31.初高中化学衔接——原子结构
31初高中化学衔接——原子结构
31初高中化学衔接——原子结构原子是物质的基本单位，其结构对于理解化学现象以及探索物质世界的奥秘至关重要。
原子结构的理论基础可以追溯到希望提出的原子理论，然而要想真正理解原子结构，我们需要掌握更加详细的知识。
首先，我们了解到原子是由质子、中子和电子组成的。
质子和中子集中在原子核中，而电子则在核外以轨道的形式存在。
质子和中子质量大致相同，而电子质量较小。
质子带有正电荷，电子带有负电荷，而中子则是中性的。
质子和中子的发现是通过实验证实的。
利用阴极射线管实验，托姆孙发现了质子，并且发现它们是带有一单位正电荷的。
而中子的发现是通过简并中子发射实验证实的。
这些实验的结果为我们揭示了原子核的存在。
电子的发现则是通过阴极射线管实验和康普顿效应实验证实的。
通过这些实验，我们了解到电子是一种带有负电荷的粒子。
而且电子质量远小于质子和中子的质量。
原子的轨道理论是基于量子力学而建立的。
根据波粒二象性理论，电子既具有粒子性也具有波动性。
量子力学理论认为电子的能量是量子化的，即只能取一定的离散值。
根据这个理论，原子的能级被分为不同的层和轨道。
最内层的轨道叫做1s轨道，它是最稳定的轨道。
其次是2s和2p轨道，以此类推。
每个轨道可以容纳不同数量的电子，例如一个2s轨道能容纳2个电子，一个2p轨道能容纳6个电子。
轨道之间的能量差异导致了原子的化学性质以及原子之间的化学键的形成。
当轨道填满电子时，它们会倾向于最大限度地占据最低能级的轨道。
这导致了元素周期表的形成，其中元素按照轨道填充顺序排列。
化学键的形成是由于电子的共享或转移。
共价键的形成是通过电子对的共享来完成的，而离子键的形成则是通过电子的转移来完成的。
共价键和离子键的形成都是为了达到电子的最稳定排布。
另外，原子还存在着原子半径和电离能等性质。
原子半径是指原子的大小，它随着原子核电子层数的增加而增加。
电离能是指从原子中移去一个电子所需的能量，它随着电子层数的增加而增加。
总而言之，原子结构是化学的基础，掌握原子结构的知识对于理解化学现象、探索物质世界的奥秘以及实际应用都具有重要意义。
《原子的结构》人教版初中化学优秀课件1
•
7.一个匠人漂泊一生，积攒下无数的 见闻、 掌故和 趣事， 当他晚 年坐在 火炉旁 给孩子 们讲述 这一切 的时候 ，他本 人就是 故事的 一部分 。传统 故事是 否值得 转述， 往往只 取决于 故事本 事的趣 味性和 可流传 性。
•
8.现代小说的繁荣对应的是故事不同 程度的 减损或 逐渐消 失。现 代小说 家对待 故事的 方式复 杂多变 ，以实 现他们 特殊的 叙事目 的。小 说家呈 现人生 ，有时 会写到 难以言 喻的个 人经验 ，他们 会调整 讲故事 的方式 ，甚至 将虚构 和表述 的重心 挪到故 事之外
定相等； C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里
作高速运动； D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子
数可以不同；
人教版九年级化学上册第三单元课题2 原子的 结构3( 共18张 PPT)
人教版九年级化学上册第三单元课题2 原子的 结构3( 共18张 PPT)
2、组成一切原子必不可少的粒子是 ( B )
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3.指导和提升文化教育的导师，乡村 的凝聚 力也随 之消失 。加之 城乡教 育费源 配置的 巨大反 差，加 剧了农 村人口 向城市 流动的 速度与 规模， 使农村 开始变 成文化 沙漠。
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4.节奏是音乐、舞蹈和歌唱这些最原 始也最 普遍的 三位一 体的艺 术所同 具的一 个要素 。节奏 不仅见 于艺术 作品， 也见于 人的生 理活动 。人体 中呼吸 、循环 、运动 等器官 本身的 自然的 有规律 的起伏 流转就 是节奏 。
人教版九年级化学上册第三单元课题2 原子的 结构3( 共18张 PPT)
人教版九年级化学上册第三单元课题2 原子的 结构3( 共18张 PPT)
完成课本P57—58 1—4题 完成知能A P19--21
《原子结构》人教版高中化学ppt课件1
⑶、Be的第一电离能大于B，N的第一电 离能大于O，Mg的第一电离能大于Al， Zn的第一电离能大于Ga？
Be有价电子排布为2s2，是全充满结构， 比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、 比Be不稳定，因此失去第一个电子B比 Be容易，第一电离能小
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
第一章 原子结构与性质
第二节 《原子结构与元素
的性质》
一、原子结构与元素周期表
知识回顾：
1、回忆元素周期表的基本结构
2、什么叫周期？共有几个周期？每一周期的 元素原子结构有何共同特点？
3、什么叫族？共有几族？每一族的 元素原子结构有何共同特点？
科学探究：
根据核外电子构造原理，分析
1、每周期的元素种类有多少？为什么？
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数
周期 能级组 能级组内原子轨道 元素数目 电子最大容量
1
Ⅰ
1s
2
2
2
Ⅱ
2s 2p
8
8
3
Ⅲ
3s 3p
8
8
4
Ⅳ
4s 3d 4p
18
18
5
Ⅴ
5s 4d 5p
18
18
6
Ⅵ
6s 4f 5d 6p
32
32
7
Ⅶ 7s 5f 6d (未完) 23 (未完)
（3）元素的金属性与非金属性
金属性的具体表现： （1）与酸反应或与水反应 （2）最高价氧化物的水化物的碱性 （3）阳离子的氧化性 非金属性的具体表现： （1）与氢气的化合能力 （2）最高价氧化物的水化物的酸性 （3）气态氢化物的稳定性 （4）阴离子的还原性
高中教学课件原子结构.
高中教学课件原子结构.一、教学内容本节课我们将学习普通高中课程标准实验教科书《化学》第一章第四节“原子结构”。
具体内容包括原子核和核外电子的构成，原子序数、质子数、中子数、核外电子数的关系，以及元素周期表与原子结构的关系。
二、教学目标1. 让学生掌握原子的基本结构，理解原子核和核外电子的构成。
2. 使学生了解原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系，并能运用这一关系解释化学现象。
3. 培养学生通过元素周期表分析原子结构的能力。
三、教学难点与重点教学难点：原子结构的理解，元素周期表与原子结构的关系。
教学重点：原子核和核外电子的构成，原子序数、质子数、中子数、核外电子数的关系。
四、教具与学具准备1. 教具：原子结构模型，元素周期表挂图。
2. 学具：普通高中课程标准实验教科书《化学》。
五、教学过程1. 导入：通过展示化学发展史上的原子结构理论，引发学生对原子结构的思考。
2. 新课内容：（1）原子的基本结构：教师讲解原子核和核外电子的构成，引导学生了解原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
（2）元素周期表与原子结构的关系：教师通过原子结构模型和元素周期表挂图，讲解元素周期表与原子结构的关系。
3. 实践情景引入：给出几个化学现象，让学生运用原子结构知识进行分析。
4. 例题讲解：讲解与原子结构相关的典型例题，巩固所学知识。
5. 随堂练习：布置与原子结构相关的练习题，检验学生的学习效果。
六、板书设计1. 原子结构原子核：质子、中子核外电子：电子云2. 原子序数、质子数、中子数、核外电子数关系3. 元素周期表与原子结构关系七、作业设计1. 作业题目：2. 答案：（1）①氧气与氢气反应水，是因为氧气分子中的氧原子与氢气分子中的氢原子发生共价键结合，形成水分子。
②钠原子失去一个电子形成钠离子，是因为钠原子的最外层电子易失去，从而达到稳定的电子层结构。
（2）①碱金属族元素的原子结构特点：最外层电子为ns1，易失去最外层电子，形成+1价离子。
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》实用课件
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电 子）的运动有什么区别?
宏观物体的运动特征：
原子的结构 质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
一 、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H， 少量的He和极少量的Li
我们今天熟悉的各种元素（原子）， 都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学 变化，分批分期合成而来的
1s电子在原子核外 出现的概率分布图
★量子力学中将 这种电子云轮廓
图称为
“原子轨道”
2、原子轨道
a．s电子的原子轨道（电子云）形 状 是以原子核为中心的球体，只有 一个伸展方向
2．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形 （或称为哑铃形），其伸展方向是互向 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
P电子原子轨道半径同样随着n增大而增大
可以准确地测出它们在某一时刻所 处的位置及运行的速度；
可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
电子的质量很小，只有9.11×10-31 千克；
核外电子的运动范围很小（相对于
宏观物体而言）测；不准
电子的运动速度很大；
1、电子云
图中 表示原子核，一个小黑点代表 电子在这里出现过一次
➢小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
2021版初高中化学(通用)衔接教材：第1讲 人类对原子结构的认识
第1讲人类对原子结构的生疏教材分析学校教材要求高中教材要求在学校化学中，只要求同学了解分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成，以及相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。
在高中化学中，要加深对原子结构的生疏，把握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。
学会计算原子、原子团的电子数。
1．原子原子的英文名(Atom)是从äτομοζ(atomos，“不行切分的”)转化而来。
很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不行切分的概念。
17和18世纪时，化学家发觉了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其连续的分解。
19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发觉了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。
原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核四周带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。
在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。
假如质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。
依据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数打算了该原子属于哪一种元素。
原子是一个微小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观看并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。
2．构成物质的微粒构成物质的微粒有原子、分子和离子。
原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。
分子是构成物质的一种微粒，更多的争辩结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He、O2、O3、H 2O 、CO2、H2SO4等。
《原子结构》课件
《原子结构》课件一、教学内容本节课我们将学习《化学》教材第四章第一节“原子结构”。
详细内容包括：原子结构的基本组成，原子核和电子云，原子序数与电子层数的关系，以及原子的电子排布。
二、教学目标1. 理解原子结构的基本概念，掌握原子核和电子云的组成。
2. 掌握原子序数与电子层数的关系，能正确书写常见元素的电子排布。
3. 培养学生的科学思维，提高解决问题的能力。
三、教学难点与重点教学难点：原子的电子排布规律。
教学重点：原子结构的基本组成，原子序数与电子层数的关系。
四、教具与学具准备1. 教具：原子结构模型、PPT课件。
2. 学具：课本、笔记本、铅笔。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示原子结构模型，引导学生思考原子的组成。
2. 新课导入：讲解原子结构的基本组成，解释原子核和电子云的概念。
3. 例题讲解：以氢原子为例，讲解原子序数与电子层数的关系。
4. 随堂练习：让学生根据原子序数，写出几个常见元素的电子排布。
5. 知识拓展：介绍原子结构的发现历程，激发学生学习兴趣。
六、板书设计1. 原子结构的基本组成原子核：质子和中子电子云：电子2. 原子序数与电子层数的关系原子序数 = 质子数 = 电子数电子层数 = 原子序数核外电子数3. 常见元素的电子排布七、作业设计氧（O）钠（Na）氯（Cl）答案：氧（O）：1s² 2s² 2p⁴钠（Na）：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹氯（Cl）：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵2. 课后思考：为什么原子的电子排布会出现分层现象？八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对原子结构的基本概念掌握较好，但在电子排布方面还存在一些问题，需要在课后加强巩固。
2. 拓展延伸：引导学生了解原子结构的深入研究，如量子力学在原子结构中的应用。
重点和难点解析1. 教学难点：原子的电子排布规律。
2. 例题讲解：以氢原子为例，讲解原子序数与电子层数的关系。
高中化学原子的结构教案
高中化学原子的结构教案教学内容：原子的结构一、教学目标：1. 理解原子的基本结构，包括质子、中子、电子；2. 掌握原子的结构模型，包括量子力学模型和玻尔模型；3. 理解原子的各种性质，如原子序数、原子量等。
二、教学重点：1. 原子的基本结构；2. 原子的结构模型；3. 原子的性质。
三、教学内容：1. 原子的基本结构- 原子由质子、中子、电子三种基本粒子组成；- 质子位于原子核中，带正电荷，质量为1；- 中子位于原子核中，不带电，质量为1；- 电子位于原子核外层轨道上，带负电荷，质量极小，约为质子、中子的1/1836。
2. 原子的结构模型- 玻尔模型：原子核由质子、中子组成，电子围绕核外层轨道运动，各层轨道能量不同，电子在吸收或释放能量的过程中从一个轨道跃迁到另一个轨道；- 量子力学模型：根据波动粒子二象性，用波函数描述电子在原子中的可能分布情况，电子的位置不确定，只有一定的概率存在于某个区域。
3. 原子的性质- 原子序数：原子核中质子的个数，也是元素的序数，不同元素的原子序数不同；- 原子量：元素的平均相对原子质量，在化学计算中起重要作用。
四、教学方法：1. 通过图示、实验等形式展示原子的结构；2. 利用生活中的例子引导学生理解原子的结构模型；3. 提问、讨论的形式激发学生思考，加深理解。
五、教学总结：通过本节课的学习，学生应该掌握原子的基本结构、结构模型和性质，为后续学习化学提供基础知识。
六、作业布置：1. 阅读相关教材，复习本节课内容；2. 完成相关习题，巩固知识点；3. 独立思考，总结学习体会。
(初升高)高一化学衔接班第3讲——物质的结构
（初升高）高一化学衔接班第3讲——物质的结构1一、学习目标1、复习原子的构成，懂得质量数和X AZ 的含义。
2、掌握核外电子的排布规律，能熟练地画原子结构示意图。
3、从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物。
4、学会使用电子式表示粒子及化合物的组成。
二、学习要点1、原子结构2、原子核外电子排布：排布规律、化合物的形成3、电子式三、课程精讲1911年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构是怎样的？核外电子又是如何运动的？知识点一：原子的结构在初中化学中我们学习了构成物质的基本微粒有原子、分子和离子。
分子是构成物质的一种微粒，如氢气、水、二氧化碳气体等都是由分子构成的。
分子是由原子结合而成的，如水分子是由氢原子氧原子结合而成的。
原子不但可以结合成分子，还能直接构成物质，如铁、铜等金属和稀有气体氦、氖等都是由原子直接构成的。
那么原子可不可以再分？（1）核电荷数 = 质子数= 核外电子数（2）质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）（3）原子组成的表示方法：X AZ（4）原子的全部质量几乎都集中在原子核上。
所以数值上，原子的质量数近似等于它的相对原子质量。
相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这一标准相比较所得的数值，称为这种原子的相对原子质量。
（5）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。
如氢元素存在氕（11H ）、氘（12H ）、氚（13H ）三种原子，它们的原子核内都含有1个质子，中子数分别为0、1、2。
我们把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。
化学初高中衔接知识点教案
化学初高中衔接知识点教案目标：了解初中和高中化学知识点的衔接，帮助学生顺利过渡到高中化学学习。
一、初中化学知识点回顾1. 原子结构：原子的组成及结构2. 元素周期表：元素的周期性和周期表的组织3. 化学键：离子键、共价键、金属键4. 化学反应：化学反应的类型及反应方程式的书写5. 物质的组成和性质：溶液的溶解度、物质的密度等二、初中到高中化学之间的衔接1. 原子结构：高中将深入探讨原子的云层结构，电子轨道排布等2. 元素周期表：高中将深入研究元素周期表的性质，原子序数对元素性质的影响等3. 化学键：高中将进一步讨论化学键的特性及其在化学反应中的应用4. 化学反应：高中化学将学习更多的反应类型，如酸碱反应、氧化还原反应等5. 物质的组成和性质：在高中化学中将学习更多有机化合物的性质及其反应等三、实践与应用1. 通过实验来观察和验证各种化学现象，培养学生的实验技能和观察力2. 进行化学计算练习，提高学生的计算能力和逻辑思维能力3. 开展小组讨论和研究课题，培养学生的合作能力和探究精神四、课程安排1. 第一节课：复习初中化学知识点，了解初中到高中化学知识的衔接关系2. 第二至第四节课：学习高中化学的知识点，深入了解原子结构、元素周期表、化学键等内容3. 第五节课：进行实验操作，让学生亲自感受化学现象4. 第六至第七节课：学习化学计算和化学反应的相关知识5. 课程结尾：进行小组讨论和总结，巩固所学知识点并展示成果五、作业安排1. 完成课堂练习题，巩固所学知识点2. 完成实验报告，总结实验过程和结果3. 完成课后作业，深化对化学知识的理解学生在这节课后，应该能够清楚地了解初中和高中化学之间的衔接关系，并能够顺利地过渡到高中化学学习中。
同时，通过实践和实验操作，学生将更加深入地了解化学知识，提高实验和计算能力，为将来的学习打下坚实的基础。
第1讲原子结构(讲义)-2023年新高一化学精品衔接课程(全国通用)(教师版)
第1讲原子结构【内容导航】1．原子的构成2．核素、同位素3．原子核外电子排布4．原子结构与元素性质的关系【知识梳理】一、原子的构成1．原子结构模型的发展(1)德谟克利特的古代原子学说物质是由不可分割的微粒（原子）构成的。
(2)道尔顿的近代原子学说——实心球模型英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的质量比例关系，提出了原子学说。
认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。
(3)汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型英国物理学家汤姆生他在1897年发现了原子中存在电子，并用实验方法测出了电子的质量。
他推测这种粒子均匀地嵌在云状的正电荷球体中。
(4)卢瑟福的带核原子结构模型英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型。
推测原子中心存在原子核，带正电，电子带负电，在其周围高速运行，就像行星围绕太阳运转一样。
(5)玻尔的轨道原子结构模型丹麦物理学家玻尔指出：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
(6)电子云模型(现代原子结构学说)20世纪初，科学家提出，原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学模型描述核外电子的运动。
即现代量子力学模型（电子云模型）。
【即学即练1】如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变的顺序的一组为()A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)答案：A【交流讨论】1．C-12指的是什么原子？相对原子质量是怎么定义的？C-12是指质子数为6、中子数为6的一种碳原子。
相对原子质量(A r)=1个某原子的质量1个C-12原子的质量×1122．如何计算质子和中子的相对质量？微粒的质量与12C原子质量的1/12之比即微粒的相对质量。
九年级原子结构知识点总结
九年级原子结构知识点总结原子结构是化学中的基础知识，它涉及到原子的组成以及原子的性质。
本文将对九年级学生必须掌握的原子结构知识点进行总结。
一、基本概念原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
原子核位于原子的中心，电子在原子核周围的能层上运动。
二、元素符号和元素符号元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
元素符号是表示元素的一两个字母，通常来自元素名称的拉丁文缩写，例如氢的符号是H，氧的符号是O。
三、电子结构原子的电子排列方式称为电子结构。
基本原则是：1. 电子按照能级从低到高的顺序填充。
能级按照K、L、M、N 等字母来表示，K能级最靠近原子核。
2. 每个能级最多容纳固定数量的电子，第一能级最多容纳2个电子，第二能级最多容纳8个电子，第三能级最多容纳18个电子。
3. 原子外层电子数目决定了元素的化学性质。
四、原子序数和质子数原子的质子数等于原子核中质子的数量，也等于元素周期表中元素的原子序数。
例如，氧元素的原子序数为8，质子数也为8。
五、同位素同位素是指具有相同质子数但质量数不同的原子。
同位素具有相似的化学性质，但质量不同。
六、离子离子是具有正电荷或负电荷的原子或原子团。
正离子是电子数目比质子少的原子或原子团，负离子是电子数目比质子多的原子或原子团。
七、原子的平衡状态原子的平衡状态是指原子内外电子数目相等时的状态。
原子通过得电子或失电子来实现平衡。
得电子后的原子形成负离子，失电子后的原子形成正离子。
八、原子的价电子原子外层最活跃的电子称为价电子。
原子通过共享、转移或捐赠价电子来与其他原子形成化学键。
九、同位素的应用同位素在实际应用中具有广泛的用途，例如用于放射治疗、碳-14用于碳定年、同位素示踪等。
十、元素周期表元素周期表将所有已知元素按照原子序数排列并划分成周期和族。
周期数表示原子中能级最高的电子能级，族数表示原子外层电子数。
总结：九年级的原子结构知识点包括基本概念、元素符号、电子结构、原子序数和质子数、同位素、离子、原子的平衡状态、原子的价电子、同位素的应用以及元素周期表。
初高中衔接 第一讲 原子结构
第一讲原子结构所有的物质都是由最基本的成分“化学元素”组成。
虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。
这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。
1.元素：<课堂练习>：(1)写出1-18号元素名称、符号(2)元素符号的意义(3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？2.原子：它由和构成。
原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。
把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数 = 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。
<思考>：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子分层排布，离核越近越稳定，离核越远越不稳定。
故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。
原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。
③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。
为了简单形象的表示原子的核外电子分层排布，可以用（如右图）：“小圆圈”代表原子核，“+”代表原子核带正电荷，“15”表示原子核内质子数，也就是核所带电荷数，右边弧线从左至右表示电子层，其上数字表示在该层运动的电子数。
这种图被称为“原子结构示意图”。
<课堂练习>：画出下列元素的原子结构示意图：①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子3.离子：（1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH-、SO42-、NH4+、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。
3-初高中化学衔接-原子结构-课件
。
+1
H
+8
O
+12
Mg
原子结构
原子结构
练习：下面的原子结构示意图正确的是:( A )
+3 2 1 A
+3 3 B
+11 2 8 C
+11 2 9 D
练习：据下列叙述，写元素符号。
a.最外层电子数是内层电子数3倍的原子 O
；
b.最外层电子数为次外层电子数1/2的原子 Li Si ；
c.第二层电子数与第三层电子数之差等于电子层数的原子 P
然后再依次进入能量高的轨道，这样使整 个原子处于最低的能量状态。
原子结构
二、原子核外电子的排布
2、各个电子层最多: 2n2 个
电子层 1
2 3 4 …… n
{ 电子层上 2
8
18
32
最多容纳
电子数 2×12 2×2 8个(K层2个),次外层 <= 18个,倒数第三层 <= 32个
初高中化学衔接
---原子结构
名师工作室
一、原子的构成
原子结构
道尔顿 原子是构成物质的基本粒子，它 提出原子论 们是坚实的，不可再分的实心球
光电效应
原子是一个平均分布着正电荷的粒 子，其中镶嵌着许多电子，中和了 正电荷，从而形成中性原子。
α粒子 散射实验
原子中间有一个带正电荷的核，它的 质量几乎等于原子的全部质量，电子 在它的周围沿着不同的轨道运转。
质量比较
m(质子)≈m (中子)>>m (电子)
结论
原子中原子核的大小可忽略不计；整个原子不显电性； 原子质量几乎都集中在原子核上，电子的质量可忽略 不计。
初中和高中的微观化学知识衔接
初中和高中的微观化学知识衔接随着学习层次的不断升高，初中和高中的化学学科内容也逐渐深入和复杂化。
微观化学是化学学科中的一项重要内容，它揭示了物质的微观结构和变化过程，对于理解化学现象和掌握化学知识至关重要。
初中和高中的微观化学知识有很多相通之处，也有一些新的知识点需要掌握，下面我们就来看看初中和高中微观化学知识的衔接。
1. 原子结构初中化学学习中，我们已经学习了原子结构的基础知识，知道原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
高中化学学习中，我们需要进一步学习原子的电子结构和元素周期表。
我们需要了解原子的电子排布原理、能级和轨道等概念，并掌握元素周期表的各种规律和特性。
2. 化学键初中化学学习中，我们已经学习了离子键、共价键和金属键等基础的化学键类型。
高中化学学习中，我们需要深入学习分子的共价键和离子键的特点和性质，了解共价键的极性和杂化等概念，掌握分子键的构成和作用。
3. 化学反应初中化学学习中，我们已经学习了化学反应的基本概念和化学方程式的书写方法。
高中化学学习中，我们需要深入学习化学反应的速率和平衡，了解化学动力学和化学平衡的概念和原理，掌握酸碱反应、氧化还原反应、络合反应等重要的化学反应类型。
4. 气体状态初中化学学习中，我们已经学习了气体状态和气体压力的概念。
高中化学学习中，我们需要进一步学习气体的状态方程和气体的物理化学性质，掌握卡氏定律、理想气体状态方程等基本概念。
5. 溶液和化学平衡初中化学学习中，我们已经学习了简单的溶液的概念和性质。
高中化学学习中，我们需要深入学习溶液的浓度和溶解度，掌握化学平衡和化学反应速率的关系，了解化学反应的平衡常数和影响平衡的因素。
总之，初中和高中的微观化学知识是相互衔接、逐步深入的。
初中知识是高中学习的基础，高中学习的知识是初中知识的拓展和深化。
只有认真学习和掌握初中和高中的微观化学知识，才能更好地理解和掌握化学知识，为未来的学习和职业发展打下坚实的基础。
初高中化学衔接学案（1）元素、原子结构
初高中化学衔接（1）：元素、原子结构学案编写：余辉远班级：姓名一、填空1、（熟记1—20号元素的名称、符号、原子序数）先默背1—20号元素，然后在下表填写1—20号元素的有关内容：2、（原子结构示意图的正确写法）画出1—20号元素原子结构示意图：氢：氦：锂：铍：硼：碳：氮：氧：氟：氖：钠：镁：铝：硅：磷：硫：氯：氩：钾：钙：3、在化学反应中，金属元素的原子较容易最外层电子，达到8个电子的稳定结构；非金属元素的原子比较容易电子，使最外层通常达到8个电子的稳定结构。
因此，元素的化学性质和它的层电子数目关系密切。
4、（离子结构示意图的正确写法）写出下列离子的离子结构示意图：钠离子：镁离子：铝离子：氟离子：硫离子：5、组成最轻单质气体的元素是（填名称）；地壳中含量最多的金属元素是（填元素符号）；原子结构中有两个电子层且两个电子层上的电子数相等的元素是（填元素符号）；原子结构中有两个电子层，第二层上的电子数是第一层的三倍的元素是（填元素符号）；1—20号元素中，最活泼的金属元素是（填元素符号）；处在元素周期表中第四排（从上往下数）第二行（从左往右数）的元素是（填元素符号），其原子序数是。
6、有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第三电子层比第二电子层少1个电子，C元素的原子得到2个电子，D元素原子失去2个电子后所得粒子与氖原子具有相同的电子层结构。
写出：（1）上述四种元素的符号：A: B: C: D:（2）B、D两元素形成的化合物是化合物（填“离子”或“共价”）（3）A与C形成的化合物的化学式为，B与A形成的化合物的化学式为。
二、课堂检测：1、根据元素符号默写其原子核内的质子数：S：C：F：Ca：2、根据原子序数默写元素符号：11: 12: 6: 16: 8: 7：3、默写下列元素的原子结构示意图：F: ；g:4、根据要求写化学式：（1）氢与17号元素组成的化合物：；（2）最轻的气体与8号元素的单质燃烧生成的物质：；（3）氧与13号元素组成的化合物：。
初高中化学衔接知识点(修改)
初高中化学衔接知识点一.1—20号元素原子结构示意图及其常见化合价1．写出1—20号元素的原子结构示意图，想想化合价和最外层电子数有什么关系？2．标出下列指定元素的化合价N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；3．在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价①KOH ② Na2CO3③ BaSO4④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥ KMnO4⑦ NH4NO3⑧ Cu2(OH)2CO3⑨ KClO3⑩ K2MnO4二．酸碱盐及其相互关系（1）酸：①定义：常见的酸有：②分类：是否含有氧：最多电离出H+的个数：按电离程度：按沸点(每种分类至少举三例)③性质：A：酸碱指示剂反应B：和某些金属反应C：和某些金属氧化物反应D：和碱反应E：和某些盐反应（除A外每个性质点至少列举三个化学方程式）（2）碱：①定义：常见的碱有：②分类：按溶解性分：按电离程度(每种分类至少举三例)③性质：A：酸碱指示剂反应B：和某些非金属氧化物反应C：和某些金属氧化物反应：D和酸反应E：和某些盐反应（除A外每个性质点至少列举三个化学方程式）（3）盐：①定义：常见的盐有：②分类：正盐：酸式盐：碱式盐：复盐：③性质A酸碱性B某些盐和酸反应 C某些盐和碱反应D盐和盐反应E特殊盐的不稳定性（4）氧化物：①定义：②分类：不成盐氧化物：非金属氧化物：金属氧化物：两性氧化物：复杂氧化物：(每种分类至少举两例)跟踪练习1．写出下列物质的化学式（写三遍）碳酸、碳酸钠、碱式碳酸铜、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸氢钙；氯化氢、氯气、氯化钾、二氯化锰、氯酸、氯酸钾、二氧化氯、氧化二氯；硝酸、硝酸钾、硝酸钡、硝酸铵、硝酸铜、硝酸汞、硝酸银；硫酸、硫酸铵、硫酸氢铵、硫酸钡、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁；磷酸、磷酸钠、磷酸二氢钠、磷酸氢二钠、磷酸氢二铵、磷酸钙、磷酸二氢铵；氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子。
推荐初中化学31初高中化学衔接原子结构
初高中化学衔接——原子结构【课程目标】一、原子结构1、理解原子的概念。
2、理解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
3、理解原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。
4、理解相对原子质量的含义。
二、化合价1、了解化合价的概念及含义。
2、掌握化合价的表示方法，熟记常见元素及原子团的化合价。
3、能够根据化学式计算或判断某元素的化合价。
4、能够应用元素的化合价推求化合物的化学式。
三、离子化合物和共价化合物1、理解离子化合物和共价化合物的形成过程。
2、了解离子化合物和共价化合物的区别。
【学海导航】一、原子结构1、概念：原子是化学变化中的最小微粒。
（1）原子是构成物质的一种基本微粒。
（2）原子可以构成分子。
（3）原子在化学反应中不能再分。
（4）在化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。
（5）原子和分子的主要区别是：分子在化学反应中可再分成原子，而原子不能再分。
2、结构：原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分。
（1）（2）各种关系：①核电荷数（原子核所带的正电荷数）＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，所以原子不显电性。
②质子数＋中子数＝相对原子质量（数值上近似），原子的全部质量几乎都集中在原子核上。
3、相对原子质量：以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的数值，就是该种原子的相对原子质量。
某原子的相对原子质量＝ 二、化合价1、概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
（1）化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
（2）化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。
（3）化合价有正负之分。
在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。
初高中化学衔接知识点
初高中化学衔接知识点篇一：初高中化学知识衔接初高中化学知识衔接目录：第一讲：何谓化学学科第二讲：物质分类和重要物质的化学性质第三讲：酸碱盐的反应第四讲：原子结构第五讲：化学计算第六讲：化学实验基本操作第一讲何谓化学学科【课程目标】1．了解化学研究的对象，理解原子、分子、离子的概念及三者之间的相似、相异和相互关系；能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。
理解并掌握物理变化、化学变化的概念及他们的实质区别。
2．能简便、确切地使用化学用语表达物质的组成和物质的变化。
3．提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力。
【学海导航】一、化学的定义化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，它是一门具有创造性和实用性的科学。
二、组成物质的微粒1、分子：是保持物质化学性质的最小微粒。
分子的质量、体积都很小；分子在永不停息地做无规则运动；分子间存在着相互作用的引力和斥力。
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
2、原子：是化学变化中的最小微粒。
原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。
原子核带的正电荷数与原子核外所有电子带的负电荷数是相等的，整个原子呈不带电的中性。
相同或不同元素原子间按一定的比例组成通过化学键结合成分子。
元素与原子概念的区别3、离子：是带电的原子（或原子团），原子失去或得到电子后就变成离子。
带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。
三、物质的组成四、物质的变化和性质1、物理变化：物质在变化过程中没有新物质生成的变化，物质仅发生了形态上的变化。
2、化学变化：变化时生成了新物质的变化。
化学变化中分子化为原子，原子再重新组合成新的分子，反应物的组成和化学性质都发生了变化。
化学变化常伴有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
物质在化学变化过程中表现出来的性质叫做化学性质。
3、物理性质和化学性质的比较【例题解析】1、下列说法正确的是? ? A、分子是保持物质性质的一种粒子B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不发生变化C、酒精和水等体积混合后，总体积不变D、湿衣服晾在阳光下容易干燥，因为温度升高，水分子运动加快解析：物质的性质有物理性质和化学性质，而分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子结构知识点
原子结构知识点前言原子结构是化学中一个非常重要的概念，它解释了物质的性质和行为。
本文将重点介绍原子结构相关的知识点，包括原子的组成、结构和性质，希望能帮助读者更深入地了解原子的奥秘。
原子的组成原子是构成所有物质的基本单位，它由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
质子带正电荷，中子是中性粒子，而电子带负电荷。
质子和中子位于原子核中，形成原子的核心，而电子则绕核壳层运动。
原子的结构原子的结构包括原子核和电子壳层。
原子核由质子和中子组成，电子围绕在原子核外部的不同能级壳层上运动。
原子核的直径约为电子壳层的万分之一，但其中包含原子99.9%以上的质量。
电子结构电子壳层的能级分为K、L、M、N等，每个能级壳层可以容纳不同数量的电子。
根据泡利不相容原理和居里原理，每个电子轨道最多容纳2个电子，且必须填满低能级轨道后才能填满高能级轨道。
原子物理性质原子的物理性质主要由其原子序数（核电荷数）和电子结构决定。
原子序数越大，原子核中的质子数目越多，电子结构也更加稳定。
原子的性质还受到元素化学属性的影响，如电负性、原子半径、离子半径等。
原子结构的应用原子结构不仅在化学领域有重要应用，还在物理、材料科学等领域发挥关键作用。
人们通过深入研究原子结构，可以设计新材料、开发新技术，甚至探索宇宙奥秘。
结语原子结构是一个精彩而复杂的领域，本文只是对其进行了简要介绍，希望读者在学习过程中能够继续深入探索原子结构的奥秘，拓展对自然世界的认识，为科学发展做出贡献。
以上就是有关原子结构知识点的介绍，希望能对你有所启发。
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初高中化学衔接——原子结构【课程目标】 一、原子结构1、理解原子的概念。
2、理解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
3、理解原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。
4、理解相对原子质量的含义。
二、化合价1、了解化合价的概念及含义。
2、掌握化合价的表示方法，熟记常见元素及原子团的化合价。
3、能够根据化学式计算或判断某元素的化合价。
4、能够应用元素的化合价推求化合物的化学式。
三、离子化合物和共价化合物1、理解离子化合物和共价化合物的形成过程。
2、了解离子化合物和共价化合物的区别。
【学海导航】 一、原子结构1、概念：原子是化学变化中的最小微粒。
（1）原子是构成物质的一种基本微粒。
（2）原子可以构成分子。
（3）原子在化学反应中不能再分。
（4）在化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。
（5）原子和分子的主要区别是：分子在化学反应中可再分成原子，而原子不能再分。
2、结构：原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分。
（1）}⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧的空间内做这高速运动—在核外一个相对很大—一个单位负电荷）核外电子（每个电子带积的十万分之一体积很小，约占原子体中子（不带电）单位正电荷）质子（每个质子带一个原子核（带正电）原子（2）各种关系：①核电荷数（原子核所带的正电荷数）＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，所以原子不显电性。
②质子数＋中子数＝相对原子质量（数值上近似），原子的全部质量几乎都集中在原子核上。
3、相对原子质量：以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的数值，就是该种原子的相对原子质量。
某原子的相对原子质量＝ 二、化合价1、概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
（1）化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
（2）化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。
（3）化合价有正负之分。
在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。
规定：（4）化合价原则：不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。
在单质分子里，元素的化合价为零。
（5）有些元素有几种化合价，这是因为这些元素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同，因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。
如氮元素有－3、+2、+3、+5等几种化合价，硫有－2、+4、+6等几种化合价。
2、常见元素及原子团的化合价：（1）氢+1，氧－2；金正，非负，单质零；一价钾钠氯和银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，许多元素有变价，条件不同价不同。
铜二一，铁二三，碳有二四要记全。
一个碳－12原子的实际质量×121该原子一个原子的实际质量（2）某些原子团也表现出一定的化合价，如硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧根为-1价，铵根为+1价。
3、化合价和化学式：（1）根据化学式判断元素化合价，依据是化合物中正负化合价代数和为零。
（2）根据元素化合价写化学式的步骤：①一般按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；②看元素化合价是否有约数，并约成最简比；③交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
三、离子化合物和共价化合物离像氯化钠这种由阴、阳离子的相作用而注意：（1）带电荷的原子是离子，带电荷的原子团也是离子。
如Na＋、NH4＋是阳离子，Cl－、OH－是阴离子。
（2）阳离子：核外电子数＝核内质子数－所带电荷数阴离子：核外电子数＝核内质子数＋所带电荷数【例题解析】例1. 1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。
这种汞原子的相对原子质量为208。
核电荷数为80。
这种汞原子的核外电子数为（）A. 80B. 128C. 208D. 288解析：构成原子的粒子主要有质子、中子和电子，其中质子和中子构成原子核，电子绕核高速运动，且每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，但原子不显电性。
解答此类问题，在了解原子结构的基础上，要清楚原子中各粒子间的关系。
即：质子数＝核电荷数＝核外电子数；质子数＋中子数＝相对原子质量（数值）依题意，该汞原子的核外电子数＝核电荷数＝80，选项A 正确。
答案：A例2. 下列是对原子的叙述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由质子和中子构成的；③原子不显电性；④原子都在不停地运动着，正确的是（ ）。
A. ①B. ③C. ②D. ③和④解析：此题是考察我们对原子和原子结构知识是否真正理解。
①说法中原子并不是最小的微粒，质子、中子、电子比原子还要小得多。
由于原子核和核外电子所带电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。
因此③正确。
原子核内一定含有质子，但不是任何原子都含有中子。
如有一种氢原子的核内只有一个质子，而不含中子。
原子和分子一样，不是静止不动的。
答案：D例3. 已知：碘（I ）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（IO 3-）离子构成。
你认为它的化学式可能是下列中的（ ）A. I O 25B. I O 27C. I O 45D. I O 49解析：此题给予信息根据化合价规则确定物质的化学式。
解题关键在于确定碘酸根的数目。
由题意，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO 3-）离子构成的，根据碘酸根离子中所含氧原子数确定碘酸碘中含碘酸根离子的数目，再由化合价规则确定该碘离子的数目并加以验证。
I O 49中含3个碘酸根离子，可写成I I O +-3133()形式。
答案：D例4. 某元素R 的化合价为不变价，已知其氧化物的相对分子质量为m ，其氯化物的相对分子质量为n ，则R 的化合价为_________。
解析：设R 的相对原子质量为M ，化合价为x ，当x 为奇数时，氧化物化学式为R 2O x ，氯化物化学式为RCl x ，依题意有：⎩⎨⎧=+=+n x M m x M 5.35162 解得 552mn x -=当x 为偶数时，氧化物化学式为RO x/2，氯化物化学式为RCl x ，依题意有：⎩⎨⎧=+=+n x M m x M 5.358 解得55225.27m n m n x -=-= 答案：552m n -或5522m n -例5. 在某种共价化合物中，M 元素的化合价显-2价，这是由于A. 1个M 原子得到2个电子B. 1个M 原子失去2个电子C. M 原子形成了两对共用电子对但偏离M 原子D. M 原子形成了两对共用电子对但偏向M 原子解析：共价化合物中，化合价的数值等于其原子形成的共用电子对数，化合价的正负由共用电子对的偏离情况决定，共用电子对偏向哪一方，哪方显负价，则另一方显正价。
答案：D例6. 下列化学式表示离子化合物的一组是A. NaCl 、CO 2、NaB. H 2O 、HCl 、H 2SO 4C. NH 4Cl 、NaCl 、MgOD. O 2、Al 、CO解析：离子化合物是活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但铵根离子与酸根离子、金属阳离子与氢氧根离子也形成离子化合物。
A 选项中CO 2 是共价化合物，Na 是单质，B 选项三个都是共价化合物，D 选项中前两个为单质。
答案：C 【强化训练】1. 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源—－氦－3。
氦－3原子核是由1个中子和2个质子构成的，其原子核外电子数为（ ） A. 1B. 2C. 3D. 62. 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In ）元素的相对原子质量的新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为（ ） A. 115B. 49C. 66D. 1643 .构成原子核不可缺少的微粒是（ ）A. 质子B. 中子C. 质子和中子D. 电子4. 已知一个碳－12原子的质量为n ㎏，一个R 原子的质量为m ㎏，则R 原子的相对原子质量为（ ）A. m/nB. n/mC. m/12nD. 12m/n5. 据中央电视台6月30日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代，碳－14原子核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳－14原子的说法中，错误的是（）A. 中子数为6B. 质子数为6C. 电子数为6D. 质子数和中子数之和为146. R2+离子核外有10个电子,其核内质子数是( )A.10B.12C.20D.247. 元素的种类决定于原子的( )A. 质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数8. 下列各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是( )A. Na和AlB.NH3和H2OC.Al3+和NeD.S2-和Cl-9. 下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是（）A. SO2和SO3B. S和H2SC. H2S和H2SO4D.Na2SO3和SO210. 在下列叙述中，对元素化合价的说法不正确的是（）A. 化合物中既含正价元素又含负价元素B. 只有正价和负价的绝对值相等的两种元素间才能形成化合物C. 两种非金属元素间形成的化合物中，必有一种元素显正价D. 由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中，金属元素必显正价。
11. 有6种物质按下列顺序排列：①X ② Cl2③HClO ④KClO3⑤KClO4根据它们这种排列规律，X应该是下列的（）A. HClO3B. CaCl2C. Cl2O7D. Cl2O312. 下列物质中氮元素的化合价最低的是（）A. NaNO3B. NO2C. NH4ClD.N213. BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。
BGO是锗酸铋（化学式为Bi Ge O4312）的简称。
已知在BGO中锗（Ge）的化合价与Ge O2中锗的化合价相等，则在BGO中铋（Bi）的化合价为（）A. ＋2B. ＋3C. ＋4D. ＋514. 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬〔Cr2（SO4）3〕。
重铬酸钾和硫酸铬中铬元素（Cr）化合价依次是（）A. +6、+3B. +3、+5C. +3、+3D. +3、+615. 某元素R的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式为_ ，硫酸盐的化学式为。
16. 某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。
则该化合物中磷的化合价为__ _，如果化学式的相对分子质量为144，求氟原子核内有___ __个中子。
【参考答案】15. RCl3，R2(SO4)316. ＋5 ， 10。