福州八中2009—2010学年第二学期期末考试化学

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学年度福建省福州第二学期高二期末考试高中化学

2008-2009学年度福建省福州八中第二学期高二期末考试化学试卷答题卡上科目栏内必须填涂考试科目第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的选择题答案填在答题卡上第I卷（100分）可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Ag=108一、选择题（本题共17小题，每题3分。

每小题只有一个选项符合题意）1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c（H+）=1.0×10-7 mol/L的溶液OH）C．c（H+）=c（D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液3．常温下，下列变化过程不是自发的是（）A．石灰石的分解B．原电池产生电流C．在密闭条件下体系从有序变为无序D．铁在潮湿空气中生锈4．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀HCl溶液B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液5．2A （g ）+B （g ）3C （g ）+4D （g ）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A ．v （A ）=0.7 mol·L －1·min －1B ．v （B ）=0.3 mol·L －1·min －1C ．v （C ）=0.9 mol·L －1·min －1D ．v （D ）=1.1 mol·L －1·min －16．将0.01mol/L 的盐酸加水稀释10倍后溶液的pH 值是（）A ．2B ．11C ．0.01D ．3 7．下列方程式书写正确的是（）A ．NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：NaHCO 3 Na ＋＋HCO 3－B ．H 2SO 3的电离方程式H 2SO 3 2H ＋＋SO 32－C ．CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -＋H 2OH 2S ＋OH －8．把下列溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物仍是原来溶液中的溶质的是（）A ．FeCl 3B ．N a HC O 3C ．AlCl 3D ．K 2CO 39．下列变化一定不可逆的是 A ．溶解B ．水解C ．电解D ．电离10．1 g H 2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A ．2H 2 ＋ O 2 == 2H 2O ΔH ＝－571.6kJ·mol －1B ．H 2（g ）＋21O 2（g ）== H 2O （ l ） ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1 C ．H 2（g ）＋21O 2（g ）== H 2O （ l ） ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1D ．2H 2（g ）＋O 2（g ）== 2H 2O （ g ） ΔH ＝－571.6 kJ·mol －111．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

福建省福州八中2010—2011学年高一下学期期末考试化学

福建省福州八中2010—2011学年高一下学期期末考试化学试题考试时间：90分钟试卷满分：150分2011.7.6可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ba —137第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A ．SO 2B ．COC ．CO 2D ．悬浮颗粒2．生活离不开化学。

下列对生活中各种物质的认识不正确的是A ．酒精可用于杀菌消毒B ．液化石油气的主要成分属于烃类C ．塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物D ．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐 3．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．苯B ．乙炔C ．乙烷D ．聚乙烯4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是5．下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是 A ．生石灰 B ．固体NaOH C ．浓硫酸 D ．固体NH 4NO 3 6．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是A. Mg 2+B. S 2-C. K ＋D. C1-7．下列有关化学用语使用正确的是：A ．HCl 的电子式：-]Cl [：：。

HB ．NH 4Cl 的电子式：C ．硫离子的离子结构示意图：D ．丙烯CH 2=CH-CH 3可通过聚合反应生成：8．下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是A．144 62Sm与150 62Sm互为同位素B．144 62Sm与150 62Sm的质量数相同C．144 62Sm与150 62Sm是同一种核素D．144 62Sm与150 62Sm的中子数均为629．下列说法不正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C．石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后能得到混合物D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染10. 下列说法中，错误的是A. 位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B. 位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数C. IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素(除H外)均为活泼金属元素D. 稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为ⅧA 族11．下列叙述错误的是A．蚕丝、棉花的主要成分都是蛋白质B．纤维素、油脂、蛋白质都能水解C．误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒D．乙醇可以与钠反应放出气体12．硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。

高2009届高中化学福建省福州八中高二第二学期期中考试～～化学

福建省福州八中2007—2008学年高二第二学期期中考试化学试题考试时间:90分钟试卷满分:150分注意事项:准考证号码填写说明:准考证号码共九位,每位都体现不同的分类,具体如下:答题卡上科目栏内必须填涂考试科目第Ⅰ卷(共100分)可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 N:14 Cu:64 O:16 Fe:56 S:32 Si:28Na:23 Mg:24 Ne:20 Ba:137 K:39 Mn:55 Cl:35.5注意:将第Ⅰ卷的选择题答案正确添涂在机答卡上一、选择题(每小题只有1个选项符合题意、每小题3分共54分。

)1.下列叙述中正确的是( )A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数C.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

2.已知石墨转化为金刚石的过程是吸热反应,由此可知( )A.金刚石硬度较小B.金刚石比石墨稳定C.石墨比金刚石更稳定D.两者互为同分异构体3.已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是( )A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) ＋Cl2(g) ＝2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的△H＝－183 kJ·mol－1C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的△H＝183 kJ·mol－1D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的△H＝－183 kJ·mol－14.已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn＋2OH－-2e－＝ZnO＋H2Ｏ石墨:O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断,锌片是( )A.正极,并被还原B.负极,并被还原C.正极,并被氧化D.负极,并被氧化5.用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )A.NaOH溶液B.HCl溶液C.CuCl2溶液D.AgNO3溶液6.用铂电极电解CuSO4溶液,当铜离子浓度降至一半时,停止通电,若使CuSO4溶液恢复原浓度,应加入的适量适当物质是( )A.CuSO4B.CuSO4·5H2OC.CuOD.Cu(OH)27.下列说法不．正确．．的是 ( )A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl－－2e－＝Cl2↑B.电解水时为增强导电性可以加入少量的K2SO4固体C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是粗铜D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe－2e－＝Fe2＋8.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。

福建省福州八中—高三毕业班第二次质量检查 --化学doc

福州八中2009—2010高三毕业班第二次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分命题：高三集备组审核：魏丽娜校对：房晶2009.11.14注意事项：答题卡上科目栏内必须填涂考试科目相对原子质量：H 1 O 16 C 12 K 39 Ne 20 Na 23 N 14 Cl 35.5 Br 80第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：（本题包括22小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1．下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用3．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C． 20 g氖气中含有20N A个电子D．N A个一氧化碳分子和标准状况下22.4 L氧气和氮气的混合物中所含的原子数均为2N A4．下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是A. CO＋H2O CO2＋H2B. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NOC. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O25．n mol14N2和n mol14C16O相比较，下列叙述中不正确的是A. 在同温同压下体积相等B. 在同温同压下密度不相等C. 在标准状况下质量不相等D. 中子数相等6．在周期表中，下列递变规律正确的是A. 随着碱金属原子半径的增大，其最高价氧化物对应的水合物，碱性逐渐减弱B. 随着卤素原子半径的增大，其氢化物稳定性逐渐减弱C. 随着第三周期元素原子半径的增大，其单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增加D. 随着第三周期元素原子半径的增大，其最高价氧化物对应的水合物，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。

福州八中2009—2010学年下学期高二化学期末考试卷(化学

福州八中2009—2010学年第二学期期末考试高二化学化学反应原理考试时间：90分钟试卷满分：150分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 Ag—108 Cl—35.5第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列叙述正确的是A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料D．升高温度可降低活化能2．下列属于强电解质的是A．CH3CH2OH B．NH3·H2O C．Cu D．NH4Cl3．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH―)>c(H+)的溶液4．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与A．直流电源负极相连B．铜板相连C．碳棒相连D．直流电源正极相连5．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A．CuSO4 B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl6．常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是A．前者大B．后者大C．两者相同D．无法确定7．将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是A．0.001 B．3 C．11 D．138．反应2A(g) 2B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是A．加压B．加负催化剂C．升温D．降温9．1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) △H = —142.9kJ·molˉlB．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) △H = —571.6kJ·molˉlC．2H2+O2 = 2H2O △H = —571.6lkJ·molˉlD．H2(g)+1/2O 2(g) = H2O(1) △H = +285.8kJ·molˉl10．在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是A．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)12．下图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极。

福建省福州高级中学09-10学年高二下学期期末试题(化学)

福州高级中学2009—2010学年第二学期期末考试高二化学试卷试卷总分：100分完卷时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137Ⅰ卷（选择题共48分）★每小题只有一个正确答案，每小题2分1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化．．．．就能够从海水中获得的物质是：A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水2．下表中物质的分类组合完全正确的是：3．实验室需用480mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，下列配置方法正确的是：A．称取7.68g?CuSO4固体，加入?480mL水B．称取12.0g?胆矾配制成?480mL溶液C．?称取8.0g?CuSO4固体，加入?500mL水? D．称取12.5 g?胆矾配制成?500mL溶液4．下列各项中在容量瓶上必须表明的是：①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．①②③⑤⑥5．以下操作会使结果偏高的是：A．在转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水；B．定容摇匀后，液面已低于容量瓶刻度线，此时再加水；C．转移时有少许液体沿容量瓶外壁流到实验桌上；D．定容时俯视液面。

6．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是：A．体积相同????? B．质量相等?? C．分子数相等 D．原子数相等7．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。

下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是：A．空气B．二氧化碳C．氩气D．氧气8．工业上常用氯气给自来水消毒。

某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是：A．氯化铝B．石蕊C．亚硫酸钠D．硝酸银9．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是：A．金属钠在Cl2中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是：A．MgCl2B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl211．下列说法不正确．．．的是：A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小B．SO2、CH2CH2都能使溴水褪色，但原理不同C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质12．下列有关氯气的叙述中，正确的是：A．工业上常用MnO2和浓盐酸共热来制取氯气B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂D．若提供含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，则可制得标准状况下氯气2.24 L 13．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—(X—为Cl—、Br—或I—)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。

福州八中09届高三第二次质量检查——化学

福建省福州八中2008—2009学年高三毕业班第二次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：110分注意事项：准考证号码填写说明：准考证号码共九位，每位都体现不同的分类，具体如下：级别代号科类代号教学班代号行政班代号行政班座号0 6 0 0 0答题卡上科目栏内必须填涂考试科目可能用到的相对原子质量：O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Fe:56 Na:23 Br:80第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题共有24个小题，，每小题2分，共48分。

每小题只有一个．．选项符合题意）1．下列各组物质不属于．．．同分异构体的是（）A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯2．化合物的命名中正确的是....... （）3．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是（）A．该物质不是饱和烃B．该分子中所有原子处在一条直线上C．该分子在一定条件下可发生加成反应D．该分子所有原子均满足八电子结构4．下列变化属于取代反应的是（）A．苯与溴水混合，水层褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲苯制三硝基甲苯D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷5．①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是....... （）A．①②B．②③C．③④D．②④6．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液D．在氯乙烷中加入乙醇，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液7．下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（）A．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色C．二氧化碳通入苯酚钠溶液能游离出苯酚D．常温下苯酚在水中溶解度不大8．能够把苯酚、乙醇、氢氧化钠溶液鉴别出来的试剂是（） A．银氨溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．酚酞溶液D．FeCl3 溶液9．丙烯醛的结构简式为：CH 2==CHCHO ，下列关于它的性质叙述中错误的是（）A ．能使溴水褪色B ．能与氢气充分反应生成1—丙醇C ．能发生银镜反应，表现出氧化性D ．在一定条件下能被空气氧化10．化合物A （C 4H 8Br 2）可由下列反应制得，C 4H 10O−−−−−→−浓硫酸、加热C 4H 8−−−−−−→−溴的四氯化碳溶液 C 4H 8Br 2，则A 的结构简式不可能的是（）A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br11．下列有机合成中，不能在碳原子上引入羟基的是（）A ．卤代烃与NaOH 溶液反应B ．卤代烃与NaOH 的醇溶液反应C ．乙烯的水化反应D ．酯的水解反应12．BaCl 2有剧毒，致死量0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂应是（）A ．AgNO 3B ．CuSO 4C ．MgSO 4D ．NaCl13．关于下列物质的说法，正确的是（）A ．三者含有的官能团的种类相同B ．乙和丙中的—OH 性质相同C ．甲和乙互为同分异构体D ．甲和丙互为同分异构体14．1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol 氯代烷，1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（）A．CH3CH=CH2B．CH3C≡CHC．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH215．举办“人文奥运”的一个重要体现是，禁止运动员服用兴奋剂。

福建省福州三中09-10学年高二下学期期末考试(化学)

福州三中2009—2010学年度高二第二学期期末考试化学试题说明：1．A卷满分100分，B卷50分。

考试时间90分钟。

2．请将选择题的答案填涂在答题卡上，否则不予计分。

非选择题用黑色水笔作答。

3．原子量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cu—64 Ag—108A卷模块测试（100分）一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每题2分，共计48分。

）1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是（）A．HCHO B．NH3C．CH4D．SO22．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯乙炔B．苯甲苯C．己烷环己烷D．苯己烷3．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．苯甲醇和甲基苯苯酚B．乙醇和乙醚C．丁二烯和2—丁烯D．乙醇和乙二醇4．相同物质的量的下列烃，完全燃烧时，耗氧量最多的是（）A．C 3H6B．C4H10C．C6H6D．C7H125．有机物的正确命名为（）A．2—乙基—3，3—二甲基戊烷B．3，3—二甲基—4—乙基戊烷C．3，3，4—三甲基己烷D．2，3，3—三甲基己烷6．皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是（）A．用高于7℃的热水洗B．用酒精洗C．用稀氢氧化钠溶液洗D．不必冲洗7．某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类型有：（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦8．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1：1。

由此可以得出的结论是（）A．该有机物分子中C：H：O原子个数比为1：2：1B．该有机物分子中C：H原子个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该有机物一定不含氧元素9．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。

试判断二氟甲烷的核磁共振氢谱有（）个峰。

福建省福州八中高二化学下学期期末考试(文)

福建省福州八中2009届高二下学期期末考试（化学文）考试时间：60分钟试卷满分：100分可能用到的原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷（共50分）一、选择题 50分，每小题只有一个正确答案）1．下列气体直接排放到大气中，不会引起大气污染的是（）A．Cl2B．CO C．N2D．SO22．下列物质中，属于强电解质的是（）A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO23．下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．下列物质能发生银镜反应的是（）A．酒精B．葡萄糖C．淀粉D．纤维素5．下列物质在空气中长时间放置不易变质的是（）A．Na B．NaOH C．NaCl D．Na2O26．下列物质的物质的量最大的是（）A．1 gH2B．11 gCO2C．8 gO2D．4．5 gH2O7．下列各组离子能够大量共存于同一溶液中的是（）A．CO32－、H+、Na+、Cl－B．Ag+、Cl－、K+、SO42－C．K+、OH－、NH4+、NO3－D．Ca2+、Cl－、Na+、NO3－8．下列每组物质属于同种物质的是A．C2H5COOH与CH3COOCH3B．O2和O3C．氯仿和三氯甲烷D．金刚石和石墨9．下列物质中，含有离子键的是A． NaOH B．N2 C． HCl D．CH410．甲醛是一种致癌物，下列有关甲醛的使用不会影响人体健康的是（）A．用经甲醛处理过的胶合板装修居室B．用甲醛处理过的衬衫具有免熨效果C．海产品用甲醛水溶液浸泡，以保鲜反腐D．将生物标本浸于盛有甲醛水溶液的密封瓶中11．在N2+3H3反应中，经2min后，NH3浓度增加了0．6mol/L，则在这2min内它的反应速率为（）A． 0．6mol/（L·min）B． 0．3mol/LC． 0．005mol/（L·s）D． 0．01mol/（L·s）12．某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是（）A．二周期IA族 B．三周期ⅦA族C．二周期ⅦA族D．三周期IA族13．只能用排水法收集的气体是（）A． NH3B． HCl C． CH4D． NO214．能使溴水因反应而褪色的有机物是（）A．苯B．C2H4C．C2H6D．KBr溶液15．质量相同的O2和O3具有相同的（）A．氧原子数B．体积C．单质的物质的量D．密度16．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③④17．许多城市都禁止燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种无色有刺激性气味、有毒的气体，这种气体是（）A．N2B．Cl2C．SO2D． CO218．下列方法中,可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（）A．水洗B．加热C．通人CO2D．加入盐酸19．下列化学方程式中，不正确的是（）A．Cu+2HCl===CuCl2+H2↑B．Fe+CuSO4===FeSO4+CuC．Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O D．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O320．下列试剂保存方法或实验方法不正确的是（）A．盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶，并置于阴凉处B．用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠C．金属钠、钾通常保存在煤油里D．可用（NH4）2SO4代替NH4Cl与消石灰混合加热制取NH321．下列物质的水溶液中滴入石蕊试液，溶液会变蓝色的是（）A．食盐水B．盐酸C．氯水D．氨水22．饮用工业酒精兑制的假酒会严重破坏人的视觉神经，造成失明以致死亡。

福建省福州八中2009届高三第二次质量检查(化学)

福建省福州八中2008—2009学年高三第二次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：110分注意事项：准考证号码填写说明：准考证号码共九位，每位都体现不同的分类，具体如下：答题卡上科目栏内必须填涂考试科目可能用到的相对原子质量：O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Fe:56 Na:23 Br:80第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题共有24个小题，，每小题2分，共48分。

每小题只有一个．．选项符合题意）1．下列各组物质不属于．．．同分异构体的是（） A ．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B ．邻氯甲苯和对氯甲苯C ．2-甲基丁烷和戊烷D ．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．化合物的命名中正确的是.............. （）3．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC 9N 链状分子，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N ，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是（）A ．该物质不是饱和烃B ．该分子中所有原子处在一条直线上C ．该分子在一定条件下可发生加成反应D ．该分子所有原子均满足八电子结构4．下列变化属于取代反应的是（）A ．苯与溴水混合，水层褪色B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C ．甲苯制三硝基甲苯D ．苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷5．①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 .............. （）A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④6．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）级别代号科类代号教学班代号行政班代号行政班座号A ．在氯乙烷中直接加入AgNO 3溶液B ．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO 3溶液C ．在氯乙烷中加入NaOH 溶液，加热后酸化，然后加入AgNO 3溶液D ．在氯乙烷中加入乙醇，加热后酸化，然后加入AgNO 3溶液7．下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（） A ．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠B ．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色C ．二氧化碳通入苯酚钠溶液能游离出苯酚D ．常温下苯酚在水中溶解度不大8．能够把苯酚、乙醇、氢氧化钠溶液鉴别出来的试剂是（） A ．银氨溶液 B ．酸性高锰酸钾溶液C ．酚酞溶液D ．FeCl 3 溶液9．丙烯醛的结构简式为：CH 2==CHCHO ，下列关于它的性质叙述中错误的是（） A ．能使溴水褪色B ．能与氢气充分反应生成1—丙醇C ．能发生银镜反应，表现出氧化性D ．在一定条件下能被空气氧化10．化合物A （C 4H 8Br 2）可由下列反应制得，C 4H 10O −−−−−→−浓硫酸、加热C 4H 8−−−−−−→−溴的四氯化碳溶液 C 4H 8Br 2，则A 的结构简式不可能的是（）A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br11．下列有机合成中，不能在碳原子上引入羟基的是（）A ．卤代烃与NaOH 溶液反应B ．卤代烃与NaOH 的醇溶液反应C ．乙烯的水化反应D ．酯的水解反应12．BaCl 2有剧毒，致死量0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂应是（）A ．AgNO 3B ．CuSO 4C ．MgSO 4D ．NaCl13．关于下列物质的说法，正确的是（）A ．三者含有的官能团的种类相同B ．乙和丙中的—OH 性质相同C ．甲和乙互为同分异构体D ．甲和丙互为同分异构体14．1 mol 某链烃最多能和2 mol HCl 发生加成反应，生成1 mol 氯代烷，1 mol 该氯代烷能和6 mol Cl 2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（）A ．CH 3CH=CH 2B ．CH 3C≡CHC ．CH 3CH 2C≡CHD ．CH 2=CHCH=CH 215．举办“人文奥运”的一个重要体现是，禁止运动员服用兴奋剂。

2009年福建福州八中高三毕业班第一次模拟考试理综化学部分

2009年福建省福州八中高三毕业班第一次模拟考试理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量：O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Fe:56 Na:23 Br:80Al:27 Ca:40 S:32 As:80 K:39 1:127 N:14第I卷（必考）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。

）6.以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 20g2H2O中所含的中子数为10N AB .在标准状况下，11. 2L四氯化碳所含的分子数为0.5N AC. 24g镁在足量的CO2中燃烧转移的电子数为4N AD . 28.6g Na2CO3・10H2O中所含的CO3—数目小于0.1N A 7 .下列各溶液中能大量共存的离子组是A .使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42「、K+2+ — - -B .使pH试纸呈红色的溶液中：Fe、I、NO3、ClC. c （H+）=10「14mol/L 的溶液中：Na+、AIO 2「、S2「、SO3AD .水电离出的c （H+）与c （OH「）乘积为10「28的溶液中：K+、Na+、HCO3「、Ca2+&实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（）A .苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液B .乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏C. CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D .乙烷（乙烯）：催化加氢9 .下列离子方程式正确的是（）2 —2+A .硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO4 + Ba = BaSO4jB. NaHSO3溶液显酸性的原因：HSO3—= SO32—+ H +C.等物质的量KHCO3 和Ba ( OH) 2溶液混合：HCO3—+Ba2++OH —= BaCO3 J +H2O._ 2一D .硫化钠水溶液呈碱性的原因：S +2H2O? H2S T +2OH10. LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。

福州八中2009----2010学年第二学期期中考试高二化学

福州八中2009—2010学年第二学期期中考试高二化学考试时间：90分钟试卷满分：100分注意事项：准考证号码填写说明：准考证号码共九位，每位都体现不同的分类，具体如下：答题卡上科目栏内必须填涂考试科目可能用到的相对原子质量： H —1 O —16 Cu —64 Na —23 Cl —35．5第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下述做法能改善空气质量的是 A ．以煤等燃料作为主要生活燃料B ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C ．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D ．限制使用电动车2．从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是A ．海水−−−→NaOH2Mg(OH) −−−→电解Mg B ．海水−−−→蒸发 2MgCl −−−→电解Mg C ．海水−−−→石灰乳2Mg(OH)−−−→电解Mg D ．海水−−−→石灰乳2Mg(OH)−−−→盐酸2MgCl −−−→电解Mg 3．下列变化过程中，需要吸收能量的是 A ．Cl 2→ Cl + Cl B ．H + Cl → HCl C ．C + O 2 → CO 2 D ．H ++OH —→ H 2O4．下列变化过程中，ΔS ＜0的是A ．NaCl(s)==Na +(ag)+Cl —(ag) B ．NH 3(g)+HCl(g)===NH 4Cl(s) C ．H 2O(l)===H 2O(g)D ．CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g) 5．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A ．将青铜器放在银质托盘上B ．将青铜器与直流电源的正极相连C ．将青铜器保存在潮湿的空气中D ．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜6．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O ，该电池放电时的负极材料是A ．Cd(OH)2B ．CdC ．Ni(OH)2D ．NiO(OH)7．下列热化学方程式中，△H 能表示对应物质的标准燃烧热的是 A ．CO(g)+21O 2(g)==CO 2(g) △H = －283．0 kJ•mol —1B ．C(s)+ 21O 2(g)==CO(g) △H = －110．5 kJ•mol —1C ．H 2(g)+ 21O 2(g)==H 2O(g) △H = －241．8 kJ •mol —1D ．2C 8H 18O(l)+25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l ) △H =－11828．0 kJ •mol —18．电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 29．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH<a ，则该电解是 A ．NaOH B ．HCl C ．H 2SO 4 D ．Na 2SO 410．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的足量的NaOH 溶液反应，消耗碱量最多的是 A ．Al 2O 3 B ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Fe(NO 3)311．为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是A ．烧碱溶液B ．盐酸C ．稀硝酸D ．浓硝酸12．已知热化学方程式：SO 2(g)+1/2O 2 (g)SO 3(g) △H=－98．32kJ•mol —1，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．196．64kJB ．98．32kJC ．＜196．64kJD ．＞196．64kJ13．下列描述中，错误的是A ．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B ．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率C ．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极D ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极14．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，不同条件下的反应的速率最快的是A ．ν (A)=0．7mol·L －1·min －1B ．ν(B)=0．3 mol·L －1·min －1C ．ν(C)=0．9 mol·L －1·min －1D ．ν(D)=1．0mol·L －1·min －115．某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是A ．K +、Ba 2+、NO 3－、Cl －B ．Na +、K +、CO 32—、SO 42－C ．Na +、K +、Fe 2+、NO 3－D ．Na +、Fe 3+、Cl —、SCN —充电放电16．反应C(s)十H2O(g) CO(g)十H2(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是A．减少C的量B．容积不变，增加水蒸气的量C．升温D．压强不变，充入Ne17．已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)==4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2171kJ·mol-1△S=+635．5J·mol-1·K-1，则此反应A．高温下可自发进行B．任何条件下都可自发进行C．任何条件下都不可自发进行D．低温下可自发进行18．某温度下，可逆反应m A(g) +n B(g) p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m+n==p，则K=119．X、Y、Z、M代表四种金属元素。

福建福州八高二下学期期末联考化学

福州八县（市）协作校2009-2010学年第二学期期末联考高二化学试卷（完卷时间：90分钟；满分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共60分）相对原子质量：C —12；H —1；O —16；N —14；Na —23；S —32；Cl —35.5一、选择题（本题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化中属于化学变化的是（）A ．碘的升华B ．一束强光照射淀粉胶体出现光亮的通路C ．NaCl 在水中电离D ．蓝色的胆矾常温下变白 2．下列说法中不正确的是（）A. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应B. 金属单质在化学反应中一定作为还原剂C. 化合反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应一定不是氧化还原反应3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A ．HClOB ．Cl 2C ．NaHCO 3D ．CO 24．在下列物质中，在一定条件下能与某些金属、非金属、酸、碱都反应的（）A ．Cl 2B ．CO 2C ．MgOD ．NaHCO 35．关于物质分类的正确组合（）6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是（） A ．①③⑦ B ．②⑥⑦ C ．①④⑧ D ．④⑥⑧ 7．下列有关氯气的叙述中，正确的是（）A. 工业上常用MnO 2和稀盐酸共热来制取氯气B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 在氧化还原反应中，Cl 2只能作氧化剂D. 若含0.4 mol HCl 的浓盐酸，MnO 2过量，可制得标准状况下氯气2.24 L8．已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）A ．上述实验证明氧化性：MnO4>Cl 2>Fe 3+>I 2 B ．实验①证明Cl —被还原C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D ．实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A Na 2CO 3 H 2SO 4 NaHCO 3 SiO 2 CO 2 B NaOH HCl NaCl Na 2O CO C NaOH CH 3COOH MgCl 2 Na 2O 2 SO 2D KOH HNO 3 CaCO 3 CaO SO 39．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A．体积②＞③＞④＞①B．物质的量②＞③＞④＞①C．质量③＞②＞①＞④D．氢原子个数①＞③＞④＞②10．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应11．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

福建省福州八中高二化学下学期期末考试(理)

福建省福州八中2009届高二下学期期末考试（化学理）考试时间：120分钟试卷满分：150分可能用到的原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Al-27 Cl-35．5第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（50分，每小题只有一个选项符合题意）1．环境监测中心在公布城市空气质量周报时，无须公布的项目是（） A ．二氧化碳 B ．固体悬浮物 C ．二氧化硫 D ．氮氧化物 2．一种元素的同位素为Tl 20481，它的中子数是（）A ．80B ．123C ．208D ．288 3．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（） A ．NH 3 B ．Cl 2 C ．CO D ．HCl 4．下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（） A ．金属钠 B ．二氧化氮 C ．氯化钠 D ．乙醇5．亚硝酸（HNO 2）参加化学反应，既可作氧化剂也可作还原剂，当它作为氧化剂时，可能生成的产物有（） A ．NH 3 B ．N 2O 5 C ．N 2O 3 D ．NO 26．在饱和的Na 2CO 3溶液中，滴加2滴酚酞，然后加热溶液，可观察到的现象是（） A ．有大量气泡产生 B ．溶液红色加深 C ．溶液红色变浅 D ．无任何变化 7．盛装浓硝酸的容器不宜选用（） A ．铝 B ．铁 C ．铜 D ．玻璃 8 （）A B ．O=C=OC D ．H-C ≣C-H 9．不属于同素异形体的是（） A ．金刚石和石墨 B ．红磷和白磷 C ． O 2和O 3 D ． CH 3CH 2COOH 与CH 3COOCH 310．现有两种短周期元素的简单离子a X m+ 和 b Y n-，若两者的电子层结构相同，则下列关系正确的是（） A ．b-a=m+n B ．a-b=m+n C ．b-a=m-n D ．a-b=m-n11．为了减少大气污染，许多大城市推广使用清洁汽车燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气，这两类燃料的主要成分是（） A ．碳氢化合物 B ．CO C ．H 2 D ．醇类 12．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A ．Ca 2+、K +、CO 32-、Cl -B ．Na +、K +、Al02-、CO 32-C ．Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 42-D ．Na +、Al 3+、NO 3-、Cl -13．在一定条件下，可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）达到平衡状态的标志是（）A．SO2、O2、SO3的浓度相等B．SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2C．单位时间内，生成nmolO2，同时生成2nmolSO3D．单位时间内，生成nmolO2，同时生成2nmolSO214．只能用排水法收集的气体是A． NH3B． H2C． O2D． NO15．酸雨的pH小于5．6，下列建筑物受酸雨侵蚀时，破坏最为严重的是（）A．塑胶跑道B．竹、木房屋C．铜铸塑料D．大理石墙面16．下列实验中，只发生物理变化的是（）A．用强光照射装有氢气和氯气混合气体的集气瓶B．碘受热升华C．将沾有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相靠近，产生白烟D．日光照射装有新制氯水的烧瓶，瓶中有气泡冒出17．工业酒精兑制的假酒会严重破坏人的视觉神经，造成失明以致死亡。

福建省福州八中2009～2010学年第学期期中考

福建省福州八中2009～2010学年第二学期期中考试高一化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5Mg—24 Na—23 Fe—56第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只一个答案符合题意、每题2分）1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．47 B．57 C．61 D．1752．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部3．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断A．R可能是第二周期元素B．R一定是ⅥA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R4．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

其中正确的是：A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③5．下列比较不正确的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．碱性：KOH＞NaOHC．原子半径：S＜Cl D．稳定性：NH3＞CH46．某溶液中有Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸,，溶液中大量减少的阳离子是A．Fe2＋B．Mg2＋C．Al3＋D．Fe3＋7．下列离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可能是A．MgO B．CaO C．KF D．Na2O8．下列反应中硫酸只表现氧化性，不表现酸性的是A．2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4（浓）十C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4（浓）＋NaCl NaHSO4＋HCl↑D．H2SO4＋Na2SO 3Na2SO4＋H2O＋SO2↑9．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑B．铁粉跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓+2 H2OD．碳酸钙跟盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑10．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤11．下列电子式中正确的是甲白色烟环乙 A ． B ． C ． D ．12．下列各组离子能大量共存的是A ．HCO 3－、ClO －、K +、H +B ．Na +、Fe 2+、NO 3－、H +C ．K +、Cu 2+、Cl －、SO 42－D ．OH －、NH 4+、Cl －、SO 32－13．下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是A ．11与17B ．13与10C ．12与8D ．8与1614．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A ．CaCl 2 和(NH 4)2SO 4 B.(NH 4)2SO 4 和(NH 4)2CO 3C. NaOH 和CaCl 2D. NaOH 和(NH 4)2SO 415．某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得无色溶液，气体颜色消失，再拿开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。