第6章 分析化学中常用的分离方法
分析化学中常用的分离和富集方法
分析化学中常用的分离和富集方法1.蒸馏法：蒸馏是根据溶液中各组分的沸点差异来进行分离的方法。
通过加热混合液体使其汽化，然后再冷凝收集汽化物，从而分离不同沸点的组分。
蒸馏法适用于溶液中的挥发性组分富集和纯化。
2.萃取法：萃取是利用两种或多种不相溶液体的亲和性差异将待分析的组分从混合体系中转移到单一溶剂中的分离方法。
常见的有液液萃取和固相萃取。
萃取法适用于挥发性差异较小的物质分离。
3.结晶法：结晶是根据物质在溶液中的溶解度差异来进行分离的方法。
通过逐渐降低溶解度使其中一种或几种溶质结晶出来，从而实现分离和富集。
结晶法适用于固体组分富集和纯化。
4.洗涤法：洗涤是通过溶解或稀释洗涤剂来将带有目标分子的样品与杂质分离的方法。
洗涤法适用于固态、液态和气态混合物中分离和富集。
5.离子交换法：离子交换是通过离子交换树脂的吸附作用来分离和富集组分的方法。
树脂上的离子可与溶液中的离子发生交换，从而实现目标组分的富集。
离子交换法适用于溶液中离子的分离和富集。
6.气相色谱法：气相色谱是一种利用气相色谱柱对待分析物进行分离的方法。
根据化合物在不同固定相上的吸附特性差异进行分离和富集。
气相色谱法适用于气态和挥发性物质的分离和富集。
7.液相色谱法：液相色谱是一种利用液相色谱柱对待分析物进行分离的方法。
根据待分析物在流动相和固定相之间的分配系数差异进行分离和富集。
液相色谱法适用于液态和溶液中的分离和富集。
8.电泳法：电泳是一种利用电场对待分析物进行分离和富集的方法。
根据待分析物在电场中的迁移速度差异来分离和富集。
电泳法适用于溶液中离子和带电粒子的分离和富集。
以上是常见的分离和富集方法，每一种方法在不同场合的适应性和分离效果各有差异。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法。
不同的分析问题可能需要结合多种方法的优势来达到理想的分析结果。
第章分析化学中常用的分离富集方法
第章分析化学中常用的分离富集方法分析化学是研究物质成分和性质的科学，分析化学中常常需要进行分离和富集样品中的目标组分以便进行后续的定性与定量分析。
在分析化学中，常用的分离富集方法包括溶剂提取法、固相萃取法、离子交换法、凝胶过滤法等。
以下将对这些方法进行详细介绍。
1.溶剂提取法溶剂提取法是利用目标组分在水相和有机相之间的分配系数差异将目标组分从样品中分离出来的方法。
该方法常用于富集有机物、金属离子等。
常用的溶剂包括正己烷、乙酸乙酯、乙酸纳等。
溶剂提取法具有操作简便、富集效果好的特点，但需要注意溶剂的选择和体积比的控制。
2.固相萃取法固相萃取法是利用固态吸附剂或吸附剂包裹在固态材料上，通过吸附目标物质来实现分离和富集的方法。
该方法常用于富集挥发性有机物、农药、药物等。
常用的吸附剂有活性炭、硅胶、聚酯、聚乙烯等。
固相萃取法具有操作简便、富集效果好的特点，但需要注意吸附剂的选择和样品前处理的步骤。
3.离子交换法离子交换法是利用离子交换树脂将样品中的离子按照离子交换性质进行分离和富集的方法。
离子交换树脂是一种具有交换离子基团的吸附剂，可以选择性地吸附目标离子。
离子交换法常用于富集金属离子、阴离子、阳离子等。
常用的离子交换树脂有强阴离子交换树脂、强阳离子交换树脂、弱阴离子交换树脂等。
离子交换法具有选择性好、重现性好的特点，但需要注意树脂的选择和样品的处理方法。
4.凝胶过滤法凝胶过滤法是利用凝胶材料的孔隙大小将大分子与小分子进行分离和富集的方法。
凝胶过滤法常用于分离大分子如蛋白质、DNA等。
常用的凝胶材料有琼脂糖、聚丙烯酰胺凝胶等。
凝胶过滤法具有操作简便、选择性好的特点，但需要注意凝胶材料的选择和样品前处理的步骤。
以上是分析化学中常用的分离富集方法，不同的方法适用于不同的目标组分和样品类型。
在进行分析前，需要根据样品的特性和分析要求选择合适的分离富集方法，并进行合理的样品前处理步骤，以确保分析结果的准确性和可靠性。
分析化学中常用分离富集方法
分析化学中常用分离富集方法在分析化学中，常用的分离富集方法有溶剂萃取、吸附、离子交换、凝胶渗透层析、电动毛细管层析等。
这些方法根据分析样品的性质以及分离纯化的目的选择合适的方法。
下面将对这些方法进行详细介绍。
溶剂萃取是一种常用的分离富集方法，它基于溶液中不同物质的相溶性差异。
一般来说，溶液中的物质可以根据其分配系数（即溶于有机溶剂相对于水溶液中浓度比值）在两个不同的相中分散。
通过调整溶液的pH、温度或添加其他化学试剂，可以改变物质在两个相中的分配系数，从而实现分离富集功能。
溶剂萃取适用于分离大分子有机化合物、脂肪酸、金属离子等。
吸附是一种以吸附剂与待分离物质之间的吸附作用为基础的分离方法。
吸附剂可以是固体（如硅胶、活性炭、分子筛）或液体（如活性炭糊剂、萃取液）。
吸附分离原理包括亲和性吸附、离子交换吸附等。
亲和性吸附是通过亲和剂和待测物之间的特异性相互作用实现分离，如抗体-抗原、酶-底物、核酸-亲和基团的结合。
离子交换吸附是利用固定在吸附剂上的离子官能团与溶液中的离子发生相互作用实现分离，如阳离子交换剂、阴离子交换剂。
离子交换是利用带电荷的树脂与待分离物质之间的吸附-解吸作用，实现分离富集的方法。
树脂具有氧阴离子或聚合物等功能基团，它们可以与离子相互作用形成络合物，通过控制pH、离子浓度等参数的变化，实现离子交换和分离。
离子交换常用于水样中稀释度高的金属离子分离、无机阴阳离子的分离等。
凝胶渗透层析：是一种以凝胶为固定相进行分析的方法。
凝胶是由网状三维网络结构构成的，分子可以在凝胶孔隙中进行渗透和扩散。
样品进入凝胶后，分子的速率取决于其分子尺寸，较大的分子会被凝胶阻滞在孔隙中，而较小的分子则能够通过孔隙。
通过调节凝胶孔隙的大小和形状，可以实现对分子大小的选择性分离。
电动毛细管层析（CE）是近年来发展起来的一种高效分离富集方法。
它利用毛细管内的电细胞电动力学作用，使待分离物质在电场作用下，根据体积、电荷、形状等特性进行分离。
分析化学中常用的分离和富集方法
分析化学中常用的分离和富集方法分析化学作为一门研究物质组成和性质的科学，其中常用的分离和富集方法起着至关重要的作用。
分离和富集方法可以将需要分析的目标物质从复杂的混合物中分离出来，提高分析的灵敏度和准确度。
本文将介绍常用的分析化学分离和富集方法，包括溶剂萃取、固相萃取、薄层板法和气相色谱。
溶剂萃取是一种常见的分离和富集方法。
它基于物质在不同溶剂中的溶解度差异来实现分离。
常用的溶剂包括醚类、酯类和芳烃类。
溶剂萃取可以根据目标物质的亲水性或疏水性进行选择，有效地将目标物质从样品中富集。
例如，对于水样中的有机污染物分析，可以使用非极性的有机溶剂进行富集，如二氯甲烷、正己烷等。
溶剂萃取方法操作简便，成本较低，已广泛应用于环境监测和食品安全等领域。
固相萃取是一种利用固相吸附材料对目标物质进行富集的方法。
固相萃取通常以固相萃取柱或固相萃取膜的形式存在。
固相萃取材料多为具有特定化学性质的固体材料，如聚苯乙烯、聚二氟乙烯、硅胶等。
富集过程中，样品通过固相萃取材料，目标物质被吸附在固相上，其他杂质被去除，从而实现分离和富集。
固相萃取方法具有选择性好、灵敏度高的特点，广泛应用于环境、生物医药、食品和化学等行业的样品前处理中。
薄层板法是一种常用的分析化学分离技术，广泛应用于天然产物和化学成分分析中。
薄层板法利用了化学物质在不同极性固体支持物上的吸附和分配性质。
分离过程中，样品溶液在薄层板上扩展，不同成分因溶液中的分配系数不同而在薄层板上分离出来。
随后，可以通过显色剂、紫外灯或其他检测手段进行成分的定性分析或定量测定。
薄层板法操作简单、迅速，结果直观，已成为化学分析中不可或缺的手段之一。
气相色谱是一种基于物质在气相中分配系数的分离技术，被广泛应用于挥发性有机物的分析。
在气相色谱中，样品经过蒸发器的加热，被气体载气（如氮气或氦气）带入色谱柱进行分离。
色谱柱内填充有具有特定性质的固体或液体填料，目标物质通过填充物与载气发生相互作用，从而实现分离。
分析化学中的分离与富集方法
分析化学中的分离与富集方法
1.蒸馏法：根据不同物质的沸点差异进行分离和富集。
常用的蒸馏方
法有常压蒸馏、减压蒸馏、水蒸气蒸馏等。
2.萃取法：利用两种或多种溶剂相互不溶的特性，将目标物质从混合
物中转移到溶剂中，从而达到分离和富集的目的。
典型的例子有固-液萃
取和液-液萃取。
3.变温结晶法：根据不同物质溶解度随温度变化的规律，通过调节温
度使目标物质结晶，从而将其与其他组分分离。
4.气相色谱法：利用物质在固定相和流动相之间的分配系数差异，以
气态物质的流动为介质，将目标物质从混合物中分离并富集。
1.沉淀法：通过在混合物中加入沉淀剂，使得目标物质与沉淀剂反应
生成不溶性沉淀，从而分离富集目标物质。
这种方法常用于分离金属离子。
2.化学还原法：通过还原剂将目标物质转化为不溶性化合物，从而使
其与混合物分离。
例如，将有机污染物还原为不溶性沉淀。
3.化学萃取法：利用目标物质与萃取剂之间的化学反应进行分离。
例如，萃取剂选择性地与目标物质发生络合反应，形成可溶性络合物，从而
将其与其他组分分离。
4.吸附分离法：通过吸附剂对目标物质的选择性吸附将其从混合物中
分离。
主要有固相萃取、层析和磁性吸附等方法。
以上仅是分析化学中常用的一些分离与富集方法，实际应用中还有很
多其他方法，如超临界流体萃取、电分离、膜分离等。
在实际的分析过程
中，要根据混合物的性质和目标物质的特点选择合适的方法，并合理优化条件，以提高分离效果和分析结果的准确性。
分析化学中常用的分离和富集方法
3 溶于CHCl3
亲水 水合离子的正电性被中 和，亲水的水分子被疏 水有机大分子取代
疏水
8-羟基喹啉
萃取剂
CHCl3
溶剂
3.反萃取
Back extraction
萃取的反过程（将组分从有机溶液中萃取到水溶液中）
如：8-羟基喹啉铝螯合物中加入1mol/L HCl
12
4. 分配系数与分配比 分配系数 partition coefficient HA (w) HA (o)
常用分离方法
沉淀分离法 溶剂萃取分离法
Precipitation Solvent extraction Ion exchange
离子交换分离法
色谱分离法
挥发和蒸馏分离法
Chromatography
Volatilization and distillation
11.3沉淀分离与富集 ——依据溶度积分硫酸盐、卤化物、磷酸盐等 有机沉淀剂：草酸、铜铁试剂、铜试剂、丁二酮肟、苦杏仁酸等
例如常见阳离子的两酸两碱分离
分组 组试剂 Ⅰ HCl Ag Hg (I) (Pb) Ⅱ H2SO4 Ca Sr Ba Pb Ⅲ NH4Cl - NH3 Ⅳ NaOH Ⅴ 可溶组* Na K Zn NH4+
萃取分离法 在含有被分离物质的水溶液中，加入 萃取剂和与水不相混溶的有机溶剂，
震荡，利用物质在两相中的分配不同
的性质，使一些组分进入有机相中， 使另一些组分仍留在水相中，从而达
到分离的目的。
梨形分液漏斗
例：I2的萃取
11.4.1 萃取分离的基本原理
1. 萃取分离的依据 hydrophilic 物质 hydrophobic 亲水性 离子型化合物 极性
分析化学中常用的色谱技术
分析化学中常用的色谱技术在分析化学领域，色谱技术是一种常用的分离和测定物质的方法。
通过利用物质在固定相和流动相之间的相互作用，实现物质混合物的分离，进而实现对目标物质的测定和定量。
常用的色谱技术包括气相色谱（GC）、液相色谱（LC）、超高效液相色谱（UHPLC）以及薄层色谱（TLC）等。
本文将对这些色谱技术进行深入分析。
气相色谱是一种基于气体载气的色谱技术。
在气相色谱中，样品先通过高温下固定在管柱内的固定相，然后通过气体载气的作用，将样品分离出来。
这种色谱技术可以广泛应用于石油化工、环境监测、食品安全等领域。
气相色谱具有分离效率高、分析速度快、灵敏度高的特点，适用于对挥发性和半挥发性化合物的分析。
液相色谱是一种基于液相流动的色谱技术。
液相色谱相比于气相色谱具有更广泛的适用性，可以用于分离和测定溶解度较低、热稳定性较差的化合物。
在液相色谱中，样品通过固定在色谱柱内的固定相，以流动相的作用，分离出目标物质。
液相色谱可以进一步细分为高效液相色谱（HPLC）、离子色谱（IC）以及液相-质谱联用技术（LC-MS）等。
这些技术在食品检测、药物分析、环境监测等领域发挥着重要作用。
超高效液相色谱是一种相对于传统液相色谱发展起来的一种技术。
UHPLC相比于HPLC具有更高的分离效率和分析速度。
这是由于UHPLC使用更小的颗粒和更高的压力来减小流速，从而提高分离效率和分析速度。
UHPLC在药物分析、代谢物研究等领域应用广泛，可以帮助研究人员更快地得到准确的结果。
薄层色谱是一种基于平面固定相的色谱技术。
在薄层色谱中，样品在涂有固定相的玻璃、铝或塑料片上进行分离。
这种技术可以用于复杂样品的初步分离和快速筛查。
薄层色谱在药物分析、天然产物萃取等领域被广泛应用。
除了以上介绍的常见色谱技术外，还有许多其他的色谱技术，如气相质谱联用技术（GC-MS）、液相质谱联用技术（LC-MS）以及毛细管电泳（CE）等。
这些技术在不同的分析领域发挥着重要作用。
分析化学_分析化学中常用的分离和富集方法
分析化学_分析化学中常用的分离和富集方法分析化学是研究物质的组成、结构和性质的一门学科。
在分析化学中，为了检测和测定分析对象中微量或痕量的目标物质，常常需要使用分离和富集方法，以提高目标物质的检测灵敏度。
1.搅拌萃取：搅拌萃取是一种常见的分离和富集方法。
通过将样品与其中一种有机溶剂反复搅拌混合，使目标物质从水相转移到有机相中，从而实现分离和富集。
该方法适用于目标物质在水相和有机相之间有较大的分配系数差异的情况。
2.相间萃取：相间萃取是指根据目标物质在两相中的分配差异进行分离和富集的方法。
常见的相间萃取方法包括液液萃取、固相微萃取和液相萃取等。
相间萃取通常需要将样品与萃取剂反复摇匀并分离两相，以实现目标物质的富集。
3.固相萃取：固相萃取是指使用固定在固相萃取柱或固相萃取膜上的吸附剂来对目标物质进行分离和富集的方法。
固相萃取方法具有操作简单、富集效果好、适用范围广等优点，常用于分析化学中的前处理过程。
4.蒸馏：蒸馏是指通过加热使液体汽化，然后冷凝收集汽化液体的方法。
蒸馏可以实现液体的分离和富集，适用于目标物质在样品中的浓度较低且需高度富集的情况。
5.色谱分离：色谱分离是一种基于目标物质在不同相之间的分配差异进行分离的方法。
常用的色谱分离方法包括气相色谱、液相色谱、固相色谱等。
色谱分离方法具有分辨率高、重复性好、操作简便等优点，广泛应用于分析化学中。
6.气相萃取：气相萃取是指利用气相萃取装置将目标物质从固体、液体或气体中分离和富集的方法。
气相萃取主要通过溶剂的蒸发和再冷凝，将目标物质从样品中富集到溶剂中，然后通过蒸发或其他方法将溶剂去除，得到目标物质。
7.凝胶电泳：凝胶电泳是一种基于目标物质的电荷、大小或形状差异进行分离和富集的方法。
常见的凝胶电泳方法包括聚丙烯酰胺凝胶电泳、聚丙烯酰胺梯度凝胶电泳等。
凝胶电泳方法具有分辨率高、富集效果好等优点，适用于复杂样品的分析。
总之，分析化学中常用的分离和富集方法有搅拌萃取、相间萃取、固相萃取、蒸馏、色谱分离、气相萃取和凝胶电泳等。
分析化学中常用的分离和富集方法
第8章 分析化学中常用的分离和富集方法8.1 概述分离和富集是定量分析化学的重要组成部分。
当分析对象中的共存物质对测定有干扰时，如果采用控制反应条件、掩蔽等方法仍不能消除其干扰时，就要将其分离，然后测定；当待测组分含量低、测定方法灵敏度不足够高时，就要先将微量待测组分富集，然后测定。
分离过程往往也是富集过程。
对分离的要求是分离必须完全，即干扰组分减少到不再干扰的程度；而被测组分在分离过程中的损失要小至可忽略不计的程度。
被测组分在分离过程中的损失，可用回收率来衡量。
1. 回收率（R ） 其定义为：%100⨯==分离前待测组分的质量分离后待测组分的质量R对质量分数为1%以上的待测组分，一般要求R >99.9%；对质量分数为0.01%~1%的待测组分，要求R >99%；质量分数小于0.01%的痕量组分要求R 为90%~95%。
例1. 含有钴与镍离子的混合溶液中，钴与镍的质量均为20.0mg ，用离子交换法分离钴镍后，溶液中余下的钴为0.20mg ，而镍为19.0mg,钴镍的回收率分别为多少？解：%0.10.2020.0 %,0.950.200.19Co Ni ====R R2. 分离因子S A/B分离因子S B/A 等于干扰组分B 的回收率与待测组分A 的回收率的比，可用来表示干扰组分B 与待测组分A 的分离程度。
%100/⨯=ABA B R R SB 的回收率越低，A 的回收率越高，分离因子越小，则A 与B 之间的分离就越完全，干扰消除越彻底。
8.2 沉淀分离法沉淀分离法是一种经典的分离方法，它是利用沉淀反应选择性地沉淀某些离子，而与可溶性的离子分离。
沉淀分离法的主要依据是溶度积原理。
沉淀分离法的主要类型如下表。
8.2.1常量组分的沉淀分离1. 氢氧化物沉淀分离大多数金属离子都能生成氢氧化物沉淀，各种氢氧化物沉淀的溶解度有很大的差别。
因此可以通过控制酸度，改变溶液中的[OH-]，以达到选择沉淀分离的目的。
分析化学中物质的分离方法
第二章色谱分离方法
２．１ 色谱分离法的原理ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ分类 色谱分离法（Ｃｈ ｒｏｍ ａｔｏｇ ｒ ａｐ ｈ ｉｃ Ｒｅｓｏｌｕｔｉｏｎ，ＣＲ ）：
也称色层分离或层析分离，在分析检测中常称为色谱 分析（Ｃｈ ｒｏｍ ａｔｏｇ ｒ ａｐ ｈ ｉｃ Ａｎａｌｙ ｓｉｓ， ＣＡ）它是一种物理 的分离方法，利用多组分混合物中各组分物理化学性 质（如吸附力，分子极性，分子形状和大小，分 子亲和力，分配系数等）的差别，使各组分以不同 程度分配在两个相中。其中一个相为固定的，称为 固定相；另一个相则 流 过 此 固定相，称为流动相。 当多组分混合物随流动相流动时，由于各组分物理化
生命科学仪器 ２００８ 第 ６ 卷 ／ １２ 月刊
综述
醇，乙酸乙酯等来调节，适用于蒽醌，香豆素，以 及一些极性较大的木质素和 ｔｉｅｌ的分离；极性强的溶 剂由正丁醇和水组成，要同样靠甲醇，乙醇，乙酸乙 酯来调节，适用于极性很大的生物碱类化合物的分离。
很多时候，展开剂的选择要靠自己不断变换展开剂 的组成来达到最佳效果。一般把两种溶剂混合时，采 用高极性 ／低极性的体积比为 １／３ 的混合溶剂，如果 有分开的迹象，再调整比例（或者加入第三种溶剂），达 到最佳效果；如果没有分开的迹象（斑点较“拖”），最 好是换溶剂。对于在硅胶中这种酸性物质上易分解的 物质，在展开剂里往往加一点点三乙胺，氨水，吡啶 等碱性物质来中和硅胶的酸性。（选择所添加的碱 性物质，还必须考虑容易从产品中除去，氨水无疑是 较好的选择。）分离效果的好坏和所用硅胶和溶剂 的质量很有关系：不同厂家生产的硅胶可能含水量 以及颗粒的粗细程度，酸性强弱不同，从而导致产品 在某个厂家的硅胶中分离效果很好，但在另一个厂家 的就不行。溶剂的含水量和杂质含量对分离效果都有 明显的影响。温度，湿度对分离效果影响也很明显，在 实验中我们发现有时同一展开条件，上下午的Ｒ ｆ截然 不同。
分析化学中常用的分离富集方法
分析化学中常用的分离富集方法1.蒸馏法：蒸馏法是一种基于物质沸点差异的分离富集方法。
通过加热混合物，使成分具有不同沸点的组分分别转化为气态和液态，然后通过冷凝收集液态成分，从而实现分离。
蒸馏法广泛应用于分离液体的混合物，例如石油的分离和酒精的纯化。
2.萃取法：萃取法是一种基于物质在不同相中的分配系数差异的分离富集方法。
它通过萃取剂与混合物中其中一成分发生作用，将其从混合物中提取出来。
常用的萃取剂包括有机溶剂、水和金属络合剂等。
萃取法广泛应用于固体、液体或气体的分离富集，例如从矿石中提取金属离子、从天然产物中提取天然色素等。
3.结晶法：结晶法是一种基于物质在溶液中溶解度差异的分离富集方法。
通过逐渐降低溶液中的溶质浓度，使其超过饱和度，从而导致溶质结晶出来。
结晶法广泛应用于分离纯化固体物质，例如提取药物原料和脱盐。
4.吸附法：吸附法是一种基于物质在固体吸附剂表面吸附能力差异的分离富集方法。
通过将混合物与吸附剂接触，利用其表面活性或化学反应特性，将目标成分吸附在吸附剂上，然后通过洗脱、干燥等步骤分离目标成分。
常用的吸附剂包括硅胶、活性炭和分子筛等。
吸附法广泛应用于气体和溶液的分离富集，例如气体的净化和水处理。
5.色谱法：色谱法是一种基于物质在固相或液相载体上移动速度差异的分离富集方法。
它利用混合物成分在固定相和流动相之间相互作用的差异，通过在柱上或薄层上移动，分离各个组分。
常用的色谱法包括气相色谱法、液相色谱法和薄层色谱法等。
色谱法广泛应用于有机化合物和生物大分子的分离分析，例如对复杂的混合物进行定性和定量分析。
除了上述常用的分离富集方法，还有一些其他的方法如离子交换法、电泳法、过滤法等。
这些方法在不同的应用领域具有独特的优势和适用性。
分析化学中的分离富集方法是实现样品预处理、纯化和定性定量分析的基础，对于提高分析的准确性和灵敏度具有重要意义。
化学中分离的定义
化学中分离的定义分离是化学中常用的一种操作方法，用于将混合物中的不同组分分开，以便进一步研究或利用。
分离方法的选择取决于混合物中组分的性质差异，常见的分离方法包括蒸馏、萃取、结晶、过滤等。
本文将对这些分离方法进行详细介绍。
蒸馏是一种常用的分离方法，它利用不同组分的沸点差异将混合物中的液体组分分离出来。
在蒸馏过程中，混合物被加热，液体组分沸腾后蒸发，然后冷凝成液体，在收集器中得到纯净的液体。
蒸馏适用于液体混合物的分离，如水和酒精的分离。
萃取是利用不同组分在不同溶剂中的溶解度差异来分离混合物的方法。
在萃取过程中，将混合物与适当的溶剂接触，使其中一个组分被溶解进溶剂中，从而实现分离。
例如，酚和水可以通过萃取分离，因为酚在有机溶剂中溶解度较高。
结晶是一种通过溶解度差异来分离混合物的方法。
在结晶过程中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过控制温度使其中一个组分结晶出来，从而分离出纯净的晶体。
结晶适用于固体混合物的分离，如盐和糖的分离。
过滤是利用不同组分的粒径差异来分离混合物的方法。
在过滤过程中，将混合物通过过滤纸或过滤器，其中较小的颗粒会被滤掉，而较大的颗粒则会被保留下来。
过滤适用于悬浮液或混合物中固体颗粒的分离。
除了上述常见的分离方法外，还有许多其他的分离方法，如离心、萃取色谱、电泳等。
离心是利用离心力将混合物中的组分分离出来，适用于悬浮液或混合物中颗粒的分离。
萃取色谱是利用不同组分在固定相和流动相中的分配系数差异来分离混合物，适用于复杂混合物的分离。
电泳是利用电场将混合物中的带电组分分离出来，适用于带电物质的分离。
分离是化学中常用的一种操作方法，用于将混合物中的不同组分分开。
根据混合物的性质差异，可以选择不同的分离方法，如蒸馏、萃取、结晶、过滤等。
这些方法的应用可以帮助化学家更好地研究和利用混合物中的各种组分。
通过熟练掌握这些分离方法，化学家们能够更好地开展实验工作，并为科学研究和工业生产做出贡献。
化学实验中的分离技术
化学实验中的分离技术在化学实验中，分离技术是一项至关重要的技术手段。
它通过不同物质之间的物理或化学性质的差异，使得在混合物中将各个组分分离开来。
本文将介绍几种在化学实验中常用的分离技术，包括蒸馏、萃取、结晶、过滤和色谱等。
蒸馏蒸馏是一种通过液体的汽化和冷凝过程将混合物中的组分分离开的方法。
在蒸馏中，混合物被加热至其中某个组分的沸点，该组分蒸发成气体，然后冷凝回到液体状态。
蒸馏可以分为简单蒸馏和分馏两种形式。
简单蒸馏适用于分离沸点差异较大的混合物，如水和盐溶液的分离。
分馏适用于分离沸点接近的液体混合物，通过使用分馏柱可以更加高效地实现组分的分离。
萃取萃取是一种通过溶剂将混合物中的有机物或无机物分离出来的方法。
在实验室中，我们通常使用分液漏斗进行萃取。
首先，将混合物与适当的有机溶剂混合，使其中一部分组分溶解在有机溶剂中。
然后，通过重力或离心等方式分离有机相和水相。
最后，将有机相与适当的溶剂进行洗涤和干燥，即可得到所需的物质。
结晶结晶是一种通过溶解和再结晶来分离纯净晶体的方法。
它适用于分离固体混合物中溶质和溶剂之间溶解度差异较大的情况。
首先，将混合物溶解在适当的溶剂中，加热溶液使其达到饱和状态。
然后冷却溶液，使溶质逐渐结晶出来。
最后，通过过滤将结晶物与溶剂分离，获得纯净的晶体。
过滤过滤是一种通过筛选和分离杂质的方法。
在化学实验中，我们通常使用纸过滤和玻璃棉过滤。
纸过滤通过滤纸的孔隙进行分离，将固体颗粒留在过滤纸上，液体通过孔隙流过。
玻璃棉过滤则通过玻璃棉的缠绕和聚集，将悬浊液中的固体颗粒捕捉在其中。
该分离技术广泛应用于实验室中，具有简单、快速、适用于大部分混合物的特点。
色谱色谱是一种通过物质在固体或液体移动相和流动相之间分配不均来实现组分分离的方法。
色谱通常分为气相色谱和液相色谱两种形式。
气相色谱使用气体作为流动相，将混合物蒸发到气相中，并通过柱子上的固定相分离。
液相色谱使用液体作为流动相，将混合物溶解在液相中，并通过柱子上的固定相分离。
化学常用的物质的分离方法
化学常用的物质的分离方法是：1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。
2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。
将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。
3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。
4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。
信息】：化学基本概念与原理（一）成、分类、性质与变化点：净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质用元素的化合价，书写物质正确的化学式学变化的特征，理解反应现象和本质的联系，从分子原子角度，理解化学变化的实质。
质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。
识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并解释与日常生活相关的一些现象。
：组成分类特别推荐初三同步辅导往有机化合物和无机化合物物－含碳（元素）的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
物－一般把不含碳的化合物叫做无机化合物一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数化合物，虽然它们也含有碳元素，但由于它们的性质跟无机化合物很相把它们作为无机化合物来研究。
（CH4）是一种最简单的有机物，此外乙醇、甲醇、醋酸等也是有机物。
俗称与混合物的主要成分的俗称（俗称是工、农业生产或人民生活中对某些种化学纯净物的叫法）是对氧化钙的俗称，化学式为CaO消石灰－是对氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2对碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3碱、苛性钠－是对氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH对固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2对一氧化碳气体的俗称，化学式为CO对甲烷的俗称，化学式为CH4矾－是对硫酸铜晶体（五水合硫酸铜）的俗称，化学式为CuSO4•5H2O对碱式碳酸铜的俗称，化学式为Cu2（OH）2CO3对乙醇的俗称，化学式为C2H5OH对乙酸的俗称，化学式为CH3COOH物的主要成分（主要成分是指这种物质中起主要作用的物质）大理石的主要成分是CaCO3石灰浆的主要成分是Ca（OH）2要成分是NaCl主要成分是CH4要成分是Fe2O3的主要成分是Fe2O3的主要成分是Fe3O4的主要成分是FeCO3变化变化与化学变化－没有生成其它物质的变化叫做物理变化－变化时都生成了其它的物质，这种变化叫做化学变化质的燃烧、酸碱中和等等。
高中化学分离方法
高中化学中常见的分离方法
列举一些常见的分离方法及其应用：
1.纸上层析：一种基于混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同的分离方法。
2.过滤法：通过溶解性的差异，将不溶性固体和液体分开。
3.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大的特性，通过加热和冷却使物质从溶液中析出，如NaCl和KNO3的分离。
4.蒸馏法：通过加热使混合物中的液体组分蒸发，再通过冷凝将蒸气转化为液体，从而分离出各组分，适用于沸点差异较大的混合物分离。
5.萃取法：利用溶质在两种不相溶溶剂中的溶解度差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，如用CCl4从I2的水溶液中萃取I2。
6.溶解法：将某些物质溶解在特定的溶剂中，再通过过滤、蒸发等步骤实现分离，如将Fe粉或Al粉溶解在过量的NaOH溶液中进行分离。
7.增加法：通过化学反应将杂质转化为所需的物质，如将CO2中的CO通过热的CuO 转化为CO2，或将CO2中的SO2通过NaHCO3溶液转化为Na2SO3。
8.吸收法：用于除去混合气体中的气体杂质，其中气体杂质必须被药品吸收，如用铜网吸收N2中的O2。
9.转化法：通过加入试剂使两种难以直接分离的物质变得容易分离，然后再还原回去，如将Al(OH)3溶解在NaOH溶液中过滤出Fe(OH)3，再用酸将NaAlO2转化为Al(OH)3。
这些方法的选择取决于混合物的性质以及所需分离的物质的特点。
在实际应用中，可能需要结合多种方法来达到最佳的分离效果。
需要注意的是，这些方法的使用需要遵循安全操作规程，确保实验过程的安全性。
有机化学实验中的分离技术
有机化学实验中的分离技术在有机化学实验中，分离技术是一项非常重要的实验操作。
通过分离技术，我们可以将混合物中的不同组分分离出来，并获得纯净的有机物质。
本文将介绍几种常用的有机化学实验中的分离技术，包括提取法、结晶法、蒸馏法和色谱法。
提取法是有机化学实验中常用的一种分离技术。
它基于不同物质在溶剂中的溶解度差异，通过溶剂的选择和提取过程的控制，可以将需要分离的有机物质从混合物中提取出来。
提取法可以用于分离有机物与无机物的混合物，也可以用于分离不同有机物之间的混合物。
在实验操作中，通常使用漏斗进行液-液相分离，通过叠加分液仪可以方便地分离两相，从而获得纯净的有机物质。
结晶法是一种常用的纯化有机化合物的分离技术。
结晶法基于物质在溶剂中的溶解度随温度变化的差异。
通过逐渐降低溶液温度，使得溶质逐渐从溶液中析出结晶，从而实现对有机物质的纯化。
结晶法需要选择适宜的溶剂和恰当的结晶条件，如搅拌、过滤和干燥等操作，以获得高纯度的结晶产物。
蒸馏法是一种分离液体混合物的重要技术。
在有机化学实验中，蒸馏法通常用于分离液体的挥发性有机成分。
蒸馏法基于不同物质的沸点差异，通过加热混合物，使得具有较低沸点的物质先蒸发，然后再通过冷凝收集，从而实现对有机物质的分离。
在实验操作中，常用的蒸馏设备包括常压蒸馏和沸石蒸馏，通过控制温度和调节收集装置，可以得到纯净的有机产物。
色谱法是一种分离和纯化有机化合物的重要技术。
色谱法基于物质在固定相和流动相之间的分配行为，通过流动相的传递，使得不同组分在固定相上发生差异分离，从而实现对有机物质的分离。
常见的色谱技术包括薄层色谱、柱色谱和气相色谱。
在实验操作中，需要选择合适的固定相和流动相，根据物质的特性和需要的分离效果进行调节，最终通过检测不同位置的色斑或峰来获得纯净的有机产物。
综上所述，有机化学实验中的分离技术包括提取法、结晶法、蒸馏法和色谱法等。
这些技术在有机合成、纯化和分析等领域起着重要作用。
化学中常用的分离和富集方法
分析化学中常用的分离和富集方法1．在分析化学中，为什么要进行分离富集？分离时对常量和微量组分的回收率要求如何？答：在定量分析，对于一些无法通过控制分析条件或采用掩蔽法来消除干扰，以及现有分析方法灵敏度达不到要求的低浓度组分测定，必须采用分离富集方法。
换句话说，分离方法在定量分析中可以达到消除干扰和富集效果，保证分析结果的准确性，扩大分析应用范围。
在一般情况下，对常量组分的回收率要求大于99.9%，而对于微量组分的回收率要求大于99%。
样品组分含量越低，对回收率要求也降低。
2．常用哪些方法进行氢氧化物沉淀分离？举例说明。
答：在氢氧化物沉淀分离中，沉淀的形成与溶液中的[OH-]有直接关系。
因此，采用控制溶液中酸度可使某些金属离子彼此分离。
在实际工作中，通常采用不同的氢氧化物沉淀剂控制氢氧化物沉淀分离方法。
常用的沉淀剂有：a 氢氧化钠：NaOH是强碱，用于分离两性元素（如Al3+，Zn2+，Cr3+）与非两性元素，两性元素的含氧酸阴离子形态在溶液中，而其他非两性元素则生成氢氧化物胶状沉淀。
b 氨水法：采用NH4Cl-NH3缓冲溶液（pH8-9），可使高价金属离子与大部分一、二金属离子分离。
c 有机碱法：可形成不同pH的缓冲体系控制分离，如pH5-6六亚甲基胺-HCl缓冲液，常用于Mn2+，Co2+，Ni2+，Cu2+，Zn2+，Cd2+与Al3+，Fe3+，Ti（IV）等的分离。
d ZnO悬浊液法等：这一类悬浊液可控制溶液的pH值，如ZnO悬浊液的pH值约为6，可用于某些氢氧化物沉淀分离。
3．某矿样溶液含Fe3+，A13+，Ca2+，Mg2+，Mn2+，Cr3+，Cu2+和Zn2+等离子，加入NH4C1和氨水后，哪些离子以什么形式存在于溶液中？哪些离子以什么方式存在于沉淀中？分离是否完全？答：NH4Cl与NH3构成缓冲液，pH在8-9间，因此溶液中有Ca2+，Mg2+,，Cu(NH3)42-、Zn(NH3)42+等离子和少量Mn2+，而沉淀中有Fe(OH)3，Al(OH)3和Cr(OH)3和少量Mn(OH)2沉淀。
分析化学中常用的分离和富集方法
分析化学中常用的分离和富集方法要求：了解分析化学中常用的分离方法；理解萃取分离法的基本原理、萃取条件的选择及主要的萃取体系；掌握分配比、分配系数和萃取率的计算；掌握各种色谱法分离的机理。
了解一些新的分离富集方法。
一、概述在分析中对分离的要求是，干扰组分应减少到不再干扰被测组分的测定，被测组分在分离过程中损失要小到可以忽略不计。
后者常用回收率来衡量。
%100⨯=原来所含待测组分质量质量分离后待测的待测组分回收率回收率越高越好，不同体系对回收率的要求不一。
二、沉淀分离法沉淀分离法是一种经典的分离方法，它是利用沉淀反应有选择地沉淀某些离子，而其他离子则留在溶液中，从而达到分离的目的。
常用方法有：常量组分的沉淀分离（氢氧化物沉淀分离：氢氧化钠法、氨水法、有机碱法、ZnO 悬浊液法；硫化物沉淀分离；利用有机沉淀剂进行分离；其他无机沉淀剂），痕量组分共沉淀分离和富集（无机共沉淀剂；有机共沉淀剂）。
三、挥发和蒸馏分离法挥发和蒸馏分离法是利用物质的挥发性的差异进行分离的一种方法，可以用于除去干扰组分，也可以使被测组分定量分出后再测定。
在无机物中，具有挥发性的物质并不多，因此这种方法选择性较高。
四、液—液萃取分离法1.萃取分离的原理：利用与水不相混溶的有机溶剂同试液一起震荡，一些组分进入有机相，另一些留在水相中，达到分离富集的目的。
2. 分配比和分配系数3. 萃取百分比%100⨯=被萃取物质的总量的总量被萃取物质在有机相中E即%100/00000⨯+=+=V V D D V C V C V C E w ww[] [::]D organic w aterO O D w wA A A c K D K A c D ==分配系数分配比ww V DV V m m +⋅=001若用0V （mL ）溶剂，萃取n 次，水相中剩余被萃取物为m n （g ），则DV DV V m m nw w n )]/([00+=，查表得出同量的萃取剂，分几次萃取的效率比一次萃取的效率高，但增加萃取次数会影响工作效率。
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2、硫化物沉淀
控制pH可使某些硫化物沉淀， 不同。 控制 可使某些硫化物沉淀，因各硫化物的 Ksp,MS 不同。 可使某些硫化物沉淀
二、离子交换的选择性
氢型阳离子交换树脂的交换 n R—SO3- H+ + Mn+ (R—SO3- )n Mn+ + n H+
n+ n+
K x, MH =
[M [M
]r [ H
+
]
n
][ H ] r
+ n
氯型阴离子交换树脂的交换 m R4N+ Cl- + Xm(R4N+ ) m Xm- + m Clm－
§6-4 离子交换分离法
利用离子交换树脂与溶液中的离子发生交 换反应而进行分离的方法。 换反应而进行分离的方法。 此法可用于: 此法可用于: (1) 分离 (2) 富集微量物质 除去杂质、 (3) 除去杂质、 高纯物质的制备 水的纯化，去离子水的制备) (水的纯化，去离子水的制备)。
一、树脂的种类和性质
用洗脱剂(淋洗剂) 用洗脱剂(淋洗剂)，将交换 到柱上的离子置换下来， 到柱上的离子置换下来，是交 换过程的逆过程。 浓度大、 换过程的逆过程。H+浓度大、 最上层的离子被H 置换下来， 最上层的离子被H+置换下来， 流向柱下层， 流向柱下层，又与未交换的树 脂进行交换。 脂进行交换。 亲 和 力 最 小 的 离 子最先被洗拖下来。 子最先被洗拖下来。
（2）铜铁试剂
在强酸介质中， 在强酸介质中，Fe3+ 、 Ti4+ 、 Zr4+等能与此试剂定量析出 沉淀。在弱酸介质中，除上述离子外， 沉淀。在弱酸介质中，除上述离子外，Al3+ 、 Zn2+也能与 此试剂定量析出沉淀。 此试剂定量析出沉淀。
二、痕量组分的分离和富集
1、无机共沉淀分离和富集 （1）利用表面吸附进行共沉淀 ）
(1) 碳链与苯环构成了树脂骨架。 碳链与苯环构成了树脂骨架。 (2) 伸缩性的网状结构。 伸缩性的网状结构。 (3) −SO3H为活性基因，−SO3H中H+与溶液中阳离子进行 为活性基因， 为活性基因 中 交换。 交换。 (4) 网孔大小与二乙烯苯的量有关。 网孔大小与二乙烯苯的量有关。
2、交联度： 、交联度： 指树脂中含交联剂（二乙烯苯）的质量分数。 指树脂中含交联剂（二乙烯苯）的质量分数。是树 脂的重要性质之一。 脂的重要性质之一。 交联度小：网眼大，对水膨胀性好，交换速度快， 交联度小：网眼大，对水膨胀性好，交换速度快，选 择性差，机械性能差。 择性差，机械性能差。 交联度大：网眼小，对水膨胀性差，交换速度慢， 交联度大：网眼小，对水膨胀性差，交换速度慢，选 择性好，机械性能高。 择性好，机械性能高。 树脂的交联度一般以4-14%为宜。 树脂的交联度一般以 为宜。 为宜 3、交换容量： 、交换容量： 指每克干树脂所能交换的一价离子的物质的量（ 指每克干树脂所能交换的一价离子的物质的量（毫 摩尔）。是树脂性质的另一指标。交换容量大小决定 摩尔） 是树脂性质的另一指标。 网状结构中活性基团的数目，可用实验方法测得。 网状结构中活性基团的数目，可用实验方法测得。干 树脂一般为3-6mmol/g。 树脂一般为 。
CuS沉淀可将0.02µ CuS沉淀可将0.02µg Hg2+ 从1L 溶液中沉淀出 沉淀可将0.02
（2）利用生成混晶
载体BaSO 将少量Pb 沉淀下来,生成BaSO 载体BaSO4将少量Pb2+沉淀下来,生成BaSO4-PbSO4 混晶
2、有机共沉淀剂 在灼烧时沉淀剂易除去，吸附作用小， 在灼烧时沉淀剂易除去，吸附作用小，选择性 体积大，分离效果好。 高，Mr大，体积大，分离效果好。
§6-3 溶剂萃取分离法
溶剂萃取分离法是用一种有机溶剂，把某组分从一个液相 水 溶剂萃取分离法是用一种有机溶剂，把某组分从一个液相(水 转移到互不相溶的另一个液相（ 相)转移到互不相溶的另一个液相（有机相）的过程 。 沉淀分 转移到互不相溶的另一个液相 有机相） 离法是将某组分从液相转入固相的过程。 离法是将某组分从液相转入固相的过程。
V水
DVr E= DVr + 1
4、两种物质的分离 B两种物质对同一种溶剂的分配比为 A, B两种物质对同一种溶剂的分配比为DA 和DB 分离因素： 分离因素：
DA S= DB
（初始浓度相等） 初始浓度相等）
二、溶剂萃取的类型和萃取条件
金属离子与萃取剂结合的方式不同，可分为三类： 金属离子与萃取剂结合的方式不同，可分为三类：
轾 = S 犏 臌
2-
[H2S]Ka Ka
1
2
3、有机沉淀剂
轾 H+ 犏 臌
2
（1）8-羟基喹啉（C9H7ON） 羟基喹啉（ ）
具有弱酸弱碱性，除碱金属外， 具有弱酸弱碱性，除碱金属外，其他的金属离子几乎 生成沉淀的pH各不相同， pH各不相同 都能与 其生成沉淀 。生成沉淀的pH各不相同，控制酸度 可使部分金属离子沉淀，从而达到分离的目的。 可使部分金属离子沉淀，从而达到分离的目的。
分离后测得的量 原始含量
×100%
对回收率的要求随组分含量不同而不同
含量 1%以上 0.01-1% 0.01% 以下 回收率 99.9% 99% 90%-95%
常用的分离方法: 常用的分离方法: 沉淀 溶剂萃取 离子交换 色谱分离 挥发和蒸馏
§6-2 沉淀分离法
一、常量组分的分离
1. 利用生成氢氧化物
1. 形成螯合物萃取 螯合剂为有机酸，形成的螯合物不溶于水。 螯合剂为有机酸，形成的螯合物不溶于水。
50%， 时的pH值为pH pH值为 当E为50%，D = 1 ，Vr = 1 时的pH值为pH1/2， 表示金属离子被萃取一半时的pH pH值 表示金属离子被萃取一半时的pH值。 两种金属离子要达到定量分离, 两种金属离子要达到定量分离, 要求两者的 ∆pH1/2 相差约 3 个单位。 个单位。
(1) NaOH 法: 以 NaOH 做沉淀剂，将两性与非两性氢氧化物分开，非 做沉淀剂，将两性与非两性氢氧化物分开， 两性氢氧化物沉淀下来，两性的留于溶液中。 两性氢氧化物沉淀下来，两性的留于溶液中。
（NH 存在） 做沉淀剂， (2) NH3 法： NH+4 存在）:以 NH3 做沉淀剂，利用生成氨络合物与氢氧化物 （ 沉淀分离，使高价离子与一、二价离子分离。 沉淀分离，使高价离子与一、二价离子分离。
2、分配系数和分配比
一定温度下，溶质A 一定温度下，溶质A在水相和有机相达平衡 A(水) A (有)
[A]有 [A]水
= KD ——分配定律. KD叫分配系数，只与温度有关。 分配定律. 叫分配系数，只与温度有关。 分配定律
分配定律适用条件： 分配定律适用条件： （1）稀溶液，此时可用浓度代替活度。 稀溶液，此时可用浓度代替活度。 在两相中均以单一形式存在，无其它副反应。 （2）A在两相中均以单一形式存在，无其它副反应。 叫分配比， = D D 叫分配比，当在两相中以单一形 (cA )水 式存在， 式存在，溶液又稀时 KD=D 。
第六章 分析化学中常 用的分离方法
§6-1 概述
干扰组分指样品中原有杂质（溶解） 干扰组分指样品中原有杂质（溶解）或加入试剂 引入的杂质，当杂质量少时可加掩蔽剂消除干扰， 引入的杂质，当杂质量少时可加掩蔽剂消除干扰，量 大或无合适掩蔽剂时可采用分离的方法。 大或无合适掩蔽剂时可采用分离的方法。 分离完全的含义 （1）干扰组分小到不干扰 （2）被测组分损失可忽略不计。 完全与否用回收率表示 回收率=
3. 溶剂化合物萃取 溶剂分子通过其配位原子与金属离子键合， 溶剂分子通过其配位原子与金属离子键合， 形成溶剂化合物溶于该有机溶剂中。 形成溶剂化合物溶于该有机溶剂中。 如： 磷酸三丁酯 (TBP)萃取FeCl3 (TBP)萃取FeCl 萃取 TBP中的≡P→O键的氧原子具有很强配位能力, 取代FeCl3⋅3H2O中的水。 FeCl3⋅3H2O+3TBP= FeCl3⋅3TBP+3H2O
一、基本原理
1.萃取过程的本质 1.萃取过程的本质
亲水性：易溶于水而难溶于有机溶剂的性质。 亲水性：易溶于水而难溶于有机溶剂的性质。金属离 子在水中形成水合离子，具有亲水性，亲水基团 子在水中形成水合离子，具有亲水性，亲水基团有OH、 OH、-SO3H、-NH2。 疏水性：难溶于水而易溶于有机溶剂的性质。 疏水性：难溶于水而易溶于有机溶剂的性质。疏水基 团有烷基、卤代烷、芳香基（苯基、萘基等）。 团有烷基、卤代烷、芳香基（苯基、萘基等）。 萃取过程的本质是将物质由亲水性变为疏水性的过程。 萃取过程的本质是将物质由亲水性变为疏水性的过程。
2. 离子缔合物萃取 在酸性溶液中(萃取剂)+ 与(被萃取物络离子)生成难溶于水的离子缔合物。 离子缔合物具有疏水性。 如在HCl溶液中，用乙醚萃取FeCl4−时 如在HCl溶液中，用乙醚萃取FeCl HCl溶液中 C2H5OC2H5 + FeCl4 - → [(C2H5)2OH]+(FeCl4)− H+ 溶剂分子也参加到被萃取的分子中去，既是 溶剂分子也参加到被萃取的分子中去， 溶剂又是萃取剂。 溶剂又是萃取剂。
K x ,XCl =
[X [X
]r [ Cl ] ][ Cl ]r
−
m
m－
− m
不同离子的交换能力不同， 不同离子的交换能力不同，交换能力的大小可以用树 脂对离子的亲和力大小衡量。亲和力大易交换。 脂对离子的亲和力大小衡量。亲和力大易交换。亲和力 的大小与离子的性质、树脂的种类及溶液的组成有关。 的大小与离子的性质、树脂的种类及溶液的组成有关。 水合离子半径越小，电荷越高，极化度越大，则亲 水合离子半径越小，电荷越高，极化度越大， 越小 越高 越大 和力越大。 和力越大。 强酸型阳离子交换树脂 Li+ < H+ < Na+ < NH4+ < K+ < Rb+ < Cs+ < Tl+ 二价阳离子 Mg2+ < Zn2+ < Co2+ < Cu2+ < Cd2+ < Ni2+ < Ca2+ < Sr2+ < Pb2+ < Ba2+ 强碱型阴离子交换树脂 F- < OH- < Ac- < HCOO- < H2PO4- < Cl- < NO3- < CrO42- < SO42-