2011化学一轮精品复习学案：7--单元复习 七(必修2)

单元复习七【章节知识网络】【章节强化训练】图1图21.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的A 、B ，发生反应aA(g)bB(g) ΔH=Q kJ/mol 。

反应达到平衡时，B 的物质的量浓度为1.00 mol ·L -1。

现将容器的容积扩大一倍，B 的物质的量浓度变为0.60 mol ·L -1；如保持容积不变只升高温度，则B 浓度变1.20 mol ·L -1，下列说法正确的是 A ． a ＞b B ． Q ＜0C ．温度不变，压强增大，B 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 答案：C 2.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是 A ．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量B ．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率C ．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件D ．加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大 答案：C 3.一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)△H<0。

现将2molA 和2molB 充入体积为V 的甲容器，将2molC 和6molD 充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V （如图1）。

下列关于两容器中反应的说法正确的是A ．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B ．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成不相同，混合气体平均相对分子质量也相同C ．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D 的体积分数随温度变化如图2 所示(g)；△H ＜0(g)D ．在甲容器中再充入2 mol A 和2 mol B ，平衡后甲中物质C 的浓度是乙中物质C 的浓度的2倍 答案：D 4.实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行下列反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；ΔH=―196.64 kJ/mol，当放出314.624kJ 热量时，SO 2的转化率为A ．40%B ．50%C ．80%D ．90% 答案：C 5.可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s) △H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是：（ ）A 、m>n, Q>0B 、m>n+p,Q>0C 、m>n,Q<0D 、m<n+p, Q <0 答案：C 6.下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是A ．相同温度下，颗粒大小相同的电石分别与饱和食盐水和水反应B ．A + Bo C ； D + Eo FC ．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉D ．G + H → W + Q（Q>0），其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应 答案：Ｄ 7.反应N 2O 4（g ）2NO 2（g ）；△H= +57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．A 、C 两点的反应速率：A>CB ．A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法 答案：Ｃ 8.某温度下，密闭容器中发生反应 a X (g)b Y (g) ＋c Z (g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y 和Z 的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是A. 可逆反应的化学计量数：a ＞b ＋cB. 压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小C. 达到新平衡时，物质X 的转化率减小D. 达到新平衡时，混合物中Z 的质量分数增大答案：Ｃ9.A10.封闭A闭A，答案：C11.下列事实不能．．用勒沙特列原理解释的是A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率答案：A12.下列化学实验事实及其解释都正确的是A．升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于硝酸C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱D．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性答案：A13.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY A．①②B．①④C．②③D．③④答案：C14.可逆反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＜0在一定条件下达到平衡状态。

时间为t1时改变条件，化学反应速率与反应时间关系如图。

下列说法中正确的是A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持压强不变，t1时升高反应体系温度答案：B15.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是A BC D答案：D16. 下列事实不能．．用勒沙特列原理解释的是 A ．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右 B ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 答案：A17. 可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s) △H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是：（ ）A 、m>n, Q>0B 、m>n+p,Q>0C 、m>n,Q<0D 、m<n+p, Q <0答案：C18. 下列各组物质发生反应时，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂等）的不同而不同的是A ．Cu 与HNO 3B ．C 2H 5OH 与O 2 C ．Na 与O 2D ．CO 与O 2 答案：D19. 一定温度下测得在2L 的容器中，M 、N 、P 三种气体 物质的量的变化如图所示，则有关该反应的说法不 正确的是（ ）A ．该温度下的平衡常数为3.75B ．若升高温度，测得M 的转化率增大，则该反应的 正反应为吸热反应C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡 答案：BCD20. 一定温度下，可逆反应：A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) H ＜0。

现将1 mol A 和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K 不能移动）。

下列说法正确的是图1A ．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A 和2 molB ，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍B ．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均减小C ．保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍D ．保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t 1前的反应速率变化已省略） 答案：D21. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g)；△H<0。

该可逆反应的反应速率—时间、转化率—时间关系图如下：下列分析中不正确的是A ．图I 可体现t 0时升高温度对反应速率的影响B ．图II 可体现t 0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C ．图III 可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D ．图III 可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 答案：C22. 对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s) △H ＜0，下列判断中正确的是A ．若(a+b)＜(c+d)，则反应一定能自发向右进行。

B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a ：b，则平衡时A、B的转化率之比也为a ：bC．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol。

D．若a+b=c ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大答案：CD23.（2010·北京丰台一模）X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。

下列说法一定正确的是（）图I 图II 图IIIA．该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g) △H=―（E2―E1）B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533。

若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线答案：C24.（2010·北京西城一模）某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。

下列说法正确的是X Y Wn（起始状态）/mol 2 1 0n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是23()()()c X c Y Kc WB．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，答案：D25. （2010·北京石景山一模）（16分）利用N 2和H 2可以实现NH 3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。

请回答下列问题： （1）已知：N 2(g)+O 2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/molN 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=－92.4kJ/mol2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)△H=－483.6kJ/mol若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氧气的物质的量对N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)反应的影响。