高中化学《非金属知识点总结》(精选.)
高三化学非金属氯知识点
高三化学非金属氯知识点在化学学科中，非金属氯是我们常见的元素之一。
它在自然界中存在着多种形式，广泛应用于日常生活和工业生产中。
本文将介绍高中化学中非金属氯的相关知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、非金属氯的概述非金属氯的化学符号为Cl，位于元素周期表的第17组，原子序数为17。
在常温常压下，它以二原子分子形式存在，即Cl2。
非金属氯是一种具有刺激性气味和黄绿色的气体，具有较高的化学活性。
二、非金属氯的物理性质1. 相态：在常温常压下，非金属氯为气体状态。
2. 密度：非金属氯的密度较大，约为3.21 g/L。
3. 熔点和沸点：非金属氯的熔点为-101.5摄氏度，沸点为-34.04摄氏度。
4. 溶解度：非金属氯在水中溶解度较大，呈现强烈的氧化性。
5. 导电性：非金属氯本身不导电，但可以通过电离形成导电的氯离子。
三、非金属氯的化学性质1. 氧化性：非金属氯具有强氧化性，可以与许多金属反应形成相应的金属氯化物，如2Na + Cl2 -> 2NaCl。
2. 氯化性：非金属氯可以与氢气反应形成氯化氢气体，即Cl2 + H2 -> 2HCl。
3. 漂白性：非金属氯的气味和颜色可以漂白大部分物质，如漂白布料、消毒及去除异味等。
4. 毒性：非金属氯对人体和其他生物具有一定的毒性，应当避免长时间接触和直接吸入。
四、非金属氯的应用1. 消毒剂：氯气或其溶液常用于消毒和净化水源，能有效杀灭细菌和病毒。
2. 漂白剂：氯气可用作很多漂白剂的原料，如漂白粉和漂白液等。
3. 化学工业：氯气广泛用于有机合成反应中，如生产塑料、橡胶和有机溶剂等。
4. 制冷剂：氯气的液化状态可以作为一种制冷剂，在制冷设备中得到应用。
5. 医学用途：氯化氢可用于制备药物，如一些胃肠道药物中常含有氯化氢成分。
总结：非金属氯是一种重要的化学元素，在日常生活和工业生产中广泛应用。
我们应该了解非金属氯的物理性质和化学性质，以更好地理解其应用和相关反应。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。
非金属具有以下基本性质。
1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。
2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。
3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。
例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。
二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。
这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。
例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。
2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。
这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。
例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。
3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。
这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。
例如，氧气（O2）即为中性氧化物。
4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。
这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。
例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。
5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。
例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。
三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。
以下是一些非金属物质的重要性。
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
高一化学无机非金属知识点
高一化学无机非金属知识点在高中化学的学习中，无机非金属是我们必须要掌握的内容之一。
无机非金属一般指的是不包含金属元素的化合物，常见的有氧、卤、硫、氮等元素。
今天，我们就来深入了解一些关于无机非金属的知识点。
1. 氧气（O2）：氧气是自然界中最常见的元素之一，几乎占据了空气中的20%。
氧气具有较强的氧化性，可以使可燃物燃烧更加剧烈。
同时，氧气也是支持燃烧、呼吸等生命活动的必需气体。
在工业生产中，氧气广泛用于各种氧化反应的条件气体。
2. 氟气（F2）：氟气是自然界中最活泼的元素之一，具有强烈的剧毒性。
氟气可以和大部分元素发生剧烈反应，常用于制备氟化物化合物。
氟化物具有广泛的应用，例如聚合物材料的表面涂层、阻挡剂的生产和药物的合成等。
3. 氯气（Cl2）：氯气是一种黄绿色具有刺激性气味的气体。
氯气可以与金属发生氧化反应，形成相应的金属氯化物。
氯气广泛应用于消毒、漂白、水处理和塑料材料的生产等领域。
4. 溴（Br）：溴是一种红棕色的液体，在自然界中非常稀少。
溴可用于制备溴化物，并广泛用于药品和橡胶工业。
5. 碘（I2）：碘是一种紫黑色晶体，广泛存在于海水中。
碘可以溶于许多有机溶剂，形成碘溶液或碘化物。
碘溶液常用于消毒和制备碘化物化合物中。
6. 硫（S）：硫是一种发黄的固体，常见于硫矿石中。
硫具有强烈的氧化性，在火山喷发和化学反应中起着重要的作用。
硫化物是一类重要的无机化合物，例如硫化氢（H2S）和二硫化碳（CS2）。
7. 氮气（N2）：氮气是大气中的主要成分之一，占据了78%的体积比。
氮气是一种稳定的气体，对大多数物质不发生反应。
氮气广泛应用于制造氨、合成氮肥等工业过程中。
以上提及的无机非金属仅仅是其中的一部分，它们具有各自独特的性质和应用领域。
在学习化学的过程中，我们还需了解它们的制备方法、物理性质和化学性质等方面的知识。
总结起来，无机非金属作为高中化学的重要内容，深入了解它们对我们进一步研究和理解化学领域具有重要意义。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
高中化学非金属化合物知识点
高中化学非金属化合物知识点【篇一：高中化学非金属化合物知识点】非金属及其化合物一、常见物理性质：1、颜色：a、红色世界（1）基态：fe （红棕色）、fe(oh) （红褐色）、[fe(scn)] （深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。
在空气中久置的苯酚(红色) 化学变化：紫色石蕊在酸性溶液(ph＜5.0)中变红；润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(co s、hcl)变红；酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜ph＜10.0)或红色(ph＞10)；甲基橙在酸性溶液(ph＜3.1)中呈红色；已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。
b、橙色世界：（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、br )呈橙红色。
c、黄色世界：（1）基态：工业盐酸(含有fe )、au、s（淡黄色）、na （淡黄色）、agbr（淡黄色）、agi、ag 、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸（2）激发态：钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 d、绿色世界（1）基态：f （绿色）、cucl （浓溶液呈绿色）、 feso （浅绿色）（2）化学变化：fe (oh) （白色）——灰绿色——fe(oh) 世界：fefeo fe fescus ag 石墨(灰黑) f、蓝色世界（1）基态：cuso （晶体）、液氧、臭氧（2）化学变化：紫色石蕊在碱性溶液（ph＞8）中变蓝；润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；无水cuso oh燃烧火焰呈淡蓝色，co 燃烧火焰呈蓝色；在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰；淀粉遇 (aq)变蓝； cl 遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
g、紫色世界（1）基态：kmno )、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；（2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；（3）化学变化：升华生紫烟； nh 受热生紫烟；紫色石蕊在（5.0＜ph＜8.0）溶液中呈紫色。
h、白色世界（1）基态：hg、铝粉、大多数块状金属、pbso fe(oh) （不稳定）、mg (oh) al(oh) 中燃烧呈现苍白色火焰； nh hcl产生白烟； mg、al 在氧气中燃烧发出耀眼的白光；红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾；红磷在氧气中燃烧时产生白烟。
高中化学金属非金属知识点总结
高中化学金属非金属知识点总结常见金属的化学性质钠及其化合物钠是一种常见的金属元素，具有多种化学性质。
钠能够与氧气反应，在常温下生成白色的氧化钠，而在点燃时则会生成淡黄色的过氧化钠。
此外，钠还能够与卤素、硫磷氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物。
例如，钠与氯气反应可以生成氯化钠，而与硫磷氢反应则可以生成硫化钠。
但是，钠与硫化合时甚至会发生爆炸。
钠还能够与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，因此钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。
钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。
但由于钠极易与水反应，因此不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
钠还能与酸溶液反应，但反应的结果取决于钠的量。
如果钠少量，则只能与酸反应，如钠与盐酸的反应；而如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。
此外，钠还能与盐溶液反应，生成氢氧化钠和相应的盐。
例如，将钠投入硫酸铜溶液中可以生成硫酸钠和氢氧化铜。
钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应可以生成氢气和乙醇钠。
总之，钠具有多种化学性质，可以广泛应用于工业和实验室中。
铝及其化合物铝是一种活泼的金属，它可以与氧气反应，生成Al2O3，同时放出大量热量。
铝还可以与非金属反应，例如与硫反应生成Al2S3.在热水中，铝缓慢地与水反应，生成Al(OH)3和氢气。
铝还可以与一些金属氧化物反应，例如与Fe3O4反应生成Fe和Al2O3.铝可以与酸反应，生成盐和氢气，但在浓硫酸和浓硝酸中，铝会钝化。
铝可以与盐反应，生成Ca(HCO3)2和NaCl。
铝还可以与碱反应，生成NaAlO2和H2O。
铝和水发生置换反应，生成Al(OH)3和氢气。
Al(OH)3可以溶解在强碱溶液中，生成NaAlO2和H2O。
氧化铝与酸反应，生成Al2(SO4)3和H2O。
氧化铝与碱反应，生成NaAlO2和H2O。
氢氧化铝可以与酸反应，生成AlCl3和H2O。
高中化学金属非金属知识点总结
常见金属的化学性质一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质错误!与氧气反应在常温时 4Na＋O2＝2Na2O 白色在点燃时2Na＋O2=Na2O2淡黄色错误!.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S硫化钠跟硫化合时甚至发生爆炸;2Na+Br2=2NaBr溴化钠溴化钠可以做镇定剂错误!钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火;钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属中把金属置换出来;由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来;错误!钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应错误!钠与盐反应a将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应;如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如 4Na+TiCl4熔融=4NaCl+Ti条件为高温Na+KCl=K+NaCl条件为高温★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱错误!钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑生成物为氢气和乙醇钠⑵钠化学方程式⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O 白色固体 2Na＋O2=点燃=Na2O2 淡黄色粉末⑵与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑⑸与碱; 不反应与碱溶液反应⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2ONa+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓ 或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH②与二氧化碳反应 Na2O+CO2--->Na2CO3③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O⑵合成方法Na2CO3碳酸钠—△→ Na2O＋CO2⒊过氧化钠①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气,例：2NaO＋2CO══ 2NaCO＋O↑ 2NaO＋2SO══ 2NaSO+ O↑②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,但不放出氧气,如：NaO＋CO ══ NaCO NaO＋SO══ NaSO③与水反应,生成氧气：2NaO+2HO ══ 4NaOH + O↑,反应放热制作Na2O+O2＝Na2O2⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性,能与酸产生一定反应;Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑酸过量 Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3碳酸钠过②Na2CO3与碱反应; Na2CO3+ CaOH2==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3与NaOH不反应;③Na2CO3与盐反应; Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓3Na2CO3+ Al2SO43+ 3H2O==== 2AlOH3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑④Na2CO3转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaCl + CO2 + NH3 + H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl⒌碳酸氢钠与酸NaHCO+HCl ==== NaCl + HO + CO↑与碱反应aNaHCO+NaOH ==== NaCO+ HOb与CaOH反应：要分过量和少量; 少量：NaHCO+ CaOH==== CaCO+ NaOH + HO过量：2NaHCO+ CaOH==== NaCO+ CaCO+ 2HO①双水解与AlCl双水解：3NaHCO+ AlCl==== AlOH↓+ 3CO+ 3NaCl与AlSO4双水解：Al SO4+6NaHCO==3NaSO4+2Al OH↓+6CO↑②与盐反应2NaHCO+ CaCl==== CaHCO+ 2NaCl③受热分解：2NaHCO==△== NaCO+ HO + CO↑二．铝及其化合物⒈铝⑴化学性质与氧气反应铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3发强白光实验和非金属反应：2Al+3S＝Al2S3和热水反应：2Al+6H2O2AlOH3+3H2↑反应缓慢和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8A＝l9Fe+4Al2O3⑤和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化;盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气;2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4稀=Al2SO43+3H2↑和盐溶液反应：2Al+3HgNO32=3Hg+2AlNO33⑥和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 实验铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2AlOH3+3H2↑AlOH3溶解在强碱溶液中,AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑注：1.铝和不活动金属氧化物主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等的混合物,都叫铝热剂,在反应中铝做还原剂;反应过程放大量热,可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应,情况较复杂不做要求⒉氧化铝与酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2SO43+3H2OAl2O3是两性氧化物与碱反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O⒊氢氧化铝①与酸反应：AlOH3+3HCl＝AlCl3+3H2O与碱反应: AlOH3+NaOH＝NaAlO2+2H2O受热分解2AlOH3△2O3+3H2O⑵制作：溶性铝盐和氨水反应来制备AlOH3AlCl3＋3NH3·H2O＝AlOH3↓＋3NH4Cl AlCl3＋3NH3·H2O＝AlOH3↓＋3NH4＋Al2SO43＋6NH3·H2O＝2 AlOH3↓＋3NH42SO4 Al3＋＋3NH3·H2O＝AlOH3↓＋3NH4＋二．铁及其化合物①铁与非金属单质反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 Fe+S△2△FeI23Fe+2O2点燃Fe3O4 2Fe+3Br2＝2FeBr3②铁与水反应：3Fe+4H2Og 高温Fe3O4+4H2③铁与酸反应：Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4浓＝Fe2SO43+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4稀＝FeSO4+H2↑ Fe+6HNO3浓＝FeNO33+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝FeNO33+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3＝8FeNO33+3N2O↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10FeNO33+3N2↑+18H2O 8Fe+30HNO3＝8FeNO33+3NH4NO3+9H2O Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑②铁与盐反应：2FeCl3+Fe＝3FeCl2实验Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2Fe+CH3COO2Cu＝Cu+CH3COO2Fe⒉氧化亚铁⑴化学性质：①与氧气反应：6FeO+O2△2Fe3O4②与活泼金属反应：3FeO+2Al△2O3+3Fe③与氧化性酸反应：FeO+4HNO3＝FeNO33+NO2↑+2H2O④与酸反应：FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2OFeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O⑤分解：FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性,可以歧化生成和Fe3O4：4 FeO → Fe + Fe3O4⑥与非金属单质反应：Si + 2 FeO → SiO2 + 2 Fe Mn + FeO → MnO + Fe2 P + 5 FeO → P2O5 + 5 Fe⑵制作：在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：FeC2O4=FeO+CO+CO2⒊氧化铁⑴化学性质：①稳定,溶于盐酸、稀硫酸生成+3价：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O②高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原：Fe2O3+2Al 高温Al2O3+2FeFe2O3+3CO △2Fe+3CO2⑵制作：①4Fe+6H20+3O2=4FeOH32FeOH3△2O3+3H2O③腐蚀：在潮湿的空气中,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜,这层水膜里含有少量的H+和OH-,还溶解了氧气,结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液,它跟钢铁里的铁和少量的碳因钢铁不纯恰好形成无数微小的原电池;在这些原电池里,铁是负极,碳是正极;铁失去电子而被氧化：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因;在此之后继续反应：Fe2+2OH-=FeOH24FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32FeOH3+n H2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O在初中的化学里,可用盐酸HCl来除铁锈; 方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⒋四氧化三铁⑴化学性质：①氧化与氧气反应：4Fe3O4+O2=6Fe2O3条件是高温②在高温下可与还原剂H2、CO、Al,C等反应：3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9FeFe3O4+4CO=3Fe+4CO2Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O③二氧化氮和灼热的反应生成四氧化三铁和氮气：2NO2+3Fe=Fe3O4+N2条件是高温④水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁：4H2Og+3Fe=高温=Fe3O4+4H2⑤和酸反应：Fe3O4+8HCl浓=2FeCl3+FeCl2+4H2O⑵制作：①铁丝在氧气中燃烧②细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁：③铁在高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O g= Fe3O4 + 4H2③通过FeCl2与FeCl3加氨水共沉淀制的⒌氢氧化亚铁⑴化学性质：氧化①：4FeOH2 + + 2 = 4②：4FeOH2+O2===加热===2Fe2O3+4H2O 隔氧环境⑵制作：在试管里注入少量新制备的溶液,再向其中滴入几滴煤油,用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液,将滴管尖端插入试管里溶液液面下,逐滴滴入氢氧化钠溶液,观察现象; 另外,为使氢氧化亚铁的制备成功,先将硫酸亚铁溶液加热,除去溶解的氧气;滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成;白色沉淀放置一段时间,振荡后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色; 白色沉淀： FeOH2；灰绿色沉淀：Fe6SO42OH4O3一种氧基配合物；红褐色沉淀：FeOH3实验⒍氢氧化铁⑴化学性质：①受热分解：2FeOH3==加热==Fe2O3+3H2O②与非氧化性酸：FeOH3 + 3H+氢离子 = Fe3+铁离子 +3H2O③氢氧化铁是两性氧化物,以碱性为主,新制得的氢氧化铁能溶于强碱：FeOH3 + KOH = KFeO2 + 2H2O⑵氢氧化铁胶体的制作：①步骤：a取1个小烧杯,加入25mL蒸馏水,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾;b向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液;c继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热;③方程式：FeCl3＋3H2O＝FeOH3＋3HCl一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L;常见非金属物质物理性质物质物理性质硅单质与碳相似,单质硅也有晶体和无定型两种;晶体硅的结构与金刚石类似,它是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高1470℃,硬度大有脆性是良好的半导体材料二氧化硅其存在形态有结晶形石英晶体水晶玛瑙和无定形两大类,统称硅石;不溶於水熔沸点很高坚硬纯净的二氧化硅晶体无色透明;硅酸溶解度很小,逐渐聚合形成胶体溶液,当归酸浓度较但是,则形成软而透明的,胶冻状的硅酸凝胶;硅酸凝胶经乾燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶,称为“硅胶”;硅胶多孔,吸附水分能力强;硅酸钠可溶於水,有很高的熔点,其水溶液俗称水玻璃氯气黄绿色是一种有强烈刺激性气味的有毒气体,在低温和加压的条件下可以转变为液态称为液氯和固态,溶於水一体机水溶解两体积氯气,密度比空气大;次氯酸仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色显色有变化是因为反应Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反应,在不同状态下平衡状态也不同,显黄绿色是因为溶有氯气的原因,稀溶液无色,有非常刺鼻的气味次氯酸钠钙微黄色溶液有刺激性气味熔沸点较低硫单质俗称硫磺淡黄色固体,易研成粉末,导热性和导电性都差;性松脆,不溶于水,微溶於酒精,易溶于二硫化碳二氧化硫无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶於水三氧化硫无色透明油状液体,有强刺激性臭味,密度比空气大,易挥发一氧化氮无色无味气体,难溶於水,密度比空气大二氧化氮红棕色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶於水;因此,在闪电时,大气中常有少量NO2产生,并随雨水落下;五氧化二氮无色柱状结晶体,均微溶于水,水溶液呈酸性;溶于热水时生成硝酸;熔点℃,易升华,易分解易潮解氨气无色,有刺激性气味的气体,极易溶於水且溶解得快;在常温下,一体积水大约可溶解700体积氨气,氨气的水溶液叫做氨水不稳定,受热易分解成氨和水;浓硫酸无色粘稠的油状液体,不挥发,有吸水性可做乾燥剂,有脱水性可使有机物碳化,强腐蚀性氮气无色无味无嗅的气体,通常无毒,密度比空气小. 在生产中,通常采用黑色钢瓶盛放氮气;浓稀硝酸无色液体,有挥发性,在空气里会生成白雾,有刺激性气味,强腐蚀性浓浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色;98％的硝酸称为‘发烟”硝酸亚硫酸无色透明液体,具有二氧化硫的窒息气味,易分解,溶于水,密度比空气大氢气世界上已知最轻的气体,无色无味,密度很小,难溶於水常见非金属及其化合物的化学性质及制法一. 硅及其化合物⒈硅⑴化学性质：①与单质反应: Si + O2 == SiO2,条件：加热 Si + 2F2 == SiF4Si + 2Cl2 == SiCl4,条件：高温 Si+C △金刚砂②与氧化性酸反应: 只与氢氟酸反应Si + 4HF == SiF4↑ + 2H2↑③不与其它氧化物反应；④与碱反应：Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑如NaOH⑵错误!法：SiCl4+2H2△Si纯+4HClSiO2+2C=Si+2CO↑⒉二氧化硅⑴化学性质：①与酸反应：只与氢氟酸反应SiO2 ＋4HF = SiF4↑ ＋ 2H2O②与碱性氧化物：SiO2 ＋ CaO =高温 CaSiO3③二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋ H2O盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因④在高温下,二氧化硅能被碳、镁、铝还原：SiO2＋2C＝高温Si＋2CO↑⑤与盐反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2⑵制法：Si+O2=SiO2⒊硅酸⑴化学性质①不稳定性H2SiO3==加热==H2O+SiO2②制法：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 强酸换弱酸实验工业上采用硫酸法;即将硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶,经凝聚、洗涤、干燥和浓盐酸浸泡,再经洗涤、干燥而得;⒋硅酸钠①与酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 强酸换弱酸制取硅酸胶体⑵硅酸钠制法：①nSiO2＋2NaOH→Na20·nSiO2+H2O②nSiO2＋Na2CO3→Na2O·nSiO2+CO2↑③Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑nSiO2+Na2S+3/2O2→Na2O·nSiO2+SO2↑⒌氯气⑴化学性质①与金属反应：2Na+Cl2=点燃=2NaCl现象：钠在氯气里剧烈燃烧,产生大量的白烟;Cu+Cl2=点燃=CuCl2现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色;2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕色烟,加少量水后,溶液呈黄色;注：氯气具有强氧化性,一定条件下可与除Pt、Au外所有金属反应,而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物常温下,干燥氯气或液氯不与铁反应,所以可用钢瓶储存氯气;②与非金属反应：a与氢气的反应H2+Cl2=点燃=2HCl工业制盐酸方法实验现象：H在Cl中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口处出现白雾;H2+Cl2=光照=2HCl现象：见光爆炸,有白雾产生;b与磷的反应2P+3Cl2=点燃=2PCl3液体农药,雾2P+5Cl2=点燃=2PCl5固体农药,烟现象：产生白色烟雾c与其他非金属的反应实验证明,在一定条件下,氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合③与水反应：在该反应中,氧化剂是Cl,还原剂是也是Cl2,在水中有汽化现象;化学方程式是：Cl＋HO＝HCl＋HClO这是可逆反应实验④与碱反应：Cl＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 漂白液3Cl2+6KOH热、浓＝5KCl+KClO3+3H2O2Cl＋2CaOH2＝CaCl＋CaClO＋2H2O 漂白粉上述两反应中,Cl作氧化剂和还原剂,有汽化现象;⑤与盐反应：⑥Cl＋2FeCl＝2FeCl⑦与气体反应：Cl的化学性质比较活泼,容易与多种可燃性气体发生反应;如：H、CH等;⑧其他反应：Cl2+PCl3PCl5 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+H2S＝2HCl+S↓ Cl2+H2O2＝2HCl+O2⑧与酸反应：Cl2+H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl⑵制作：a工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl＋2HO＝通电H↑＋Cl↑＋2NaOHb实验室通常用氧化HCl或的方法来制取氯气,常见的氧化剂有：MnO、KCrO7、KMnO、KClO、CaClO2,发生的反应分别是：实验6.次氯酸⑴化学性质：见光分解: HClO=HCl+O2↑条件:光照⑵制法：实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液;高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用Cl2 + H2O == HCl + HClO工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得;⒎次氯酸钠钙⑴化学性质：⑵制法：①次氯酸钙和碳酸钠溶液反应：CaClO2+Na2CO3 = CaCO3沉淀+2NaClO②氢氧化纳溶液中通氯气：Cl2+Ca2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O⒏硫⑴化学性质①与金属反应：S+Fe △△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△S+2Na＝Na2S爆炸②与非金属反应：S+H2△H2S 2S+C△CS2③与氧气反应：S + O==点燃== SO④与酸反应：S+6HNO3浓＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3稀＝3SO2↑+4NO↑+2H2O S+2H2SO4浓＝3SO2↑+2H2O⑤与碱反应：3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O⑥与盐反应：S+NaSO==Δ== NaSOSNaSO学名;硫代硫酸钠⑵制作：⒐二氧化硫⑴化学性质①与气体反应：2SO2+O2 === 2SO3加热,V2O5做催化剂,可逆SO2+NO2＝SO3+NO与酸反应：2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl②与非金属单质和水反应：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI③与碱反应：SO2+＝NH42SO3 SO2+CaOH2＝CaSO3↓+H2O不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别 2NaOH+SO2少量＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2足量＝NaHSO3④与活泼金属氧化物反应：CaO＋SO2====CaSO3 2CaSO3＋O2====2CaSO4加热⑤与盐反应：Na2SO2+SO2+H2O === 2NaHSO3 SO2+NH42SO3+H2O＝2NH4HSO3⑵制作：在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫;化学方程式是：Na2SO3+H2SO4浓==Na2SO4+H2O+SO2↑制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置参看初中卷使用固体和液体药品制备气体的仪器装置;二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法;⒑三氧化硫⑴化学性质：①与水反应：SO3l + H2Ol = H2SO4l +88 kJ mol1这个反应进行得非常迅速,而且是放热反应;在大约~340 °C以上时, 硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存;②三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯;SO3 + SCl2 →SOCl2 + SO2③三氧化硫还可以与碱类发生反应,生成硫酸盐及其它物质,如SO3+2NaOH →Na2SO4+H2O④与活泼金属氧化物反应：SO3+MgO＝MgSO4SO3+Na2O＝Na2SO4⑤与盐反应：SO3+2KI＝K2SO3+I2⑵制取：在实验室中三氧化硫可以通过的两步高温分解来制备：脱水： 2NaHSO4 -315°C→ Na2S2O7 + H2O热分解： Na2S2O7 -460°C→ Na2SO4 + SO3⒒亚硫酸：⑴化学性质：①与卤族元素和水反应：H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HXX表示Cl2、Br2、I2②与氧气反应：2H2SO3+O2＝2H2SO4③与强氧化剂反应：H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O④与弱酸反应：2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O⑤与盐反应：H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl⑥分解：H2SO3＝H2O+SO2↑⑵制取：溶于水所形成的二氧化硫水合物SO2·хH2O被称作亚硫酸;⒒硫酸⑴化学性质①稀硫酸A与活泼金属反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2SO43+3H2↑B与活泼金属氧化物反应：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2SO43+3H2OC可与所含酸根离子对应酸酸性比离子弱的盐反应,生成相应的硫酸盐和弱酸D可与碱反应生成相应的硫酸盐和水F加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解②浓硫酸:A与金属反应：a常温下,浓硫酸能使铁、铝等;b加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4浓 ==加热== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4浓==== Fe2SO43 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性;c更非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2;在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性;C + 2H2SO4浓 ==加热== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2OS + 2H2SO4浓==== 3SO2↑ + 2H2O2P + 5H2SO4浓==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2Od与其他还原性物质反应：浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸;H2S + H2SO4浓==== S↓ + SO2↑ + 2H2O2HBr + H2SO4浓==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O2HI + H2SO4浓==== I2↑ + SO2↑ + 2H2Of难挥发性酸制易挥发性酸：NaCl固+H2SO4浓====NaHSO4+HCl↑ 常温2NaCl固+H2SO4浓====Na2SO4+2HCl↑ 加热Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑再如,利用与浓硫酸可以制氯化氢气体;g与碱反应：制,如、等2NH3+H2SO4====NH42SO4Ca3PO42+2H2SO4====2CaSO4+CaH2PO42h与亚硫酸盐反应稳定性: Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑i与氧化物反应：P2O5+3H2SO4浓＝2H3PO4+3SO3j与盐反应：H2SO4浓+CaF2＝CaSO4+2HF↑ H2SO4浓+NaCl △NaHSO4+HCl↑H2SO4浓+2NaCl Na2SO4+2HCl H2SO4浓+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑3H2SO4浓+Ca3PO42＝3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4浓+Ca3PO42＝2CaSO4+C a H2PO42⑵制法：错误!实验室制法：可以用加强热,用冰水混合物+U型管冷凝即可,用NaOH吸收SO2,理论可得%的H2SO4关键在于吸收;错误!工业制法：1.燃烧硫或高温处理,制取二氧化硫S+O2=点燃SO24FeS2+11O2=高温8SO2+2Fe2O32.接触氧化为三氧化硫 2SO2+O2=△,V2O52SO3该反应为可逆反应3.用%硫酸吸收 SO3+H2SO4=H2S2O74.加水 H2S2O7+H2O=2H2SO4⒓氮气：⑴化学性质：①与某些气体反应：N2+3H2催化剂高温高压2NH3 N2+O22NO②与金属反应：N2+3Mg 点燃Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N⑵制法：实验室制法制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化,最常用的是如下几种方法：a加热亚硝酸铵的溶液：343kNH4NO2 ===== N2↑+ 2H2Ob亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用：NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑c将氨通过红热的氧化铜： 2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑d氨与溴水反应：8 NH3 + 3 Br2 aq === 6 NH4Br + N2↑e重铬酸铵加热分解：NH42Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O⒔一氧化氮：⑴化学性质：①与氧气反应：2NO+O2＝2NO2②与氨气反应：6NO+4NH3催化剂△5N2+6H2O③与氢氧化钠反应:NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2用于制硝酸工业中吸收尾气中NO和NO2⑵制法：实验室制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化,最常用的是如下几种方法：⑴加热亚硝酸铵的溶液：343kNH4NO2 ===== N2↑+ 2H2O⑵亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用：NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑⑶将氨通过红热的氧化铜： 2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑⑷氨与溴水反应：8 NH3 + 3 Br2 aq === 6 NH4Br + N2↑⑸重铬酸铵加热分解：NH42Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O⒕二氧化氮⑴化学性质①自身反应：2NO2 ==== N2O4,正反应是放热;②与水反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少量二氧化氮分子存在,为黄色.③与其他气体反应：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO26NO+4NH3催化剂△5N2+6H2O4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO④与盐反应：NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2⑵制法：闪电也可以产生NO2,在闪电时,由于空气中电场极强,空气分子被撕裂而导电,雷电电流通过时产生大量的热,使已经呈游离状态的空气成分N2、O2结合;N2+O2===2NO,NO进一步与空气中O2反应,生成NO2 2NO+O2===2NO2,NO2与云结合成HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,与雨水一起落下,成为天然;⒖五氧化二氮⑴化学性质： N2O5+H2O＝2HNO3⑵制法：2NO2+O3=N2O5+O2 或4HNO3+2P2O5=2N2O5+4HPO3⒗硝酸⑴化学性质①稀硝酸a与金属反应：3Cus+ 8HNOaq—→ 3CuNO3aq+2NOg+4H2OlFes+ 4HNOaq——→ FeNO3aq+ NOg+ 2H2Olb与碱反应：c与氢化物反应：3 H2S +2 HNO3稀＝3 S↓+2NO +4 H2O HI,HBrd与盐反应：3 Na2S +8 HNO3稀＝6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O3 Na2SO3 +2 HNO3稀＝3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O说明：a．：浓硝酸＞稀硝酸；②浓硝酸A不稳定性：4HNO3＝光或加热2H2O + O2↑ + 4NO2↑浓硝酸因溶解由分解产生的NO2而呈黄色,常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中避光,且放置于冷暗处;B强氧化性a.与绝大部分金属反应不产生H2Cu + 4HNO3浓＝2H2O +CuNO32 + 2NO2↑3Cu+ 8HNO3稀＝4H2O +3CuNO32+2NO↑b. 与非金属反应C + 4HNO3浓＝加热△2H2O + CO2↑ + 4NO2↑S + 6HNO3浓＝加热△2H2O + H2SO4 + 6NO2↑P + 5HNO3浓＝加热△H2O + H3PO4 + 5NO2↑在反应中,非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸;c.使铝铁钝化常温下,冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化;C消化反应; 最为常见的硝化反应是苯的硝化Ph-H+HO-NO—→ Ph-NO+H2OD酯化反应：3nHNO+ C6H7O2OH3n ——→ C6H7O2O-NO23n + 3nH2OE酸的通性：a跟指示剂反应 b与活泼金属反应金属活动性顺序表中氢以前的金属生成盐和氢气 c与一些金属氧化物反应生成盐和水 d与碱反应中和反应生成盐和水 e 与一些盐反应生成新的盐和新的酸⑵制取：⑴实验室制法NaNO3+ H2SO4＝加热△NaHSO4+ HNO3⑵工业上制法4NH3 + 5O2 ＝Pt△6H2O + 4NO 2NO + O2 = 2NO2工业上制时要不停通入氧气3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NO循化氧化吸收 4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3⒘氨气⑴化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH 氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在;②跟酸反应2NH3+H2SO4===NH42SO4 3NH3+H3PO4===NH43PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 2NH3+SO2+H2O＝NH42SO3反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过而结合成离子晶体;若在水溶液中反应,离子方程式为：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 黄绿色褪去,产生白烟反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl===NH4Cl 总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl③在纯氧中燃烧: 4NH3+3O2=2N2+6H2O④与非金属单质：2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl⑤与非金属氧化物反应：4NH3+6NO 催化剂△5N2+6HO用氨清除NO⑥与金属氧化物：2NH3+3CuO △2+3H2O⑦与盐反应：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl侯氏制碱法⑵制作：①工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和存在下直接化合而制成：工业上制氨气高温高压N2g+3H2g========2NH3g可逆反应催化剂△rHθ =mol错误!实验室制备:实验室,氨常用与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：△2NH4Cl固态 + CaOH2固态===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2OLi3N + 3H2O === LiOH + NH3↑a不能用NH4NO3跟CaOH2反应制氨气因为NH4NO3是氧化性铵盐,加热时低温生成NH3和HNO3,随着温度升高,硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成和氮的氧化物,所以不能用NH4NO3跟CaOH2反应制氨气;b实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替CaOH2因为NaOH、KOH是强碱,具有吸湿性潮解易结块,不易与铵盐混合充分接触反应;又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下,对玻璃仪器有腐蚀作用,所以不用NaOH、KOH代替CaOH2制NH3;c用试管收集氨气为什么要堵棉花因为NH3分子微粒直径小,易与空气发生对流,堵棉花目的是防止NH3与空气对流,确保收集纯净;d实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰,而不采用浓H2SO4和固体CaCl2因为浓H2SO4与NH3反应生成NH42SO4NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3八氨合氯化钙CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3e实验室快速制得氨气的方法用浓氨水加固体NaOH或加热浓氨水。
高中化学非金属氧化物知识点总结
15、铁(完全过量)和少量的稀硝酸
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o
16、氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o
so2+2h2s===3s+2h2o
so3+2ki===k2so3+i2
5、氧化铝和盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
6、氧化铝和氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
7、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
8、氢氧化铝和盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
料气)
so2+ca(oh)2===caso3+h2o
(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)
so3+mgo===mgso4
so3+ca(oh)2===caso4+h2o
co2+2naoh(过量)===na2co3+h2o
co2(过量)+naoh===nahco3
co2+ca(oh)2(过量)===caco3+h2o
高中化学非金属氧化物知识点总结
高中化学非金属氧化物知识点总结
非金属氧化物
1、低价态的还原性：
2so2+o2===2so3
2so2+o2+2h2o===2h2so4
【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物课标要求
1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质
2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲
一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理
（一）硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
2、硅以及硅的化合物的用途
（二）氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
2、氯气的性质
（三）硫、氮
1、二氧化硫的性质
硫
硫黄晶体色黄，火山口处有埋藏。
二硫化碳去溶解，扔在河中水底淌。
无色有毒味刺激，易溶于水易液化。
二氧化硫
此气无色有毒性，容易液化坏环境。
与水与氧或漂白，反应都可逆进行。
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
硫酸稳定沸点高，制酸试剂多奇招。
加热与铜碳反应，强氧化性本领高。
硫酸吸水又脱水，干燥剂中大英豪。
碱性气体需回避，还原物质逃不掉。
硝酸
挥发分解都容易，金属反应无氢气。
能把碳硫来氧化，常温铁铝做容器。
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氮气
性质稳定空气中，特殊条件也作用。
放电氧化续二度，有水硝酸也生成，
氨
气轻味臭易液化，液氨气化温骤下。
铵盐与碱共制取，混合一起把热加。
易溶于水成喷泉，氨成氨水弱碱显。
靠近盐酸白烟起，可制氮肥酸式盐。
高中非金属知识点总结
《高中非金属知识点总结》在高中化学的学习中，非金属元素及其化合物占据着重要的地位。
非金属元素具有丰富的化学性质和广泛的应用，掌握非金属知识点对于理解化学的基本概念和解决实际问题至关重要。
一、非金属元素概述高中阶段常见的非金属元素有氢、碳、氮、氧、硅、磷、硫、氯等。
这些元素在自然界中广泛存在，并且具有各自独特的性质。
非金属元素的原子结构特点通常是最外层电子数较多，容易获得电子形成稳定的结构。
这使得非金属元素在化学反应中常常表现出氧化性。
二、氢气（H₂）1. 物理性质氢气是无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小。
2. 化学性质（1）可燃性：2H₂ + O₂ =点燃= 2H₂O，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。
（2）还原性：H₂ + CuO =加热= Cu + H₂O，氢气还原氧化铜，将氧化铜中的铜还原出来。
三、碳（C）1. 同素异形体碳有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C₆₀等。
金刚石是自然界中最硬的物质，石墨具有良好的导电性和润滑性，C₆₀是一种新型的碳单质，具有独特的结构和性质。
2. 化学性质（1）稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。
（2）可燃性：C + O₂ =点燃= CO₂（充分燃烧），2C + O₂ =点燃= 2CO（不充分燃烧）。
（3）还原性：C + 2CuO =高温= 2Cu + CO₂↑，碳还原氧化铜。
四、氮（N）1. 氮气（N₂）（1）物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小。
（2）化学性质：稳定，通常情况下不易与其他物质发生反应。
但在高温、高压、放电等条件下，能与氢气、氧气等发生反应。
2. 氮的氧化物（1）一氧化氮（NO）：无色气体，易被氧化为二氧化氮。
（2）二氧化氮（NO₂）：红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮。
3. 氨（NH₃）（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，水溶液呈碱性。
（2）化学性质：①与水反应：NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。
【高中化学】高中化学非金属氧化物知识点总结
【高中化学】高中化学非金属氧化物知识点总结非金属氧化物非金属氧化物1、低价态的还原性：2so2+o2==2so32so2+o2+2h2o===2h2so4（这是大气中SO2的缓慢环境化学反应）so2+cl2+2h2o===h2so4+2hclso2+br2+2h2o==h2so4+2hbrso2+i2+2h2o===h2so4+2hiso2+no2==so3+no2no+o2===2no2no+no2+2naoh==2nano2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2）2co+o2==2co2co+cuo===cu+co23co+fe2o3==2fe+3co2co+h2o===co2+h22.氧化性：so2+2h2s===3s+2h2oso3+2ki==k2so3+i2no2+2ki+h2o===no+i2+2koh（用淀粉碘化钾溶液无法识别溴蒸汽和NO2）4no2+h2s===4no+so3+h2o2no2+cu==4cuo+n2co2+2mg===2mgo+c（二氧化碳不能用于扑灭由镁、钙、钡、钠引起的火灾）高中数学，K等）sio2+2h2===si+2h2osio2+2mg==2mgo+si3、与水的作用:so2+h2o==h2so3so3+h2o===h2so43no2+h2o==2hno3+non2o5+h2o===2hno3p2o5+h2o==2hpo3p2o5+3h2o===2h3po4（P2O5易吸水，可用作气体干燥剂p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3)co2+h2o==h2co34、与碱性物质的作用:so2+2nh3+h2o==（nh4）2so3so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3（这是硫酸装置回收SO2的反应。
首先用氨吸收SO2，然后用H2SO4处理：2nh4hso3+H2SO4==（NH4）2SO4+2H2O+2so2。
生成的硫酸铵用作肥料，SO2作为原料气回收） so2+ca(oh)2===caso3+h2o（清澈的石灰水不能用于识别SO2和CO2。
高中化学必修一非金属知识点总结
2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2OCl－＋Ag＋== AgCl ↓九、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2 ===(点燃) SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2＋H2O = H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点归纳总结(精华版)
(名师选题)部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点归纳总结(精华版)单选题1、下列反应中，不属于氮的固定的是A．由NH3制碳酸氢铵和尿素B．N2和H2在一定条件下合成NH3C．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NOD．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮答案：A解析：分析：氮的固定是游离态氮元素转化为化合态氮元素。
A.由NH3制碳酸氢铵和尿素，氮元素不是游离态变为化合态，不属于氮的固定，故选A；B. N2和H2在一定条件下合成NH3，游离态氮元素转化为化合态氮元素，属于氮的固定，故不选B；C. 雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO，游离态氮元素转化为化合态氮元素，属于氮的固定，故不选C；D. 豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮，游离态氮元素转化为化合态氮元素，属于氮的固定，故不选D；选A。
2、依据常用危险化学品分类，下列选项正确的是A B C D爆炸品易燃液体剧毒品腐蚀品答案：D解析：A．氢氧化钾有强腐蚀性，不是爆炸品，故A错误；B．高锰酸钾有强氧化性，不是易燃液体，故B错误；C．红磷易燃，不是剧毒品，故C错误；D．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故D正确；故选D。
3、下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A．Na→Na2O2→Na2CO3B．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．NH3→NO→NO2D．H2S→S→SO3答案：D解析：A．Na和氧气点燃生成Na2O2，Na2O2和CO2反应Na2CO3和氧气，故不选A；B．FeCl2和氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，故不选B；C．NH3发生催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，故不选C；D．H2S不完全燃烧生成S，S和氧气点燃生成SO2，S→SO3不能一步实现，故选D；选D。
4、研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法不正确的是A．紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂B．反应I的的方程式是2NO+O2=2NO2C．反应II中丙烯是还原剂D．经反应III，O2转化为了O3答案：B解析：A．由分析知，紫外线作用下，NO2反应生成NO和O，NO2中有氮氧键发生断裂，故A正确；B．根据图示可知，反应Ⅰ的化学方程式为3NO+O3=3NO2，故B错误；C．由图示可知，反应Ⅱ发生氧化还原反应，其中O3是氧化剂，C3H6为还原剂，故C正确；D．反应III中O与氧气结合生成O3，则反应III的方程式为O2+O=O3，O2转化为了O3，故D正确；故答案为B。
《非金属及其化合物》知识点总结
《非金属及其化合物》知识点总结非金属是指在常温下不具有金属光泽和导电性的元素或化合物，非金属在化学元素周期表中分布广泛，包括气体、液体和固体。
非金属及其化合物在化学、生物、材料科学等领域中具有重要的应用，因此对非金属及其化合物的知识进行总结和了解是很有必要的。
下面将就非金属及其化合物的性质、应用和合成方法等方面进行总结。
一、非金属元素的性质：1.物理性质：非金属元素一般为固体、液体或气体，其中气态非金属元素包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘等。
非金属元素的密度一般较小，可以轻松地浮在水的表面。
非金属元素的熔点、沸点和硬度较低，一般具有较弱的热传导性和电导性。
2.化学性质：非金属元素一般具有较高的电负性，能够与金属元素形成化合物，发生化学反应。
非金属元素化合物的稳定性较高，常常作为助剂或催化剂参与反应。
3.光谱性质：非金属元素常常具有多种发光性质，在光谱分析和光电子学中具有重要应用。
二、常见的非金属元素和化合物：1.氢：氢是一种无色、无味、轻于空气的气体，是宇宙中最丰富的元素。
氢具有非常高的比热容、导热性和燃烧性。
氢气可用作气体燃料、合成氨、氢氟酸等的原料。
2.氧：氧是地球上最常见的元素之一，广泛存在于大气、地壳和水体中。
氧气是一种无色、无味的气体，是维持生命的必需物质。
氧气的主要应用包括呼吸、氧气焊接和燃烧等。
3.氮：氮气是一种无色、无味的气体，占据大气中约78%的体积比例。
氮气主要应用于提供氮气氛，保护易氧化的物质，例如电子元件、食品包装、制药工业等。
4.碳：碳是一种有黑色固体、透明、高熔点的物质，具有较高的强度、导热性和化学的稳定性。
碳的主要应用包括作为能源燃料、制备有机化合物、电池材料和制造钻石等。
5.硫：硫是一种黄绿色的固体，有特殊的刺激性气味。
硫主要应用于制造硫酸、橡胶、农药和颜料等。
6.卤素：卤素包括氟、氯、溴、碘和石碱等元素。
它们一般是气体或液体，具有特殊的气味、颜色和腐蚀性。
卤素的主要应用包括消毒剂、制冷剂、荧光灯、镜子反射的涂层和荧光染料等。
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化学：人教版必修一《非金属知识点总结》教案
一、氯及其化合物的转化关系
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物
颜色黄绿色黄绿色无色
成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、
ClO―、极少量的为OH―
H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―
稀盐酸
性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质
与金属钠反应方程式2Na+Cl
2点燃
2NaCl
与金属铁反应方程式2Fe+3Cl
2点燃
2FeCl3
与金属铜反应方程式Cu+Cl
2点燃
CuCl2
与氢气反应方程式H
2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O
实验室制法MnO
2＋4HCl（浓）△
MnCl2 +Cl2↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl 二、硅及其化合物的转化关系
①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。
2C ＋SiO2=====高温
Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。
1、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高
低
与水反应方程式 不反应
CO 2+H 2O
H 2CO 3
与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应
与烧碱反应方程式 SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O
少：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过：NaOH+CO 2==Na HCO 3
与CaO 反应方程式
SiO 2+CaO
高温
CaSiO 3
CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物质 用途
硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶
SiC 砂纸、砂轮的磨料
1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是() A．烧碱B．纯碱C．氢氟酸D．盐酸
三、硫及其化合物的转化关系
1、二氧化硫的性质
物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气___大___ 有毒
化学性质
酸性
与水反应方程式SO2+H2O H2SO3
与烧碱反应方程式
SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O；Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂白性
漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质学过的具有漂白性的
物质
吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
还原性
与氧气反应方程式2SO2 + O2 === 2SO3
与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸浓硝酸
相同点
与Cu反应
Cu+2H2SO4(浓)
△
CuSO4+ SO2 ↑+2H2O
Cu+4HNO3 (浓)==C u(N O3)2 +2NO2↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) == 3C u(N O3)2+2NO↑
+4H2O
与木炭反应
C + 2H2SO4(浓)
△
CO2↑+2SO2↑
+2H2O
C+4HNO3(浓)
△
CO2↑+4NO2↑+2H2O
与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点①吸水性——干燥剂王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）
②脱水性——蔗糖变黑
硫在空气中燃烧生成气体A。
把A溶于水得溶液B。
向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。
在C里加Na2S 产生气体D。
把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
按A、B、C、D、E顺序排列的是()
A．SO2，H2SO4，H2SO3，H2S，S
B．SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，S
C．SO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3
D．SO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3
四、氮及其化合物的转化关系
氨气的物理性质颜色状态密度水溶性
无色有刺激性
气味的气体
比空气__
小___
易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。
氨气的化学性质与水反应方程式
NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―
与盐酸反应方程式NH3 + HCl == NH4Cl
实验室制法
C a(O H)2+2NH4Cl
△
CaCl2 +2NH3↑+2H2O
氨水成分NNH3、NH3·H2O、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋
铵盐物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水
化学性质氯化铵分解反应方程式
NH4Cl
△
NH3 + HCl
碳酸氢铵分解反应方程式
NH4HCO3
△
NH3↑+ H2O +CO2↑
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()
A．60mL B．45mL C．30mL D．15m
漂白剂
1.强氧化剂型
这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。
这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。
但要注意不能漂白还原性物质，还要注意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。
2．加合反应型
这里主要指的是SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳定的无色物质。
这种作用化学上称之为“加合反应”，常用SO2漂白纸张、编织品等。
这种漂白方法的缺点，一是污染环境，二是效果不持久。
3．吸附作用型
把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发现溶液的红色变浅，甚至完全消失，这是品红分子被吸附在木炭上的缘故。
吸附作用是一种物理过程。
将木炭加工制成活性炭，吸附能力会更强，用于漂白效果极佳，制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。
【例8】SO2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？
【解析】因为SO2的漂白性是有选择的，SO2不能使石蕊试液褪色，在此只表现酸性。
【答案】紫色石蕊试液变红。
【点拔】如果认为SO2能使所有有色物质褪色，就会认为SO2能使石蕊试液褪色。
【例9】如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是()
A B C D
X SO2H2S CO2Cl2
Y 饱和
NaHCO3
浓H2SO4Na2SO3溶液
Na2CO3溶
液
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