0607(1)物化实验-A答案及评分标准

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物化实验习题答案.doc

实验六原电池电动势的测定1.对消法测电动势的基本原理是什么？为什么用伏特表不能准确测定电池电动势？答：对消法就是用一个与原电池反向的外加电压，于电池电压相抗，使的I叫路中的电流趋近于零，只有这样才能使得测出来的电压为电动势。

电动势指的就是当回路中电流为零时电池两端的电压，因而必须想办法使回路中电流为零。

伏特表测定电池电动势的时候，回路中的电流不为零，测出的电池两端的电压比实际的电动势要小，因此用伏特表不能准确测定屯池电动势。

2.参比电极应具备什么条件？它有什么功用？盐桥有什么作用？应选择什么样的电解质作盐桥？答：参比屯极一般用电势值已知且较恒定的电极，它在测量中可作标准电极使用，在实验中我们测出未知电极和参比电极的电势差后就可以直接知道未知电极的电势。

盐桥起到降低液接电势和使两种溶液相连构成闭合电路的作用。

作盐桥的电解质，应该不与两种电解质溶液反应旦阴阳离子的迁移数相等，而旦浓度要高。

3.电动势的测量方法属于平衡测量，在测量过程中尽可能地做到在可逆条件下进行。

为此，应注意些什么？答：应注意电池旧I路接通之前，应该让电池稳定一段时间，让离子交换达到一个相对的平衡状态；还应该在接通回路之前先估算电池电动势，然后将电位差计旋钮设定未电池电动势的估算值，避免测量时回路中有较大电流。

4.对照理论值和实验测得值，分析误差产生的原因。

答：原电池电动势测定结果的误差来源有很多：标准电池工作时间过长，长时间有电流通过，标准电动势偏离；盐桥受污染；饱和甘汞电极电势不稳定；未能将电位差计旋钮设定在待测电池电动势应有的大体位置，使待测电池中有电流通过等等。

5.在精确的实验中，需要在原电池中通入氮气，它的作用是什么？答：为了除去溶液中的氧气，以避免氧气参与电极反应，腐蚀电极等。

实验十二粘度法测定高聚物的相对分子质量L粘度计毛细管的粗细对实验结果有何影响？答：粘度计毛细管的过粗，液体流出时间就会过短，那么使用Poisuille公式时就无法近似, 也就无法用时间的比值来代替粘度；如果毛细管过细，容易造成堵塞，导致实验失败。

物化实验习题与答案

实验一燃烧热的测定1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C）（A）物质氧化时的反应热（B）物质完全氧化时的反应热（C）1mol物质完全氧化时的反应热（D）1mol物质完全还原时的反应热2．氧弹式量热计的基本原理是（A）（A）能量守恒定律（B）质量作用定律（C）基希基希霍夫定律（D）以上定律都适用3．氧弹式量热计是一种（D）（A）绝热式量热计（B）热导式量热计（C）热流式量热计（D）环境恒温式量热计4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D）（A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性（B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热（C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样（D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（A）确定量热计的水当量（B）测定苯甲酸的燃烧热（C）减少萘燃烧时与环境的热交换（D）确定萘燃烧时温度的增加值6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（A）Q（B）Q P（C）Q V（D）△H7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B）（A）溶解度曲线（B）奔特公式（C）吸热——放热曲线（D）标准曲线8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B）（A）小于（B）—2 MPa（C）3Mpa—4MPa（D） 5 MPa9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（A）（A）3升水装在内筒（B）3升水装在外筒（C）3升水装在内筒但不放在外筒内（D）2升水装在内筒，1升水装在外筒10．固体样品压成片状，目的是（B）（A）便于将试样装入坩锅（B）防止轻、细试样飞溅（C）便于燃烧完全（D）便于连接燃烧丝11．对氧弹装样品时，连接燃烧丝正确的操作方法是（D）（A）燃烧丝与坩埚壁和两电极接触（B）烧丝只与坩埚壁接触（C）燃烧丝与两电极接触并悬空不与试样接触（D）燃烧丝与两电极连接导通并与试样接触12．实验操作过程中，向内筒准确加入3000ml水，如果将部分水撒在外筒，其结果是（C）（A）对水当量无影响（B）对燃烧热无影响（C）对水当量或燃烧热有影响（D）对水当量或燃烧热无影响13．氧弹量热实验中，对于测量温度下列说法正确的是（D）（A）只能用热电堆（B）只能用贝克曼温度计（C）只能用热敏元件（D）三种都可以使用14．实验开始前，如果内筒里面的水没有檫干净就装水，对实验的影响下列正确的说法是（A）（A）有影响（B）无影响（C）会腐蚀氧弹量热计（D）不确定15．实验过程中，点火一分钟后，实验数据没有上升，正确的操作方法是（A）（A）停止实验，检查原因（B）重新点火进行实验（C）继续实验（D）将氧弹取出检查是否短路，如果没有短路再将氧弹放入内筒重新实验16．在安装氧弹量热计外筒内的搅拌桨时，如果搅拌桨与容器产生摩擦，对实验的影响错误的说法是（D）（A）△T误差增大（B）Q V误差增大（C）Q P误差增大（D）不考虑调节搅拌浆，摩擦不影响结果实验二溶解热的测定1．溶解热测定实验中，温差的修正可在哪种曲线上进行（A）（A）雷诺曲线（B）溶解度曲线（C）标准曲线（D）吸热——放热曲线2．溶解热实验中所用KNO3样品的粒度对实验结果（A）（A）有影响（B）无影响（C）无影响，但损坏搅拌器（D）不能肯定3．溶解热测定装置的基本原理是（A）（A）能量守恒定律（B）质量作用定律（C）基希霍夫定律（D）以上定律都实用4．积分溶解热对于物质的量的要求是（B）（A）（B）1mol（C）2mol（D）任意量5．本实验对量热计进行水当量标定采用的方法是（C）（A）标准物质法（B）`电位滴定法（C）电加热法（D）酸碱滴定法6．实验中将KNO3与水加入量热计内的摩尔数比为（B）（A）1：100（B）1：200（C）2：100（D）2：2007．向杜瓦瓶中加入水和加KNO3时，不小心撒出少部分，对于实验结果（B）（A）无影响（B）有影响（C）可对温度进行校正消除影响（D）无影响，仅对反应器外面有腐蚀8．用容量瓶准确量取多少蒸馏水倒入反应器（C）（A）100ml（B）300ml（C）500ml（D）1000ml9．将加样管插入加样口中加样时，加样操作要求（B）（A）匀速（B）迅速（C）缓慢（D）加一半，另一半留用10．电加热校正水当量时，△T温度变化值（C）（A）越大越好（B）越小越好（C）20C左右（D）不受限制11．积分溶解热的计算公式为Q=W×ΔT，式中的ΔT的正确说法是（B）（A）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的温度变化（B）物质溶解热测量中经过热交换校正的量热计的温度变化（C）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的实际温度值（D）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的温度变化需要的时间12．测定积分溶解热的实验中常选用的测温技术正确的说法是（D）（A）只能用热电堆（B）只能用贝克曼温度计（C）只能用热敏元件（D）三种都可以使用13．本实验采用的是绝热式量热计，而反应器是杜瓦瓶，量热计与环境之间存在（B）（A）物质交换（B）热交换（C）气流交换（D）不能确定实验五二元液系相图1.根据测定的环己烷—乙醇体系的沸点—组成图，可以确定( A )(A)恒沸温度及恒沸组成；(B)恒压温度及恒压组成；(C)恒容温度及恒容组成；(D)大气压下体系的熔点。

物化实验评分细则-101028

物理化学实验评分细则一、预习报告：（满分：10分）1、基础分：7分2、内容：按照要求的格式和内容书写，字迹工整，条理清晰，内容完整。

1）实验题目与实验目的。

（1分）2）实验原理：按照实验教材总结，严禁照抄教材内容。

（2分）3）实验操作：按照操作细则，操作步骤全部写入报告，禁止打印。

（2分）4）思考题：结合教材内容，独立完成，严禁抄袭。

（2分）3、加分项：1）实验原理。

（1分）2）思考题。

（1分）3）报告整体（书写、格式、内容等）。

（1分）二、实验操作与数据记录：（满分：30分）1、基础分：21分2、要求：1）认真听讲，严禁一切与课堂讲授无关的行为。

（5分）2）积极主动地参与实验，按照操作细则正确操作，实验仪器设备完好无损坏。

在实验过程中禁止翻看实验教材。

（7分）3）实验课中如有特殊原因需暂时离开，必须向任课老师请假，老师许可后方可离开，否则一律按照早退处理。

（2分）4）认真、如实地记录实验数据，并按要求完成数据处理，主动请任课老师检查。

（4分）5）实验结束后，认真清洗实验仪器，填写仪器使用记录，并主动请任课老师检查，任课教师签字确认后方可离开。

（3分）3、加分项：1）课堂讲授。

（1——2分）2）实验操作。

（2——3分）3）数据记录与数据处理。

（1——2分）4）实验整体完成情况。

（1——2分）三、实验报告：（20分）1、基础分：14分2、内容：按照要求的格式和内容书写，字迹工整，条理清晰，内容完整。

1）实验题目与实验目的。

（1分）2）实验原理：按照课堂讲授和实验教材总结，严禁照抄教材和板书内容。

（5分）3）数据作图与数据处理：按照任课老师要求作图并进行数据处理，数据处理过程完整。

（5分）4）思考题：结合课堂讲授和教材内容，认真思考，独立完成，严禁抄袭。

（3分）3、加分项：1）实验原理部分。

（1——2分）2）数据作图与数据处理。

（1——2分）3）报告整体内容。

（1——2分）※严禁替做实验现象，违反者实验课程总成绩按不及格计。

物化政专业的实验报告评分与评价标准

物化政专业的实验报告评分与评价标准实验报告是物化政专业学生在学习过程中进行实践操作和实验探究的重要环节。

评分与评价标准对于学生的学习和提高具有重要意义。

本文将介绍物化政专业实验报告的评分与评价标准。

一、实验报告评分标准1. 实验目的与背景（10分）实验报告应明确阐述实验目的和实验的背景知识，简洁清晰地介绍该实验的科学背景、研究现状以及意义，使读者能够快速了解实验的背景和目的。

2. 实验设计与方法（20分）实验报告应对实验的设计和方法进行详细的描述，包括实验步骤、实验仪器与设备的使用、实验操作过程、实验数据的采集与处理方法等。

同时，应注意实验设计的合理性、操作方法的准确性和控制变量的严谨性。

3. 实验结果与分析（30分）实验报告应准确展示实验结果，通过图表、数据等形式进行清晰直观的表达，并结合理论知识对实验结果进行分析和解释。

同时，实验结果的讨论应明确、合理、有逻辑性，能够体现出对实验结果的深入思考和对实验原理的理解。

4. 实验结论与启示（20分）实验报告应总结实验的主要结论，明确回答实验目的，并提供对该实验的进一步启示或改进意见。

同时，结论的表述应准确简明，并能与实验结果和理论知识相一致。

5. 实验报告的规范性与完整性（10分）实验报告应符合学校和学院的实验报告撰写规范，包括报告的格式、字数、插图表格的使用等方面。

同时，实验报告应完整无缺漏地呈现实验的全过程，能够清晰记录实验过程中的问题、挑战和解决办法。

6. 实验报告的语言表达与文字组织（10分）实验报告应使用准确、规范的语言表达，避免使用口语化、含糊不清的表达方式。

同时，应注意语法和拼写错误的排查，并合理组织实验报告的结构，使其逻辑清晰、条理分明。

二、实验报告评价标准1. 分析评价能力（30%）实验报告能否准确分析和解释实验结果，评价实验的结果与目的的一致性，提出合理的结论和进一步启示，反映学生分析问题和思考的能力。

2. 实验操作与数据处理能力（25%）实验报告中的实验操作能否准确完成，数据是否准确且合理，数据处理方法是否正确使用；书写是否规范，表述是否清晰，计算是否准确。

化学试题(A卷)参考答案及评分标准

化学试题（A卷）参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共16分）注：考生给出的答案，只要合理可参照评分标准酌情给分。

一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个．．．选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8D A答案 D B C C BA第Ⅱ卷 (非选择题共34分)二、理解与应用（本题包括5小题，共16分）1．（4分）（1）①表示乙烯这种物质；②表示乙烯是由碳、氢两种元素组成的；③表示一个乙烯分子；④表示乙烯分子是由碳、氢两种原子构成的；⑤表示一个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的（1方面意义1分，共2分。

以上5方面意义任意答出2方面即可得满分）（2）C2H4 + 3O2点燃 2CO2 + 2H2O（3）严禁烟火2.（3分）（1）4P+ 5O2点燃 2P2O5（2）2KClO3 2KCl + 3O2↑（3）S+ O2点燃 SO23．（3分）化学式被区分的物质（名称）理由CO2、CO、H2O 水不含碳元素（或含有氢元素）Na、NaOH、Na2CO3钠单质HCl、H2SO4、H2O 水氧化物物质名称和理由都写对得1分，有一方面错误不得分。

4．（4分）B；①鸡蛋质量减少；②溶液的密度增大；减小5．（2分）① a ②盐酸三、实验与探究（本题包括2小题，共12分）1．（共3分）（1）A 、E （2分）（2）氨气极易溶于水（1分）2．（每空1分，共9分）【提出猜想】CaCO3 MgCO3【设计方案】⑴ Ca(OH)2【评价】⑴吸收CO2 增大（2）MgCO3 实际生成CO2的质量是24g，大于22g（3）（三个孔不在一条直线上即可得分，等边三角形最好）不能四、计算题（本题包括2小题，共6分）1．（2分）4 372．（4分），解：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：×100% = 75% ………1分（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为xFe 2O 3 + 3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ……………………… 1分160 4007.5g x160:400=7.5g : x x = 18.75g ………………………… 1分反应所得滤液中溶质的质量分数为：gg g g 5.25.921075.18-+×100%=18.75% ……1分答：(略)g g g 105.210-。

物化实验参考答案

答案不是标准答案,供参考.不必每个都看,只在需要时找有关的内容参考即可. 在参考中若发现解答不妥或错误的地方,请发帖更正或将信息反馈以便纠正.饱和蒸气压的测定1.为什么平衡管a,c 中的空气要赶净怎样判断空气已被赶净在实验过程中如何防止空气倒灌答:若空气不赶净测得的压力不是纯液体的饱和蒸气压,而是与空气的混合压力,它不能用克劳修斯-克拉贝龙方程来描述.在大气压下测定沸点,若几次(例如三次)测定值在误差范围之内(≤0.05℃)则可认为空气已被赶净.为防止空气倒灌,可在读取温度和压力数据后立即重新加热水浴,或迅速使系统减压.2.本实验的主要系统误差有哪些答: (1)方法误差.在由克拉贝龙方程导出克劳修斯-克拉贝龙方程的过程中有 3 个近似. g l 即:将蒸气看作理想气,设V m=RT/P;与气体摩尔体积相比,忽略液体的摩尔体积(V m) ; 在不太大的温度间隔内,将摩尔气化热看作常数. (2)读取温度和压力不能同时. (3)温度的测量不作校正;(4)四氯化碳不纯等. 3.对教材第46页上提示2如何回答答:a:该平衡管对压力变化反应较灵敏,但由于液柱较细,容易发生倒灌.而且c管和b管液面上升和下降较快,两液面相平时的温度和压力不易读准,并且由于封闭液体量少,易因蒸气损失量大而影响实验. b:该平衡管制作简便,易装液,但空气不能排尽,且容易发生空气倒灌.在精度比较低的实验中可采用之. c:该平衡管制作比较精良,能较好地解决空气倒灌问题,并且由于b 管比c 管粗许多, 所以b 管液面下降较慢,而 c 管液面上升较快,易判断两液面相平,温度和压力读数较准. 另外b,c 间封液较多,一般不会因蒸气量损失大而影响实验.(也有人认为读数时b 管与c 管液面相平不易观察,对读数的可靠性造成一定影响,可能滞后.此问题可以讨论,也可以通过小实验验证) 4.系统如何捡漏判断漏气的依据是什么答:将系统减压～50 kPa,关闭与安全瓶相连的活塞,观察系统压力变化.若系统压力不断增大则可判断系统漏气. 5.实验装置中缓冲瓶起什么作用答:使系统压力稳定,即使系统稍有漏气也不会对测量产生太大影响. 6.本实验中所用测量仪器的最小读数的精确度是多少用来表示平均摩尔汽化热的有效数字有几位答:本实验中所用温度传感器,最小分度0.1℃,可估计读到0.01℃;压力计最小读数是0.01kpa;一般温度和压力读数都是 4 位有效数字,所以用来表示平均摩尔汽化热的有效数字也应当是4 位. 7.实验测得的是特定压力下液体的实际沸点, 如何求得液体的正常沸点你得到的正常沸点是多少,并与文献值比较答:由实验得到的ln(p/p0)～1/T 图上查出ln1 下的1/T 值,然后计算T;或由实验上得到的0 ln(p/p )= -A/T+b 公式计算p=100kPa 下的T 值(在已知A 和 b 的情况下) . 8.压力和温度测量都有随机误差, 试用最小二乘法求算ln(p/p0)=-vHm/RT+b=-A/T+b 直线的斜率及其误差,并由此求算vHm 值及其误差. 答:见实验教材第24 页上的例题.以同样的方法对你的实验结果作误差分析. 9.四氯化碳是易燃物,在加热时应该注意什么问题答:所有接口都必须密封,加热温度不要太高,一般高出正常沸点2-3 度即可.双液体系沸点-成分图的绘制1.本实验中,气,液两相是怎样达成平衡的若冷凝管D 处体积太大或太小,对测量有何影响答:在本实验采用的恒沸点仪中,利用冷凝回流的方法保持气,液两相的相对量一定,则体系温度一定,两相达平衡.若冷凝管 D 处的体积太大,则气相冷凝液不易更新,客观上会造成气相蒸汽分馏,影响气相的平衡成分测定;而过小,则会因积存液量少给取样测定带来困难.2.平衡时气,液两相温度应该不应该一样实际是否一样怎样防止温度的差异答:平衡时气,液两相温度应该一样,但实际上存在差异.气相温度存在梯度,且略低于液相.为防止差异可采用以下方法:给气相保温,如本实验那样,在恒沸点仪上部和支管处缠绕石棉绳;使温度计置气,液两相中量取两相的折中温度;在恒沸点仪设计上,在保证沸腾的液体不会溅到D 处的条件下尽量缩短支管的长度和降低支管的位置.3.查乙醇或环己烷在不同温度的折射率数据,估计其温度系数,如不恒温,对折射率的数据影响如何答:查书后乙醇,环己烷不同温度下折射率数据表,计算折射率温度系数dn/dT.大多数液态有机物的dn/dT 为负值,对乙醇其值约为-0.0004/℃,随温度的升高折射率降低.4.温度计的水银球为什么一半浸在液体中,一半留在气相中答:为兼顾测量气,液两相的折中温度.5.本实验中所用温度计的精确度是多少答:本实验中所用温度计为1/10 温度计,最小分度0.1℃,可估计读到0.01℃.6.讨论本实验的主要误差来源. 答:本实验的主要误差来源有: (1)温度的测量.实际上测得的温度只是气相和液相的折中温度,并不是两相的平衡温度,且气相本身就存在温度梯度.另外,并不能完全保持蒸汽全回流,因而温度也就不能完全恒定. (2)在取样分析过程中,成分可能有变化,从而使测得的折射率并非平衡相组成. (3)折射率测定的恒温效果不好.7.如何判断气,液相已达到平衡状态答:当体系温度恒定(t≤±0.05℃)时可判断气,液相已达到平衡状态. 8.实验时,若所吸取的蒸汽冷凝液挥发掉了,是否需要重新配制溶液答:一般不需要.再重新加热蒸馏,待积存足够的气相冷凝液时再取样分析即可,因体系可在新的条件下达新的平衡.但若需要原来的物系组成,则可在实验完成后,专门配制漏掉点的溶液进行测定.9.该体系用普通蒸馏办法能否同时得到两种纯组分为什么答:不能.因该体系具有最低恒沸点,实际上将体系分为两个部分:乙醇-恒沸混合物和环己烷-恒沸混合物. 在每个部分内的溶液通过蒸馏只能得到相应的一种纯组分和恒沸混合物, 故不能同时得到两种纯组分.10.实验测得的溶液的沸点与标准大气压下的沸点是否一致若不一致,对沸点～成分图有何影响答:通常不一致,因为一般实验时的大气压并不等于标准大气压.不一致时,测得的同一成分溶液的沸点会稍偏高或偏低,可借用褚鲁统规则和克劳修斯-克拉贝龙方程导出的溶液沸点随大气压变化的关系式进行分析: t 标= t/℃+(273.15 + t/℃)/10 × (101325-P/Pa)/101325 式中t 标为校正到101325 Pa 下的正常沸点(C°),t/℃为实验大气压P(Pa)下测得的沸点. 可见,若实验时的大气压不等于标准大气压,则沸点～成分图在温度轴上稍有平移. 11.为什么工业上常生产95%的酒精只用精馏含水酒精的方法能否获得无水酒精答:因为乙醇与水的体系具有最低恒沸点(78.15℃) ,恒沸混合物的组成含乙醇95.57%, 所以只能生产95%的乙醇.只用精馏含水酒精的方法不能获得无水酒精.要想得到无水酒精, 可在95.57%的乙醇中加入CaO, 使之与其中的水反应生产Ca(OH)2,然后进行蒸馏方可.蔗糖的转化1.蔗糖的转化速率和哪些条件有关答:蔗糖的转化速率与反应温度,蔗糖浓度,水的浓度,催化剂H 离子浓度有关.2.如何判断某一旋光物质是左旋还是右旋答:可有4 种回答:(1)能使偏振光的振动面顺时针方向旋转的为右旋物质,旋光度为正值;能使偏振光的振动面逆时针方向旋转的为左旋物质,旋光度为负值.(2)先用蒸馏水调零,然后测试溶液.如果在测试中只有当检偏镜顺时针方向旋转时才能使视野中三分视界明暗相同, 则被测物质的旋光性为右旋; 若只有当检偏镜逆时针方向旋转时才能使视野中三分视界明暗相同,则被测物质的旋光性为左旋.(3)看实验教材第229页上的叙述. (4)将溶液稀释后测旋光度,若旋光度增大则为左旋,否则为右旋.3.为什么配蔗糖溶液可用粗天平称量答: 因为反应过程中反应液的浓度是用旋光仪测定旋光度来跟踪的, 所以不必知道蔗糖溶液的准确浓度.4.一级反应的特点是什么答:一级反应的特点是:反应的半衰期只与速率常数有关,而与反应物的起始浓度无关. (t1/2=0.693/k,速率常数的量纲是时间的倒数. )5.已知蔗糖的[α]D =65.55°,设光源为钠光D 线,旋光管长为20cm.试估计你所配的蔗糖和盐酸混合液的最初旋光角度是多少20 20答: 旋光物质的比旋光角可用下式计算: D =10α/LC 表示钠光黄线, [α] (D 893nm) 式中[α]D . 为比旋光角;α为测量值;L 为旋光管长度(cm) ,即光在液柱中所经过的距离;C 为溶质浓3 度(g/cm ) .比旋光角定义为:当光经过一个10cm 长,每立方厘米溶液中含有1 克旋光物质的液柱时所产生的旋光角.∵C=10g/50ml×1/2=0.1g/ml,蔗糖的[α]D =65.55°,L=20cm∴α=[α]D LC/10=65.55×20×0.1/10=13.11°6.在数据处理中,由αt-t 曲线上读取等时间间隔t 时的αt 值,这称为数据的"匀整",此法有何意义什么情况下采取此法答: 此法可使数据采集均匀, 既避免某些测量数据带来的偶然误差又可以避免对大量数据作处理.此法适用于测量数据较多,作图点的密度较大的情况.时间间隔的取值应适宜,在允许的范围内均匀选取.7.实验中我们用去离子水来校正旋光仪的零点, 蔗糖转化过程中所测的旋光度αt 是否需要零点校正为什么答:不需要.因为在数据处理中用到的都是旋光角之差,校正值会消掉,所以没必要对测量数据作零点校正.8.旋光管的凸出部位有何用途答:一是加液用,二是可从此处赶走气泡.9.α∞不准(偏高或偏低)对k 有何影响答:α∞不准对k 的影响可做如下误差分析: 由式ln(αt-α∞)=-kt+ln(α0-α∞),可得k=1/t[α∞/(α0-α∞) + α∞/(αt-α∞)] .可以看出,因α∞是负值,所以若α∞测得值偏低则k (这里不考虑t,αt 和α0 的测量误差) 偏小;若α∞测得偏高则k 偏大.10.估计本实验的误差,怎样减小实验误差答: (1)根据蔗糖水解速度常数κ=1/t{ln[(α0-α∞)-( αt-α∞ )]}的相对误差分析,可得: t 2α 2α k/k = ——+ —————————————— + ——————————————t (α0-α∞)ln[(α0-α∞)-( αt-α∞ )] (αt-α∞)ln[(α0-α∞)-( αt-α∞ )] 可见在反应初期,由于t 值较小,时间测定的相对误差较大;随着反应的进行,αt 值不断减小,使αt-α∞值也不断减小,故由旋光度测定的相对误差增大. (2)温度对k 的影响可由阿累尼乌斯公式进行误差分析: k/k=[Aexp(-Ea/RT2)-Aexp(-Ea/RT1)]/[Aexp(-Ea/RT1)]=[-Ea/R(1/T2-1/T1)]-1 -1 -1 -1 若实验温度由298K 偏高1K,活化能Ea=46024Jmol ,常数R=8.314JK mol ,则将引起k 值6%的系统误差.可见,在动力学实验中,反应温度恒定十分重要,否则会引入较大的系统误差.11.蔗糖溶液的初始浓度是否影响最后的旋光角α∞ 答:若不存在副反应,则最后的旋光角只与生成物的浓度有关,而生成物的浓度与蔗糖溶液的初始浓度有关.所以,蔗糖溶液的初始浓度会影响最后的旋光角α∞.乙酸乙酯皂化反应1.配制乙酸乙酯溶液时,为什么在容量瓶中要事先加入适量的去离子水答:在容量瓶中事先加适量去离子水,可使乙酸乙酯滴入水中形成溶液,减少挥发.2.将NaOH 溶液稀释一倍的目的是什么答:测定κ0 时将NaOH 溶液稀释一倍是为了使之与反应液中NaOH 溶液初始浓度一致.3.为什么乙酸乙酯与NaOH 溶液的浓度必须足够的稀答:因为只有溶液足够稀,每种强电解质的电导率才与其浓度成正比,溶液的总电导率才等于组成溶液的各种电解质的电导率之和, 才可通过测定反应液的电导率来跟踪反应物浓度的变化.4. 如果NaOH 与CH3COOC2H5 起始浓度不相同,试问其动力学方程式如何表示测得的k 值与本实验结果是否相同答:若乙酸乙酯与NaOH 溶液的起始浓度不等,则应具体推导k 的表达式.设t 时生成物浓度为x,则反应的动力学方程式为dx/dt=k(a-x)(b-x) (1)令NaOH 溶液起始浓度等于a,乙酸乙酯溶液起始浓度等于 b.当a≠b 时,将上式积分得:k=[1/t(a-b)]ln[b(a-x)/a(b-x)] (2)当a>b 时,有:NaOH + CH3COOC2H5 = CH3COONa + CH3CH2OHt=0 a b 0 0t=t a-x b-x x xt=∞a-b 0 b b则:k0 = aA1k∞ = bA2+A1(a-b)kt = A1(a-x)+A2x ,得联立解之,得x=b(k0-kt)/(k0-k∞),代入式(2)k=[1/t(a-b)]ln{[a(k0-k∞)-b(k0-kt)]/a(kt-k∞)}k∞的测定:配制(a-b)浓度的NaOH 和b 浓度的NaAc 混合溶液,在与反应相同条件下测其电导率.当b>a 时,有:NaOH + CH3COOC2H5 = CH3COONa + CH3CH2OHt=0 a b 0 0t=t a-x b-x x xt=∞ 0 b-a a a则: k0=aA1k∞=aA2kt=A1(a-x)+ A2x ,得联立解之,得x=a(k0-kt)/(k0-k∞),代入式(2)k=[1/t(b-a)]ln{[b(k0-k∞)-a(k0-kt)]/b(kt-k∞)}k∞的测定:配制(b-a)浓度的乙酸乙酯,a 浓度的NaAc 和b 浓度的CH3CH2OH 混合溶液,在相同条件下测其电导率.以ln{[b(k0-k∞)-a(k0-kt)]/b(kt-k∞)}对t 作图得一直线,由直线斜率求k. 从得到的动力学方程可以看出,二级反应的速率常数与初始浓度有关.当a,b 相等时, 速率常数与初始浓度成反比.5.若实验中用二次水代替电导水可能会产生的影响是什么–1 答:通常二次水中含有杂质(电导率一般在10-5 Scm ),如从空气中溶入的CO2 和一般玻璃器皿上溶下来的离子,将会影响电导率的测量.但在实际的计算过程中,水的电导率kw 的-1 影响可被消掉.本实验中用去离子水代替电导水,二者的电导率相近,约为10-6 Scm ,即-1 10-3 mScm (在本实验的测量精度以下),故不会对结果产生影响.6.反应分子数与反应级数是两个完全不同的概念, 反应级数只能通过实验来确定. 试问如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应应为二级反应答:设乙酸乙酯皂化反应为二级反应,可得到速率方程的积分式.若反应物浓度相等,并设为a,则有:k=(1/t)[x/a(a-x)] .可用两种方法来验证: (1)在反应的不同时刻取样,并立即终止反应,然后用化学分析方法测定某反应物或生成物的浓度,并将测得数据代入方程计算k 值.若k 值为常数,则可判定反应为二级; (2)用物理化学分析法测定反应进程中某物理量(如电导率)的变化,根据推导出的含有所测物理量的速率方程作图.若得直线,则可判定反应为二级.7.如果乙酸乙酯和NaOH 溶液均为浓溶液,试问能否用此法求得k 值答:不能.因为浓溶液中强电解质的电导率不与其浓度成正比,失去得到此动力学方程的前提,所以不能求得k 值.8.本实验为什么可以用测得的反应液的电导率来代替浓度变化答:因为本实验的反应液中只有NaOH 和NaAc 两种强电解质,并且OH-离子的电导率比Ac-离子的电导率大许多.在反应溶液的浓度相当低的条件下,可近似地认为溶液的电导率与OH-离子的浓度成正比,所以可用测得的反应液的电导率来代替浓度变化.9.为什么本实验要求反应液一混合就开始记时此时反应液中的a 应为多少答: 因为本实验的速率方程积分式为: k=(k0-kt )/kat + k∞ , kt～(k0-kt)/t 直线的斜率m=1/ka 由知,k=1/ma,即速率常数k 与起始浓度成反比.所以必须一混合就开始记时,此时反应液中各反应物溶液的浓度为原溶液浓度的1/2.10.乙酸乙酯皂化反应为吸热反应,试问在实验过程中如何处置这一影响而使实验得到较好的结果答:将反应物溶液预先在恒温槽中恒温10 分钟,然后取出迅速混合均匀,淋洗电极并将溶液倒入已恒温的大试管中进行测量;在处理数据时,舍去前8 分钟的数据,用8-40 分钟内的数据作直线拟合.11.本实验为何要在恒温条件下进行而且乙酸乙酯和NaOH 溶液混合前都要恒温答:因为乙酸乙酯皂化反应为吸热反应;反应速率常数是温度的函数,所以必须恒温.乙酸乙酯和NaOH 溶液混合前都恒温为的是使反应液尽快达到反应温度.12.各溶液在恒温及操作中为什么要塞好塞子答:一是防止乙酸乙酯挥发,二是防止NaOH 溶液吸收空气中的CO2,改变其浓度.13.在保证电导率与离子浓度成正比的前提下,乙酸乙酯和NaOH溶液的浓度高些好还是低些好答:高些好.因为这样电导率变化值大,测量的相对误差小.14.二级反应的特点是什么答: 对反应物浓度相同的二级反应, 其特点是: 1) ( 半衰期与反应物初始浓度成反比,1/2=1/ka; t (2)速率常数的量纲是[浓度]-1[时间]-1.电动势的测定及其应用1.电池的电动势为什么不能直接用伏特计测量答:因为伏特计与电池连接后便构成了回路,电池中有电流通过.电流会引起化学变化,因而使电极极化,溶液浓度发生变化,电池的电势不能保持稳定.另外,电池本身有内阻,因而有电位降,所以伏特计量得的电位降不等于电池的电动势.2.为何测电动势要用对消法,对消法的原理是什么答:利用对消法可在电池无电流(或极小电流)通过时测其两极间的静态电势.此时电池反应在接近可逆的条件下进行,测得的的电势降为电池的平衡电势,即电动势. 对消法原理可由线路示意图说明:见教材第111 页3.怎样计算标准电极势"标准"是指什么条件答: 将待测电极与标准电极或参比电极组成电池并测定电池电动势, 然后利用电池和电极的能斯特方程便可计算待测电极的标准电极势,即E=φ 右-φ 左=φ 右°- RT/nFln(ane/aoe)-φ 参比φ 右°=E + RT/nFln(ane/aoe)+φ 参比。

物化实验思考题答案全集考试前很有用

物化实验思考题答案全集考试前很有用燃烧热的测定预习思考题答案1.苯甲酸物质在本实验中起到什么作用？答：热量交换很难测量，温度或温度变化却很容易测量。

本实验中采用标准物质标定法，根据能量守恒原理，标准物质苯甲酸燃烧放出的热量全部被氧弹及周围的介质等吸收，使得测量体系的温度变化，标定出氧弹卡计的热容。

再进行奈的燃烧热测量和计算。

2.测量体系与环境之间有没有热量的交换？（即测量体系是否是绝热体系？）如果有热量交换的话，能否定量准确地测量出所交换的热量？答：测量体系与环境之间有热量的交换，因为理想的绝热条件是不可能达到的。

同时影响热量的交换量大小的因素也比较多，①与体系、环境的材质有关；②与体系、环境的接触界面积大小有关；③与体系、环境的温差有关，所以要定量准确地测量出体系与环境交换的热量是比较困难的。

如果有净的热量交换的话，将会增大实验的测量误差。

3.在本实验的装置中哪部分是测量体系？测量体系的温度和温度变化能否被测定？为什么？答：由于不能直接对燃烧反应体系进行温度或温度差测量，因此就需要将燃烧反应体系（氧弹）放入到一种可以进行温度或温度差测量的介质中去，构成比燃烧反应体系大的测量体系。

在本实验的装置中，盛水桶、3000ml水（刚好可以淹没氧弹）和氧弹三部分组成了测量体系，温度计可以插入到水中并与水紧密接触，不需要承受高压和高温，这样可以根据测量体系的温度变化去推断燃烧反应进行所放出的热量。

4.固体样品为什么要压成片状?答：因为粉末状的样品在充氧时会到处飞扬，这样会使实验失败。

5.在量热学测定中，还有那些情况可能需要用到雷诺温度校正方法？答：为了准确测量温度，而且前后温度的变化不大时，可以用到雷诺温度校正方法。

6.在本实验中采用的是恒容方法先测量恒容燃烧热，然后再换算得到恒压燃烧热。

为什么本实验中不直接使用恒压方法来测量恒压燃烧热？答：原因为：①如果是使用恒压燃烧方法，就需要有一个无摩擦的活塞，这是机械摩擦的理想境界，是做不到的；②做燃烧热实验需要尽可能达到完全燃烧，恒压燃烧方法难于使另一反应物——“氧气”的压力（或浓度）达到高压，会造成燃烧不完全，带来实验测定的实验误差。

物化实验参考答案

物化实验参考答案物化实验参考答案物化实验是化学学科中非常重要的一部分，通过实验可以帮助我们更好地理解和掌握化学原理和实验技巧。

在进行物化实验时，我们往往会遇到一些问题和困惑，需要参考答案来进行对比和验证。

本文将为大家提供一些常见物化实验的参考答案，希望能对大家有所帮助。

一、酸碱滴定实验酸碱滴定实验是物化实验中常见的一种实验方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。

在进行酸碱滴定实验时，我们需要用到酸碱指示剂来判断滴定终点。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。

下面以酚酞指示剂为例，给出一种酸碱滴定实验的参考答案。

实验目的：确定硝酸钠溶液中的氢氧化钠的浓度。

实验步骤：1. 取一定量的硝酸钠溶液，加入适量的酚酞指示剂。

2. 用氢氧化钠溶液滴定硝酸钠溶液，直至颜色由无色变为淡红色。

3. 记录滴定所需的氢氧化钠溶液的体积V0。

实验结果：滴定所需的氢氧化钠溶液的体积V0为25.0 mL。

实验计算：根据滴定反应的化学方程式可知，硝酸钠和氢氧化钠的摩尔比为1:1。

因此，硝酸钠溶液中氢氧化钠的摩尔浓度可以通过以下公式计算得出：C(NaOH) = (V0 * C(NaOH)) / V(NaOH)其中，C(NaOH)为氢氧化钠溶液的浓度，V0为滴定所需的氢氧化钠溶液的体积，C(NaOH)为氢氧化钠溶液的浓度。

二、燃烧实验燃烧实验是物化实验中常见的一种实验方法，用于研究物质燃烧的性质和特点。

下面以燃烧镁带为例，给出一种燃烧实验的参考答案。

实验目的：研究镁带燃烧时的现象和产物。

实验步骤：1. 取一段镁带，用火柴点燃镁带的一端。

2. 观察镁带燃烧时的现象，包括火焰颜色、火焰的形状等。

3. 燃烧结束后，将残留物收集起来。

实验结果：镁带燃烧时火焰呈亮白色，火焰呈圆锥形。

燃烧结束后，残留物为白色粉末。

实验分析：镁带燃烧时，镁与氧气反应生成氧化镁。

氧化镁是一种白色粉末，因此燃烧结束后的残留物为白色粉末。

三、电解实验电解实验是物化实验中常见的一种实验方法，用电流将电解质溶液中的阳离子和阴离子分解出来。

2007A卷答案,考核评分标准

物理化学 A 卷答案和评分标准
科目：物理化学班级：测试、考核时间：
一、填空题（20 分，每空 1 分） 1．高，低。2. 物理吸附，化学吸附。3、恒压，不做非体积功。4、恒温恒压不做非体积功过程。5、2，2，2。6、400 kJ。7、实验数据，相律。8、增大，减小。9、越来越小，越来越大，附加压力与气泡的半径成反比。10、1/2，400kJ
二、判断正误，（10 分，每题 1 分） 1、错，2、错，3、对 4、对 5、对，6、错，7、错，8、错，9、对，10 错。三、选择填空：（只有一个答案是正确的，20 分，每空 2 分） 1、B. 2、C.3、B.4、A.5、C.6、C.7、B.8、C.9、B.10 A．。四、根据下列电池图式写出相关的电池反应（8 分，每题 2 分）
ΔU = ΔU1 + ΔU 2 = nCV ,m (T2 − T1 ) + nCV ,m (T3 − T2 )
T3 = T1 ，所以ΔU=0。
因为同理
ΔH = ΔH1 +ΔH2 = Ncp,m (T2 − T1) + nCV ,m (T3 − T2 ) = 0
−Q = W = − P2 (V3 − V2 ) = −nR(T3 − T2 )
六、根据相图回答问题（12 分）
1、答案如图（3 分）（ 2、DE 线上，两种固体溶液和 Sn 和 Pb 溶液达到平衡。 3 分） 3．相区 1: f=3. 相区 2: f=1. 相区 3: f=1. 相区 4: f=2. 相区 5: f=2. 相区 6: f=2.(6 分)
评分标准拟定人：谢家庆
4.Pt H 2{g ,100kPa} HCl{a = 0.1} O2{g ,100kPa} Pt

物化实验-附答案

物化实验-附答案物理化学实验预习题温度1. 对热电偶材料的基本要求是（A ）物理、化学性能稳定（B ）热电性能好，热电势与温度要成简单函数关系（C ）电阻温度系数⼤，导电率⾼（D ）有良好的机械加⼯性能2. 恒温槽的灵敏度是指 ------------------------------------------- （）（A ）介质的最⾼温度与最低温度之差的⼀半（B ）介质的最⾼温度与最低温度之差（C ）温控仪的温度显⽰数据与介质中精密温度计读数之差（D ）介质的温度与环境温度之差3、⽤热电偶测量温度时，为保持冷端温度的稳定，须将它 _______ 放⼊冷阱 ____________ ;常将⼏组热电偶串联使⽤，⽬的是提⾼灵敏度，增⼤温差电势，增加测量精度，串联成热电堆的温差电势等于各个热电偶电势之和。

4、在恒温槽⽔浴中，⽔银接点温度计的作⽤是 ________ 控温 ___________________ 。

（A ）既测温⼜控温（B ）测温（C ）控温（D ）既⾮测温⼜⾮控温5 ?超级恒温槽中，电接点温度计的作⽤是 _________ 。

A.测定恒温介质的温度 B.作为控温的部件之⼀ C .即可测温⼜可控温D.测定恒温介质与环境之间的温差6 ?⽤最⼩分度为0.1度的⽔银温度计测定⼀体系的温度，其温度范围⼤约在的有效数字位数是 ______________ 。

实验常识1、采⽤流动法进⾏实验研究时，当流动体系达到稳定状态后，实验或测定成功的关键是（A 、保持温度不变但压⼒可变B 、保持压⼒不变但温度可变C 温度、压⼒、浓度都可变D、保持体系处于稳定状态2、处于临界点的CQ 是（）。

D 具有共同参数.（p |V , T ）的物质，因⽽不能区别此时的.CQ 是⽓态还是液态80?100 C 之间，则其测量值A.根据测定值⽽定B. 2位C. 3位 D . 4位7 ?某⼀实验测定需在温度为95 C 的恒温槽内进⾏，恒温槽的恒温介质可选⽤A.⼄醇⽔溶液B .⽢油⽔溶液C.⽔D .固体CQA 、⽓体、液体、既是⽓体，也是液体3、⼀般情况下汞温度计浸在被测物体中需要多长时间才能达到热平衡？（）。

物化实验课后答案

物化实验课后答案实验一燃烧热的测定1. 在氧弹里加10mL蒸馏水起什么作用答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N2的氧化会产生热效应。

在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用·dm-3 NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水，每毫升mol·dm-3 NaOH溶液相当于 J(放热)。

2. （1）本实验中，那些为体系那些为环境（2）实验过程中有无热损耗，（3）如何降低热损耗答：（1）氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系，其它为环境。

（2）实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。

（3）降低热损耗的方法：调节内筒水温比外筒水温低℃，内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。

3. 在环境恒温式量热计中，为什么内筒水温要比外筒的低低多少合适在环境恒温式量热计中，点火后，系统燃烧放热，内筒水温度升高℃，如果点火前内筒水温比外筒水温低1℃，样品燃烧放热最终内筒水温比外筒水温高1℃，整个燃烧过程的平均温度和外筒温度基本相同，所以内筒水温要比外筒水温低℃较合适。

4 固体样品为什么要压成片状萘和苯甲酸的用量是如何确定的提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。

5 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。

6 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些本实验成功的关键因素是什么提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。

本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。

实验二十（1）液体饱和蒸气压的测定预习思考题一、思考题：1. 真空泵在开关之前为什么要先通大气答：真空泵在开关之前，因系统内压力低，先通大气，以防油泵中的油倒流使真空泵损坏。

物化实验复习题及答案

物化实验复习题及答案一、选择题1. 在进行物化实验时，以下哪个操作是正确的？A. 使用未经校准的仪器进行测量B. 直接用手接触化学试剂C. 记录数据时忽略小数点后的数字D. 按照实验步骤仔细操作，确保数据的准确性2. 物质的量浓度(C)与摩尔质量(M)、溶液的质量(m)和溶液的体积(V)之间的关系是：A. C = M / (m * V)B. C = m / (M * V)C. C = M * (m / V)D. C = M / V二、填空题1. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和压力保持不变时，气体的体积与______成正比。

2. 在进行溶液的配制实验时，需要使用的主要仪器包括量筒、烧杯、玻璃棒和______。

三、简答题1. 请简述实验中误差的来源及其减少误差的方法。

2. 描述如何使用滴定法测定酸的浓度。

四、计算题1. 已知某溶液的摩尔质量为98g/mol，溶液的密度为1.2g/mL，求该溶液的物质的量浓度。

2. 假设进行酸碱中和滴定实验，已知酸的浓度为0.1M，滴定所用碱的体积为20mL，求反应后溶液的pH值。

五、实验操作题1. 描述如何使用分光光度计测定溶液的吸光度。

2. 简述如何进行熔点测定实验，并解释其在物质纯度检测中的意义。

六、论述题1. 论述实验中数据记录的重要性及其对实验结果的影响。

2. 讨论实验中安全操作的重要性，并给出几个常见的实验室安全规则。

答案：一、选择题1. 正确答案：D2. 正确答案：C二、填空题1. 答案：物质的量(n)2. 答案：滴定管三、简答题1. 误差来源于测量工具的不精确、人为操作的误差、环境因素等。

减少误差的方法包括使用精确的仪器、多次测量取平均值、控制实验条件等。

2. 使用滴定法测定酸浓度的步骤包括：准确量取一定体积的酸溶液，加入指示剂，用已知浓度的碱溶液滴定至终点，记录碱的体积，根据化学当量关系计算酸的浓度。

四、计算题1. 物质的量浓度C = (1000 * ρ) / M = (1000 * 1.2) / 98 ≈ 12.24 mol/L2. 假设碱为强碱，pH = 14 - (pKw / [OH-]) = 14 - (1.0 * 10^-14 / 0.1) ≈ 12五、实验操作题1. 使用分光光度计测定吸光度的步骤包括：打开仪器，预热，校准波长，调节吸光度为零，测量标准溶液的吸光度，然后测量待测溶液的吸光度。

物化实验试卷答案

1《物理化学实验》参考答案及评分标准理论部分试卷评分标准：采用得分制，按得分要点给分，满分50分。

答题要求：每题可按难度给1-3分钟的思考时间，然后作答。

1．写出乙酸乙酯皂化的反应机理，该反应为几级反应？其速率是否与反应2．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么要先测近似凝固点？说明对3．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得相对分子质量偏低还是4．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，寒剂温度过高或过低有什么不好？5．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，加入溶剂中的溶质量应如何确定?26．估算凝固点降低法测定摩尔质量实验测定结果的误差，说明影响测定结果的主要因素？7．当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，能否用凝固点8．在冷却过程中，凝固点测定管内液体有哪些热交换存在？它们对凝固点9．为什么测量溶剂凝固点时过冷程度大一些对测定结果影响不大，而测定10．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么会产生过冷现象如何控制311．液体饱和蒸气压的测定实验中，真空泵在开关之前为什么要先通大气？12．液体饱和蒸气压的测定实验中，抽气的目的是什么？如何判断等压计中的空气已被抽尽？如何判断等压计中的气体和液体已达气液平衡？13．液体饱和蒸气压的测定实验中，实验测定时放入空气太多会出现什么15．液体饱和蒸气压的测定实验中，若发生空气倒灌，是否需要重新抽气？16．液体饱和蒸气压的测定实验中，如何正确控制等压计的抽气速率？为17．液体饱和蒸气压的测定实验中，如何调平B 、C 两管的液面？对仪器的安装有什么要求？18．液体饱和蒸气压的测定实验中，能否在加热情况下检查装臵是否漏气?21．完全互溶的双液系，T-X图可分为几类？实验中，环己烷-异丙醇体系属于哪一类？422．双液系气-液平衡相图实验中，蒸馏器中收集气相冷凝液的袋状部的大23．本实验在测向环己烷加异丙醇体系时，沸点仪是否需要洗净烘干？每25．双液系气-液平衡相图实验中，过热现象对实验有什么影响？如何在实验中尽可能避免？26．双液系气-液平衡相图实验中，体系平衡时，两相温度是否该一样？实际呢？测定折光率时，折射仪的恒温温度与测定样品时的恒温温度是否需要保持一致？为什么？测定一定沸点下的气液相折光率时为什么要将待测液冷却？527．双液系气-液平衡相图实验中，最初在冷凝管下端袋状部的液体能否代28．双液系气-液平衡相图实验中，加热棒的正确位臵是？对电流有什么要求？为什么？29．沸点仪中的蒸气支管口离液面过高和温度传感器位臵过高和过低，对测量有何影响？6733．写出蔗糖溶液在酸性介质中水解的反应机理。

《物理化学实验》思考题及参考答案

《物理化学实验》思考题及参考答案物理化学实验思考题及参考答案题目一：溶解度曲线法测定NaCl在纯水中的溶解度问题描述请详细描述溶解度曲线法测定NaCl在纯水中的溶解度的原理和步骤。

参考答案溶解度曲线法是通过测定溶液中某种物质在一定温度下的溶解度与溶液浓度之间的关系来确定该物质在纯水中的溶解度。

步骤如下：1. 首先，准备一系列不同浓度的NaCl溶液。

可以通过称取不同质量的NaCl固体，溶解在已知体积的纯水中，制备溶液。

2. 稳定温度至设定值后，取一定量的溶液，利用适当的方法（如电导仪、折射仪或密度计等），测定其浓度。

3. 重复上述步骤，测定不同浓度的溶液的溶解度。

4. 将浓度与溶解度绘制成曲线图，得到溶解度曲线。

5. 通过分析曲线的斜率和坐标轴的截距，可以求得NaCl在纯水中的溶解度。

题目二：利用红外光谱测定有机物结构问题描述请简要说明红外光谱法是如何用于测定有机物的结构的。

参考答案红外光谱法是一种常用的分析方法，通过测量有机物在红外光谱范围内吸收和发射的红外辐射来确定有机物的结构。

具体步骤如下：1. 首先，将待测有机物制备成薄片或溶解在适当的溶剂中，并涂布在红外光谱仪的样品台上。

2. 打开红外光谱仪，调整仪器的工作模式和参数，将红外光源照射到待测样品上。

3. 通过检测样品吸收和发射的红外辐射，记录并绘制出样品在不同波数下的吸收强度和吸收峰。

4. 根据化学键振动频率与红外光谱的对应关系，对比已知有机物的红外光谱图谱，确定待测有机物的结构。

红外光谱法能够提供有机物分子中的功能基团和结构信息，有助于确定化合物的组成、取代位置及分子结构。