北京市东城区2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题+Word版含答案
2016-2017学年北京市朝阳区高二(下)期末化学试卷(解析版)
2016-2017学年北京市朝阳区高二(下)期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共14小题,每小题3分,满分42分）1．（3。
00分）我国成功实现持续开采可燃冰。
可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，可表示为mCH4•nH2O．下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的(）A．低压B．低温C．高压D．充足的CH4【解答】解：可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，是低温高压条件下许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶,形成“可燃冰”,故不是形成可燃冰必须具备的条件是低压,故选A。
2．（3。
00分）下列过程可实现太阳能转化为化学能的是(）A．C3H4+5O23CO2+4H2OB．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OC．CaCO3CaO+CO2↑D．mH2O+nCO2C m(H2O）m+nO2【解答】解：A．为物质的燃烧反应，化学能转化为热能、光能等，故A不选; B．为原电池、电解池的反应，存在电能和化学能之间的转化，故B不选；C．为物质的分解反应，热能转化为化学能，故C不选;D．为光合作用，太阳能转化为化学能，故D选。
故选：D.3．（3。
00分)下列变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C．Zn与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4可使反应加快D．KMnO4与H2C2O4反应时，加入少量MnSO4可使反应加快【解答】解:A．Al与氧气反应生成致密结构的氧化铝,为化学反应，故A不选；B．红热的铁丝与冷水接触,生成四氧化三铁,为化学反应，故B不选;C．加入少量CuSO4，Zn置换出Cu，构成原电池，发生原电池反应,加快反应速率，故C选;D．加入少量MnSO4作催化剂，加快反应速率,与原电池反应无关，故D不选；故选：C。
4．（3。
00分)对于下列实验事实的解释，不合理的是(）选项实验事实解释A MgCl2•6H2O受热易发生水解MgSO4•7H2O受热不易发生水解HCl易挥发H2SO4不易挥发B电解CuCl2溶液,得到金属铜电解NaCl溶液，不能得到金属钠铜产生后与水不反应钠产生后与水反应C CaCO3难溶于稀H2SO4CaCO3易溶于稀CH3COOH CaSO4微溶于水Ca（CH3COO）2易溶于水D镀锌铁有划损时，仍能阻止铁被氧化镀锡铁有划损时，不能阻止铁被氧化金属性：Zn＞Fe＞SnA．A B．B C．C D．D【解答】解：A．HCl易挥发，加热氯化镁溶液生成氢氧化镁，因硫酸不挥发，加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体,可知与酸的挥发性有关，故A不选；B．由于阴极得电子能力Cu2+＞H+＞Na+，所以电解CuCl2溶液，得到金属铜，而电解NaCl溶液，不能得到金属钠，题中解释不正确，故B选;C．由于CaSO4微溶于水、Ca（CH3COO）2易溶于水，则CaCO3难溶于稀H2SO4、CaCO3易溶于稀CH3COOH，故C不选；D．由于金属性：Zn＞Fe,Zn易被氧化，则镀锌铁有划损时，仍能阻止铁被氧化；由于Fe＞Sn，Fe易被氧化,则镀锡铁有划损时,不能阻止铁被氧化，故D不选；故选：B.5．(3.00分)能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0。
北京市高二下学期化学期末考试试卷D卷
北京市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B . 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化C . 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质D . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出2. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4﹣2B . K2SO4=2K++S6++4O2﹣C . CuCl2=Cu2++2Cl﹣D . Na2CO3=Na++CO32﹣3. （2分） (2015·蒙山模拟) 用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A . 用图1所示装置制取少量H2B . 用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C . 用图3所示装置制取少量Cl2D . 用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向4. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列有机物实验室制备装置正确的是（）A．制乙烯B．制乙炔C．制硝基苯D．制乙酸丁酯A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·临沂期末) 如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为不正确的是（）选项气体试剂现象结论①SO2酸性高锰酸钾溶液溶液褪色SO2有漂白性②NH3滴有紫色石蕊的盐酸溶液变蓝氨水显碱性③CO2氯化钡溶液溶液变浑浊碳酸钡难溶于水④Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性A . ③④B . ②④C . ①②D . 全部6. （2分） (2017高二下·无锡期中) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键D . 1molCH4中含4NA个s﹣pσ键7. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A . NaClB . H2SO4C . NaOHD . 蔗糖8. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 在酸性溶液中含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（）A . OH﹣B . HCO3﹣C . Cl﹣D . SO42﹣9. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列实验方案设计合理的是（）A . 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体C . 制取Fe(OH)2时需创造无Fe3＋和无O2的环境D . 用氨水除去镁粉中的少量铝粉10. （2分） (2016高一上·淄博期中) 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A . 1：2B . 2：1C . 2：3D . 3：211. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列叙述错误的是（）A . 用水可区分苯和溴苯B . 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C . 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛D . 用金属钠可区分乙醇和乙醚12. （2分） (2016高一下·西安期中) 普通干电池负极的电极反应式是（）A . Zn﹣2e﹣=Zn2+B . Zn2++2e﹣=ZnC . 4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OD . 2H++2e﹣=H2↑13. （2分）(2016·深圳模拟) 某实验小组依据反应 AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（）A . pH=0.68时，反应处于平衡状态B . 调节pH可以改变反应的方向C . pH＞0.68时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e ﹣═I2D . pH=5时，氧化性I2＞AsO43﹣14. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出．三者的金属活动性顺序是（）A . X＞Y＞ZB . Z＞X＞YC . X＞Z＞YD . Y＞X＞Z15. （2分）(2018·保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法错误的是（）A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+二、实验题 (共1题；共7分)16. （7分） (2016高一上·中江期中) 某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：（填选项）A . 多加水配成较稀的溶液B . 加入适量的水至能溶解的固体溶解即止（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：________（填选项）A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：________（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量________ g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________和________;（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会________②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会________③定容时俯视凹液面，结果会________④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会________．三、填空题 (共2题；共5分)17. （2分） (2017高二上·湛江期末) 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+ ，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：________；除去甲醇的离子方程式为________．18. （3分） (2016高一下·长春期中) 原电池是一种________转化________的装置．一般来说，在原电池中，较活泼的金属是________极；活动性较差的金属或到电的非金属是________极．四、综合题 (共2题；共6分)19. （3分） (2019高一下·珠海期中) 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
学年高二化学期末试卷及答案精选文档
学年高二化学期末试卷及答案精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D.碳酸钠4. 已知31g 红磷（P ，固体）在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出热量，31g 白磷（P 4，固体）在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出热量。
下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P 4(s)+5O 2(g)=P 4O 10(s) ΔH =·mol -1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g 红磷中蕴含的能量为5.已知HF 、CH 3COOH 均为弱酸，酸性强弱顺序为HF ＞CH 3COOH 。
下列说法不正确的是A. 浓度均为·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. ·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0100200300400平衡常数66713×10﹣2×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入 CO和 H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe 2+、NO 3-、SO 42-、I -B. 由水电离出的c (OH -)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Na +、AlO 2-、S 2-、CO 32-C. 含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、I -、K +、NO 3-D. c (H +)=10-14mol·L -1的溶液中：Mg 2+、NO 3-、Fe 2+、ClO -8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe 、Zn 、Ag 的粗铜进行电解精炼。
化学卷·2017届北京市东城区高三上学期期末统考(带答案和解析)
北京市东城区2016-2017学年度上期期末考试高三化学本试卷共8页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是A．二氧化碳的结构式：OC．31H的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列说法中，符合ⅦAA．原子易形成－2价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性C．原子半径随原子序数递增逐渐减小D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L氨水，下列判断正确的是A．溶液的pH等于13 B．加入少量NH4Cl固体，c(OH－)不变C．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+) D．与1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶26．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受．．上述因素影响的是A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。
北京市高二下学期化学期末考试试卷
北京市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A . NH3 ， H2 ， CH4B . PCl5 ， CO2 ， H2SO4C . SO2 ， SiO2 ， P2O5D . CCl4 ， Na2S，H2O22. （2分） (2016高二下·乐清期末) 向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2 ，下列说法不正确的是（）A . 当a：b＞2时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OB . 当a：b＜1时，发生的离子反应为：OH﹣+CO2═HCO3﹣C . 当2a=3b时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD . 当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3﹣与CO32﹣共存3. （2分） (2019高一下·吉林期中) 已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是（）A . 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B . P和Q的总能量大于M和N的总能量C . 任何化学反应都伴随着能量变化D . P和Q的总能量小于M和N的总能量4. （2分）钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。
以下说法中，正确的是（）A . 负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋B . 正极发生的反应为：O2＋4e－+4H+＝2H2OC . 腐蚀过程中，电子从正极流向负极D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀5. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣B . 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32﹣C . 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+ ，无K+D . 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+6. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列说法中，正确的是（）A . 生成产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C . △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D . 一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关7. （2分） (2016高二下·西安期末) 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl﹣、Br﹣⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．A . ①②④B . ③⑥C . ②④D . ①③⑤⑥8. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . CaCO3与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OC . Ca（OH）2溶液与CO2反应：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD . 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+H2O9. （2分） (2016高二上·西安期末) 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A . 加少量盐酸B . 加热C . 加少量醋酸钠晶体D . 加少量NaOH晶体10. （2分）燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。
北京市东城区2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
1．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）【答案】D【解析】试题分析：O2参加正极反应，需要O2的加入，故选项D正确。
考点：考查电池的分类等知识。
2．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的（）A．HCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO4【答案】C【解析】试题分析：A、根据电解原理，Cl－的先放电，故错误；B、阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑，故错误；C、加入NaOH实际上电解水，NaOH为强电解质，增加导电能力，故正确；D、Cu2＋的放电顺序大于H＋，因此Cu2＋先放电，故错误。
考点：考查电解原理等知识。
3．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠【答案】B【解析】试题分析：FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，防止水解，在配制氯化铁溶液时，需加入少量的盐酸，故选项B正确。
考点：考查物质的配制、盐类水解等知识。
4．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．钠B．铁C．铜D．银【答案】A【解析】试题分析：电解法冶炼的是K～Al的活泼金属，故选项A正确。
考点：考查金属的冶炼等知识。
5．下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）A．加压B．升温C．加入催化剂D．增大反应物浓度【答案】C【解析】试题分析：t2～t3时刻平衡不移动，但反应速率增大，此反应气体系数之和不相等，因此改变的是催化剂，故C正确。
考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。
6．在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（）A．阳极B．阴极C．正极D．负极【答案】A【解析】试题分析：电镀中，锌板作阴极，铜作阳极，故选项A正确。
考点：考查电解原理应用等知识。
7．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（）A．减小压强 B．降低温度C．更换催化剂D．减小CO的浓度【答案】B【解析】试题分析：A、根据勒夏特列原理，减小压强，平衡向体积增大方向移动，但此反应方程式中气体系数之和相等，平衡不移动，故错误；B、根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热反应进行，此反应正反应方向为放热反应，故正确；C、催化剂对化学平衡无影响，故错误；D、减小CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，故错误。
北京市第十四中学2016-2017学年高二下学期期末化学试题Word版含答案
北京市第十四中学2016-2017学年度第二学期高二化学学科期末试题2017年07月注意：本试卷包括二道大题，考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Cl-35.5;Na-23一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意。
每题2分，共42分。
） 1．常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是（ ） A ．苯 B ．苯酚 C ．乙酸 D ．甲醛【答案】D2．下列物质的结构简式中，书写正确的是（ ） A ．CH 2CH 2 B ．CH 2=C(CH 3)2 C ．CH 3COHD ．CH 3C(CH 2)2CH 3【答案】B3．某烷烃的结构简式是CH 3CH 2CH 2CH(CH 2CH 3)CH 3，它的正确命名是（ ） A ．3-甲基己烷 B ．4-乙基戊烷 C ．2-乙基戊烷D ．2，2-二甲基戊烷【答案】A4．室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是（ ） A ．甲苯 B ．丙三醇 C ．苯酚 D ．1-氯丁烷【答案】B5．下列有机物中，一定条件下不能与H 2发生反应的是（ ） A ．苯 B ．乙醛 C ．乙酸 D ．油酸甘油酯【答案】C6．下列叙述中，正确的是（ ）A ．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B ．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐C ．利用油脂在碱性条件下的水解反应可以制肥皂D ．利用变性后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质 【答案】C7．下列物质能发生消去反应的是（ ） A ．CH 3I B ．CH 3OH C ．(CH 3)3COH D ．(CH 3)3CCH 2Cl【答案】C8．下列化学方程式不正确的是（ ） A ．乙醇与浓氢溴酸反应CH 3CH 2OH+HBr △CH 3CH 2Br+H 2O B ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热CH3CH2Br+NaOH→水CH3CH2OH+NaBr稀硫酸△C．苯酚钠中通入二氧化碳D．蔗糖在稀硫酸作用下水解C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖)C12H22O11(蔗糖)+H2O→稀硫酸△【答案】C9．下列有关甲苯的说法中，不正确的是（）A．可以制造烈性炸药TNT B．可以与氢气发生加成反应C．可以与溴水发生取代反应D．可以被高锰酸钾酸性溶液氧化【答案】C10．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3+。
2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案
2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。
下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．SiO 2 SiCl 4 Si B ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2016-2017第二学期高二化学试题及答案
怀柔区2016-2017学年度高二第二学期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：Cu 641.“化学使生活更美好”，下列说法正确的是：A.浑浊的水中加入明矾澄清，因为明矾能杀菌，使水质更洁净B.化学电池作为能源利用了反应产生的新物质C.利用药物可调控人体体液的P H，辅助治疗某些疾病D.在船身上装锌块可以避免船体腐蚀，因为锌块上有大量电子流入2. 下列关于化学反应的速率和限度的说法错误．．的是:A．催化剂只能改变化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率B．任何可逆反应都有一定的限度，化学反应的限度是可改变的C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质D．已知工业合成氨气的△H＜0，达到反应限度时，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动3.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是:A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色变深B. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加KSCN固体，振荡静置，溶液颜色加深C. 向含有酚酞的氨水中加入氯化铵固体后，溶液红色变浅D. 对新制氯水进行光照后，溶液的pH逐渐减小4.关于中和滴定的下列说法，正确的是：A.滴定终点的PH一定为7B.滴定终点理论上为酸碱恰好中和点C.酸式滴定管也可以盛放碱性溶液D.因为酸碱恰好中和点的PH差异很大，故中和滴定误差非常大5.一定温度下，在一个1L的密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.3mol，下列说法正确的是A．C的平均反应速率为0.15 mol/(L· min)B．平衡状态时体系中依然有反应存在C．充入N2使压强增大可加快反应速率D．在平衡体系中增加A的量，平衡正移6.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是A．K值不变，平衡一定不移动 B．平衡移动，K值一定不变化C．平衡移动，K值一定变化D．K值变化，平衡一定移动7.下列各反应中属于水解反应的是A．HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. HCO3- + H2O H2CO3 +OH-C. HCO3- + OH-H2O + CO32-D. HCO3- + H3O+ 2H2O+CO2↑8.下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错．误．的是A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=-180 kJ·mol-1B．1 mol N2（g）和N A个O2（g）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180 kJC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．化学反应的微观实质是旧化学键断裂及新化学键生成. 9.常温常压下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓变效应10. 若CH3COOH溶液和NaOH溶液恰好完全中和，反应前一定相等的量是A．CH3COOH和NaOH的质量B．CH3COOH和NaOH的物质的量C．CH3COOH和NaOH的浓度D．H＋和OH－的物质的量浓度11. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是实验操作现象解释或结论A 在平衡3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl固体溶液红色变浅平衡逆向移动B 向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀K sp(AgCl)<K sp(AgI)C 把Cl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性12. 下列溶液一定呈酸性的是A．pH＜7的溶液B．含有H+的溶液C．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液D．c（H+）＞1.0×10﹣7mol/L的溶液13.已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJ D．不能确定14. 下列过程中需要通电才可以进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③B．②③④C．②③D．全部15. Mg（OH）2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH ﹣（aq），欲减少Mg（OH）2固体的量，可以加入少量的A．NaOH固体B．NaCl固体C．MgSO4固体D．NaHSO4固体16.如图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是A．产生气体体积①=②B．电极上析出固体质量①＜②C．溶液的pH变化：①减小②增大D．电极反应式：①中阳极Cu2++2e﹣=Cu，②中负极Zn﹣2e﹣=Zn2+17.在密闭容器中，对于可逆反应2A+3B 2C (气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是：A．若正反应方向ΔH<0，则T1>T 2B．若增大压强，平衡不移动，说明A是气体，B为非气体C．图中T 2线上任意点的速率均大于T1线上的点D．由右图可知，A、B、C聚集状态一定相同18. 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A. 稀Na2SO4溶液B. 稀HCl溶液C. CuCl2溶液D. AgNO3溶液19. 下列说法中，不正确．．．的是A B C D钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护20. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确．．．的是A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H++Cl-+HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-△H>0C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe （OH）3（s）+3Mg2+D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O （过量）TiO2·x H2O↓+4HCl21. 有关如图原电池的说法正确的是A．总反应为：2H++Zn═H2+Zn2+B．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42﹣向右烧杯迁移22.FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡：Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）]2+与温度T的关系如图，则下列说法正确的是A．FeCl3与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+△H ＞0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆D．T2温度下，向B点溶液中加入FeCl3固体，平衡状态会从B点变到A点23. 下列说法正确的是A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率24. 反应2A（g）2B（g）＋C（g）△H<0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是A．升温B．增大反应器的体积C．增大c（A）D．降温25. 将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③26.（10分）(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因__________________________________，其溶液中离子浓度大小顺序为____________________。
北京市东城区2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题+Word版含答案
北京市东城区2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题+Word版含答案本试卷共100分，考试时长为100分钟。
以下为选择题部分。
1.以下电池不属于化学电池的是：B。
太阳能电池。
2.图中所代表的反应属于吸热反应的是：D。
NH4NO3(s) → NH4+(aq) + NO3-(aq)。
3.下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是：B。
水中的钢闸门连接电源的负极。
4.在一定温度下的密闭中，反应A(g) + B(g)达到平衡状态的标志是：C。
混合气体的平均相对分子质量不再发生变化。
5.下列溶液一定呈中性的是：A。
pH=7的溶液。
6.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，在治疗期间，不宜过多食用的是：D。
米醋。
7.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是：B。
0.01 XXX的Na2CO3溶液。
8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是：B。
开启易拉罐后，马上泛起大量泡沫。
9.下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O，则下列说法正确的是：A。
放电时：PbO2做负极。
10.在1905年，德国人XXX发明了工业合成氨技术，其反应方程式是N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)，△H<0.下图是合成氨反应平衡混合气中NH3的摩尔分数与温度的关系图，图中标记的点表示标准状态。
根据图可知，在标准状态下，混合气中NH3的摩尔分数约为0.3.1.正确选项为C，L代表的是温度，且L1<L2.2.正确选项为B，向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低。
3.正确选项为D，①甲酸易挥发；④0.01 XXX的甲酸pH大于2.4.不能达到实验目的的是D，探究精炼铜的原理。
5.不正确的解释方程式为A，测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O + H+ → NH4+ + H2O。
6.正确选项为A，d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热。
—17学年下学期高二期末考试化学试题(附答案)
2016—2017学年度下学期期末质量检测高二化学试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu：64 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是A. 工厂排放CO2会导致酸雨的形成B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关2．下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3．下列说法正确的是A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OHC. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D. 以丙烯为单体加聚可以生成4．关于金属冶炼的叙述正确的是A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子5. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．苯甲酸和6．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．B．C．CH2═CH2+（过氧乙酸）⇌+C3HCOCHD．7．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯⑨乙醇⑩苯酚既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ①④⑤⑧B. ④⑤⑧⑩C. ②⑤⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧8．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
2016-2017学年高二下学期学业水平测试化学试题 含解析
可能用到的相对原子质量： H—1 C-12 N-14 O—16 Na —23 Al—27 Si-28 S-32 Cl-35.5Fe-56一、单项选择题:在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。
（本部分23题，每题3分，共69分。
)1．蛋白质是人类必须的营养物质。
下列食物中富含蛋白质的是（）A．面包 B．米饭 C．牛肉 D．蔬菜【答案】C【解析】蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中；另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质;A．面包的主要成分是淀粉，所以错误；B．大米成分是淀粉，属于糖类,所以错误；C．鸡蛋富含蛋白质,所以正确；D．蔬菜富含维生素,所以错误;故选C。
【点睛】理解和熟记生命活动与六大营养素是解题关键，根据营养素的食物来源进蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中．另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质.2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射.该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于( ）A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．有机物【答案】A【解析】液氧（O2）是同种元素组成的纯净物，属单质，故答案为A。
3．11N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原7子的（）A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．原子个数【答案】A【解析】核素N11的左上方11为质量数,左下方7为核电荷数，原子7的核电荷数等于核内质子数和核外电子总数，故答案为A.4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（）A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干【答案】D【解析】A．千锤万凿出深山过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化,故A错误；B．雪融山顶响流泉是指水的物态变化，没有新物质生成,属于物理变化，故B错误；C．吹尽狂沙始到金，混合物的简单分离,没有新物质生成,属于物理变化，故C错误;D．蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D正确；答案为D。
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北京市东城区2016－2017学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷共100分。
考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 I 127第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。
1. 下列电池不属于．．．化学电池的是3. 下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是A. 船体表面刷漆B. 水中的钢闸门连接电源的负极C. 自行车链条涂油D. 加入铬、锰、硅等制成不锈钢4. 在一定温度下的密闭容器中，反应A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是A. 混合气体的质量不再发生变化B. 容器内的总压强不再发生变化C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D. 单位时间内生成n mol A，同时消耗n mol B5. 下列溶液一定呈中性的是A. pH＝7的溶液B. 使酚酞溶液呈无色的溶液C. c（H＋）＝c（OH－）的溶液D. c（H＋）＝10－7 mol/L的溶液6. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，在治疗期间，不宜．．过多食用的是A. 米饭B. 牛肉C. 油菜D. 米醋7. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A. pH＝11的氨水B. 0.01 mol/L的Na2CO2溶液C. 0.01 mol/L的盐酸D. pH＝4的NaHSO3溶液8. 下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A. 用H2O2制备氧气时加入MnO2B. 开启易拉罐后，马上泛起大量泡沫C. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸D. 相同温度时，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度9. 下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，则下列说法正确的是A. 放电时：PbO2做负极B. 充电时：硫酸浓度增大C. 充电时：B应与电源的正极相连＝PbSO4D. 放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO 2410. 在1905年，德国人哈伯发明了工业合成氨技术，其反应方程式是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H<0。
下图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。
下列说法正确的是A. L代表的是压强，且L1>L2B. L代表的是压强，且L1<L2C. L代表的是温度，且L1<L2D. L代表的是温度，且L1>L211. 已知水中存在电离平衡：H 2O H ＋＋OH －。
下列说法正确的是A. 升高温度，Kw 增大，pH 不变B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c （OH －）降低 C. 向水中通入CO 2，c （H ＋）增大，平衡向逆反应方向移动，K w 不变 D. 向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡向逆反应方向移动，c （H ＋）降低 12. 室温条件下，下列实验可以证明甲酸（HCOOH ）是弱电解质的是①甲酸易挥发；②0.01 mol/L 的甲酸钠溶液的pH 大于7；③在相同条件下，0.01 mol/L 甲酸的导电性比0.1 mol/L 盐酸的弱；④0.01 mol/L 的甲酸pH 大于2。
A. ①②B. ②④C. ③④D. ①④13. 下图所示的实验，不能．．达到实验目的的是．．．A. 测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H2ONH +4＋OH －B. 用Na 2CO 3处理水垢中CaSO 4：CaSO 4（s ）＋CO -23（aq ）SO -24（aq ）＋CaCO 3（s ）C. 用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2通电Cu 2＋＋2Cl －D. 使用碱性电解质的氢氧燃料电池的正极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －15. 室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A. d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热B. a 点由水电离出的c （H ＋）＝1.01410-⨯mol/LC. b 点：c （NH +4）＋c （NH 3·H 2O ）＝c （Cl －） D. c 点：c （Cl －）＝c （NH +4）16. 在一定条件下，N 2O 和NO 反应生成N 2和NO 2的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应放出了348 kJ 的热量B. 曲线a 可能是反应使用了催化剂C. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和D. N 2O （g ）＋NO （g ）＝N 2（g ）＋NO 2（g ） H ∆＝－139kJ/mol 17. 五氯化磷（PCl 5）是有机合成中重要的氯化剂，易发生PCl 5（s ）PCl 3（g ）＋Cl 2（g ）反应。
温度为T 时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：A. 相同条件下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl 5，PCl 5的分解率增大B. 只升高温度，平衡时c （PCl 5）＝0.12 mol/L ，则正反应是放热反应C. 反应在前50 s 的平均速率v （PCl 3）＝0.0032 mol/（L ·s ）D. 在密闭低温的条件下，有利于PCl 5固体的保存18. 室温下，向0.01 mol/L 的醋酸溶液中，滴入1.00 mol/L 、pH ＝7的醋酸铵溶液，溶液pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化如图所示。
下列分析正确的是A. a 点，pH ＝2B. b 点，c （CH 3COO －）＞c （NH 4）C. c 点，pH 可能大于7D. ab 段，醋酸溶液的稀释是溶液pH 增大的主要原因19. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO 和足量C 发生化学反应：C （s ）＋2NO （g）CO 2（g ）＋N 2（g ），平衡时c （NO ）与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是A. 增大压强或升高温度，NO 转化率均增大B. 若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C. 在T 2时，若反应体系处于状态D ，则此时v 正>v 逆D. 若状态B 、C 、D 的压强分别为P B 、P C 、P D ，则P C ＝P D >P B 20. 下列有关图像说法不正确．．．的是A. 图①：向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液B. 图②：向pH 和体积均相同的盐酸和醋酸两种溶液中分别加水稀释C. 图③：向饱和Ca （OH ）2溶液中通入CO 2D. 图④：向Ba （OH ）2溶液中加入稀H 2SO 4 21. 某同学进行下列实验：．．．A. 中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe2＋与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀B. 边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）C. 边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了H＋，打破了水的电离平衡，使c（OH－）>c （H＋）D. 交界处出现铁锈的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到铁锈第二部分（非选择题共58分）22. （10分）25℃时，下图烧杯中各盛有40 mL的溶液。
（1）甲溶液pH＝__________，水电离的c（OH－）＝________mol/L。
（2）若分别取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水电离的c（H＋）＝________mol/L；溶液中离子浓度大小顺序是__________。
（3）若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，该溶液中离子浓度大小顺序是___________。
23. （10分）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。
请回答下列问题。
（1）该电池属于__________电池（填“一次”或“二次”）。
（2）负极是_________，电极反应式是____________。
（3）使用时，负极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电解质溶液的pH__________。
24. （10分）金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。
（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：①滤液中通入过量CO2的反应离子方程式是________________。
②煅烧生成氧化铝的化学方程式是______________。
（2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以石墨衬里为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。
①电解Al2O3能制备金属铝的原因是__________（填序号）。
a. Al2O3属于电解质b. Al2O3属于离子化合物c. Al2O3属于两性氧化物d. Al2O3在熔融状态时能导电②Al单质在_________极产生。
③阳极石墨棒需要不断补充，结合电极反应式，简述其原因是________________。
25. （14分）用游离态的氮经一系列转化可制得硝酸，如下图所示。
（1）氨与氧气生成一氧化氮反应的化学方程式是______________。
（2）在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.020 mol NO和0.010 mol O2，发生反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g），反应过程中O2的浓度随时间变化情况如下图所示。
①2min时，c（NO2）＝_________mol/L。
②800℃时，该反应的化学平衡常数数值是__________。
③已知：NO生成NO2热化学方程式是_________。
为了提高NO的转化率可以采取的措施有__________。
（3）可用电解法处理含氮氧化物的废气。
实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。
电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式是__________。
若处理标准状况下448 L的NO，则可得到质量分数为63％的HNO3溶液的质量是____________。
26. （14分）某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O-27＋H2O2CrO-24＋2H＋。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O-27（橙色）；CrO-24（黄色）；Cr3＋（绿色）。
（1）i可证明反应Cr2O-27＋H2O2CrO-24＋2H＋的正反应是__________（填“吸热”或“放热”）。