化学平衡状态
化学平衡状态_化学平衡常数
备课组高三化学主备人倩倩审核人杜红星K仅是的函数，与反响物或生成物的浓度无关。
4．意义5.注意化学平衡常数是指某一具体反响方程式的平衡常数。
(1)正、逆反响的平衡常数互为倒数。
(2)假设方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数也会改变。
(3)反响物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1〞而不代入公式。
[考点分析]考点一化学平衡状态的判断1.能证明反响：H2〔g〕+I2〔g〕⇌2HI〔g〕已经到达平衡状态的是〔〕①c〔H2〕：c〔I2〕：c〔HI〕=1：1：2②单位时间生成nmolH2的同时消耗nmolI2③反响速率2v〔H2〕=2v〔I2〕=v〔HI〕④温度和体积一定时，容器压强不再变化⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化．A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤2.能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反响：2SO2＋O22SO3，已经到达平衡的标志是A．容器中SO2、O2、SO3共存B．容器中SO2和SO3的浓度一样C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2︰1︰2D．容器中压强不随时间的变化而改变考点二化学平衡相关计算3.反响A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进展，A的初始浓度为0.050mol/L。
温度T1和T2下A的浓度与时间关系如下图。
答复以下问题：〔1〕上述反响的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。
〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕〔2〕假设温度T2时，5min后反响到达平衡，A的转化率为70%，那么：①平衡时体系总的物质的量为。
②反响的平衡常数K= 。
③反响在0~5min区间的平均反响速率v(A)= 。
4.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度〔mol·L－1〕0.1 0.2 0平衡浓度〔mol·L－1〕0.05 0.05 0.1以下说法错误的选项是〔〕A．反响到达平衡时，X的转化率为50%B．反响可表示为X＋3Y2ZC．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．因该反响的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小【典型例题】1.一定条件下存在反响：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反响放热。
化学平衡状态 化学平衡的移动
化学平衡状态化学平衡的移动一、化学平衡状态1．可逆反应(1)概念：在□01相同条件下，既能向□02正反应方向进行，又能向□03逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
(2)符号：可逆反应用“”符号，而不用“===”表示。
(3)特点：在□04相同条件下，正、逆反应□05同时进行，平衡时反应物的转化率□06小于100%。
2．化学平衡的建立(1)概念：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率□07等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度或质量分数保持□08不变的状态，称为化学平衡状态。
(2)化学平衡的建立(3)化学平衡的特点二、化学平衡的移动1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动(1)化学平衡发生移动的根本原因：外界条件的改变造成了v正≠v逆，其具体情况如下：①v正□01＞v逆，平衡向正反应方向移动。
②v正□02＝v逆，平衡不移动。
③v正□03＜v逆，平衡向逆反应方向移动。
(2)平衡移动原理——勒夏特列原理①内容：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够□04减弱这种改变的方向移动。
②具体应用若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)2H2O电解点燃2H2↑＋O2↑为可逆反应。
(×)错因：相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应，才是可逆反应。
(2)恒温恒容下，反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)体系压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态。
(×)错因：该反应反应前后气体的总体积为定值，恒温、恒容时，无论反应是否达平衡，其压强均不变。
(3)达到化学平衡状态指的是反应停止了，不再反应了。
(×)错因：化学平衡是一种动态平衡，反应并没有停止。
(4)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若每消耗1 mol O2，同时生成2 mol SO2，则平衡正向移动。
化学平衡状态
化学平衡状态一 可逆反应：对绝大多数反应来说，同一条件下既能发生正反应，又能发生逆反应，这类反应属于可逆反应。
有以下两组反应：(1)2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ；2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑。
(2)NH 3＋HCl===NH 4Cl ；NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑。
这两组反应互为逆反应吗？为什么？二 化学平衡状态1.化学平衡状态的建立 对一个可逆反应而言，若开始只有反应物，没有生成物，则v (正)最大，v (逆)为零；随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v (正)减小，v (逆)增大，最终正逆反应速率相等，化学反应进行到最大程度，即达到化学平衡状态，此时，正逆反应都没有停止，当外界条件不变时，反应物和生成物的浓度不再变化(如图所示)。
2．化学平衡状态的概念 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各成分的浓度保持不变的状态。
3．化学平衡状态的特征 逆：研究对象必须是可逆反应； 动：化学平衡是动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行； 等：即v 正＝v 逆； 定：反应混合物中，各组分的百分含量不再发生变化； 变：化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的，改变影响平衡的条件，平衡会发生移动，达到新的平衡。
三 判断可逆反应是否达到平衡状态的方法判断可逆反应已达到平衡状态的依据有哪些？直接判断：a.正逆反应速率相等；b.各物质浓度不变。
间接判断：百分含量、物质的量、压强、平均分子量、密度、颜色不随时间改变。
四 达标训练1.在密闭容器内进行下列反应：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2和Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1。
当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3 mol·L －1B ．Y 2为0.2 mol·L －1 C ．X 2为0.2 mol·L －1 D ．Z 为0.4 mol·L －1 2.下列对可逆反应的认识正确的是( )A ．SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 与2HBr ＋H 2SO 4(浓)===Br 2＋SO 2↑＋2H 2O 互为可逆反应B ．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C ．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D ．H 2＋Cl 2=====光照2HCl 与2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑互为可逆反应2．一定条件下在密闭容器中能表示可逆反应2SO 2＋O 22SO 3一定达到平衡状态的是( )①消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3②SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中SO 3的浓度不再改变A ．①②B ．②③C ．只有③D ．只有①3.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( ) A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)4．可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡状态及化学平衡
等比平衡
化学平衡中的 图像问题
注意：解答图像题思路
讨论1：下列图象中，不能表示可逆反应 A2 (g) + 3B2 (g) v
v逆
v正
2AB3 (g) （正反应放热）平衡体系的是（ D ） aA2 100atm 10atm 1atm T
A
AB3%
T
A2%
B
400℃ 500℃ 600℃ C P D
100℃ 200℃
t
讨论2：现有反应A2+B2
2AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如
图所示：a为500 ℃，b为300 ℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是（ A ）
A. AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热 B. A2、B2、AB均为气体；正反应吸热 C. AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热
V正 ＝ V逆
一定时 间
′ ＝V ′ V正 逆
①研究对象：是已经建立平衡状态的体系。 ②移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的 相应 ③移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化 变化。 ④移动方向： V正 ＞ V逆 V正 ＝ V逆 V正 ＜ V逆 原平衡 向右移动 不移动 向左移动
化 学 平 衡 的 移 动
3、温度对化学平衡的影响： 规律：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热 方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。 图解：
V ′ V吸 ′ V放 V ′ V放 ′ V吸
t
t
化 学 平 衡 的 移 动
4、催化剂： 说明：使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而
不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间。 图解：
3、理解
化学平衡-可逆反应、化学平衡状态
可逆反应在一定条件下能达到平衡状态，此时正反应和逆反应速率相等， 反应物和生成物浓度不再发生变化。
03Байду номын сангаас
相互转化
可逆反应中的反应物和生成物可以相互转化，即某一物质在一定条件下
可以生成另一物质，反之亦然。
可逆反应的实例
01
02
03
酸碱中和反应
酸和碱的反应，如盐酸和 氢氧化钠的反应。
氧化还原反应
如铁与氧气的反应生成氧 化铁。
工业生产中的化学平衡
化学反应速率与反应条件
01
在工业生产中，为了实现化学反应的高效进行，需要控制反应
条件，如温度、压力、浓度等，以优化反应速率。
化学平衡的利用
02
通过利用化学平衡原理，可以设计出高效的化学工艺流程，提
高产物的产率和纯度。
化学平衡与分离技术
03
在工业生产中，化学平衡常用于指导分离和纯化过程，如蒸馏、
可逆反应的定义
01
可逆反应是指在同一条件下，既 能向正反应方向进行，同时又能 向逆反应方向进行的反应。
02
这类反应存在反应平衡状态，即 正反应和逆反应速率相等，反应 物和生成物浓度不再发生变化的 状态。
可逆反应的特点
01 02
可逆性
可逆反应在一定条件下能向两个方向进行，但因反应条件、物质状态、 浓度等因素的变化，可逆反应可能会发生不完全，导致某些中间产物或 最终产物的积累。
速率相等。
化学平衡是相对的、有条件的， 当外界条件改变时，平衡可能会
被打破，需要重新建立平衡。
化学平衡的意义
化学平衡是化学反应理论的重要组成部分，是研究化学反应机理、预测反应方向和 进程的重要依据。
化学平衡状态 平衡常数
（5）单位时间内生成p mol C,同时生成 m molA 平衡 （6）v(A) ﹕v(B) ﹕v(C) ﹕v(D) = m ﹕ n ﹕ p ﹕ q
不一定平衡
3.化学平衡常数
对于可逆的反应aA +bB cC + dD
在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常 数表达式： c (C) c d(D) c c d
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
在一定条件下，对于同一可逆反应，从不同 的状态开始反应，只要达到平衡时各组分百分 含量相同，形成的就是等效平衡
2、等效平衡规律：
（1）在恒温恒容条件下（T、V一定）： ①对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只要反 应物（或生成物）的物质的量与原平衡完全相同（按 化学计量数换算成同一边的物质），则两平衡等效。 （又叫全等等效平衡）
例1、下列叙述中能否证明已达平衡状态
2HI(g) H2(g)+I2(g)
①单位时间内生成n molH2的同时生成n mol HI
（不能证明） ②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
（V正=V逆 ，能证明）
③某一时刻百分组成HI% = I2%
（不能证明）
④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时
（反应前后气体体积相等，密度始终不变，不能 证明）
例2、在一个盛有催化剂的体积可变的密闭容器内，保持一定的
温度和压强不变，发生以下反应：N2 + 3H2 2NH3 。已知 加入 1mol N2 和 4mol H2 时，达到平衡状态生成 a mol NH3 。 在相同温度和压强下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同， 则填写下列空白： 起始状态（mol） 平衡时NH3物质的 编号 量(mol) N2 H2 NH3 已知 ① ② ③ 1 1.5 4 6 0 0 1 a
化学平衡状态判断方法大全
化学平衡状态判断方法大全化学平衡状态的推断是一个特别重要、也较有难度的学问点。
本文对化学平衡状态的推断（方法）进行了较为全面的归纳。
下面就来跟着我一起学习一下吧。
化学平衡状态推断（方法大全）一、推断化学平衡状态的标志1、什么是化学平衡状态化学平衡状态是指肯定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
2、平衡状态的推断方法:(1)直接判定:V正=V逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必需是不同方向的速率。
即必需是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能推断是平衡状态。
例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( B )A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态例2、推断在可逆反应2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能推断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成( 错误)(2)间接判定：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
总之：能变的量保持不变说明已达平衡。
化学平衡状态
化学平衡状态化学平衡状态是指在闭合系统中，各种化学反应达到动态平衡时所处的状态。
在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度、物质的分子数以及相对于反应速率都保持不变。
本文将介绍化学平衡的概念、平衡常数以及对平衡状态的影响因素。
一、化学平衡的概念在一个封闭的化学反应系统中，当正反应与逆反应同时进行，并且它们的速率相等时，就达到了化学平衡。
此时，反应物转化为生成物，生成物又反应生成反应物的速率相互平衡，物质的浓度和分子数不再发生明显的变化。
化学平衡状态可以通过化学方程式来表示。
例如，对于一般的反应物A与生成物B的化学反应，可以表示为：A ⇌ B其中，↔代表正反应与逆反应同时发生。
在达到化学平衡状态时，反应物A与生成物B的浓度不再发生变化。
二、平衡常数在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度之比是一个恒定值，称为平衡常数(Kc)。
平衡常数与反应物浓度的关系可以由化学方程式及反应速率决定。
考虑一般反应式：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数Kc的表达式为：Kc = （[C]^c × [D]^d） / （[A]^a × [B]^b）其中[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B以及生成物C和D的浓度。
平衡常数的值与温度有关，不同的反应具有不同的平衡常数。
平衡常数越大，说明反应向生成物的方向偏移；平衡常数越小，说明反应向反应物的方向偏移。
三、影响化学平衡状态的因素1. 温度：温度是影响化学平衡状态的重要因素。
根据Le Chatelier原理，提高温度会使反应向右偏移，即正反应速率增加，逆反应速率减小。
降低温度则会使反应向左偏移。
2. 压力（对于气体反应）：在气体反应中，增加压力会使反应向右偏移，减小压力则会使反应向左偏移。
这是因为增加压力会导致体积减小，使得浓度增大，而减小压力则会使反应体系体积增大，浓度减小。
3. 浓度：增加反应物浓度会使反应向右偏移，而增加生成物浓度会使反应向左偏移。
【人教版】高中化学讲义之：化学平衡
高中化学之：化学平衡一、化学平衡状态（一）研究对象：可逆反应 （二）建立：图像：（三）定义：指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（四）特点——逆、等、动、定、变 1、逆：研究对象是可逆反应2、等：平衡时，同一物质的正逆反应速率相等即v 正=v 逆3、动：化学平衡是动态平衡，即达平衡时正逆反应仍在进行，只不过同一物质的v 正=v 逆4、定：在平衡体系的混合物中，各组分的含量（物质的量、质量、浓度、质量百分数、物质的量百分数、体积百分数等）保持一定5、变：任何化学平衡状态均是暂时的，相对的，有条件的，与达平衡的过程无关（即化学平衡状态既可以从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡，还可以从正逆两个方向开始达平衡）当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的改变，直至在新的条件下建立新的平衡状态注：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率（五）判断达化学平衡的标志1、用速率判断：方法：先找出正、逆反应速率，再看物质：若同一物质，则正逆速率相等 若不同物质，则速率之比=系数之比2、用含量判断：（1）平衡时，各组分的物质的量、质量、浓度、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、产率都不变（2）若反应中有颜色变化，颜色不变时可认为达平衡（3）绝热的恒容反应体系中温度或压强保持不变，说明已达平衡（4）有固态、液态、气态不同状态物质参与的反应，混合气体的总质量不变，或混合气体的密度不变，都可以判断达平衡（5）对于反应前后气态物质前面的总系数发生改变的反应，混合气体的总物质的量不变，或混合气体的摩尔质量不变，或混合气体的压强不变都可以用来判断达平衡二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K 表示（二）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，则)()()()(B c A c D c C c K nmq p ••=（三）说明：1、表达式的浓度必须是平衡时的浓度，系数决定幂次2、有固体或纯液体（H 2O ）参与的反应，其浓度视为“常数”不计入表达式中3、在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水底额浓度应出现在平衡常数表达式中4、K 有单位，但一般不写5、K 表示某一具体反应的平衡常数，当反应方向改变或系数改变时，K 也相应发生改变6、对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即1=K K 正逆7、方程式扩大一定的倍数，K 就扩大相应的幂次；方程式缩小一定的倍数，K 就相应的开几次幂；方程式做加法，K 相应的做乘法；方程式做减法，K 相应的做除法。
第3讲化学平衡状态---化学平衡移动
第3讲化学平衡状态化学平衡移动考点一可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义：在下既可以向方向进行，同时又可以向方向进行的化学反应。
(2)特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示：在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)化学平衡的建立(2)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。
(3)平衡特点小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)二次电池的充、放电为可逆反应。
( )(2)对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变化，说明反应已达平衡状态。
( )(3)平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。
( )(4)对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。
( )(5)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。
( )(6)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。
( )[考向精练提考能]考向一化学平衡状态的判定1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)2．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) (乙)H2(g)＋I2(g)2HI(g)现有下列情况：①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比③速率之比等于系数之比的状态④浓度之比等于系数之比的状态⑤百分含量之比等于系数之比的状态⑥混合气体的颜色不再改变的状态⑦混合气体的密度不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨体系温度不再改变的状态⑩压强不再改变的状态⑪反应物的浓度不再改变的状态⑫反应物或生成物的百分含量不再改变的状态其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是；能表明(乙)达到化学平衡状态的是。
化学平衡状态的定义
一、化学平衡1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。
符号：K（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度。
2、K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
化学平衡状态
化学平衡状态化学平衡状态是指在反应物和生成物之间达到一定的平衡比例时所处的状态。
在化学反应中，反应物会转化为生成物，产生正向反应；同时，生成物也会转化回反应物，产生逆向反应。
当正向反应和逆向反应达到一个动态平衡时，系统处于化学平衡状态。
化学平衡状态的特点1. 没有净反应，正反应和逆反应达到相同的速率。
在达到化学平衡后，正反应和逆反应不会停止，而是以相同的速率进行，使得反应物和生成物浓度保持不变。
2. 可逆反应，在存在化学平衡的条件下，正向反应和逆向反应均可发生。
正向反应和逆向反应相互依赖，互相制约，使得系统可以在化学平衡状态下相对稳定地存在。
3. 定态浓度，化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定。
虽然正反应和逆反应不断进行，但是它们达到的浓度比例在化学平衡状态下保持不变。
4. 温度和压力的影响，化学平衡状态与温度和压力有关。
改变温度或压力可以影响到平衡浓度和平衡常数，进而改变平衡状态。
平衡常数与化学平衡状态平衡常数是描述反应物和生成物在化学平衡状态下浓度比例的一个数值。
对于一个可逆反应，其平衡常数Kc定义为生成物的浓度乘积除以反应物的浓度乘积的比值。
平衡常数可以用来描述反应的倾向性和平衡位置。
对于一般的可逆反应：aA + bB ↔ cC + dD平衡常数表达式为：Kc = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b在平衡常数表达式中，方括号表示物质的浓度，上标表示化学式中的系数。
根据平衡常数的数值大小，可以判断反应是向正向反应还是逆向反应偏移的：1. Kc > 1，正向反应占优势，生成物浓度高于反应物浓度。
2. Kc = 1，正向反应和逆向反应占优势，反应物和生成物浓度相等。
3. Kc < 1，逆向反应占优势，反应物浓度高于生成物浓度。
改变平衡状态的方法化学平衡状态可以通过改变反应物或生成物的浓度、温度、压力等因素来调节和改变。
以下是常见的改变平衡状态的方法：1. 通过改变浓度：增加或减少反应物或生成物的浓度，可以改变平衡浓度比例，进而改变平衡状态。
选修四2.3.1化学平衡状态
目
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• 化学平衡状态的概述 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡常数化学平衡状态的定义
化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且各组分浓度不再改变的状态。
05
化学平衡状态的实践应用
工业生产中的化学平衡
化学平衡在工业生产中具有重要应用，如合成氨、硫酸、硝酸等。通过控制反应 条件，如温度、压力和浓度，可以促使化学反应向所需方向进行，提高产物的产 率和纯度。
在工业生产中，化学平衡的应用还包括优化反应条件，降低能耗和减少废弃物排 放。通过平衡理论的应用，可以提高生产效率和经济效益。
03
化学平衡状态的移动
浓度对化学平衡的影响
总结词
浓度是影响化学平衡状态的重要因素之一。
详细描述
当反应物或生成物的浓度发生变化时，化学平衡状态会被打破，平衡会向减弱 这种变化的方向移动。增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡会向正反 应方向移动；反之，平衡会向逆反应方向移动。
压力对化学平衡的影响
可逆反应
只有在可逆反应中才能达到平 衡状态，不可逆反应无法达到 平衡状态。
化学平衡状态的意义
指导工业生产
了解化学平衡状态有助于优化工业生产过程，提高 产率和资源利用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少有害物质的排放 ，促进环境保护。
推动学科发展
化学平衡状态是化学学科的重要概念之一，对深入 理解化学反应机理和推动学科发展具有重要意义。
04
化学平衡常数
化学平衡常数的定义
总结词
化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生 成物浓度的系数次幂与反应物浓度的系数次幂之比。
化学平衡状态
化学平衡的相关计算
②转化率α 转化率α
转化浓度 ( ×100% 转化率 α ) = 起始浓度
③气体的平均分子量
m总 M= n总
M = ρ ⋅Vm
化学平衡的相关计算
④ 几点定律 a、如果保持P、T不变： 、如果保持 、 不变 不变： 则气体的体积比等于物质的量之比， 则气体的体积比等于物质的量之比，即 则气体的密度比等于摩尔质量之比， 则气体的密度比等于摩尔质量之比，即
前提（适用范围）：可逆反应 前提（适用范围） 可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 正 内在本质 逆 外在标志： 外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变 判断依据
四、化学平衡状态的特征
逆 动 等 定 变
化学平衡的研究对象是可逆反应 动态平衡：V(正) ≠0；V(逆) ≠0 动态平衡：V(正 ≠0；V(逆 V(正 V(正)＝V(逆) ≠0 V(逆 c(B)或n(B)等一定 c(B)或n(B)等一定 条件改变→ 条件改变→平衡改变
练习
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再 在一定温度下的恒容容器中 当下列物理量不再 发生变化时,表明反应 表明反应: 发生变化时 表明反应 A(固)+3B(气) 固 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 气 气 气 已达平衡状态的是 其中只有B气体有颜色 气体有颜色） （其中只有 气体有颜色） ( BCD ) A.混合气体的压强 混合气体的压强 C.气体的平均分子量 气体的平均分子量 B.混合气体的密度 混合气体的密度 D.气体的颜色 气体的颜色
① 各组成成分的质量、物质的量、物质的 量浓度均保持不变。 ② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、 气体的体积分数均保持不变。 ③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积 不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、 恒容）、平均分子量、混合气体的密度（恒温、 恒压）均保持不变。 ④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。
化学反应达到平衡状态的特征
化学反应达到平衡状态的特征
化学反应达到平衡状态时，会表现出以下特征：
1. 正反应速率和逆反应速率相等：在平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，意味着反应物和生成物的浓度不再随时间变化。
2. 各物质浓度保持不变：当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，它们之间的比例也保持不变。
3. 平衡常数不变：平衡常数是一个数值，它表示反应在平衡状态下各物质浓度之间的关系。
当反应达到平衡时，平衡常数保持不变。
4. 反应物和生成物的分压或浓度比例不变：在平衡状态下，反应物和生成物的分压或浓度比例保持不变。
这意味着反应物和生成物之间的化学平衡已经建立。
5. 颜色、温度、压力等物理性质保持不变：在平衡状态下，化学反应体系的颜色、温度、压力等物理性质也保持不变。
这些特征表明，化学反应在平衡状态下已经达到了一种动态平衡，即正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变，各种物理性质也保持稳定。
这种平衡状态是化学反应的一种重要特征，对于研究化学反应的性质和机理具有重要意义。
判断化学平衡状态的方法
判断化学平衡状态的方法化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例后，反应速率达到动态平衡的状态。
判断化学平衡状态的方法可以从多个角度进行分析和观察。
本文将介绍几种常用的方法。
一、观察颜色变化化学反应中的物质往往具有不同的颜色，当反应物与生成物的颜色不同且反应达到平衡时，可以通过观察颜色的变化来判断化学平衡的状态。
例如，当铁离子与硫化氢反应生成黑色的硫化铁时，当反应达到平衡时，溶液呈现稳定的黑色。
二、观察气体的产生与消耗在反应过程中，如果有气体的产生与消耗，可以通过观察气泡的产生情况来判断反应是否达到平衡。
当气泡的产生与消耗达到平衡时，反应即为平衡状态。
例如，碳酸氢钠与醋酸反应生成二氧化碳气体，当反应达到平衡时，气泡的产生与消耗会保持稳定。
三、观察物质的态变在反应过程中，物质的态（如固体、液体、气体）可能发生变化。
观察物质的态变可以判断反应是否达到平衡。
当反应物与生成物的态变不再发生改变时，反应即为平衡状态。
例如，碘与铁反应生成黑色的铁碘化物，在反应达到平衡时，溶液中的颜色不再发生改变。
四、观察反应速率的变化在反应过程中，反应速率会随着时间的推移而变化。
当反应速率达到一个稳定的数值时，可以认为反应达到平衡状态。
通常可以通过测定反应物浓度的变化来判断反应速率的变化。
当反应物浓度的变化趋势趋近于零时，可以认为反应达到平衡。
五、利用化学平衡常数化学平衡常数是描述化学反应平衡状态的一个重要参数。
根据化学平衡常数的大小，可以判断反应物和生成物的浓度比例，从而判断化学平衡状态。
当平衡常数的值趋近于1时，反应物和生成物的浓度接近相等，反应接近平衡状态；当平衡常数的值大于1时，生成物浓度较高，反应向生成物的方向偏移；当平衡常数的值小于1时，反应物浓度较高，反应向反应物的方向偏移。
判断化学平衡状态可以通过观察颜色变化、气体的产生与消耗、物质的态变、反应速率的变化以及利用化学平衡常数等方法进行。
不同的方法可以相互配合，从不同的角度来判断化学平衡的状态。
化学平衡状态的标志
化学平衡状态的标志一、化学平衡的标志化学平衡的标志是：①；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。
二、速度与平衡的关系1、，平衡向正反应方向移动。
2、，平衡不移动。
3、，平衡向逆反应方向移动。
三、化学平衡状态的特征逆：研究对象是可逆反应。
等：。
动：动态平衡。
定：达平衡后，各组分的浓度保持不变。
变：条件改变，平衡发生移动。
同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的。
四、化学平衡状态的判断方法1、达到化学平衡状态的本质标志化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是对同一反应物或同一生成物而言。
对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。
2、达到化学平衡状态的等价标志所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。
（1）与等价的标志①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：。
②不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：。
③可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
④化学键断裂情况＝化学键生成情况。
对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。
如：对反应，当有3mol H—H键断裂，同时有键断裂，则该反应达到了化学平衡。
（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。
②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再改变，各反应物或生成物的总物质的量不再改变。
［反应前后气体的分子数不变的反应，如：除外］③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。
化学平衡状态总结
6.2.2 化学平衡状态总结一、化学平衡状态的建立在一定条件下向反应容器中加入N2和H2发生反应N2＋3H22NH3。
浓度速率变化v正、v逆关系开始反应物浓度最大v正最大v正＞v逆生成物浓度为0 v逆为0变化反应物浓度减小v正减小v正＞v逆生成物浓度增大v逆增大平衡反应物浓度不变v正不变v正＝v逆生成物浓度不变v逆不变二、化学平衡建立过程中化学反应速率的图像：三、化学平衡状态的概念：在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡概念理解：(1)当可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，对应的物质的质量分数、物质的量分数、体积分数、转化率都将保持不变。
(2)达到化学平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等是指同一物质的消耗速率与生成速率相等。
分别用不同物质表示的正、逆反应速率不一定相等。
(3)达到化学平衡状态时,各物质的浓度和质量保持不变，这里的不变不能理解为各物质的浓度和质量相等。
注意：(1)在化学反应中,只有可逆反应才有可能达到化学平衡状态,非可逆反应不存在化学平衡状态。
(2)可逆反应在有关条件(如温度、压强等)确定的前提下才能够达到化学平衡状态,即化学平衡状态是有条件的。
(3)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大程度,即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。
(4)不同条件下,同一可逆反应的化学反应限度不一定相同,当条件(温度、压强、各组分的浓度等)改变时,化学平衡也随之改变。
四、化学平衡状态的特征(1)逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应(2)等：平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等，即：v 正＝v 逆≠0(实质) (3)动：平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡 (4)定：平衡时，各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c )、混合气体的平均摩尔质量(M )、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量全部恒定(5)变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡移动五、化学平衡标志的判断（重点）1.直接标志(1)正、逆反应速率相等①同种物质：v 正＝v 逆≠0，(同一种物质的生成速率等于消耗速率) ②不同种物质：v 正（A ）v 逆（B ）＝A 化学计量数B 化学计量数a.在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比b.在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比 (2)各组分的浓度保持一定①各组分的浓度不随时间的改变而改变②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变 2.间接判断依据：以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例类型 判断依据是否是平衡状态 混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定平衡①对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等则一定处于平衡状态②对绝热密闭容器，温度保持不变则一定处于平衡状态③若反应中有固体或液体，平均相对分子质量一定、密度一定则一定处于平衡状态。
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⑶一段时间后有什么特征？ 一段时间后有什么特征？ v(正)=v(逆) 正 逆 c(SO2) c(O2) c(SO3)均不再变化 均不再变化
P43交流与讨论 交流与讨论
浓 度 速 率
·
O
生成物
·
时间 O
正反应
·
反应物
·
逆反应
时间
当反应到一定时间，会达到这种状态： 当反应到一定时间，会达到这种状态： 此时正反应速率和逆反应速率相等， 此时正反应速率和逆反应速率相等，反应物 和生成物的浓度不再发生变化。 和生成物的浓度不再发生变化。 这种状态就叫做化学平衡状态。 这种状态就叫做化学平衡状态。
（2）可逆反应的特点： ）可逆反应的特点： 正反应和逆反应发生的条件相同 条件相同； ①正反应和逆反应发生的条件相同； 反应物、生成物共同存在 共同存在； ②反应物、生成物共同存在； 可逆反应有一定的限度 不能进行到底。 一定的限度， ③可逆反应有一定的限度，不能进行到底。
4
可逆反应的情况
2、化学平衡状态的建立 、化学平衡状态的建立
等效平衡
浓度/mol·L-1 浓度/mol·L-1 2.00 1.58 1.00 H2或I2 0.21 0.00 从正反应开始 相当于 t1 时间/s 0.21 0.00 H2或I2 t2 从逆反应开始 时间/s HI
例题
2.00 1.58 1.00
HI
1mol2＋1molI2
2molHI
恒温恒容条件下等效平衡的条件 恒温恒容条件下等效平衡的条件： 对于mA(气)+nB(气) 气 pC(气)+qD(气) 对于 气 气 气 若m+n=p+q ，经换算成相当的反应物 它们的物质的量或体积比一致时， 后，它们的物质的量或体积比一致时，则平 衡状态相同。 衡状态相同。 若m+n≠p+q 经换算成相当的反应物 若有相同的物料关系则平衡状态相同。 后，若有相同的物料关系则平衡状态相同。
第二单元
化学反应的方向和限度
复习思考： 复习思考：
1、什么是可逆反应？ 什么是可逆反应？
（1）定义：在同一反应条件下，既可以 ）定义： 同一反应条件下 向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方 向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方 向进行的反应。 向进行的反应。 大部分化学反应都是可逆反应。 大部分化学反应都是可逆反应。 催化剂 2SO 2SO2＋O2
P 2 n2
3、等效平衡问题： 、等效平衡问题：
外界条件相同时，可逆反应不论从正反应 开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反 应同时开始，途径虽然不同，只要起始浓度相 只要起始浓度相 当，所建立的平衡是等效平衡，可以达到相同 的平衡状态。 例如：在425℃时，在1L密闭容器中进行反 应： H2+I2 2HI,达到平衡。不论从正 反应开始，还是从逆反应开始，可以达到 相同的平衡状态。
m A(g) + n B (g) p C (g) +q D (g)
是否 平衡
正、 逆反 应速 率关 系
在单位时间内消耗了mmolA的 的 在单位时间内消耗了 平衡 同时生成了mmolA 同时生成了 在单位时间内消耗了nmolB的同 在单位时间内消耗了 的同 平衡 时消耗了pmolC 时消耗了 在单位时间内生成了nmolB的同 在单位时间内生成了 的同 时消耗了qmolD（均指ひ逆 ） 不一定 时消耗了 （均指ひ ひ(A) ׃ひ(B) ׃ひ(C) ׃ひ(D) = m ׃ ひ ひ ひ 不一定 n ׃p ׃q，ひ正不一定等于ひ逆 ， 正不一定等于ひ
注意（ ） 注意（1）对于反应前后的气体物质的 分子总数不相等的可逆反应（ 分子总数不相等的可逆反应（如 2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混 来说， 合气体的总压、总体积、 合气体的总压、总体积、总物质的量 是否随着时间的改变而改变来判断是 否达到平衡。 否达到平衡。
例题
（2）对于反应前后气体物质的分子数 ） 相等的可逆反应： 相等的可逆反应： （如H2+I2(g) 2HI），不能用此标志 ），不能用此标志 ），
例题
(2)反应混合物中各组成成分的含 量保持不变（外部表现）：
① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积 （气体）、物质的量浓度均保持不变。 ② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体 的体积分数均保持不变。 ③混合气体的总压、总体积、总物质的量、平均 混合气体的总压、 混合气体的总压 总体积、总物质的量、 摩尔质量、混合气体的密度不随时间而改 不随时间而改(x+y≠z) 不随时间而改 ④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。 (5)各反应物的转化率或各产物的产率保持不变
3
注意：可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物
2
复习思考： 复习思考：
2、氯水为什么是黄绿色的，其中含 氯水为什么是黄绿色的， 有哪些微粒？ 有哪些微粒？
Cl2+H2O HCl+HClO
3
复习思考： 复习思考：
3、点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化 、 合生成水， 合生成水，电解水时又可生成氢气和氧 这是不是一个可逆反应？为什么？ 气，这是不是一个可逆反应？为什么？
nx
⑵基本关系 ①反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度 反应物：平衡浓度＝起始浓度－ ②生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度＋
转化率α ③转化率α
转化浓度 转化率(α) ＝ ×100% 起始浓度
④气体的平均分子量Fra bibliotekm总 M= n总
M = ρ⋅ Vm
⑤ 几点定律 恒温恒压下 恒温恒压下： V n 1 = 1 气体的体积比等于物质的量之比， 气体的体积比等于物质的量之比，即 V2 n2 气体的密度比等于摩尔质量之比， 气体的密度比等于摩尔质量之比，即 ρ1 = M1 ρ2 M2 恒温恒容下 恒温恒容下： P n1 1 = 气体的压强比等于物质的量之比， 气体的压强比等于物质的量之比，即
例题
思考
下列哪些事实能够说明N2 + 3H2 2NH3 下列哪些事实能够说明 反应在密闭容器中已达到平衡状态？ 反应在密闭容器中已达到平衡状态？ ①容器内N2、H2、NH3三者共存 X 容器内 容器内N ②容器内 2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N ③ 容器内 2、H2、NH3的浓度 X 比恰为1:3:2 比恰为 X
怎样理解v(正)= v(逆)？
1.必须一个是正反应速率，一个是 必须一个是正反应速率， 必须一个是正反应速率 逆反应速率
2.用不同物质表示的反应速率不能是 用不同物质表示的反应速率不能是 表面上的数值相等， 表面上的数值相等，而应是本质意 义相同（与计量数成正比）。 义相同（与计量数成正比）。
怎样理解反应混合物中各组分 怎样理解反应混合物中各组分 的浓度保持不变？ 的浓度保持不变？
2SO2+O2
P43 交流与讨论 思考： 思考：
2SO3
⑴开始瞬间各种物质的浓度，正、逆反应速 开始瞬间各种物质的浓度， 率各有什么特征？ 率各有什么特征？ c(SO2) 、c(O2)最大，c(SO3)=0 v(正)最大 ,v(逆)=0 最大， 最大 正 最大 逆 ⑵随着反应进行又有什么特征？ 随着反应进行又有什么特征？ c(SO2)↓c(O2)↓ c(SO3)↑；v(正)↓ v(逆)↑ ； 正 逆
条件
状态
结果
各组分 的浓度保 持不变
≠0
2.化学平衡状态的特征 2.化学平衡状态的特征 逆 动 等 定 变 化学平衡的研究对象是可逆反应 动态平衡：V(正) ≠0；V(逆) ≠0 动态平衡：V(正 ≠0；V(逆 V(正 V(正)＝V(逆) ≠0 V(逆 c(B)或n(B)或 (B)一定 c(B)或n(B)或φ(B)一定 条件改变→ 条件改变→平衡破坏→建立新平衡
某温度下，可逆反应： 某温度下，可逆反应：N2（g）+ 3H2（g）=== 2NH3（g） ） ） ） 在恒容的容器中反应达到平衡的标志是（ ADFG ） 在恒容的容器中反应达到平衡的标志是（ ADF A．NH3的生成速率与 ． 的生成速率与NH3的分解速率相等。 的分解速率相等。 B．单位时间生成n molN2，同时生成 molH2。 ．单位时间生成 同时生成3n C． N2、H2、NH3的分子数之比为1 ：3 ：2 。 ． 的分子数之比为1 D． N2、H2、NH3的物质的量浓度保持不变。 ． 的物质的量浓度保持不变。 E．容器中气体的密度保持不变。 ．容器中气体的密度保持不变。 F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。 ．混合气体的平均摩尔质量保持不变。 G．容器中气体的总压强保持不变。 ．容器中气体的总压强保持不变。 H. 断裂 断裂3molH-H键的同时 键的同时2molN-H键. 键的同时 键 I. 3V正(H2)=2V逆(NH3)
m A(g) + n B (g) 是否 p C (g) +q D (g) 平衡 当m + n≠p + q 时，总压力一 平衡 压强 定（其它条件一定） 其它条件一定） 当m + n =p + q时，总压力一 时 不一定 其它条件一定） 定（其它条件一定） 混合 当 m + n≠ p + q 时，M一定 一定 平衡
第二单元
化学反应的方向和限度
1.化学平衡状态的定义 1.化学平衡状态的定义 三、化学平衡状态 指在一定条件下的可逆反应里，正反应 指在一定条件下的可逆反应里， 和逆反应的速率相等， 和逆反应的速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态。 组分的浓度保持不变的状态。 对象 注 意
可逆反应 一定 V(正)=V(逆 V(正)=V(逆)
判断化学平衡状态的方法
项目 m A(g) + n B (g) p C (g) +q D (g)