高一化学碱金属单元测试

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高一《碱金属》单元测试及参考答案

高一《碱金属》单元测试（考试时间45分钟满分100分）可能用到的原子量：Na-23、K-39、C-12、H-1、O-16学校姓名班级学号一．选择题（每小题只有一个答案，每题4分，共44分）1．下列有关金属钠的说法不正确的是A．钠具有银白色金属光泽，在空气中易变质，生成过氧化钠B．钠应保存在煤油中C．钠的化学性质很活泼，在自然界不能以游离态存在D．钠和钾的合金在室温呈液态，可做原子反应堆的导热剂2、钠着火时，下列物质或灭火器材中可用来灭的是（）A、水B、细砂土C、二氧化碳灭火器D、泡沫灭火器钠与水反应时的现象3．钠和水反应的离子反应方程式正确的是A．Na + H2O = Na+ + OH-B．Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH-C．Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ D．2Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑4、钠用在电光源上作高压钠灯是因为A、钠是活泼金属B、钠燃烧是发出黄色的光C、钠光射程远透雾能力强D、钠是电的良导体在反应5．某物质燃烧时火焰呈黄色，则该物质肯定含有A 钠原子B 钠元素C 钠离子D 钠盐6．将一小粒金属钾投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是A．KCl B．NaCl C．稀盐酸D．CuCl27．关于铷的结构和性质的判断，正确的是：（1）与水反应没有钠剧烈；（2）它的原子半径比钠小；（3）它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳；（4）它是还原剂A．（1）和（2）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．只有（1）8．下列有关碱金属元素的说法不正确的是A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数的增多而增大B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C．碱金属的单质都是人工制得的D．碱金属元素相应的离子氧化性随离子半径依次增大而增强9．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A．Na2O2和Na2O B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O10．人类提供能源的主要天然物质有：①电力②煤③液化气④石油⑤天然气⑥水A．①⑥B．②④⑤C．②③④⑤D．②④11．相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质的质量分数最大的是（A）Na （B）Na2O （C）NaOH （D）Na2O212．（6分）碱金属元素的元素符号为，随元素原子内核电荷数的递增，它们的密度将逐渐，熔、沸点将逐渐，硬度将逐渐。

【高考化学】《碱金属》单元测试题

教案6《碱金属》单元测试题选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。

每小题3分，共60分。

)1.做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须( )A.用水洗涤2—3次后再使用B.用滤纸擦干净后，才可使用C.用盐酸洗涤后，经蒸馏水洗涤，才可使用D.用盐酸洗涤后，在灯焰上灼烧，到不产生焰色后才可使用2.关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是( )A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次降低C.单质还原性依次增强D.离子的氧化性依次减弱3.加热NH4HC03固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na202的干燥管、浓H2S04的洗气瓶，最后得到的气体是( )A.02B.NH3C.C02D.C02和024.将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量HCl的稀盐酸中，产生H：量的多少不会出现下列情况中的( )A.Zn>Na>KB.Na>K>ZnC.Na>Zn>KD.Na>K=Zn5.以下关于铷的叙述，不正确的是( )①铷的密度比钠大，熔点比钠高；②与冷水不反应，与热水反应放出氢气；③铷盐大多数都易溶于水；④铷的原子半径和离子半径都分别比钠大。

A.①②B.②③C.③④D.①④6.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是( )A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr20的氧化物C.它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸7.将C02通人CaCl2溶液中，未见沉淀生成，再加入下列试剂后即有白色沉淀产生( )A.热水B.苛性钠溶液C.氨水D.氯化钠溶液8.甲、乙、丙、丁各是Na2C03、AgN03、HCl、BaCl2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→五色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是( )A.Na2C03、HCl、AgN03、BaCl2B.BaCl2、Na2C03、HCl、AgN03C.AgN03、HCl、BaCl2、Na2C03D.BaCl2、Na2C03、AgN03、HCl9.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2C03溶液(NaHC03)，选用适量的NaOH溶液B.NaHC03溶液(Na2C03)，应通人过量的C02气体C.Na2O2粉末(Na20)，将混合物在空气中加热D.Na2C03溶液(Na2S04)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤10.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2C03和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是( )A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B.分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C.分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D.分别加热，再用石灰水检验是否有气体产生11.等质量的Na2C03和NaHC03固体分别与足量的10％的盐酸反应，下列叙述中正确的是( )A.NaHC03产生的气体较多B.Na2C03产生气体的速率较快；C.Na2C03产生的气体较多D.NaHC03消耗盐酸的质量较少12.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物13.1.56g某碱金属与足量盐酸反应，得到标准状况下的氢气448mL [ρ(H2)=0.0893g/L]，该金属的相对原子质量为( )A.85B.24C.39D.714.有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是( )W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑Z十H20→Y十O2↑X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓A.Na2C03、NaHC03、NaOH、Na202B.NaOH、Na202、Na2C03、NaHC03C.NaHC03、NaC03、NaOH、Na202D. NaHC03、Na2C03、Na202、NaOH15.下列六种物质：①Na20 ②Na202③NaCl ④Na2C03溶液⑤NaOH ⑥NaHC03中，不能与二氧化碳反应的是( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥16.有水参加的氧化还原反应：①Na+H20②Na2O+H20，③Na202+H20，④C12+H20，⑤S02+H20，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A.①③B.②⑤C③④ D.④17.下列离子方程式正确的是( )A.小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.在碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-＝CaC03↓+H20C.钠与水反应：Na+2H20＝Na++20H-+H2↑D.向氢氧化钠溶液中通人足量C02：C02+OH-=HCO3-18，下列各组物质作用时，反应条件改变，不会引起产物种类改变( )A.Na和02B.NaOH溶液和CO2C.Na202和C02D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液19.把一瓶NaOH溶液分成二等份，一份密封保存，另一份敞口放置，几天后用组成相同的盐酸去中和它们至溶质均为NaCl。

高一单元测试化学(碱金属元素)(附答案)

碱金属元素练习【同步达纲练习】一、选择题1.跟水反应最剧烈的碱金属是( )A.LiB.NaC.KD.Rb2.下列比较不正确的是( )A.熔点：Li＞Na＞KB.碱性：LiOH＜NaOH＜KOHC.还原性：K＞Na＞LiD.氧化性：Cs+＞Rb+＞K+3.下列物质在自然界中存在的有( )A.KNO3B.KOHC.K2O2D.K4.下列化合物中，阴阳离子半径比最大的是( )A.NaFB.LiFC.LiID.CsI5.焰色反应是指( )A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B.所有元素在灼烧时都有焰色反应C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D.焰色反应是一种化学变化6.物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有( )A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物7.把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中，生成物有( )A.Cu和K2SO4B.Cu、K2SO4和H2C.K2SO4、Cu(OH)2和H2D.Cu、KOH和H28.下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.Na2CO3B.(NH4)2CO3C.NaHCO3D.K2SO49.下列物质加入到水中无气体放出的是( )A.金属钾B.氧化钠C.纯碱D.过氧化钾10.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是( )A.最外层电子数相同B.都是金属元素C.原子半径相差不大D.最高化合价相同二、填空题11.某种金属单质X可能发生如下图所示的转化关系，A、B、C、D、E、F、G均为该金属的化合物，G的焰色反应呈黄色火焰.A、B、C、D、E、F与盐酸反应后的产物均有G和H.a、b是都能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是具有漂白作用的固体物质.根据关系图可知(写化学式)：A B C D E F G H X a b12.碱金属(除钫外)中，原子半径最大的是，密度比水大的是，熔、沸点最高的是，单质的金属活动性最强的是，与水反应最强烈的是 .13.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为；不能用NaOH溶液的原因是 (用离子方程式表示)；不能用Na2CO3溶液的原因是 (用离子方程式表示).三、计算题14.将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50%，计算原混合物中Na2O2和Na2O质量各为多少克?【素质优化训练】1.下列关于铯及其化合物的说法，不正确的是( )A.氢氧化铯是一种强碱B.铯与水或酸反应剧烈，都能放出H2C.碳酸铯加热可生成氧化铯和CO2D.铯与氧反应的产物很复杂.2.今有10.8g某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，加足量水溶解后加热蒸干并干燥得固体16g，可确定该金属R是( )A.LiB.NaC.KD.Rb3.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠为+1价，NaH与水反应放出H2下列叙述正确的是( )A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH氢离子可被还原成H2D.NaH与水反应时水作氧化剂4.把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成溶于水制成100mL溶液，其中C(Na+)=0.6mol·L-1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了( )二、填空5.有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，火焰均呈黄色.它们之间可发生如下转化，则这四种物质分别是：A B C D有关离子方程式：①②③④⑤6.有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种，现进行以下实验.(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.(2)将滤出的沉淀中加入稀硝酸后有部分沉淀溶解，并有无色气体.(3)取滤液做焰色反应、火色呈黄色、隔着蓝色钴玻璃，不见紫色，由上述实验现象判断：混合物中一定含有；一定不含有，不能肯定是否含有 .【生活实际运用】1.国庆焰火晚会施放的焰火五颜六色，对此叙述不正确的是( )A.五颜六色是火药本身燃烧的颜色B.颜色是火药内掺入的金属离子焰色反应引起的C.金属的焰色反应是物理变化D.火药内掺入的是金属单质2.氯化钠在人体中维持水、电解质平衡，成人每天摄入食盐的最佳量为( )A.1～2gB.5～10gC.15～20g3.为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的CO2及时排出；③防止细菌大量繁殖.已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌的作用，CaO2微溶于水，生成氧气和Ca(OH)2.在长距离储运鱼苗的水中，最好加入( )A.Na2O2B.氯水C.CaO2D.H2O24.Na2O2可以做潜艇上的补氧剂，该反应中是氧化剂，是还原剂.若潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2(密度为 1.43g/L)，则一天需消耗gNa2O2.若用KO2(超氧化钾)代替Na2O2做补氧剂，请回答下列问题：(1)KO2与CO2反应的化学方程式是 .(2)等质量的KO2和Na2O2分别与足量的CO2反应，生成O2的质量比是 .(3)等质量的CO2分别与足量的KO2和Na2O2反应，生成O2的质量比是 .对比KO2和Na2O2，更适合的补氧剂是，理由是.5.用面粉发面时，有时直接用小苏打掺入面中，掌握好用量也能使馒头“发”起来，解释原因并写出反应方程式.参考答案【同步达纲练习】一、1.D 2.AD 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.BC 9.BC 10.A二、11.Na2O;Na2O2;NaOH;Na2CO3;Na2SO3;NaHCO3、NaCl;H2O;Na;SO2;CO2 12.铯；铷和铯；锂；铯；铯 13.H++HCO3-=CO2↑+H2O;CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+CO2+H2O=2HCO3-三、14.m(Na2O2)=39g m(Na2O)=31g【素质优化训练】一、1.C 2.B 3.BD 4.C二、5.A：NaOH B:Na2CO3 C:NaHCO3 D:Na2SO4①2OH-+CO2=CO32-+H2O ②CO32-+H2O+CO2=2HCO3-③HCO3-+H+=H2O+CO2↑④Ba2++SO42-=BaSO4↓6.一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl.CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。

高一化学《碱金属》单元测验试题

高一化学《碱金属》单元测验试题班级：姓名：学号：一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共54分）1、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A、稀盐酸B、Na2CO3溶液C、硫酸D、KOH溶液2、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）A、HClB、K2SO4C、CuCl2D、Ca(HCO3)23、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A、K+ , Cu2+ , Cl- , SO42-B、Na+ , HCO3- , NO3- , SO42-C、Na+ , SO42- , Ba2+ , Cl-D、K+ , SO42- , CO32- , Cl-4、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是（）A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液C．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液 D．分别配成溶液，再加入H2SO4溶液5、将2.3克钠与97.7克水充分反应后，所得溶液的质量分数是（）A、3.9%B、4.0%C、2.3%D、8.0%6、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（）A、等于1.06克B、大于1.06克而小于2.86克C、等于2.86克D、大于2.86克7、关于碱金属单质的性质叙述正确的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而升高 D．还原性随原子电子层数的增加而增强8、把过量的CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是（）A．CaCl2 B．Na2CO3C．Ca(OH)2 D．NaHCO39、泡沫灭火器内装的药液之一是 NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的 Na2CO3饱和溶液，其原因是（）①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的 CO2比 Na2CO3多；②产生相同质量的 CO2，消耗酸的量 NaHCO3比 Na2CO3少；③NaHCO3与酸的反应比 Na2CO3快得多；④NaHCO3比 Na2CO3稳定，便于长期保存A．只有①②B．只有②③ C．①②③ D．①②③④10、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后正确的叙述是（）A.溶液仍为紫色B.最后溶液变为蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生11、断定NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法（）A．加热观察有气体放出 B.加盐酸并观察生成气体的速度C．加入NaOH溶液（过量）观察有无沉淀 D.加入CaCl2溶液，观察有无沉淀12、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A ．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba 2+＋SO -24 BaSO 4↓ B ．钾和水反应 K ＋2H 2O K +＋2OH －＋H 2↑C ．小苏打与烧碱溶液反应 HCO -3＋OH－ CO -23＋H 2O D ．小苏打与盐酸反应 CO -23＋2H + CO 2↑+H 2O13、下列关于铷的叙述中，不正确的是（）A ．原子半径比钾的大B ．碳酸铷加热易分解为氧化铷和二氧化碳C ．氯化铷属于离子化合物D ．铷的盐类大多易溶于水14、下列对于22O Na 的叙述中，正确的是（）A ．22O Na 可与水反应，所以22O Na 可以作干燥剂B ．22O Na 能与酸反应生成盐和水，所以22O Na 是碱性氧化物C ．22O Na 与水反应时，22O Na 是氧化剂，水是还原剂D ．22O Na 与水或2CO 反应时，22O Na 既是氧化剂又是还原剂15、下列离子在溶液中能大量共存而且此溶液既能与HCl 反应，又能与NaOH 反应的是（）A.NH +4、Ba 2+、Cl －、OH － B.Fe 2+、K +、SO -24、Cl － C.K +、Na +、CO -23、HCO -3 D.Na +、CH 3COO －、S 2－、NO -3 16、在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是（）A ．LiB ．NaC ．KD ．Rb 17、下列物质与水反应最剧烈的是（）A ．LiB ．NaC ．KD ．Rb 18、下列关于铯的叙述正确的是（）A ．硫酸铯是一种难溶性离子化合物B ．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C ．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D ．在自然界中有少量游离态的铯存在 19、下列物质的水溶液能和小苏打溶液反应，但既无气体又无沉淀生成的是（） A 、苏打 B 、氯化氢 C 、熟石灰 D 、烧碱20、某碱金属0.195g 与足量的水反应，生成0.0050g 氢气，这种金属是（）A 、锂B 、钠C 、钾D 、铷21、用等量的小苏打制取CO 2，可用①煅烧法 ②与酸作用法。

高一化学-碱金属、物质的量单元检测题最新

碱金属、物质的量单元检测题班姓名得分第I 卷选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中不属于碱性氧化物的是A．MgO B．Fe2O3 C．K2O2 D．Na2O2．下列各组物质，属于同一种物质的是A．火碱、苛性钠B．纯碱、烧碱C．苏打、小苏打D．金属钠、苛性钠3．下列各仪器中，不宜长时间盛放NaOH溶液的①分液漏斗②容量瓶③带磨口玻璃塞的试剂瓶④移液管⑤锥形瓶⑥烧杯⑦碱式滴定管A．只有③④B．只有③④⑤C．只有①②③④D．全部4．检验烧碱溶液是否含有少量纯碱的方法是A．加入少量稀H2SO4看是否产生气体B．加热看是否有气体产生C．加入过量的盐酸看是否产生气体D．加入少量的Ca(HCO3)2溶液看是否变浑浊5．下列离子方程式，正确的是A．Na与饱和食盐水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2O与盐酸反应：Na2O＋2H＋＝2Na＋＋H2OC．小苏打与烧碱反应：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－D．小苏打与足量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O6．把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中C(Na＋)＝0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是A．3.18g B．2.12g C．5.28g D．4.22g7．同温同压下，等质量的下列气体中，所占体积最小的是A．CO2B．H2S C．SO2D．N28．1L混合溶液中含SO42－：0.25mol，Cl－：0.5mol，NO3－：0.25mol，Na+：0.25mol其余为H+，则H+的物质的量浓度为A．0.25mol·L－1 B．0.1mol·L－1 C．1mol·L－1D．2.5mol·L－19．通常情况下SO2和O2的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的20倍。

高一化学碱金属单元测验试题

高一化学《碱金属》单元测验试题可能需要的原子量 H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Ca : 40一、选择题（每题只有1个正确选项，每题4分，共60分）1、下列反应能够生成H2的是A、用酒精灯加热二氧化锰B、氯酸钾的热分解反应C、过氧化钠跟水的反应D、把钠投入水中2、下列属于钠离子性质的是A、极易被氧化B、有银白色金属光泽C、能置换CaCl2溶液中的CaD、焰色反应为黄色3、金属钠比金属钾A、金属性弱B、还原性强C、原子半径大D、原子最外层电子数少4、碱金属熔、沸点按照元素核电荷数由小到大的顺序的递变规律是A、由高到低B、由低到高C、先由低到高，再由高到低D、先由高到低，再由低到高5、工业上，金属钠的制备方法是A、电解氯化钠溶液B、电解熔融的氯化钠C、从自然界直接开采金属钠D、煅烧氯化钠固体6、将2.3克金属钠投入100克水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数是A、3.9%B、4.0%C、2.3%D、8.0%7、将2.3克钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量是A、180克B、200.8克C、230克D、181.8克8、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是A、HClB、K2SO4C、CuCl2D、Ca(HCO3)29、对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是A、 Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B、Na2O2既被氧化，又被还原C、反应过程中转移电子数为4e—D、该反应不是氧化还原反应10、下列离子方程式错误的是A、小苏打溶液与烧碱溶液反应 HCO3— + OH—= CO32— + H2OB、纯碱与盐酸反应 CO32— + 2H+ = H2O + CO2↑C、小苏打溶液与盐酸反应 HCO3—+ H+ = H2O + CO2↑D、过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中 CO32— + H2O + CO2 = 2HCO3—11、Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是A、Na2O2和Na2CO3B、Na2CO3C、Na2CO3和NaOHD、Na2O2 , Na2CO3和NaOH12、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A、稀盐酸B、Na2CO3溶液C、硫酸D、KOH溶液13、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A、K+ , MnO4—, Cl— , SO42—B、Na+ , HCO3— , NO3— , SO42—C、Na+ , SO42— , S2— , Cl—D、K+ , SO42— , CO32— , SO32—14、下列关于钠的氧化物的叙述正确的是A.Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C.Na2O不稳定，能继续被O２氧化生成Na2O2D.能与酸反应，生成含氧酸盐，故是碱性氧化物15、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是A、等于1.06克B、大于1.06克而小于2.86克C、等于2.86克D、大于2.86克二、填空题（每空1分，共22分）16、按照核电荷数增加的顺序，碱金属元素的名称为、、、、，它们的符号依次是、、、、。

碱金属单元测试题及答案

高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′)1.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是( )A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子半径大D.钠离子和钠原子均为同一元素2.下列说法中正确的是( )A.Na+离子能稳定存在B.金属钠在空气中稳定存在C.Na+是银白色D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( )①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④5.下列说法中正确的是( )A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是( )A.钠不会浮在水面上B.钠不会熔化C.容易发生爆炸D.会使水沸腾7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度( )A.大于1.0g/cm3B.小于0.8g/cm3C.介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间D.等于0.97g/cm38.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是( )A.Na2O比Na2O2稳定B.均可与水反应C.均可与CO2反应D.均是典型的碱性氧化物9.下列关于Na2O2的叙述中错误的是( )A.是强氧化剂B.呼吸面具中作为氧气的来源C.可漂白织物D.加热分解可制金属钠10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )A.盐酸B.苛性钠C.通二氧化碳D.石灰水11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为b a 100b%，该固体物质是( )A.NaB.Na 2O 2C.Na 2OD.Na 2CO 312.过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )A.NaOH 和Na 2O 2B.NaHCO 3和Na 2CO 3C.Na 2CO 3D.Na 2O13.在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.8∶5314.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )A.2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑C.2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2D.Na 2O+H 2O ＝2NaOH15.下列说法中不正确的是( )A.Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水B.Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C.Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.跟酸反应Na 2CO 3比NaHCO 3更剧烈16.向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，下列叙述中正确的是( )A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生17.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是( )A.NaHCO 3(Na 2CO 3)B.NaCl(NaOH)C.Na 2SO 4(Na 2CO 3)D.Na 2CO 3(NaOH)18.下列关于碱金属的叙述中正确的是( )A.碱金属单质在反应中都是强还原剂B.若用M 表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大19.下列说法中错误的是( )A.碱金属在自然界中以化合态存在B.碱金属从锂到铯熔点依次降低C.碱金属从锂到铯密度依次增大D.碱金属的密度都比水小20.关于铷的叙述中不正确的是( )A.它的原子核外最外层上只有一个电子B.铷投入水中会引起爆炸C.铷的还原性比钠的还原性弱D.氢氧化铷是一种强碱21.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )A.K+、Br-、HCO3-、CO32-B.Na+、OH-、S2-、CO32-C.Na+、Rb+、HCO3-、CO32-D.Li+、OH-、HCO3-、CO32-22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )A.K2SO4和KHCO3B.KHSO4和K2CO3C.K2SO4和K2CO3D.KHSO4和KHCO323.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是( )A.盐酸、焰色反应B.Ba(OH)2溶液、焰色反应C.盐酸、加热D.BaCl2溶液、焰色反应24.含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属不可能是( )A.NaB.KC.RbD.Cs二、填空题(14′)1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.2.Na、Na2O、Na2O2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强还原性的是__________.3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯净氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.4.通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.5.Na+、K+、Rb+三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na、K、Rb三种原子则具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.6.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是____________________________，反应的离子方程式为______________________________.7.把ag固体NaHCO3加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b 的代数式表示).三、简答题(18′)1.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A 反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。

高一化学-高一化学《碱金属》单元测试最新

高一化学《碱金属》单元测试2018.10班级：姓名：学号：得分:可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Rb-85一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1. 某物质燃烧时火焰呈黄色，则该物质肯定含有（A）钠原子（B）钠元素（C）钠离子（D）钠盐2. 下列有关碱金属元素的说法不正确的是（A）碱金属的原子半径一般随电子层数的增多而增大（B）绝大多数碱金属的单质都是银白色金属（C）碱金属的单质都是人工制得的（D）碱金属元素相应的离子氧化性随离子半径依次增大而增强3. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（A）Na和O2（B）NaOH和CO2（C）Na2O2和CO2（D）C 和O2 4．下列叙述中不正确．．．的是(A) 因为钠原子最外层只有一个电子，原子核对最外层电子的吸引力较小，易失去电子，所以钠的还原性强(B) 钠与水反应实质上是钠置换水电离出来的少量H＋(C) 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属(D) Na２O2是比Na2O更稳定的氧化物5．关于钠的性质叙述,下列说法不正确的是(A)钠质地柔软,其新切面易失去金属光泽(B)容易和水发生反应,因而它的氧化性很强(C)钠和硫化合时很剧烈,甚至发生爆炸(D)实验室常将金属钠保存在煤油中6. 向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2为止，则在此过程中，溶液中HCO3变化趋势可能是(A)逐渐减小 (B)逐渐增大(C)先逐渐减小而后增大 (D)先逐渐增大而后减小7. 钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H２的质量相等，那么消耗钠、镁、铝的质量由大到小排列顺序正确的是( )(A) Al、Mg、Na (B) Mg、Al、Na(C) Na、Mg、Al (D) Na、Al、Mg8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（A）加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（B）加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（C）加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（D）加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（A）在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3（B）热稳定性：Na2CO3>NaHCO3（C）与酸反应的速率：Na2CO3>NaHCO3（D）Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO310．下列离子方程式正确的是（A）澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+2CO2==Ca（HCO3）2（B）碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-==CO32-+H2O（C）氢氧化钡溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+ 2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O（D）澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+ 2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O11．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（A）Na2O2和Na2O （B）NaHCO3和Na2CO3（C）只有Na2CO3（D）Na2CO3和NaOH12．泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是：①质量相同的两种钠盐，NaHCO３与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生同质量的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO３与酸的反应比Na2CO3NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存（A）只有①③（B）只有②③（C）①②③（D）①②③④13．将一小粒金属钾投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（A）KCl （B）NaCl （C）稀盐酸（D）CuCl214．将50g K2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，固体质量为40.7gCO2，此混合物中的K2CO3质量分数为（A）60% （B）24.3% （C）40% （D）50%二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）15.已知钡的活性处于钾和钠之间。

【VIP专享】高一化学《碱金属》单元测试

D．无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4
5、下列离子方程式中正确的是 [ ]
A．铁跟稀硫酸反应
Ca（HCO3）2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑
C．K+
B．它们的化学性质相近
D．Cs+
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应
．醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD．过氧化钠跟水反应
A．金属钠着火时，可以用水或泡沫灭火剂灭火
B．碱金属单质都可以保存在ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ油中
C．钠离子半径比钠原子半径小
D．碱金属中密度最小，熔沸点最高的是铯
4、关于铯及其化合物的说法不正确的是[ ]
A．CsOH 是一种强碱
B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都能生成 H2 C．碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳
10、做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要用[ ]
A．用纸擦干净才能使用
B．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止
C．用水洗涤几次
D．用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰相同为止
11、将等质量的下列物质，露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是[ ]
1
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅六蛔寄.内列察读、虫生出蚯材让标容生3根常蚓料学本教活.了据见身：生，师的2、解问的体巩鸟总看活形作用蛔题线的固类结雌动态业手虫自形练与本雄学、三：摸对学动状习人节蛔生结4、、收一人后物和同类课虫活构请一蚯集摸体回并颜步关重的动、学、蚓鸟蚯的答归色学系点形教生生让在类蚓危问纳。习从并状学理列学平的害题线蚯四线人归、意特出四生面体以形蚓、形类纳大图点常、五观玻存表及动的鸟请动文本小引以见引、察璃现，预物身类 3学物明节有言及的、导巩蚯上状是防的体之生和历课什根蚯环怎学固蚓和，干感主是所列环史学么据蚓节二样生练引牛鸟燥染要否以举节揭到不上适动、区回习导皮类还的特分分蚯动晓的同节于物让分答。学纸减是方征节布蚓物起一，课穴并学蚯课生上少湿法。?广的教，些体所居归在生蚓前回运的润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原的4蛔，处目类习和活环.近在成前题蚯的因？了虫以。标就生体的节身其实端并蚓快及触解寄上知同物表内特动体结验和总利的慢我摸蚯生适识人学有容点物前构并后结用生一国蚯蚓在于与类的什，的端中思端线问活样的蚓人飞技有基么引进主的的考?形题环吗十体生行能着本特出要几变以动，境？大节活的1密方征本“特节化下物.让并为珍近习会形理切法。课生征有以问的小学引什稀腹性态解的。2课物。什游题主.结生出么鸟面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等，于些特适。蛔章形殊形征板，这资是穴疾点于可虫我态结式。书生种料光居病是寄的们结构，五小物典，滑生？重生鸟内学构，学、结的型以还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱是如原活生结了功颜消固类构线鸟粗形何因的存构腔能色化练适特形护糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。

高中_碱金属单元测试题及答案

高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′)1.关于钠原子和钠离子，以下表达中错误的选项是( )2.以下说法中正确的选项是( )+离子能稳定存在+是银白色3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，以下实验现象正确的描述是( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反响是( )①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④5.以下说法中正确的选项是( )2CO3的形式存在C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反响堆的导热剂6.做钠与水反响的实验时，不能用很大的钠块原因是( )3,推测钠的密度( )3 333之间32O和Na2O2的以下表达中正确的选项是( )2O比Na2O2稳定2反响2O2的表达中错误的选项是( )10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为b a 100b%，该固体物质是( )2O 222CO 33与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，剩余物质是( )2O 23和Na 2CO 32CO 32O2O 2与CO 2的反响中，氧化剂与复原剂的质量比是( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.8∶5314.以下反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂的氧化复原反响是( )2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑2+2H 2O ＝4HF+O 2 2O+H 2O ＝2NaOH 15.以下说法中不正确的选项是( )2CO 3比NaHCO 3易溶于水2CO 3比NaHCO 3稳定2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反响得到白色沉淀2CO 3比NaHCO 3更剧烈2O 2粉末，振荡，以下表达中正确的选项是( )17.用一定方法可除去以下物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能到达除杂质目的的是( )3(Na 2CO 3) B.NaCl(NaOH)2SO 4(Na 2CO 32CO 3(NaOH) 18.以下关于碱金属的表达中正确的选项是( )B.假设用M 表示碱金属，那么它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2D.随核电荷数的增加，单质与水反响剧烈程度增大19.以下说法中错误的选项是( )20.关于铷的表达中不正确的选项是( )21.以下各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )+、Br -、HCO 3-、CO 32- +、OH -、S 2-、CO 32- +、Rb +、HCO 3-、CO 32- +、OH -、HCO 3-、CO 32- 22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )2SO 4和KHCO 34和K 2CO 32SO 4和K 2CO 34和KHCO 33、NaCl 、KCl 、K 2SO 4四种物质，此试剂与实验操作是( ) A.盐酸、焰色反响 B.Ba(OH)2溶液、焰色反响C.盐酸、加热2溶液、焰色反响2，那么另一种碱金属不可能是( )二、填空题(14′)1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反响的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反响后的溶液中参加FeCl 3溶液，反响的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.2.Na 、Na 2O 、Na 2O 2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强复原性的是__________.3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯洁氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.3悬浮液除去混在CO 2中的少量的HCl 气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH 溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na 2CO 3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.+、K +、Rb +三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na 、K 、Rb 三种原子那么具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.2CO 3固体中混有少量NaHCO 3，除去的方法是_______________________，反响的化学方程式为___________________________；NaOH 溶液中含有少量Na 2CO 3，除去的方法是____________________________，反响的离子方程式为______________________________.3加热一段时间后，固体质量为bg，那么生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).三、简答题(18′)1.除去以下溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应参加什么试剂?写出有关反响的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反响生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反响可得到乙；过量甲与A 反响可得到丙，甲缺乏时与A反响可得到乙。

2023-2024学年高中化学沪教版高一上第6章碱金属单元测试(含答案解析)

2023-2024学年沪教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计18小题，每题3分，共计54分）1.化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）A. 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B. 过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源C. 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应【答案】D【解析】 A．液氯是单质、是纯净物，漂白粉、盐酸、碘酒属于混合物，故 A错误；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，故 B错误；C．盐酸是 HCl气体的混合物，铜是单质，所以盐酸和铜不属于电解质，故 C错误；D．丁达尔现象为胶体特有的性质，则夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应，故 D正确；故选 D。

2.我国著名化学家侯德榜研究的侯氏制碱法的主要反应原理： NaCl+ CO_2+ NH_3+H_2O＝ NaHCO_3\downarrow + NH_4Cl。

有关信息：① CO_2+ H_2O\rightleftharpoons H_2CO_3\rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-，K_1＝ 4.2\times 10^-7；②常温常压下， CO_2在 1L水中的溶解度为 0.75L．对该反应的分析不正确的是（）A. \ S(NaCl)gt S(NaHCO_3)B. 要用饱和的氯化钠溶液C. 通入\ NH_3的主要目的是获得铵盐D. 两种气体，先通入\ NH_3后通入\ CO_2且通入的\ CO_2要过量【答案】C【解析】 A．侯氏制碱法的主要反应原理： NaCl+ CO_2+ NH_3+ H_2O＝NaHCO_3\downarrow + NH_4Cl，说明碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，故 A正确；B．饱和溶液中生成碳酸氢钠会更多的析出晶体，故 B正确；C．通入氨气溶于水生成一水合氨显碱性，再通入二氧化碳会吸收更多的二氧化碳，析出碳酸氢钠，故 C错误；D．氨气溶于水生成碱，二氧化碳为酸性氧化物在碱性溶液中会更多的被吸收，氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度不大，先通入 NH_3后通入 CO_2且通入的 CO_2要过量，有利于碳酸氢钠的生成，故 D正确；3.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将 CO_2和 NH_3通入饱和的 NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH_4HCO_3+ NaCl= NaHCO_3\downarrow + NH_4Cl，下列叙述错误的是（）A. 该反应中四种物质有三种都是盐B. 反应后可用过滤的方法分离出\ NaHCO_3C. 可以通过热分解\ NaHCO_3获得纯碱\ Na_2CO_3D. 该反应符合复分解反应发生的条件【答案】A【解析】4.电解饱和食盐水制取 Cl_2，除得到 Cl_2外，还能得到的物质是（）A. \ H_2和\ NaOHB. \ HCl和\ HClOC. \ NaClO和\ NaClD. \ Ca(ClO)_2和\ CaCl_2【答案】A【解析】电解饱和食盐水制取 Cl_2，除得到 Cl_2外，还能生成 H_2和 NaOH，方程式是 2NaCl\overset 加加= \!= \!= 2NaOH+ H_2\uparrow + Cl_2\uparrow故选： A.5.现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：则下列有关说法错误的是（）A. 反应\ I原理为\ CO_2+ NH_3+ NaCl+ H_2O= NaHCO_3downarrow + NH_4ClB. 向饱和\ NaCl溶液中先通入足量的\ CO_2，再通入足量的\ NH_3C. 反应\ I生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D. \ CO_2的结构式为\ O= C= O，其中碳氧原子均满足\ 8电子稳定结构【答案】B【解析】解：饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．A．由发生的反应可知，反应 I原理为 CO_2+ NH_3+ NaCl+ H_2O\rightarrowNaHCO_3\downarrow + NH_4Cl，故 A正确；B． NaCl饱和溶液中二氧化碳的浓度较小，所以应该向饱和 NaCl溶液中先通入足量的NH_3，再通入足量的 CO_2，故 B错误；C．反应 I原理为 CO_2+ NH_3+ NaCl+ H_2O\rightarrow NaHCO_3\downarrow + NH_4Cl，则反应 I生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱，故 C正确；D．最外层 4个电子， O最外层 6个电子，一个 O与 C形成 2根共价键，达到最外层 8电子稳定结构，一个 C与两个 O形成 4根共价键，达到最外层 8电子稳定结构，因此二氧化碳中 C和 O采用共用电子对的方式，均达到最外层 8电子的稳定结构，故 D正确．故选 B．6.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】 A．实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱过程中需要加热固体碳酸氢钠，装置 A是固体加热灼烧的装置，涉及此操作，故 A不符合；B．装置 B是蒸发溶液得到晶体的过程，侯德榜制碱原理中不需要蒸发溶液操作，故 B 符合；C．装置未过滤操作，溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到晶体，涉及此操作，故 C 不符合；D．装置工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，涉及此操作，故 D不符合；7.氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水．下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是（）A. 可以选用碳棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒B. 用湿润的淀粉\ KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝C. 电解过程中，在阴极区域溶液中滴加酚酞，溶液变红色D. 实验结束后将溶液搅拌，然后用\ pH试纸检验，溶液呈中性【答案】C【解析】解： A．金属作阳极，阳极是活泼金属铁本身放电，电极反应式为： Fe-2e^-= Fe^2+ ，故 A错误；B．选用碳棒作为阴、阳极材料，电解饱和食盐水时，阴极反应式为： 2H_2O-2e^-=2OH^-+ H_2\uparrow ，阳极反应式为： 2Cl^--2e^-= Cl_2\uparrow ，阴极产物为 NaOH和 H_2，无 Cl_2，淀粉 KI试纸不会变蓝，故 B错误；C．用惰性材料作阴极，电解饱和食盐水阴极上氢离子放电，同时得到氢氧根离子，在阴极区溶液中滴加酚酞，溶液变红色，故 C正确；D．电解一段时间后，所得的电解质溶液是氢氧化钠溶液，显碱性，故 D错误；故选 C。

高一化学单元训练题碱金属单元测试

高一化学单元训练题——碱金属单元测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷 (选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ca 40 Na 23 C 12 Zn 65 K 39一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中，无天然存在的是 ( )A ．碳酸钠晶体B ．过氧化钠C ．芒硝D ．氯化钠2．下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 ( )A ．过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质B ．过氧化钠和氧化钠都能与2CO 或水发生反应C ．过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH 生成D ．过氧化钠是强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物3．下列反应适用于实验室制备氧气的是 ( ) ①高锰酸钾热分解：24KMnO =22K MnO +2MnO +2O ↑ ②硝酸铵热分解243NH NO ===22N ↑+2O ↑+42H O ③过氧化钠与水反应222Na O +22H O =4NaOH +2O ↑ ④二氧化氮热分解 22NO ===2NO +2O A ．① B ．①和② C ．①和③ D ．①③④4．向紫色石蕊试液中加入过量氧化钾粉末，振荡。

观察到的现象是 ( )A ．溶液仍为紫色 B.溶液最后变蓝色 C ．溶液最后褪为无色 D ．有沉淀产生5．在一定温度下，向足量的饱和23Na CO 溶液中加入1．06 g 无水23Na CO ，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 ( )A ．等于1．06 gB ．大于1．06 g 而小于2．86 gC ．等于2．86 gD ．大于2．86 g6．为了测定某碱金属M 的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。

仪器本身连同水的质量为1m g 。

若向瓶中投入ag 金属M ，实验完毕后，测得装置的质量为2m g 。

则计算碱金属M 的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别是 ( )A.12a m m -、偏小 B. 12a m m -、偏大 C.12a m a m +- 、偏大 D.12a m a m +-、偏小 7． 1.56g 某碱金属单质与足量盐酸反应，得到标准状况下的122448()0.0893H mL H g L ρ-⎡⎤=⎣⎦，该金属的相对原子质量为( )A ．85B ．24 C.39 D ．78．67 g 过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6 g ，则被吸收的二氧化碳的质量是( )A ．4．4 gB ．8．8 gC ．11.0 gD ．16.4 g△ △二、选择题(本题包括10小题，第9～16题每小题3分，第17、18题每小题4分，共32 分。