酸碱盐氧化物之间的相互转化(重点复习)
酸碱相互转化整理
酸碱盐氧化物的分类及其反应一、物质分类法与分类结果
二、酸碱盐氧化物的定义
(1)酸：电离出的阳离子全是H+的化合物
(2)碱：电离出的阴离子全是OH—的化合物
(3)盐：由酸根离子和金属阳离子（也含NH4+）组成的化合物
(4)酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物
(5)碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物
三各类物质间的相互转化关系图示
四、各类物质的一般化学通性
（1）酸的通性
①遇指示剂变色
②与活泼金属反应生成盐和氢气
③与碱反应生成盐和水
④与碱性氧化物反应生成盐和水
⑤与盐反应生成盐和酸
（2）碱的通性
①遇指示剂变色
②与酸反应生成盐和水
③与酸性氧化物反应生成盐和水
④与盐反应生成盐和碱
（3）酸性氧化物的通性
①遇指示剂变色
②与碱反应生成盐和水
③与碱性氧化物反应生成盐
(4) 碱性氧化物的通性
①遇指示剂变色
②与酸反应生成盐和水
③与酸性氧化物反应生成盐
五 、正确书写下列方程式
1、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 == 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 == Fe 3O 4 3、铜在空气中受热：2Cu + O 2 == 2CuO 点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3
5、 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 == 2H 2O
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 ==2P 2O 5
7、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ==SO 2
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 ==CO 2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 ==2CO （2）化合物与氧气的反应：
【酸碱盐氧化物中考化学知识点整理】酸碱盐氧化物之间的转化关系
【酸碱盐氧化物中考化学知识点整理】酸碱盐氧化物之间的转化关系
1.氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH) 2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
2.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸(H2SO4)浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
3.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
4.硝酸(HNO3)有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO4
5.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式
：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥
中考化学重点专题2酸碱盐的转化关系(必考)
化学
目录
01 知识归纳 02 专题训练
化学
知识归纳 下图为酸碱盐的转化关系图,关于酸、碱、盐的化学性质,可 回看考点九、考点十一的“物质转化网络图”板块。
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化学
专题训练 1.(2020舟山)学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部 分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物 质的反应,其中不能用于制取ZnCl2的是( C )
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化学
(1)H2SO4应安排在位置 ② (填序号)上。 (2)图中CO2和相邻物质发生反应的现象为
产生白色沉淀 。 (3)写出②和③反应的化学方程式:F_e_+_H_2S_O_4___F_eS_O_4_+_H_2↑_,该反应 的基本反应类型是 置换反应 。 (4)请写出一种能放在③、④夹角间空拼图处的一种无色盐 溶液的溶质化学式: AgNO3 。
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化学
6.在化学复习课上小明与同学们一起讨论交流,构建了无机物 性质及转化关系图(如图所示)。图中“盐1”“盐2”表示两种不 同的盐,X、Y、Z是除酸、碱、盐之外的物质类别,物质类别 间有“—”相连表示可能发生化学反应。请依据所学初中化学 知识,按要求回答下列问题:
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化学
(1)Z的物质类别是 金属单质 。
(2)写出一种符合要求的化学式:X CuO 、Y CO2 。
ห้องสมุดไป่ตู้
2020中考化学总复习课件 酸、碱、盐、氧化物、单质之间的相互转化(共45张PPT)
①请补充转化关系图中的空白处 酸 (填物质类别)。
②请从关系图中选择合适的方法,写一个制取AlCl3的化
学方程式: 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
。
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末页
(2)不同类别的物质间能相互反应。右图方框内的六种物
质为Zn、MgO、H2SO4、BaCl2、Ca(OH)2、K2CO3。 (“—”表示相连物质间在一定条件下能发生化学反应)
金属氧化物+非金属氧化物 (写一种,不能与图中
已有信息重复)。
首页
末页
10.(2019·广东) 如图表示元素的化合价与物质类别 的关系,“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、 D、E、F、G是初中化学所学物质,分别由H、O、S、 Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回 答:
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末页
(1)A和E的化学式分别为 SO2 (2)D与G反应的化学方程式为
(1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线,从入口至
出口的顺序(用序号相连) ②④⑥⑨⑧⑪
。
(2)写出“吃掉”盐酸的置换反应方程式:
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
。
(3)盐酸想走捷径,从最近距离走出,却被“吃掉”,生成
一种固体时叫“干冰”的气体,其化学方程式为
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
酸碱相互转化整理
酸碱盐氧化物的分类及其反应一、物质分类法与分类结果
二、酸碱盐氧化物的定义
(1)酸：电离出的阳离子全是H+的化合物
(2)碱：电离出的阴离子全是OH—的化合物
(3)盐：由酸根离子和金属阳离子（也含NH4+）组成的化合物
(4)酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物
(5)碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物
三各类物质间的相互转化关系图示
四、各类物质的一般化学通性
（1）酸的通性
①遇指示剂变色
②与活泼金属反应生成盐和氢气
③与碱反应生成盐和水
④与碱性氧化物反应生成盐和水
⑤与盐反应生成盐和酸
（2）碱的通性
①遇指示剂变色
②与酸反应生成盐和水
③与酸性氧化物反应生成盐和水
④与盐反应生成盐和碱
（3）酸性氧化物的通性
①遇指示剂变色
②与碱反应生成盐和水
③与碱性氧化物反应生成盐
(4) 碱性氧化物的通性
①遇指示剂变色
②与酸反应生成盐和水
③与酸性氧化物反应生成盐
五 、正确书写下列方程式
1、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 == 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 == Fe 3O 4 3、铜在空气中受热：2Cu + O 2 == 2CuO 点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3
5、 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 == 2H 2O
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 ==2P 2O 5
7、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ==SO 2
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 ==CO 2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 ==2CO （2）化合物与氧气的反应：
单质、氧化物、酸碱盐之间的转化主题复习
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
【复习目标】：
1、使学生了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系，掌握各类物质的性质以及常见的化学反应规律。
2、以“八圈图”为线索，培养学生的分析与归纳能力。
【典例解析】
例1．（2013•镇江）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）
A．①②B．②③C．①③D．①②③
【解析】熟练掌握常见物质的性质及其转化关系，是解决此类问题所必须具备的知识基础。氧化铜能与硫酸发生反应生成硫酸铜，硫酸铜又能与金属铁等发生置换而得到铜，铜与氧气反应则可得到氧化铜，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；碳酸钙在高温下分解可一步转化为氧化钙，氧化钙再与水反应又可一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠可一步转化为碳酸钙，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；碳酸钠与硫酸可一步生成硫酸钠、硫酸钠可与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此该转化中的三种物质都能实现一步的转化。
例2．如图所示，五环中每一个环中有一种物质，相交环表示相应环中的物质问可以相互反应，根据图中信息，请回答：
（1）上述五种物质中，其中能用作食品干燥剂的是________（填化学式，下同）；某物质的固态可用于人工降雨的是__________；可用于除铁锈的是_________________。
（2）写出上述物质除铁锈反应的化学方程式：________________________________________。
（3）写出一个上述物质间能发生中和反应的化学方程式：____________________________________________。【解析】（1）氧化钙能和水反应，常用作食品干燥剂；二氧化碳的固态称为干冰，干冰升华时能够吸收大量的热，可用于人工降雨；盐酸可以除铁锈，是因为铁锈主要成分是氧化铁，能与酸发生反应。
第二节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律
第2节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律
知识回顾
各物质都具有一定的性质，同时各物质之间都相互联系，即有一定的相互转化规律。
1．金属
（1）与氧气反应生成金属氧化物。如：MgO O Mg 222点燃+；CuO O Cu 222∆+
（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气。如：↑+==+2442H FeSO SO H Fe ；
↑+==+222H MgCI HCI Mg 金属与盐溶液反应生成新盐和新金属。如：44FeSO Cu CuSO Fe +==+；
Ag NO Cu Cu AgNO 2)(2233+==+。
2．非金属
（1）与氧气反应生成非金属氧化物。如：O H O H 22222点燃+；22SO O S 点燃+
（2）与金属反应生成无氧酸盐。NaCI CI Na 222点燃+；FeS S Fe ∆+
3．碱性氧化物
（1）与水反应生成碱。如：22)(OH Ca O H CaO ==+。
（2）与酸反应生成盐和水。如：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+==+
（3）与酸性氧化物反应生成含氧酸盐。如：32CaSiO SiO CaO 高温+
4．酸性氧化物
（1）与水反应生成酸。如：3222CO H O H CO ==+。
（2）与碱反应生成盐和水。如：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓==+
（3）与碱性氧化物反应生成含氧酸盐。如：32CaSiO SiO CaO 高温+
5．酸
（1）与活泼金属反应生成盐和氢气。如：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn
（2）与碱性氧化物反应生成盐和水。如：O H FeCI HCI O Fe 2332326+==+。
酸碱盐之间的转化
第十一讲
【知识要点】
酸碱盐之间的转化
1 .酸的通性
因为酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性 质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。
碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子， 因而碱类都具有一些相似的化学性
质，即碱的通性。
另外：、不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。
2、写出实现下列反应的化学方程式：
(1) C —七2
)CO 2 — H 2
^ H 2CO 3 ______________________
(2) Ca _CaO _ H 2°》Ca(OH)2 _____________________
3、根据常见离子的检验方法，完成下表。
4 .酸、碱、盐的溶解性
钾、钠、硝酸、铵盐溶 硫酸盐不溶硫酸钡 钾、钠、钙、钡的碱能溶
盐酸盐不溶氯化银 碳酸盐只溶钾、钠、铵 常见五酸都易溶
离子
所
加试剂现象QH
在碱性溶液中，滴加无色酚酞试液。溶液变色。
在碱性溶液中，滴加硫酸铜溶液。有产生。
在碱性溶液中，滴加氯化铁溶液。有产生。
在碱性溶液中，滴加氯化铵等铵盐溶液。微热后气味。再在试管
口放一张湿润的红色石蕊试纸。
有产生。
红色试纸变__色。
CI-先加入硝酸银溶液，再加稀硝酸。仍有。
SQ2-先加入硝酸钡溶液，再加稀硝酸。仍有。
CQ2-先加入稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水。澄清石灰水变
【典型例题】
例1、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是〔〕
A、MgSQ
B、Fe2(SQ) 3
C、ZnSQ D
例2、等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的稀硫酸
充分反应放出氢气的情况如右图所示。则：
单质、氧化物、酸碱盐之间的反应关系
CaCl2
CaCl2→CaCO
3
CaCO3
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
与Na2CO3、 K2CO3反应
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3
CaCl2
NaNO3
BaCl2
Na2SO4
NaCl
1．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O 3．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 7. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 9. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O 11. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
单质氧化物酸碱盐之间的相互关系 2
酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质（氢气除外）之间的相互转化关系姓名：八圈图成绩：
一、记忆口诀：两条纵线通到底（6条规律）；四条横线相联系（5条规律）；
六条交叉成网络（6条规律）；17条规律要牢记（横、纵各有1条重复6+5+6=17）。
二、规律：在下面每条规律后面的横线上写出一个相应的化学方程式
三、以上规律的应用：
①可知某物质性质（箭尾）； ②某物质制法（箭头指向） ；③各类物质间相互关系。
四、根据上图写出能代表下列物质化学性质的有关化学方程式（不得重复）
9、非金属： ；
1、盐酸
2、硫酸
3、盐溶液
4、金属
5、氢氧化钠
6、氢氧化钙
7、碱性 氧化物
8、酸性 氧化物
酸碱盐的相互转化
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
酸碱盐相互关系转化图
三、单Biblioteka Baidu、氧化物、酸、碱和盐之间的相 互关系。 金属 碱性氧化物 碱 非金属
盐
酸性氧化物 含氧 酸
化学专题学习：酸碱盐类化合物之间的反应规律及综合应用
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
专题学习：酸碱盐类化合物之间的反应规律及综合应用
二. 重点、难点：
1. 重点：
掌握酸碱盐类化合物之间的反应规律，会灵活的写出物质间反应的化学方程式。
2. 难点：
综合应用酸碱盐类化合物之间的反应规律解决题目。
三. 具体内容
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成以下图来表示。
①金属+ 氧气→金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物+ 水→可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca〔OH〕2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱→盐
由碱转化成盐的三个途径：
碱+ 酸性氧化物→盐+ 水
碱+ 酸→盐+ 水
碱+ 某些盐→另一种碱+ 另一种盐
④碱→碱性氧化物+ 水
不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤非金属+ 氧气→非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥酸性氧化物+ 水→含氧酸
除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸→盐
由酸转化成盐有四个途径：
某些金属+ 某些酸→盐+ 氢气
酸+ 碱性氧化物→盐+ 水
酸+ 碱→盐+ 水
酸+ 某些盐→另一种酸+ 另一种盐
⑧酸→酸性氧化物+ 水
高二化学 专题09 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系暑假作业(含解析)
专题09 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】
1．单质氧化物酸碱盐的转化关系图
(1)酸的通性：
①与酸碱指示剂作用
②氢前金属+酸→
③碱性氧化物+酸→
④碱+酸→
⑤某些盐+酸→
(2)碱的通性：
①与酸碱指示剂作用
②碱+酸性氧化物→
③碱+酸→
④碱+某些盐→
(3)盐的通性：
①前面的金属+后边金属的盐溶液→
②盐+酸→
③碱+某些盐→
④盐+盐→
【练一练】
1．中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”
的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是( )
A．食盐 B．火碱 C．草木灰D．胆矾
2．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )
A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象
3．下列说法正确的是( )
A．由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物
B．由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣，可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣
C．由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04
D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液
4．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是( )
高中化学 酸碱盐氧化物知识小结—八圈图 学法指导
高中化学酸碱盐氧化物知识小结—八圈图学法指导
盐和金属
金属非金属
碱性
氧化物
酸性
氧化物
碱酸
盐盐
盐
(无氧酸盐)
盐
(含氧酸盐)
盐和水
碱和盐酸和盐
两种新盐
盐和氢气
+酸+碱
(16)
(1)+O2
(7)
(17)
+O2(4)
(17)
(8)
(2)+H2O-H2O(3)(11)(12)(5)+H
2O-H2O(6)
(15)
(9)
(14)(13)
(10)
记忆口诀：两条纵线通到底（6条规律）
四条横线相联系（5条规律）
六条交叉成网络（6条规律）
17条规律要牢记（横、纵各有1条重复6+5+6=17）
规律：
化合
可溶
碱
水
可溶
金属氧化物
碱氧
金属氧化物
金属点
⎭
⎬
⎫
→
+
−
−→
−
+∆
)
(
)
(
)2(
)
(
)1(/
2
O
))
9(
(
)
(
)
(
)3(/
同
水
盐
酸
碱
分解
水
难溶
碱氧
难溶
碱高温
+
→
+
+
−
−→
−∆
化合
难溶酸氧除外
大多数
酸
水
酸氧
酸氧
非金属氧化物
非金属
含氧酸
点
⎪⎭
⎪
⎬
⎫
→
+
−→
−
+
)
,
(
)5(
)
(
)4(
)
(
2
O
))
9(
(
)6(
同
水
盐
碱
酸
分解
水
酸氧
酸
+
→
+
+
→
复分解
水
盐
碱氧
酸
两种新盐
盐
盐
水
盐
碱
酸
⎪
⎭
⎪
⎬
⎫
+
→
+
→
+
+
→
+
)
11
(
)
10
(
)9(
水
盐
酸氧
碱+
→
+
)
12
(
复分解新盐新碱盐碱新盐新酸盐酸⎭
⎬⎫
+→++→+)14()13(
置换反应新金属新盐盐金属盐酸金属⎭⎬⎫+→+↑
+→+)16()15(2H
碱氧酸氧含氧酸盐+→)17(
高温
====3CaCO ↑+2CO CaO
高温
====3BaCO ↑+2CO BaO
以上规律的应用：
① 可知某物质性质 ② 某物质制法
（箭尾） （箭头指向） ③ 各类物质间相互关系
从上述规律中可以总结出制盐的十种方法，包括：（2）～（16） 【典型例题】
酸碱盐之间的转化关系
三、复分解反应的规律 5、酸+碱==盐+水 HCl+NaOH==NaCl+H2O
请你练习下面的化学反应方程式
CCuu((OOHH))++HH2S2SOO4=4===CuSO4+2H2O FFee((OOHH))3+3+33HHCCl=l===FeCl3+3H2O 33KKOOHH++HH3P3POO4=4===K3PO4+3H2O
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
请你练习下面的化学反应方程式
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Ba(OH)2+MgSO4= Mg(OH)2↓+BaSO4↓ Caa((OOHH))2+2+22NNHH4N4NOO3=3C=a(NO3)2+2NH3↑+H2O
8、盐1 （溶） +盐2 （溶） ==盐3+盐 例4：
请你练习下面的化学反应方程式
CCuuOO++HH2S2SOO4=4==CuSO4+H2O CCaaOO++22HHCCl=l==CaCl2+H2O NNaa2O2O++22HHCCl=l==2NaCl+H2O
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化学培优资料班别姓名
你应该知道：
1、酸的通性
2、碱的通性
3、盐的化学性质
4、复分解反应的条件
选择题
1、（2006年广州）甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba（NO3）、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，2
甲是（）
A．K2SO4B．H2S04C．Ba（NO3）2D．K2CO3
3、（2004年广州）初中化学里，我们学习过以下常见的酸，碱，盐：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO
4、Na2CO3，请你归纳，这五种物质能两两相互发生化学反应的共有。（）
A．4组B．5组C．6组D．7组
4、（2003年广州）有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两相互能发生化学反应的共有（）
A．2组B．3组C．4组D．5组
5、（2005年广州）向质量比为1：1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是（）
A．Fe B．FeO C．Cu D．CuO
为了进一步确定各的组成，进行如下实验：已知中不可能同时存在Ag+和OH-，且次混合均完全反应．
根据以上信息回答：
8、（2009年广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl 溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
（1）A是，B是，C是；
（2）B加入E中的化学方程式是。（3）C加入D中的化学方程式是。