「精品」高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第2节电解质课后达标检测鲁科版

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高考化学一轮复习第2章元素与物质世界章末综合检测(二)鲁科版

【2019最新】精选高考化学一轮复习第2章元素与物质世界章末综合检测（二）鲁科版章末综合检测(二)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分) 1．(2018·河南豫北质检)分类贯穿在化学学习的始终。

下列各组物质的分类正确的是( )①同位素：1H、2H2、3H ②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤B．②④⑤D．⑤C．②⑤解析：选D。

2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误。

2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水共存物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析：选C。

NO易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，由无色变为红棕色，属于化学变化；冷却二氧化氮气体：ΔH<0，平衡向右移动，气体颜色变浅，属于化学变化，A项错误。

冰水共存物冷却SO3气体得到的固态SO3是无色晶体；加热氯化铵晶体生成无色气体，均没有明显颜色变化，B项错误。

木炭吸附二氧化氮，红棕色变浅或变成无色，属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，属于化学变化，C项正确。

将氧化钠加入酚酞溶液中，溶液由无色变为红色，属于化学变化；向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，属化学变化，D项错误。

3．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。

在下列反应中，水的作用与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中的不同的是( )A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑解析：选D。

高考化学一轮复习课时跟踪训练第二章元素与物质世界基础课时2 电解质离子反应鲁科版

基础课时2 电解质离子反应一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。

答案 C2．下列叙述正确的是( )A．液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质解析HBr是共价化合物，液态时不发生电离，故不导电，但HBr溶于水能完全电离，是电解质，A错误；溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，B正确；NH3的水溶液能导电，是由于NH3·H2O能电离出NH＋4和OH－，因此NH3·H2O是电解质，但NH3是非电解质，C错误；BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故BaSO4是强电解质，D错误。

答案 B3．下列各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是( )A．Fe3＋、Na＋、HCO－3、Cl－B．Al3＋、Na＋、Cl－、F－C．Zn2＋、K＋、Cl－、SO2－4D．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3解析离子能否大量共存，取决于离子间能否发生反应。

D项中离子能大量共存，且加入稀硫酸能产生NO气体，D项正确。

答案 D4．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )A．NaHS溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、NO－3、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－3解析A项会发生反应：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋，错误；B项为酸性溶液，所给离子可大量存在；C项溶液为碱性时Mg2＋、NH＋4不能大量存在，溶液为酸性时不能生成H2，错误；D项因为酸性H2CO3>HClO，会发生反应：H2O＋CO2＋ClO－===HClO＋HCO－3，错误。

高考化学一轮复习辅导与测试第2章第2节电解质离子反应课件鲁科版

2－ 3
＋
2H＋===H2O＋CO2↑。
(2)温度条件
如NH4Cl与NaOH反应在浓溶液或加热时，NH3才标气体符号，若为稀溶液，写成NH3·H2O。
第二十四页，共49页。
C 感悟考点透析
考向二离子方程式的书写及正误(zhèngwù)判
8．看是否符合量的关系注意反应物用量时“少量”、“过量”对产物的影响。
答案(dá àn)：
(1)①④⑦⑧⑫ ⑤⑨○10 ⑪
(2)①④⑧⑫
(3)CH3COOH CH3COO－＋H＋
第十八页，共49页。
C 感悟考点透析考向一电解质、非电解质(fēi diàn jiě zhì)及
1．下列有关叙述正确的是( B )
A．铜可导电，所以铜是电解质 B．MgCl2在熔融状态下可导电，所以它是电解质
考向二离子(lízǐ)方程式的书写及正误判断
5．看是否符合物质的固定组成比例
如H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，就不能写成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
2－ 4
===BaSO4↓＋H2O。
6．看电荷是否守恒如FeCl2溶液中通入Cl2，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。
第二十三页，共49页。
NaCl、Na2O
NH3
在水溶液里或熔融在水溶液里和熔融
状态下能导电状态下都不能导电
第十四页，共49页。
C 感悟考点透析考向一电解质、非电解质(fēi diàn jiě zhì)及
2.强电解质和弱电解质
概念化合物类型
强电解质溶于水后能完全电离的电解质离子化合物及部分共价化合物
弱电解质
A．①③⑤⑥
B．②④⑤⑥

2019届高考鲁科版化学一轮复习练习：第2章元素与物质世界第2节课后达标检测 Word版含解析

[课后达标检测][学生用书P247(单独成册)]一、选择题1．下表中物质的分类组合完全正确的是()32解质；D项中NH3是非电解质。

2．(教材改编题)下列电离方程式中正确的是()A．CH3COOH CH3COO－＋H＋B．Na2SO4===Na＋＋SO2－4C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－解析：选A。

B项，应为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；C项，应为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO－3；D项，应为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。

3．下列反应的离子方程式不正确的是()A．氯气与澄清石灰水反应：2OH－＋Cl2===H2O＋Cl－＋ClO－B．碳酸钙加入过量硝酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液：Mg2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑解析：选D。

D项，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD ．d 反应：[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3解析：选D 。

A 项电荷不守恒，错误；B 项离子方程式书写不完整，NH ＋4与OH －也反应，错误；C 项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。

5．下列有关离子方程式的书写正确的是( )A ．向三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋B ．将1 mol Cl 2通入含1 mol FeI 2的溶液中：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋4Cl －＋I 2C ．Mg(HCO 3)2与过量澄清石灰水反应：Mg 2＋＋2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===MgCO 3↓＋CaCO 3↓＋2H 2OD ．铜银合金在稀硫酸中构成原电池，正极反应：2H ＋＋2e －===H 2↑解析：选A 。

高中化学高一鲁科版必修一第二章元素与物质世界第二节电解质专题复习

高中化学高一鲁科版必修一第二章元素与物质世界第二节电解质专题复习一、单选题1．下列叙述正确的是（）A ．氧化钠、过氧化钠均属于碱性氧化物B ．Na 2CO 3·10H 2O 属于纯净物C ．凡能电离出OH -的化合物均属于碱D ．盐类物质一定含有金属阳离子 2．下列属于电离方程式且正确的是（）A ．HCO -3+ OH －=== CO 2-3+H 2OB ．HCO -3+ H +===CO 2↑+ H 2OC ．HCO -3+ H 2O H 2CO 3 + OH —D ．HCO -3+ H 2O H 3O + + CO 2-3 3．能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )A ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HCl ∆Mn 2＋+2Cl -+Cl 2↑+2H 2OC ．Na 与水产生H 2：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -= CaCO 3↓+H 2O4．下列物质中，属于电解质的是（）A ．铜B ．酒精C ．硝酸钾D ．硫酸溶液 5．下列叙述中，正确的是（）A ．熔融 NaCl 能导电，是因为通电时 NaCl 发生了电离B ．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C ．SO 2溶于水能导电，所以 SO 2 是电解质D ．NaHSO 4在水溶液中电离产生了Na ＋、H ＋、24SO -三种离子 6．下列说法不正确的是（）①SO 3溶于水得到的溶液能导电，所以SO 3是电解质；②溶于水电离出H +的化合物都是酸③液态HCl 不导电，所以属于非电解质；④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤NaHSO 4在熔融状态下电离生成三种离子A ．②③B ．①③⑤C ．全部D ．①②③④⑤ 7．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a 和图c 连接好线路发现灯泡不亮，按照图b 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子8．下列物质混合后，有关反应的离子方程式正确的是（）A．NaOH溶液和FeCl3溶液混合：3OH-+FeCl3=Fe（OH）3↓+3Cl-B．澄清石灰水和稀盐酸混合： Ca（OH）2 +2H+ =Ca2++2H2OC．足量盐酸滴与石灰石混合：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑+Ba2+=BaSO4↓D．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：SO2-49．下列对化学事实的表述正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质B．用明矾净化饮用水，因为明矾属于胶体C．烧碱有腐蚀性，所以运输时会在其包装上贴上剧毒品警示标志D．在豆浆里加入石膏做豆腐，因为豆浆中加入电解质会聚沉10．如图是NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图，下列说法正确的是（）A．NaCl固体中不存在离子B．NaCl溶液中存在自由移动的离子C．该过程可以表示为NaCl+H2O=Na++Cl-+H++OH- D．熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子11．下列离子反应方程式正确的是（）①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO -3+OH -=CaCO 3↓+H 2O④向4NaHSO 溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至24SO -刚好沉淀完全：H ++SO 2-4+Ba 2++OH -=H 2O+BaSO 4↓ ⑤向4NaHSO 溶液中滴加2Ba(OH)溶液至溶液呈中性：2H ++SO 2-4+Ba 2++2OH -=2H 2O+BaSO 4↓⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO -3+OH -=CaCO 3↓+H 2O 。

高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离测试题1鲁科版必修120171106265.doc

第2章第2节第1课时电解质及其电离一、选择题1．下列说法正确的是( )A. 氯气和液氯是两种不同的物质B. NH3是电解质，所以氨水能导电C. 氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥D. 新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色2．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D. 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．下列叙述中正确的是( )A. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B. H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C. 1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋D. 1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋4．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分析正确的是( )A. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物B. 实验②、③均未发生氧化还原反应C. 实验①、③均为放热反应D. 实验①、②所涉及的物质均为电解质5．下列物质不属于电解质的是( )A. NaOHB. H2SO4C. 蔗糖D. NaCl6．下列说法中正确的是（）A. 溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体B. 有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化C. 焰色反应属于吸热反应D. 食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质7．下列物质中，其水溶液能导电但属于非电解质的是( )A. NH3B. 蔗糖C. 空气D. 液态HCl8．下列物质属于电解质且能导电的是( )A. 铜B. 熔融的硝酸钾C. 氢氧化钠溶液D. 氯化氢9．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A. C12H22O11B. SO3C. NaHCO3D. Br210．下列物质属于电解质且能导电的是( )A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO311．下列属于弱电解质的是( )A. 铜B. 硝酸钾C. 氢氧化钠D. 纯醋酸12．下列属于非电解质的是( )A. 铜B. 硝酸钾C. 氢氧化钠D. 蔗糖13．下列属于非电解质的是( )A. 葡萄糖B. 氢氧化钠C. 氯化钾D. 铁14．下列属于非电解质的是（）A. 铜片B. 水C. 酒精D. 食盐二、非选择题15. 有下列物质；①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3⑬Al(OH)3⑭NaOH(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。

鲁科版必修第一册高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应单元测试

鲁科版（2019）必修第一册高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应单元测试一、单选题1．下列说法中不正确的是( )A ．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应B ．Na 2O 2、HClO 、 SO 2等物质都具有氧化作用C ．液氨、液态氯化氢都是电解质D ．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2．为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、24SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中不正确的操作顺序①过滤②加过量的NaOH ③加适量盐酸④加过量Na 2CO 3溶液⑤加过量BaCl 2溶液( ) A ．①④②⑤③B ．⑤④②①③C ．②⑤④①③D ．⑤②④①③3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．pH=3的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl －、2-3COB ．使石蕊呈红色的溶液中：K +、Mg 2+、-3NO 、Cl －C ．HCl 溶液中：K +、Al 3+、2-4SO 、ClO －D ．由水电离出的c （OH －）=1.0×10-10mol·L -1溶液中：Mg 2+、Na +、2-4SO 、-3HCO4．如图所示是测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。

接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡的变化为：亮→暗→灭→亮。

下表中甲、乙所盛液体符合要求的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A ．22Cu2OH Cu(OH)+-+=↓ 3223CuCO 2NaOH Cu(OH)Na CO +=↓+B ．232CO 2H CO -++=↑十2H O 322BaCO 2HCl BaCl CO +=+↑十2H OC ．2233CaCO CaCO +-+=↓ 322333Ca(NO )Na CO CaCO 2NaNO +=↓+D ．2H OH H O +-+= 332CH COOH KOH CH COOK H O +=+6．下列说法正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液都是混合物 ②BaSO 4是一种难溶于水的电解质 ③置换反应都是离子反应④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 A ．②③B ．②④C ．①②D ．③④7．下列物质属于电解质的一组是（） A ．硫酸钡氯化钠 B ．二氧化碳蔗糖 C ．饱和食盐水氯气D ．石墨铁8．下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．在无色溶液中：+4NH 、2+Fe 、2-4SO 、2-3COB ．在含大量2+Ba 的溶液中：4NH +、+Na 、-Cl 、-OHC ．在强碱性溶液中：+Na 、+K 、2-4SO 、-3HCO D ．在强酸性溶液中：+K 、2+Fe 、-Cl 、2-4SO 9．标准状况下将2CO 气体缓缓地通入到含2molKOH 、21molBa(OH)和22molKAlO 的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通2CO 的体积关系如图所示。

2022高三化学一轮复习第二章第2讲电解质课时练习鲁科版

一、选择题1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫C 胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙D 重钙普钙氯化钙氢氧化铁氢气【解析】A项中盐酸属于混合物；C项中碳酸钙属于强电解质；D项中H2既不属于电解质又不属于非电解质。

【答案】 B2．把mo NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．mo·L－1盐酸C．mo·L－1CH3COOH溶液D．mo·L－1KC溶液【解析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。

由于自来水几乎不导电，加入mo NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；mo·L－1的KC中加入mo NaOH 固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH 固体后，二者恰好中和：HC＋NaOH===NaC＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。

【答案】 B3．2022年石狮质检铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所示。

图中两圆相交部分A、B、C、D表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是A．OH－＋HC===H2O＋C－B．CaOH2＋Cu2＋===Ca2＋＋CuOH2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑【解析】A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－===H2O；B项为澄清石灰水与CuC2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋===CuOH2↓；C项为CuC2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第2节电解质鲁科版

(3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应
②发生氧化还原反应
如 FeCl2 溶液中通入 Cl2 反应的离子方程式为 __2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F__e_3＋_＋__2_C__l－___。 ③发生络合反应，如 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3、 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O、 Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
子不同。如 NaHSO4 溶液中：__N_a_H__S_O__4=_=_=__N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－_，NaHCO3 溶液中：__N_a_H__C_O__3=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_3－_、__H__C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－_。
电解质，但难溶于水
(4)
非电解质
既不是电解质，也不是 (5)
非电解质，但本身能导电
物质的化学式或名称
答案：(1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)CaCO3 (4)NH3、CO2 (5)Cu、稀硫酸、Hg
(2018·南阳模拟)将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质顺序排列，正确的是( ) A．硫酸烧碱醋酸 B．硫酸铜醋酸 C．高锰酸钾乙醇醋酸 D．磷酸二氧化碳硫酸钡
5．(2018·上海闸北模拟)用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
解析：选 C。首先依据信息书写化学方程式：Na2SO3＋Cl2 ＋H2O===Na2SO4＋2HCl、AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3、 4HI ＋ O2===2H2O ＋ 2I2 、 2NaOH ＋ Cl2===NaClO ＋ NaCl ＋ H2O，分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。

高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质(第1课时)电解质及其电离学业分层测评鲁科版必修1

电解质及其电离(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列物质中不属于电解质的是 ( )①氢氧化钠②硫酸钡③氨气④蔗糖⑤二氧化硫⑥铁A．③④⑤⑥ B．①②③⑤C．③④⑤ D．④⑥【解析】③④⑤三种化合物均不能自身电离，⑥属于单质，既不是电解质也不是非电解质。

【答案】 A2．下列物质种类中，前者包含后者的是 ( )A．溶液混合物B．电解质盐酸C．非电解质单质D．浊液乳浊液【解析】溶液属于混合物中一类，A错误；盐酸属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；非电解质必须是化合物，不包含单质，C错误。

【答案】 D3．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )A．酒精B．氯化钾晶体C．液氯D．熔融的氢氧化钠【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质，故A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的K＋、Cl－无法自由移动，因此无法导电，故选D。

【答案】 D4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸【解析】A、B说法与定义不符，D中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。

【答案】 C5．(2016·莱芜高一检测)下列物质能够导电的是( )A．熔融状态下的氯化钾B．液态的氯化氢C．硫酸铜晶体D．无水乙醇【解析】物质能否导电关键是看是否具有带电微粒且能自由移动。

【答案】 A6．NaHSO4溶于水或加热熔化后都存在的离子是( )A．H＋B．HSO－4C．Na＋D．SO2－4【解析】在水溶液里：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

【答案】 C7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )【导学号：20250033】A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物【解析】化合物在熔融状态下也能够电离，说明化合物X为盐或碱，或某些碱性氧化物等，一定不是酸，能电离一定是电解质。

鲁科版高考化学一轮总复习课后习题第二章元素与物质世界第2讲电解质的电离离子反应

针对训练写出下列指定反应的离子方程式。 (1)向 NaHCO3 溶液中滴加 H2SO4 溶液: HCO3- +H+ (2)向 Fe(OH)2 固体中滴加稀硝酸:
3Fe(OH)2+10H++NO3- 3Fe3++NO↑+8H2O 。 (3)Ca(OH)2 溶液和少量 NaHCO3 溶液反应:
Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O 。 (4)向苯酚钠溶液中通入少量 CO2:
根本区别在于溶于水时电离程度不同弱电解质
定义
在水溶液中能完全电离的电解质
溶液中
存在微粒离子、水分子种类
电离过程电离过程不可逆,不存在电离平衡
①强酸:HCl、H2SO4、HNO3、
物质类别
HClO4、HBr、HI 等; ②强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2 等;
③绝大部分盐:BaSO4、BaCl2 等
(3)产物NH3·H2O的处理
(4)酸式酸根的处理强酸的酸式酸根离子如硫酸氢根在水溶液中完全电离,能拆分,如 HSO4H++SO42-;多元弱酸的酸式酸根离子不完考向2.离子方程式的正误判断
典例突破 (2021全国乙卷,9)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是
()
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3- Fe3++NO↑+2H2O C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:Al3++4OH- [Al(OH)4]D.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2++S2- CuS↓

高三化学一轮复习第2章第2讲电解质跟踪训练鲁科版

山东青州一中2012届高三一轮化学复习（鲁科版）第2章元素与物质世界第2讲电解质一、选择题（本题包括12个小题，每小题5分，共60分）1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A. MgCL 晶体B. NaCl 溶液D.熔融的K0H2. 下列说法中正确的是A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电禽出和C1B. 硫酸领难溶于水，但硫酸锁属于强电解质C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为陆S0F=2Na‘ +S 餌+40：3. 若溶液中由水电离产生的c （0H ）=lX10_:5mol/L,满足此条件的溶液中一泄可以大量共存的离子组是（）A. Al 3\ Na\ N0o\ ClB. K 、Na\ Cl \ SO ； C ・ K > Na\ Cl\ C （K D ・ K \ I \ NO,\ Cl 4. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） ① 加入A1能放出民的溶液中:Fe=\ Al 3\ NO,、Cl 、S 3_② 在 pH=ll 的溶液中：Na+、[Al （OH ） J 、NO 八 S c \ SOf③ 由水电离的c （H*）=10 1£mol/L 的溶液中:Cl ■ HCO 八NO- NH ；\ F④ 加入Mg 能放出區的溶液中:Mg 3\ NH ；、Cl 、K+、SO ：A.②④B. ®@®C.①®©D.①②5. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 硫酸镁溶液和氢氧化倾溶液反应：SO ： +Ba“=BaS0dB. 氯化铝溶液中加入过量氨水：AL+4NH5 ・H ：O=[A1（OH ）J +4NH ；c.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：D.氯化亚铁溶液中通入氯气：F 尹+CL=F 尹+2C16.有一无色溶液，可能含有K . Al"\ Mg :\ NH ；、Cl \ SO 匸HCO 八MnO ：中的一种或几种。

高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第2节电解质学案鲁科版

第2节电解质考点1| 电解质及其电离(对应学生用书第27页)[考纲知识整合]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO 3、NaOH 、CaCO 3等|弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。

(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。

如Na 2SO 4：Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－4；HClO ：HClO H ＋＋ClO －。

②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。

如H 2CO 3：H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －。

③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。

如NaHSO 4溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4；NaHCO 3溶液中：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3； NaHSO 4熔化：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4。

④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离 ⎩⎪⎨⎪⎧ 3碱式Al 3＋＋3OH －3＋H 2O 酸式H ＋＋4]－3．熟记常见强电解质和弱电解质(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度升高、金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。

(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。

电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。

但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。

[高考命题点突破]◎命题点1 强弱电解质与导电性判断1．下列说法正确的是________(填序号)。

高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第2讲电解质的电离离子反应学案鲁科版-鲁科版高三全册

第2讲电解质的电离离子反应【2021·备考】最新考纲素养落地1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

3.了解常见离子的检验方法。

从宏观与微观相结合的视角理解离子反应，运用离子反应的规律解决实际问题；基于不用电解质溶液导电性的差异，分析推理、概括总结溶液中电解质的电离的特点及导电规律。

考点一电解质的电离『知识梳理』1.电解质及其分类2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系名师提示你(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐酸均可导电，但都不是电解质。

(3)CO2、SO2、NH3等物质的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，属于非电解质。

(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。

如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。

3.电离及电离方程式(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生离子的过程，电离过程可以用电离方程式表示。

(2)电离方程式①强电解质：完全电离，用“===”表示。

例如NaCl===Na＋＋Cl－。

②弱电解质：部分电离，用“”表示。

例如NH3·H2O NH＋4＋OH－。

③多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主。

例如H2CO3H＋＋HCO－3。

④多元弱碱也分步电离，但一步写完。

例如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

⑤酸式盐的电离如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

NaHCO3水溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。

[链接新教材](新教材LK第一册P55观察·思考改编)某兴趣小组同学向100 mL 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。

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