2014届高中化学一轮总复习 第13讲 氮和氮的化合物同步训练 新人教版
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 练习题及答案
人教高考化学一轮复习氮及其化合物练习题及答案一、选择题1．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。
关于KNO3的说法中,不正确的是（）A．从其阳离子看,属于钾盐B．从其阴离子看,属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素,故它属于氧化物【答案】D【详解】A.硝酸钾含有的阳离子为钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A正确；B.硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B正确；C.硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C正确；D.氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧化物，故D错误；故选D。
2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
3．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。
4．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
2019届高中化学一轮总复习第13讲-氮和氮的化合物同步训练(含答案)
第13讲氮和氮的化合物一、选择题1.将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是( ) A．1∶2 B．2∶1C．3∶2 D．3∶12.U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。
硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2―→U x O y＋NO2↑＋O2↑。
在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。
则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是( )A．＋4 B．＋6C．＋4和＋6 D．03.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶54.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现5.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是( )A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO－3能大量共存于pH＝0的溶液中B．1 L浓度为1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有N A个NH＋4C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性6.区别NO2和溴蒸气应当选用的试剂是( )A．淀粉碘化钾试纸 B．硝酸银溶液C．石蕊溶液 D．酚酞试液7.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO－3＋8H＋＋6e－===2NO↑＋4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是( )①Fe2＋；②Mg2＋；③SO2－3；④S2－；⑤I－；⑥ClO－A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑥C．②③④⑥ D．①③④⑥二、非选择题8.将盛有24 mL NO、NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升至位置不再改变时，试管内气体体积缩小一半。
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 复习题含答案解析
人教高考化学一轮复习氮及其化合物复习题含答案解析一、选择题1．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误；B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确；D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；故答案为C。
2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
3．生物固氮是指（）A．生物从土壤中吸收含氮养料B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D．生物将空气中的氮气转变成含氮化合物【答案】D【分析】生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气转化为含氮的化合物的过程。
【详解】A．土壤中含有的NO3－、NH4＋，被植物吸收合成植物所需的物质，是氮的化合物转化为氮的化合物，A不符合题意；B．根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质，是氮的化合物转化为氮的化合物，B不符合题意；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物，是氮的化合物转化为氮的化合物，C不符合题意；D．生物将氮气转化为含氮化合物，符合生物固氮的定义，D符合题意；答案选D。
4．14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是( )A．9.6 g B．6.4 g C．4.8 g D．3.2 g【答案】D【详解】根据题意：有如下转化关系：设Cu xmol 、Ag ymol 金属铜、银失去电子给了硝酸中+5价的氮，还原产物中的NO和 NO2又失去电子给了氧气生成硝酸，整个过程等效于铜、银失电子，转移给了氧气，所以根据电子得失守恒规律：2x+y=4×1.1222.4，质量守恒：64x+108y=14，分别解出x=0.05mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g；D正确；故答案选D。
高中化学一轮总复习氮和氮的化合物同步训练
煌敦市安放阳光实验学校第13讲氮和氮的化合物一、选择题1.将5.6 g铁粉放入一量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉溶解后，共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是( )A．1∶2 B．2∶1C．3∶2 D．3∶12.U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。
硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2―→U x O y＋NO2↑＋O2↑。
在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体被吸收，水充满试管。
则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是( )A．＋4 B．＋6C．＋4和＋6 D．03.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反，若硝酸被还原的产物为N2O，反结束后锌没有剩余，则该反中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶54.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是( ) A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现5.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是( )A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO－3能大量共存于pH＝0的溶液中B．1 L浓度为1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有N A个NH＋4C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反均体现出硝酸的酸性和强氧化性6.区别NO2和溴蒸气当选用的试剂是( )A．淀粉碘化钾试纸 B．硝酸银溶液C．石蕊溶液 D．酚酞试液7.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反是：2NO－3＋8H＋＋6e－===2NO↑＋4H2O，下列离子能让此反过程发生的是( )①Fe2＋；②Mg2＋；③SO2－3；④S2－；⑤I－；⑥ClO－A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑥C．②③④⑥ D．①③④⑥二、非选择题8.将盛有24 mL NO、NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升至位置不再改变时，试管内气体体积缩小一半。
2019届高中化学一轮总复习第13讲-氮和氮的化合物同步训练(含答案)
第13讲氮和氮的化合物一、选择题1.将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是( ) A．1∶2 B．2∶1C．3∶2 D．3∶12.U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。
硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2―→U x O y＋NO2↑＋O2↑。
在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。
则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是( )A．＋4 B．＋6C．＋4和＋6 D．03.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶54.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现5.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是( )A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO－3能大量共存于pH＝0的溶液中B．1 L浓度为1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有N A个NH＋4C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性6.区别NO2和溴蒸气应当选用的试剂是( )A．淀粉碘化钾试纸 B．硝酸银溶液C．石蕊溶液 D．酚酞试液7.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO－3＋8H＋＋6e－===2NO↑＋4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是( )①Fe2＋；②Mg2＋；③SO2－3；④S2－；⑤I－；⑥ClO－A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑥C．②③④⑥ D．①③④⑥二、非选择题8.将盛有24 mL NO、NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升至位置不再改变时，试管内气体体积缩小一半。
第13讲氮及其化合物(检测)-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义(原卷版)
第13讲 氮及其化合物（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是A ．过程①和①均属于自然固氮B ．X→Y 发生化合反应C ．NH 3→N 发生氧化还原反应D ．若为硫循环，X 在空气中点燃可得Y2．下列过程中，氮元素被氧化的是A ．铵根离子的检验B ．工业固氮C ．大气固氮D ．生物固氮3．在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是A ．浓HNO 3(aq)Cu(s)−−−→NO(g)B ．NH 3(g)2O ，Δ催化剂−−−→NO 2(g) C ．NH 4Cl(s)()2Ca(OH)s Δ−−−−→NH 3(g) D ．NO(g)()NaOH aq →NaNO 3(aq) 4．元素的价－类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
结合氮及其化合物“价类”二维图，下列分析或预测正确的是A ．N 2O 3、NO 2、N 2O 5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物B ．HNO 3、HNO 3、NaNO 3、NH 3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质C ．可用浓盐酸检测输送NH 3的管道是否发生泄漏D ．HNO 3具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属5．一定温度下，铜与稀3HNO 反应的过程如下：下列说法错误的是A ．I 中生成的无色气体是NOB ．III 的反应速率比I 快的原因是2NO 溶于水，对反应具有催化作用C ．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解D ．将上述1mL 无色气体与1mL 氧气混合通入水中，恰好能完全被水吸收 6．将体积比为3:1的2NO 和NO 混合气体(共4mol)依次通入下列三个分别装有足量①3NaHCO 饱和溶液、①浓硫酸、①过氧化钠的装置后，用排水法将残余气体收集起来，则收集到的气体(同温同压下测定)是A ．20.5mol OB ．0.67mol NOC ．21mol NO 和20.25mol OD ．22mol O 7．下列有关硝酸的说法不正确的是A ．实验室常用稀硝酸与金属锌反应制备氢气B ．用玻璃棒蘸取浓硝酸，靠近蘸有浓氨水的玻璃棒会冒白烟C ．浓硝酸可与非金属单质例如碳反应，表现出强氧化性D ．氮氧化物是大气污染物，会产生硝酸型酸雨和光化学烟雾等环境问题8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为+4NH +OH -∆==NH 3↑+H 2OB ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2+H 2O=2H ++3NO -+NOC ．HNO 3溶液与氨水反应：H ++OH －=H 2OD ．铜与浓硝酸的反应：Cu+4H ++23NO -=Cu 2++2NO↑+2H 2O9．称取4.08g 银、铜合金溶于一定量的浓硝酸中充分反应，金属全部溶解，产生的气体通入水中，再通入448mLO 2(标准状况)，气体全部被水吸收，则该合金中铜的物质的量为 A ．0.01mol B ．0.02mol C ．0.03mol D ．0.04mol10．100mL 某混合酸中，c(HNO 3)为0.4mol/L ，c(H 2SO 4)为0.2mol/L 。
高三化学一轮复习精练 第13讲 氮的化合物(含解析) 新人教版
第13讲氮的化合物基础热身1．不属于大气污染物的是( )A．N2B．NOC．NO2 D．SO22．可以用碱石灰干燥的气体是( )A．NH3 B．Cl2C．HCl D．CO23．在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能．．观察到固体物质的是( ) A．Ca(OH)2溶液B．氨水C．Na2SO3溶液D．KCl溶液4．下列过程中发生氧化还原反应的是( )A．Cu和稀HNO3反应B．Fe的导电C．Na2CO3溶液与盐酸反应D．CaCO3高温分解5．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中能力提升6．图K13－1是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( )图K13－1A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3图K13－27．在如图K13－2所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．SO2(NaOH溶液)/无色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉8．下列实验装置或操作正确的是( )图K13－3A．制取NH3 B．干燥NH3C．称量NaOH固体 D．石油的分馏9．[2013·上高模拟] 2012年6月24日午间，神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH3—NH—NH—CH3)和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3—NH—NH—CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。
下列有关叙述正确的是( )A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会对环境有任何影响B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A10．在如图K13－4所示装置中加入一定的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 mol·L－1的HNO3，加热并打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒在该装置中一定大量存在的是( )①NO－3②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2图K13－4A．① B．①⑤C．②④⑤ D．①②③⑤11．(双选)常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是( )A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．浓硫酸 D．浓硝酸12．[2012·中山模拟] 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
完整版高考化学一轮复习氮及其化合物 知识点及练习题及答案(1)
完整版高考化学一轮复习氮及其化合物知识点及练习题及答案(1)一、选择题1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是 ( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④【答案】B【详解】氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点；并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选B。
【点睛】本题从燃烧的必要条件以及NH4Cl的性质进行分析。
2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。
3．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。
4．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
(人教版)化学一轮复习氮及其化合物课时训练(教师版)
（人教版）化学一轮复习氮及其化合物课时训练（教师版）1．某实验进程如下图，那么图③的试管中的现象是()A．无清楚现象，因稀H2SO4不与铜反响B．铜片溶解，发生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有抚慰性气息的气体D．铜片溶解，发生无色气体，该气体在试管口变为红棕色解析：生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。
答案：D2．无色的混合气体甲能够含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100 mL甲气体经过如图实验的处置，结果失掉酸性溶液，而简直无气体剩余。
那么甲气体的组成为()A．NH3、NO、CO2B．NH3、NO2、N2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2解析：NO2是红棕色的气体，所以一定不存在NO2；甲气体经过足量的浓硫酸后剩余气体体积为80 mL，说明一定有NH3存在；二氧化碳可以和过氧化钠反响生成碳酸钠和氧气，无色的NO气体与氧气反响变为红棕色的NO2，经过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2；用排水法搜集气体，简直无气体剩余，说明没有N2，所以一定含有的气体为NH3、NO、CO2，一定不含有NO2、N2，应选A。
答案：A3．〝封管实验〞具有简易、方便、浪费、绿色等优点。
观察以下四个〝封管实验〞(夹持装置未画出)，判别以下说法正确的选项是()A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热动摇性比拟好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液白色变深，冷却后又变浅D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深解析：A选项，NH4Cl受热分解生成的NH3、HCl，在上部化合生成固体NH4Cl，A选项错误；B选项，I2易升华，正确；C选项，氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性削弱，溶液白色变浅，C选项错误；2NO2N2O4为放热反响，所以d内气体颜色变深，D选项错误。
2014届高考化学一轮复习方案课件(人教版)第13讲_氮及其化合物-PPT文档资料
硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，
则消耗 NaOH 溶液的体积是( )
第13讲 │ 考向互动探究
考向互动探究
► 探究考向一 氮气及氮的氧化物 【知识梳理】
1．氮气 (1)物理性质 纯净的 N2 是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占
__7_8_%____。 (2)结构：电子式为___N_⋮_⋮_N____，结构式为____N_≡__N_______，
氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
第13讲 │ 考向互动探究
[ 解 题 技 巧 ] 4NO2 ＋ 2H2O ＋ O2===4HNO3 和 4NO ＋ 2H2O ＋ 3O2===4HNO3 中 的 4NO2 ＋ O2 和 4NO＋ 3O2 从 组 成 上 均 相 当 于 N2O5(硝酸的酸酐)的组成，这样理解起来更舒畅。
[互动探究] 若量筒中的气体为 12 mL 的 NO，剩余 2 mL 无色气体，则通入的 O2 体积可能是多少？
第13讲 │ 考向互动探究
(3)强氧化性
①能与除_金__、___铂____以外的所有金属反应，如 Cu 与浓、稀 HNO3
均可反应，化学方程式分别为：
___C_u_＋___4_H_N__O__3(_浓__)_=_=_=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
_，
____3_C_u_＋___8_H_N__O__3(_稀__)_=_=_=__3_C_u_(_N_ O3)2＋2NO↑＋4H2O
第13讲 │ 考向互动探究
[互动探究] 提示： 7．5 mL 或 11 mL。 ①若剩余的气体的 NO： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，消耗的 O2 体积为：3×104 mL＝7.5 mL。 ②若剩余的气体是 O2(过量)，消耗的 O2 体积为：3×124 mL＝9 mL， 则充入的总气体体积为 11 mL。
高中化学一轮复习课时规范练13 氮及其重要化合物(含答案)
课时规范练13氮及其重要化合物一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021广东广州二模)氮是生命活动不可缺少的重要元素。
下列叙述错误的是()A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物2.(高考题组合)下列说法正确的是()A.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近,有白烟产生B.向浓硝酸中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓硝酸反应生成NO2C.浓硝酸和稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀硝酸氧化性更强D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化3.(2022江苏模拟)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.N2不溶于水,可用作保护气B.NH3极易溶于水,可用作制冷剂C.NO2具有强氧化性,可作火箭燃料推进剂D.HNO3易挥发,可用来制备硝酸纤维4.如图,试管中充满NO2,现向其中缓慢通入O2,用水吸收NO2(假设每次通入的O2能完全反应)。
下列说法正确的是()A.当试管内溶液的pH不再变化时,说明NO2全部转化为HNO3(假设试管内的溶质不向水槽中扩散)B.当试管内气体不是红棕色时,说明NO2全部转化为HNO3C.水槽内的水改为稀盐酸,有利于吸收NO2D.水槽内的水改为稀NaOH溶液,有利于吸收NO25.(2022重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.将集有氨的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨极易溶于水B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明氨水中含有N H4+C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3具有热不稳定性D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量的红棕色气体,说明氨催化氧化的产物中有NO6.(2022河北衡水中学阶段检测)亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,会导致中毒事故,它的部分性质如图,下列说法错误的是()A.可用碘化钾淀粉试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)B.亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定C.NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2+N2H4NaN3+2H2OD.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应7.(2021辽宁朝阳一模)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图所示装置。
人教高考化学一轮复习氮及其化合物 复习题及答案
人教高考化学一轮复习氮及其化合物复习题及答案一、选择题1．某课外实验小组设计的下列实验合理的是A．配一定浓度硫酸B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2 D．制备少量氧气【答案】B【详解】A．容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故A 不符合题意；B．氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B符合题意；C．可上下移动的铜丝可以控制反应速率，铜和浓硝酸反应制得二氧化氮，二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验不能用排水法收集少量NO2气体，故C不符合题意；D．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，过氧化钠不是难溶于水的块状固体，不能用简易启普发生器，该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故D不符合题意；答案选B。
2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。
3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
人教版高中化学一轮课后习题(含答案)课时规范练13氮及其重要化合物
课时规范练13氮及其重要化合物基础巩固1.(2020湖北仙桃月考)成语是中国文化的宝贝。
下列成语涉及的金属在常温下不完全溶于浓硝酸的是( )A.铜壶滴漏B.化铁为金C.火树银花D.书香铜臭2.(高考题组合)下列说法错误的是()A.NH4HCO3可用作化肥B.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3C.NH3易溶于水,所以可用作制冷剂D.用烧碱处理含高浓度N H4+的废水并回收利用氨3.氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态体系的底子和要害。
海洋中无机氮的循环历程可如图表现。
下列关于海洋氮循环的说法正确的是( )A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含N O3-的废水会影响海洋中N H4+的含量4.(2020江西九江调研)关于下列实验现象的说法不正确的是()实验1实验2加热氨水(含酚酞)至沸腾,溶液红色逐渐变浅A.氨气是无色有刺激性气味的气体,密度比空气小B.实验1,由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快C.实验1,烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和N H4+D.实验2,加热过程中温度和c(NH3·H2O)对NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致5.(2020云南大理质检)如图所示,将相同条件下的m体积NO和n 体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内,充实反响后,试管内残留体积的气体,该气体与空气接触后立刻变为红棕色。
则m与n的比值为( )A.3∶2B.2∶3C.8∶3D.3∶86.下列叙述不正确的是()A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B.NH3遇到挥发性强酸就能产生白烟C.硝酸应放在棕色的细口瓶中保存D.NO和NH3均可用排空气法收集7.(2020四川绵阳调研)NH3及其盐都是关键的化工原料。
Ⅰ.实验室制取氨气的常见方法如下:(1)方法①的化学方程式为。
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第13讲氮和氮的化合物一、选择题1.将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是( ) A．1∶2 B．2∶1C．3∶2 D．3∶12.U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。
硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2―→U x O y＋NO2↑＋O2↑。
在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。
则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是( )A．＋4 B．＋6C．＋4和＋6 D．03.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶54.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现5.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是( )A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO－3能大量共存于pH＝0的溶液中B．1 L浓度为1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有N A个NH＋4C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性6.区别NO2和溴蒸气应当选用的试剂是( )A．淀粉碘化钾试纸 B．硝酸银溶液C．石蕊溶液 D．酚酞试液7.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO－3＋8H＋＋6e－===2NO↑＋4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是( )①Fe2＋；②Mg2＋；③SO2－3；④S2－；⑤I－；⑥ClO－A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑥C．②③④⑥ D．①③④⑥二、非选择题8.将盛有24 mL NO、NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升至位置不再改变时，试管内气体体积缩小一半。
(1)原混合气中，NO和NO2体积比为1∶3；(2)若在剩余气体中通入3 mL O2，则有 4 mL水进入试管；(3)若在原24 mL混合气体中通入9 mL O2，并倒置于水中，溶液将充满整个试管。
9.A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。
已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。
按要求回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A (NH4)2SO3，B SO2，C SO3。
(2)写出下列反应的化学方程式：E→F_______________________________________________________________________ _；G→H_______________________________________________________________________ _；D的浓溶液与木炭反应的方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生，再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO2－4。
10.(2012·海南卷)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为 5 。
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1＝－195kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2kJ·mol－1写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
11.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 3mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后， 通入CO 2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)装置②的作用是 将NO 2转化为NO ，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是 装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 。
(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是 acd (选填序号字母)。
a ．加热该绿色溶液，观察颜色变化b ．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c ．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化d ．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化第13讲1．A2．B 解析：由4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3可知，气体全部被吸收，NO 2和O 2体积比为4∶1，根据2UO 2(NO 3)2―→U x O y ＋4NO 2↑＋O 2↑推知x ＝2，y ＝6，U 为＋6价。
3．A 解析：设2 mol Zn 参与反应，因Zn 无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO 3)2，显然含有4 mol NO －3，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO 3，根据得失电子守恒有：2×n (Zn)＝n (HNO 3)×4，则n (HNO 3)＝1 mol ，即有1 mol HNO 3被还原。
4．A 5.D 6.B 7.A8．(1)1∶3 (2)4 (3)99．(1)(NH 4)2SO 3 SO 2 SO 3 (2)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO C＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O (3)取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生，再加少量BaCl 2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO 2－410．(1)5 (2)2NH 3＋NaClO===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O (3)2N 2H 4(l)＋N 2O 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－1048.9kJ·mol －1 (4)N 2H 4－4e －＋4OH －===N 2＋4H 2O解析：(1)N 原子的原子结构示意图为：，故其L 层上有5个电子；(2)NH 3＋NaClO ——N 2H 4，根据元素守恒还应生成NaCl 和H 2O ，观察法可配平方程式为 2NH 3＋NaClO===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O ；(3)肼与N 2O 4反应生成N 2和水蒸气：2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O ，观察已知的两个热化学方程式可知，②×2－①得：2N 2H 4(l)＋N 2O 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝ΔH 2×2－ΔH 1＝－1048.9kJ·mol －1；(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，O 2在正极反应，故负极是肼发生反应：N 2H 4－4e －＋4OH －===N 2＋4H 2O 。
11．(1)3mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 (2)通入CO 2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (4)将NO2转化为NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色(6)acd。