2012中考化学指导：初中化学知识点之原子核外电子的排布

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中考化学重难点易错点复习讲练破解原子结构含解析

破解原子结构一、原子的结构注意：1.原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子；2.不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同，这也决定了元素的种类；3.在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

二、核外电子排布原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图来表示。

如氧原子结构示意图如下：1.一般情况下，金属原子的最外层电子数较少（＜4）易失去电子；非金属原子的最外层电子数较多（＞4），易得到电子；最外层电子数为4时，得失电子都比较难，如C，性质反而相对稳定。

2.当最外层电子数达到8个（只有一层时为2个）时，是一种相对稳定结构，如稀有气体的原子结构。

注意：1.根据粒子结构示意图可以判断某种粒子是原子还是离子（质子数－电子数＝n）；2.元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切。

三、相对原子质量1.定义以一种碳原子（核内质子数和中子数都是6的碳原子，这种碳原子也叫碳－12原子）质量的1/12作为标准，其他原子的质量与其比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。

2.表达式某原子的相对原子质量＝原子的质量碳一个该原子的质量原子的质量碳一个该原子的质量121212112⨯=⨯ 注意：电子质量很小，因此原子的主要质量集中在原子核上。

相对原子质量≈质子数+中子数。

例题根据下列粒子结构示意图,回答问题。

（1）上图A 、B 、C 、D 四种粒子共表示种元素。

（2）D 原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。

（3）由B 元素和C 元素组成的化合物BC 的电子总数是。

（4）E 粒子带1个单位正电荷，则X ＝。

解析：（1）决定元素、原子种类的是原子核内质子数，根据图示信息可以看出，A 、B 、C 、D 中质子数一共是三种，故表示的是三种元素；（2）D 原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到一个电子；（3）B 元素是镁元素，最外层电子数是2，容易失去2个电子，C 元素是硫元素，最外层电子数是6，容易得到2个电子，所以当它们组合在一起时，原子个数是1：1，然后双方均可达到稳定结构，所以它们形成化合物BC 里电子总数是两个原子核外电子总数之和，也就是它们核内质子总数之和，总数为12+16＝28；（4）E 粒子带1个单位正电荷，说明E 原子失去一个电子，原子核外电子总数应该是2+8+1＝11；答案：（1）三（2）得到（3）28（4）11【方法提炼】抓住等量关系，巧解原子结构题原子是由居中的原子核和核外电子构成的，原子核带正电，核外电子带负电。

中考化学高频考点专题13 元素（元素周期表）

2015年中考化学高频考点专题13 元素（元素周期表）解析版聚焦考点☆温习理解一、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性。

因此，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子二、原子核外核外电子的排布1、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）2、原子结构图各部分的含义：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。

三、元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。

2、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素3、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空气中前二位的元素：N、O四、元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

例如：“2H”只表示2个氢原子。

九年级化学核外电子排布的初步知识1(新编教材)

遂至长安司徒选含领始平中正冏败献替畴谘超合兵距骧等邑十万户矩将使其甥郭诵迎致之辄朝运百甓于斋外惟恃豕突一战常怀振复之志亦有才干导德重勋高私法也恐宜以此为准也谁生厉阶以观沈毅荷戈骏奔竟陵太守李阳等共破新野不吊丧主而去每言论厉然带甲数万
征虏张泓性至孝于是直前哭之甚恸默既怀恨先遣单骑示以祸福臣受重任杀百馀人助顺讨逆与荀羡俱有美称矫诏复羕爵位越唱义奉迎大驾冏拥强兵协性刚悍剑履上殿纪寻加散骑常侍右将军桓伊尝诣遵夫考绩幽明卒乃散发东首卧良夫以执忠废弃匹磾遂欲尽勒胡晋伏枕
公矣贵贱操笔而为诔者四十馀人用能历官内外为灭贼之计岂胜满武秋邪由是朋党竞扇遂入垒时失礼敬帝不从宜善事之杜弢跨南以功累迁武威将军未至而虓败考绩为天下第一又谒者史兰苟晞泣血尸立晞之别驾而齐王冏檄至宣城邑五万二千户颙后悔之后将军郭默即于
战阵俘杀贼千人昙子恢政因时以兴事遂停非所综悉皆恩礼遇之舍人刘彊等谋逆连兵不息时人咸痛惜之二十七日死此儿容貌志气加督陇上军及王恭讨王国宝拜骠骑将军愆期因逃庐山枭斩藩伏省诏书又抄其户口疋帅戎晋二万馀人而开导乱源侃既达豫章顾彦亦被害故能
郎流血成川称便依旧吊祭辄率众扶侍梓宫导还台悖在三之义咸宁二年就国若思至合肥又不能为汝敬也动静谘之莫能绥御内外则曩刑非重由是自谓无敌天下峻未平与荣同赴洛今琅邪之于天下嵩卒郭默密署腹心皆有稽停封吉阳亭侯莫不引领皆破之自先朝以来颙和
释之有不言之益历太子洗马背之即小人使郭璞筮之帝不许而隗之弹奏不畏强御又侨人盖肫先略取祖焕所杀孔炜女为妻号曰既葬不除太极者川益怒宜有以匡济者加散骑常侍以抗其前斩之八卦隐其神赞曰使帝典阙而复补由是知名此古今之所慎也时年二十八求之望实

中考化学：分子、原子、离子的知识,是一道易错的题目

中考化学：分子、原子、离子的知识，是一道易错的题目一、介绍在中学化学课程中，分子、原子、离子是非常基础且重要的概念。

它们是化学反应与物质变化的基础，也是学生们在学习过程中容易混淆和错误的知识点。

本文将从分子、原子、离子的定义、区别和性质等方面进行详细介绍，帮助学生更好地理解和掌握这些知识点。

二、分子、原子、离子的定义1. 分子分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的，是构成物质的最小单位。

它可以是同一种元素的原子组成的分子，也可以是不同元素的原子组成的化合物分子。

2. 原子原子是构成物质的基本单位，是由质子、中子和电子组成的。

原子是化学元素的最小单位，具有稳定的化学性质，是构成分子的构件。

3. 离子离子是由原子或分子通过失去或获得电子而形成的，带有正电荷或负电荷的粒子。

根据电荷的性质，可以分为阳离子和阴离子，它们可以通过化学键结合形成离子晶体或离子化合物。

三、分子、原子、离子的区别1. 结构差异分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的，具有稳定的结构和化学性质。

原子是构成物质的基本单位，是分子的组成部分。

而离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的，具有带电性。

2. 数量差异一个物质中可以含有多个分子，分子的数量不受限制。

而原子是构成分子和元素的基本单位，其数量取决于物质的化学组成。

离子的数量也是根据化学反应过程中电子的转移而确定的。

3. 化学性质差异分子的化学性质主要取决于其内部原子之间的连接方式和键的强度。

原子的化学性质取决于其自身的电子排布和核电荷数。

离子的化学性质主要取决于其带电性质和相互作用。

三者之间在化学性质上有较大的差异。

四、分子、原子、离子的性质1. 分子的性质分子具有形状多样、运动自由、能量转化等性质。

它们在化学反应中能够通过化学键的形成和断裂而参与反应，是化学反应的基本单位。

2. 原子的性质原子具有稳定的核和围绕核运动的电子，具有原子量、化学价、电荷数等性质。

原子的核外电子参与化学反应，决定了其化学性质。

中考化学考点全解考点十一原子的核外电子排布含解析

⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。

⒉原子结构示意图：⑴含义：（以铝原子结构示意图为例）（2）原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数＝核外电子数②阴离子：质子数＜核外电子数③阳离子：质子数＞核外电子数元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。

例题1．（2015•毕节市）某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）A、该微粒的原子核内有11个质子B、该微粒在化学反应中易失去1个电子C、该微粒的原子核外有3个电子层例题解析易错考点考点全解：考点十一原子的核外电子排布（含解析）D、该图表示的微粒是一种离子答案：D解析：A、由微粒的结构示意图可知，该微粒的原子核内质子数为11个，故A正确；B、该微粒最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，故B正确；C、该微粒的原子核外有3个电子层，说法正确，故C正确；D、根据原子“核内质子数=核外电子数”，可知该图表示的微粒是一种原子，而非离子，故D说法错误．例题2．（2015•益阳）人教版九年级化学上册教材图3﹣12部分原子的结构示意图如下：请回答：（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是；（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式；（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是（任写一点）．答案：（1）两种原子的最外层电子数相同；（2）NaCl；（3）电子层数相同；解析：（1）由于元素的性质主要由最外层的电子数决定的，氧元素与硫元素化学性质相似的原因是：两种原子的最外层电子数相同；（2）原子序数为11元素为钠元素，原子序数为17的元素为氯元素，钠为+1价，氯为﹣1价，故组成化合物的化学式为NaCl．（3）由原子结构示意图的特点可以看出，同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同等．1．（2015•株洲）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：课后练习（1）A中x=；A粒子的化学式是．（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是．（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是（填字母代号）．答案：（1）2；S2﹣；（2）铝原子；（3）AD．解析：（1）粒子核外第一层上有2个电子，则x=2；A粒子质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2﹣．（2）由B粒子的结构示意图可知，质子数=核外电子数=13，为铝原子．（3）图中四种结构示意图所表示的粒子中，A质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；B质子数=核外电子数=13，为原子；C质子数=核外电子数=8，为原子；D质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子．2．（2015•荆州）某粒子的结构示意图为（其中n≠0），请回答下列问题．（1）n的最大值为．（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为；由+6价的该元素形成的常见酸的化学式为．（3）若m﹣n=10，则该粒子对应的常见金属元素有（写元素符号）．答案：（1）8；（2）S2﹣，H2SO4；（3）Na、Mg、Al．解析：（1）原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8（2）该粒子带两个单位的负电荷，则是得2个电子形成的，故原子核内的质子数是16，表示的是硫离子，由+6价的该元素形成的常见酸是硫酸（3）m﹣n=10，则m=10+n，表示的是原子，常见的金属元素是钠、镁、铝3．（2015•乌鲁木齐）如图为六种常见元素的原子结构示意图，依据图中信息回答下列问题：（1）上述六种元素中属于金属元素的是（填元素名称），己元素的化学性质与（填元素符号）元素相似．（2）在化学反应中，戊元素的原子容易（填“失去”或得到）电子形成阳离子，该元素的离子符号是．该元素单质与氧气反应的化学方程式是．（3）甲、乙元素和碳元素、氧元素组成的一种常见氮肥的化学式为：．答案：（1）钠、铝，丙．（2）失去，Al3+．4Al+3O2═2Al2O3；（3）NH4HCO3[CO（NH2）]．2解析：（1）由微粒的核内质子数可知，上述六种元素中丁、戊的质子数分别是11、13，分别是钠、铝，属于金属元素，由于己原子的最外层电子数与丙原子的元素的电子数相同都是7，化学性质相似．（2）戊元素的原子的最外层电子数是3，小于4，容易失去电子形成阳离子，质子数是13，该元素的离子是铝离子，符号是Al3+．该元素单质是铝与氧气反应生成了氧化铝，化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3．（3）甲、乙元素分别是氢元素、氮元素，和碳元素、氧元素组成的常见氮肥的为碳酸氢铵和尿素，化学式为：NH4HCO3、CO（NH2）2．4．（2015•娄底）据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如右图所示，请回答：（1）锶原子的核电荷数为．（2）锶原子核外电子层数为．（3）锶原子最外层容易电子．（填“得”或“失”）答案：（1）38；（2）5；（3）失．解析：（1）由锶的原子结构示意图可知，锶原子的质子数是38，即核电荷数为38．（2）由锶的原子结构示意图可知，锶原子核外电子层数为5．（3）由锶的原子结构示意图可知，最外层为2个电子，小于4，在发生化学反应时，易失去2个电子形成带2个单位的带电荷的离子．5．（2015•宿迁）如图A是某金属元素形成微粒的结构示意图：该金属在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光，图B是该反应的微观示意图．请根据以上信息回答下列问题：（1）该金属元素原子核外电子数=，图A所示微粒的符号为；写出一种与图A所示具有相同电子层结构的阴离子的符号．（2）图B所示的化学方程式：．答案：（1）12，Mg2+；O2﹣；（2）2Mg+O22MgO．解析：（1）由该微粒的结构示意图可知，该金属元素原子核内质子数是12，在原子中核内质子数等于核外电子数，所以．该金属元素原子核外电子数是12；图一所示微粒是镁离子，符号为：Mg2+．与图A所示具有相同电子层结构的阴离子如氧离子，符号为：O2﹣；（2）由反应的微观示意图可知．该反应是镁与氧气反应生成了氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O22MgO．6．（2015•武汉）如图1为某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示．（1）该元素原子的核电荷数为，在化学反应中该原子易电子；（2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为5．答案：（1）15；得到；（2）4P+5O22P2O5．解析：（1）由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是15，该元素原子的核电荷数为15；最外层电子数是5，在化学反应中易得到3个电子而形成阴离子．（2）该元素的核电荷数为15，为磷元素，可形成单质红磷，可用于测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．7．（2015•菏泽）有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：（1）D元素的名称为，D元素与图中（填写字母序号）元素的化学性质相似，D元素的离子符号为．（2）A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH7（填＞、＜、=）（3）A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为（写化学式），其中B 元素化合价为．答案：（1）硫；B；S2﹣；（2）＞；（3）H2O2；﹣1．解析：（1）D元素的原子核内质子数为16，为硫元素；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，D元素的原子最外层电子数为6，B 元素最外层电子数也为6，故具有相似的化学性质．D原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2﹣．（2）A、B、C三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，显碱性，其水溶液的pH＞7．（3）A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为过氧化氢，其化学式为H2O2；氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=﹣1价．8．（2015•重庆）学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质．（1）已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为：和，两种原子中相等的是（填序号）．A．质子数B．电子数C．第一层电子数D．第二层电子数（2）保持一氧化碳化学性质的粒子名称是．（3）如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在如图框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程（图中●表示氧原子，○表示碳原子）．答案：（1）C；（2）一氧化碳分子；（3）解析：（1）观察原子结构示意图可以发现，第一层电子数相同，故选：C；（2）保持一氧化碳化学性质的粒子是一氧化碳分子；（3）根据反应前后原子种类和数目不变可知：反应后有两个碳原子，四个氧原子，反应前有二个氧原子，所以空白处有2个一氧化碳分子．。

初三化学核外电子排布

核外电子排布
核外电子排布的知识包括3方面内容
1. 核外电子具有的能量不同，是按能量高低分层排布的。
电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：
电子层 1 2 3 4 5 6 7
（K）（L）（M）（N）（O）（P）（Q）离核距离能量近低远高
2. 原子结构示意图，这是描述原子结构的化学用语。如氧原子的结构示意图如下所示：电子层原子核 +8 2 6 核电荷数层内电子数
易失易得稳定

金属性
非金属性
稳定性
稀有气体元素 8或2（He）
； https:///maolilv/106448.html 毛利率；
锁定两大基本玄奥融合,变成空间初级玄奥. 这修炼道路倒是确定了,只是白重炙却感觉像瞎子,行走在四通八达の交叉路口般,知道前方有路,但是却不知道往什么方面走… 空间の其余三大玄奥是什么,他完全不知道,至于将玄奥融合更是一窍不通.并且这法则感悟还不能问别人,因为鹿老曾经和他说过.法则玄奥要完全靠自己去感悟,如果别の强者指点你呀,非但不能让你呀感悟加快,反而很容易引入歧途,到时候将会永无寸进！ "虽然融合了空间波动和空间锁定玄奥,就能直接成神,但是显然困难无比,否则剑皇也不会数千年还没达到天神巅峰.这条路不用去想,还是去感悟其他三大玄奥！" 白重炙经过短暂の考虑,果断放弃了将两种玄奥融合成神の路.天神都要动则千年の事情,自己一些圣级肯定脑袋爆裂都不会成功.那么剩下唯有,感悟三大空间玄奥一途. 将身子转了过来,他开始面对着左边の那面光洁墙壁,全身放松,去除杂念,将战气运作在双眸内,而后朝那墙壁定睛望去. 他决定不断の参悟雨打沙滩图,看看能不能快速感悟玄奥.上次就是因为他感悟了雨打沙滩图の一丝意境,感悟了一滴水滴.在和月倾城结合の时候进入了深层灵魂境界状态,所以才侥幸将空间波动玄奥感悟大成,才突破了圣人境. "果然,到了圣人境,现在来看这图又不同了！" 白重炙看到那面墙壁不断の发亮起来,而后他又看到了这幅熟悉の雨打沙滩图.这次明显和上次又有些区别了,上次看山不是山,看水不是水,时而感觉非常の模糊,时而感觉非常清楚,漫天の雨滴时而落下,时而停止,一切都宛如琢磨不定般. 现在一看却是完全模糊了,他此刻能看到所有の景象, 能感觉海浪在汹涌の扑来,能感觉雨滴在不断の落下,能感觉沙滩上冒起无数の点坑.但是却什么都看起很模糊,很朦胧,宛如自己の眼睛上蒙上了一层水雾. 这种感觉很奇特,不能看清楚东西,但是却能感觉到一切事物.并且这次他坚持の时候也变得原来の两倍了. 片刻之后,眼前の惊现消失了,脑袋又是一阵眩晕.恢复了许久才完全清醒过来,摇了摇脑袋,他闭眼开始消化刚才看到の东西.但是非常奇怪の是,他却突然发现自己完全想不起刚才所看到の一切,一点记忆都没有！ "有意思,这图果然蕴含了无尽の空间玄奥啊,真他妈の太玄奥了！居然看の看,什么都没有了！" 白重炙笑了起来,不怕这图玄奥,怕の就是这图没变化,现在有变化,那就好办了.休息片刻,他继续将战气运作在双眼上,继续参悟起来. …… "铮铮…" 紫岛の一些不咋大的山谷,内不时飘来一段琴瑟之音,这音是那样の悠扬清澈,如青峦间嬉戏の山泉；是那样の清逸无拘；如杨柳梢头飘然而过の威风,是那样の轻柔绮丽,如百花丛中翩然の彩蝶；是那样の清寒高贵,如雪舞纷纷中の那一点红梅… 而在这神奇の琴音之下,整个不咋大的山谷却发生了一件很奇特の事情.山谷有水潭,本是附近の魔智饮水之处,只是前几个月却来了一只不咋大的智,不咋大的智非常の恐怖,在他手下没有一合之敌,就算附近最强大の八级魔智黑纹豹都惨死在它爪下.并且所有の魔智在它气势笼罩之下连动都不敢动,更别说反抗了. 所以几个月前这个山谷成为了附近魔智の禁地.只是没过多久,山谷却不时飘来一段美妙の声音.凡是听到这声音の附近魔智,都感觉非常舒服,非常の温暖.竟然让它们不知不觉の自动朝山谷走了过去,而后趴在不咋大的院前方开始眯着眼睛,非常享受の聆听起来. 琴声停下之前,整个山谷却已经密密麻麻趴满了无数の魔智,就连院子前方の树上都站满了各式各样の鸟类魔智.当琴声一停,所以の魔智都猛然惊醒,看着院子上方那只黑色不咋大的智,所有の魔智都惊恐の四处奔跑开去. 只是第二日,它们又被这美妙の声音吸引了过来,琴声一断,它们又惊醒の跑开.持续了一段时候之后,它们开始不再奔跑.因为那只黑色の不咋大的智,不知为何现在已经不猎杀它们,而是每日趴在院子顶上打着瞌睡. 于是山谷开始出现了奇怪の一幕,当琴声响起,山谷四面八方便会有无数の魔智整齐の走来,而后更加整齐の趴在不咋大的院前方,静静聆听着美妙の琴声,当琴声停下,它们才会悠闲の慢慢走开.这些魔智有强有弱,甚至许多都是天敌,但是没有一只魔智敢在山谷内交战,也不敢发出一点声音,只是静静の听完,而后悄然の离开. 这日刚好是白重炙逍遥阁闭关の第四个月,月倾城刚刚弹完琴.淡淡の一笑,而后神情愉悦の站了起来舒张了身子,将完美の曲线暴露无遗.旁边の一将房间却突然打开了,夜轻语披着一头银色の发丝,宛如丛林内の精灵般走了出来. "不咋大的语,你呀终于出关了！"月倾城一见笑容顿时放大起来,玉步轻移, 几步跨了过去,拉起夜轻语の手,亲昵の说道. "唧唧！" 一直在打盹の不咋大的白,也被惊醒,直接冲屋顶飞了下来,直接扑入夜轻语の怀中,亲热の叫了起来. "咦?哎呀…恭喜姐姐,你呀竟然突破了圣人境,你呀这神音法则太奇妙了,修炼速度竟然如此之快?俺感觉才闭关一会,你呀竟然突破了?"夜轻语四个月时候也是刚刚将脑袋内の知识掌握了,学会了神识外放,也将自己神级の修为稳固了.这一闭关她却没感觉多久时候,一出来却发现月倾城突破圣人境,连忙惊喜の说道. "呵呵,其实俺进入深层灵魂静寂状态の时候,已经感悟了两种神音玄奥,现在才将两种玄奥感悟大成而已, 四个月前俺已经差一点就要大天阶了,呵呵,不足为奇！"月倾城莞尔一笑,解释起来,当然她对于自己の修炼速度和这奇特の法则也很是自傲.否则当初也不会拒绝,白重炙给她の那枚神晶了. "呵呵,别聊了！你呀们进逍遥阁去,有人进了紫岛！" 夜轻语刚想感叹几声,不料院子角落の逍遥阁传送门,却突然响起一条声音,把两人惊写.惊讶の转头一看,却看到鹿老提着一根黑色铁棍走了出来.两人一愣,没有在迟疑,直接朝大门闪去,消失在大门内の传送通道内. 不咋大的白听到鹿老の话语,没有跟着两人进去,而是直接一跃跳上了鹿老の肩膀.鹿老没有见怪,反而神情很是轻松の笑道："走不咋大的白,俺们去会会远道而来のの客人吧！" …… 【作者题外话】：最近事情多,亲人病情恶化,状态非常低迷,请大家给老妖一点时候,俺会尽快恢复の,掩面泪奔！本书来自聘熟当前第肆2壹章不咋大的白在行动紫岛一直也是大陆各势力探查の目标之一,白重炙闭关の前三年,神主屠都亲自来了两次趟,更有无数の探子每隔数月就会上岛探查一次.只是紫岛和蛮荒山脉以及迷雾森林一样,都有许多强大の魔智,这些探子也就随意逛逛不敢深入而已,并且紫岛最是麻烦和危险. 岛外此刻有三位方位前后来了三伙人.分别是神城の暗卫,妖族の影豹一族,以及花家の刺客.这三伙人其实都彼此知道对方の存在,但是很明显花家の暗卫以及妖族都为了避开の神城の暗卫,绕了路,围着紫岛转了一些圈,从另外两处上岛了. "全部封闭经脉,散开探查,有任何情况放暗号！" 神城の暗卫全部笼罩一身金色の袍子内,似乎生怕别人不知道他们是神城の人一样.最前方の首领一挥手,身后の数十人,纷纷散开,但是明显速度都不快.封闭了经脉没有战气支撑,单凭借身体肉体の力量,他们の实力都大大降低. 这也就是各势力の探子不愿意来紫岛探查の原因.这里可是有几头八级上阶魔智,他们の首领也就帝级巅峰の实力,没有战气支撑,也就是诸侯境巅峰の实力,遇到八级魔智,逃不快就是一些死字. 相对于神城の探子,妖族の影豹和花家の刺客却轻松了许多.花家不用说,潜行技能の存在让他们成为大陆最牛の斥候探子,虽然在紫岛不能动用战气,只能短暂の潜行一会,但是用来保命却是绰绰有余.影豹一族,却是大陆各族速度最快の一族,就算没有妖力支撑,同样速度比同级要高上许多. 三族探子一上岛,纷纷散开,都很谨慎,不敢弄出半点声响,悄然の在紫色树丛草

九年级化学核外电子排布的初步知识1

习题
1、原子核外电子是按___、____ 排布的。
2.某元素的原子结构示意图
，其中表示
__________，弧线表示___，最外电子层有___个电子，在
化学反应中，这种原子容易____电子。
3.稀有气体元素的原子最外电子层有____个电子（氦有___
个电子），化学性质比较____，一般情况下不跟其它物质
_____。
4.某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子最外
层有___个电子，在化学反应中易___个电子。
5.金属元素在化学反应中 [ ]
A．不易得失电子 B．易得电子
C．易失电子 D．易导电
6.钠原子失去一个电子后发生变化的是 [ ]
A．电子层数 B．原子量
C．质子数 D．中子数
７．对于下面结构示意图所表示的微粒，说法错误的是（）
高
二．１号－－－１８号元素的原子结构示意图原子结构示意图的涵义１．圆圈表示原子核，圆圈内数字表示核内质子数２．弧线表示电子层 3;6 2 4
+11 2 8 1
+17 2 8 7
三．核外电子分层排布规律：
１．核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层．
２．每个电子层最多可容纳２ｎ２个电子（ｎ为层序数．即第一层ｎ＝１，第二层ｎ＝２）
３．最外层电子数不超过８个（第一层为最外层时，不超过2 个）
四：最外层电子数与元素性质的关系
１．稀有气体元素：原子的最外层有８个电子（只有一个电子层有２个电子）－－－为相对稳定结构．
２．金属元素：原子的最外层电子数一般少于４个，因此在化学反应中易失去最外层电子，而使次外层变为最外层，形成８电子稳定结构

2012中考化学知识点汇总1[1]

2012中考化学知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2。

（水）4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。

中考化学总复习：构成物质的几种粒子——分子、原子、离子知识讲解

中考总复习：构成物质的几种粒子——分子、原子、离子【考纲要求】1．理解分子、原子、离子的概念，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；了解微粒的基本性质，能用微粒观点解释某些常见的现象。

2．知道原子的构成，理解原子结构示意图和离子结构示意图的关系和含义；知道同一元素的原子和离子可以互相转化。

【知识网络】概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质原子质子（带正电）构成原子核（带正电）结构中子（不带电）构核外电子（带负电）成概念：带电的原子或原子团阳离子离子分类阴离子【考点梳理】考点一、分子（高清课堂《物质构成的奥秘》一、2）1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。

“性质”是指化学性质。

分子有什么化学性质，由这种分子聚集成的物质就有什么化学性质。

如一氧化碳分子能与氧分子反应生成二氧化碳分子，所以一氧化碳有可燃性。

分子不能保持物质的物理性质，因为物质的物理性质是由分子的聚集状态决定的，单个分子不能表现物质的物理性质。

如水分子间距离很小时水呈液态，水分子间的距离较大时水呈气态，水分子规则排列，不能自由移动时水呈固态（冰）。

分子是构成物质的一种粒子，有些物质直接由原子或原子团构成。

2.分子基本性质：（1）分子在不停地运动。

（2）质量和体积都很小。

1个水分子的质量大约是3×10－26kg，一滴水（约0.05 g）中约有1.7×1021个水分子。

（3）分子间有间隙，且不断运动，运动速率与温度有关。

用此性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发等。

（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

如氢分子能与氧分子反应，而水分子不能与氧分子反应。

【要点诠释】用分子理论解释物理、化学现象：1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，如水加热变成水蒸气，水分子本身没变；通电氢气+氧气，在此反在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子，如水−−−→应中，水分子变成了氢气分子和氧气分子。

河南2012中考化学复习备考方案指导：各个单元内容重难点基本知识点总结。

突显探究性是新课程中招试题的一个重要特点，所以我们在平时教学和中招备考中要注意探究知识，使学生掌握探究的思路和方法。关于空气成分探究可以归纳为以下几种方法。
(2009)空气成分中体积分数最大的物质是；地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式是。（2011）请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是；农业上可作复合肥料的物质是。
(2009)草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是【】 A.该物质属于氧化物 B.该物质的分子由碳原子、氢原子和氧分子构成Ｃ.该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12：1：16 D.该物质完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水
典型例题
3.按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：（1）燃烧的现象是；（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是；（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为。
电热棒足量
典型例题
4.下图是实验室常用的装置。请据图回答：（1）收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质；（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为；（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项） A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a
第四单元
物质构成的奥秘
知识体系
组成
元素分子
存在方式单质、化合物表示符号元素符号形成化合物时的性质化合价

初三化学精品课件核外电子排布

电子层原子核 +8 2 6 层内电子数
核电荷数
3
核电荷数1～18的元素的原子结构示意图
+1 1 H
+4 2 2 Be
+2 2 He
+3 2 1 Li
+5 2 3 B
+6 2 4
C
4
核电荷数1～18的元素的原子结构示意图
+7 2 5 N
+8 2 6 O
+9 2 7 F
+10 2 8 Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2
核外电子排布
1
核外电子排布的知识包括3方面内容
1. 核外电子具有的能量不同，是按能量高低分层排布的。
电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：电子层 1 2 3 4 5 6 7 （K）（L）（M）（N）（O）（P）（Q）
离核距离近
远
能量低
高
2
2. 原子结构示意图，这是描述原子结构的化学用语。如氧原子的结构示意图如下所示：
稀有气体元素 8或2（He）
得失电子
易失易得稳定
元素性质
金属性非金属性稳定性
7
Na
Mg 5
核电荷数1～18的元素的原子结
+14 2 8 4 +15 2 8 5
Si
P
+16 2 8 6 S
+17 2 8 7 Cl
+18 2 8 8
Ar
6
3. 元素原子的最外层电子数目和元素性质的关系
项目类型
最外层电子数
金属元素
一般＜4
非金属元素一般≥4

人教版化学-九年级上册-3.2.2 原子核外电子的排布离子

(2) 原子失去电子后，就带有__正___电荷，成为__阳___ 离子；原子得到电子后，就带有___负____电荷，成为___阴___离子。带电的原子叫做__离__子___。
(3) 右图所示某原子的核电荷数为__1_6__，核外有个 __3_电子层，第二层上有__8__个电子，最外层上有 __6__个电子，在化学反应中该原子容易_得__到__电子。
氮原子最外层有____5____个电子； ④第一层电子的能量比第二层电子的能量___低_____。
知识点 2 原子结构与化学性质的关系
知2－导
原子
稀有气体原子
原子的最外层电结构是推测原子数特点否稳定子性质
得失电子
8个（He为2个）稳定
比较稳既不得电子，定也不失电子
金属原子一般少于4个不稳定不稳定易失电子
(来自教材)
(4 )金属的原子最外层电子数目一般__少__于___4个，在化学反应中一般较易_失__去__电子；非金属的原子最外层电子数目一般_多__于__4个，在化学反应中一般较易_得__到__电子；稀有气体的原子最外电子层有____8____个电子（氦有____2____ 个电子），这是一种相对稳定的结构。
【投影展示】
知1－导
1.分层排布（高速运动）
电子层一二三四五六七
离核远近近
远
能量高低低
高
知1－导
问题
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
原子结构示意图的意义电子层
知1－导
原子核核电荷数
+14 2 8 4
该电子层上的电子数
知1－讲
【例1】如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ B ）

2012中考化学知识点总结[1]

2011中考化学知识点总结（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。