2018版高考化学大一轮专题三常见金属及其
最新-2018高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物课件 新 新课标 精品
第6讲 │ 要点探究
【要点深化】 钠与酸、碱、盐溶液的反应规律 1．金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na 置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到， 所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中 反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。 例如，将钠投入到少量盐酸中发生反应： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑， 当把盐酸全部消耗完，再发生反应： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
Na2O2、NaOH、 等方面的内容，具有较强的迷惑性，难度
Na2CO3、
中等。
NaHCO3)的主要
2.钠及其化合物的综合考查。本部分
性质及其应用。 知识是高考考查的核心内容，主要以选择
题、实验探究题、框图推断以及填空简答
题的形式进行考查，难度较大。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠 【知识梳理】 1.钠的物理性质 （1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度： 小 ，
第6讲 │ 要点探究
CO2与H2的混合气体5 g在150 ℃时和足量的氧 气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后
所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体 增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分
数为( )
A．25%
B．75%
C．88%
D．32%
第6讲 │ 要点探究
第6讲 │ 要点探究
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触， 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠 与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
2018年高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物2.2铝及其化合物课件
2．常利用 Al、Al2O3、Al(OH)3 的两性进行分离提纯。 (1)利用 Al 能溶于强碱溶液，分离 Al 与其他金属的混合物。 (2)利用 Al2O3 能与强碱溶液反应，分离 Al2O3 与其他金属氧化 物。 (3)利用 Al(OH)3 能与强碱溶液反应， 分离 Al3＋与其他金属阳离 子。 3．AlO2 与 HCO3 不能大量共存，原因是 AlO2 能与 HCO3 电离
NaOHaq 3 ．下列物质的转化在给定条件下能够实现： Al2O3 ――→ CO2 NaAlO2(aq)――→Al(OH)3。( )
4． 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 的离子方程式： 2AlO－ 2 ＋CO2
－ ＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2 3 。(
)
5．用可溶性铝盐制取 Al(OH)3 最好选用 NaOH 溶液而不选用 氨水。( ) ) )
－ － 6．AlO2 与 HCO3 可能大量共存。(
7．氢氧化铝、NaHCO3、Na2CO3 均可作胃酸的中和剂。( 8．氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物。(
答案 1．× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.× 7.× 8.×
)
1． Al(OH)3 是两性氢氧化物， 能与强酸、 强碱发生反应生成盐。 但 Al(OH)3 不溶于弱酸(如 H2CO3)，也不溶于弱碱(如氨水)。
第三章
金属及其化合物
第二节 铝及其化合物
考点二 铝的重要化合物的性质及应用
基础知识再巩固01
精讲精练提考能02
课时作业
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质
2．氢氧化铝 (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的______性。
2018年高考化学一轮复习配套教师用书：专题三 金属及
专题三 金属及其化合物 第8讲 钠及其化合物考点钠的性质及应用1．钠的物理性质(1)与非金属单质的反应 ①与O 2反应②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====2NaCl 。
③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△Na 2S 。
(2)与水、醇、酸反应与水、醇以及羧酸、盐酸等非氧化性酸发生置换反应。
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑， 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑， 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
钠与水(含酚酞)反应的现象及解释(3)与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。
注意：钠能够制取钾，并不能说明Na 的还原性比K 的强。
(4)与溶液反应 ①钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H ＋反应；酸不足时：先与酸电离出的H ＋反应，过量的钠再与水反应。
②钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na 与水的反应。
③钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠再与盐溶液反应。
钠不能把盐溶液中活泼性比钠弱的金属阳离子置换出来。
钠与氯化铵溶液的反应：2NH 4Cl ＋2Na===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑。
钠与硫酸铜溶液的反应：CuSO 4＋2Na ＋2H 2O===H 2↑＋Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓。
(5)钠暴露在空气中的变化及反应分析其变化过程是Na ―→Na 2O ―→NaOH―→Na 2CO 3(溶液)―→Na 2CO 3·10H 2O(晶体)―→Na 2CO 3(粉末，风化)，所以最终得到的白色粉末。
部分反应如下：4Na ＋O 2===2Na 2O ， Na 2O ＋H 2O===2NaOH ， 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑， 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
2018届高考化学大一轮复习课件第三章金属及其化合物3-2-1(共49张)
第25页，共49页。
3．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大
差异性，下列物质能用于证明两者存在较大差异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH 溶液 ④水
A．①④
B．①②③
C．①③
D．②③④
解析：Al 能与 NaOH 溶液反应而 Mg 不能；Mg 能在 CO2 中 燃烧而 Al 不能。
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(4)铝热反应
①原理
铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如
高温
高温
Fe2O3 ＋ 2Al ===== ______________ 、 Cr2O3 ＋ 2Al =====
高温 ______________、3Co3O4＋8Al=====______________等。
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1．银白色 很好 良好
答案
2．第 3 周期ⅢA 族
硅 化合
△
△
3．(1)4Al＋3O2=====2Al2O3 2Al＋3Cl2=====2AlCl3 2Al＋
△ 3S=====Al2S3
(2)①钝化
SO2
NO2
②Al＋NO－3 ＋4H＋===Al3＋
＋NO↑＋2H2O ③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
点燃 Mg(OH)2＋H2↑ 2Mg＋CO2=====2MgO＋C
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判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂。( ) 2．能用铝槽车储运浓 H2SO4 与浓 HNO3，是因为铝的化学性 质稳定，不与浓 H2SO4、浓 HNO3 反应。( ) 3．铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应 时，氢氧化钠作氧化剂。( ) 4．铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。( ) 5．金属镁在空气中燃烧可生成 MgO 和 Mg3N2。( )
最新-2018届高考化学一轮复习 第三章 常见的金属及其化合物 第5讲 铜及金属材料课件 新 精品
气体形式逸出，得到的黑色粉末应为 CuO,98 g Cu(OH)2 中含有的 Cu 的质量为 m(Cu)＝989g8/mg ol×64 g/mol＝64
g，A 的质量为 72 g，即应还含有氧元素，且 m(O)＝8 g，
所 以 A 的 组 成 中 原 子 个 数 比 为 N(Cu)∶N(O) ＝
64 g ∶ 64 g/mol 16
很多，除青铜外，常见的还有 黄铜 (含 Zn 及少量 Sn、 Pb、Al 等)和 白铜 (含 Ni、Zn 和少量的 Mn)。
(2)铁的合金有生铁和钢，其中 钢 是用量最大、 用途最广泛的合金。根据化学成分，可以把钢分为两 大类： 碳素钢 和 合金钢 。其中碳素钢又可分为 低碳钢(含碳量低于 0.3%)、中碳钢(含碳量为 0.3%～ 0.6%)和高碳钢(含碳量高于 0.6%)，合金钢可用于制 不锈钢及各种特种钢。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属在化学反应中失去电子生成阳离子的能力依次 减弱，对应阳离子得电子能力依次增强
该规律有多种应用，归纳如下： 1.判断金属与酸能否发生置换反应 排在 H 前边的金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。
2.判断金属与盐溶液能否发生置换反应 排在前边的较活泼的金属能把排在后边的金属从其 盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。 3.判断金属与水能否发生置换反应 (1)极活泼金属(K、Ca、Na)可与冷水发生置换氢的 反应； (2)活泼金属(Mg、Al)可与热水发生置换氢的反应； (3)较活泼金属(Zn、Fe)与水蒸气在高温下反应，可 置换水中的氢生成氢气，但生成的氢氧化物受热分解， 最后得到金属氧化物； (4)排在氢后边的金属与水不反应。
(5)有人提出，方案Ⅳ中在氢气发生器与双通管之 间应加一个干燥装置，你认为________(选填“需要” 或“不需要”)，简述理由：__________。
18届高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物课件新人
金属及其化合物
【考情分析】
【真题溯源】
【解析】选D。稀硝酸与过量的Fe充分反应生成硝酸亚 铁、NO气体和水，无三价铁离子生成，所以加入KSCN 溶液后，不变红色，A错误；Cu与硫酸铁发生氧化还原 反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，B错 误；铝在空气中加热生成的氧化铝的熔点较高，所以 内部熔化的铝不会滴落，C错误；硫酸镁与氢氧化钠溶 液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢
内部文件，请勿外传
Hale Waihona Puke 氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶 解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧 化镁的溶度积小，D正确。
内部文件，请勿外传
内部文件，请勿外传
2018届高考化学大一轮复习课件第三章金属及其化合物3-4-1(共52张)
蓝色
在无机物的综合推断题中，常利用颜色来区别或检验铜及其化
合物。
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3．区别红色物质 Cu 和 Cu2O 的方法 向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色 物质为 Cu2O，否则为 Cu。 反应的化学方程式为 Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。 4．铜在通入氧气的情况下，可在稀的非氧化性酸(稀盐酸、稀 硫酸)中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。 5．常利用 CuSO4 转化为 CuSO4·5H2O 时固体由白色粉末变为 蓝色晶体检验少量水的存在。
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高考命题探究 高考对本节内容的考查以金属及其化合物的性质、合金的性 质、金属的冶炼、提纯在日常生活、生产中的应用为主，题型以选 择题、综合推断题、实验题为主，尤其是以金属及其化合物在实际 生产中的应用为载体的综合实验题的趋势较大。
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考点 一 (kǎo diǎn) 铜及其化合物
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) A．Cu B．Cu2O C．一定有 Cu，可能有 Cu2O D．一定有 Cu2O，可能有 Cu
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解析：H2 还原 CuO 生成红色固体，可能是 Cu 和 Cu2O 中的 一种或两种，加入稀硫酸变蓝和得到红色固体，证明原固体中含 Cu2O，而不能证明有无 Cu。
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解析：铜锈的生成要有 H2O 参加，故 A 选项正确；铜过量， 当浓硝酸变稀时，会有一氧化氮生成，故 B 选项错误；无水硫酸 铜常用于检验水的存在，C 选项正确；D 选项中，铁置换出了铜， 正确。
答案：B
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5．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反
2018年高考化学一轮复习配套教师用书：专题三 金属及
第9讲 从铝土矿到铝合金考点 镁的提取及应用1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质：①与非金属反应与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO(产生强烈白光)与Cl 2反应：Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C③与H 2O 反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑④与H ＋反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑[易错警示] Mg 3N 2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀，放出氨气，所以只能在干态下制取。
Mg 3N 2的水解反应如下：Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑。
2．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
3．镁的重要化合物提醒：(1)MgO 熔点很高，可作耐火材料。
(2)Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，常用NaOH 溶液检验Mg 2＋。
(3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3的小，故水垢的主要成分是Mg(OH)2。
1．[2015·安徽卷]某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理．．．的是( )34溶液水解后显酸性，故产生的气体中含有H 2。
C 项，pH ＝8.6的溶液显碱性，故弱碱性溶液中Mg 也可被氧化。
D 项，溶液中有气泡产生，生成的气体是H 2，是H ＋将Mg 氧化而不是OH －将其氧化。
2．[2015·江苏卷改编]在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。
在该反应条件下，________的还原性强于________的还原性。
答案：Mg C解析：该反应中镁作还原剂，其还原性强于还原产物的还原性。