人教版化学河北中考考点：第一单元身边的化学物质第6讲溶质的质量分数

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中考化学精讲本模块一身边的化学物质主题六常见的酸和碱

反应
2．氢氧化钠与氢氧化钙
①CCaa((OOHH))22＋＋CCOO22======CCaaCCOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋CCOO22======NNaa2C2OC3O＋3＋H2OH2O； ②CCaa((OOHH))22＋＋SSOO22======CCaaSSOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋SSOO22======NNaa22SSOO33＋＋H2HO2O； ③CCaa((OOHH))22＋＋22HHCCll======CCaaCCll22＋＋22HH2O2O(复复分分解反解应反)，应 NNaaOOHH＋＋HHCCll======NNaaCCll＋H＋2OH2O； ④CCaa((OOHH))22＋＋HH2S2OS4O=4====C=aCSaOS4＋O42＋H22OH2O， 22NNaaOOHH＋＋HH22SSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋2H22OH2O； ⑤CCaa((OOHH))22＋＋CCuuSSOO44======CCaaSSOO4＋4＋CuC(uO(HO)H2)↓2↓， 22NNaaOOHH＋＋CCuuSSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋CuC(uO(HO)H2↓)2↓；
(1)仪器 a 的名称为烧烧杯杯。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精(体积比 1∶1)浸泡，过过滤滤(选填“过滤”或“蒸发”)，取
液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
7．酸中一定含有氢元素，含有氢元素的物质不一定是酸。 (√√)

河北中考化学重点、难点、考点集锦(考前必背)

人教版中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背）一.常见沉淀的颜色白色沉淀: CaCO3BaCO3 AgCl BaSO4Mg(OH)2….Al(OH)3红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2二. 常见固态物质的颜色：①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）②黄色固体：S③白色固体：KClO3KCl CaO P2O5NaCl Na2CO3…………..④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水）⑤紫黑色固体：KMnO4三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、Fe、Cu、Zn……、CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色:①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分1、【俗名】CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl 氯化钠食盐NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）NaHCO3碳酸氢钠、小苏打C2H5OH 乙醇酒精CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体)2、【主要成分】：CaCO3碳酸钙。

大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分CH4甲烷(天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。

HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）（钢、生铁的主要成份是铁）六.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气3.、空气中含量最多的元素：氮元素4.、地壳中含量最多的元素：氧元素5.、最轻的气体：氢气6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素8、相对分子质量最小的氧化物：水9、最清洁的燃料是：氢气【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞七、常见的有毒的物质：CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯八.常见物质的性质:九.学习化学可以帮助你变得聪明走出误区：1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳2.水银不是银，而是汞3.纯碱不是碱，而是盐。

2020年中考化学人教版专题复习：溶质的质量分数

2020年中考化学人教版专题复习：溶质的质量分数考点必读1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。

2.掌握溶解度曲线的意义及应用；了解溶解过程中的放热和吸热现象。

3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

知识梳理考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

（2）组成：溶质和溶剂。

（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。

均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。

稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。

2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素○1溶剂的温度：温度越高，溶解越快。

○2固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。

○3搅拌加速溶解。

（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。

溶解的过程发生两个变化：○1溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；○2溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。

当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。

（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。

3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。

（2）溶解则是溶质的分子或离子在溶剂的作用下，以分子或离子的形式分散到溶剂中。

乳化作用得到的是乳浊液，溶解后得到的是溶液。

4.饱和溶液与不饱和溶液（1）定义饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（3）理解饱和溶液与不饱和溶液须注意以下两点：①饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度”、“一定量溶剂”这两个条件下才有意义，脱离了这两个条件，无法判断是否饱和。

②溶液的饱和与不饱和一定要指明具体的溶质，同一溶剂对一种溶质已经饱和，但对另一种溶质却不一定饱和。

初三化学下学期溶质的质量分数-课件

计算公式为：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质 02 量) × 100%。
单位常用百分比或ppm表示，1ppm等于1毫克/ 03 千克。
计算公式
溶质质量分数的计算公式是：(溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
例如，如果需要计算10克食盐溶解在100克水中所形成的食盐溶液的溶质质量分数，可以使用公式：(10克 / (100克 + 10克)) × 100% = 9.09%。
根据称量的食盐质量和测量的溶液体积，计算溶质质量分数。注意计算要准确，结果要保留小数点后两位。
THANKS
感谢观看
02
用
溶液的配制
01 计算所需溶质和溶剂的量
根据所需的溶质质量分数和溶液体积，计算所需的溶质质量和溶剂质量或体积。
02 称量溶质和溶剂
使用精确的称量工具，称量所需的溶质和溶剂。
03 溶解和混合
将溶质溶解在溶剂中，搅拌均匀，确保溶质完全溶解。
溶液的稀释与浓缩
稀释
将浓溶液加入一定量的溶剂中，使溶质质量分数降低。
单位
01 溶质质量分数的单位常用百分比或ppm表示。
02 百分比表示的是溶质在溶液中的相对含量，而 ppm表示的是溶质的绝对含量。
02 在化学实验中，通常使用ppm来表示溶液中溶质的浓度，例如：某溶液中某物质的浓度为 1000ppm，表示该物质在溶液中的质量为1000 毫克/千克。
溶质质量分数在化学中的应
初三化学下学期溶质的质量分数-ppt课
件
目录
• 溶质质量分数的概念 • 溶质质量分数在化学中的应用 • 溶质质量分数与化学平衡 • 溶质质量分数与酸碱反应 • 溶质质量分数与沉淀反应 • 实验：测定某溶液的溶质质量分数

火线100天(河北专版)中考化学第一单元身边的化学物质第6讲溶质的质量分数复习-人教版初中九

第6讲溶质的质量分数考点内容年份题型题号分值考查方式1溶质的质量分数2015 选择题7（B）以选择题形式借助溶解度曲线，考查溶质质量分数知识2013 选择题6(B) 以选择题的形式溶质质量分数大小比较2配制一定溶质质量分数的溶液2013 填空及简答题30 1结合粗盐提纯实验考查配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的原因3 有关溶液的计算2015计算应用题365借助表格提供信息，考查化学方程式与溶质质量分数综合计算2014计算应用题355以文字叙述的形式考查化学方程式与溶液中溶质的质量分数的综合计算2013 计算应用题35 5以文字叙述的形式考查化学方程式与溶液中溶质的质量分数的综合计算由近年我省中考试题可知，本讲主要考查结合溶解度曲线或图表比较溶质质量分数的大小；化学方程式与溶液中溶质的质量分数的综合计算及配制一定溶质质量分数的溶液等。

本讲知识多以选择题、填空及简答题和计算题的形式出现，占试卷分值为5～6分，预计在2016年我省中考仍会考查溶解度曲线与溶质质量分数的知识，第36题仍会考查化学方程式与溶液中溶质的质量分数的综合计算。

溶质的质量分数1．定义：溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。

2．表达式：溶质的质量分数＝________________。

3．溶质质量分数与溶解度之间的比较溶解度(固体溶质)S 溶质的质量分数a%含义定量表示溶质在某种溶剂中溶解能力的大小表示一定量的溶液中含溶质质量的多少表示方法一定温度下，100克溶剂里最多能溶解的溶质质量溶质质量与溶液质量之比单位“克”(用“g”表示) 单位为1，常用%表示溶液是否饱和饱和不一定温度要求与温度有关一般与温度无关计算式S＝(m溶质/m溶剂)×100a%＝(m溶质/m溶液)×100%相互关系(在同一饱和溶液中)①在饱和溶液中，a%＝________________②溶质质量分数的大小受溶解度的制约③溶解度数值与质量分数数值间存在如下规律：S＞a有关溶液的计算1．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的质量＝溶质的质量÷______________；溶质的质量＝溶液的质量×______________；溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量。

溶质的质量分数知识框架以及例题详解

溶质的质量分数一、溶质的质量分数知识框架概念：溶质质量与溶液质量之比叫做溶质的质量分数表达式：溶质的质量分数＝溶液的质量溶质的质量×100％溶质质量=溶液质量×溶质质量分数相关公式溶液质量=溶质质量分数溶质质量溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质质量分数 ①有关溶质质量分数概念的计算②有关溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算。

溶液质量=溶液体积×溶液密度计算类型 ③有关溶液稀释、浓缩、混合的计算。

抓住溶液在稀释（或浓缩）前后溶质的质量保持不变④有关溶质质量分数与化学反应相结合的简单计算。

【警示】在理解溶质质量分数概念时应注意以下几个误区：（1）溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能误以为用分数表示。

（2）误以为溶液中的溶质越多，溶质的质量分数就一定越大。

（3）将100g 质量分数为20%的某溶液倒掉一半，误以为剩余溶液中溶质的质量分数变为10%。

（4）将50g 质量分数为20%的硝酸钾溶液与50g 质量分数为30%的硝酸钾溶液混合后，误以为所得溶液中溶质的质量分数变为50%。

（5）误以为在一定温度下，可以配制出任意溶质质量分数的某溶液。

（6）一定量的某物质在水中不能全部溶解时，误将未溶解的物质计入溶质质量。

二、配制溶质质量分数一定的溶液1. 主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。

2. 主要步骤：（以配制50g 10%的氯化钠溶液为例）（1）计算：计算所需氯化钠、水的质量，并将水的质量换算成体积。

氯化钠质量为50g×10%=5g ，水的质量为50g －5g=45g ，水的体积为45g÷1g/cm 3=45mL 。

（2）称量：用托盘天平称取5g 氯化钠固体，并倒入烧杯中；用量筒量取45mL 水。

（3）溶解：将量好的水倒入放有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，直到固体全部溶解为止。

（4）装瓶存放：把配制好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞，贴上标签。

【初中化学】溶质的质量分数PPT课件6 人教版

有没有其他的方法
配制100克2％的氯化钠溶液需要多少克5％的氯化钠溶液？加水多少克？解设：需5％的氯化钠溶液X克 100×2%
=
5%· X
m水= 100 – 40 = 60 克
X = 40克
例2：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为X 50g×98% = x ·20% X =245g m水 = 245g — 50g = 195g 答：需要195克水。思考：有没有其他方法？
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
试管溶液颜溶剂溶质溶液溶质质量编号色比较质量/g 质量/g 质量/g 分数 1 2
浅
较深深
10g 10g 10g
0.5g 1g 1.5g
10.5g 4.8% 11g 11.5g 9.1% 13%
3
浓溶液和稀溶液
判断依据：对于有色溶液可以根据颜色的深浅
来区分，但是这种方法比较粗略。
饱和溶液的质量分数也可表示为：
S 100 % S 100
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数
溶质质量
溶剂质量
溶质质量 100% 溶液质量溶液质量溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶液质量溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg
例20%的稀硫酸，需要加水多少克？
解：设加水的质量为x。 50g×98% =（50g + x）×20% x = 195g
答：需水195g。
稀释定律：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

中考化学重点：溶质质量基础知识点

中考化学重点：溶质质量基础知识点一、溶质质量分数的表示【实验9-5】在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。

根据颜色判断浓稀。

结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。

②相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。

③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。

对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。

而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。

表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。

1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.表达式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量3.说明：(1)溶质的质量分数一般用百分数表示。

(2)溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

(3)溶质的质量分数越大，溶液越浓。

已知公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。

如：溶液质量=溶质质量&pide;溶质的质量分数溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数状元笔记在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：(1)溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。

(2)溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量(可以是一种或几种溶质)的和。

(4)若告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为：m=ρ×V，即质量=密度×体积。

(5)溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：【示例】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是()A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液溶解有10g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液解析：“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10g食盐溶解于90g水中得到的溶液为100g。

人教版九年级化学知识点溶质的质量分数

溶质的质量分数1、溶质的质量分数。

（1）定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比（是一个百分数）（2）公式以及变形公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%溶质的质量= 溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数（3）溶解度与溶质质量分数的关系：溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g)×100%2、溶液的稀释。

（1）加水稀释：稀释前后溶液中溶质的质量不变（即：稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数），稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+水的质量。

（2）用稀溶液稀释浓溶液：稀溶液的质量+浓溶液的质量=混合溶液的质量稀溶液中溶质的质量+浓溶液中溶质的质量=混合溶液中溶质的质量3、溶质质量分数与化学反应相结合的有关运算例1：已知2.4克金属镁跟50克某硫酸溶液恰好完全反应，计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数，以及生成物溶液的质量分数？例2:100克硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2克氢气，求硫酸溶液中溶质的质量分数及反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数？3、配制一定质量分数的溶液。

步骤：（1）计算溶质和溶剂的质量（2）称量溶质的质量和量取溶剂的体积（3）溶解：将溶质加入到溶剂中，并用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是加速溶解）(4)将配制好的溶液转入试剂瓶，贴上标签，合力放置。

例如：配制50克质量分数为20%的硝酸钾溶液。

配制步骤：（1）计算：硝酸钾溶质的质量=50×20%=10克溶剂的质量=50-10=40克(2)称量和量取：用托盘天平称量10克硝酸钾，用量筒量取10毫升水（水的密度是1克每毫升）（3）将硝酸钾固体转移到烧杯中，倒入已量好的水，并用玻璃棒搅拌。

（4）将配制好的硝酸钾溶液转移至细口瓶中，贴上标签，合理放置。

溶质质量分数的具体含义

溶质质量分数的具体含义全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：溶质质量分数是溶液中某种溶质的质量与溶液总质量的比值，也就是溶质在单位质量溶液中所占的比例。

通俗来讲，溶质质量分数就是溶液中溶质的含量，它是一个很重要的概念，在化学实验和工业生产中被广泛使用。

溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数= 溶质的质量/ 溶液的总质量x 100%溶质的质量是指溶质的质量，溶液的总质量是指溶质和溶剂的质量之和。

通过这个公式，我们可以算出溶质在溶液中所占的比例，这个比例通常用百分比表示。

溶质质量分数的具体含义可以通过以下几个方面来解释：溶质质量分数可以表达溶质在溶液中的浓度。

溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的含量越多，浓度也就越高。

这对于化学实验和工业生产来说是非常重要的，因为浓度的大小会直接影响到实验结果和产品质量。

溶质质量分数还可以用来表示溶液的稀释程度。

溶质质量分数越小，说明溶质相对较少，溶液相对较稀，反之亦然。

这对于实验中需要进行稀释操作的情况下尤为重要，可以根据溶质质量分数来确定需要添加多少溶剂来达到目标浓度。

溶质质量分数还可以用来比较不同溶液中溶质的含量。

通过计算溶质质量分数，我们可以直观地看出不同溶液中溶质的含量多少，从而进行对比分析。

这对于研究不同溶液的性质和特点有很大的帮助。

溶质质量分数是一个非常重要的化学概念，它可以反映溶质在溶液中的含量和浓度，对于化学实验和工业生产有着重要的应用价值。

希望通过本文的介绍，读者对溶质质量分数的具体含义有更深入的了解，从而更好地应用到实际工作中。

【此篇文章共443字】第二篇示例：溶质质量分数是指在某种溶液中溶质的质量占整个溶液质量的比例，是描述溶质在溶液中所占比例的一个重要参数。

溶质在溶液中的质量分数越高，说明该溶质在溶液中所占比例越大，在化学实验和工业生产中有着重要的应用价值。

下面将具体介绍溶质质量分数的含义及其相关知识。

溶质质量分数的计算方法如下：溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。

化学《溶质的质量分数》

例如，已知某物质在20℃时的溶解度为 20g/100g水，那么该物质在50g水中最多能溶解10g，溶液的溶质质量分数为：(10g / (50g + 10g)) × 100% = 16.7%。
溶解度与温度的关系
大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，少数物质的溶解度
随着温度的升高而减小。
一些物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠；一些物质的溶解度受温度影响较大，如硝酸钾。
不同溶剂的分子结构和极性不同，与溶质的相互作用力也不同，因此对同一溶质的溶解度有差异。
同一溶剂对不同溶质的溶解度不同
不同溶质的分子结构和性质不同，与溶剂的相互作用力也不同，因此同一溶剂对不同溶质的溶解度也有差异。
06 溶质质量分数的实际应用
在化学工业中的应用
化学反应的精确控制
溶质的质量分数是化学反应的重要参数，通过精确控制溶质的质量分数，可以确保化学反应的顺利进行，提高产品质量。
根据所需的溶质质量分数，计算所需溶质和溶剂的质量。
选择合适的溶剂和溶质，确保能够达到所需的溶质质量分数。
确定配制过程中需要的仪器和操作步骤，如称量、溶解、转移和混合等。
03 溶质质量分数与溶解度的关系
溶解度的定义
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
在一定温度和压力下，溶液的密度与溶质的分子量和溶液的浓度有关。因此，可以通过测量溶液的密度来推算溶质的质量分数。
在化学实验中，溶质质量分数和溶液密度的测量是常用的实验方法，对于研究化学反应和物质性质具有重要意义。
02 溶质质量分数在化学实验中的应用
计算溶液中溶质的含量
根据溶质和溶液的质量，计算溶质在溶液中的质量分数。

溶质的质量分数(例题讲解)

九年级化学溶质的质量分数知识精讲※课文全解一、溶质质量分数溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：溶质质量分数＝%100%100⨯+=⨯溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液．2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关．3．溶质的质量分数是比值，没有单位．4．由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系．因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义．例如20℃时，NaCl 的溶解度是36克，说明20℃时，100 g 水中最多能溶解36 g 的NaCl ，所以，20℃时，NaCl 溶液的溶质质量分数不能超过136gg 36×100%＝26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl 溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义．5．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下三种情况：（1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO 4·5H 2O 溶解于水，溶质为CuSO 4，结晶水成为溶剂的一部分．（2）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO 3溶于水，SO 3＋H 2O ＝＝＝＝H 2SO 4，其溶质是H 2SO 4，而不是SO 3，溶剂质量也相应减少．（3）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20 g NaCl 投入到50 g 水中（20℃时S NaCl ＝36 g ），20℃时，50 g 水中最多溶18 g NaCl ，故溶质质量为18 g ，而不是20 g ．二、溶质质量分数的相关计算（一）配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：这类计算主要是公式及其变型的应用．溶质质量分数＝溶液质量溶质质量×100% 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量（二）溶液稀释增浓的计算1．溶液稀释的计算溶液的稀释方法有很多，最简单的是加水稀释．加入水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但溶质质量不变，这是我们进行这类计算的关键所在．［例1］化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：溶质质量溶剂质量溶液质量 c %加水前 50 g ×98%＝49 g50 g －49 g ＝1 g50 g 98%加水后 49 g1 g ＋x 50 g ＋x 20%解：设需要水的质量为x则（50 g ＋x ）×20%＝50 g ×98%50 g ＋x ＝%2098%g 50⨯ x ＝245 g －50 gx ＝195 g答：需加水195 g2．溶液增浓的计算［例2］有100 g 10%的NaCl 溶液，要使其浓度增大一倍，需加入多少克氯化钠？分析：溶质质量溶液质量溶质质量分数加NaCl 前 100 g ×10%＝10 g100 g10%加NaCl 后 10 g ＋x 100 g ＋x 20%解：设加入NaCl 质量为x ，则xx ++g 100g 10×100%＝20% 解得：x ＝12.5 g答：需加入NaCl 12.5 g在进行溶质增浓的有关计算时应注意加入溶质，溶解后，整个溶液的总质量也会增加．三、配制溶质质量分数一定的溶液学习配制一定溶质质量分数的溶液，会在日常生活、生产中得到广泛应用．配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：在配制之前要先把所要用到的药品质量计算出来，如要配制50 g 6%的NaCl 溶液，需要NaCl 和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为50 g ×6%＝3 g ，水的质量为50 g －3 g ＝47 g ．2．称量：将计算出的药品用量称量出来，称固体用天平，量液体应该用量筒，应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：Vm =ρ转化一下． 3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液了．※问题全解1．怎样正确理解溶质的质量分数与溶解度的区别和联系？答：2．怎样快速掌握溶液稀释的计算？答：根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算．（1）用水稀释浓溶液设稀释前的浓溶液质量为m ，其溶质的质量分数为a %，稀释时加入水的质量为n ，稀释后溶质的质量分数为b %，则可得：m ×a %＝（m ＋n ）×b %．（2）用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A ，其溶质的质量分数为a %，稀溶液的质量为B ，其溶质的质量分数为b %，两液混合后的溶质的质量分数为c %，则可得A ·a %＋B ·b %＝（A ＋B ）·c %为了便于记忆和运算．可列成十字交叉图式如下：c a b c B A --=这种运算方法，叫十字交叉法．注意：在用十字交叉法计算时，c %必须是已知的量，即用这种方法不能求c %．例：利用80%的浓H 2SO 4和5%的稀H 2SO 4配制30%的H 2SO 4溶液3000 g ，问需这两种溶液各多少克？解：利用十字交叉法即80%的浓H 2SO 4和5%的稀硫酸质量比为1∶2．所以80%的H 2SO 4溶液用量为3000 g ×31＝1000 g 5%的H 2SO 4溶液用量为3000 g ×32 ＝2000 g【学习方法指导】1．俗语说“万变不离其宗”，有关溶质的质量分数的计算．始终要扣紧它的定义和数学表达式．［例1］已知20℃时食盐的溶解度是36 g ，现将20 g 食盐充分溶解在50 g 水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？解：设20℃时50 g 水中最多能溶解食盐的质量为x ，则g50100g g 36x =x ＝18 g 所以所得溶液中溶质的质量分数为：18g50g g 18+×100%＝26.5% 答：所得溶液中溶质质量分数为26.5%．点拨：本题已告诉了食盐在20℃时的溶解度，所以就应先考虑20℃时，50 g 水能否将20 g NaCl 全部溶解，因为未溶解的食盐不能算溶质．2．在有关溶质质量分数与化学方程式联系的综合计算中，最关键的是掌握生成溶液质量的计算．［例2］100 g 溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数．解：设参加反应的碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为y ，生成CO 2的质量为z ． CaCO 3＋2HCl ＝＝＝＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑100 73 111 44x 100 g ×18.25% yz＝18.25 g100∶73＝x ∶18.25 111∶73＝y ∶18.25 73∶44＝18.25∶zx ＝7310025.18⨯7325.18111⨯=y 7325.1844⨯=z ＝25 g ＝27.75 g ＝11 g所以所得溶液质量为25 g ＋100 g －11 g ＝114 g 所以溶质质量分数＝114gg 75.27×100%＝24.3% 答：所得溶液的溶质质量分数为24.3%．点拨：此题是有关化学方程式、溶质质量分数结合起来的综合题，解题的关键是要弄清楚反应后溶液中的溶质是什么，如何求该溶液中溶质质量和溶液质量．一般说来，溶质质量可利用化学方程式进行计算；而计算生成物溶液的质量有很多方法，较为简便的一种为质量守恒法，即利用质量守恒定律进行计算：溶液质量＝反应物物质质量总和－不溶固体或生成的沉淀质量－生成的气体质量．【知识拓展】揭开汽水中“汽”的奥秘“汽水”就是二氧化碳气体的水溶液，工厂制造汽水时，是通过加压的方法，增大二氧化碳的溶解度，让较多的二氧化碳溶解在水里．当你打开汽水瓶盖时，会听到“哧”地一声，见汽水沸腾，冒出大量汽泡．这是因为瓶盖打开后，瓶内压强减弱，二氧化碳的溶解度减小，许多二氧化碳乘机从汽水里钻了出来．喝汽水时，二氧化碳随汽水进入肠胃，可肠胃并不吸收二氧化碳，肚子里的温度又比汽水高，二氧化碳的溶解度减小，便从口腔蜂拥而出．所以喝完汽水后，常常要打几个“嗝”，就是这个道理．打嗝的时候，还感到鼻子酸溜溜的，那是因为二氧化碳遇到鼻黏膜，生成了碳酸，对鼻子产生了刺激作用．二氧化碳从体内排出时，可以带走一些热量，因此喝汽水能解热消暑．还对胃壁有刺激作用，加快胃液分泌，帮助消化．制作汽水的方法：取2克小苏打，放在汽水瓶里，加入2匙白糖和适量果汁，注入凉开水，约占瓶子体积的4/5，在液面与瓶盖间留有一段空腔，再加入2 g 柠檬酸，迅速盖紧瓶盖儿，发生反应产生的二氧化碳一部分溶解在水里，一部分充满瓶内空腔，形成较大压强．将溶液摇匀，放入冰箱；半小时后，你就能喝到清凉甘甜的汽水了．【问题点拨】1．某温度时，蒸干35 g 氯化钾溶液，得到10 g 氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数．指导建议：寻找溶质和溶液质量，根据题意可知：溶质质量＝10 g ，溶液质量＝35 g ，所以，溶质质量分数＝35gg 10×100%＝28.6%．2．把100 g 质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？指导建议：此题为加水稀释的题目，可设需加水的质量为x ，则：100 g ×98%＝（100 g ＋x ）×10%x ＝%10%98100⨯－100 g ＝880 g所以需加水880 g ．3．某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19 g/cm 3）多少毫升？指导建议：此题仍然是溶液稀释问题，只是所求不是加入的水质量，而是母液的体积．母液的体积最好通过ρm V =这个公式来解决，所以应先求出母液的质量，所以设需38%的盐酸质量为xx ·38%＝5000 g ×20% x ＝%3820%g 5000⨯ ＝2631.6 g所以V （HCl ）＝3g/cm1.19g 6.2631 ＝2211.4毫升4．配制500 mL 质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm 3）．需要氢氧化钠和水各多少克？指导建议：先将体积换成质量，再进行计算．500 mL ×1.1 g/cm 3＝550 g ，则m （NaOH ）＝550×10%＝55 gm （H 2O ）＝550－55＝495 g所以需氢氧化钠55 g ，需水495 g ．5．100 g 某硫酸溶液恰好与13 g 锌完全起反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数．指导建议：此题是溶液计算与化学方程式计算的综合运用，硫酸溶液中的溶质就是参加了化学反应的硫酸，所以先求纯硫酸质量．设溶液中硫酸质量为x ．Zn ＋H 2SO 4＝＝＝＝ZnSO 4＋H 2↑65 9813 g xx98g 1365= 得x ＝65g 1398⨯＝19.6 g 所以这种硫酸溶液中w （H 2SO 4）＝g100g 6.19×100%＝19.6% 6．50 g 质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L ）指导建议：要明确“50 g ”是谁的质量，在化学方程式计算中，涉及到的物质都应是纯物质，例如这个反应实质上是氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳．而50 g 指的是盐酸溶液的质量，所以不能直接代入化学方程式中进行计算，因为参加反应的是盐酸溶液中的溶质，所以应先求出其溶质质量：50 g ×38%＝19 g 再根据方程式进行计算．设生成二氧化碳的质量为xCaCO 3＋2HCl ＝＝＝＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑73 4419 g xx 441973=x ＝7344g 19⨯＝11.45 g 所以生成二氧化碳11.45 g 标准状况下二氧化碳的体积为g/L1.977g 45.11＝5.8 L7．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%～18%，该厂日产酱油15 t ．试计算该厂每月（按30天计）消耗多少吨氯化钠．指导建议：当NaCl%＝15%时，该厂每月消耗氯化钠的质量为：15 t ×30×15%＝675 t ．当NaCl%＝18%时，消耗的氯化钠质量为：15 t ×30×18%＝810 t ．所以该厂每月消耗的氯化钠为675 t ～810 t ．8．注射用链霉素实验针的药液配制方法如下：（1）把1.0 g 链霉素溶于水制成4.0 mL 溶液a ；（2）取0.1 mL 溶液a ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液b ；（3）取0.1 mL 溶液b ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液c ；（4）取0.2 mL 溶液c ，加水稀释至1.0 mL ，得溶液d ，由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看做是1 g/cm 3．试求：（1）最终得到的实验针药液（溶液d ）中溶质的质量分数．（2）1.0 g 链霉素可配制多少毫升实验针药液？指导建议：（1）a 溶液中溶质质量分数（c %）＝ 4.01.0g 0.1+×100%＝20% b 溶液中c %＝g0.1%20g 1⨯×100%＝2% c 溶液中c %＝g0.1%2g 1.0⨯×100%＝0.2% d 溶液中c %＝g0.1%2.0g 2.0⨯×100%＝0.04% 注：根据题意，整个配制过程中密度都可看作1 g/cm 3，所以相关体积都直接化成了质量．（2）在1 mL d 溶液中，溶质质量＝1 g ×0.04%＝0.04 g ．所以1 g 链霉素可配制成g/mL0.04g 1 25 mL 实验针药液．9.把16.9gNaCl 和Na 2CO 3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g ×7.3%=7.3g设Na 2CO 3质量为x ，生成NaCl 质量为y ，CO 2质量为m ，Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑106 73 117 44x 7.3g y mx=10.6g y=11.7gm=4.4g所得溶液溶质质量分数为：答：略.。

2023人教版河北化学中考考点

2023人教版河北化学中考考点化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展。

今天小编在这给大家整理了一些人教版河北化学中考考点，我们一起来看看吧!人教版河北化学中考考点考点1.水的组成水的电解实验实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2(质量比为8：1)。

而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰;用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。

实验结论：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。

2H2O通电2H2↑+O2↑⑵水是由氢元素和氧元素组成的。

⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

关于水的正确说法：(1)水由氢元素和氧元素组成(2)水由水分子构成(3)每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。

(4)水在4℃时，密度为1克/厘米3。

(5)电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

考点2.物质的简单分类单质(一种元素)：如：H2、O2、Fe、S等纯净物(一种物质)物质化合物(多种元素)：如：H2O、KMnO4、CO2等混合物(多种物质)考点3.分子A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

B.分子的基本性质⑴分子体积和质量都很小。

⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔。

⑶分子在不停运动。

⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

C.分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的;⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

考点4.原子A.概念：原子是化学变化中的最小粒子。

B.化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

中考化学第一轮复习考点分析溶质的质量分数

溶质的质量分数一、基本考点考点1．溶液组成的表示方法（1）溶液的组成：溶质和溶剂。

（2）浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。

溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。

溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

（3）用溶质质量分数准确表示溶液的组成；①定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。

②公式：%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量分数 ③溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度。

考点2．配制一定溶质质量分数的溶液（1）步骤：①计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）。

②称量或量取；称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积。

③溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。

（2）用到的主要仪器：烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒等。

二、能力与综合考点考点3．溶解度与溶质质量分数的关系（拓展考点）在饱和溶液中：（1）%100100⨯+=溶解度溶解度溶质质量分数g 。

（2）g 1001⨯-=溶质的质量分数溶质质量分数溶解度。

考点4．化学方程式与溶质质量分数的综合计算（学科内综合考点）化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。

命题主旨往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。

注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和—反应后生成沉淀的质量—反应后逸出的气体的质量。

人教版化学河北中考考点：第一单元身边的化学物质

人教版化学河北中考考点：第一单元身边的化学物质第4讲金属和金属材料动性顺序、铁的冶炼原理、金属锈蚀的条件与防护措施等。

题型一般以选择题、填空及简答题、实验探究题为主，所占分值在4～7分左右，其中金属活动性顺序试题为中等难度。

预计在2016年我省中考将重视对金属活动性顺序、金属的锈蚀与防护的考查。

常见金属及合金1．几种重要的金属(1)金属的物理性质【温馨提示】地壳中含量最高的金属元素——铝；熔点最高的金属——钨；生活中使用最多且产量最高的金属——铁。

2．合金(1)合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。

(2)合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更________，抗腐蚀性能等也更________，熔点较________。

合金具有广泛的用途，如钛合金可制“人造骨骼”等，被誉为21世纪的重要金属材料。

(3)常见的铁合金是生铁和钢，其主要区别是________不同。

金属的化学性质1．金属＋氧气→金属氧化物(1)铝抗腐蚀性好，是因为其在空气中与氧气反应，其表面生成一层________________，从而阻止铝进一步氧化，其反应方程式为________________________。

(2)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：________________________。

(3)铜与氧气反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

【温馨提示】“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

2．金属＋酸(稀盐酸、稀硫酸)→盐＋氢气色大多不发生变化，但铁反应后得到的盐溶液呈浅绿色，盐中的铁元素呈＋2价。

(2)金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。

3．金属＋盐→新盐＋新金属金属的活动性顺序1．常见金属在溶液中的活动性顺序2．金属活动性顺序的应用(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强；(2)在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。