高中化学选修四第二章第一节 PPT

1.2
0.2
V (N 2 ) △ △ C t 0 .1 m 2 o sl/L 0 .0 5 m mo ol/（ l/LL ·? s S） V (H 2 ) △ △ C t 0 .3 m 2 o sl/L 0 .1 5 m mo lo（ /l/L L? s ·） S V (N H 3 ) △ △ C t 0 .2 m 2 o sl/L 0 .1 0 m mo lo（ /l/L L? ·s） S
高中化学选修四第二章第一节
节日焰火
燃烧
钢铁生锈
煤的形成
思考：不同的化学反应快慢是不一样的。怎样比较 和描述不同反应的快慢呢？
一．化学反应速率
1．概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物
理量。
它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是 反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进 行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而 增大。
①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥②= ③﹥①
PS：６．在同一反应中，反应速率的大小不能
单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应 速率再进行比较。
V(A )：V(B) ：V(C) ：V(D)= a ：b ：c ：d
常见题型例举： 1．用不同的物质来表示反应速率。
例1．反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭 容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，
则此反应的平均速率可表示为：D
A、v (O2)=0.01 mol/L·s C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s
3X2 + Y2 === 2Z
3X2 + Y2 === 2 ，根据下图判断
1、A是__H__2__物质的量浓度
变化情况
2、C是_N__H__3 _物质的量浓度
变化情况
3、2分钟内N2的平均速率是 多少？
0.5mol/(L·min )
不同浓度的稀硫酸与锌反应的实 验，如何比较反应速率的大小？
实验分析∶ （1）仪器
锥形瓶 分液漏斗 玻璃导管 乳胶管 注射器(50ml)
铁架台 (带铁夹) 量筒(50ml)
（实验２一１）
胶头滴管
秒表
（2）药品 2g锌粒、1mol/L硫酸、 40ml
2g锌粒、 4mol/L硫酸、40ml
思考??
1、如何检查该装置的气密性?
原理： 密封 改变压强
观察现象
①塞紧塞子，关闭分液漏斗活塞 ②将注射器活塞向外拉出一段， ③若复原，则证明气密性良好。
2、如果没有注射器，用什么来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反 应的反应速率?
反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度 越大，反应时间越短，反应速率越快。
实验现象：
锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。浓硫酸 所用的时间比稀硫酸所用的时间短
例题:在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发
生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有
0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三步法:
N 2 3 H 2 2 N H 3
起始浓(mol/L) 0.5
1.5
0
变化浓度(mol/L) 0.1
0.3
0.2
2s末浓度(mol/L) 0.4
２.表示方法: 在容积不变的反应器中，通常 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度 的增加来表示。 3.数学表达式：v(B) =Δ—cΔ(Bt—) =ΔV—n.Δ(—Bt ) (v只为正值)
v(B)表示B物质的化学反应速率；Δc(B)表示B 物质的物质的量浓度的改变量；Δt表示时间的 改变量。
4.单位：
3．根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。
例3．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物 质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L， c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方 程式可表示为：
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
问题一、V（N2）、 V（H2 ）与 V（NH3）的数值是否相同？ 问题二、数值上有何规律？ 问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？
结论：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等 于方程式中的化学计量数之比。
即对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来 说 V(A )：V(B) ：V(C) ：V(D) = a ：b ：c ：d
３．测量 化学反应速率是通过实验测定的。
定性描述:（根据实验现象） ①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低 定量描述：（根据实验测量） 单位时间内 ①测定气体的体积 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化
B、 v (NO)=0.008 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002 mol/L·s
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s
再根据各物质的反应速率之比等于计量数之比。
2．比较反应速率的大小
例2．反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应 速率分别为：
mol/(L·s) 、mol/(L·min)、 mol/(L·h) 或 mol•L-1•min-1、mol•L-1•s-1 、mol•L-1•h-1
1．通常用单位时间内反应物浓度的减小或 生成物浓度的增加来表示，所以反应速率 是正值。
２.中学阶段的化学反应速率是平均速率。
３.由于固体和纯液体的浓度是恒定不变的， 浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无 浓度变化可言。
4. 同一个反应，用不同的物质来表示反应速 率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种 物质表示的。
5.同一反应中，各物质的速率之比等于他们 在化学方程式中的化学计量数之比。等于各
物质浓度变化量（△c）之比，等于各物质物 质的量变化量(△n)之比。
对 于 具 体 反 应 ： a A b B c C d D