新酸

↑

++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO ↑++=+22424232CO O H SO Na SO H CO Na HCl BaSO SO H BaCl 24422+↓=+ ↑++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO 33HNO AgCl HCl AgNO +↓=+

二、碱的化学的性质

（1）碱溶液跟酸碱指示剂作用

参加反应的碱必须可溶或微溶。

碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

酸碱盐的化学性质

酸、碱、盐的化学性质

一、酸、碱、盐的定义

1、酸是由氢元素和酸根离子组成的化合物；酸 === H+ + 酸根离子

碱是金属离子和氢氧根离子构成的化合物；碱 === OH- + 金属离子

盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐 ===金属离子 + 酸根离子2、常见的酸有盐酸、硫酸

酸具有相似化学性质的原因：它们的溶液中都含有相同的氢离子。

盐酸、硫酸化学性质不同的原因：它们所含的酸根离子不同。

如：盐酸能和硝酸银反应，而硫酸能和钡盐溶液反应。

3、常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙

碱有相似化学性质的原因：它们的溶液中都含有相同的氢氧根离子。

氢氧化钠、氢氧化钙化学性质不同的原因：它们所含的金属离子不同。如：氢氧化钙溶液能和碳酸钠溶液反应

4、常见的盐有碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠

二、酸、碱、盐的化学性质

1、酸与指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色

2、碱与指示剂作用碱能使无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝

3、酸 + 金属---- 盐 + 氢气（和酸来反应，氢后难实行）

Mg、Al、Zn、Fe

4、盐 + 金属----- 新盐 + 新金属

（和盐液反应，前金换后金）

5、碱 + 非金属氧化物-----盐 + 水（碱可溶）

CO2、SO2、SO3分别与NaOH、Ca(OH)2反应

6、酸 + 金属氧化物 ------盐 + 水

Fe2O3铁锈消失，溶液变黄。

CuO 黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝。

7、酸 + 碱 ------ 盐 + 水

氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、硫酸两两反应；

中和胃酸；中和硫酸厂污水；硫酸和氢氧化钡

初中化学知识点归纳常见酸碱盐的性质和应用

初中化学知识点归纳常见酸碱盐的性质和应

用

酸、碱和盐是初中化学中重要的概念，它们在我们日常生活中起着

重要的作用。本文将对常见酸碱盐的性质和应用进行归纳总结，帮助

初中生更好地理解和掌握这些知识点。

一、酸的性质和应用

1. 酸的性质：

（1）酸味：酸溶液有酸味，比如柠檬汁和醋。

（2）蓝石蕊试纸变红：酸溶液可以使蓝石蕊试纸变红。

（3）电离产生氢离子：酸溶液中的酸分子能够电离产生氢离子。

2. 酸的应用：

（1）酸用于清洁和消毒：例如，柠檬汁可以用于清洁蔬菜和水果。

（2）酸用于制备肥料：硫酸和磷酸可以用于制备植物肥料。

（3）酸用于食品加工：例如，柠檬酸可以用于食品加工中的调味品。

二、碱的性质和应用

1. 碱的性质：

（1）碱味：碱溶液有碱味，比如肥皂水。

（2）红石蕊试纸变蓝：碱溶液可以使红石蕊试纸变蓝。

（3）电离产生氢氧根离子：碱溶液中的碱分子可以电离产生氢氧根离子。

2. 碱的应用：

（1）碱用于清洁剂：例如，肥皂可以用于洗涤衣物和清洁物体。

（2）碱用于制备肥料：氢氧化钠可以用于制备植物肥料。

（3）碱用于调节酸碱度：氨水常用于调节酸碱度，例如在实验室中。

三、盐的性质和应用

1. 盐的性质：

（1）无特殊味道：大部分盐是无味或稍微咸的。

（2）电解能产生阳离子和阴离子：盐在水中可以电解产生阳离子和阴离子。

2. 盐的应用：

（1）盐用于调味：食盐是我们餐桌上常见的调味品。

（2）盐用于化学实验：氯化钠和硫酸铜等盐常用于化学实验中。

（3）盐用于制备其他化合物：例如，氯化钠可以用于制备氯气和氢氧化钠。

以上是对常见酸碱盐的性质和应用进行的归纳总结。通过对这些知识点的学习和理解，我们可以更好地认识和运用酸碱盐，进一步扩展我们在日常生活中的化学知识应用。初中化学知识的掌握不仅有助于我们的学业提升，也能帮助我们更好地理解和应用化学在日常生活中的重要性。

九年级化学《酸碱盐》化学性质小结

（一）酸的性质：

（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，

4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，

6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，

8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

9、.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

10.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

11.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

12.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

酸碱盐性质总结

酸、碱、盐

1、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。

定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。表示：酸+碱→盐+水

举例：NaOH+HCl→NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+H2O

反应实质：酸中的H+和碱中的OH—生成水。

应用：改良土壤；处理工厂废水解决环境污染问题；在医药方面的问题。

4、盐：组成中含有金属离子和酸根离子的化合物

8、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应, 表达形式：AB+CD＝AD+BC

复分解反应条件：（1）对反应物的要求：有酸可溶可不溶；无酸都必须可溶（碱与盐、盐与盐反应，反应物须可溶才能发生）（2）对生成物的要求：有水生成或有所体生成或有沉淀生成

9、铵态氮肥的鉴别：加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵态氮肥。NH4＋＋OH－＝＝NH3↑＋H2O

例：NH4Cl+ Ca(OH)2＝CaCl2+NH3↑+H2O NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O

10、碳酸盐的鉴别：加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO2。

CO32-+H+==CO2↑+H2O 例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑

11、复分解反应方程式

（1）酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（2）酸+碱─盐+水（中和反应）

H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

酸碱盐的性质总结

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 4.盐1+盐2==盐3+盐4
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 4.碱1+盐1==碱2+盐2 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓
盐的化学性质 1.盐1+金属1==盐2+金属2
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu 2.盐1+酸1==盐2+酸2
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 3.盐1+碱1==盐2+碱2
酸的化学性质（通性）
酸之所以有通性是因为在酸溶液中都含有共同的H+
1.酸溶液与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊变红色，但不能使无色酚酞变色。 2.酸+活泼金属==盐+氢气
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 3.酸+金属氧化物==盐+水
6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
4.酸+碱==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2O 5.酸1+盐1=酸2+盐2 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑ 碱的化学性质（通性）

酸碱盐的化学性质归纳

酸的化学性质（5条）

1、酸与指示剂作用（酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，能使紫色石蕊溶液变红）

2、酸+活泼金属=盐+氢气（金属为金属活动顺序中氢前的金属）

3、酸+金属氧化物=盐+水

4、酸+碱=盐+水

5、酸+盐=新酸+新盐（需满足复分解反应发生的条件）

碱的化学性质（4条）

1、碱与指示剂作用（碱溶液使无色酚酞溶液变红，能使紫色石蕊溶液变蓝）

2、碱+非金属氧化物=盐+水（碱可溶）

3、碱+酸=盐+水

4、碱+盐=新碱+新盐（反应物需可溶，且需满足复分解反应发生的条件）

盐的化学性质（4条）

1、盐+金属=新盐+新金属（反应物盐可溶，前换后，K、Ca、Na除外）

2、盐+酸=新盐+新酸（需满足复分解反应发生的条件）

3、盐+碱=新盐+新碱（反应物需可溶，且需满足复分解反应发生的条件）

4、盐1+盐2=盐3+盐4（反应物需可溶，且需满足复分解反应发生的条件）

八大沉淀：

蓝色：Cu(OH)2

红褐色：Fe(OH)3 不能溶于水，但能溶于酸

白色 Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3

BaSO4 AgCl 既不溶于水也不溶于酸

溶液的颜色：Cu2+蓝色 Fe2+浅绿色 Fe3+ 黄色

酸碱盐化学性质的归纳

第1 页共4 页

初中化学—酸碱盐化学性质的归纳

一、酸的化学性质

1、酸的通性：酸→、酸的通性：酸→H H ++酸根离子

2、常见的酸：硫酸（、常见的酸：硫酸（H H 2SO 4） H 2SO 4→H ++ SO 42-

硝酸（硝酸（HNO HNO 3） HNO 3→H ++ NO 3

-盐酸（盐酸（HCl HCl HCl）） HCl HCl→→H ++ Cl -

碳酸（碳酸（H H 2CO 3） H 2CO 3→H ++ CO 3

2-醋酸（醋酸（CH CH 3COOH COOH）） CH 3COOH COOH→→H ++CH 3COO -(醋酸根离子醋酸根离子) )

3、酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H ＋。

4、酸的化学性质归纳

（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应

紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色

（2）酸与活泼金属反应

表达式：酸＋金属→盐＋表达式：酸＋金属→盐＋H H 2↑

（置换反应）条件：金属活动性必须在H 的前面（的前面（K K 、Ca Ca、、Na 除外）

比如：比如：Fe+H Fe+H 2SO 4===FeSO 4+ H 2↑

Zn+2HCl Zn+2HCl ========= ZnCl ZnCl 2+ H 2↑

Cu+H 2SO 4 /HCl /HCl 不能反应，因为不能反应，因为Cu 在H 后面

（3）酸与某些金属氧化物反应

表达式：酸＋金属氧化物→盐＋表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H H 2O O （复分解反应）（复分解反应）

条件：常见的金属氧化物（条件：常见的金属氧化物（ZnO ZnO ZnO、、Fe 2O 3、Al 2O 3）

九年级酸碱盐知识点归纳总结

九年级酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是初中化学中的重要内容之一，而对于九年级的学生来说，更需要全面了解酸碱盐的相关知识。本文将对九年级酸碱盐知识点进行归纳总结，旨在帮助学生更好地掌握这一部分内容。

一、酸碱与物质性质

1.酸的性质：

（1）酸的味道酸酸的，有酸的气味；

（2）酸可以腐蚀金属；

（3）酸可以变红蓝石蕊纸；

（4）酸和碱反应会产生中和反应。

2.碱的性质：

（1）碱的味道苦苦的，有碱的气味；

（2）碱可以腐蚀皮肤；

（3）碱可以变红蓝石蕊纸；

（4）碱和酸反应会产生中和反应。

3.酸碱指示剂：

（1）酸性溶液红色指示剂为苏丹红；

（2）中性溶液无色指示剂为水；

（3）碱性溶液蓝色指示剂为甲基橙。

二、常见酸碱盐的性质

1.酸：

（1）盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，可以和金属反应产生氢气。

（2）硫酸（H2SO4）：无色液体，具有刺激性气味，可以和金属反应产生氢气。

2.碱：

（1）氢氧化钠（NaOH）：固体，有腐蚀性，可溶于水，会和酸反应产生化学反应热。

（2）氢氧化钾（KOH）：固体，有腐蚀性，可溶于水，会和酸反应产生化学反应热。

3.盐：

（1）氯化钠（NaCl）：白色结晶体，无味，可溶于水。

（2）硝酸钙（Ca(NO3)2）：无色结晶体，无味，可溶于水。

三、酸碱中和反应

1.酸碱反应的表达方式：

酸 + 碱→ 盐 + 水

2.实验条件：

通常情况下，酸碱反应需要在水介质中进行，在适当的温度和压力下进行反应。

3.常见的酸碱反应：

（1）盐酸与氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O

（2）硫酸与氢氧化钾的反应：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O