专题2.2.2 元素第一电离能的周期性变化

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新教材高中化学专题2第2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化pptx课件苏教版选择性必修2

二、元素电负性的周期性变化来自作用衡量标准递变同周期规律同主族
用来衡量元素在化合物中_吸__引__电_子__的能力氟的电负性为___4_.0____
自左到右，元素的电负性逐渐_变__大_____ 自上到下，元素的电负性逐渐__变__小____
三、元素周期律的应用和意义元素周期律是人们在对原子结构和元素性质的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。例如，在___Ⅰ__A___族可以找到制造光电材料的元素，在___Ⅲ_A____、___Ⅳ__A___、___Ⅴ__A___族可以找到制造优良的半导体材料的元素。
答案：C
4．不能说明X的电负性比Y大的是( ) A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
解析：元素的非金属性越强，其电负性越大，A、B、D均能说明非金属性： X>Y，即说明电负性X>Y。
原因是__M__g_、_A__l位__于__同_一__周__期__，_M__g_最__外_层__电__子__排_布__式__为__3_s2_，__而_A__l最__外_。层电
子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此， Al失去p能级的1个电子相对比较容易，故Al原子的第一电离能小于738 kJ·mol－1
答案：C
5．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；② 1s2 2s22p6 3s2 3p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( )

第一电离能的周期性变化

元素第一电离能的周期性变化学案学习目标：1、进一步理解元素周期律2、了解元素电离能随原子序数递增的周期性变化的规律3、运用电离能知识解释有关性质问题科学实验研究结果证明：1、元素的主要化合价呈现周期性变化2、元素的原子半径呈现周期性变化原子核外电子排布的周期性变化3、元素的金属性、非金属性呈现周期性变化4、5、§2. 2元素第一电离能的周期性变化1、定义：第一电离能：元素第一电离能是指失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需的。

①用符号表示；②用式子：M(g)－e－M+ (g)表示;③单位：。

练习：1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量为738KJ。

则M元素的I1=2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。

则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为【问题1】：2、元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？原子越失去第一个电子，第一电离能越小；原子越失去第一个电子，第一电离能越大。

【交流与讨论】：观察分析下表元素第一电离能的数据变化情况以及课本P19图2-12 1-36号元素的第一电离能的变化特点，寻找它们的变化有哪些规律？同3.元素第一电离能的变化规律规律和问题：①.总体上：金属元素的第一电离能都，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都。

为什么？②.同一周期元素的第一电离能从左到右呈趋势。

为什么？③.同一主族元素的第一电离能从上到下呈趋势。

为什么？④.在同一周期中第一电离能最小的是元素，最大的是元素。

为什么？⑤.在第二周期中Be和N元素及第三周期中Mg和P的第一电离能大于相邻的元素的第一电离能。

为什么？【归纳】：通常用第一电离能I来衡量原子失电子的能力。

1同一周期从左到右元素的第一电离能总体上是呈逐渐增大趋势；同一主族从上到下，元素第一电离能逐渐减小。

即元素第一电离能随着元素核电荷数的递增呈现周期性变化。

4、第二电离能I2、第三电离能I3……定义：第二电离能：第三电离能：解释为什么锂元素易形成Li，而不易形成Li；镁元素易形成Mg＋，而不易形成Mg3＋？参考答案：从表中数据可知：Li元素的I2远大于I1，因此Li容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即Li易形成Li＋，而不易形成Li2＋。

课件：专题2 2.2.2第2单元元素第一电离能和电负性的周期性变化

(2)观察分析如图，总结元素第一电离能的变化规律： ①对同一周期的元素而言，_碱__金__属__元素的第一电离能最小，_稀__有__气__体__ 元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从 _小___到__大__的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。 ②同主族元素，自上而下第一电离能逐渐_减__小__，表明自上而下原子越来越_易__ 失去电子。
2.电负性的变化规律随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。 (1)同一周期，自左到右，主族元素的电负性逐渐_增__大__，元素的非金属性逐渐 _增__强__ ，金属性逐渐 _减__弱__。 (2)同一主族，自上到下，元素的电负性逐渐_减__小__，元素的金属性逐渐_增__强__，非金属性逐渐_减__弱___。
3.电负性的应用 (1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ①金属的电负性一般_小__于__1.8，非金属的电负性一般_大__于__1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在__1_.8_左__右____，它们既有金属性，又有非金属性。 ②金属元素的电负性_越__小__，金属元素越活泼；非金属元素的电负性_越__大_，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价 ①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力_弱___，元素的化合价为_正__值__。 ②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力_强___，元素的化合价为_负__值__。 (3)判断化学键的类型 ①如果两个成键元素间的电负性差值_大__于_1.7，它们之间通常形成_离__子_键。 ②如果两个成键元素间的电负性差值_小__于_1.7，它们之间通常形成共__价__键。
归纳
电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系

元素第一电离能的周期性变化

元素第⼀电离能的周期性变化班级：组别：学号：姓名：专题2 第⼆单元元素第⼀电离能的周期性变化【学习⽬标】1.理解元素性质随原⼦序数的递增的周期性变化的本质是核外电⼦排布的周期性变化2.了解元素电离能的概念和随原⼦序数递增的周期性变化规律电离能的简单应⽤【重点难点】元素电离能的概念和随原⼦序数递增的周期性变化规律【知识链接】下表是元素周期表的⼀部分，回答有关问题（1）写出下列元素原⼦的轨道表⽰式：（1）_____ （6）_____（7）_____ （11）____ _（2）在这些元素中，最活泼的⾦属元素是_____ ，最活泼的⾮⾦属元素是_____ ，最不活泼的元素是______；（填元素符号或化学式，下同）（3）在这些元素的最⾼价氧化物对应的⽔化物中，酸性最强的是_____ ，碱性最强的是_____ ，呈两性的氢氧化物是__ ___，写出三者之间相互反应的离⼦⽅程式：（4）在这些元素中，原⼦半径最⼤的是_____ ，原⼦半径最⼩的是_____ ；（5）在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是_____，在（8）与（12）中，化学性质较活泼的是_____，【⾃学探究】⼆、元素第⼀电离能的周期性变化（⼀）第⼀电离能（I1）的概念：原⼦失去电⼦形成价⽓态阳离⼦所需的最低能量。

注意：原⼦失去电⼦，应先失最外电⼦层、最外原⼦轨道上的电⼦（⼆）第⼀电离能的作⽤：可衡量元素的原⼦失去⼀个电⼦的程度。

I1越⼩，原⼦越失去⼀个电⼦；I1越⼤，原⼦越失去⼀个电⼦（三）I1的周期性变化（见课本P20图2-12）1．同⼀周期，随着原⼦序数的增加，元素的第⼀电离能呈现的趋势，碱⾦属的第⼀电离能，稀有⽓体的第⼀电离能2．同⼀主族，随着电⼦层数的增加，元素的第⼀电离能逐渐3．周期表的（填“右上⾓”或“左下⾓”，下同）元素的第⼀电离能数值⼤，元素的第⼀电离能的数值⼩（四）I1与洪特规则的关系同⼀周期元素的第⼀电离能存在⼀些反常，这与它们的原⼦外围电⼦排布的特征有关。

S2.2.2.元素第一电离能的周期性变化lxf

[变化原因]:同周期元素原子电子层数相同，但随着核电荷数的增大和原子半径的减小，核对外层电子的有效吸引作用依次增强的必然结果
同主族元素的第一电离能变化示意图
(b)第一电离能沿族的变化
[主族元素]：同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越易失去电子
[变化原因]: 同主族元素原子的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱 [副族元素]：副族元素的第一电离能的变化不太规则，随元素原子序数的增加从左到右略有增加 [变化原因]: 这是因为对这些元素的原子来说，增加的电子大部分排布在（n-1)d轨道上，核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大
提示：从同主族的原子结构变化来回答。
参考答案：因为同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数增加，原子半径增大，核对外层电子的引力减小，失电子所需的能量减小，元素第一电离能逐渐减小。
4.在同一周期中第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？
提示：从它们的原子的外围电子排布式和原子结构的特点来思考。
问题探究一
元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？
第一电离能越小，原子越容易失去电子，金属性越强；第一电离能越大，难弱原子越失去电子，金属性越。
表1第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变化
Na 496
Mg 738
Al 577
Si P S Cl 786 1012 999 1256
专题二原子结构与元素的性质
第二单元元素性质的递变规律
元素第一电离能的周们学过的元素主要性质有哪些？它们各有怎样的递变规律？
同一周期从左到右金属性逐渐减弱； 1.金属性：同一主族从上到下金属性逐渐增强。同一周期从左到右非金属性逐渐增强； 2.非金属性：同一主族从上到下非金属性逐渐减弱。

元素第一电离能的周期性变化2

元素第一电离能的周期性变化2元素第一电离能的周期性变化2电离能是指在气态中，将一个原子或离子从其基态中剥离一个电子所需要的能量。

元素的第一电离能是指将一个处于基态的原子剥离一个电子所需的能量。

它是一个衡量原子核对电子的吸引力强弱的指标，同时也是元素性质中一个重要的指标之一、本文将探讨元素第一电离能的周期性变化。

周期表中元素的原子序数从左到右递增，元素的性质也有一定的周期性变化。

有关元素第一电离能的周期性，是由于原子核对电子的吸引力与电子离原子核的距离以及核电荷数等因素的综合作用。

一般来说，元素的第一电离能随着原子序数的增加而增加。

首先，我们来看一下第一周期元素的第一电离能。

第一周期仅包含两个元素，氢和氦。

由于氢原子只有一个电子，而氦原子中的两个电子都处于1s轨道，因此氢的第一电离能远远小于氦的。

氢的电子云比较稀疏，核对电子的吸引力相对较弱，所以氢的第一电离能很低。

而氦的两个电子都处于1s轨道，相互间存在一定的屏蔽效应，核对电子的吸引力较大，所以氦的第一电离能比氢的要高。

然后，我们来看一下第二周期元素的第一电离能。

第二周期元素从锂到氟，原子序数逐渐增加。

正是因为原子序数的增加，电子的数目也增多，导致整个电子云的层数增加，从而使核对电子的吸引力增大。

同时，随着电子层数的增加，电子离核的距离也增大，屏蔽效应增强。

这两个因素综合起来，使得第二周期元素的第一电离能逐渐增加。

可以发现，锂的第一电离能最低，氟的第一电离能最高。

锂只有一个电子，而氟有七个电子，这种转变导致了电子密度的变化，进而影响了核对电子的吸引力。

接着，我们来看一下第三周期元素的第一电离能。

第三周期元素从钠到氯，原子序数逐渐增加，电子数量也逐渐增多。

从锂到氯，元素的第一电离能逐渐增加。

然而，这个规律在钾（K）和氩（Ar）之间出现了异常。

钾的第一电离能小于氩的第一电离能。

这是因为钾的4s轨道比3p轨道的层内屏蔽效应更强，使得钾的第一电离能小于氩的第一电离能。

元素周期表中的电离能与电负性的变化规律

元素周期表中的电离能与电负性的变化规律元素周期表是描述元素性质和组织元素信息的基本工具。

在元素周期表中，每个元素都有其特定的电离能和电负性。

电离能是指在气态下，元素失去一个电子形成阳离子所需的能量；而电负性则是元素在化学反应中对电子的亲和力。

本文将探讨元素周期表中电离能与电负性的变化规律。

1. 电离能的变化规律元素的电离能随着周期表中元素原子序数的增加而增加。

从周期表中我们可以观察到以下规律：1.1 周期性变化在同一周期中，原子半径变小，电离能增大。

这是因为同一周期中的元素核电荷数增加，吸引外层电子的力增强，故电离能增大。

1.2 族内变化同一族的元素拥有相似的化学性质，因此它们之间的电离能也存在一定的规律性。

一般来说，元素周期表中向下移动，原子半径增大，电离能减小。

这是因为原子半径增大会减少核对外层电子的吸引力，使得电子更容易被剥离。

1.3 主族元素与过渡元素的比较在主族元素中，电离能随着族号的增加而减小。

主族元素的原子外层电子数量相同，核电荷数增加，电离能增大的速度较慢。

而过渡元素的电离能变化不太明显，因为它们的电子分布在d轨道中，离核距离相对较远。

2. 电负性的变化规律电负性是描述元素吸引外层电子的能力的物理量。

元素周期表中，电负性随着原子序数的增加而变化。

2.1 周期性变化在同一周期中，电负性随着元素的原子半径减小而增加。

这是因为原子半径减小，核对外层电子的吸引力增加，元素对电子的亲和力也随之增强。

2.2 族内变化同一族的元素具有相似的原子结构和外层电子构型，因此它们之间的电负性也存在一定规律。

一般而言，族号增加，电负性增加。

这是因为随着族号的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，元素对电子的亲和力也随之增强。

2.3 非金属元素与金属元素的比较在元素周期表中，非金属元素的电负性一般比金属元素大。

非金属元素的原子对电子的吸引力较强，因此它们更容易获得电子形成负离子。

总结：元素周期表中的电离能与电负性有其固定的变化规律。

苏教版高中化学选修三2.2《元素第一电离能的周期性变化》参考教

苏教版高中化学选修三2.2《元素第一电离能的周期性变化》参考教苏教版高中化学选修三2.2《元素第一电离能的周期性变化》参考教案资料化学中学学习资料化学学习苏教版高中化学选修三2.2《元素第一电离能的周期性变化》参考教案资料化学中学学习资料化学学习苏教版高中化学选修三2.2《元素第一电离能的周期性变化》参考教案资料化学中学学习资料化学学习苏教版高中化学选修三2.2《元素第一电离能的周期性变化》参考教案资料化学中学学习资料化学学习苏教版高中化学选修三2.2《元素第一电离能的周期性变化》参考教案资料化学中学学习资料[课堂练习]1、镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。

下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A．在化合物中呈+2价B．单质使水分解放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np63、下列说法正确是A、第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B、铝的第一电离能比镁的第一电离能大C、所有元素中氟的第一电离能最大D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大4、A、B、C是短周期元素，核电荷数依次增大；A、C同族，B+ 离子核外有10个电子，回答下列问题（1）A、B、C三种元素分别是_________、_________、_________。

（2）A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________、___________。

（3）分别写出A、B、C的电子排列式：A.________________B._____________C._____________[直击高考]5.（03上海）下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f化学学习苏教版高中化学选修三2.2《元素第一电离能的周期性变化》参考教案资料化学中学学习资料（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

元素第一电离能的周期性变化

53【理化探幽】【才智】[2013.6]自《新课程标准》实施以来，新的课堂教学模式、新的教学手段较之以往的物理教学突显出很多优势。

“新”虽然是推陈出新，但也不能对原来的教学全盘否定。

在十几年的教学生涯中，我发现无论是新课标下的物理教学还是传统的物理教学模式，都有一些共性的问题是值得我们传承和借鉴的。

一、物理学科特点物理不同于文科，物理不仅仅需要学生有一定的文字语言表达和理解能力，还需要学生有更缜密的逻辑思维。

物理不同于数学，数学问题中往往会把数量之间的关系直接给出，求什么问题也很明确，而在物理中给出的往往是一个“话里有话”的物理情境，这就要求学生能够从这些情境当中发掘可用信息和数量关系，并把该问题转化成数学问题。

所以，在进行物理教学的时候，能够让学生把自身投入到这一情境中，想象物体的运动过程和物理变化，并从语言中提取隐含物理量物理条件并转化成数学表达式。

二、以课本为依据进行教学通过多年的教学我发现，有些教师教学的时候会因课本知识太过简单就把课本丢在一边，而直接运用题集和网络资料进行备课。

这种行为，我只能用舍本逐末来形容。

这样的教学学生的确能够得到一定强度的能力训练，但缺少了基础实施的夯实；没有扎实的基础，再高的楼宇也是烂尾楼。

物理教学必须重视教材基础知识。

首先教师备课要认真钻研课本，把教材钻深吃透，才能把握好教学的重点和难点，找到突出重点攻克难点的方法。

物理题万变不离其宗，再难的物理题也只不过是把基础知识进行综合、延伸、拓展变化得到的。

“授之以鱼，不如授之以渔”，物理题千变万化，教材的基础知识学好了，教师再教给学生们物理题型的变化规律，学生们自己就可以将这些知识发散开，探究性地提出问题、解决问题，从方法和知识层面上掌握做题规律。

三、重视物理实验物理学科是以实验为基础的学科，新课标的提出也印证了这一点。

大多数的探究性物理知识，让学生从实验过程中进行总结学习，比教师满堂灌讲授要有更好的效果。

同时，从实验中学习总结知识规律，还能提高学生理论联系实际的能力，既能够使学生从实践中获得知识，又有助于学生将理论应用到实践当中去。

苏教版高中化学选修三2.2《元素第一电离能的周期性变化》参考教案

[课堂练习]1、镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。

（2）A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________、___________。

（3）分别写出A、B、C的电子排列式：A.________________B._____________C._____________[直击高考]5.（03上海）下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。

用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。

③Y是周期表中族元素。

④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

专题二二单元二课时元素第一电离能和电负性的周期性变化导学案（无答案）-河北省涞水波峰中学高三化学一轮复习

第二课时元素第一电离能和电负性的周期性变化姓名________班级______编制方海英时间 7.20 编号 05 审核张永罡[学习目标] 1.了解元素电离能、电负性的概念和第一电离能、电负性随原子序数递增的周期性变化的规律。

2.了解电离能和电负性的简单应用，能够运用“位置、结构、性质”三者关系解决实际问题。

课前预习单：一、电离能1.概念某元素的□01气态原子失去一个电子形成□02＋1价气态阳离子所需的□03最低能量叫做该元素的第一电离能。

元素第一电离能符号：□04I 1。

2.元素第一电离能的意义可以衡量元素的气态原子失去一个电子的□05难易程度。

第一电离能数值越小，原子越□06容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越□07难失去一个电子。

3.第一电离能的变化规律(1)同周期：主族元素从左往右，第一电离能呈□08增大趋势(有例外)。

(2)同主族：从上到下，第一电离能呈□09减小趋势。

(3)元素的第一电离能大小还与其□10原子的核外电子排布(特别是□11外围电子排布)有关。

通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成□12全空(p 0、d 0、f 0)、□13半满(p 3、d 5、f 7)和□14全满(p 6、d 10、f 14)结构时，原子的能量□15较低，该元素具有较大的第一电离能。

例如，Mg 的外围电子排布为3s 2，s 轨道处于全充满状态，P 的外围电子排布为3s 23p 3，p 轨道处于半充满状态，因而Mg 、P 的第一电离能相对较高。

二、电负性课中探究单：1.M(g)M2＋所需的能量是否是其第一电离能的2倍？2.以钠、镁、铝为例说明元素的主要化合价与各级电离能的关系。

3.按照电负性的递变规律可推测：元素周期表中的电负性最强元素和电负性最弱的元素位于周期表中的哪个位置？一、电离能及其应用1.电离能(1)第一电离能①每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大，同周期中从左到右主族元素的第一电离能呈增大的趋势(有反常)。

元素第一电离能的周期性变化讲解

2.下列说法不正确的是( A ) A．同族元素，随着n的增加，I1逐渐增大 B．通常情况下，电离能I1＜I2＜I3 C．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1 呈增大趋势
D．电离能越小，元素的金属性越强
作业
课本P29：1、3、4、9 练习册P10：4、5、11、13、19 预习P22：共价化合物、离子化合物、化合价、离子键、共价键小测准备：电子排布式等阅读P22：化学史话
再失去的电子是能级较低的电子，且失 2.去In与电元子素后最离高子价所、带原正子电最荷外对层电电子子吸数引力
更“N交强界a流，2限+，与从为镁讨而:相易论使I邻形3电n”电成1钠离(离mM为能a能g易x越2)+相形，来差3成而越很N不大a大是。+，的M而地g3不方+？是 In
多级电离能数据
元素 In Na I1 496 I2 4 562
电离能/ I3 6 912 kJ·mol-1 I4 9 543
I5 13 353 I6 16 610 I7 20 114
Mg 738 1 451 7 733 10 540 13 630 17 995 21 703
Al 578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293
顺序排列
①K Na Li
Li >Na> K
②B C Be N N> C >Be> B
③He Ne Ar
He >Ne > Ar
④ Na Al S P P >S >Al> Na 4.练习册P9：例3 、4自主迁移3、4
多级电离能（In ）
1.各级电离能大小
I1 I2 I3 In In1

苏教版2.2.2元素第一电离能和电负性

小→大
电子层增多最外层电子数相同逐渐减小逐渐减小
金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减
主要化合价
最高正价+1→+7
最高价氧化物对应的碱性逐渐减弱
水化物酸碱性
酸性逐渐增强
非金属元素气态氢形成：难→易
化物的形成与稳定性稳定性：弱→强
最高正价=主族序数碱性逐渐增强酸性逐渐减弱
形成：易→难稳定性：强→弱
专题二原子结构与元素的性质
2.2.2元素第一电离能和电负性
学习目标： 1、了解元素第一电离能的周期性变化； 2、了解元素电负性的周期性变化； 3、了解元素性质的递变的一般规律。
一、元素第一电离能
气态原子失去一个电子形成+1价气态
阳离子所需最低能量。符号 I1 单位 KJ·mol-1
概念应用
1. 已知M(g)-e- →M +(g)时所需最低能量为502KJ，
则M元素的I1=
502 KJ。·mol-1
2. 已知Na元素的I1=496 KJ·mol-1,则Na (g) -e-
→Na +(g) 时所需最低能量为 496 KJ 。
问题探究一
元素的第一电离能大小与原子失去电子能力有何关系？
第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱
电负性逐渐增
电负性有
减小的
趋
电负性势最小
大电。负性最大
2、电负性的递变规律：
同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐增，大表明其吸引电子的能力逐渐。同一主增族从大上到下，元素电负性呈现趋势，表明其吸减引小电子的能力逐渐。
减小

【导学提纲】高二化学下学期导学提纲(七)元素第一电离能和电负性的周期性变化

元素第一电离能和电负性的周期性变化班级_____________ 姓名_____________ 座号_____________【学习目标】1.能表述元素第一电离能、电负性的含义。

2.熟知元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周期性变化规律。

3.能用元素的第一电离能、电负性说明元素的某些性质。

【知识梳理】一元素第一电离能的周期性变化1．元素第一电离能的概念与意义(1)概念：某元素的原子失去一个电子形成＋1价阳离子所需要的叫做该元素的第一电离能。

元素第一电离能符号：I1。

即M(g)－e－―→M＋(g)(2)元素第一电离能的意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的。

第一电离能数值越小，原子越失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越失去一个电子。

(3)气态一价正离子再失去一个电子成为气态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能可以类推。

由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I32．元素第一电离能变化规律(1)第一电离能的变化趋势如下图所示：(2)观察分析上图，总结元素第一电离能的变化规律①对同一周期的元素而言，元素的第一电离能最小，元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从到的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。

①同主族元素，自上而下第一电离能逐渐，表明自上而下原子越来越失去电子。

①具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值。

如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。

3．电离能的应用(1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。

如Li：I1①I2<I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且最外层上只有一个电子。

(2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。

如K：I1①I2<I3，表明K原子易失去形成＋1价阳离子。

元素第一电离能的周期性变化

参考解答：因为金属元素原子的最外层电子数都比较少，容易失去电子，所以金属元素的第一电离能都比较小；而非金属元素原子的最外层电子比较多，不容易失去电子，稀有气体元素原子外围电子排布式为nS2nP6（He为1S2），是稳定结构，更难失去电子，因此它们的第一电离能都比较大。
2.同一周期元素的第一电离能从左到右元素的第一电离能总体上是呈增大趋势。为什么？
2.同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势。为什么？ 3.同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小。为什么? 4.在同一周期中第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？
5.在第二周期中Be和N元素及第三周期中Mg和P的第一电离能大于相邻的元素的第一电离能。为什么？
总结一下
参考答案：因为同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数增加，原子半径增大，核对外层电子的引力减小，失电子所需的能量减小，元素第一电离能逐渐减小。
4.在同一周期中第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？
提示：从它们的原子的外围电子排布式和原子结构的特点来思考。
参考答案：因为碱金属元素原子的外围电子排布式为nS1，在同周期中（除稀有气体）原子半径最大，核对外层电子引力最小，最容易失去最外层的一个电子，所以碱金属元素的第一电离能在同一周期中最小。而稀有气体元素原子的外围电子排布式为nS2nP6（He为1S2），是稳定结构，在同一周期中最难失去电子，所以在同一周期中稀有气体的第一电离能最大。
(3) He Ne Ar ；（4）Na Al S P 答案（1） Li Na K ；（2）N C Be B
(3) He Ne Ar; (4) P S Al Na

2.2元素第一电离能的周期性变化(精品)

故：同一周期内，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。
特殊： IBe>IB, IN>Io, IZn>IGa
IMg>IAl IP>IS,
为什么会出现突变呢？
4、第一电离能与原子核外电子排布
第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关：通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p0、d0、f0）、半满（p3、 d5、f7）、全满（p6、d10、f14）结构时，原子的能量较低，该元素有较在的第一电离能。故磷的第一电离能比硫的大，镁的第一电离能比铝大。
1、完成书本P25-30 2、完成《导与学》P13-24
利用图表数据说明电负性的应用元素的金属性非金属性的判别一般来说金属元素的电负性在18以下非金属元素的电负性在18以上利用电负性这一概念结合其它键参数可以判断不同元素的原子或离子之间相互结合形成化合键的类型
第二单元：
元素性质的递变规律
2.2.2元素第一电离能的周期性变化
二、元素第一电离能的周期性变化 1、第一电离能的概念气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量，叫做该元素的第一电离能。符号I1表示，单位：Kj/mol
2、电离能的意义电离能反映了原子失去电子的难易程度。电离能越小，越易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。
３、元素第一电离能的变化
I1
交流讨论：P20
根据下图元素第一电离能曲线图，总结电离能的变化规律。
N Be
Mg
P
Zn As
5
10
15
20
25
30
35 原子序数
1—36号元素的第一电离能
同周期，主族元素从左到右，电离能呈逐渐增大的趋势；同主族，主族元素从上到下，电离能逐渐减小；