高中化学《非金属知识点总结》(精选.)

化学：人教版必修一《非金属知识点总结》教案

一、氯及其化合物的转化关系

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物

颜色黄绿色黄绿色无色

成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、

ClO―、极少量的为OH―

H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―

稀盐酸

性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质

与金属钠反应方程式2Na+Cl

2点燃

2NaCl

与金属铁反应方程式2Fe+3Cl

2点燃

2FeCl3

与金属铜反应方程式Cu+Cl

2点燃

CuCl2

与氢气反应方程式H

2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO

制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O

实验室制法MnO

2＋4HCl（浓）△

MnCl2 +Cl2↑+2H2O

氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl 二、硅及其化合物的转化关系

①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。2C ＋SiO2=====高温

Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。

1、二氧化硅和二氧化碳比较

二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高

低

与水反应方程式 不反应

CO 2+H 2O

H 2CO 3

与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应

与烧碱反应方程式 SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O

少：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过：NaOH+CO 2==Na HCO 3

与CaO 反应方程式

SiO 2+CaO

高温

CaSiO 3

CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子

人和动物排放

2、硅以及硅的化合物的用途

物质 用途

硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶

SiC 砂纸、砂轮的磨料

1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是() A．烧碱B．纯碱C．氢氟酸D．盐酸

三、硫及其化合物的转化关系

1、二氧化硫的性质

物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气___大___ 有毒

化学性质

酸性

与水反应方程式SO2+H2O H2SO3

与烧碱反应方程式

SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O；Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

SO2+NaOH==NaHSO3

漂白性

漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质学过的具有漂白性的

物质

吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、O3、Na2O2

还原性

与氧气反应方程式2SO2 + O2 === 2SO3

与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl

氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S == 3S↓+2H2O

2、浓硫酸和浓硝酸的性质

浓硫酸浓硝酸

相同点

与Cu反应

Cu+2H2SO4(浓)

△

CuSO4+ SO2 ↑+2H2O

Cu+4HNO3 (浓)==C u(N O3)2 +2NO2↑+2H2O

3Cu＋8HNO3(稀) == 3C u(N O3)2+2NO↑

+4H2O

与木炭反应

C + 2H2SO4(浓)

△

CO2↑+2SO2↑

+2H2O

C+4HNO3(浓)

△

CO2↑+4NO2↑+2H2O

与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸

异同点①吸水性——干燥剂王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）

②脱水性——蔗糖变黑

硫在空气中燃烧生成气体A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。在C里加Na2S 产生气体D。把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。按A、B、C、D、E顺序排列的是()

A．SO2，H2SO4，H2SO3，H2S，S

B．SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，S

C．SO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3

D．SO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3

四、氮及其化合物的转化关系

氨气的物理性质颜色状态密度水溶性

无色有刺激性

气味的气体

比空气__

小___

易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。

氨气的化学性质与水反应方程式

NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―

与盐酸反应方程式NH3 + HCl == NH4Cl

实验室制法

C a(O H)2+2NH4Cl

△

CaCl2 +2NH3↑+2H2O

氨水成分NNH3、NH3·H2O、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋

铵盐物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水

化学性质氯化铵分解反应方程式

NH4Cl

△

NH3 + HCl

碳酸氢铵分解反应方程式

NH4HCO3

△

NH3↑+ H2O +CO2↑