2011高考化学一轮复习精练06《元素周期律与元素周期表》
第06讲 物质结构 元素周期律(精讲)新高考化学一轮复习学与练
，故D错误；
故选：C。
提能力 体 验 真 题
2．（2020•浙江）下列物质在熔融状态下不导电的是（ C ）
A．NaOH
B．CaCl2
C．HCl
D．K2SO4
考点三 化学键
(2)离子键的表示方法：
①用电子式表示离子化合物的形成过程
Na2S： CaCl2： (2)共价键的表示方法
①用电子式表示共价化合物的形成过程
CH4：
CO2：
考点三 化学键
（3）电子式的书写 （1）CO2______________________（2）Cl2______________________. （3）N2_______________________（4）O2_______________________. （5）CH4______________________（6）CCl4______________________. （7）NaOH____________________（8）MgBr2____________________. （9）H2O______________________（10）H2O2____________________. （11）Na2O2___________________（12）NH4Cl______________________. （13）HCl______________________（14）HClO__________________________
第05讲 非金属及其化合物
考纲定位
核心素养
① 了解元素、核素和同位素的含义。
② 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子 1．通过对实验事实和获取的 数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 数据等信息进行加工、分析，
高考 化学元素周期律与元素周期表
元素周期律与元素周期表
（1）元素周期律
随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（除 稀有气体外）、元素的金属性和非金属性、元素的 主要化合价（最高化合价与最低化合价）都呈现周 期性变化。 概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周 期性变化的规律叫做元素周期律。 本质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电 子排布的周期性变化的必然结果。
⑶元素的金属性和非金属性强弱的判断依据: 元素的金属性判断 a. 单质与水或酸反应置换氢的难易 b. 最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强 弱 c. 单质的还原性的强弱 非金属性强弱判断 a.单质与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以 及气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物的水化物（酸）的酸性强弱 c.单质的氧化性的强弱
非 Sn 金金 属属 Pb 性 性 增减 强弱 、
ⅤA
ⅥA
ⅦA
氢 Be 化B 物 Mg 稳Al 定 Ca 性 Ga
逐In 渐 减
得 主 N 失 O 原F 族 Ne 电 子 P 子 S 半Cl 上 Ar 能 径 As力 Se Br K
得 失 Sb Te 电电 子子 Bi 能 能 Po 力力 增减 强弱 、
既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
③氧、氟无正价 ④在非金属元素的氢化物中，非金属显最低负价。
同位素
1、核素
元素
核素1 核素2
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子， 同位素 叫做核素。 例如：氢元素有三种核素11H 氕 ； 3 H 氚 （ T） 1
氧元素有三种核素 ：16 O 8
2 1H
(3)Na+＞ Mg2+ ＞ Al3+
(4)Cl－＜ S2－
【高中化学】一轮复习学案：5.2 元素周期表 元素周期律(必修2)
第二节元素周期表元素周期律【高考新动向】【考纲全景透析】一、元素周期表1.原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2．编排原则(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列；(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数＝原子的电子层数)；共有7个横行(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数＝原子最外层电子数)，共有18列3．结构特点(2)周期（7个横行，7个周期）(3)族18二、元素周期律1.定义：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律2.本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。
3.主族元素的周期性变化规律三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
2．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料①半导体材料：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找；②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。
【热点难点全析】〖考点一〗元素的金属性或非金属性强弱的判断1．根据在周期表中的位置(1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；(2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。
2．根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。
3．根据实验(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。
②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。
高考化学复习：元素周期律 元素周期表
0族：第18纵列
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【正误辨析】 (1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( × ) (2)第ⅠA族全部是金属元素( × ) (3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( × ) (4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1( √ ) (5)包含元素种数最多的族是ⅠA族( × ) (6)形成化合物种数最多的元素在ⅣA族( √ )
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解析： 元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以 ①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对 应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。
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5．甲、乙两种非金属元素：
①甲的单质比乙的单质容易与氢气化合
②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸
逐渐_增__大_
性
化合价
最高正化合价由＋__1__→_＋__7_(O、F除外) 相同，最高正化合价＝
负化合价＝__－__(_8_－__主__族__序__数__)__
主__族__序__数__(O、F除外)
元素的金 质
属性和非 金属性
金属性逐渐_减__弱_非金属性逐渐_增__强_
金属性逐渐_增__强_，非金 属性逐渐减___弱_
性强
④与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低
能说明甲比乙的非金属性强的是
A．只有④
B．只有⑤
√C．①②③
D．①②③④⑤
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方法指导
金属性和非金属性强弱的判断方法
元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右 强，下弱上强，左下弱右上强” 三表 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au的顺序，金属性减弱 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 三 与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则金 反 属性越强 应 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应的水 化物的酸性越强，则非金属性越强
新编高考化学一轮精选题库【第5章】物质结构、元素周期律(含答案)
新编高考化学备考资料第五章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．下列有关叙述正确的是( )A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2．(2011·杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下，0族元素的单质都是气体D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用4．下列叙述正确的是( )A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H2m－n RD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等5．下列有关物质结构中的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．1.5 g CH＋3中含有的电子数为N AC．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。
高考化学一轮复习专题6.2元素周期表和元素周期律(讲)(含解析)
专题6.2 元素周期表和元素周期律1、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
一、元素周期表1、原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2、元素周期表的编排原则（1）周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。
（2）族：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。
3、元素周期表的结构（1）周期（七个横行，七个周期）（2）族（18个纵行，16个族）4、元素周期表的特殊位置（1）金属元素与非金属元素①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
（2）过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
（3）镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
（4）锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
（5）超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
【总结】结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
高考化学元素周期律一轮复习小题训练(解析版)
元素周期律1．下列说法正确的是( )A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族【答案】D【解析】A项，主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；B项，F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误；C项，周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；D项，X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅧA族，故D正确；故选D。
2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。
Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )A．氢化物的稳定性：H2S> H2SeB．晒元素位于第四周期VIA族C．Se2-的结构示意图为D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4【答案】D【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；B项，Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；C项，Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，结构示意图为，故C正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D错误；故选D。
3．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)【答案】A【解析】A项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D项，Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。
高中化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结
高考化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数（1）含义：元素在元素周期表中的序号（2）与其他量的关系：原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2. 元素周期表（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②周期：将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③族：把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数（2）结构特点：①周期：元素周期表有7个横行，即7个周期②族：元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族。
三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
如：同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。
（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
如：同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。
如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。
（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
高考化学一轮复习 专题5.2 元素周期律和元素周期表(讲)(含解析)-人教版高三全册化学试题
专题5.2 元素周期律和元素周期表1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律知识点一元素周期表及其应用1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号一二三四五六七元素种类 2 8 8 18 18 32 320族元素2 10 18 36 54 86 118原子序数(2)族(18个纵行，16个族)主族列 1 2 13 14 15 16 17族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 副族列 3 4 5 6 7 11 12族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB Ⅷ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行【特别提醒】①含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素。
②过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
③最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
(3)元素周期表中元素的分区①分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(4)元素周期表中的特殊位置过渡元素元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共60多种元素，这些元素都是金属元素镧系元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素锕系元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素超铀在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素元素4．元素周期表的三大应用(1)科学预测为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。
【新教材】高考化学新课标一轮复习讲义：元素周期表和元素周期律(含解析)
新教材适用·高考化学第二节元素周期表和元素周期律1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(中频)2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(高频)3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(高频)4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(高频)元素周期表1．编排原则2．结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期 长周期 序号 1 2 34567元素种数2 88 18 18 32 320族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18个纵行，16个族) 主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序3 4 5 6 7 11 12 族序ⅢBⅣBⅤBⅥ BⅦ BⅠBⅡB第Ⅷ族 第8、9、10共3个纵行0族第18纵行说明：镧系在六周期ⅢB 族，共15种元素，锕系在七周期ⅢB 族，共15种元素。
元素周期律1．元素周期律 (1)内容元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律①原子半径⎩⎨⎧同周期主族元素自左而右：原子半径逐渐减小同主族元素自上而下：原子半径逐渐增大②主要化合价：同周期自左而右⎩⎨⎧最高正价：＋1―→＋7最高正价＝主族序数（O 、F 除外）负价－4―→－1非金属最低负价＝－（8－族序数）③元素的金属性⎩⎨⎧同周期自左而右逐渐减弱同主族自上而下逐渐增强④元素的非金属性⎩⎨⎧同周期自左而右逐渐增强同主族自上而下逐渐减弱2．元素周期表和元素周期律的应用 (1)元素周期表中元素的分区①金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是铯元素。
②非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是氟元素。
(2)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
高考化学元素周期律和元素周期表(精练)一轮复习(解析版)
元素周期律和元素周期表（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y 为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。
2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。
下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl【答案】B【解析】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确；C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确；D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确；答案为B。
一轮复习 元素周期律元素周期表
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5、元素周期表的应用
1.寻找用于制取农药的元素 2.寻找半导体材料
3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
二、元素周期律:
元素的性质随原子序数的递增而发生周期性的变化， 这一规律叫元素周期律 每一周期最外层电子 1、原子核外电子排布的周期性变化 数由1到8（第一周
+6 2 4
期 1到 2）
2、原子半径周期性变化
1 电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小 2 电子层数相同，核电荷数越大，半径越小 3 电子层数不同，层多半径大 4 原子核相同，化合价高的半径小 注：Li的半径大于第三周期Al---Cl
比较下列微粒的半径的大小：
（1）Ca
> (3) Cl- > Cl
AI
(2)
Na+
<
Na
3、金属元素与非金属元素渐变界线图
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA
非金属性逐渐增强
ⅥA ⅦA
非 金 属 性 逐 渐 增 强
0
1
2 3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si Ge As Sb
金属性逐渐增强
Te Po At
1、 原子35X处于周期表中 它的原子核中有 45 个中子
四
周期 ⅦA 族
C．x＋8
D．x＋18
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则 下列关于m和n的关系不正确的是____________(填序号)。 A．n＝m＋1 C．n＝m＋25 B．n＝m＋11 D．n＝m＋18
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分别有m种
第五章 物质结构
高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表
高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表一、备考目标：1、掌握元素周期表的结构、元素周期律2、 学会用等量代换原理寻找等电子微粒3、比较各种简单微粒半径的大小.4、理解原子结构与元素周期律和周期表之间的内在联系。
二、要点精讲（一）元素周期表的结构：（1）周期：具有相同电子层的一系列元素列为一个周期：周期序数＝原子核外电子层数（2）族：具有相同最外层电子数（主族）或价电子数（副族）的一系列元素称为一族.第一周期 (2种)三个短周期 第二周期（8种）第三周期（8种）七个周期 第四周期（18种） （七个横行） 三个长周期 第五周期（18种） 第六周期（32种） 一个不完全周期 第七周期（21种） 七个主族（ⅠA - ⅦA ） 十六个族 七个副族（ⅠB-- ⅦB ） （十八个纵行） 一个八族（Ⅷ）(含3个纵行)一个零族（稀有气体）主族元素:由长、短周期元素组成的族.主族序数＝最外层电子数＝元素最高正化合价 (非金属元素:8－|负化合价|).或 (非金属元素: 最高正化价+|负化合价| = 8零族元素:原子最外层电子已达稳定结构,故稀有气体在通常情况下难以发生化学反应:但与F 2可在一定条件下反应，生成如XeF 4等化合物，所以其惰性是相对的。
副族元素:全部由长周期元素组成的族.副族序数＝价电子数＝最高正化合价价电子:用来参与化学反应的最外层电子以及次外层或倒数第三层的部分电子.（二）性质递变规律:（1）同周期元素递变性:Na Mg Al与冷水反应: 剧烈 缓慢与热水反应: 更剧烈 明显且溶液呈碱性 元素周期表元素种数与H＋(酸溶液)反应: 很剧烈剧烈较为缓和Mg(OH)2 Al(OH)3与酸(H＋)反应:可溶(Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O) 可溶(Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O) 与碱(OH－)反应: 不溶可溶(Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O)Si P S Cl与H2化合条件高温下，很少部分化合高温加热光照或点燃氢化物稳定性极不稳定不稳定较不稳定稳定最高氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7及其水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4酸性弱酸中强酸强酸最强的酸(水溶液中) 结论: Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强(2)同主族元素递变性:族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O周期非金属性逐渐增强1 金非稀2 属金有3 性属气4 逐性体5 渐逐元6 增渐素7 强增强小结：元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律(三)构、位、性的相互关系性质位同化学性质同位近化学性质近主族最外层电子数＝最高正价（除O、F）左→右递变性核电荷数和核外电子数决定电子得失能力主族序数＝最外层电子数周期序数＝电子层数(四)(五)比较微粒半径的大小无论是原子还是离子（简单）半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定.故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排斥情况.具体规律小结如下：1. 核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大.即同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如:H+＜H＜H-; Fe＞Fe2+＞Fe3+Na+＜Na; Cl＜Cl-2. 电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小．如：(1)与He电子层结构相同的微粒:H-＞Li+＞Be2+(2)与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+(3)与Ar电子层结构相同的微粒:S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+3. 电子数和核电荷数都不同的微粒：(1)同主族的元素,无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增.(2)同周期:原子半径从左到右递减.如Na＞Cl(3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径.如Na +＜Cl -如第三周期,原子半径最小的是Cl,离子半径最小的是Al 3+(4)如既不是同周期,又不是同主族,比较原子半径时,要寻找到合适的中间者.如Ge 、P 、O 的半径大小比较，可找出它们在周期表中的位置，（ ）中元素为中间者.（N ） O（Si ） PGe因为Ge ＞Si ＞P ＞N ＞O,故Ge ＞P ＞O（六）周期表的应用：（1）根据周期表中的位置寻找元素及新物质（农药、半导体、催化剂等）（2）预测元素的性质：① 比较不同周期，不同族邻位元素的性质；② 推知未知元素的某些性质；（3）判断气态氢化物的分子构型和分子极性：① 第ⅣA 族：4RH ——正四面体，非极性分子② 第ⅤA 族：3RH ——三角锥形，极性分子，3NH 溶于水呈弱碱性③ 第ⅥA 族：R H 2——折线形（V 型），极性分子，水溶液呈弱酸性（除O H 2）④ 第ⅦA 族：HR ——直线形，极性分子，水溶液呈强酸性（HF 为弱酸）三、知识点小结1、等电子微粒2、比较各种微粒半径的大小3、推断元素在元素周期表的位置典题分析：例1、（2008四川）下列叙述中正确的是（ ）A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素解析：本题考查了元素周期表的有关知识。
2011年高考化学一轮复习 元素周期律和元素周期表精品教案 .
第七讲元素周期律元素周期表二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。
具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……2.同主族元素从上到下：随着，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。
具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……3.左上右下对角线元素的性质导体材料通常在元素中寻找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。
1．位、构、性三者关系结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。
2．几个量的关系周期数=电子层数主族数=最外层电子数=最高正价数∣最高正价∣+∣负价∣=83．周期表中部分规律总结（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。
（2）在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期（短周期）元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。
（3）每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为(n+1)2(n+2)2种，偶数周期中为种。
22（4）同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：①第ⅠA、ⅡA族上，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。
（5）设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b<1时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/b=1时，为两性元素（H除外），其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/b>1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。
一轮复习_元素周期律和元素周期表教案
元素周期律和元素周期表考纲要求1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．了解物质的组成、结构和性质的关系。
3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4．以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
5．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
教材精讲一.元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
3．具体实例：以第3周期或第ⅠA 、VII A族为例，随着原子序数的递增注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。
随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。
二.元素周期表及其结构1．元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．元素周期表的结构⑴周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
长式周期表有7 个周期：1、2、3 周期为短周期；4、5、6周期为长周期；7为不完全周期。
目前1～7周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。
周期序数= 电子层数。
⑵族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。
长式元素周期表有18 纵行，分为16 个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
用族序数后加字母A表示。
7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。
用族序数（罗马数字）后加字母B表示。
7个。
第Ⅷ族：第8、9、10 纵行。
0族：第18 列稀有气体元素。
⑶镧系元素：周期表中[行6，列3]的位置，共15种元素。
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2011高考化学一轮复习精练习题精练1. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。
下列关于Ds的说法不正确．．．的是（）A.Ds原子的电子层数为7B.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110D.Ds为金属元素解析：根据稀有气体的原子序数递增规律：He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86，第7周期元素从87号开始到118号结束，都是金属元素，A、D正确。
铀是92号元素，原子序数大于92的元素统称为超铀元素，B正确。
Ds的原子序数为110，可知质子数等于110，但其中子数不可能为0，所以Ds原子的质量数大于110，C不正确。
答案：C2.(2010江苏高考，7)在下列元素中，不属于主族元素的是( )A.磷B.铁C.钙D.碘解析：本题主要考查元素周期表的基础知识，意在考查学生对元素周期表的熟悉程度。
题中不属于主族元素的只有铁。
答案：B3.(2010北京高考理综，8)右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是( )A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强解析：本题通过元素在周期表中的位置推断元素，考查单质的沸点、元素原子的电子层结构、氢键及同周期元素非金属性大小判断等知识，侧重考查分析判断推理能力。
单质的沸点高低取决于单质形成的晶体类型，由R、W、X、Y、Z五种元素所在的位置看，它们分别是Ar、P、N、S、Br，它们形成的单质中，常温下P、S为固体，Br2为液体，N2、Ar为气体，故A 错；Br的核外电子层比S2-和Ar多一层；B错，N、P氢化物中NH3分子间可形成氢键，沸点高，C错。
答案：D4.短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是( )A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成共价化合物XYD.X与Y一定形成离子化合物XY解析：本题考查了元素周期表中元素原子序数与位置的关系，侧重考查考生对周期表中各元素间的位置与性质关系的理解。
周期表中氢与锂原子序数差2，但都在ⅠA族，且不在同一周期，故A、B错；举碳与氧形成CO，氟与钠的例证可知C正确，D错误。
答案：C5.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2。
则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7解析：由题意可知X为H、Li、Na三种元素中的一种，Y为P，Z为O，则P在含氧酸及其盐中可呈+3、+5两种价态，A中Y为+6价，故A不可能。
答案：A6.(2010广东中山高三模拟)X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是( )A.XY晶体一定是离子晶体B.若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6C.X、Y可以属于同一周期，也可属于两个不同周期D.X与Y一定不属于同一主族解析：A中，化合物XY若为HF，SiC不是离子晶体；B中，若Y是F,X为Na，组成NaF 化合物，不合题意，故A、B错误；若X与Y组成SiC、ICl等化合物，均为同一主族，故D 错误。
答案：C7.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是( )A.原子半径A＜B＜CB.B的氧化物的熔点比A的氧化物低C.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物D.A与C可形成离子化合物解析：A、B、C均为前三周期元素，则A元素的次外层电子数可能为2或8；若为2，则B 为第ⅡA族元素。
A、B、C原子序数依次增大，且A、C同主族，此种情况可能。
若为8，则B为稀有气体元素，此种情况不可能。
选C。
答案：C8.(2010河北石家庄高三检测)X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是___________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是____________；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是________________________。
解析：由X与水反应生成具有还原性酸知X中除氧外的另一元素R有多种可变价态，应为非金属，又X与水反应生成二元酸知，该元素R为ⅣA族或ⅥA族元素，但CO不与水反应，所以短周期的氧化物中符合题意的只有SO2，对应的酸为H2SO3；与SO2的组成元素相同的物质为SO3；由1 mol Z与H2O反应的产物需6 mol NaOH，才能完全中和，说明该水合物为三元酸，Z中除氧外的另一元素是第ⅤA族元素，所以单质A为磷。
答案：H2SO3SO3磷9.周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。
已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4。
（1）写出元素符号：B_____________，D_____________，E_____________。
（2）A和C能以原子数1∶1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：_____________。
解析：由A、B原子最外层电子数之比为1∶4，且五种元素皆不是稀有气体元素，知A为第ⅠA族元素，B为第ⅣA族元素，又五种元素皆为前20号元素，故B可能为C或Si；又结合A、E同主族，B、E相差两个电子层可推知B为Si、E为H；由A、C相差两个电子层可知C 定在第2周期，A为K；又A、B、C、D、E原子半径依次减小，且A、C可形成1∶1型化合物，故C 为O ，D 为F ，A 、C 形成的化合物为K 2O 2。
答案：（1）Si F H (2)K 2O 210.同周期中A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的短周期元素。
已知：A 、C 、F 三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。
请完成下列问题：(1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：A._____________，B._____________，C._____________，D._____________，E._____________，F._____________。
(2)已知D 单质在F 单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式: ____________________________________；____________________________________。
(3)若1 mol F 的最高价氧化物对应水化物与C 的最高价氧化物对应水化物恰好完全反应，则等物质的量的C 的最高价氧化物与A 的最高价氧化物对应水化物反应消耗_____________mol A 的最高价氧化物对应水化物。
解析：(1)A 、C 、E 三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两者皆反应生成盐和水，那么其中两种最高价氧化物对应水化物应为酸和碱，而另外一种水化物既能与酸反应，又能与碱反应，必为两性氧化物，中学范围内只有Al 2O 3了。
又知A 、B 、C 、D 、E 、F 同周期，且原子序数依次增大，则C 应为Al ，A 为金属，F 为非金属，C 之前的A 、B 应依次为Na 、Mg 。
A 、C 、F 最外层电子数共为11，则F 最外层电子数为11-1-3=7，所以F 应为Cl 元素。
(2)D 在周期表中位置在Al 、Cl 之间，可能为Si 、P ，不可能为S ，因为E 的序数大于D 小于F ，那么在Cl 2中燃烧生成两种产物的应为P 。
3Cl 2+2P点燃 2PCl 3 2P+5Cl 2 点燃2PCl 5 (3)A 、F 最高价氧化物对应水化物分别为NaOH 、HClO 4，与C 最高价氧化物对应水化物Al(OH)3的反应分别为：NaOH+Al(OH)3====NaAlO 2+2H 2O3HClO 4+Al(OH)3====Al(ClO 4)3+3H 2O若HCl 为1 mol ，则Al(OH)3为31mol ，消耗NaOH31mol 。
答案：(1)Na Mg Al P S Cl (2)2P+3Cl 2 点燃 2PCl 3 2P+5Cl 2 点燃 2PCl 5 (3)3111.在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系。
约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。
在微量元素中，只有F 和Si 位于短周期，其余均属第1长周期。
在宏量元素中，除H 、N 、P 外，在现用周期表的其余元素中(写出元素符号)：(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是________________________。
(2)能显示化合价最多的元素是____________，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是____________ 。
(3)原子半径最大的是____________，它的相邻元素是_____________。
(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是_____________和_____________。
(5)氨基酸的主要组成元素为_____________。
解析：题目给出了与生命科学相关的大量信息，需结合生物学知识和元素周期表知识正确分析解答。
答案：(1)C (2)Cl S (3)K Na、Ca(4)Mg O (5)C、H、O、N。