常见化学反应及基本类型-PPT文档资料

2、硫酸与氢氧化钡反应：
NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3 ↑ +H2O
7、小苏打与盐酸反应：
H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2H2O
3、盐酸与氢氧化铝反应：
3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2O
4、盐酸与硝酸银反应：
HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ↑
三、本期重要化学方程式: 其它反应：
1、炼钢炼铁的反应： 2、甲烷的燃烧：
=高温
Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2
=点燃
CH4 +2O2 CO2+2H2O
3、二氧化碳的检验：
= CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 ↓+H2O
4、氢氧化钠除二氧化硫： = SO2 +2NaOH Na2SO3+H2O
2 分解反应
置换反应 4
= A、阴影1：C+O2 加热 CO2 = B、阴影2：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑
C、阴影3：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
D、阴影4：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
四、实战演练:
(08山西）组成我们周围的物质时时刻刻都在发 生着化学变化。这些变化是有规律可循的。有些 化学变化可用“A+B C+D”这样的表达式来表 示。
=高温
Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2
= CaO =Nacl+H2O
三、本期重要化学方程式:
化合反应：（多变一）
1、氢气燃烧：
=点燃
2H2+O2 2H2O
2、铁燃烧：
=点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
3、磷燃烧：
=点燃
4P+5O2 2P2O5
4、镁燃烧：
三、本期重要化学方程式:
分解反应：（一变多）
1、用过氧化氢和二氧化锰制氧气： 6、高温煅烧石灰石：
= 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑
= CaCO3
高温
CaO+
CO2
↑
2、用高锰酸钾制氧气：
7、氢氧化铜受热分解：
=加热
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
=高温
Cu(OH)2 CuO+ H2O
8、硫酸钠与氯化钡反应：
Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
9、硫酸铜与氢氧化铜反应：
HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3
5、碳酸钙与盐酸反应：
CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
10、碳酸钠与氢氧化钙反应：
2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑ Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 ↓
3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：
=MnO2
2KClO3 加热 2KCl+ 3O2↑
4、水的通电分解：
= 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
8、咸式碳酸铜受热分解：
=加热
Cu2(OH)2CO3 2CuO+ H2O +CO2↑
9、碳酸氢钙受热分解：
=加热
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O +CO2↑
5、碳酸不稳定，易分解： H2CO3 = H2O+ CO2↑
10、碳酸氢铵受热分解：
=加热
NH4HCO3
NH3 ↑ + H2O +CO2↑
三、本期重要化学方程式:
置换反应：（单换单）
1、氢气还原氧化铜：
=加热
H2 +CuO
Cu+H2O
2、碳还原氧化铜：
=加热
C +2CuO
2Cu+CO2 ↑
3、锌与盐酸制氢气： 4、铁与硫酸制氢气： 5、铁与硫酸铜反应： 6、铜与硝酸银反应：
=高温
Cu(OH)2 CuO+ H2O
= CaCO3
高温
CaO+
CO2
↑
H2CO3 = H2O+ CO2↑
四、实战演练:
（08青岛）在化学反应前后，物质所含元素化合价发生 变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的
关系如下图所示，下列中错误的是（ C ）
化合反应
复分解反应
1 氧化还原反应 3
四、实战演练:
一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，
在一定的条件下充分反应，测得反应前后各
常见化学反应及基本类型
一、课前热身: 根据要求写出化学方程式：
1、电解水制氢气： = 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ = 2、铁的燃烧： 3Fe +2O2 点燃 Fe3O4
3、湿法炼铜(铁与硫酸铜反应)：
= Fe +CuSO4 Cu+FeSO4 4、胃酸过多服用胃舒平：Al (OH)3 = +3HCl AlCl3+3H2O
=点燃
2Mg+O2 2MgO
=点燃
5、碳完全燃烧： C+O2 CO2
6、一氧化碳燃烧：
=点燃
2CO+O2 2CO2
7、制取澄清石灰水： CaO+H2O = Ca(OH)2
8、二氧化碳溶于水：
CO2+H2O = H2CO3
小结：1、大多数的单质和无机物的燃烧都是化合反应。
2、大多数酸碱性氧化物与水的反应都是化合反应。
四、实战演练:
（08南充）氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种 精美图案，雕刻过程中发生的反应为：
4HF+SiO2=SiF4+2H2O该反应属于（D ）
A、化合反应 C、置换反应
B、分解反应 D、复分解反应
四、实战演练:
根据要求写化学方程式：
1、有铜生成的非置换反应：
CuO+CO =高温 Cu+CO2
2、有两种氧化物生成的分解反应：
二、理清关系:
化合与氧化，置换与氧化还原，复分 解与中和，各反应间关系：
氧 化
A
化 合
氧
化置
还 原
换
复中
分 解
和
= = 点燃
CH4 +2O2 CO2+2H2O Fe +CuSO4
Cu+FeSO4
=点燃
3Fe +2O2 Fe3O4
CuO +H2 Cu+H2O
= CaCl2 +Na2CO3 CaCO3 ↓+2NaCl
= Zn +2HCl ZnCl2+H2 ↑
= Fe +H2SO4
FeSO4+H2 ↑
= Fe +CuSO4 Cu+FeSO4
= Cu +2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
三、本期重要化学方程式:
复分解反应：（互换成分）
1、盐酸中和氢氧化钠：
6、氯化铵与氢氧化钠反应：
HCl +NaOH=NaCl+H2O
1、在四种基本反应类型中，可用上式表示的是
（ 复分解 ）反应和（ 置换 ）反应。
2、不属于四种反应类型，但能用上式表示的一个化学议
程式是：
。
3、在上式中，若A是硫酸，则B可以是(填写两种不同类别的物
质的化学式)（ 锌、氢氧化钠 ），其中一种物质与硫酸反
应的化学方程式是：{ = Zn +2HCl ZnCl2+H2 ↑ } H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+H2O