酸碱盐氧化物之间的相互转化(重点复习)
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系复习课程
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。
其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。
一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：竖的关系：1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃==+2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。
）*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。
22Ca(OH)O H CaO ==+2. 碱−→−∆碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。
） ()O H CuO OH Cu 22+==∆a 、不溶性碱．．．．受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O 3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.)4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃==+5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。
） 3222CO H O H CO ==+* a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。
【酸碱盐氧化物中考化学知识点整理】酸碱盐氧化物之间的转化关系
【酸碱盐氧化物中考化学知识点整理】酸碱盐氧化物之间的转化关系1.氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH) 2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO42.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸(H2SO4)浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂3.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
4.硝酸(HNO3)有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO45.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同)①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H 2O②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象有红褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓6.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2)白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
单质、氧化物、酸碱盐之间的转化主题复习
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系【复习目标】：1、使学生了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系，掌握各类物质的性质以及常见的化学反应规律。
2、以“八圈图”为线索，培养学生的分析与归纳能力。
【典例解析】例1．（2013•镇江）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①②B．②③C．①③D．①②③【解析】熟练掌握常见物质的性质及其转化关系，是解决此类问题所必须具备的知识基础。
氧化铜能与硫酸发生反应生成硫酸铜，硫酸铜又能与金属铁等发生置换而得到铜，铜与氧气反应则可得到氧化铜，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；碳酸钙在高温下分解可一步转化为氧化钙，氧化钙再与水反应又可一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠可一步转化为碳酸钙，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；碳酸钠与硫酸可一步生成硫酸钠、硫酸钠可与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此该转化中的三种物质都能实现一步的转化。
例2．如图所示，五环中每一个环中有一种物质，相交环表示相应环中的物质问可以相互反应，根据图中信息，请回答：（1）上述五种物质中，其中能用作食品干燥剂的是________（填化学式，下同）；某物质的固态可用于人工降雨的是__________；可用于除铁锈的是_________________。
（2）写出上述物质除铁锈反应的化学方程式：________________________________________。
（3）写出一个上述物质间能发生中和反应的化学方程式：____________________________________________。
【解析】（1）氧化钙能和水反应，常用作食品干燥剂；二氧化碳的固态称为干冰，干冰升华时能够吸收大量的热，可用于人工降雨；盐酸可以除铁锈，是因为铁锈主要成分是氧化铁，能与酸发生反应。
（2）中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，HCl和Ca(OH)2之间的反应属于中和反应。
中考复习 [初中化学解题思路与训练] 酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化
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第12讲酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化【知识要点】1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系金属单质→某些金属氧化物→碱→盐例如：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3非金属单质某些非金属氧化物→酸→盐盐例如：C→CO2→H2CO3→CaCO3酸、碱、盐溶液之间可以发生复分解反应。
判断酸、碱、盐溶液中两种化合物之间能发生复分解反应的依据是：反应物互相交换成分，生成的另外两种化合物中有一种是沉淀或是气体或是水。
某些非金属氧化物可与水发生化合反应生成对应的酸，如CO2、SO3。
CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==H2SO4某些金属氧化物可以与水发生化合反应生成对应的可溶性碱，如CaO、Na2O等。
CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH2．化学反应的现象之一是颜色的变化，要熟记一些常见物质的颜色（1）溶液的颜色①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
（2）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。
②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀物是CaCO3、MgCO3、BaCO3。
⑤不溶于水的蓝色沉淀物是Cu(OH)2。
④不溶于水的红褐色沉淀物是Fe(OH)3。
⑤不溶于水的白色沉淀物是Mg(OH)2、Al(OH)3。
【试题精析】1．（2009年广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。
分别进行下列实验：I．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
II．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
III．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
第二节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律
第2节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律知识回顾各物质都具有一定的性质，同时各物质之间都相互联系，即有一定的相互转化规律。
1．金属（1）与氧气反应生成金属氧化物。
如：MgO O Mg 222点燃+；CuO O Cu 222∆+（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气。
如：↑+==+2442H FeSO SO H Fe ；↑+==+222H MgCI HCI Mg 金属与盐溶液反应生成新盐和新金属。
如：44FeSO Cu CuSO Fe +==+；Ag NO Cu Cu AgNO 2)(2233+==+。
2．非金属（1）与氧气反应生成非金属氧化物。
如：O H O H 22222点燃+；22SO O S 点燃+（2）与金属反应生成无氧酸盐。
NaCI CI Na 222点燃+；FeS S Fe ∆+3．碱性氧化物（1）与水反应生成碱。
如：22)(OH Ca O H CaO ==+。
（2）与酸反应生成盐和水。
如：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+==+（3）与酸性氧化物反应生成含氧酸盐。
如：32CaSiO SiO CaO 高温+4．酸性氧化物（1）与水反应生成酸。
如：3222CO H O H CO ==+。
（2）与碱反应生成盐和水。
如：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓==+（3）与碱性氧化物反应生成含氧酸盐。
如：32CaSiO SiO CaO 高温+5．酸（1）与活泼金属反应生成盐和氢气。
如：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn（2）与碱性氧化物反应生成盐和水。
如：O H FeCI HCI O Fe 2332326+==+。
（3）与碱反应生成盐和水。
如：4224222SO Na O H NaOH SO H +==+（4）与某些盐反应生成新盐和新酸。
如：33HNO AgCI AgNO HCI +↓==+6．碱（1）与酸性氧化物反应生成盐和水。
如： O H SO Na SO NaOH 2+==+（2）与酸反应生成盐和水。
(完整word版)单质氧化物酸碱盐的相互转化关系
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系一、金属1、金属+氧气→金属氧化物:例如：2Mg + O2===2MgO 2Cu + O2===2CuO2、金属+酸→盐+H2 :酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动顺序中H以前的金属例：Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H23、金属+盐→另一种金属+另一种盐盐必须是可溶于水的，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼例如：Fe + Cu SO4 ==== Cu + Fe SO4Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu二、非金属1、非金属单质+O2→非金属氧化物例如：2H2 + O2 ===2H2O2、非金属单质+金属氧化物→金属+非金属氧化物非金属单质指：碳和氢气，金属氧化物一般指CuO 、Fe2O3例如C + 2CuO===2Cu + CO2三、金属氧化物1、金属氧化物+水→碱金属氧化物指Na2O、K2O、CaO、BaO例如：CaO + H2O===Ca( OH)2 Na2O+ H2O==2NaOH2、金属氧化物+酸→盐+水例如：Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3 H2O3、金属氧化物（Fe2O3、CuO）和CO、H2、C的反应例如：3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2四、非金属氧化物：1、非金属氧化物+水→酸非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例：CO2+ H2O == H2 CO3SO2 + H2O=== H2 SO32、非金属氧化物+可溶性碱→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例如：CO2 + Ca( OH)2 ===CaCO3 + H2O SO2 +2NaOH=== Na2SO3 + H2O五、酸1、酸+金属→盐+H2酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动性顺序中H以前的金属例如：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H22Al + 6HCl===2AlCl3 + 3 H22、酸+金属氧化物→盐+水例如：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 3、酸+碱→盐+水例如：NaOH + HCl ===NaCl + H2O4、酸+盐→另一种酸+另一种盐生成物中要有沉淀或气体和水例如：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2HCl+AgNO3====AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 + 2HCl六、碱可溶性碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2、不溶性碱Cu(OH)2蓝色固体Fe(OH)3红褐色固体1、可溶性碱+非金属氧化物→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例如：CO2 + 2NaOH====Na2CO3 + H2O2、碱+酸→盐+水例如：Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2 Na OH七、盐1、盐+金属→另一种盐+另一种金属盐须是可溶于水，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼2Al + 3CuSO4 ==3Cu + Al2 (SO4)32、盐+酸→另一种盐+另一种酸生成物中要有沉淀或气体和水例如：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + CO2 + H2O3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：CuSO4 +2 Na OH==== Na2 SO4 + Cu(OH)24、盐+盐→新盐1+新盐2、要求：反应的盐都必须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 + 2NaCl练习：用六种不同的方法制取MgCl2Mg + HCl===MgO + HCl===Mg(OH)2 + HCl===Mg CO3+ HCl===MgSO4 + BaCl2===Mg + CuCl2===。
240单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系(201211)讲解
2、碱在水溶液中能解离出 OH一 ，
所以碱具有相似的化学性质
那些物质能与氢氧化钙反应，请写 出他们反应的化学方程式
碱+酸性氧化物——盐+水 碱+酸——盐+水 碱+某些盐——新碱+新盐
3、你学过的反应中有哪些有盐生成的？ 写出有关反应的化学方程式。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Ca(OH)2+ NH4NO3=
2H2O
注意：参加反应的碱和盐都必须
能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥
发的碱（NH3·H2O）
7、酸1+盐1==酸2+盐2 例：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
请你练习下面的化学反应方程式
CCl+l+AAggNNOO3=3===AgCl↓+HNO3 HH2S2SOO4+4+BBaaCCl2l=2===BaSO4↓+2HCl BBaaCCOO3+3+2HHNNOO33====Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
盐+酸——盐+酸 盐+碱——盐+碱
Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O 盐+盐——新盐+新盐
HCl+NaOH==NaCl+H2O 盐+金属——新盐+金属
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+2H2O
NaCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
九年级化学教案《酸、碱、盐、氧化物之间的关系》专题复习
《酸、碱、盐、氧化物之间的关系》专题复习〖复习要点〗：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。
1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图2．理解两种反应条件复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。
判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。
如：2naoh + co2=na2co3+h2o就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。
再如：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：caco3+2hcl=cacl2+h2co3，h2co3不稳定分解为h2o和co2，因此该却反应属于复分解反应。
（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：酸与碱反应，二者至少有一种要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。
②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。
金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。
(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。
3．四种离子的检验检验方法（1）so42-的检验: ba2+和hno3 →bas o4（白色沉淀）（2）cl-的检验： agno3和hno3 →agcl（白色沉淀）（3）nh4+的检验： oh- →nh3 →湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色（4）co32-的检验：hcl→co2 → 澄清的石灰水变浑浊4．熟记六种物质复习时，应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途：（1）酸的代表物：盐酸、稀硫酸；（2）碱的代表物：氢氧化钠、氢氧化钙；（3）盐的代表物：碳酸钠、硫酸铜。
中考化学一轮复习微型专题六 酸、碱、盐之间的相互转化
(4)在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有___N_a_2_C__O_3_(其__他__合__理__答__案__也__可__)_ (任举一例,写化学式)。 (5)请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质,写出该反应 的化学方程式___C_a_C__l2_+_2_A_g_N__O_3_=_=_=__2_A_g_C_l_↓_+_C__a_(N__O_3_)_2 __。
溶液中物质(或离子)的共存 1.考查内容:物质或离子的共存是中考的高频考点,考查的内容包括物质间因发生 复分解反应而不能共存、离子间相互结合生成沉淀、气体或水而不能大量共存 等。 2.解题关键:物质或离子在水溶液中能否大量共存的问题一般应考虑以下几个方 面: (1)物质或离子在一定的条件下不能反应时,则能共存;在一定的条件能反应,则不能 共存。
【典例3】分别将下列各组物质同时加入足量水中,最终能得到无色、透明溶液的
是( C )
A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaCl C.HNO3 KNO3 K2SO4 D.Na2SO4 FeCl3 KCl
【典例4】(2021·湘潭中考)能在pH=3的溶液中大量共存,且溶液无色透明的一组离
【典例7】(202X·重庆中考A)向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入 Ba(OH)2溶液,烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。 下列有关说法正确的是 ( C ) A.a→b段溶液的质量一定减小 B.b→c段有水生成 C.b点溶液溶质为硫酸铜 D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
(2)注意题目的隐含条件。 ①溶液为无色时,就没有以下离子或物质: 浅绿色Fe2+:FeCl2、FeSO4等;黄色Fe3+:FeCl3、Fe2(SO4)3等;蓝色Cu2+:CuCl2、CuSO4 等; ②溶液的酸碱性:溶液的pH<7,说明溶液呈酸性,则不能存在与氢离子反应的物质 (或离子);溶液的pH>7,说明溶液呈碱性,则不能存在与氢氧根离子反应的物质(或离 子)。
最新人教版九年级全一册化学第十一单元 盐 化肥重点专题7 酸、碱、盐之间的相互转化
(3)酸+盐→新酸+新盐:
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
(4)酸+金属单质→盐+氢气:
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
。
(5)酸+碱→盐+水: H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 。
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化学
2.碱的化学性质:
(1)与酸碱指示剂作用:紫色石蕊溶液遇碱变 蓝 ,酚酞溶液
遇碱变 红 。
(2)碱+酸→盐+水:
HCl+NaOH NaCl+H2O
。
(3)碱+盐→新碱+新盐:
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 。
(4)碱+非金属氧化物→盐+水:
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 。
返回
化学
3.盐的化学性质:
(1)盐+金属→新金属+新盐:
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
。
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化学
7.如图所示,“—”表示相连物质之间能发生化学反应,请回答 下列问题。
(1)反应③的现象是 生成蓝色沉淀 。 (2)反应①的基本反应类型是 置换反应 。 (3)H2SO4可以直接转化为CuSO4,写出转化的化学方程 式:__H_2_S_O_4_+_C_u_O____C__u_S_O_4_+_H_2_O_______________________ ____[_或__H__2S_O__4_+_C_u_(_O_H__)2___C__u_S_O_4_+_2_H_2_O__] (写一个即可)。
2020-2021年人教版中考化学重点专题07 涉及单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化【含答案】
2020-2021学年人教版中考化学重点专题07 涉及单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化1．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有( )A．4个B．5个C．6个D．7个2．盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( )A．A B．B C．C D．D3．如图“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，下列行走的路线能顺利通过的是( )A．→CuCl2→NH4Cl→出口B．→Fe→盐酸→出口C．→Fe→NaCl→C→KNO3→出口D．→CO2→Cu→出口4．用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有( )A．三种B．四种C．五种D．无法确定5．左列中的每一种物质只能与右列中的一种物质发生反应，请用线段连接两列间有相应关系的物质(每种物质只能连接1次)。
6．从Zn、H2O、CaO、H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2这几种物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式：(1)化合反应：_____________________________________。
(2)分解反应：_____________________________________。
(3)置换反应：①_________________________________________；②_________________________________________。
(4)复分解反应：①__________________________________________；②__________________________________________；③__________________________________________；④__________________________________________。
中考二轮复习酸碱盐及化合物的互相转化
3、CuSO4 :
【归纳和小结】
酸、碱和盐的化学性质是由什么决定的？
【小结】酸、碱和盐的化学性质是由构成
它的离子决定的。
【归纳和小结】 初中常见能互相反应的离子组合
Cu2+
Mg2+
OH-
H+
Fe3+
NH4+
Ca2+ CO32-
SO42Ba2+
Ag+
Cl-
练习及应用
1 ．下列物质间转化，不可能通过一步
反应实现的是（ C ）
A．CaCO3 → CaO B．H2SO4 →HCl C．CuO → Cu（OH）2 D．Na2CO3 → NaOH
2. 下列物质的转变中，不能只通过 一步反应实现的是（ B ） A．NaOH→Na2CO3 B．NaNO3→NaCl C．Ca（OH）2→CaCO3 D．NaHCO3→CO2
通过今天的学习，请谈谈你的收获：
1、通过本节课的学习你获得什么知识？ 2、通过本节课你获得了哪些学习方法？
谢谢您的认真听课
酸碱盐及化合物的互相转化
课前回顾：
问题1：酸有什么化学性质？
（1）与指示剂作用：酸能使紫色石蕊变 红 ，不能
使无色酚酞变色。
（2） 酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑
；
（3） 酸 + 金属氧化物→盐 + H2O
；
（4） 酸 + 碱 → 盐 + H2O
；
（5） 酸 + 盐 →新酸 + 新盐
。
课前回顾：
3、（2014•南宁）如图是几种化合物通过一步反应
转化为含锌化合物M的转化关系图．
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系复习课程
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1 .单质氧化物酸碱盐的转化关系图学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。
其实，只要稍加整理，就会发现 物质之间的关系是有规律可循的。
一、 首先将物质进行简单分类(只分到如下的七类物质即可)I-蠢加 I 帔将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：竖的关系：2•碱性氧化物+水T 碱；(一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。
)*只有四种可溶性碱 KOH,NaOH,Ca(OH 2，Ba(OH )2对应的碱性氧化物 K 2O,Na 2O,CaO,Ba 0可直接与水化合生成 相应碱，其余不能女口： Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH >故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH 2是微溶碱外，其余都易溶。
金屈盐和金属盐非金屈盐和氢气1.金属+氧气T 碱性氧化物;点燃2Mg O 2 2MgO+CaO H2O Ca(OH)22. 碱碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca的氢氧化物外一般都可以。
）Cu OH 2 CuO H2Oa、不溶性碱受热才能发生分解反应b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）女口：2Fe（OH）s 亠Fe2O3+ H2O C u（OH）2 亠2CuO+H2O3. 碱---- 盐（有三种方法）；（即：酸性氧化物+碱T盐+水；碱+酸T盐+水；碱+盐T新碱+新盐.）点燃4. 非金属+氧气T酸性氧化物；4P 5。
2 2P2O55. 酸性氧化物+水T酸；（一般都可以，但SiO2不行。
）CO2 H2O H2CO3* a除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）女口：CO2+ H2O==H2CO3 SO3+H2O== H2SO4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。
酸碱盐氧化物之间的相互转化(重点复习)
化学培优资料班别姓名你应该知道：1、酸的通性2、碱的通性3、盐的化学性质4、复分解反应的条件选择题1、（2006年广州）甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba（NO3）、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，2甲是（）A．K2SO4B．H2S04C．Ba（NO3）2D．K2CO33、（2004年广州）初中化学里，我们学习过以下常见的酸，碱，盐：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO4、Na2CO3，请你归纳，这五种物质能两两相互发生化学反应的共有。
（）A．4组B．5组C．6组D．7组4、（2003年广州）有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两相互能发生化学反应的共有（）A．2组B．3组C．4组D．5组5、（2005年广州）向质量比为1：1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是（）为了进一步确定各的组成，进行如下实验：已知中不可能同时存在Ag+和OH-，且次混合均完全反应．根据以上信息回答：已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH—，且两次混合均完全反应。
根据以上信息问答：（1）甲溶液中肯定含有的物质是(填化学式，下同)，含有的另一种物质是，据此，沉淀X是；（2）根据（I）的判断，混合（II）发生反应的化学方程式是。
（3）溶液M中溶质的化学式是，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号）。
7、有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D为一种常见的气体．它们之间有如下关系：①A和B的溶液混和无明显现象；②B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；③A和C的溶液混和有蓝色沉淀生成；④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸。
离子OH-Cl-SO42-H+溶、挥溶Na+溶溶溶Ca2+微溶微Ba2+溶溶不根据上述信息，推断：（1）写出B、D、F的化学式：B ；D ；F 。
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化学培优资料班别姓名
你应该知道：
1、酸的通性
2、碱的通性
3、盐的化学性质
4、复分解反应的条件
选择题
1、（2006年广州）甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba（NO3）、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，2
甲是（）
A．K2SO4B．H2S04C．Ba（NO3）2D．K2CO3
3、（2004年广州）初中化学里，我们学习过以下常见的酸，碱，盐：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO
4、Na2CO3，请你归纳，这五种物质能两两相互发生化学反应的共有。
（）
A．4组B．5组C．6组D．7组
4、（2003年广州）有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两相互能发生化学反应的共有（）
A．2组B．3组C．4组D．5组
5、（2005年广州）向质量比为1：1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是（）
A．Fe B．FeO C．Cu D．CuO
为了进一步确定各的组成，进行如下实验：已知中不可能同时存在Ag+和OH-，且次混合均完全反应．
根据以上信息回答：
8、（2009年广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl 溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。
分别进行下列实验：
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
（1）A是，B是，C是；
（2）B加入E中的化学方程式是。
（3）C加入D中的化学方程式是。