铁离子的检验习题

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易错易混30 Fe2+和Fe3+的检验与转化-高一化学易混易错归纳(人教版必修1)(解析版)

2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练易错易混30 Fe2+和Fe3+的检验与转化易错点一 Fe2+和Fe3+的检验【易错典例】为了验证3Fe+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )A．②B．③C．③④D．①②③④⑤【答案】C【解析】①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，体现了铁离子的氧化性，①正确；②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，②正确；③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，③错误；④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，但该性质不是铁离子的性质，④错误；⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，⑤正确；答案选C。

【解题必备】Fe2+Fe3+(1)观察法浅绿色棕黄色(2)加碱法(NaOH) ①现象：白色沉淀−−−→迅速灰绿色−−−→最终红褐色沉淀②反应：Fe2++2OH−===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(红褐色)①现象：红褐色沉淀②反应：Fe3++3OH−===Fe(OH)3↓(红褐色)(3)加盐法(SCN−) ①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液②反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−①现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色②反应：Fe 3++3SCN −=== Fe(SCN)3(红色)Fe 3++3SCN −===Fe(SCN)3(红色)【变式体验】（2020·山东临沂高一期末）铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

Ⅰ.(1)电子工业常用30%的3FeCl 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

写出3FeCl 溶液与铜发生反应的离子方程式_________。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题：①试剂a 是_____(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。

人教版必修第一册巩固练习：第三章第一节第2课时铁及其化合物的转化及铁离子的检验【含解析】

第2课时铁及其化合物的转化及铁离子的检验课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是()A.硫酸B.氯水C.硫酸锌D.氯化铜答案:B解析:Fe+2HCl FeCl2+H2↑,选项中,H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应,但氯水中的Cl2能氧化Fe2+生成Fe3+,离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。

2.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断错误的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜答案:C解析:氧化性Fe3+>Cu2+,加入Fe先还原Fe3+,然后再还原Cu2+。

3.已知下述三个实验均能发生化学反应:①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.实验①中铁钉是还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+答案:A解析:实验①中铁钉是还原剂,氧化性Cu2+>Fe2+;实验②中Fe2+只表现还原性;实验③中反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,不是置换反应,分析可知氧化性:Fe3+>Cu2+。

综上可知氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,故A项正确,B、C、D三项错误。

4.下列叙述正确的是()A.向某溶液中加入KSCN溶液后无明显现象,证明溶液中不含有Fe3+B.FeCl2无法直接通过化合反应而得到C.向某溶液中通入Cl2,再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+D.因为在金属活动性顺序中Cu排在Fe后面,故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应答案:A解析:FeCl2可由化合反应Fe+2FeCl33FeCl2而得到;判断溶液中含有Fe2+的正确方法是先加入KSCN溶液,溶液不变色(无Fe3+),再通入Cl2后变为红色,从而证明有Fe2+;Fe3+具有较强氧化性,可与Cu发生反应:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。

2019年高考化学一轮复习专题 Fe2 、Fe3 的检验每日一题

Fe2+、Fe3+的检验高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆下列除杂的操作不正确的是A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤【参考答案】CFe2+和Fe3+检验（1）直接观察颜色．．．．．．：Fe2+溶液呈浅绿色，Fe3+溶液呈棕黄色。

（2）利用显色反应．．．．(．形成络离子)①②（3）利用Fe(OH)．．．．色：．．．．．．3．沉淀的颜（4）利用Fe3+的氧化性．．．①②③（5）利用Fe2+的还原性．．．①②（6）利用铁氰化钾与亚铁离子反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀检验亚铁离子。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．特别提醒：1．Fe2＋、Fe3＋检验时两大注意点（1）检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。

（2）Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。

2．混合液中Fe2＋、Fe3＋的除去方法（1）除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2其中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。

（2）除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法2先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按（1）的方法除去溶液中的Fe3＋。

1．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。

再滴入几滴新制氯水，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A．该溶液中一定含有SCN−B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+与SCN−不能形成红色物质D．Fe2+被氧化为Fe3+2．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋3．常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟—亚铁离子、铁离子的性质及检验(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟—亚铁离子、铁离子的性质及检验（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是()①氯气②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥2．(2019·烟台质检)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是()A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO3．可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2的试剂是()A．KSCN溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液4．(2020·青岛质检)只选用下列试剂中的一种就可以鉴别氯化铁、硝酸钠、氯化铝和硫酸镁四种溶液，这种试剂是()A．BaCl2B．KSCN C．NaOH D．AgNO35．能检验某溶液中有Fe2＋无Fe3＋的实验事实是()A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红B．向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

6．将几滴KSCN(SCN－是“类似卤离子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份；①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。

下列说法中不正确的是()A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋氧化为Fe2＋C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)27．(2019·保定调研)某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如下图所示：下列说法正确的是()A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀B．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2溶液C．甲中含有铁元素，可能显＋2价或者＋3价D．若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2＋三、非选择题8．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。

2025版新教材高中化学微项目补铁剂中铁元素的检验课时作业鲁科版选择性必修2

微项目补铁剂中铁元素的检验——应用协作物进行物质检验必备学问基础练进阶训练第一层学问点1 补铁剂中铁元素的检验1.取一片补铁剂速力菲（有效成分是琥珀酸亚铁）用稀盐酸溶解，然后滴加试剂X，溶液变为橙红色，则试剂X可能是（）A．苯酚B．EDTA2NaC．KSCN溶液D．邻二氮菲2．用KSCN溶液检验Fe3＋时，溶液的pH应小于3，以下不能用来说明这一结论的是（）A．pH大于3时，OH－与Fe3＋的结合实力大于SCN－B．pH小于3时，SCN－与Fe3＋的结合实力大于OH－C．pH小于3时，H＋与SCN－结合D．pH对于Fe3＋的检验的影响，说明在不同条件下，不同配体与中心离子的结合实力不同3．铁是人体必需的微量元素，人体内缺乏铁元素会引起缺铁性贫血。

目前市售补铁剂较多，为爱护消费者的权益，质检部门需对补铁剂中铁元素的含量作进一步测定，测定步骤如下：①将补铁剂在酸中溶解，再加入过量H2O2；②过滤、洗涤、干燥，将所得沉淀灼烧得红褐色固体，称量。

（1）加入过量H2O2的目的是，若不用H2O2，可以用。

（2）依据你所学的学问，写出检验Fe3＋的试验方法：________________________________________________________________________。

（3）写出用氨水将Fe3＋转化为沉淀的离子方程式：________________________________________________________________________。

（4）写出步骤②发生反应的化学方程式：。

学问点2 协作物的应用4.3推断正确的是（）A．Fe3＋供应孤电子对，酚羟基中的H原子供应空轨道形成配位键B．Fe3＋供应空轨道，酚羟基中的O原子供应孤电子对形成配位键C．Fe3＋供应空轨道，酚中的C原子供应孤电子对形成配位键D．全部的酚类物质遇FeCl3溶液均显紫色5．EDTA2Na在金属离子的含量测定试验中有着重要的应用。

铁离子、亚铁离子的检验

易错提醒：有Fe3＋存在是检验是否含有Fe2＋,要注意Fe3＋的干扰，由于颜色的掩盖效应，KSCN和 NaOH均不宜采用，使用酸性高锰酸钾时还要注意 Cl-的还原性，所以最佳试剂是铁氰化钾K3[Fe(CN)6]
补充
“五颜六色”的铁 (1)溶液：Fe3＋(棕黄色)；Fe2＋(浅绿色)； Fe(SCN)3(红色)。 (2)固体：Fe2O3(红棕色)：FeO和Fe3O4(黑色)； Fe(OH)2(白色)；Fe(OH)3(红褐色)。
Fe2+、Fe3+的检验
五 Fe2＋、Fe3＋的检验
反应： Fe3++3OH- ==Fe(OH)3↓
3．利用显色反应
Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 硫氰化铁
注意：Fe3＋与SCN－作用时，生成红色溶液，而不是红色沉淀。
注意：苯酚（无色）遇Fe3＋显紫色
只能用稀硫酸酸化，不能用盐酸和硝酸
A．稀 HNO3
B．溴水
C．KSCN 溶液
D．酸性 KMnO4 溶液
解析：FeCl2 溶液氧化变质时，Fe2＋被氧化成 Fe3＋，要检验 FeCl2 溶液中是否含有 Fe3＋，可向其中加入少量 KSCN 溶液，若变红色则 FeCl2 已变质。
答案：C
ห้องสมุดไป่ตู้
5．利用Fe3＋的氧化性
2 Fe3＋＋ 2I- ＝ 2 Fe2＋＋ I2 淀粉溶液遇 I2 变蓝色
H2S + 2Fe3+ ＝ 2H+ + S↓+ 2 Fe2＋
S2- + 2Fe3+ ＝ S↓+ 2 Fe2＋（ S2-少量）或3S2- + 2Fe3+ ＝ S↓+ 2FeS↓ （S2-少量）

高考化学一轮复习第7周第2天 Fe2+和Fe3+的检验及“铁三角”转化天天练(含解析)鲁科版

第2天Fe2＋和Fe3＋的检验及“铁三角”转化(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [概念辨析] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)配制FeCl3溶液时一般要加盐酸，增加其酸性。

(×)(2)在FeCl2溶液中通入Cl2，可以观察到溶液颜色的变化。

(√)(3)铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。

(×)(4)Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色。

(√)(5)FeCl2溶液蒸干灼烧后，得到FeCl2固体。

(×)(6)将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，可制备Fe(OH)3胶体。

(×)(7)向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水，Fe2＋既显氧化性又显还原性。

(×)(8)将铁钉放入氯化铁溶液中，将会有Fe2＋生成。

(√)1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 ( )A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．溴水解析：Fe与非氧化性酸作用生成Fe2＋，当Fe2＋一旦遇强氧化剂便容易转变为Fe3＋。

B 项，氯水中有Cl2、HClO等强氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋，B项错误；C项，硝酸锌加入到Fe2＋的酸性溶液中，相当于Fe2＋＋H＋＋NO－3，Fe2＋立即被酸化的NO－3氧化生成Fe3＋，C项错误；溴水可氧化Fe2＋生成Fe3＋，D项错误。

答案： A2．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )A．④ B．③C．③④ D．①②③④⑤解析：实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。

答案： C3．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是( )A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5解析：铁和氯化铁的物质的量分别是0.02 mol、0.05 mol。

微题型24 Fe2+、Fe3+的检验及相互转化

微题型24Fe2＋、Fe3＋的检验及相互转化1．欲证明某稀溶液中含有Fe2＋而无Fe3＋，必要的实验操作及最佳顺序为()①滴加少量氯水②滴加足量碘水③滴加少量硫氰化钾溶液A．①→③B．③→②C．③→①D．①→②→③答案 C解析Fe3＋遇硫氰化钾溶液会变红色，欲证明某稀溶液中含有Fe2＋而无Fe3＋，可先滴加少量硫氰化钾溶液，同时，Fe2＋易被氧化为Fe3＋，氧化剂可以为氯水，而碘水不能氧化Fe2＋，故最佳顺序为③→①。

2．(2022·北京高三一模)下列化学用语对现象变化的解释不准确的是()A．澄清的石灰水久置后出现白色浑浊：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．用石墨电极电解CuSO4溶液，阴极附近溶液蓝色变浅：Cu2＋＋2e－===CuC．向FeSO4溶液中加入溴水，溶液呈黄色：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋答案 C解析澄清的石灰水久置后出现白色浑浊，是因为与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，A项不符合题意；用石墨电极电解CuSO4溶液，阴极附近溶液蓝色变浅，为铜离子在阴极得到电子，变为铜单质，电极方程式为Cu2＋＋2e－===Cu，B项不符合题意；向FeSO4溶液中加入溴水，溶液呈黄色，离子方程式为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，但是溴水本身也为黄色，解释不完全准确，C项符合题意；向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液出现红褐色沉淀，说明生成氢氧化铁沉淀，化学方程式为3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋，D项不符合题意。

3．(2022·上海高三一模)在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。

课时规范训练(十五)铁离子亚铁离子的性质及检验

课时规范训练(十五)[基础对点练]题组一Fe2＋、Fe3＋的性质1．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋发生变化，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

该过程中铁元素的化合价()A．升高B．不变C．降低D．无法判断解析：A亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，则此过程中铁元素的化合价升高，故A正确。

2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuB．某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 C．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液反应：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag解析：B A中正确的离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；C中离子反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；D中Zn、Cu均能与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的活动性，D错误。

3．酸性溶液中能大量共存的是()A．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4B．K＋、Ca2＋、NO－3、HCO－3C．K＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4D．K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3解析：A A项，Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4之间不反应，且均不与H＋反应，能大量共存；B项，HCO－3与H＋不能大量共存；C项，Ba2＋、SO2－4反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项，酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存。

题组二Fe2＋、Fe3＋的检验和除杂4．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe和过量的稀硫酸反应③向FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A．只有③④⑤B．只有①③⑤C．只有①②③D．全部解析：B能使KSCN溶液变红的是Fe3＋。

fe+fe3+的检验汇总

fe+fe3+的检验汇总1、Fe2＋的检验方法有哪些？①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．（加氨水）Fe2＋＋2NH3·H2O＝Fe（OH）2↓＋2NH4＋，现象白至绿（加强碱）Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓，现象白至绿4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3↓，现象红褐③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：2Fe2＋+ Cl2＝ 2Fe3＋ + 2Cl－，Fe3＋ + 3SCN－＝ Fe(SCN)32、Fe3＋的检验方法有哪些？①含有Fe3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．（加氨水）Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4＋，现象红褐（加强碱）Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓，现象红褐③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．④向待检液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，说明含Fe3＋ .该化学方程式为 Fe3＋＋6C6H5OH＝[Fe（C6H5O）6]3－＋6H＋3、溶液中含有三价铁离子又有二价铁如何检验二价铁的存在①滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2＋的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3＋的溶液，K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾，黄色）溶液遇二价铁生成Fe3[Fe(CN)6]2↓（铁氰化亚铁，蓝色) 沉淀。

该反应的化学方程式为：3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－＝Fe3[Fe（CN）6]2↓，滕氏蓝②取样，滴入少量稀的酸性KMnO4溶液现象：若高锰酸钾溶液褪色，则原溶液含有Fe2+；如高锰酸钾溶液不褪色，则原溶液不含有Fe2+。

4、溶液中含有三价铁离子又有二价铁如何检验三价铁的存在①取样，滴入几滴KSCN溶液，如变血红色，则原溶液中有Fe3+，如不变血红色，则原溶液中不含Fe3+②滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3＋的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2＋的溶液。

关于二价铁与三价铁的检验实验题目

一、概述二、二价铁和三价铁的定义1. 二价铁的特点2. 三价铁的特点三、二价铁和三价铁的检验方法1. 二价铁的检验方法a. 比色法b. 离子交换法c. 原子吸收光谱法2. 三价铁的检验方法a. 离子交换法b. 电化学法c. 分光光度法四、比较二价铁和三价铁的检验方法1. 灵敏度2. 精确度3. 操作简便度五、结论六、参考文献概述铁是地壳中常见的金属元素，其中的铁元素能呈现两种价态，即二价铁和三价铁。

二价铁和三价铁在自然界中广泛存在，其检验方法对研究和应用具有重要意义。

本文将论述二价铁与三价铁的检验方法及其比较。

二价铁和三价铁的定义1. 二价铁的特点二价铁指的是铁元素的价态为+2的化合物或离子。

二价铁离子是一种蓝色固体，具有良好的可溶性和化学活性。

2. 三价铁的特点三价铁指的是铁元素的价态为+3的化合物或离子。

三价铁离子是一种黄色固体，其化学性质比二价铁离子稳定。

二价铁和三价铁的检验方法1. 二价铁的检验方法a. 比色法：利用二价铁离子的特有颜色，通过比色板或分光光度计测定其浓度。

b. 离子交换法：将待检样品中的二价铁与某种特定离子进行置换，再通过测定离子浓度来确定二价铁离子的含量。

c. 原子吸收光谱法：利用原子吸收光谱仪分析样品中二价铁离子的浓度。

2. 三价铁的检验方法a. 离子交换法：同样采用离子交换的方法，利用三价铁离子的置换反应来测定其浓度。

b. 电化学法：利用电化学方法，通过测定电流大小或电压差来确定三价铁离子的浓度。

c. 分光光度法：利用分光光度计检测样品中三价铁离子的吸光度，从而计算出其浓度。

比较二价铁和三价铁的检验方法1. 灵敏度从灵敏度方面来看，比色法和分光光度法是检验二价铁和三价铁的常用方法，其灵敏度较高，能够检测到极小浓度的离子。

2. 精确度在精确度方面，原子吸收光谱法和电化学法具有较高的准确性，能够准确测定待测样品中铁离子的浓度。

3. 操作简便度在操作简便度方面，离子交换法是相对简单易行的方法，不需要复杂的仪器和条件，适用于现场快速检测。

检验铁离子的方程式

检验铁离子的方程式
铁离子较为稳定，且有较强的氧化性，已经变成一种重要的工业用剂。

当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。

而铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，属于一种具有反式尖晶石结构的晶体，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。

下面就是四种检验铁离子的方法以及化学反应方程式：
1.滴加强碱红褐色絮状沉淀
FeCl3+ + 3NaOH- —> Fe(OH)3↓+3NaCl
2.滴加KSCN 出现血红色溶液
FeCl3 + 3KSCN- —> Fe（SCN）3 + 3KCl
3.加入苯酚出现紫色溶液
C6H5OH + Fe3+ —> [Fe(C6H5O)6]3- + 6H+ (高中连离子方程式都不要求)
4.亚铁氰化钾遇Fe3+生成普鲁士蓝
3K4Fe(CN)6+4FeCl3→Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl。

3-2 铁离子、亚铁离子的检验以及“铁三角”转化(精练)(人教版2019)(原卷版)

第三章铁金属材料考点2 铁离子、亚铁离子的检验以及“铁三角”转化学业测评1．证明某溶液只含有Fe 2+而不含有Fe 3+的实验方法是A ．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B ．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D ．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变 2．下列试剂不能使2Fe +转化为3Fe +的是①新制氯水②NaCl 溶液③酸性4KMnO 溶液④22H O 溶液⑤盐酸⑥3NaNO 溶液 A ．①②③B ．①③④C ．②④⑤D ．②⑤⑥3．为了验证3Fe +的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )A ．②B ．③C ．③④D ．①②③④⑤4．（2020·四川内江高一期末）要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是 A ．滴入KSCN 溶液B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤5．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。

下列说法错误的是A．a可与e反应生成bB．c在空气中可转化为dC．可用KSCN溶液鉴别b、eD．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系6．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是()A．A盐一定是FeCl3B．白色沉淀B可能是AgClC．C中一定含Fe3＋D．无法确定A中是否含有Fe2＋7．从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。

(1)①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，其主要成分：___________(填化学式)②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________。

A．Fe B．FeCl3C．FeO D．FeSO4E．Fe (OH)3(2)①在现代半导体工业生产中，常利FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：___________。

高中化学实验大题练习题及讲解

高中化学实验大题练习题及讲解### 高中化学实验大题练习题及讲解#### 练习题一：探究铁离子的氧化性实验目的：1. 理解铁离子的氧化性。

2. 学会使用滴定法测定铁离子浓度。

实验原理：铁离子（Fe^3+）具有氧化性，可以氧化碘离子（I^-）生成碘单质（I2）。

反应方程式为：2Fe^3+ + 2I^- → 2Fe^2+ + I2。

实验步骤：1. 配制一定浓度的FeCl3溶液。

2. 取一定体积的FeCl3溶液于试管中。

3. 向试管中加入足量的KI溶液。

4. 观察溶液颜色变化，记录反应时间。

5. 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。

实验注意事项：- 确保使用新鲜的FeCl3溶液。

- 滴定时需缓慢加入，避免过量。

讲解：本实验通过滴定法测定铁离子的氧化性，通过观察颜色变化和滴定终点，可以计算出铁离子的浓度。

实验中，铁离子氧化碘离子生成碘单质，而碘单质可以被硫代硫酸钠还原，从而通过滴定硫代硫酸钠的体积来间接测定铁离子的浓度。

#### 练习题二：硫酸铜晶体水合数的测定实验目的：1. 学习硫酸铜晶体水合数的测定方法。

2. 掌握热重分析法的原理和操作。

实验原理：硫酸铜（CuSO4）晶体在加热过程中会失去结晶水，其质量减少与水合数有关。

通过测量加热前后的质量差，可以计算出硫酸铜晶体的水合数。

实验步骤：1. 称量一定量的硫酸铜晶体。

2. 将晶体放入干燥的坩埚中。

3. 将坩埚放入高温炉中加热至晶体失去结晶水。

4. 取出坩埚，冷却至室温后称量。

5. 计算质量差，求出硫酸铜晶体的水合数。

实验注意事项：- 确保坩埚干燥，避免水分干扰。

- 加热温度不宜过高，以免晶体分解。

讲解：本实验利用热重分析法测定硫酸铜晶体的水合数。

通过精确测量加热前后的质量差，可以准确计算出晶体中水分子的数量。

实验中，硫酸铜晶体在加热过程中失去结晶水，质量减少，通过这一变化可以推断出晶体的水合数。

#### 练习题三：酸碱中和滴定实验实验目的：1. 学习酸碱中和滴定的原理和操作。

铁考核题答案

铁考核题
姓名得分
一、判断题（每题5分，共25分）
1、本标准适用于地表水、地下水及废水中铁的测定。

（对）
2、含铁水样暴露在空气中，高价铁易被分解成低价铁。

（错）
3、含铁水样在保存和运输过程中，水中的细菌繁殖也会改变铁的存在形式。

（对）
4、铁及其化合物均具有低毒性和微毒性。

（对）
5、含铁水样的pH>3.5时，二价铁可迅速被氧化为三价铁。

（错）
二、填空题（每空5分，共75分）
1、亚铁离子在DH3-9之间的溶液中与邻菲罗咻生成稳定的橙红色络合物，测量波
长为51Onm。

2、经过加酸煮沸可将氟化物及亚硝酸盐除去,并使焦磷酸盐、_
偏聚磷酸盐转化为正磷酸盐以减轻干扰。

加入盐酸羟胺则可消除强氧化剂的影响。

3、水样有底色,可用不加邻菲罗咻的试液作参比，对水样的底色进行校正。

4、总铁的测定：采样后立即将样品酸化至DHG,分析时取50.On l L混匀水样于15OmL锥形瓶中，加入（1+3）盐酸ImL,盐酸羟胺溶液1mL,加热煮沸至体积减少到15mL左右，以保证全部铁的溶解和还原。

5,、本方法的最低检出限浓度为0.03mχ∕L,测定上限为5.00mχ∕L.。