[K12学习]2019年高考化学讲与练第8章微专题利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系(含解析

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2019年全国统一高考化学试卷和答案解析(新课标Ⅱ)

2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该句中所涉及物质的说法错误的是()A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A.含有的中子数为B.磷酸钠溶液含有的数目为C.被还原为转移的电子数为D.48g 正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8，下列说法错误的是()A.原子半径：B.常温常压下，Y 单质为固态C.气态氢化物热稳定性： D.X 的最高价氧化物对应水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变A.AB.BC.CD.D5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：C.在空气中放置后由淡黄色变为白色：D.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：6.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是()A.图中a和b分别为、温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的的关系为：C.向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动7.分子式为的有机物共有不含立体异构()A.8种B.10种C.12种D.14种8.立德粉也称锌钡白，是一种常用白色颜料。

2019届高考化学二轮复习微专题3曲线的分析与应用学案

微专题3 曲线的分析与应用1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。

(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。

(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。

实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)分析：a点，溶质为：CH3COONa、CH3COOH，离子浓度关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，b点，溶质为：CH3COONa、CH3COOH，离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，c点，溶质为：CH3COONa，离子浓度关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，d点，溶质为：CH3COONa、NaOH，离子浓度关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。

2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O－4、C2O2－4的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示：回答下列问题：(1)写出H 2C 2O 4的电离方程式及电离平衡常数表达式 ①H 2C 2O 4H ＋＋HC 2O －4，K a1＝c (H ＋)·c (HC 2O －4)c (H 2C 2O 4)；②HC 2O －4H ＋＋C 2O 2－4，K a2＝c (H ＋)·c (C 2O 2－4)c (HC 2O －4)。

(2)根据A 点，K a1＝10－1.2，根据B 点K a2＝10－4.2。

(3)在pH ＝2.7的溶液中，c 2(HC 2O －4)c (H 2C 2O 4)·c (C 2O 2－4)＝________。

高考化学讲与练第8章专题讲座五化工流程题的解题指导(含解析)新人教版(2021年整理)

2019年高考化学讲与练第8章专题讲座五化工流程题的解题指导（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学讲与练第8章专题讲座五化工流程题的解题指导（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第8章专题——化工流程题的解题指导李仕才考纲研读 1.从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

2。

将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力.3。

将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。

一、工业流程题的结构二、工业流程题分类突破题型一物质制备类化工流程题1．核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物.(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，①判断产物，②配平。

（2）非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。

2．原料的预处理(1）溶解：通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。

水浸与水接触反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少（更多转化）（2）灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。

3．常用的控制反应条件的方法（1)调节溶液的pH。

常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

高考化学复习专题曲线题

高考化学复习专题曲线题1．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为A B C D3．向某NaOH 溶液中通入CO 2气体后得溶液M ，因CO 2通入量的不同溶液M 的组成也不同。

假设向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO 2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有以下图示四种情形〔不计CO 2的溶解〕，那么以下对应图形的判定正确的选项是4．以下各图纵坐标表示沉淀质量，横坐标为加入物质的量。

其中正确的选项是5．在体积均为1L ，pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液，分不投入0.23g Na ，那么以下图中比较符合反应事实的曲线是A B C D6．将溶液〔或气体〕X 逐步加入〔或通入〕到一定量Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如右图，符合图中情形的一组物质是 A BC D X Ba(HCO 3)2溶液 NaOH 溶液KOH 溶液CO 2气体YNaOH 溶液AlCl 3溶液 Mg(HSO 4)2溶液石灰水7．用石墨电极电解3mol·L -1KCl 和0.5 mol·L -1Al 2(SO 4)3的混合溶液时〔假设生成气体全部逸出〕，电解变化的曲线合理的是D ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量 D ．向Ba(OH)2、KOH 差不多上1mol 的混合溶液中通入CO 2至过量B ．向Ba(OH)2溶液中通入CO 2至过量 A ．向NaAlO 2溶液中滴入稀HCl 至过量 0v (CO 2)v (CO 2)v (CO 2)v (CO 2)V/HClV/HClV/HClV/HClA.含有两种溶质B.只含一种溶质C.只含Na 2CO 3D.含有NaOHA B C D8．向盛有NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴人，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH 变化情形正确的选项是A B C D 9．以下实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是气体体积NaHSO 3质量pHH 2S 气体体积沉淀质量NaOH 溶液体积溶液导电能力CO 2气体体积10．下表是镁与酸反应实验探究的设计表格。

三年高考2019高考化学试题分项版解析专题08 化学反应中的能量变化(含解析)

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————专题08 化学反应中的能量变化1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】考点定位：考查原子利用率、化学反应中能量的变化、催化剂对化学平衡的影响。

【试题点评】思路点拨：本题应从历程入手，找出反应物和生成物，书写出总反应方程式，然后根据“原子经济”的概念，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，判断A选项的正误；根据CH4和CH3COOH的结构简式或结构式，找出反应过程断键的位置、生成键的位置，从而判断B选项正误；根据化学反应中能量的变化，以及历程，判断出①到②属于放热还是吸热，从而判断出C选项正误；根据催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡移动无影响，判断出D选项的正误。

2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】考点定位：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。

【试题点评】易错提醒：（1）各种电池在放电时，化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能；（2）了解常见的放热反应和常见的吸热反应，弄清化学反应中能量的转化，知道化学反应自发性的判据，并能根据熵判据和焓判据判断反应的自发性；（3）了解可逆反应的特点，反应物不能完全转化为生成物；（4）了解蛋白质的性质和酶催化的特点。

2019年高考化学试题反应原理部分(2021年整理)

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2019年高考化学试题反应原理部分11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1。

1×10−3 ，K a2=3。

9×10−6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是（C ）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c（Na+)>c(K+)>c（OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是( B ）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区,固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉（CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是 ( B ）A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p）<K sp（q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动27．(15分)环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

2019年秋高三化学复习强化练习题——能量变化图像分析(含解析)

2019年秋高三化学复习强化练习题——能量变化图像分析（含解析）2019年年年年年年年年年年年年——年年年年年年年年一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 如图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ⋅mol−1B. 如图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 根据如图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH=4，过滤D. 如图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB 溶液的pH2.下列说法不正确的是()A. 绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)+B(g)⇌2C(g)，如图为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应B. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率．如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系1/ 31C. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1，体系2重新达到平衡，体系压强变化如图所示D. 将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小).则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小．3.化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能B. 图2所示的反应为吸热反应C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低4.已知反应A+B⇌C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A. 该体系的压强不变时标志此反应处于平衡状态B. 若该反应中有电子得失，则可设计成原电池C. 反应物的总键能高于生成物的总键能D. 该反应中的反应物A和B的转化率一定相同5.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是()2019年秋高三化学复习强化练习题——能量变化图像分析（含解析）3 / 31A. 石墨转变为金刚石是放热反应B. 白磷比红磷稳定C. S(g)+O 2(g)=SO 2(g)△H 1S(s)+O 2(g)=SO 2(g)△H 2，则△H 1>△H 2D. CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)，△H <06. 下列有关图示说法正确的是( )A. 图甲为微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H 2N(CH 2)2NH 2]氧化成环境友好的物质，(a 、b 均为石墨电极)，a 电极发生反应：H 2N(CH 2)2NH 2+16e −+4H 2O =2CO 2↑+N 2↑+16H +B. 图乙表示反应物键能小于生成物键能C. 常温下向10 mL0.1mol/L 的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol/L 的氨水，所得溶液的pH 及导电能力与加入氨水的体积关系如图，b 点HA 溶液与氨水恰好完全反应D. 图丁表示反应N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)平衡时NH 3体积分数随起始n(N 2)/n(H 2)变化的曲线，则转化率：αA (H 2)=αB (H 2)7. 下列图象表达正确的是( )A. 图1表示浓硫酸的稀释B. 图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应C. 图3表示氢气与氧气反应中的能量变化D. 图4表示微粒电子数8. 某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是( )A. 该反应热化学方程式为：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(g)△H>0B. 其它条件不变，升高温度，A的转化率增大C. 其它条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小D. 其它条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，△H不变9.关于下列各图的叙述中正确的是()A. 表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时(水不减少)，溶质的质量分数B>AB. 表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHC. 表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ⋅mol−1D. 表示恒温恒容条件下，2NO2(g)=N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态10.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是()2019年秋高三化学复习强化练习题——能量变化图像分析（含解析）5/ 31A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；△H=2(a−b−c)kJ·mol−1B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=2(b−a)kJ·mol−1C. N2(g)+H2(g)=NH3(1)；△H=(b+c−a)kJ·mol−1D. N2(g)+H2(g)=NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol11.关于下列一组图示的说法中正．确．的是()A. 图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)”为吸热反应B. 图②可以制取金属锰C. 图③形成原电池D. 图④制取乙酸乙酯12.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g).若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是()A. B. C. D.平衡后升温，NO2含量降低0～2s内，v(O3)=0.2mol⋅L −1⋅s −1v正：b点>a点b点：v逆>v正恒温，t1时再充入O3A. AB. BC. CD. D13.对下列各图曲线表征的信息解毒错误的是()A. 向酸性溶液中滴加NaOH溶液时pH随NaOH溶液体积变化关系B. 某反应为放热反应，催化剂能改变反应的焓变C. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH−)变化关系D. pH=7时，Cu2+、Fe3+都能沉淀完全14.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是()A. 单斜硫和正交硫互为同素异形体B. 正交硫比单斜硫稳定C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D. 由单斜硫制取正交硫是一个放热反应15.已知：A(g)+3B(g)⇌M(g)+N(g)；△H=−49.0kJ⋅mol−1.一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是()A. 充分反应后该反应放出98 kJ的热量B. 10min后，升高温度能使n(M)增大n(A)C. 3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D. 反应到达平衡时刻B的转化率为75%16.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH1=+49.0kJ/mol2019年秋高三化学复习强化练习题——能量变化图像分析（含解析）7 / 31②CH 3OH(g)+O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) ΔH 2=−192.9 kJ/mol下列说法正确的是( )A. 1 mol CH 3OH 完全燃烧放出热量192.9 kJB. ②中的能量变化如图所示，则Q =E 3−E 1C. H 2燃烧能放出大量的热，故CH 3OH 转变成H 2的过程必须吸收热量D. 根据②推知：在25 ℃，101 kPa 时，1 mol CH 3OH(g)完全燃烧生成CO 2和H 2O 放出的热量应大于192.9 kJ17. 下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图Ⅱ表示常温下，0.100 mol ⋅L −1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 mol ⋅L −1 HCl 溶液所得到的滴定曲线C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c <a <bD. 图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO 2(g)⇌N 2(g)+4CO 2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO 的物质的量，平衡时N 2的体积分数变化情况，由图可知NO 2转化率c >b >a18. 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO 2(s)+2C(s)=Sn(s)+2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H 、△S 的说法中正确的是( )A. △H <0，△S <0B. △H >0，△S <0C. △H <0，△S >0D. △H >0，△S >019. 下列化学反应的能量变化如图所示：在理论上不能用于设计成原电池的反应是( )A. 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)B. CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)C. 2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑D. H 2SO 4+2NaOH =Na 2SO 4+2H 2O 20. 某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列叙述正确的是( )A. 该反应一定不能自发进行B. 图中E2表示正反应的活化能C. 该反应为吸热反应，△H=E2−E1D. 催化剂不能改变反应的方向和焓变二、推断题（本大题共1小题，共15分）21.甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：回答下列问题：(1)反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H=______ kJ/mol．(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率______ 甲烷氧化的反应速率(填大于、小于或等于)．(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P B)代替物质的量浓度(c B)也可表示平衡常数(记作K P)，则反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)K P的表达式为______ ；随着温度的升高，该平衡常数______ (填“增大”、“减小”或“不变”)．(4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于______ ．(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图1、2：①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是______ ．A.600℃，0.9MpaB.700℃，0.9MPaC.800℃，1.5MpaD.1000℃，1.5MPa②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图3：(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是______ ．2019年秋高三化学复习强化练习题——能量变化图像分析（含解析）9/ 31三、简答题（本大题共3小题，共45分）22.碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中．(1)根据下列反应的能量变化示意图，2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)△H=______ ．(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<O，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示：①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=______ ．②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______ (填编号)．A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化移出C.选择高效催化剂D.再充入1mol CO2和4mol H2(3)CO2溶于水生成碳酸．已知下列数据：弱电解质H2CO3NH3.H2O电离平衡常数(25℃)Ka1=4.30×10−7Ka2=5.61×10−11K b=1.77×10−5现有常温下1mol⋅L−1的(NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数K h=K w，CO32−K b 第一步水解的平衡常数K h=K w．Ka2①判断该溶液呈______ (填“酸”、“中”、“碱”)性，写出该溶液中CO32−发生第一步水解的离子方程式______ ．②下列粒子之间的关系式，其中正确的是______ ．A.c(NH4+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(NH3⋅H2O)B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+c(CO32−)C.c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=0.1mol⋅L−1D.c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=2c(CO32−)+2c(HCO3−)+2c(H2CO3)(4)据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和O2为原料做成电池．原理如图所示：通入CO的管口是______ (填“c”或“d”)，写出该电极的电极反应式：______ ．23.(1)物质的量浓度相同的下列四组溶液中，符合 pH 由小到大顺序排列的是______A.Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB.NaHCO3Na2CO3NH4Cl NaClC.NH4Cl NaCl NaHCO3Na2CO3D.NaCl NH4Cl NaHCO3Na2CO3(2)25℃时，向CH3COONa溶液中加入CH3COOH，当溶液中c(Na+)=c(CHCOO3−)时，溶液的pH______A.>7B.=7C.<7D.无法判断(3)下列说法正确的是______A.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的△H<0，△S>0B.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生C.电解精炼铜时，若转移2mole−，阳极质量将减轻64 gD.常温下，Mg(OH)2的K sp=5.6×10−12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−4mol/L(4)已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示：①1molA(g)和1molB(g)具有的总能量比1molC(g)和1molD(g)具有的总能量______(填“高”或“低”)。

2019高考化学一轮复习基础习练8含解析新人教版.docx

人教化学2019高考一轮基础习练（8）李仕才一、选择题1、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由叩、叱、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（D ）A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同D.分子数、原子数和中子数均相同解析由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。

分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同，但电子数不同，B项错误；质子数不同，中子数相同，C项错误；分子数相同，又“N“0 和叱％都是双原子分子，故原子数相同，且1个“N%、1个叱％分子的中子数都为17, D 项正确。

2、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（C ）B.渗析D. 丁达尔效应解析萃取是利用了物质在不同溶剂屮溶解性的不同，与分散质粒子的大小无关。

3、下列除去杂质的方法不正确的是（B ）A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe'+溶液屮的少量A『+C.用新制的生石灰，通过加热蒸馆，以除去乙醇中的少量水D.Al（0H）3中混有少量Mg（0H）2：加入足量烧碱溶液,充分反应，过滤，向滤液中通入过量C02后过滤解析氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱（氨水）中。

4、实验室里保存下列试剂的方法错误的是（C ）A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶屮，存放于低温避光的地方B.液漠易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶屮，但瓶屮不能加水。

5、(2018 •武汉平原中学高三月考)核内中子数为艸的F十离子，质量数为儿则z?g它的氧化物所含电子的物质的量为(A )血04—忤10) molA.C. (/1-A4-2) mol解析氧化物的化学式为R0,则/7 g它的氧化物所含电子的物质的量为士花X (J-AH-8) molo6、下列说法不正确的是(B )A.已知冰的熔化热为6.0 kj/mol,冰中氢键键能为20.0 kJ/mo I,假设1 mol冰中含有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰屮15%的氢键M 2B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a, K.、=—。

【2019-2020】高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为突破全国卷专题讲座(八)突破训练鲁科版

【2019-2020】高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为突破全国卷专题讲座（八）突破训练鲁科版[突破训练]1．已知25 ℃时，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝1.8×10－5 mol ·L －1，该温度下1 mol·L－1的NH 4Cl 溶液中[H ＋]＝________mol·L －1。

(已知 5.56≈2.36)解析：K h ＝[H ＋]·[NH 3·H 2O][NH ＋4]＝K W K b，[H ＋]≈[NH 3·H 2O]，而[NH ＋4]≈1 mol·L －1。

所以[H ＋]＝K h ＝10－141.8×10－5 mol ·L －1≈2.36×10－5 mol ·L －1。

答案：2.36×10－52．常温下，用NaOH 溶液吸收SO 2得到pH ＝9的Na 2SO 3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

试计算所得溶液中[SO 2－3][HSO －3]＝________。

(常温下H 2SO 3的电离平衡常数K a1＝1.0×10－2mol ·L －1，K a2＝6.0×10－8 mol ·L －1)解析：NaOH 电离出的OH －抑制水的电离平衡，Na 2SO 3电离出的SO 2－3水解促进水的电离平衡。

SO 2－3＋H 2O HSO －3＋OH －K h ＝[HSO －3]·[OH －][SO 2－3]＝K W K a2＝10－14 mol 2·L －26.0×10－8 mol ·L －1所以[SO 2－3][HSO －3]＝10－510－146.0×10－8＝60。

答案：向右 603．已知常温下CN －的水解常数K h ＝1.61×10－5mol ·L －1。

新年高考化学三轮冲刺专题强化提分练：曲线的分析与应用

2019年高考化学三轮冲刺专题强化提分练：曲线的分析与应用一、选择题1、乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。

常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。

下列叙述不正确的是( )A.常温下，pK b2＝－lgK b2＝7.15B.溶液中水的电离程度：a点大于b点C.H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中c(H＋)>c(OH－)D.曲线G代表pH与lg的变化关系答案：B解析二元弱碱的第一步电离大于第二步电离，氢氧根离子浓度第一步电离的大，故曲线G代表pH与lg的变化关系，选项D正确；参照pH的计算，常温下，b点时lg c H3NCH2CH2NH2＋3c H2NCH2CH2NH＋3＝0, pK b2＝－lgK b2＝14－pH＝7.15，选项A正确；a点pH大于b点，氢氧根离子浓度较大，对水的电离抑制程度大，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，选项B不正确；H3NCH2CH2NH3Cl2为强酸弱碱盐，水解溶液中c(H＋)>c(OH－)，选项C正确。

2、向0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f＝n HCln Na2CO3]与混合液pH的关系如图所示。

下列说法正确的是()A.f ＝0时，溶液中：c(Na ＋)＝2c(CO 2－3)B.f ＝0.5时，溶液中：c(HCO －3)>c(CO 2－3)C.f ＝1时，溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝2c(CO 2－3)＋c(HCO －3)＋c(OH －) D.f ＝2时，溶液中：12c(Na ＋)＝c(CO 2－3)＋c( HCO －3)＋c(H 2CO 3)答案 B解析 A 项，f ＝0时，溶液中的溶质为Na 2CO 3，因CO 2－3水解，则溶液中c(Na ＋)＞2c(CO 2－3)，错误；B 项，f ＝0.5时，溶液中NaHCO 3和Na 2CO 3等物质的量，因CO 2－3的水解程度大于HCO －3，则溶液中c(HCO －3)>c(CO 2－3)，正确；C 项，f ＝1时，溶液中的溶质为NaHCO 3和NaCl ，根据电荷守恒定律可知：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝2c(CO 2－3)＋c(HCO －3)＋c(OH －)＋c(Cl －)，错误；D 项，f ＝2时，Na 2CO 3恰好和HCl 反应，有少量CO 2逸出，溶液中：12c(Na ＋)＞c(CO 2－3)＋c( HCO －3)＋c(H 2CO 3)，错误。

三年高考2019高考化学试题分项版解析专题08 化学反应中的能量变化(含解析)

专题08 化学反应中的能量变化1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

2．【2018江苏卷】下列说法正确的是B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】考点定位：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。

高考化学讲与练第8章第3讲盐类水解(含解析)新人教版(2021年整理)

2019年高考化学讲与练第8章第3讲盐类水解（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学讲与练第8章第3讲盐类水解（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第8章第3讲盐类水解李仕才考纲要求1。

了解盐类水解的原理。

2。

了解影响水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

考点一盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．实质盐电离―→错误!―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性,同强显中性.盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3)2是NH错误!、Cu2＋酸性pH＜7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO错误!碱性pH〉75。

盐类水解离子方程式的书写要求(1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“？?”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑"表示水解产物.（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。

（1）溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐（×）(2）酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性（√)(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应(×)(4）常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√）(5）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×）(6）NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×)（7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×）(8）S2－＋2H2O？？H2S＋2OH－(×)（9）Fe3＋＋3H2O？？Fe(OH)3↓＋3H＋（×）(10)明矾溶液显酸性：Al3＋＋3H2O?？Al(OH）3＋3H＋（√)1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液,变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液.2．（1)现有0。

2019年全国统一高考化学试卷和答案解析(新课标Ⅰ)

2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是( )A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2. 关于化合物苯基丙烯，下列说法正确的是( )A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加聚反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯3. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是( )A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中，浓度为设冰的密度为C. 冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl5. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸的，溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是( )A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. 与的导电能力之和大于的C. b点的混合溶液D. c点的混合溶液中，6. 用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是( )A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应：C. 正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动7. 科学家合成出了一种新化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

[K12学习]2019年高考化学讲与练 第8章 微专题 利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系(含解析

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