氧化还原反应专题

合集下载

高三氧化还原反应专题(含答案)

高三氧化还原反应专题(含答案)

题型一:氧化剂、还原剂;氧化产物、还原产物判断10.在下列反应中,水作还原剂的是( D )A .SO 3+H 2O=H 2SO 4B .2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C .2H 2+O 2点燃2H 2OD .2F 2+2H 2O=4HF+O 211.CaH 2常做生氢剂,其中氢元素是-1价,化学方程式为:CaH 2+2H 2O =Ca(OH)2+2H 2↑,其中水是 ( C )A .还原剂B .既是氧化剂,又是还原剂C .氧化剂D .既不是氧化剂,又不是还原剂12.在2KMnO 4==2K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑中,KMnO 4所起的作用是:( D )A .氧化剂B .既不是氧化剂又不是还原剂C .还原剂D .既是氧化剂又是还原剂13.黑火药的爆炸反应为: ,其中被还原的元素是 ( B )A .NB .C C .N 和SD .N 和C14.下列表示SO 2被还原的反应是 ( B )A .SO 2+2H 2O+Cl 2==H 2SO 4+2HClB .SO 2+2H 2S==3S↓+2H 2OC .SO 2+H 2O==H 2SO 3D .2SO 2 + O 2 ===2SO 315.在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是 AA . 硫在空气中燃烧B . 铜片与浓硫酸共热C . 红热的木炭与浓硫酸反应D . 亚硫酸钠与稀硫酸反应16.在下列反应中,氧化产物与还原产物是同一种物质的是 ( A )A .二氧化碳通过赤热的炭层B .氧化铜和木炭在高温下反应C .氢气通过灼热的氧化铜D .一氧化碳通过高温的赤铁矿17.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 ( AC )A .可能被氧化B .一定被还原C .既可能被氧化又可能被还原D .以上都不是18.在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中,______是氧化剂;______是还原剂;______元素被氧化;______元素被还原;______是氧化产物;______是还原产物19.K 2Cr 2O 7是一种橙红色具有强氧化性的化合物,当它在酸性条件下被还原成三价铬时,颜色变为绿色。

氧化还原反应高考专题训练(详解版)

氧化还原反应高考专题训练(详解版)
点评:本题的解答应该熟悉物质的有关性质,题目难度中等。 5..已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是
A.KClO3 是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5:1 C.H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 D.1mol KClO3 参加反应时有 10mol 电子转移 答案:D 【解析】
C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加 D.由于 Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中 MgCO3 会逐渐转化为 Mg(OH)2 答案:A 【解析】 试题分析:A 项,该反应气体体积增加,是熵增加反应,即 ΔS>0,而 ΔG=ΔH-T·ΔS,故 该反应 ΔG<0,能自发进行;B项用 H2O2 效果好,更加经济环保;C项,原电池放电 过程中,负极质量不一定减轻,如铅蓄电池,质量要增加,正极的质量也不一定增加, 如铜锌原电池,质量不增加;D项,不同类型难溶电解质的 Ksp 不能比较其溶解度的大小, 故该项不正确。 考点:氧化还原反应,原电池,难溶电解质的溶解平衡 点评:本题属于综合性的题目,考查了氧化还原反应自发进行的条件,海带提取碘,原 电池正负极质量前后变化,难溶电解质的溶解平衡等,难度较大。 8..下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A. N2O
B. NO
C. NO2
D. N2O5
答案:B
【解析】氮气是还原产物,CO2 是氧化产物。根据得失的得失守恒可知,生成 1mol 氮气, 转移 4mol 电子,所以平均 1 个氮原子得到 2 个电子,因此氧化物中氮元素的化合价是+
2 价,选项 B 正确,答案选 B。
3..氢化钙中的氢元素为-1 价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是:

高考——氧化还原反应专题(精品)

高考——氧化还原反应专题(精品)

氧化还原反应专题氧化还原反应是历年高考的重点和难点,高考命题的意图是考查对概念的理解,近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念,并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。

[氧化还原知识网络]氧化还原反应有关概念及转化关系实质:有电子转移即得失与偏移特征:反应前后元素的化合价发生变化化合价降低,得电子,被还原发生还原反应概念及转化氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性还原性化合价升高,失电子,被氧化(发生氧化反应):()()()()⎫⎬⎪⎭⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪++氧化还原反应方程式配平原则:氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数步骤:“一标、二找、三定、四平、五查”即“标好价、找变化、定总数、配系数、再检查”有关计算:关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,列出守恒关系式求解=⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪一、化学反应的类型1.化学反应基本类型(依据反应物、生成物的类别和种类分类)2.氧化还原反应和非氧化还原反应(依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类)氧化还原反应有关概念及转化关系电子转移表示法单线桥表示法表示电子转移的过程,箭号由失电子元素指向得电子元素,表示转移电子数时,无需“得”、“失”二字双线桥表示法表示电子转移的结果,箭号连接变化前后的同种元素。

表示转移电子数时,需标明“得”或“失”⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪化学反应类型化学反应3.其它分类法a.依据反应的热效应分为:吸热反应,放热反应。

b.依据反应进行的程度分为:可逆反应,非可逆反应。

c.依据反应中有无离子参与分为:离子反应,分子反应。

4.氧化还原反应与基本反应类型的关系⑴置换反应都是氧化还原反应;⑵复分解反应都是非氧化还原反应;⑶化合反应和分解反应可能为氧化还原反应;它们的关系可用下图表示:说明:⑴有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应,但不一定是氧化还原。

氧化还原反应专题复习(自用整理)

氧化还原反应专题复习(自用整理)

一、基本概念1.特征(判别依据) :练习1:判断下列反应是否属于氧化还原反应A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2H2O2 = 2H2O + O2↑D. 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2OE. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑F. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 2.实质:3.概念体系二.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂(2)常见的还原剂三、氧化还原反应规律(1)守恒律例:用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是A、+1B、+2C、+3D、+4练习1、50.3molZn与足量的稀HNO3反应,还原产物是N2,则:被还原HNO3的物质的量是—————mol。

2、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3 == HNO3 + N2 + H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( A)A 5 : 3B 5 : 4C 1 : 1D 3 : 5(2)价态律例:下列叙述中正确的是A、含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C、失电子越多,还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应练习1、下列微粒中没有氧化性的是A.Cl- B.H+ C.Cl2 D.HClO2、H+,Cu,Mg2+,S2-,Zn,O2,SO2中,只有还原性的是(),只有氧化性的是(),既有氧化性又有还原性的是()。

(3)强弱律例1、 H2S+I2=2HI+S↓练习:在含等物质的量浓度的S2-、I-、Fe2+、Br-等阴离子的溶液中逐滴滴入Cl2水,反应如下。

S2- + Cl2 = S + 2Cl- 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-结论:还原性强弱:例:2、I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl-﹤Fe2+﹤H2O2﹤I-﹤SO2,则下反应不能发生的是A、 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B、H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2OC、I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HID、2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-(4)转化律例:已知:Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+,Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ 现把等物质的量CuSO4,FeCl3和Zn置于水中充分反应,反应器中所得混和物除SO42-和Cl-外还含有哪些离子?四、氧化还原反应配平1.正向配平 Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO↑+H2O。

氧化还原反应专题训练

氧化还原反应专题训练

氧化还原反应专题练习1、亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力,误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解.下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是 A.氧化性和还原性B.还原性和氧化性 C.氧化性和酸性D.还原性和碱性2、下列有关氧化还原的叙述正确的是A.氧化还原的本质是元素化合价的升降B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.作氧化剂的物质不能同时作还原剂3、下列说法中正确的是:A.氧化剂本身发生氧化反应 B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化剂在反应中得电子,还原剂失去电子 D.氧化反应一定先于还原反应发生4、下列说法中错误的是A.置换反应一定是氧化还原反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应C.分解反应可能是氧化还原反应 D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应5、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原的本质是元素化合价的升降C.失电子的反应物在反应中作氧化剂,反应中被还原 D.金属单质在化学反应中一定作还原剂6、下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原7、某实验室由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

该化学品可能是A.KMnO4 B.NaCl C.(NH4)2SO4 D.CH3COOH8、从氧化还原反应的角度看,在实验室制取①H2②CO2③Cl2的三个反应中,盐酸的作用A.互不相同 B.在①和②中相同 C.在②和③中相同 D.在①②③中均相同9、下列反应不属于氧化还原反应的是A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B. Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOC. Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2OD. 3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O10、若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化I-而又不氧化Fe2+,可加入的试剂是A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3D.HCl11、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 B.Fe3+>Cl2>I2>SO2C.Cl2>Fe3+>I2>SO2D.Cl2>Fe3+>SO2>I212、下列说法正确的是A.难失电子的原子,得电子的能力一定强B.易得电子的原子,失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子,阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的13、已知①Fe + 3Cl2 2FeCl3②Fe + 2FeCl3 3FeCl2③2KMnO4 + 16HCl(浓)2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O④ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O⑤O2 + 4HCl(浓)2Cl2↑+ 2H2O则下列物质氧化性强弱顺序正确的是A.KMnO4﹥MnO2﹥O2﹥Cl2﹥FeCl2 B.KMnO4﹥O2﹥MnO2﹥Cl2﹥FeCl3C.Cl2﹥MnO2﹥O2﹥KMnO4﹥FeCl2 D.O2﹥MnO2﹥KMnO4﹥Cl2﹥FeCl314、在反应KNO2K2O+NO↑+O2↑(未配平)中,当生成(标准状况)时,被氧化的氧原子的物质的量为A.3mol B. C. D.15、已知反应3S+6KOH(浓) 2K2S+K2SO3+3H2O,则反应中氧化剂和还原剂的质量比是A. 3∶1B. 1∶3C. 2∶1 D. 1∶216、已知化学反应3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是A.1:8 B.8:1 C.3:2 D.2:117、在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中,下列说法不正确的是①Cl2是氧化剂,KOH是还原剂②KCl是还原产物,KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。

氧化还原反应 专题训练及答案

氧化还原反应 专题训练及答案

氧化还原反应专题训练及答案(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.下列过程中,没有发生氧化还原反应的是( )A.钻木取火B.青铜器生锈C.燃放烟花爆竹D.利用焰色反应检验Na+【解析】选D。

钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹,都有氧气参与反应,存在元素化合价的变化,故A、B、C项都属于氧化还原反应;焰色反应属于物理变化,不是氧化还原反应。

2.(2018·宁德模拟)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A.CuO→CuB.H2SO4→H2C.Fe→FeCl2D.HNO3→N2【解析】选C。

CuO→Cu中铜元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,A错误;H2SO4→H2中氢元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,B错误;Fe→FeCl2中铁元素的化合价升高,则需要加入氧化剂才能实现,C正确;HNO3→N2中氮元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,D错误。

3.(2018·宜春模拟)已知X和Y是两种单质,X+Y X2++Y2-。

下列叙述正确的是( ) ①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤【解析】选C。

根据X化合价升高被氧化,得X是还原剂,X2+是氧化产物;Y化合价降低被还原,Y是氧化剂,Y2-是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。

4.(2018·呼和浩特模拟)下列转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.水力发电,势能转化为电能B.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰C.饱和食盐水导电时,电能转化成化学能D.人们每天摄取的食物为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能【解析】选A。

水力发电,势能转化为电能,与氧化还原反应无关,A正确;氢气在氯气中燃烧涉及氧化还原反应,B错误;电解质溶液导电实质是电解的过程,与氧化还原反应有关,C错误;食物供能时,涉及生理氧化过程,D错误。

氧化还原反应专题训练

氧化还原反应专题训练

一、氧化还原反应的基本概念例题1:工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。

在该反应中A.硫元素只被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子D.相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2变式1.已知2Fe3++2I-===I2+2Fe2+、2Fe2++Br2===2Br -+2Fe3+。

现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是()①氧化性:Br2>Fe3+>I2②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯气后,原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤巩固练习1.进入人体的O2有2%转化为“活性氧”,它能加速人的衰老,被称为“生命杀手”,服用亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”。

下列说法正确的()A.Na2SeO3在反应中做氧化剂B.Na2SeO3在反应中做还原剂C.亚硒酸钠中硒的化合价为+6价D.“活性氧”在反应中做催化剂2.下列制备单质的方法中,需要加入还原剂才能实现的是A.高炉炼铁B.电解法制金属镁C.加热氧化汞制金属汞D.从海带灰浸取液中(含I-)提取碘单质3.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气。

再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④ D.①②③④4.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()A.Cr2O72-→CrO42-B.HNO3 →NO2C.SiO2 →Si D.CH3CH2OH→CH3CHO5.Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

初中化学氧化还原反应复习专题

初中化学氧化还原反应复习专题

初中化学氧化还原反应复习专题有关氧化还原反应的基本规律一氧化性和还原性1.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系2.氧化性、还原性强弱比较的方法(1)根据元素的活动性顺序比较如:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 金属还原性:Fe>Cu在反应中Fe是__________________,Cu___________________。

(2)根据氧化还原反应方程式比较氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物(3)根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如:MnO2+4HCl(浓) =====△MnCl2+C12↑+2H2O核心元素化合价实例性质最高价KMn+7O4、Fe+3Cl3、浓HN+5O3、浓H2S+6O4只有______________中间价SO+42、Na2S+4O3、Fe+2SO4、S0既有___________ 又有__________ 最低价Fe0、Na0、K I-1只有___________2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O+2KCl后者比前者容易(不需要加热),可判断氧化性 KMnO4>MnO2 (4)根据反应速率的大小来判断:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4(快), 2H2SO3+O2=2H2SO4(慢),2SO2+O2催化剂Δ2SO3,其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2题组一氧化性和还原性比较1 (2019·石家庄期中)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2下列氧化还原反应能发生的是( )A.2NaW+Z2===2NaZ+W2 B.2NaX+Z2===2NaZ+X2C.2NaW+Y2===2NaY+W2 D.2NaZ+X2===2NaX+Z22 已知常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+。

高中化学--氧化还原反应专题

高中化学--氧化还原反应专题

【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如:方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀:升失氧、降得还;剂性一致、其他相反。

(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化,发生氧化反应;反应后化合价降低的物质得电子被还原,发生还原反应。

“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。

“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,得还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,得氧化产物。

)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质:如Cl2、O2、Br2等。

②含有高价态元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。

③某些金属性较弱的高价态离子:Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。

④过氧化物:Na2O2、H2O2等。

(2)常见的还原剂①活泼金属:K、Na、Mg、Al等。

②非金属离子及低价态化合物:S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。

③低价阳离子:Fe2+、Cu+等。

④非金属单质及其氢化物:H2、C、CO、NH3等。

方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时,一般都会发生氧化还原反应。

如:H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。

Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-2SO、H2SO3等。

3HNO3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-2SO、H2SO3等。

3O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。

考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物口诀:比什么“性”找什么剂,“产物”之“性”小于“剂”。

2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物价态相同,可依据反应条件的难易程度来判断。

氧化还原反应专题

氧化还原反应专题

H
4
C2H5
将两个OH转至同一方向
C2H5
合成路线
C2H5
C2H5
KMnO4(稀,冷) OH
C2H5
HO
H
H
OH
C2H5
➢考虑用过氧酸氧化、水解措施(反式加成)
1 C2H5
HO
H
H
OH
4 C2H5
OH H
C2H5
H
1
C2H5 OH
4
反式消去
C2H5
将两个OH转至不同方向
C2H5
合成路线
C2H5
C2H5
C2H5
trans
cis
3己烯
(±)3, 4己二醇
邻二醇型
可用于制备邻二醇旳反应:
➢烯烃+KMnO4(稀,冷)or OsO4(顺式加成) ➢烯烃+过氧酸,再水解(反式加成)
➢考虑用KMnO4(稀,冷)or OsO4法(顺式加成)
1 C2H5
HO
H
H
OH
4 C2H5
OH OH
顺式消去
1
H
C2H5
C2H5
R X + Li RX R + Li
RLi + LiX 烷基锂
RX
+ Li
R+ X R Li
有机金属化合 物——金属与 碳直接成键
醚 R X + Mg
R
X
Mg
R' O
O R'
R' R'
单体(稀溶液)
RMgX
烷基卤化镁 格氏试剂
(溶解于醚) (Grignard试剂)
R
X
OR'2

氧化还原反应专题

氧化还原反应专题

氧化还原反应专题高考考点:1.理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等的概念。

2.能掌握判断氧化性、还原性强弱的一些规律并能灵活运用;3.能正确配平,并能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

例1、对于反应:H- + NH3 == H2 + NH2-的正确说法是…()A.属于置换反应B.H-是还原剂C.NH3是还原剂D.H2既是氧化产物又是还原产物例2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。

则下列反应不能发生的是……( )A.2Fe3++SO2+2H2O == 2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O == H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4 == SO2+O2+2H2OD.2Fe2++I2 == 2Fe3++2I-例3、在某一反应体系中,共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O 六种物质,已知As2S3是反应物之一。

⑴写出并配平这个反应的化学方程式:3As2S3+28HNO3+4H2O==6H3AsO4+9H2SO4+28NO⑵氧化产物是H3AsO4、H2SO4,电子转移总数是84e。

例4、在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气(标准状况),若有三分之一的溴离子被氧化,求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。

并写出该反应的离子方程式。

例题荟萃:【例1】下列反应中,属非氧化还原反应的是:(A)3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+3S↓+4H2O(B)3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O(C)3H2O2 + 2K2CrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O(D)3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl【例2】已知有如下反应:①2Fe3++2I—=2Fe2++ I2②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br—③2Fe (CN ) 64—+ I2= 2Fe (CN ) 63—+2I—,试判断氧化性强弱顺序正确的是()。

氧化还原反应-高考化学专题

氧化还原反应-高考化学专题

考点13 氧化还原反应一、氧化还原反应中的基本概念1.氧化还原反应的特征及本质2.氧化还原反应中的基本概念(1)氧化剂与还原剂氧化剂:在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。

还原剂:在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。

注意:氧化剂与还原剂可以是不同的物质,也可以是同一种物质,如氯气与水反应时,氯气既是氧化剂也是还原剂。

(2)氧化反应与还原反应氧化反应:失去电子(或元素化合价升高)的反应叫氧化反应。

还原反应:得到电子(或元素化合价降低)的反应叫还原反应。

(3)氧化性与还原性氧化性:物质得到电子的性质叫氧化性,氧化剂具有氧化性。

还原性:物质失去电子的性质叫还原性,还原剂具有还原性。

注意:1.元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性,如SO2中的硫元素处于其中间价态,所以SO2既具有氧化性,又具有还原性。

2.具有氧化性,能得电子,不一定是氧化剂,反之,具有还原性也不一定是还原剂。

(4)氧化产物与还原产物氧化产物:还原剂失去电子后生成的对应产物。

还原产物:氧化剂得到电子后生成的对应产物。

注意:在氧化还原反应中,某些产物可能既是氧化产物又是还原产物,如碳与氧气反应生成的二氧化碳既是氧化产物又是还原产物。

3.用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还,剂性一致、其他相反。

4.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系二、氧化还原反应的基本规律1.守恒规律(1)内容。

①质量守恒:反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。

②电子守恒:氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数,表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。

③电荷守恒:离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。

(2)应用:运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

如用铜电极电解Na2SO4溶液,其阳、阴极产物及转移电子关系式为:Cu2+~2e−~H2~2OH−。

氧化还原反应专题

氧化还原反应专题

氧化还原反应专题一、氧化还原反应的表示方法用双线桥法表示下列氧化还原反应1、2KClO 3=====MnO 2△2KCl +3O 2 ↑ 2、2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=====△2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O3、4FeS 2 + 11O 22Fe 2O 3 + 8SO 2 4、4HCl(浓)+MnO 2 =====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O5、Cu +4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O6、Cl 2+2NaOH===NaCl + NaClO + H 2O7、3NO 2 +H 2O = 2HNO 3 + NO 8、SO 2+2H 2S = 3S+2H 2O 二、氧化还原反应类型1、不同元素间变价(1)同种物质的不同元素间变价。

例如:2KClO 3=====MnO 2△2KCl +3O 2 ↑ (2)不同物质间的不同元素间变价例如:2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=====△2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O4FeS 2 + 11O 22Fe 2O 3 + 8SO 22、部分氧化还原反应。

例如:4HCl(浓)+MnO 2 =====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O3、同种元素间变价(1)歧化反应:中间价→高价+低价。

例如:Cl 2+2NaOH===NaCl + NaClO + H 2O(2)含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价―→中间价”,而不会出现交叉现象。

例如,不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是例如:SO 2+2H 2S = 3S+2H 2O练习:用双线桥表示下列反应1、6HCl(浓)+KClO 3===KCl + 3Cl 2 ↑+3H 2O2、2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑3、2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2三、氧化还原反应电子守恒的应用1.Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4,而NaClO 被还原为NaCl ,若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16,则x 的值为 ( )A .2B .3C .4D .52. 24 mL 浓度为0.05 mol·L -1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。

氧化还原反应是专题

氧化还原反应是专题

氧化还原反应是专题四、氧化还原类型与配平方法――化合价升降法理论依据:氧化还原反应中,氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等,表现为:化合价升高与化合价降低总数相等。

此外,属于离子反应的氧化还原反应,还遵循电荷守恒。

1、普通氧化还原方程式的配平①要标对所有变化了的化合价,单质中元素化合价为零;化合物中,一般情况下H总是+1价,O总是-2价(在个别物质中有例外,如过氧化物)然后推算其它元素的化合价。

②对于有变价的金属元素在化合物中,常先看阴离子的价态,再定金属的化合价,如:、,Fe3O4可看成是:Fe2O3·FeO,即其中有2个,一个③先配平发生氧化还原的物质,倍数乘到氧化产物与还原产物中,最后通过质量守恒,完成配平例6、配平□H2S + □HNO3-□H2SO4+ □NO2+ □H2OS:-2→+6↑8×1N:+5→+4↓1×8配平步骤与配平结果如下(其中①②③表示填写化学计量数的先后顺序):1H2S + 8HNO3=1H2SO4 +8 NO2↑ +4 H2O练习:完成下列化学方程式的配平⑪Cu + HNO3── Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O⑫C + H2SO4── SO2↑ + CO2↑ + H2O⑬Zn + HNO3──Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O2、变化的元素带下角标情况――把下角标数的该元素的原子数做为一个整体看待,倍数乘到含该角标元素的物质前(不论该物质是反应物还是生成物)例7、配平NH3 + O2──NO + H2O此题中氧元素价态都变化,且有下角标2,把O2做为一个整体看待。

2O:0→-2降4×5N:-3→+2升5×4填写化学计量数步骤和结论如下:4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O再如:K2MnF6+SbF5──KSbF6+MnF3+F2↑Mn:+4→+3↓1×22F:-1→0↑2×1化学计量数的填写步骤和结论如下:2K2MnF6+4SbF5=4KSbF6+2MnF3+1F2↑②④③①①练习:完成下列化学方程式的配平⑪FeSO4 + KMnO4 + H2SO4-Fe2(SO4)3 +MnSO4 + K2SO4 +H2O⑫(NH4)2PtCl6-Pt +NH4Cl + N2↑ + HCl↑⑬SO2 + Cl2 + H2O-HCl +H2SO4⑭NaClO3 +FeSO4 +H2SO4-NaCl +Fe2(SO4)3 + H2O⑮Fe(OH)2+O2+H2O-Fe(OH)3⑯KClO3+HCl(浓)-KCl+ClO2+Cl2+H2O⑰KMnO4+ HCl──KCl + MnCl2 + Cl2↑ +H2O⑱Fe(NO3)3+NaOH+Cl2──Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O3、岐化反应和归中反应――一般不必考虑单质的角标,把倍数乘到两端价态元素的物质前;若结果出现化学计量数为分数情况,则乘最小公倍数变为整数(如练习⑰⑱);若归中反应的元素在同一化合物中且所需两原子个数不同时,要满足倍数大者的需要(见练习⑬)。

氧化还原反应训练专题

氧化还原反应训练专题

氧化还原反应训练专题【典型例题】【例1】下列叙述中正确的是A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性。

B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。

C.金属原子失电子越多,其还原性越强。

D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。

解析:A.元素的最高价态只有氧化性,但不一定有强氧化性。

如:NaCl中的Na+只有氧化性,但其氧化性极弱。

B.Fe2+既有氧化性,又有还原性,主要表现还原性。

MnO4-具有强氧化性。

C.氧化性还原性的强弱是指得失电子的难易程度,而非得失电子数的多少,如:Na-e-=Na +, Mg-2e-=Mg2+,Al-3e-=Al3+,但还原性:Na>Mg>Al。

D.一般情况下,强氧化剂与强还原剂相遇可发生氧化还原反应,但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生反应,如浓H2SO4(强氧化剂)与SO2(强还原剂)就不能发生反应。

答案:D 。

【例2】已知反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是A.I- > Fe2+> Cl- > SO2B.Cl- > Fe2+ > SO2 > I-C.Fe2+> I- > Cl- > SO2D.SO2 > I- > Fe2+ > Cl-解析:氧化还原反应强弱规律,还原能力:SO2> I-> Fe2+> Cl-答案:D【例3】已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2,下列氧化还原反应能发生的是A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaW+Y2D.2NaZ+X2=2NaX+Z2解析:四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2,氧化能力强的单质能氧化其后的元素的阴离子成单质,即W2能氧化X-、Y-、Z-,X2能氧化Y-、Z-,Y2能氧化Z-。

氧化还原反应专题练习

氧化还原反应专题练习

氧化还原反应专题练习1.下列生活中常用的食物储存方法中,所加物质不与氧气反应的是( )解析:高锰酸钾具有强氧化性,与氧气不反应,A 正确;酚羟基、SO 2、还原铁粉均能被氧气氧化,B 、C 、D 错误。

答案:A2.(2018·辽宁大连模拟)氨既是重要工业产品又是化工原料,由氨可以制备一系列物质(见图),下列说法正确的是( )A .图中所述反应都属于氧化还原反应B .CO(NH 2)2与氰酸铵(NH 4CNO)互为同素异形体C .Si 3N 4属于离子化合物D .NH 3与NaClO 反应,N 2H 4是氧化产物解析:氨气与二氧化碳反应生成尿素的反应、NH 3与SiCl 4的反应均是非氧化还原反应,所以题中所述反应并不都是氧化还原反应,故A 错误;CO(NH 2)2与氰酸铵(NH 4CNO)分子式相同,但结构不同,二者互为同分异构体,故B 错误;Si 3N 4中只含共价键是共价化合物,不是离子化合物,故C 错误;NH 3与NaClO 反应,氮元素的化合价升高,所以N 2H 4是氧化产物,故D 正确。

答案:D3.某反应体系中的物质有NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Au 2O 、H 2O 、Na 2S 2O 3。

Au 2O 3为反应物,则下列有关说法正确的是( )A .该反应体系中有三种元素的价态发生了变化B .Au 2O 在反应中做还原剂C .Na 2S 2O 3发生还原反应D .1 mol Au 2O 3发生反应,转移电子4 mol解析:Au 2O 3为反应物,则Au 2O 为生成物,反应中Au 的化合价从+3价变为+1价,化合价降低,因此必定有另一种元素化合价升高,则Na 2S 2O 3反应生成Na 2S 4O 6,硫元素化合价由+2价升高到+52价。

反应中只有Au 和S 两种元素价态发生变化,A 错误。

Au 2O 为生成物,为还原产物,B 错误。

Na 2S 2O 3中硫元素化合价升高,发生氧化反应,C 错误。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

江西省南昌市2015-2016学年度第一学期期末试卷(江西师大附中使用)高三理科数学分析一、整体解读试卷紧扣教材和考试说明,从考生熟悉的基础知识入手,多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力,立足基础,先易后难,难易适中,强调应用,不偏不怪,达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。

试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内,几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容,体现了“重点知识重点考查”的原则。

1.回归教材,注重基础试卷遵循了考查基础知识为主体的原则,尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及,其中应用题与抗战胜利70周年为背景,把爱国主义教育渗透到试题当中,使学生感受到了数学的育才价值,所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际,操作性强。

2.适当设置题目难度与区分度选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题,都是综合性问题,难度较大,学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力,以及扎实深厚的数学基本功,而且还要掌握必须的数学思想与方法,否则在有限的时间内,很难完成。

3.布局合理,考查全面,着重数学方法和数学思想的考察在选择题,填空题,解答题和三选一问题中,试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。

包括函数,三角函数,数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。

这些问题都是以知识为载体,立意于能力,让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。

二、亮点试题分析1.【试卷原题】11.已知,,A B C 是单位圆上互不相同的三点,且满足AB AC →→=,则AB AC →→⋅的最小值为( )A .14-B .12-C .34-D .1-【考查方向】本题主要考查了平面向量的线性运算及向量的数量积等知识,是向量与三角的典型综合题。

解法较多,属于较难题,得分率较低。

【易错点】1.不能正确用OA ,OB ,OC 表示其它向量。

2.找不出OB 与OA 的夹角和OB 与OC 的夹角的倍数关系。

【解题思路】1.把向量用OA ,OB ,OC 表示出来。

2.把求最值问题转化为三角函数的最值求解。

【解析】设单位圆的圆心为O ,由AB AC →→=得,22()()OB OA OC OA -=-,因为1OA OB OC ===,所以有,OB OA OC OA ⋅=⋅则()()AB AC OB OA OC OA ⋅=-⋅-2OB OC OB OA OA OC OA =⋅-⋅-⋅+ 21OB OC OB OA =⋅-⋅+设OB 与OA 的夹角为α,则OB 与OC 的夹角为2α所以,cos 22cos 1AB AC αα⋅=-+2112(cos )22α=--即,AB AC ⋅的最小值为12-,故选B 。

【举一反三】【相似较难试题】【2015高考天津,理14】在等腰梯形ABCD 中,已知//,2,1,60AB DC AB BC ABC ==∠= ,动点E 和F 分别在线段BC 和DC 上,且,1,,9BE BC DF DC λλ==则AE AF ⋅的最小值为 .【试题分析】本题主要考查向量的几何运算、向量的数量积与基本不等式.运用向量的几何运算求,AE AF ,体现了数形结合的基本思想,再运用向量数量积的定义计算AE AF ⋅,体现了数学定义的运用,再利用基本不等式求最小值,体现了数学知识的综合应用能力.是思维能力与计算能力的综合体现. 【答案】2918【解析】因为1,9DF DC λ=12DC AB =,119199918CF DF DC DC DC DC AB λλλλλ--=-=-==, AE AB BE AB BC λ=+=+,19191818AF AB BC CF AB BC AB AB BC λλλλ-+=++=++=+,()221919191181818AE AF AB BC AB BC AB BC AB BCλλλλλλλλλ+++⎛⎫⎛⎫⋅=+⋅+=+++⋅⋅ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭19199421cos1201818λλλλ++=⨯++⨯⨯⨯︒2117172992181818λλ=++≥+= 当且仅当2192λλ=即23λ=时AE AF ⋅的最小值为2918. 2.【试卷原题】20. (本小题满分12分)已知抛物线C 的焦点()1,0F ,其准线与x 轴的交点为K ,过点K 的直线l 与C 交于,A B 两点,点A 关于x 轴的对称点为D . (Ⅰ)证明:点F 在直线BD 上; (Ⅱ)设89FA FB →→⋅=,求BDK ∆内切圆M 的方程. 【考查方向】本题主要考查抛物线的标准方程和性质,直线与抛物线的位置关系,圆的标准方程,韦达定理,点到直线距离公式等知识,考查了解析几何设而不求和化归与转化的数学思想方法,是直线与圆锥曲线的综合问题,属于较难题。

【易错点】1.设直线l 的方程为(1)y m x =+,致使解法不严密。

2.不能正确运用韦达定理,设而不求,使得运算繁琐,最后得不到正确答案。

【解题思路】1.设出点的坐标,列出方程。

2.利用韦达定理,设而不求,简化运算过程。

3.根据圆的性质,巧用点到直线的距离公式求解。

【解析】(Ⅰ)由题可知()1,0K -,抛物线的方程为24y x =则可设直线l 的方程为1x my =-,()()()112211,,,,,A x y B x y D x y -,故214x my y x =-⎧⎨=⎩整理得2440y my -+=,故121244y y m y y +=⎧⎨=⎩则直线BD 的方程为()212221y y y y x x x x +-=--即2222144y y y x y y ⎛⎫-=- ⎪-⎝⎭令0y =,得1214y yx ==,所以()1,0F 在直线BD 上.(Ⅱ)由(Ⅰ)可知121244y y m y y +=⎧⎨=⎩,所以()()212121142x x my my m +=-+-=-,()()1211111x x my my =--= 又()111,FA x y →=-,()221,FB x y →=-故()()()21212121211584FA FB x x y y x x x x m →→⋅=--+=-++=-,则28484,93m m -=∴=±,故直线l 的方程为3430x y ++=或3430x y -+=213y y -===±,故直线BD 的方程330x -=或330x -=,又KF 为BKD ∠的平分线,故可设圆心()(),011M t t -<<,(),0M t 到直线l 及BD 的距离分别为3131,54t t +--------------10分 由313154t t +-=得19t =或9t =(舍去).故圆M 的半径为31253t r +== 所以圆M 的方程为221499x y ⎛⎫-+= ⎪⎝⎭【举一反三】【相似较难试题】【2014高考全国,22】 已知抛物线C :y 2=2px(p>0)的焦点为F ,直线y =4与y 轴的交点为P ,与C 的交点为Q ,且|QF|=54|PQ|.(1)求C 的方程;(2)过F 的直线l 与C 相交于A ,B 两点,若AB 的垂直平分线l′与C 相交于M ,N 两点,且A ,M ,B ,N 四点在同一圆上,求l 的方程.【试题分析】本题主要考查求抛物线的标准方程,直线和圆锥曲线的位置关系的应用,韦达定理,弦长公式的应用,解法及所涉及的知识和上题基本相同. 【答案】(1)y 2=4x. (2)x -y -1=0或x +y -1=0. 【解析】(1)设Q(x 0,4),代入y 2=2px ,得x 0=8p,所以|PQ|=8p ,|QF|=p 2+x 0=p 2+8p.由题设得p 2+8p =54×8p ,解得p =-2(舍去)或p =2,所以C 的方程为y 2=4x.(2)依题意知l 与坐标轴不垂直,故可设l 的方程为x =my +1(m≠0). 代入y 2=4x ,得y 2-4my -4=0. 设A(x 1,y 1),B(x 2,y 2), 则y 1+y 2=4m ,y 1y 2=-4.故线段的AB 的中点为D(2m 2+1,2m), |AB|=m 2+1|y 1-y 2|=4(m 2+1).又直线l ′的斜率为-m ,所以l ′的方程为x =-1m y +2m 2+3.将上式代入y 2=4x ,并整理得y 2+4m y -4(2m 2+3)=0.设M(x 3,y 3),N(x 4,y 4),则y 3+y 4=-4m,y 3y 4=-4(2m 2+3).故线段MN 的中点为E ⎝ ⎛⎭⎪⎫2m2+2m 2+3,-2m ,|MN|=1+1m 2|y 3-y 4|=4(m 2+1)2m 2+1m 2.由于线段MN 垂直平分线段AB ,故A ,M ,B ,N 四点在同一圆上等价于|AE|=|BE|=12|MN|,从而14|AB|2+|DE|2=14|MN|2,即 4(m 2+1)2+⎝ ⎛⎭⎪⎫2m +2m 2+⎝ ⎛⎭⎪⎫2m 2+22=4(m 2+1)2(2m 2+1)m 4,化简得m 2-1=0,解得m =1或m =-1, 故所求直线l 的方程为x -y -1=0或x +y -1=0.三、考卷比较本试卷新课标全国卷Ⅰ相比较,基本相似,具体表现在以下方面: 1. 对学生的考查要求上完全一致。

即在考查基础知识的同时,注重考查能力的原则,确立以能力立意命题的指导思想,将知识、能力和素质融为一体,全面检测考生的数学素养,既考查了考生对中学数学的基础知识、基本技能的掌握程度,又考查了对数学思想方法和数学本质的理解水平,符合考试大纲所提倡的“高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度”的原则. 2. 试题结构形式大体相同,即选择题12个,每题5分,填空题4 个,每题5分,解答题8个(必做题5个),其中第22,23,24题是三选一题。

题型分值完全一样。

选择题、填空题考查了复数、三角函数、简易逻辑、概率、解析几何、向量、框图、二项式定理、线性规划等知识点,大部分属于常规题型,是学生在平时训练中常见的类型.解答题中仍涵盖了数列,三角函数,立体何,解析几何,导数等重点内容。

3. 在考查范围上略有不同,如本试卷第3题,是一个积分题,尽管简单,但全国卷已经不考查了。

四、本考试卷考点分析表(考点/知识点,难易程度、分值、解题方式、易错点、是否区分度题)。

相关文档
最新文档