氧化还原反应跟踪练习(较难)07-11
2021年高考化学大一轮复习 氧化还原反应课时跟踪监测试题
2021年高考化学大一轮复习 氧化还原反应课时跟踪监测试题1．(xx·姜堰中学模拟)下列叙述正确的是( )A ．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得B ．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C ．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2．(xx·扬州中学模拟)ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 下列说法不正确的是( )A ．CO 2是氧化产物B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．1 mol KClO 3参加反应，转移的电子为1 molD ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性3．(xx·丹阳中学模拟)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下： MFe 2O x ――→常温下SO 2MFe 2O y 则下列判断正确的是( )A ．MFe 2O x 是还原剂B ．SO 2是该反应的催化剂C ．x ＞yD ．SO 2发生了置换反应4．(xx·常州中学模拟)三氟化氮(NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3 。
则下列说法正确的是( )A ．反应过程中，被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2︰1B ．NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3在空气中泄漏时不易被察觉C ．一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染D ．若反应中生成1.0 mol HNO 3，转移的电子数目为6.02×10235．(xx·天一中学模拟)一定要加入适当的氧化剂才能实现的转化是( )A ．PCl 3→PCl 5B ．MnO －4 →Mn 2＋C ．Na 2O 2→O 2D ．SO 3→SO 2－4 6．(xx·苏州中学模拟)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe=====高温Sb 4O 6＋6FeS②Sb 4O 6＋6C=====高温4Sb ＋6CO↑关于反应①、②的说法正确的是( )A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6B ．反应①中每生成1 mol FeS 时，共转移3 mol 电子C ．反应②说明高温下C 的还原性比Sb 强D ．每生成4 mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶37．(xx·南师附中模拟)在100 mL 含等物质的量的HI 和H 2SO 3的溶液里通入0.14 mol Cl 2，有三分之一的HI 变为I 2(已知：I 2＋H 2SO 3＋H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I －)。
2021年高中化学 第2章 第3节 第1课时 氧化还原反应课时跟踪训练 鲁科版
2021年高中化学 第2章 第3节 第1课时 氧化还原反应课时跟踪训练鲁科版一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列化学反应不属于氧化还原反应的是( )A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B ．BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClC ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2OD ．2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑解析：反应前后元素无化合价变化的反应为非氧化还原反应。
复分解反应均不属于氧化还原反应。
答案：B2．下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )A ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OB ．2NO ＋O 2===2NO 2C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OD ．SO 2＋H 2O===H 2SO 3解析：化合反应符合：A ＋B ―→AB 形式，即两种或两种以上物质反应生成一种物质；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。
答案：B3．[双选题]下列说法正确的是( )A ．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应B ．元素化合价升高时失电子，元素化合价降低时得电子C ．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原D ．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应解析：A 项，氧化还原反应不一定有氧元素参加反应；C 项，据口诀“升、失、氧”，“降、得、还”分析。
答案：BD4．由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含( )A ．分解反应B ．氧化还原反应C ．化合反应D ．非氧化还原反应解析：制烧碱涉及的化学反应有：CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH 。
答案：B5．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃 K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
高一化学氧化还原反应练习附带答案
高中氧化还原反应练习题一、单项选择：１、下列反应一定属于氧化还原反应的是Ａ、复分解反应Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应Ｄ、分解反应?２、下列叙述正确的是Ａ、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物Ｃ、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应Ｄ、分解反应一定是氧化还原反应３、氧化还原反应的实质是Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应Ｃ、有元素化合价升降的反应Ｄ、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应４、下列变化过程，属于还原反应的是Ａ、HCL →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→ CO2Ｄ、Fe3+→ Fe ５、下列说法不正确的是Ａ、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应Ｂ、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应Ｃ、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性Ｄ、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中６、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ、Fe2O3→FeＢ、Cu →Cu(NO3)2Ｃ、SO3→ H2SO4Ｄ、H2SO4→SO3７、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：3８、下列反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是Ａ、8：3Ｂ、3：8 Ｃ、2：3 Ｄ、3：2９、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是Ａ、5：8 Ｂ、5：4 Ｃ、5：3 Ｄ、3：5１０、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是①2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2②CuCL2+Fe=FeCL2+CuＡ、CuCL2>FeCL2>FeCL3Ｂ、FeCL3>FeCL2>CuCL2Ｃ、CuCL2>FeCL3>FeCL2Ｄ、FeCL3>CuCL2>FeCL2１１、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是Ａ、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行Ｂ、Z元素在①③反应中均被还原Ｃ、氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+Ｄ、还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+12、由相同条件下的三个反应①2A-+B2=2B-+A2 ②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是Ａ、氧化性A2>B2>C2>D2Ｂ、还原性C->A->B->D-Ｃ、2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行Ｄ、2C-+B2=2B-+C2该反应不能进行１３、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO4+I2+H2O=2HI+H2SO4,②2FeCL3+2HI=2FeCL2+I2+2HCL③3FeCL2+4HNO3=2FeCL3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3Ａ、H2SO3>I->Fe2+>NOＢ、I->Fe2+>H2SO3>NOＣ、Fe2+>I->H2SO3>NO Ｄ、NO>Fe2+>H2SO3>I-１４、已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是Ａ、①②③均是氧化还原反应Ｂ、氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7Ｃ、反应②中还原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3D、还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO4)3Ａ、14.6g Ｂ、7.3gＣ、3.65g Ｄ、0.73g１６、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是Ａ、+6 Ｂ、+4 Ｃ、+2 Ｄ、0１７、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是Ａ、1：3Ｂ、2：3 Ｃ、1：1 Ｄ、4：3１８、R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。
2020-2021【化学】化学 氧化还原反应的专项 培优 易错 难题练习题及详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．下表是某学生为探究AgCl 沉淀转化为2Ag S 沉淀的反应所做实验的记录．()1为了证明沉淀变黑是AgCl 转化为2Ag S 的缘故，步骤I 中NaCl 溶液的体积范围为 ______ 。
()2已知：25℃时()10sp K AgCl 1.810-=⨯，()30sp 2K Ag S 610-=⨯，此沉淀转化反应的平衡常数K = ______。
()3步骤V 中产生的白色沉淀的化学式为 ______ ，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl 外，还含有 ______。
()4为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。
①装置A 中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ______ ，试剂W 为 ______ 。
②装置C 中的试剂为NaCl 溶液和2Ag S 悬浊液的混合物，B 中试剂为 ______ 。
③实验表明：C 中沉淀逐渐变为乳白色，B 中没有明显变化。
完成C 中反应的化学方程式：______Ag 2S+_____NaCl+______ + ______ ⇌AgCl+S+ ______ ______C 中NaCl 的作用是： ______ 。
【答案】5mL ≥ 95.410⨯ 4BaSO S 分液漏斗 过氧化氢溶液 2Ag S 悬浊液 2222Ag S 4NaCl O 2H O 4AgCl 2S 4NaOH +++++ƒ 氧气将2Ag S 氧化成S 时有Ag +产生，NaCl 电离的氯离子与银离子结合生成AgCl 沉淀，使()c Ag +减小，有利于氧化还原反应的平衡右移【解析】【分析】(1)要证明沉淀变黑是AgCl 转化为2Ag S 的缘故，则步骤Ⅰ中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成AgCl 沉淀；(2)()()22c Cl K c S --=； (3)黑色的硫化银沉淀被氧气氧化为氯化银沉淀和硫单质；硫单质被硝酸氧化为硫酸根离子；(4) ①根据装置图判断仪器名称；装置A 的作用是提供氧气；②进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，装置C 中的试剂为NaCl 溶液和2Ag S 悬浊液的混合物，则装置B 中应该不含氯化钠溶液；③装置C 中生成的白色沉淀为氯化银和S 单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式存在，则未知的反应物为氢氧化钠，再根据H 元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平反应方程式。
氧化还原反应练习题及答案
氧化还原反应练习题1、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为5、某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是6、在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br- 变为 Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于mol/L7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为8、在MnO2+4HCl(浓)∆MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是9、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为10、将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为11、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是12、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价13、将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 mol14、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4—还原，则元素X在还原产物中的化合价是15、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
高中化学《氧化还原反应》专项训练(附答案)
氧化还原反应专项训练一、单选题1.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )2.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2:3B.8:3C.6:3D.3:23.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )4.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是 ( )6.某离子反应中涉及H2O、ClO-、4NH 、H+、N2、Cl-六种微粒,其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中正确的是( )A.该反应的还原剂是-Cl B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.反应后溶液的酸性明显增强7.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。
下列说法错误的是（其中N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5C.该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5N A电子发生转移D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应8.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.洗气瓶中无沉淀产生9.已知2HNO 在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH 的关系如下表。
下列有关说法错误的是( )A.碱性条件下, 2NaNO 与NaClO 反应的离子方程式为2NO ClO--+3NO Cl --+B.向冷的2NaNO 溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色C.向冷的2NaNO 溶液中加入稀硫酸可得到2HNOD.向冷的2NaNO 溶液中通入2CO 可得到2HNO 10.下列不涉及氧化还原反应的是( )A ．补铁剂（有效成分为Fe 2+）与含维生素C 共服效果更佳B ．雷雨肥庄稼——自然固氮C ．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D ．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅11.下列实验现象与氧化还原反应无关的是（ ） A. 氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 B. 铜遇浓硝酸产生红棕色气体 C. 过氧化钠放置于空气中逐渐变白D. 一氧化氮遇空气变为红棕色参考答案1.答案：B解析：A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。
《氧化还原反应》专项练习(Word可编辑版)
《氧化还原反应》专项练习（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-《氧化还原反应》专项练习一、选择题1、下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质2、下列反应中水作为还原剂的是（）A、Cl2+ H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H23、下列变化不属于氧化还原变化的是（）A、AgI的见光分解B、将Cl2通入到石灰水中C、NO2转化为N2O4D、将H2S通入到稀硝酸溶液中4、为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO45、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2W- +Z2 = 2Z- +W2B、2X- + Z2 = 2Z-+ X2C、2Y-+ W2 = 2W- + Y2D、2Z-+ X2 = 2X- + Z26、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是（）A、NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B、I-、H+、Na+、NO3-C、Mg2+、K+、NO3-、Cl-D、Cu2+、Al3+、Br -、Na+7、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）A、+1B、+2C、+4D、+58、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体体积比为（）A、5：7B、7：5C、7：11D、11：79、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+bS2- +cH+==dM3+ +eS +fH2O,若b=3，d=2，则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+710、对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H211、制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无12、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是（）A、2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2+7S↓+18H2OC、FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2+7S↓+16H2OD、FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4）3+3S O2+11S↓+18H2O2、已知锌与某浓度的稀硝酸反应，锌与硝酸恰好完全反应时，物质的量之为5:12，则还原产物为（）A、N2OB、NOC、NH4NO3D、N215、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，对于该反应的下列说法中正确的是( )A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6二、填空题30、臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是________，反应中氧化产物是________，还原产物是________.1、（）KMnO4+（）HBr=（）Br2+（）MnBr2+（）KBr+（）H2O,其中还原剂是________若消耗0、1mol氧化剂,则被氧化的还原剂是____mol.2、（）NH4NO3=（）HNO3+（）N2+（）H2O,反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_____.3、（）KClO3+（）HCl=（）KCl+（）Cl2↑+（）H2O,该反应中被氧化的HCl占参加反应的HCl的_____.4、（）K2CrO7+（）H2SO4+（）C=（）Cr2（SO4）3+（）K2SO4+（）CO2↑+（）H2O,若生成1molCO2,则有________molCr原子被______.6．氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。
氧化还原反应习题及答案详解
精心整理氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应答案解析2A．Fe2B．NH4C．D．CuO答案解析3ABCD答案解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案 A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。
B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案 C解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为＋16A．ZnB．2H2C．H2＋D．2H2答案解析A中＋2价Cu7A．B．2Fe2C．D．Na2答案解析8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是()(说明：一种小球代表一种元素的原子)A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该反应属于非氧化还原反应D．该反应不符合质量守恒定律答案 B9．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()答案 A解析本题主要考查离子反应、氧化还原反应、四种基本反应类型之间的关系和识图能力。
复分解反应都是非氧化还原反应，由此可判断B、C、D选项均不正确。
10．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl答案 C解析氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。
氧化还原反应练习题(含答案)
高一化学氧化还原反应专题训练和答案1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是（）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
氧化还原反应练习题挑战你的电子转移能力
氧化还原反应练习题挑战你的电子转移能力在化学领域中，氧化还原反应是一种非常重要的化学反应类型。
它涉及到电子的转移和原子的氧化还原状态的变化。
本篇文章将为您带来一些氧化还原反应的练习题，希望能挑战您的电子转移能力。
1. 氧化还原反应方程式：将以下化学方程式中需要进行氧化还原状态变化的原子标记出来，并写出它们的氧化还原状态。
a) Na + Cl2 → NaClb) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2c) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2d) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag2. 氧化还原状态变化：将以下元素在反应中的氧化还原状态从高到低排列。
Cu, Ag, Zn, Na3. 拆分反应：请根据以下氧化还原反应的方程式，将它们进行拆分，写出氧化和还原半反应式。
a) 2Na + Cl2 → 2NaClb) Ti + 2HCl → TiCl4 + H2c) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2d) 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4. 氧化还原反应平衡：请根据以下氧化还原反应的方程式，写出平衡的化学方程式。
a) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cub) Pb + 2HCl → PbCl2 + H2c) MnO4- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO2d) Cr2O7^2- + H2O2 → 2CrO4^2- + H2O5. 确定氧化剂和还原剂：请根据以下氧化还原反应的方程式，确定氧化剂和还原剂。
a) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2b) H2 + Cl2 → 2HClc) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2d) F2 + 2Na → 2NaF以上是本篇文章为您带来的氧化还原反应练习题。
通过解答这些问题，您可以提高对氧化还原反应的理解和掌握，并且挑战自己的电子转移能力。
希望您能从中受益，并在化学学习中取得更好的成绩！。
高中化学氧化还原反应重点难点专项练习题(附答案)
高中化学氧化还原反应重点难点专项练习题一、单选题1.下列三种说法中,错误的是( ) ①在43NH NO 中氮元素显+5价 ②反应222324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温中+2价铁和-2价硫都被氧化③反应22Cu+O 2CuO ∆中Cu 元素化合价降低总数与O 元素化合价升高总数一定相等A.①B.②③C.①③D.①②③2.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )A. B.C.D.3.已知：还原性-3HSO >I －，氧化性-3IO >I 2>2-4SO ，在含0.3molNaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液．加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是( )A ．0～b 间的反应可用如下离子方程式表示：3-3HSO +-3IO ═32-4SO +I －+3H +B ．a 点时消耗NaHSO 3的物质的量为0.12molC ．当溶液中的I －为0.04 mol 时，加入的KIO 3只能是0.04mol D ．b 点时的还原产物可能是KI 或NaI ，b ～c 间的还原产物是I 24.A 2、B 2、C 2三种单质和它们离子间能发生下列反应2A －+C 2=2C －+A 2，2C －+B 2=2B －+C 2 ， 若X －能与C 2发生反应2X －+C 2=2C －+X 2有关说法中不正确的是( ) A ．氧化性B 2＞C 2＞A 2 B ．还原性X －＞C －＞B －C ．X 2与B －能发生反应D ．X 2与B －不能发生反应5.水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为2223262423Fe 2S O O OH S O 2H O a Y -+-+++++﹣=，下列有关说法不正确的是（ ） A ．a=4B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．223S O -是还原剂D ．每32g O 2参加反应，转移电子的物质的量为4mol 6.某兴趣小组用莫尔盐[化学式为()()4242Fe SO NH O 6H x ⋅ (Fe 为 +2价)]测定4KMnO 溶液的物质的量浓度的过程如下:①称取19. 6 g 莫尔盐配成100 mL 溶 液，②量取10. 00 mL 4KMnO 溶液，向其中加入足量的24H SO 进行酸化，向酸化后的溶液中逐渐滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液 的体积为20. 00 mL 。
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高中化学离子反应氧化还原反应07-11一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()2．(2011·南京学情分析)下列离子方程式中正确的是()A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOB．向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu23．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．甲、乙B．甲、丙C．乙、丙D．丙、丁4．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是()①反应中氧化剂得到电子总数②铜片消耗完所需时间③反应后溶液中铜离子浓度④反应生成气体的体积(同温、同压)A．①③B．②④C．①④D．②③5．(2011·四川，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确．．．的是( ）A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO2－4C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋6．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。
我国实行的矿泉水新标准规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01mg·L－1。
已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3＋I2===2KIO3＋Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是()A．溴酸钾既有氧化性又有还原性B．该反应说明I2也可以置换出Br2C．该反应说明I2的还原性强于Br2D．该反应与2KI＋Br2===2KBr＋I2相矛盾7．已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有()A．Br－、I2B．Br2、Br－、I2C．Br2、I2、IO－3D．Br2、IO－38．(2010·天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O9．(2011·陕西西安质量检测)对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6mol NO2参与反应时，有3mol电子发生转移10．(2011·江西新余一中模拟)根据下列实验现象，所得结论不正确的是(双选)()实验实验现象结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al>Fe>CuB 左侧棉花变橙色，右侧棉花变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl>AgBr>Ag2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象非金属性：Cl>C>Si二、非选择题(共50分)11．(12分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO－3＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________________________________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________12．(12分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH＋4、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(标准状况)③加足量BaCl 2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g 第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：(1)根据实验①对Cl －是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度/mol·L －1(3)试确定K ＋是否存在并说明理由。
13．(13分)化学研究性学习小组预通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl 2还是FeCl 3”。
请你参与探究并回答有关问题：(1)一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH 溶液的方法来验证溶液中含有Fe 2＋。
①可观察到的实验现象是_____________________ ________________________________。
②反应过程中发生反应的化学方程式是________________ 。
(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN 溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。
为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有FeO 2－4)。
Ⅱ.SCN －的电子式为[··S ······C ⋮⋮N ··]－。
Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设：(3)①第一种假设是：Cl 2可将Fe 3＋氧化为FeO 2－4，请写出该离子反应方程式______________________________________ ______________________。
②第二种假设是：________，提出该假设的理论依据是________ ________________________________________________________。
14．(13分)(2011·浙江，26)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：氧化性：IO －3>Fe 3＋>I 2；还原性：S 2O 2－3>I －3I 2＋6OH －===IO －3＋5I －＋3H 2O KI ＋I 2 KI 3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg2＋、Fe 3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份，第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量的KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是______(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________、________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否”)，并说明理由：_________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有可能作为稳定剂的是________。
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。
请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________。