2011无机及分析模拟试题最终版本

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2011年高考理综化学模拟试题及答案

2011年高考理综化学模拟试题及答案2011年高考理综化学模拟卷(03)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ部分（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列离子方程式正确的是（） A．金属钠与水反应：Na+ 2H2O = Na++ 2OH－+ H2↑ B．Ag2S 沉淀溶解平衡表达式：Ag2S 2Ag+ + S2- C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4 + 18H+ = 6Fe3++ H2↑+8H2O D．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O 2. 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是( ) A．溴水、新制的Cu(OH)2 B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C．石蕊试液、溴水 D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液 3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子 B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子 C．100mL1mol/L NaHCO3 溶液含有0．1NA个HCO3－ D．5．6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 0.3NA个电子 4. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（） A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－ B． Ba2+、Na+ 、I－、NO3－ C．Na+、K+、SO42－、SO32－ D． K+、Mg2+、HCO3－、PO43－ 5. 关于下列装置说法正确的是（） A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH增大 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 6. 下列实验操作不能达到其对应目的是（）编号实验操作目的 A 取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%NaOH溶液 B 配制摩尔溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差使配制溶液浓度偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 7. 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42―的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（） A．11．2 g B．16．8 g C．19．6 g D．22．4 g 第Ⅱ卷（非选择题，共174分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2011年高考广东各市模拟无机化工生产工艺流程题汇编范文

三、无机化工生产工艺流程题广州一二模、佛山一二模、肇庆一二模、汕头一二模、江门二模、潮州二模、揭阳一二模、韶关一二模、湛江一二模、深圳一二模、惠州调研（广州一模）31．（16分）亚氯酸钠（NaClO 2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。

（2）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为____________________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_________________________________。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是_________。

（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

【参考答案】（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO 2与吸收液的接触面积（合理即可，任答两条。

4分）（2）ClO 2 （2分） H 2O 2 + 2ClO 2 + 2NaOH ＝ 2NaClO 2 + 2H 2O + O 2 （3分）（3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解（2分）（4）Na 2SO 4 （3分）（5）过滤（2分）（广州二模）32．（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。

以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表：（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn 2＋、SO 42－，另含有Fe2＋、Cu 2＋等杂质。

先加入___________（填“Na 2CO 3”或“H 2SO 4”）调节溶液的pH 至5.4，然后加入适量KMnO 4，NaClO粗产品ClO 2产品Fe 2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO 4转化为MnO 2。

2011各北京区高三化学一模无机推断试题汇编(含答案)

2011高三化学一模无机推断试题汇编1、（2011朝阳一模)7．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素,在周期表中位置如图所示。

Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍.下列说法中不．正确．．的是 A ．Y 、Z 的气态氢化物，前者更稳定B ．Z 、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C ．X 、W 的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键D ．Y 、W 的单质，均可通过电解的方法获得2、（2011东城一模）11.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图—6的是3、(2011海淀一模）10．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图3所示.Z 元素原子核外K 层与M 层电子数相等.下列说法中正确的是 A ．Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H 3YO 4B ．原子半径由小到大的顺序为:Ｘ< Z < Y 〈WC ．与同浓度的盐酸反应，Z 比W 更剧烈D ．X 、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同4、(2011门头沟一模)7．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍C ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D ．Z 的化学活泼性一定比X 强5、(2011朝阳一模)25．（12分）KClO 3在农业上用作除草剂，超细CaCO 3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。

某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下: Ⅰ。

① 电石与水反应的化学方程式是。

② 残渣．．中主要成分是Ca （OH ）2 和 . Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆．．配成浊液，通入Cl 2 ,得到Ca(ClO 3）2与CaCl 2物质的量之比为1∶5电石水灰浆自然风干残渣Y ZX图-6图3的溶液，反应的化学方程式是。

Ⅲ。

2011全国高考理科综合模拟试题

2011全国高考理科综合模拟试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27 S：32Cl：35．5Fe：56Cu：64Zn：65Br：80一、选择题：1.科研小组从埋藏在西伯利亚冻土的猛犸象中成功地提取了DNA片段，将它注入到小鼠的胚胎中，并在这个胚胎形成软骨和其它骨骼的过程中发挥了重要作用。

下列对该项技术及应用前景的分析，合理的是：A．要将猛犸象的基因导入到某动物胚胎内，不能用病毒作为运载体B．利用绝种动物的体细胞经组织培养可望获得人们所需的器官C．用上述提取的猛犸象基因替换小鼠细胞内的基因，通过克隆技术可以将已灭绝的猛犸象重新复活D．猛犸象与小鼠共用一套遗传密码，它们合成蛋白质的方式基本相同2.右图表示一个生物群落中甲、乙两个种群的增长速率随时间变化的曲线，下列叙述正确的是：A．t1～t2时间内甲、乙种群都呈“S”型增长B．t2～t3时间内甲种群出生率小于死亡率，乙种群出生率大于死亡率C．甲、乙两种群可能为竞争关系，甲的竞争力小于乙，竞争强度由弱→强→弱D．t4时间时，甲的种群密度最小，乙的种群密度最大3.下列关于育种的说法，正确的是：A．由矮杆不抗病和高杆抗病小麦培育成矮杆抗病小麦的遗传学原理和抗虫棉的原理相同B．无籽西瓜和无子番茄的培育利用了染色体变异，无子葡萄一般也是用此方法培育的C．基因工程育种时，目的基因之所以能够和质粒连接成功，是因为它们共用一套遗传密码D．明显缩短育种年限和大幅改良生物性状是属于太空育种的突出优点4.下列有关实验材料、实验方法的叙述中不正确的是：A．脂肪鉴定实验中要用蒸馏水洗去浮色后在显微镜下观察花生种子切片B．植物向光性实验中，常用玉米、小麦等单子叶植物幼苗做实验材料C．样方法和标志重捕法都是常用的取样调查方法D．观察试管中产生气泡的量，可以用来比较过氧化氢酶与Fe3+的催化效率5.下图中图甲为研究光合作用的实验装置。

2011年无机化学考研试题

西北大学2011年招收攻读硕士学位研究生试题(普通化学)无机化学部分一、选择题 ( 共 15题 30分 )1. 下列物质中，硫具有的氧化数最高的是：（）a S 2-b S 2O 32-c SCl 4d H 2SO 42. 为防止配制的SnCl 2溶液中Sn 2+ 被氧化，最好的方法是：（）a. 加入Sn 粒b. 加Fe 屑c. 通入H 2d. 均可3. 下列成对元素中化学性质最相似的是：（）a. Be 和Mgb. Mg 和Alc. Li 和Bed. Be 和Al4. 下列水合离子生成时，放出热量最少的是: （）a. Li +b. Na +c. K +d. Mg 2+5. 下列各组量子数中，合理的一组是（）a. n = 3，l = 1，m = +1，m s = +21b. n = 4，l = 25，m = -1，m s = +21c. n = 3，l = 3，m = +1，m s = -21d. n = 4，l = 2，m = +3，m s = -216. 下列离子中外层d 轨道达半满状态的是（） a. Cu 2+ b. Co 3+ c. Fe 3+ d. Cu +7. 下列哪一个轨道上的电子，在xy 平面上的电子云密度为零（）a. 3p zb. 3d z 2c. 3sd. 3p x8. 按VSEPR 理论，BrF 3分子的几何构型为（） a. 平面三角形 b. 三角锥形 c. 三角双锥形 d. T 字型9. 下列分子或离子中，离域π键的类型为64Π的是（） a.CO 2 b. NO 2 c. −23CO d. SO 210. 已知NH 3(g)的θm f H Δ= -46 kJ·mol -1，H – H 键能为435 kJ·mol -1，N ≡N 键能为941 kJ·mol -1，则N – H 键的平均键能(kJ·mol -1)为（）a. -390b. 1169c. 390d. -116911. 对可逆反应，加入催化剂的目的是（）a.提高平衡时产物的浓度；b.加快正反应速率而减慢逆反应速率；c.缩短达到平衡的时间；d. 使平衡向右进行。

无机化学实验模拟试题及参考答案

无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。

2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。

2011无机及分析冲刺模拟三套题

/2011无机及分析化学冲刺模拟三套题（文都考研—统考化学考研精选）文都考研辅导班题集（严禁翻印）【单本定价：30元】目录考研农学无机与分析化学模拟题一 (2)考研农学无机与分析化学模拟题二 (5)考研农学无机与分析化学模拟题三 (8)考研农学无机与分析化学模拟题一参考答案 (11)考研农学无机与分析化学模拟题二参考答案 (11)考研农学无机与分析化学模拟题三参考答案 (12)考研农学无机与分析化学模拟题一一、单向选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列物质中，∆r H mΘ不等于零的是（）A、Fe(s)B、C(石墨)C、Ne(g)D、Cl2(l)2、在定温和定压条件下，某反应的∆r G mΘ=11.6 kJ·mol−1，表明该反应标态下（）。

A、正向一定自发B、正向一定不自发C、是否自发还须具体分析D、达到平衡3、已知反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的Kθ（1040K）=4.6，Kθ（940K）=0.5，则该反应在标态下是（）。

A、低温下正向不自发,高温下正向自发;B、低温下正向自发,高温下正向不自发;C、任何温度下正向都自发;D、任何温度下正向都不自发。

4、加催化剂可以使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变（）A、活化能B、平衡常数C、反应熵变D、速率常数5、PbI2、CaCO3两难溶电解质的K spΘ数值相近，在PbI2、CaCO3两饱和水溶液中：（）A、c(Pb2+)≈c(Ca2+)B、c(Pb2+)>c(Ca2+)C、c(Pb2+)<c(Ca2+)D、c(I-)<c(Ca2+)6、Cu+离子的价层电子构型是（）A、3d10B、3d74s2C、3d54s2D、3s107、碘升华和石英融化所需克服的作用力分别是（）A、共价键和离子键B、色散力和共价键C、共价键和共价键D、色散力和离子键8、将0.450克某非电解质溶于40.0克水中，测得该溶液凝固点为-0.150℃。

无机化学实验模拟试题及参考答案

无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：姓名学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。

考试时间120分钟。

注：2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn 24++ϕ =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-ϕ=1.3583 V ，θ/Br Br 2-ϕ=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=1.51 V , θ/Fe Fe 23++ϕ=0.771 V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SPΘ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )A. 04.0θ1⨯K , K 1ΘB. 04.0θ1⨯K ,04.0θ2⨯K C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )A. 2c B. c K a 2θ C. c K a ⨯θ21 D. 2c K a ⨯θ 5. θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而 ( )A. 增大B. 不变C. 减少D. 无法判断6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)37. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<K f Θ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( )A. 1L 水B. 1L3.0 mol·L -1NH 3·H 2OC. 1L3.0 mol·L -1KCND. 1L3.0 mol·L -1 HCl8. 10ml2.0×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=1.0×10-10] 青 ( )A. ＞10-5 mol·L -1B. ＜10-5 mol·L -1C. =10-5 mol·L -1D. =10-4 mol·L -19. Pb 2+离子的价电子层结构是（）A. 6s 26p 2B. 5s 25p 2C. 6s 2D.5s 25p 65d 106s 210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是C, 在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的（）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （）A. △r G m 越负，反应速率越快B. △r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正，下列说法正确的是（）A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是6.4×10-15 (18 o C)，1.00×10-14 (25 oC), 由此可推断出 ( )A. 水的电离是吸热的B. 水的pH25 o C 时大于15 o C 时C. 18 o C 时, c (OH -)=1.0×10-7D. 仅在25 o C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得 x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( )A. 12B. 12.0C. 12.00D. 12.00417. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K bΘ(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl+0.05 mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是( )A. 甲基橙（p K aΘ=3.4）B. 溴甲酚兰（p K aΘ=4.1）C. 甲基红（p K aΘ=5.0）D. 酚酞（p K aΘ=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰ϕ的数值，增大突跃范围C. 减小++23/FeFeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。

2011高三各地名校化学模拟精彩试题精选：无机推断

2011届江苏省高三各地名校化学考试题精选（最新）无机推断1．【2011届盐城市高三年级摸底考试】）已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模如图所示，图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题（1）写出化学式：D ▲ X ▲。

（2）E的电子式为：▲。

（3）写出化学方程式：①▲；②▲。

2．【2011届盐城市高三年级摸底考试】据下列信息完成所需回答的问题：（1）氧化物A是高熔点白色固体，A在融熔状态下电解得到单质C；（2）氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D；（3）单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸。

（4）M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G；（5）G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M。

请填空：（1）A是；D是（填化学式）（2）元素C位于周期表的位置是。

（3）写出G+NaOH溶液反应的化学方程式。

（4）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是。

3．【2011届盐城市高三年级摸底考试】已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物。

Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同。

各物质转化关系如下：(1)写出丙的化学式；B 的电子式。

(2)写出Y →Z 的化学方程式：（3）实验室贮存Y 溶液时易变质,请写出检验Y 溶液是否变质所需试剂是4．【2011届睢宁县高三化学上调研试卷】下图涉及多种无机化工反应，其中R 是一种新型无机材料，M 是一种应用广泛的金属材料，F 是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A 、C 、D 、M 均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G ＋J →F ＋H 2O 中G 与J 的最佳配比为2∶1，向Y 溶液中通入足量的J 气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B 。

2011年高考化学无机试题集锦

D．用甘氨酸（H2N－CH2－COOH）和丙氨酸（ C H3－ C H －C O OH ）缩合最多可形成 4 种二肽
NH2 4.（2011 福建高考 8）下列关于有机化合物的认识不正确的是
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C12H22O11，二者互为同分异构体 C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3 可以电离出 H＋ D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 5．（2011 广东高考 7）下列说法正确的是 A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
CH2CHCOOH
NH2 N
H 色氨酸
H3CO
下列说法不正确的是 A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的 pH 使其形成晶体析出 C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应 D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 3.（2011 北京高考 7）下列说法不正确的是 A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯 C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH
2011 年高考有机试题集锦
1.（2011 江苏高考 11）β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步应可合成维生素 A1。
O4 溶液褪色 B．1mol 中间体 X 最多能与 2molH2 发生加成反应 C．维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液 D．β—紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体 2．（2011 浙江高考 11）褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
C．溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯 D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

资料：11年初赛模拟题1以及答案分析

11年初赛题库一以及答案分析1、某人用湿润的CuSO4试纸去检验H2S，却意外的发现试纸从蓝色到黑色，中间又短暂的呈现了两种颜色，很可能是黑色掩盖了其他颜色，问：（1）除了蓝色外，其他颜色分别是什么物质？（3’）（2）产生（1）中所说物质的化学方程式。

（2’）（3）除了用CuSO4外，还有一种试纸可以用于H2S的检验，请写出这种试纸所含物质和H2S反应的离子方程式。

（2’）（4）某人还有一个问题为什么H2S可以制得强酸H2SO4，请你定性分析。

(3’)2、A是一种空气中稳定存在的氢氧化物，经过若干变化后成为铁锈的主要成分，B是A 中金属元素与CNˉ形成的物质（和A中金属元素化合价不一定相同）B氧化生成C，问：（1）写出A、B、C的化学式(3’)（2）试问用AgNO3氧化B的可行性（EMC/MB=0.771V，EAg﹢/Ag=0.7996，lgK稳B=35.4，lgK稳C=43.6，一般认为一个反应的K值大于100才具有可行性）(4’) （3）经过实验测定，B为反磁性物质，C为顺磁性物质，当配合物的中心原子有单电子时，就为顺磁性，反之为反磁性。

试解释其中原因(4’)（4）在水溶液中[Cu(CN)4]3-略不比B稳定，但是[Cu(CN)4]3-在HAc中更稳定，为什么，试定性分析(3’)3、已知稀溶液具有依数性，主要表现在蒸气压下降，即在一定温度下，稀溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压，而蒸气压是指溶液的蒸气在大气中的分压，问：（1）以此解释为什么溶液（溶质难挥发）的沸点总是比纯溶剂的高(3’)（2）已知有公式ΔP=P*Xb，P是纯溶剂的蒸气压，Xb是溶质的摩尔分数，问：在1L 水中加入少许Fe(OH)3（Ksp=3.5×10-38）蒸气压改变多少，已知P（H2O）=3.17×103Pa(4’)4、有甲乙两瓶新制氯水，浓度均为0.1mol/L现在在甲中加入少量CaCO3粉末，令C甲=甲中HClO浓度，C乙=乙中HClO浓度，问：（1）C甲和C乙的关系是，C甲＿C乙（填<，=，>）(2’)（2）试通过计算说明你（1）题答案的理由；其中KspCaCO3=8.7×10-7，H2CO3的K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11,HClO的K1=3.2×10-8 (4’)（3）现在又在乙中放入适量的Na2CO3，那么现在C甲和C乙的关系又是如何？(2’) （4）对上题结论做出定性分析(2’)5、当KI溶液中滴加少量的H2O2时，溶液并非是少量I2形成的棕黄色，而是一种更深的棕色，原因是生成了A，A 是由三个原子构成的阴离子，空间构型是直线型，问：（1）A是什么（3’）（2）写出KI和H2O2生成A的化学方程式（1’）（3）反应为什么不生成I2而生成A（2’）6、Na3AlF6是炼铝是用的助溶剂，问：（1）Na3AlF6的名称是＿（1’）其阴离子的空间构型是＿（2’）（2）Al3+能形成许多配合物，请再举出一个高中化学常见的铝配合物（2’）（不常见的一半分）（3）根据软硬酸碱理论（HSAB）可以把酸碱分为，软碱：容易极化，半径大的Lewis 碱；硬碱：半径小，不容易被极化的Lewis碱；软酸：低价态的离子形成的Lewis酸；硬酸：高价态的离子形成的Lewis酸。

2011无机及分析冲刺模拟三套题

2011无机及分析化学冲刺模拟三套题（文都考研—统考化学考研精选）文都考研辅导班题集（严禁翻印）【单本定价：30元】目录考研农学无机与分析化学模拟题一 (2)考研农学无机与分析化学模拟题二 (5)考研农学无机与分析化学模拟题三 (8)考研农学无机与分析化学模拟题一参考答案 (11)考研农学无机与分析化学模拟题二参考答案 (11)考研农学无机与分析化学模拟题三参考答案 (12)考研农学无机与分析化学模拟题一一、单向选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

A、低温下正向不自发,高温下正向自发;B、低温下正向自发,高温下正向不自发;C、任何温度下正向都自发;D、任何温度下正向都不自发。

2011无机及分析模拟试题最终版本

2011年农学考研无机及分析化学一.单项选择题1. 将等体积、等浓度的K2C2O4与KHC2O4水溶液混合后，溶液的pH为：（）A、pK a1 （H2C2O4）；B、pK a2 （H2C2O4）；C、1/2（pK a1 + pK a2 ）；D、（pK a1 - pK a2 ）。

2. 下列标准溶液可用直接法配制的是：（）A、KMnO4；B、NaOH;C、K2Cr2O7;D、HCl。

3. 在100KPa压力下，温度低于18℃时，灰锡较白锡稳定，反之，白锡较灰锡稳定，则反应Sn（灰）= Sn（白）为（）A、放热，熵减；B、放热，熵增；C、吸热，熵减；D、吸热，熵增。

4.对于标准状态下任意温度均自发进行的反应，随反应温度升高, 反应的：（）A、K 升高；B、K 减小；C、Q升高；D、Q减少。

5. 下列分子属于极性分子的是：（）A、CO2B、SO2C、CCl4D、BF36. 反应A2+B2=2AB的速率方程为v = k c（A2）·c（B2），此反应（）A、肯定是基元反应；B、一定不是基元反应；C、无法肯定是否是基元反应；D、如反应式改写为2A2+2B2= 4AB，则速率方程应写为v = k c2(A2) ·c2(B2）。

7.将pH = 4.00的强酸溶液与pH = 12.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液的pH：（）A、8.00；B、9.00；C、11.69；D、12.00。

8. 进行直接滴定时，碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致（）A、滴定剂体积减小；B、对测定无影响；C、若为测定醋酸浓度，会使测定的浓度偏大；D、若为标定NaOH浓度，会使标定的浓度偏大。

9. 下面结果应以几位有效数字报出：（）A 、 4位；B 、 3位；C 、 2位；D 、 5位。

10. 在水溶液中，下列物质能利用酸碱滴定法回滴方式进行测定的为：（）A 、 H 3BO 3(pKa = 9.22)；B 、 NH 4NO 3(pK b (NH 3) = 4.74)；C 、 H 2O 2(pK a = 12)；D 、 HCOOH(pK a = 3.45)。