化学人教版九年级上册气体除杂(洗气装置用途)

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常见气体物质的除杂方法

常见气体物质的除杂方法气体除杂常用的装置如下：（1）N2(O2)方法：通过盛有足量灼热Cu丝的硬质玻璃管（装置—图4）。

原理：2Cu+O2△2CuO。

（2）CO(CO2)方法：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶（装置—图1）。

原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）CO2 (CO)方法：通过盛有灼热的CuO的硬质玻璃管（装置—图4）。

原理：CuO+CO△Cu+CO2（4）CO2 (HCl)方法：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（装置—图1）。

原理：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（5）Cl2(HCl、H2O)方法：依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶（装置—图1）。

原理：HCl在水中的溶解度很大（1:500），饱和食盐水的水就能将氯化氢溶解除去，浓硫酸具有吸水性，能够除去水蒸气。

（6）NH3(H2O)方法：通过盛有碱石灰的干燥管或U形管（装置—图3或图2）。

原理：碱石灰是碱性干燥剂，可吸收氨气中的水蒸气。

（7）SO2(HCl、H2O)方法：依次通过盛有饱和NaHSO3溶液和浓硫酸的洗气瓶（装置—图1）。

原理：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，二氧化硫与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸吸收二氧化硫中的水蒸气。

（8）除去CO2中的少量SO2的方法方法：通过盛有饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液或溴水的洗气瓶（装置—图1）。

原理：2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O,2KMnO4+5SO2+2H2O == 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4，SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr。

注意：气体物质中的杂质不能用通入气体与杂质反应的方法来除杂，如除去CO2中含有的少量CO，如果采用通入氧气点燃的方法是错误的，因为气体的用量很难控制适量，氧气不足，CO除不尽，氧气过量，会产生新的杂质，且在有大量二氧化碳的情况下，很难点燃气体。

洗气装置作用

直接与待验证的气体连接
紫色石蕊变红，那么有溶于水水溶液呈酸性的气体，反之那么无。
六、无水硫酸铜装置的作用与连接
作用
连接
现象及结论
证明混合气体中是否含有水蒸气或与灼热的氧化铜连接间接证明H2的存在或验证气体中的水蒸气是否除尽。
验证是否有水蒸气时直接和待验证的气体连接；验证H2的存在连接在灼热的氧化铜之后。
1、检验混合气体中是否含有HCl气体，并将其除去
2、验证HCl气体是否被吸收完全
1、直接与混合气体相连接
2、连接在吸收HCl气体的装置之后
1、假设有白色沉淀生成那么有，反之那么无
2、假设无白色沉淀生成那么吸收完全，假设有那么吸收不完全。
五、紫色石蕊试液装置的作用与连接
明二氧化碳能与水反响生成酸性物质或证明其它溶于水得到的水溶液呈酸性的气体
白色粉末变为蓝色那么有水蒸气，反之那么无；灼热的氧化铜变为光亮红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色那么有H2，反之那么无。
七、碱石灰〔CａO和NａOH〕装置的作用与连接
作用
连接
1、吸收混合气体中的水蒸气，同时可以吸收混合气体中的二氧化碳气体；
2、也可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳气体，排除对实验的干扰。
1、直接与待吸收的混合气体连接
2、连接在装置最后

化学人教版九年级上册气体除杂(洗气装置用途)

• 3、收集（贮存）气体 • （ 1 ）、排空气法
• 向上排空气法
• • 密度大于空气密度的（如O2，CO2等）应该从A进B出，即长进短出。
• 向下排空气法
• • 密度小于空气密度（如H2,CH4等）应该从a进b出，即短进长出。
ห้องสมุดไป่ตู้
• （ 2 ）、排水法
• • 难溶于水，且不与水反应（如O2，H2，CO等）应该从从a进b出，即短进长出。
B
→
• 气体干燥 • 如除去二氧化碳中的水蒸气（干燥二氧化碳）
CO (HCl) • 气体除杂 → • 如除去二氧化碳中的氯化氢气体
2
→
氢饱钠和碳 ←溶液酸
• 2、观察气体流速 • 我们让气体从a端进，b端出（即长进短出）。通过观察集气瓶内是否有气泡冒出、气泡产生的快慢，来判断是否有气体通过，气体的流速。 • 在医院，给病人输氧气时蒸 • 就用到该装置。装置a端连接氧 ←馏水 • 气瓶，b端连接病人的呼吸器。
总
结
该装置除了以上用途之外，还有许多用途。尤其在组合实验中用的比较多。我们在今后的学习中不断了解、不断掌握。谢谢大家
多功能装置（如下图）
在化学实验中的不同用途
米脂县龙镇中学
常付飞
该装置用途可简单概括为以下几种
• 1、洗气（气体除杂、干燥等）
• 2、观察气体流速
→
→
• 3、收集、贮存气体
• 1、洗气（除杂、干燥等） • 作为洗气装置使用时，气体应从A进B出（即长进短出）。 →A • 就像洗澡一样，让气体进入 • 水（液体）中，然后出来从 • 而除去所混有的杂质。

洗气瓶的多种用途

气体短进长出
可用于收集密度比空气小的气体，可利用注入不能相溶的液体排出气体，取用。
取气
液体长进，气体短出
如利用注入水排出O2或
H2
三、洗气（除杂质）、干燥
洗气瓶内装有吸收杂质的液体，混和气通过时杂质（或水蒸气）被吸收。
洗气、干燥
气体长进短出（“穿肠过”）
气泡快慢看流速，湿润气体
用途排水集气法
向上排空气法
向下排空气法取气洗气、干燥验气量气吸收法尾气处理燃烧法尾气处理
气（液）体流向气体短进长出
实例
图例
可用于收集不易溶于水的气体，如O2或H2
气体长进短出
气体短进长出
液体长进，气体短出
气体长进短出（“穿肠过”）气体长进短出（“穿肠过”）液体短进长出
如用NaOH溶液除去CO中混有的 CO2，用浓H2SO4 除去CO中混有的水蒸气
四、验气（检验或证明某气体）
洗气瓶内装有验某气所需试剂，检验时必须要有现象来证明。
验气
气体长进短出（“穿肠过”）
瓶内装AgNO3溶液，检验H2中是否混有 HCl，观察有无白色沉淀生成。内装 Ca(OH)2溶液，检验CO中是否混有 CO2，观察有无白色沉淀生成。
吸收法尾气处理
气体长进短出
如用NaOH溶液吸收SO2气体
燃烧法尾气处理
气体长进短出，出气端改为尖端，点燃
如处理CO气体
七、观察气体的流速，并湿润气体
在医院给病人输氧气时，瓶中盛放大约半瓶蒸馏水。可观察输出氧气的速度，也可观察是否有氧气输出，也湿润了氧气。
观察气体流速
气体长进短出

9年级化学除杂知识点

9年级化学除杂知识点在化学学科的理解中，除杂就是出去杂质。

那么你知道9年级化学除杂知识点有哪些吗？下面是店铺为您带来的9年级化学除杂知识点，希望对大家有所帮助。

9年级化学除杂知识点：除杂方法1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。

3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)除杂试剂：NaOH溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂：CuSO4溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。

6、溴苯(Br2)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

7、硝基苯(HNO3、水)除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。

TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。

8、气态卤代烃(卤化氢) 除杂试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。

9、乙醇(水或水溶液) 除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。

10、苯(苯酚)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

化学人教版九年级上册常见气体的制取、净化、收集教学设计

常见气体的制取、净化、收集
教学目标：
知识与技能：
1、初步学会气体的制备和收集
2、能正确选用两类制气装置来制备气体
3、能正确选用排水法，向下排气法，向上排气法来收集气体
过程和方法：
1、通过氧气、二氧化碳、氢气制法的学习，培养学生相互协作共同完成综合性较强的实验能力，同时也培养学生分析问题和解决问题的能力
2、通过对实验装置的选择让学生体会实验装置使用的灵活性和合理性
3、通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力
情感态度和价值观：
1、使学生在学习中体验合作、发现的乐趣
2、在实验装置的设计、选择过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

教学重、难点：
1、气体的制取装置和收集装置。

2、综合性气体制备实验的设计。

教学方法：
讨论、交流、归纳、练习
教学设计说明
本节课以实验的重要性引入，在教学过程中，分别归纳、总结了如何选择实验室制取气体的发生装置和收集装置，之后引导学生对发生装置和收集装置进行进一步的评价、改进，这样既对所学知识掌握得更加透彻，也不会使学生因为复习旧有知识而感到枯燥，提高了学生学习的兴趣。

同时，还注意引导学生对与制取气体实验密切相关的尾气处理装置和检查气密性的操作方法进行总结，以培养学生全面的思维习惯。

教学过程：。

化学人教版九年级上册谷晓娜《洗气瓶的用途》教案

《洗气瓶的用途》教学设计实验中学谷晓娜【学习目标】知识与技能：1.了解洗气瓶的三种用途：检验和除杂、气体的收集、气体的测量；2.知道三种用途中气体从哪端进入洗气瓶。

3.能运用洗气瓶的有关知识解决相关问题。

过程与方法：1.通过实验探究，培养学生观察、比较的能力；2.通过学生之间的讨论，培养学生的交流、沟通及合作能力；3.通过练习，培养学生从所给问题中归纳总结、提炼有用信息的能力。

情感态度价值观：1.通过合作探究，使学生形成勤于动脑、善于合作的科学品质；2.通过解决中招试题，培养学生勇于挑战、知难而上的科学精神。

【教学重点】洗气的三种用途中，气体从哪端进入洗气瓶。

【教学难点】深刻理解向上排气法、向下排气法、排水法的原理。

【教学方法】直观性教学法、启发式教学法、实验探究法、多媒体辅助教学法、讲练结合法。

【教学用具】多媒体、实验器材、学案。

【课时安排】一课时。

【设计思路】本节课是我自己设计的一节专题复习课，在教材中并没有系统的相关知识。

虽然教材中有关“洗气瓶的用途”内容很少，但是该知识点在我们河南省和其他各省的中招中却频频出现，有时分值还较高。

在复习时，如果只是在涉及到该内容时做一些讲解，因为知识的系统性不强，学生往往对该知识点的认识不深刻，掌握得很不牢固。

鉴于此，我精心设计了本节课，对洗气瓶的三个用途做了系统的归纳和总结。

本节课我运用学案进行教学。

学案中既总结了系统的知识，又给出了针对性练习，知识性、系统性、时效性、针对性都很强，让学生有据可依，使学生步步深入，逐步掌握洗气瓶的三个用途。

讨论，思考，思考：如果气体从当堂批改，展示答案，用如图所示的装置收集气体应从哪端通入？为4：NO是一种无a ba b （2014年潍坊中招）当堂批改，展示答案，年通辽中招）下图的体积，在水面上放一层植物油的目的【板书设计】洗气瓶的用途一、检验或除杂“旅游”长管进，二、气体的收集“定居”小高层。

三、气体的测量。

洗气瓶里学问多

洗气瓶里学问多洗气瓶是九年级化学实验常用装置,它的用途广泛，不仅可以用于洗气（除杂），还可用于干燥、检验、贮气和防倒吸等。

现将它的用途归纳如下：一、洗气（除杂）―――气体a进b 出（图1）当瓶内所装试剂为NaOH溶液时，可用于除去CO2 、SO2 、HCl等酸性气体。

二、干燥（除去水蒸气）―――气体a进b 出（图1)当瓶内所装试剂为浓硫酸时，用于除去气体中所混有的水蒸气。

三、检验―――气体a进b 出（图1）1、当瓶内所装试剂为澄清石灰水时，主要用于检验CO2 也可用于除去少量CO2 （但效果不如NaOH溶液，因石灰水浓度低，除不尽）。

2、当瓶内所装试剂为水时，可用于检验是否有气体通过。

如病人在输氧时，该装置用来检验氧气瓶内是否有氧气，并显示氧气流量。

四、贮存气体（图2）可用于贮存O2 、H2等，当需用气体时，从a管注入水，可将气体从b管压出。

五、排空气法收集气体（空气从瓶内排出）1、装置正立（图2）①向上排空气法（空气往上排）：由于气体密度比空气密度大，先占满装置下部（瓶底），空气要往上排只能从短管排出，所以a管进气b管出。

②向下排空气法（空气往下排）：由于气体密度比空气密度小，先占满装置上部（瓶口），空气要往下排只能从长管排出，所以b管进气a管出。

2、装置倒立（图3）①向上排空气法（空气往上排）：由于气体密度比空气密度大，先占满装置下部（瓶口），空气要往上排只能从长管排出，所以a管进气b管出。

②向下排空气法（空气往下排）：由于气体密度比空气密度小，先占满装置上部（瓶底），空气要往下排只能从短管排出，所以b管进气a管出。

小结：不管装置正立还是倒立，只要知到被收集的气体的密度比空气密度大还是小？明确气体进入装置后所处位置，就能快速确定进气与出气。

六、排水法收集气体（水从瓶内排出）1、装置正立（图4）要将瓶内的水排出瓶外，显然短管b不可能，所以短管b进气长管a排水。

2、装置倒立（图5）要将瓶内的水排出瓶外，显然长管b不可能，所以长管b进气短管a排水。

初中化学重点实验总结：气体的制取、净化和除杂

气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。

1．气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。

酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。

（如HCl）B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。

（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。

）C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。

（如用澄清石灰水除CO2）D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。

（如除去O2用灼热的氧化铜）E 转纯法：将杂质转化为所需气体。

（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。

气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。

B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。

（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。

因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。

）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。

一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。

气体除杂九年级化学知识点

气体除杂九年级化学知识点气体除杂是化学中的一个重要知识点，它涉及到气体的纯化和净化过程。

在化学实验和工业生产中，常常需要处理含有杂质的气体，为了确保实验结果的准确性和产品质量的稳定性，必须对气体进行除去杂质的处理。

本文将为大家介绍气体除杂的相关知识点。

一、气体的纯化方法气体的纯化方法主要包括物理方法和化学方法。

1. 物理方法物理方法主要利用了气体杂质的不同性质，通过物理性质的差异将气体中的杂质除去。

（1）冷凝法：根据气体的沸点差异，利用低温将混合气体冷凝，使其中的杂质凝固而得到纯净气体。

（2）吸附法：利用活性炭等材料对气体杂质的吸附性，将气体通入含有活性炭的吸附设备，通过吸附剂的作用将气体中的杂质吸附剔除。

（3）扩散法：利用气体分子速度分布不均匀的特性，将气体通过多个孔隙，使得分子速度快的气体分子相对集中在一起，达到纯化的目的。

2. 化学方法化学方法主要通过化学反应将气体中的杂质转化为其他物质，以达到纯化的目的。

（1）氧化还原法：通过氧化还原反应，将气体中的杂质氧化或还原为其他物质，再通过其他方法将其除去。

（2）吸收法：利用溶液中某些物质与气体杂质发生化学反应，将其吸收并与溶液中的其他物质结合，从而将杂质除去。

二、常见的气体除杂设备气体除杂的设备种类繁多，下面将介绍几种常见的设备。

1. 分子筛装置分子筛主要是一种多孔的固体物质，具有特定的吸附性能。

它可将分子直径较大的杂质截留在表面，从而达到除杂的效果。

分子筛广泛应用于石油、化工、医药等行业。

2. 活性炭过滤器活性炭是一种多孔的吸附剂，能有效去除气体中的有机杂质、异味物质和一些有毒有害气体。

活性炭过滤器广泛应用于空气净化、防毒面具等领域。

3. 冷凝器冷凝器是一种将气体冷凝成液体的装置。

它通过降低气体的温度，使气体中的水蒸气等杂质冷凝成液体，从而实现除湿和除杂的功能。

4. 吸附塔吸附塔是用于气体吸附除杂的设备，它采用吸附剂将气体中的杂质吸附下来，从而实现气体的纯化。

专题温习——气体的除杂

专题温习——气体的除杂一、原那么：1．不加——不能引入新杂质2．不减——不能与原物质反映3．完全——除杂试剂过量好，气体除杂液体好，液体浓度大些好，固体粉末网状好，除杂成效完全好。

4．简明——操作简便、简单易行二、装置：1.洗气瓶：除杂药品是液体；长进短出2.干燥管（U形管）：除杂药品是固体，粗进细出3.两头开放试管，下方加热: 除杂药品是固体,并加热。

三、思路：易分——转化为非气态物质四、方式：（一）除去一种杂质气体1.除水——干燥注意：1.气体除水即干燥2.干燥剂：①（浓）H2SO4②(固)NaOH③CaO④(粉)Fe3.液体干燥剂比固体好，最常利用浓硫酸4. CO2、HCl不用NaOH 、CaO干5.O2不用Fe粉干6.铁粉生锈是与水和氧气同时接触，常不用。

2.除二氧化碳注意：氢氧化钠溶液比较浓，除CO2比石灰水更完全。

3.除氧气注意：除O2用热铜网4.除一氧化碳CO物理无特色CO化学性质：①可燃性常不用，是杂质点不着，②还原性常经常使用，通过灼热氧化铜。

可不能考其他气体除CO，CO还原CuO会生成CO2，引入新杂质CO25.除氢气H2虽说物理性质最轻，不能完全就不用化学性质：①可燃性常不用，是杂质点不着，②还原性常经常使用，通过灼热氧化铜。

生成水不算杂质。

6.除氯化氢气体HCl溶水即盐酸，通过碱液来除完，氢氧化钠溶液比较浓，较之石灰水更完全。

（二）除去两种气体杂质1.除水蒸气、二氧化碳两种气体氢氧化钠为水蒸气、二氧化碳双吸剂2.除水蒸气、氧气两种气体铁粉为水蒸气、氧气双吸（三）除去多种气体杂质1.除水蒸气、氧气、一氧化碳、氢气四种气体热铜网灼热氧化铜（浓）H2SO4 CO2(H2O、O2、CO、H2)―――→CO2(H2O、CO、H2)―――→CO2(H2O)―――→CO2除O2除CO、H2 除H2O注意：多种气体除杂质，顺序有水后除水，产物不引新杂质；原物就像吝啬鬼，多多益善少不行。

氧气中混有一氧化碳和氢气的最好不除，容易爆炸。

初中化学知识体系(七)洗气瓶

初中化学知识体系（七）洗气瓶的应用
一、洗气瓶（图①）
●检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。

●干燥气体：试剂一般是浓硫酸
．．．。

需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。

●吸收气体或除去气体中的杂质：
①对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（Ca(OH)2微溶于水，最好不用Ca(OH)2溶液）。

②对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用饱和NaHCO3溶液来吸收。

二、向上排空气取气瓶（图②）
使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。

规则：长管进，短管出。

常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2
利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。

如Cl2可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理。

三、向下排空气取气瓶（图③）
使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。

规则：短管进，长管出。

常见实例：H2、NH3
四、排水集气瓶（图④）
使用条件：①气体不溶或难溶于水；②气体不与水反应；（③对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。

）
规则：短管进，长管出。

常见实例：O2、H2、CO
五、排水量气瓶（图⑤）
使用条件：同“四”
规则：短管进，长管出。

如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。

洗气瓶的应用

洗气瓶的应用简介江苏省兴化市安丰初级中学钟支安一种由试剂瓶和带导管的双孔橡皮塞配成的装置（如下图），在初中化学中一般叫做洗气瓶。

在许多的化学实验中都使用到这种装置，现就其常见的用途概括如下。

一、用于实验室制备气体时的收集装置对不溶于水且不与水发生反应的气体，可用排水法收集气体。

先将瓶中装满水，再按“短进长出”的要求进气即可(即从右边导管进气，从左边导管排水)。

对不与空气中物质反应且无毒的气体，可用排空气法收集。

其进气方式按：密度比空气大的气体下口进（即从左管进气）；密度比空气小的气体上口进（即从右管进气）的要求进气即可。

二、用于测量气体的体积将瓶中装满水，从B进气，再把从左管排出的水通入到量筒中。

通过测量排出的水的体积，可知道收集到的气体的体积。

三、用于检验气体物质在洗气瓶中放半瓶液体试剂，再按“长进短出”要求进气即可用于检验气体物质。

如：1、盛放澄清石灰水可用于检验气体CO2。

2、盛放Ag NO3溶液可用于检验气体HCl。

3、盛放无色酚酞试液可用于检验NH3。

4、盛放KMnO4溶液可用于检验气体SO2。

四、用于除去气体中的杂质在洗气瓶中放入合适的液体试剂，按“长进短出”要求进气即可用于除去某些气体中的杂质。

注意所选用的试剂只可与杂质反应，或能吸收杂质气体，但不要与原气体发生反应。

如：1、盛放浓硫酸可用于除去氧气、氢气等气体中的水蒸气。

2、盛放NaOH溶液可用于除去CO2、HCl、SO2等酸性气体。

3、盛放水可用于除去空气中的烟尘，或用于观察气体输出速度等。

下面，就其在具体问题中的应用例析如下：例1、水煤气的主要成分是CO和H2，还含有少量的CO2和水蒸汽，利用下图的装置设计实验证明水煤气中含有的CO和H2，则装置的连接顺序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（填序号，各洗气瓶图的下方括号中是所用的试剂）（硫酸铜）（氢氧化钠）（氢氧化钙）（氧化铜）（浓硫酸）A B C D E分析：CO和H2无法直接用某种试剂进行检验，应首先通过灼热的CuO将其转变为CO2和H2O，然后用澄清石灰水和无水硫酸铜进行检验。