徐州市王杰中学高二化学学测一轮复习导学案：化学实验

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徐州市王杰中学高二化学学测一轮复习导学案：元素周期律与元素周期表

徐州市王杰中学导学案（高二化学组）（）1．关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有8个主族B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素C ．元素周期表有7个周期D ．短周期是指第一、二周期（）2．石墨烯是仅有一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性，下列元素与碳元素处于同一主族的是A ．He B ．O C ．Si. D ．P（）3．下列元素中金属性最强的是A ．K B ．Na C ．Al D ．Mg （）4．下列气态氢化物最稳定的是A ．HCl B ．HBr C ．HF D ．HI（）5．（2010-22）短周期主族元素A 、B 、C 、D ，原子序数依次增大。

A ．C 的原子序数的差为8，A 、B 、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是A ．原子半径：A ＜B ＜C ＜D B ．非金属性：A ＞CC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：D ＜C D ．单质B 常温下能溶于浓硝酸（）6．（2009-22）X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A ．X 的气态氢化物比Y 的稳定B ．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强C ．Z 的非金属性比Y 的强D ．X 与Y 形成的化合物都易溶于水（）7．短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 和B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B 位于第VA 族，A 和C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等。

下列叙述正确的是 A ．.原子半径：D>C>B B ．单质的还原章节与课题原子结构课时安排 1 课时主备人郑彩红审核人张丽丽总第课使用人高二年级学生使用日期或周第17周本课时学习目标 1、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律2、了解原子结构与元素性质的关系3、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构4、知道主族元素在周期表中的位置与原子的电子层结构的关系5、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律重点难点知道主族元素在周期表中的位置与原子的电子层结构的关系教学资源使用导学案、教材性：D>CC．元素A、B、C的氧化物均为共价化合物D ．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应（）8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的质子数为1，A与C原子的电子数之和是B原子的电子数的2倍，A与C、B与D分别是同族元素。

江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：化学键化学用语学案

徐州市王杰中学导学案（任务单）章节与课题专题训练化学键化学用语课时安排1课时主备人刘洪珍审核人使用人使用日期或周次2017年3月第3周学测目标要求1、能判断离子键、共价键、离子化合物、共价化合物（B）；2、能对原子结构示意图、电子式、电离方程式、有机物结构式、结构简式、分子式、无机物化学式进行正误判断（B);3、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同一种物质进行判断(B)本课时重点难点或学习建议同学测目标要求(必考知识点）教学资源的使用PPT 课件导学案（任务单）教学方法识记、生生、师生互讲学习过程异构体考查对象是(如）,同系物考查对象是(如）:(以能识别教材上给出的相关实例为最基本的要求）当堂检测【任务二】检测反馈体验成功1．(2015-7）下列物质属于共价化合物的是A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl2．(2014—5)下列物质属于离子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO3．（2013-4)下列物质含有离子键的是A．H2B．CO2C．NH3 D．NaOH4．（2012-4）下列物质中含有共价键的是A．HCl B．NaCl C．MgOD．KI4．（2015—11）下列化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．Cl—的结构示意图：C．H2O的电子式：D．H2SO4电离方程式：H2SO4==H+＋SO42－5．（2014-14）下列化学用语表示正确的是A．水的电子式：B．乙烷的结构简式：C2H6C．铝的原子结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式:Na2SO4==2Na+＋SO42—6．（2013—8）下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O27．（2012—6）下列物质互为同分异构体的一组是A．乙醇和乙酸B．丁烷和异丁烷C．12C与14C D．金刚石和石墨8（2011—6）下列各组物质互为同分异构体的是A．O2和O3B．C．12C和13C D．CH4和CH3CH3收获反思【参考题目】1．（2011—8）下列物质含有离子键的是A．C12B．NaCl C．CO2D．H2O 2．（2010-5）下列物质属于共价化合物的是A．C60B．CaCl2C．KF D．C6H6 3．（2009-6)下列物质属于离子化合物的是A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH 4．（2013-16）下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式：B．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4==H2＋＋SO42－5．（2012—8)下列化学用语正确的是A．氟化氢的电子式:B．氯原子的结构示意图: C．氯化钠的电离方程式：NaCl==Na＋＋Cl－D．乙醇的结构式:C2H6O6．（2011-18）下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式B。

徐州市王杰中学高二化学学测一轮复习导学案：钠及其化合物复习课

徐州市王杰中学导学案（高二化学组）一、知识梳理1、钠的物理性质：颜色_____，状态__________，硬度 ____，密度。

2、Na 与O 2的反应（用化学方程式表示）：常温：_________________ _____；加热：________ ____________。

3、钠与水反应（用化学方程式、离子方程式表示）：、。

4、钠的氧化物名称氧化钠过氧化钠化学式颜色与水反应与CO 2反应5、碳酸钠和碳酸氢钠均为固体，均于水。

化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名颜色、状态章节与课题常见无机物及其应用（钠及其化合物）课时安排 1 课时主备人郑彩红审核人张丽丽总第课使用人高二年级学生使用日期或周第13周本课时学习目标1、关注钠及其重要化合物在生产、生活中的应用实例。

2、了解钠及其重要化合物的主要物理性质。

3、了解氧化钠分别与水、酸、碱等物质反应的情况。

4、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应。

5、初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法重点难点钠及其重要化合物在生产、生活中的应用、比较碳酸钠、碳酸氢钠教学资源使用导学案、教材溶解度与酸反应热稳定性溶液酸碱性相互转化6、焰色反应钠焰色反应呈__________色；钾焰色反应（透过蓝色的钴玻璃）呈__________色。

二、典例分析1、钠着火时可以用于灭火的是（）A．水 B．砂 C．干粉灭火器 D．泡沫灭火器2、下列属于钠的叙述不正确的是 ( )A．质地软，可用小刀切割 B．有银白色金属光泽C．燃烧时火焰为黄色 D．密度比水大3、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较（其它条件相同）中，正确的是（）A．水溶性：Na2CO3 > NaHCO3 B．与酸反应快慢：Na2CO3 > NaHCO3C．水溶液吸收CO2的量：Na2CO3 < NaHCO3 D．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3三、过关检测1、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，用导管将气体导入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的水溶液中滴加少量CaCl2溶液C．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的水溶液中加入少量澄清的石灰水2、下列物质暴露在空气中不易变质的是（）A、过氧化钠B、漂白粉C、氢氧化钠D、氯化钠3、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O4、取一小块钠放在燃烧勺中加热，下列实验现象描述正确的是（）①钠先熔化②燃烧，发出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧，发出黄色火焰⑤燃烧后生成淡黄色固体（）A. ①②B. ①②③C. ①④⑤D. ④⑤5、下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应6、胃舒平[内含Al(OH)3]和小苏打都是用于治疗胃酸过多的药物。

徐州市王杰中学高二化学学测一轮复习导学案：离子反应

徐州市王杰中学导学案（高二化学组）1．（2011-7）某溶液中存在大量的H +、Cl －、SO 42－，该溶液中还可能大量存在的是A ．HCO 3－B ．Ba 2+C ．Al 3+D ．Ag + 2．（2010-15）在溶液中能大量共存的离子组是A ．Al 3+、C1－、Ca 2+B ．Mg 2+、SO 42－、OH －C ．Na +、SO 32－、H ＋D ．Fe 3＋、SCN －、K ＋3．（2009-12）某溶液中存在较多的OH －、K +、CO 32－，该溶液中还可能大量存在的是A ．H +B ．Ca 2+C ．NH 4+D ．SO 42—4．（20012-7）某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO 32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是 A ．NH 4+ B ．Ba 2+ C ．Fe 3+ D ．SO 42ˉ 5．能大量共存于同一溶液中的离子组是A ．H +，CO 32－，Cl －，Na +B ．Al 3+，NH 4+，OH －，NO 3－C ．Ag +，Cl －，SO 42－，K +D ．NO 3－，Na +，H +，Cl －6．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A. Ba 2+、SO 42-、OH — B ．Na +、CO 32-、Cl 一C. H +、SO 42-、OH — D ．Ag +、H +、Cl 一7．在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是A ．K +、SO -24、CO -23B ．NH +4、Na +、SO -24C ．Mg 2+、HCO -3、Cl ﹣ D ．Ag +、Al 3+、Cl - 8．下列离子方程式书写正确的是A ．钠与水反应：Na ＋H 2O ＝ Na ＋＋OH -＋H 2↑ B ．铁与硫酸铁溶液反应：Fe ＋Fe 3＋＝ 2Fe 2＋C ．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H ＋＝ Mg 2＋＋2H 2OD ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH —＋HCO 3-＝ H 2O ＋CO 2↑章节与课题离子反应课时安排1 课时主备人郑彩红审核人张丽丽总第课使用人高二年级学生使用日期或周第13周本课时学习目标 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式重点难点离子反应及其发生的条件、正确书写常见的离子方程式教学资源使用导学案、教材9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑B．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2OC．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu＝Fe2+ + Cu2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O 10．（2012-16）下列离子方程式正确的是A．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑C．氢氧化铝与盐酸反应：H＋＋OH－=H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓11．（2011-12）下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H+＋OH－==H2OB．铝与稀盐酸反应Al＋2H+==Al3+＋H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3＋3OH－==Fe(OH)3↓＋3C1－D．二氧化碳与石灰水反应CO2＋2OH－==CO32－＋H2O12．（2010-12）下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和水反应Na＋H2O==Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－==H2OC．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．稀硫酸滴入到氯化钡溶液中：Ba2+ + SO42－══ BaSO4↓C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O14．下列离子方程式书写正确的是A.铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑B．钠投入水中：Na+H2 O =Na++2OH一+H2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氢氧化钡溶液滴人稀硫酸中：Ba2++ OH一+H++ SO42- =BaSO4 ↓+H2 O15。

徐州市王杰中学化学一轮复习单元导学案专题四生活中的含氮化合物第讲第课时

徐州市王杰中学导学案〔高三化学组〕章节与课题专题四第6讲生活中的含氮化合物(二)——氨与铵盐第1课时课时安排4课时主备人审核人总第5 课使用人使用日期或周2021.2.26 第2周考试说明、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法与NH＋4的检验。

重点难点了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法与NH＋4的检验教学资源使用PPT 自主学习合作探究导学案【根底在线与深度思考】考点一氨的分子构造与性质1．物理性质：氨气是____色____________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解____体积的氨气。

2．分子构造：电子式：________________。

构造式3．氨的化学性质：(1)与水的反响：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：___________________________________________________________ _____________。

氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O=====△____________。

(2)氨气与酸反响：①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为__________，将浓盐酸改为________，也会出现一样的现象。

化学方程式为_____________________________________________。

②与CO2等酸性氧化物反响：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。

侯氏制碱法原理化学方程式：实际生产时，应下通入再通入理由是：(3)NH3的复原性——氨的催化氧化化学方程式：______________________________________________。

被氧化的元素是(4)与盐溶液反响将氨水参加以下溶液，完成下表：被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成____色沉淀AlCl3溶液生成____沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4特别提醒(1)氨气是电解质；氨水是，既不是电解质，也不是。

江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：化学实验基础专题训练

徐州市王杰中学导学案（高二化学组）化学实验基础专题训练1、下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作不正确的是A 排空气法收集氨气 B ．量取5。

3 mL 稀盐酸 C ．检验K 2CO 3的K + D ．转移溶液2、下列实验操作中，不正确．．．的是章节与课题化学实验基础专题训练课时安排 1 课时主备人郑彩红审核人张丽丽总第课使用人高二年级学生使用日期或周第1周本课时学习目标1、知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理,能识别和绘制简单的实验仪器装置图。

2、初步学会常见物质的检验。

3、初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯。

4、初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法重点难点学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯、学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法教学资源使用导学案、教材A．用四氯化碳萃取碘水中的碘B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入,上口流出C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．配制1。

00 mol/L NaCl溶液时,将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解3、下列实验操作中,不．能用于物质分离的是4、下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作不正确的是A排空气法收集氨气B．量取5.3 mL稀盐酸C．检验K2CO3的K+D．转移溶液5、下列实验装置或操作正确的是（)A。

浓硫酸稀释 B.除去氯气中氯化氢 C.点燃 D.转移溶液6、对下列各图所示实验中溶液颜色的变化,描述错误的是( ）7、下列实验装置或对实验现象的描述正确的是（ )8．下列实验装置或操作正确的是9．下列有关实验原理或操作正确的是喷泉实验转移溶液收集氯化氢气体分离苯和水 A BC DD ．探究NaHCO 3的热稳定性B ．配制150 mL 0.10 mol·L -1盐酸C ．烧瓶内溶液变蓝色A ．分馏装置10．（2010—9)下列实验操作或装置正确的是点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D11．下列实验装置(部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离乙醇和水D．进行喷泉实验。

江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：元素周期律学案

徐州市王杰中学导学案（活动单）章节与课题第十四讲元素周期律课时1课时安排2课时主备人刘洪珍审核人使用人使用日期或周次2017年2月13日第1周学测目标要求1、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构（认知性要求A）；2、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律（认知性要求B);3、了解原子结构与元素性质的关系（认知性要求B)；4、感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值（认知性要求A）本课时重点难点或学习建议原子结构与元素性质的关系教学资源的使用PPT 课件导学案(活动单）C。

气态氢化物的稳定性Z＞W D。

原子半径Z＞Y检测反馈体验成功1。

（江苏省2011年普通高中学业水平测试第5题）石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。

下列元素与碳元素处于同一主族的是A。

He B。

O C.Si D。

P2.（江苏省2010年普通高中学业水平测试第6题）下列气态氢化物最稳定的是A.HCl B.HBr C。

HF D.HI3。

（江苏省2009年普通高中学业水平测试第22题）X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A。

X的气态氢化物比Y的稳定B。

W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C。

Z的非金属性比Y的强 D.X与Y参考题目：5。

（江苏省2013年普通高中学业水平测试第22题）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）A．R的原子半径比Z的大B．R的氢化物的热稳定性比W的强C．X与Y形成的化合物只有一种D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强【模拟训练】选择题（每小题只有一个正确答案符合题意）1。

江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：化学能与电能的转化学案

徐州市王杰中学导学案（高二化学组）化学能与电能的转化专题训练 1．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A ．铜棒为负极B ．锌棒发生还原反应C ．电子从铜棒经外电路流向锌棒．D ．锌棒质量减轻2。

如右图所示将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中。

下列说法正确的是A 。

铜片上有气泡逸出B ．溶液的pH 逐渐减小C ．电子由铜片经导线流向锌片章节与课题化学能与电能的转化课时安排 1 课时主备人张丽丽审核人郑彩红总第课使用人高二年级学生使用日期或周第2周本课时学习目标举例说明化学能与电能的转化关系及其应用、通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理重点难点原电池的概念和原理教学资源使用导学案、教材D．该装置能将电能转化为化学能3、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错．误．的是（）A．a电极是负极B．b电极上发生氧化反应C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4、某课外活动小组使用下列用品设计原电池。

下列说法正确的是用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、橙汁500mL、烧杯。

A．该装置能将电能转化为化学能B．电子由铁片通过导线流向铜片C．铁片上会析出红色的铜D．实验过程中铜片逐渐溶解5、关于右图所示装置的叙述正确的是A．锌是原电池的正极B．负极发生氧化反应C．铜片附近溶液出现蓝色D．电流从锌片经导线流向铜片6、在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y 。

若X 为铁,则Y 可能是 A ．锌 B ．石墨 C ．银 D ．铜7．课堂学习中,同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成.下列结论错误的是A ．原电池是将化学能转化成电能的装置B ．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C ．右图中a 极为镁条、b 极为锌片时,导线中会产生电流D ．右图中a 极为锌片、b 极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片8、如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。

江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：化学与生活学案

（高二化学组)化学与生活专题训练1、(1）合理膳食，保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证。

①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育,中学生每天要补充60mg的维生素C.下列物质含有丰富维生素C的是(填字母）。

A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害，该微量元素是（填字母）A．碘B．铁C．钙③蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为(填字母）.A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸(2）材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常，该挥发性物质是。

②玻璃是重要的硅酸盐产品。

生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为。

③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法: ．。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处。

①pH＜的雨水称为酸雨;向煤中加入适量的,可以大大减少燃物产物中SO2的量.②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体,其原理可以用化学方程式表示为。

③天然水中杂质较多,常需加入明矾,ClO2等物质处理后才能饮用。

加入ClO2的作用是；加入明矾后，3l A 水解的离子方程式是.2、(1)（3分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。

下列气体已纳入我国空气质量报告的是（填字母）。

a．CO2b．N2c．NO2②垃圾应分类收集。

导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有(填字母）标志的垃圾筒内。

③工业废水需处理达标后才能排放。

下列废水处理的方法合理的是(填字母）。

a．用中和法除去废水中的酸b．用混凝剂除去废水中的重金属离子c．用氯气除去废水中的悬浮物(2）(5分）我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。

徐州市王杰中学高二化学学测一轮复习导学案：化学键

徐州市王杰中学导学案（高二化学组）一、化学键1．（2011-8）下列物质含有离子键的是 A．C12 B．NaCl C．CO2 D．H2O 2．（2010-5）下列物质属于共价化合物的是 A．C60 B．CaCl2 C．KF D．C6H6 3．（2009-6）下列物质属于离子化合物的是 A．O3 B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH4．（2012-4）下列物质中含有共价键的是 A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI5．下列物质属于共价化合物的是 A.KOH B．MgO C．C2H6 D．N26．下列物质中只含有离子键的是 A．氯化镁B．氯化铵C．干冰 D．氢氧化钠7．下列物质中只含共价键，且属于共价化合物的是 A．N2 B．NaOH C．H2O D．Ar8．下列物质中只含有离子键的是 A．H2O2B．NaCl C．HCl D．NaOH9．下列物质中，属于共价化合物的是A． Na2O B． Na2O2 C． HNO3 D．NaOH二、化学用语1．（2010-11）下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式B．乙炔的结构式H－C＝C－HC ．磷原子的结构示意图D．乙酸的分子式C2H4O2 2．（2011-18）下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式B．镁的原子结构示意图章节与课题化学键课时安排 2 课时主备人郑彩红审核人张丽丽总第课使用人高二年级学生使用日期或周第18周本课时学习目标1、认识化学键的涵义。

知道离子键和共价键的形成2、知道离子化合物、共价化合物的概念。

能识别典型的离子化合物和共价化合物3、能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式4、能从化学键变化的角度认识化学反应的实质重点难点能识别典型的离子化合物和共价化合物、原子、离子、分子、离子化合物的电子式教学资源使用导学案、教材.C ．乙酸的结构简式 C 2H 4O 2D ．碳酸钠的电离方程式 Na 2CO 3＝Na ++CO 32－3．（2009-13）下列化学用语表示正确的是A ．氯化钙的化学式 CaClB ．HCl 分子的电子式C ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2D ．氯原子的结构示意图4。

江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：化学实验课时1

徐州市王杰中学导学案(任务单）章节与课题第十二讲化学实验课时1课时安排2课时主备人刘洪珍审核人使用人使用日期或周次2017年1月第19 周学测目标要求1、知道化学实验常用仪器的名称、构造、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图(认知性要求A）（技能性测试要求b）;2、以金属和非金属及其化合物的性质、化学反应与能量的变化等有关实验为例，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法（认知性要求B）（技能性测试要求b）；3、学会配制一定物质的量浓度的溶液（认知性要求B）（技能性测试要求b）；4、了解过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液等分离和提纯物质的方法（认知性要求B）（技能性测试要求b）;5、学会常见物质的检验（认知性要求D)（技能性测试要求b);6、能说明有关实验的原理、操作方法、现象等（认知性要求C）7、能根据实验目的记录实验现象和数据，并进行分析、处理，得出正确结论，完成实验报告（认知【备课资料】3。

从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是（）A.蒸馏B.过滤C.萃取D。

结晶4.在混合物的分离和提纯方法中，需要使用分液漏斗的是（）A。

蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.蒸发5.下列实验选用的用品一定不需要的是（)A。

碳酸钠溶液pH值测定（pH试纸）B。

粗盐提纯（蒸发皿）C。

蒸馏自来水制蒸馏水（冷凝管) D。

硝酸钾与食盐的分离（分液漏斗）6.下列有关化学实验的叙述，正确的是（）A。

在石英坩埚中熔化氢氧化钠B。

用湿润的pH试纸测溶液的酸碱度C。

用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D。

从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原瓶2.（江苏省2013年普通高中学业水平测试第13题1）操作的规范是实验的基本要求.下列实验操作正确的是( )A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿3。

（江苏省2012年普通高中学业水平测试第17题)下列实验装置或操作正确的是（）A。

制取NH3B。

干燥NH3C。

徐州市王杰中学高二化学学测一轮复习导学案：化学反应速率与反应限度

徐州市王杰中学导学案（高二化学组）（）1．（2011-11）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A ．冬天，块状锌与2 mol·L －1硫酸溶液反应B ．冬天，粉末状锌与2 mol·L －1硫酸溶液反应C ．夏天，块状锌与2 mol·L －1硫酸溶液反应D ．夏天，粉末状锌与2 mol·L －1硫酸溶液反应（）2．（2010-14）对于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，下列说法错误．．的是 A ．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B ．升高温度可以增大反应速率C ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100℅D ．增大N 2浓度可以增大反应速率（）3．（2009-17）实验室用锌粒与2 mol·L －1硫酸溶液制取氢气，下列措施不．能增大化学反应速率的是 A ．用锌粉代替锌粒 B ．改用3 mol·L －1硫酸溶液C ．改用热的2 mol·L －1硫酸溶液D ．向该硫酸溶液中加入等体积的水4．N 2＋3H 22NH 3，是工业上制造氮肥的重要反应。

下列关于该反应的说法正确的是A ．增加N 2的浓度能加快反应速率B ．降低体系温度能加快反应速率C ．使用催化剂不影响反应速率D ．若反应在密闭容器中进行，N 2和H 2能100％转化为NH 3（）5．对于反应2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是A ．减小H 2O 2溶液的浓度B ．升高H 2O 2溶液的温度C ．向H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末D ．向H 2O 2溶液中加入一定浓度的FeCl 3溶液（）6.（2011扬州模拟）一定条件下发生反应N 2+3H 22NH 3，在5min 内，N 2的物质的量浓度由6mol/L 变为2mol/L ，则用NH 3表示该反应在这段时间的平均速率为A ．4mol/(L ·min)B ．1.6mol/(L ·min)C ．0.8mol/(L ·min)D ．0.6mol/(L ·min) （）7．用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A ．给该反应体系适当加热B ．向反应体系中加水稀释C ．向反应体系中加入适量浓盐酸D ．将铁片换成铁粉（）8．在反应：C+CO 2=2CO 中，可使反应速率增大的措施是①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强A ． ①②③④B ． ②③④⑤C ． ①②③D ． ②③④章节与课题化学反应速率与反应限度课时安排 2 课时主备人郑彩红审核人张丽丽总第课使用人高二年级学生使用日期或周第20周本课时学习目标1、通过实验认识化学反应的速率2、通过实验认识化学反应的限度3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用重点难点认识化学反应的速率、认识化学反应的限度教学资源使用导学案、教材一定条件（）9．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉（）10．（2011徐州模拟）下列说法正确的是A．减小反应物的浓度、降低反应温度都能使化学反应速率减小B．可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D．在500℃和催化剂作用下，固定容积的密闭容器内的SO2和O2能全部变为SO3（）11．（2011南通模拟）下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化，通常只表现为热量的变化B．要使硫充分燃烧只需要大量的氧气C．工业上常使用催化剂改变可逆反应的限度D．SO2和O2合成SO3的反应中，升温增压，都可以提高反应的速率。

江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：化学反应中的能量变化学案

徐州市王杰中学导学案（任务单）章节与课题专题训练化学反应中的能量变化课时安排1课时主备人刘洪珍审核人使用人使用日期或周次2017年3月第3周学测目标要求1、了解并能判断吸热反应和放热反应，知道常见的吸热反应和放热反应，知道化学反应化学键的断裂与形成与吸热与放热的关系(B）2、了解原电池的工作原理，能判断电池正负极（B）3、知道常见的能量的转化（A）本课时重点难点或学习建议吸热反应和放热反应;原电池教学资源的使用PPT 导学案（任务单)教学方法识记、生生、师生互讲学习过程教活动(情境）设计预生D．需要加热的化学反应不一定是吸热反应4．（2010—21）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应:2H2＋O2==2H2O当堂检测【任务三】检测反馈体验成功1、下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( ）A. Mg ＋2HCl===MgCl2＋H2↑B. H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OC. H＋H===HH D．HCl===H＋Cl2、下列有关化学能与热能的说法正确的是A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应限时完成C．吸热反应是指需要加热才能进行的反应D．H2与Cl2的反应过程中,分子转化为原子是吸收能量,原子转化为分子是放出能量3、下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧4．(2015-21）“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O==2Mg(OH)2。

下列关于该电池的说法错误的是A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化6．（2014—19）某原电池装置如右图所示。

徐州市王杰中学高二化学学测一轮复习导学案：无机推断题专题训练

徐州市王杰中学导学案（高二化学组）一、寻找突破口：1．日常生活中金属：铁或铝。

2．无色液体：水，如有二种则要考虑过氧化氢。

3．红褐色固体：氢氧化铁；黄绿色气体：氯气；无色有毒气体：一氧化碳；红棕色粉末：氧化铁；紫红色金属：铜；淡黄色固体：过氧化钠。

4．相对分子质量：大16多O ，大17多OH 。

二、重要反应（必备化学方程式，是离子反应的还要会离子方程式）（带“△”还需会离子方程式，加★为重中之重）（1）．★氯气△电解食盐水 2NaCl +2H 2O ==2NaOH +H 2 ↑+ Cl 2↑ 2Cl —+2H 2O ==2OH —+ H 2 ↑+ Cl 2↑△二氧化锰与浓盐酸反应MnO 2+4HCl=MnCl 2+ Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl —==Mn 2+ + Cl 2↑+2H 2O△氯气与氢氧化钠溶液Cl 2 +2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 +2OH —== Cl —+ClO —＋H 2O 氯气与石灰乳2Cl 2 +2Ca(OH)2 ==CaCl 2 +Ca(ClO)2 +2H 2O （2）．钠△钠与水 2Na +2H 2O ==2 NaOH + H 2 ↑ 2Na +2H 2O==2Na + +2OH —△氢氧化钠与二氧化碳2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 2OH —+ CO 2== CO 32—+ H 2O△碳酸钠与二氧化碳Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2==2NaHCO 3 CO 32—+ H 2O+ CO 2==2 HCO 3—碳酸氢钠受热分解2NaHCO 3== Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 （3）．★铝铝热反应★ 2Al+Fe 2O 3=Al 2O 3 +2 Fe△氧化铝与盐酸Al 2O 3+6HCl ==2AlCl 3+3 H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3++3 H 2O章节与课题元素及化合物复习课课时安排1 课时主备人郑彩红审核人张丽丽总第课使用人高二年级学生使用日期或周第15周本课时学习目标能够知道无机推断题需必备的知识；学会寻找解题突破口，记住重要的反应。

化学高二江苏徐州王杰中学学测练习导学案：物质的量

徐州市王杰中学导教案〔高二化学组〕1、〔 2018-4 〕、小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为 4.94 × 10-3 mol · L －1。

这里的“ 4.94 × 10-3 mol · L －1”表示葡萄糖的 A 、物质的量 B 、摩尔质量 C 、质量分数 D 、物质的量浓度章节与课题物质的量、物质的量浓度课时安排主备人审查人使用人高二年级学生使用日期或周第 9 周1、认识物质的量是描绘微观粒子集体的一个物理量，1 课时总第课摩尔是物质的量本课时学习目标的基本单位；认识阿伏加德罗常数的涵义B2、认识摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义B3、认识物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。

B要点、难点：物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气要点难点体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。

教课资源使用导教案、教材2、(2018-18) 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A 、 32gO 中含有的分子数为N A B 、标准情况下， 22.4LH 2O 中含有的分子数为 N AC 、 1molMg 与足量 O 2 反响转移的电子数为N AD 、 1L1mol ·L －1CaCl 2 溶液中含有的氯离子数为 N A3、〔 2017-19 〕用 N 表示阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是AA 、 2gH 2 中含有的分子数为 N AB 、常温常压下， 22.4LCl 2 中含有的分子数为 N A－ 1K 2SO 溶液中含有的钾离子数为 N D 、 1mol 钠原子中含有的电子数为 N C 、 1L1mol · L4A A4、〔 2017-20 〕用 N 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是AA 、 1molH 2O 中含有的原子数为 N AB 、2gH 2中含有的氢原子数为 2N AC 、常温常压下， 11.2LN 2 中含有的分子数为 0.5 N A－ 1NaNO 溶液中含有的钠离子数为 N AD 、 1L0.1mol · L35、〔 2017-13 〕配制必定物质的量浓度的Na 2CO 3 溶液，以下操作正确的选项是A 、称量时，将 Na 2CO 3固体直接放在托盘天平的右盘上B 、将 Na 2CO 3 固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C 、定容时假如加水超出了刻度线，用胶头滴管直接吸出剩余部分D 、定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少许蒸馏水至刻度线6、〔 2017-15 〕用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是A 、在标准情况下 22.4LH 2中含有氢分子的个数为 2NA2+2 AB 、 24gMg 变成 Mg 时失掉的电子数为 2 AC 、 32gO 2 中含有氧原子的个数为NND 、 1L1mol · L －1NaCl 溶液中含有钠离子的个数为N A7、〔 2017-4 〕欲配制浓度为 1.00mol · L －1 的氯化钠溶液 100mL ，用不到的仪器是A 、容量瓶B 、分液漏斗C 、玻璃棒D 、烧杯。

江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习化学反应与能量变化学案

徐州市王杰中学导学案（活动单）的装置。

溶液中离子迁移方向：阳离子向正极迁移、阴离子向负极迁移。

）判断原电池中两极的化学活动性，一般来参考题目：【真题演练】1.（江苏省2010年普通高中学业水平测试第18题）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应3.（江苏省2013年普通高中学业水平测试第12题）下列过程需要吸收热量的是( )A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸D．浓硫酸溶于水4.（江苏省2012年普通高中学业水平测试第19题）某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A.铜棒为负极B.锌棒发生还原反应C.电子从铜棒经外电路流向锌棒D.锌棒质量减轻4.（江苏省2009年普通高中学业水平测试第19题）右图为番茄电池，下列说法正确的是（）A.一段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极【模拟训练】选择题（每小题只有一个正确答案符合题意）1.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )A.铝热反应B.H—C1→H+C1C.Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑D.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2.下列变化过程中，需吸收能量的是( )A.H+H→H2B.H+Cl→HClC. I2→I+ID.C+O2→CO23.下列变化中，属于吸热反应的是( )A.木炭燃烧反应B.酸碱中和反应C.铝和盐酸反应D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应4..两种金属A与B组成原电池时，A是正极。

下列有关推断正确的是( )A.A的金属性强于BB.电子不断由A电极经外电路流向B电极C.A电极上发生的电极发应是还原反应D.A的金属活动性一定排在氢前面5.下列说法中正确的是( )A.凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化B.凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化C.凡是吸热反应都需要人为加热D.任何放热反应在常温下一定能发生6.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为： 2NH 4ClO 4=N 2↑+ 4H 2O↑+ Cl 2↑+ 2O 2↑（该反应为放热反应），下列对此反应的叙述中错误的是 ( ) A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用7.吸热反应一定是 ( ) A.释放能量 B.贮存能量C.反应物总能量高于生成物总能量D.反应物总能量低于生成物总能量8.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（） A.这是一个放热反应 B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定9.下列反应属于吸热反应的是 ( )。

徐州市王杰中学高二化学学测一轮复习导学案：铝及其化合物的复习课

徐州市王杰中学导学案（高二化学组）一、知识梳理 1、氧化铝是的原料，也是一种比较好的材料。

氧化铝熔点比铝。

可做。

Al 2O 3+H 2SO 4化学反应方程式__________ ______ __。

Al 2O 3+NaOH 化学反应方程式____________________________________________。

2、氢氧化铝——两性氢氧化物氢氧化铝是医用的中的一种。

氢氧化铝于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。

①与酸反应：Al(OH)3+3HCl =_____ __________ 。

② 与碱反应：Al(OH)3+NaOH = _______________ _______。

③ 受热不稳定：2Al(OH)3 = ________ ______________。

制法：Al 2(SO 4)3+3NH 3·H 2O=_____________________。

(为什么不用NaOH? ）二、考点演练1、下列用途中，主要体现铝的物理性质的是 ( )①家用铝锅 ②用Al(OH)3制成药片治胃病 ③制导线 ④包装铝箔⑤制造合金 ⑥工业上作热交换器A ．①②③④B ． ①②③⑤⑥C ．①③④⑤⑥D ． ②④⑥2、下列有关金属铝的叙述正确的是（）A ．铝在常温下不能与氧气反应B ．铝不能与氯气反应C ．铝在任何条件下与水都不反应D ．铝既能溶于酸，又能溶于碱章节与课题常见无机物及其应用（铝及其化合物）课时安排 1 课时主备人郑彩红审核人张丽丽总第课使用人高二年级学生使用日期或周第14周本课时学习目标1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质2、了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况3、了解氧化铝与酸、碱等物质反应的情况4、了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝受热分解重点难点铝、氧化铝、氢氧化铝与酸碱反应的条件教学资源使用导学案、教材3、下列物质不能与Al2O3反应的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．水D．盐酸4、要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水5、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2D．Cu(OH)26、除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是（）A．Fe2O3（Al2O3）B．KCl（NaCl）C．SiO2（CaCO3）D．FeCl2溶液（FeCl3）7、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A．铝属于第ⅢA族元素B．铝是地壳里含量最多的金属元素C．铝不能与氧气反应D．铝能与强碱溶液反应8．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液9.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱10．铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝（）A.是一种轻金属B.金属活动性比镁弱C.具有高熔点D.易形成致密的氧化物薄膜11．在铝热反应中，铝粉的作用是（）A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.熔剂12．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：氯、溴、碘课时1

徐州市王杰中学导学案(活动单）
章节与课题第九讲氯溴碘及其化合物
课时1
课时
安排
2
课时
主备人刘洪珍审核人
使用人使用日期或
周次
2016年12月
第18周
学测目标要求1、了解氯及其重要化合物的主要物理性质(认知性要求B）
2、了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、碱的反应（认知性要求B）；
3、知道氯水的消毒和漂白原理(认知性要求A）
4、了解氯单质及其重要化合物的主要用途(认知性要求B)（体验性要求Ⅰ）
5、了解次氯酸的氧化性（认知性要求B）
6、通过对氯及其重要化合物的有关知识进行归纳与整理，体会物质变化的一般规律和学习元素化合物知识的一般方法(认知性要求C））（体验性要求Ⅱ)
本课时
重点难点或学习建议
氯单质及其重要化合物的重要性质及主要用途
性质强氧
化性
强氧化性、漂
白性、酸性
酸性
收
获
与
反
思
检测反馈体验成功（另附纸，限时3分钟) 1.（江苏省2009年普通高中学业水平测试第8题）下列气体中无色无味的是
A。

SO2 B.Cl2 C.NO2D。

N2
2。

（江苏省2009年普通高中学业水平测试第9题)下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是
A.干燥氯气
B.闻气体气味
C.分离乙醇和水D。

进行喷泉实验
3。

(江苏省2007年普通高中学业水平测试第13题)下列叙述正确的是
A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐
C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色反应为浅紫色。

江苏省徐州市王杰中学高中化学化学实验基础专题训练导

1、下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作不正确的是A 排空气法收集氨气B ．量取5.3 mL 稀盐酸C ．检验K 2CO 3的K +D ．转移溶液2、下列实验操作中，不正确．．．的是 A ．用四氯化碳萃取碘水中的碘 B ．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出 C ．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．配制1.00 mol/L NaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解 3、下列实验操作中，不．能用于物质分离的是4、下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作不正确的是A 排空气法收集氨气B ．量取5.3 mL 稀盐酸C ．检验K 2CO 3的K +D ．转移溶液 5、下列实验装置或操作正确的是（）使纯物质的方法A.浓硫酸稀释B.除去氯气中氯化氢C.点燃D.转移溶液6、对下列各图所示实验中溶液颜色的变化，描述错误的是()7、下列实验装置或对实验现象的描述正确的是（）8．（2012）下列实验装置或操作正确的是 9．（2011-16）下列有关实验原理或操作正确的是喷泉实验转移溶液收集氯化氢气体分离苯和水A B C D 10．（2010-9）下列实验操作或装置正确的是A 点燃酒精灯B 蒸馏C 过滤D 稀释浓硫酸 11．（2009-9）下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是D ．探究NaHCO 3的热稳定性B ．配制150 mL0.10 mol·L -1盐酸C ．烧瓶内溶液变蓝色A ．分馏装置A ．干燥氯气B ．闻气体气味C ．分离乙醇和水D ．进行喷泉实验。