氧化还原反应方程式配平(第二课时)
【全版】氧化还原反应方程式的配平2推荐PPT
+3 -2
-1
As2S3 + 14H2O2 + 12OH-
(4+24)
2 ×14
+5
+6
-2
2 AsO43- + 3 SO42- + 20H2O
右边AsO43- 和 SO42-共带12个单位负电荷， 故左边OH- 应带12个单位负电荷。
+6
+2
6 Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10 NO + 8 H2O
化合价降低3 ×10
多变，找整体配。
练习 2 配平化学方程式
1、写出反应物和生成物的化学式，列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价。 2、列出元素的化合价的变化。 3、使化合价的升高和降低的总数相等。 4、配平其它物质的系数，把单线改成等号。
FeS2 + Na2O2
Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O
⒊例题若是14离配、子平方化配程学式方平，程反式其应前它后离物子所质带的的电荷系总数数相等，把单线改成等号。
要求：原子个数相等，升降价数相等，
缺项配平，由元素守恒确定缺项物质。
练故习左边3O配H-平应离带子1方2个程单式位负化电合荷。价升高5 ×3
4
1 ×6 缺项一般为酸、碱或水。
( +8)
6
例题 1 配平化学方程式
+3 要求：原子个数相等，升降价数相等，
+3
MnO4- + Cl- + _______ FeSO4 + K2Cr2O7 +
中学氧化还原反应方程式配平二答案
氧化还原反应方程式的配平配平原则：1、化合价升降守恒（即得失电子守恒） 2、质量守恒配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可5 24 30 12 24 28 C 6H 12O 6+ KNO 3 — CO 2↑+ N 2↑+ KOH+ H 2O2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化 技巧：一般以生成物作为参照物1 4 1 3 2Fe+ HNO 3(浓) — Fe(NO)3+ NO 2↑+ H 2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合2 3 3 13 2 2 3 4 6 5 6 4 3 2 4 P+ KOH+ H 2O — PH 3+ KH 2PO 2KClO 3—— KCl + O 2↑NH 3 + NO — N 2 + H 2ONO ＋ O 2＋ H 2O — HNO 34、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧：整体法配 4 11 2 8 3 22 3 6 15 2 5 3 1 2 5 8 FeS 2 + O 2 — Fe 2O 3 + SO 2Cu 2S+ HNO 3 — H 2SO 4+ Cu(NO 3)2+ NO ↑+ H 2OP+ CuSO 4+ H 2O — Cu 3P+ H 3PO 4+ H 2SO 4KMnO 4+ H 2O 2+ H 2SO 4— K 2SO 4+ MnSO 4 + O 2↑+ H 2OKClO 3 + HCl — Cl 2↑+ KCl + H 2OCl 2 + NH 3 — NH 4Cl + N 2S + KOH — K 2S + K 2SO 3 + H 2OCrI 3+ Cl 2+ KOH — K 2CrO 4+ KIO 4 + KCl+ H 2O5、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!Cr 2O 72-+ Cl -+ H + — Cr 3++ Cl 2↑+ H 2OMnO 4- + I -+ H +— Mn 2++ IO 3-+ H 2OCl -+ ClO 2-+ H +— Cl 2↑+ H 2OCr 2O 72-+ Fe 2++ H +— Cr 3++ Fe 3++ H 2O6、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H 2O 。
氧化还原反应方程式如何配平
+氧化还原反应方程式如何配平一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。
由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。
即⑴标出变化元素化合价的始态和终态；⑵始态终态变化的总价数= 变化×系数注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷用观察法配平其它元素；⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）例1、 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O分析：⑴标变价C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O⑵找变化始态终态变化的总价数= 变化×系数⑶求总数1 × 4 = 4⑷配系数C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平后，经检查满足质量守恒定律。
配平后的化学方程式为：C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O三、氧化还原反应配平的特殊技巧。
1、从右向左配平法例2、Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。
不同之处：配系数时只需将中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。
始态终态变化的总价数= 变化×系数Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。
氧化还原反应方程式的配平 (2课时)教案
§5 氧化还原反应方程式的配平(2课时)教学目标知识技能：掌握氧化还原的反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。
能力培养：通过复习培养判断能力和应用能力。
思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。
科学方法：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。
重点难点关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产生的推断。
教学方法:复习回顾，实例讲解，揭示原则和步骤，总结关键技巧教学过程【设疑】请同学们讨论以下问题：1．什么是氧化还原反应？从微观的角度结合化学键分析：氧化还原反应中发生反应的微粒是如何变化的？2．氧化还原的反应的实质和表征是什么？如何较快判断一个反应是否为氧化还原反应？3．氧化还原反应中氧化剂、还原剂强弱的判断原则是什么？4．氧化产物、还原产物的判断方法是什么？5．氧化还原方程式的配平技巧是什么？如何配平铜与稀硝酸的反应？从中你能得到什么启示？利用化合价升降法配平氧化还原反应的步骤和原则是什么？你认为关键在哪里？有何技巧？6．氧化还原反应的表示方法要求是什么？如何用“双线桥”法表示铜与浓硝酸的反应？从“双线桥”的得失电子数目上分析，有何关系？7．氧化还原反应基本计算的规律是什么？【师生活动】：学生回答或上黑板解决上述问题，教师评价总结33【投影】一、氧化还原反应的知识网络【归纳总结】1．概念实质：电子的转移（或偏移）特征：元素化合价变化还原性——化合价升高2．表示方法电子转移：单线法（转移方向）双线法（化合价升降）3．化学方程式配平依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数技巧：得失电子守恒配平步骤：1.写化学式2.标变化合价 -------- 基础3.画双线桥4.求最小公倍数--------- 关键5.配各系数【例题】配平下列氧化还原反应方程式一．完全或部分氧化还原反应（1）单原子发生氧化还原例一Mg + HNO3（极稀）— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O（2）多原子发生氧化还原例二Fe + HNO3（极稀）— Fe(NO3)3 + N2O + H2O例三HCl + KMnO4— KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O二、“歧化”和“归中”反应例四HCl + KClO3— KCl + Cl2 + H2O例五Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O三、多元素同时发生氧化还原例六FeS2 + O2— Fe2O3 + SO2例七As2S3 + HNO3 + H2O — H3AsO4 + H2SO4 + NO【师生活动】学生练习，教师评价和讲解，引导总结规律【小结】：对于类型一到类型三的氧化还原反应的配平进行各类型的小结总规律：对多原子：一个原子得失电子数要乘以原子个数。
氧化一还原反应方程式的配平2
氧化一还原反应方程式的配平2[学习目标]：学会用化合价升降法配平氧化还原反应的化学方程式。
[学习重点]：掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
我们学过许多氧化还原反应，如氢气在氯气中燃烧，硫在氧气中燃烧，一氧化氮被氧化成二氧化氮等。
这些氧化还原反应的化学方程式的配平比较简单，反应物和生成物的系统数均是较小的整数，不难通过观察来配平。
但是，一些较复杂的氧化还原反应，如氨的催化氧化，铜与硝酸的反应，煅烧硫铁矿来制二氧化硫等，就不容易用观察法来配平了。
那么，这些复杂的化学反应方程式该如何配平呢？先来回忆学过的有关概念及原理。
一、氧化还原反应的基本知识：什么是氧化还原反应？氧化还原反应中元素的化合价为何会有升、降？1、氧化还原的反应的特征：在反应中，物质所含元素的化合价有升、降。
2、氧化还原反应的实质：参加反应的原子或离子间存在电子转移（电子得失或电子对的偏移）。
在反应中各元素有何变化？各物质有何作用？3、氧化还原反应的有关概念：{氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，在反应中，该物质（或微粒或元素）被氧化还原反应：物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
在反应中，该物质（或微粒或元素）被还原{氧化剂：所含元素化合价降低的物质（或得电子的物质）是氧化剂。
还原剂：所含元素化合价升高的物质（成失电子的物质）是还原剂。
由于组成物质的原子成离子间发生电子转移时，必引起元素化合价的升降，因此可通过分析元素的化合价升降来配平氧化还原反应方程式。
二、氧化还原反应方程式的配平：1、原则：使变价元素的化合价升降总数相等。
2、步骤：①标好价（标出变价元素的化合价）；②列变化（运用双线桥法，在线桥上列出元素所变化的化合价）；③求总数（运用最小公倍数法求出变价元素化合价变化的总数）；④配系数（一方面配平含有变价元素的物质的系数，另一方面配平其它物质的系数）。
例题一：配平铜与稀硝酸的反应的化学方程式：①标好价：②列变化：③求总数：④配系数：3Cu+8HNO3=3Cu(ON)3+2NO↑+4H2O例题二：配平碳与硝酸反应的化学方程式：①标好价：②列变化：③求总数：④配系数：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O配平下列氧化还原反应的化学方程式，指出哪种元素被氧化，哪种元素被还原。
高中化学必修选修氧化还原反应方程式的配平(2)
练习： 1、Cu2S+HNO3——C u ( N O 3 ) 2 +NO+S+H2O 2、Cu2S+HNO3——C u ( N O 3 ) 2 +NO+H2SO4+H2O 3、CrI3+Cl2+KOH——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O 4、As2S3+HNO3+H2O——H3AsO4+H2SO4+NO 5、FeSi+HNO3(浓)——H4SiO4+F e ( N O 3 ) 3 +NO+H2O 6、NH4NO3——N2+O2+H2O 2、特殊法 ①零价法 例 1、Fe3C+HNO3——F e ( N O 3 ) 3 +CO2+NO+H2O 例 2、Na2Sx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O ②平均标价法 例 3、NH4NO3——N2+HNO3+H2O 例 4、Fe3O4+CO——Fe+CO2 例 5、Na2Sx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O 例 6、S62-+BrO3-+OH-——SO42-+Br-+H2O ③定“1”法 例 7、P4O+Cl2——POCl3+P2Cl5 例 8、KClO3+HCl——KCl+Cl2+H2O 练习： 1、Co3O4+Al——Al2O3+Co(平均标价和定“1”法) 2、Na2S5+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O(平均标价和零价法) 3、Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O(零价法和定“1”配合代定系数) 4、FeSO4+KNO3+H2SO4——K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(平圴标价)
优品课件之氧化还原反应方程式配平(第二课时)
氧化还原反应方程式配平（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。
（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。
2．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
[教学过程][引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。
第一类：缺项配平问题例1：完成并配平下列化学方程式：□KMnO4+□KNO2+□（）―□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有Mn+7→Mn+2 化合价降5×2N+3→N+5 化合价升2×5得：2KMnO4+5KNO2+□（）―2MnSO4+□K2SO4+5KNO3+□H2O分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H，则反应物（）内为H2SO4，且系数为3，由此推知H2O的系数为3。
所以答案为：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O[学生练习]配平下列两个方程式：（1）□Mn2++□S2O82-+□H2O―□SO42-+□MnO4-+□（）（2）□Zn+□H++□NO3-―□Zn2++□NH4++□（）第二类：待定系数法：对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。
例1：P4O + Cl2 ― POCl3 + P2Cl5主要步骤如下：第一步将某一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a、b、c……等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。
第二章 课时4 氧化还原反应方程式的配平及计算
答案
(1)2
1 3
1
1
6
5
2
2
6
1
H＋
(2)2 1 (3)2 5
H2O
考点 · 深度突破
素养 · 优化提升
1．配平下列氧化还原反应方程式：
(1)正向配平
①____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑ ＋____H2O
素养 · 优化提升
【示例3】 (2013· 上海化学，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全
气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋ 16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断 正确的是 A．生成40.0 L N2(标准状况) ( )。
B．有0.250 mol KNO3被氧化
mol，即Br2的化学计量数为1；②由①中变化可知，KI的化
学计量数为16，KBrO3的化学计量数为3，再根据K原子守 恒推出K2SO4的化学计量数为9，所以H2SO42SO4===8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr
＋9H2O；③若转移10 mol电子，则
3．缺项配平法：对于化学方程式来说，所缺物质往往是
酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、 OH－或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用化 合价升降守恒方法配平。如果无法确定所缺项，可先依 据化合价的升降守恒将现有的物质配平，然后再根据质
量守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。
考点 · 深度突破 素养 · 优化提升
考点 · 深度突破 素养 · 优化提升
思维启迪 缺项配平时，对于离子方程式而言，所缺物质往往是 H＋、OH－或H2O。 解析 (1)由氧化还原反应中得失电子守恒可知MnO4－和Fe2＋的
高一化学氧化还原反应方程式的配平PPT教学课件 (2)
归纳·整理
二、氧化还原类型离子方程式的配平
配平原则
1 ·电子守恒
2
电荷守恒
·
3·原子守恒
离子方程式的配平
MnO4- + Ⅰ- + H+
Mn 2+ + Ⅰ2 + H2O
1、先用得失电子守恒：配平氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物
2 MnO4- + 10Ⅰ- + H+
－
+4
+2
10 CO2↑＋ 1K2SO4＋ 2MnSO4+ 8H2O
+3 +4
5 c 1 x5
+7 +2 1 Mn 5 x1
+3 +4
10 c
1 x10
+7 +2 2 Mn 5 x2
探究活动 离子反应的配平
资料4
铜与FeCl3溶液发生的氧化还原反应可以用离子 反应表示
Cu + Fe3+ － Fe2++Cu2+
n物质×该物质中的变价原子数×一个原子 化合价的变化值
失电子数 = n还原剂（或氧化产物）×该 物质中的变价原子数×一个原子化合价的变化 值
得电子数 =n氧化剂（或还原产物）×该物 质中的变价原子数×一个原子化合价的变化值
配平依据
1. 质量守恒原则 • 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 • 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂
资料2
白金（铂Pt）是一种化学性质不活泼的金属，它不与 硝酸、盐酸单独反应，但它却与王水（硝酸和盐酸混合 液）反应，反应的方程式如下 ，
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是高中化学教学的一项基本技能。
其配平原则就是反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，但前提是反应前后原子个数必相等，即前提是原子先守恒。
氧化还原反应方程式的配平主要有化学方程式的配平和离子方程式的配平两大类。
下面结合实例阐释氧化-还原反应的常用配平方法。
一、氧化还原反应化学方程式的配平（一）、分数配平法特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。
例1（单质在方程式左侧）：FeS2+O2 -- Fe2O3+SO2（单质O2在方程式左侧）简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——Fe、S：2FeS2+O2—→Fe2O3+4SO2；（2）配平“单质”元素原子O——O2位置在方程式左侧，可根据右侧O的原子总数来确定O2的计量数为11/2：2FeS2+11/2O2→Fe2O3+4SO2；（3）分数系数化整并标。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2例2（单质在方程式右侧）：KMnO4+HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+H2O简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——K、Mn、H、O：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+4H2O ；（2）配平“单质”元素原子Cl——Cl2位置在方程式右侧，可根据左侧Cl的原子总数来确定Cl2的计量数为5/2（此时KCl、MnCl2认为已配平）：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+5/2Cl2+4H2O ；（3）分数系数化整并标注:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O当然，针对氧化剂或还原剂中的某元素发生歧化的反应也有限度，如8Cu Fe S2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2；但对CuFeS2＋O2——CuO + Fe2O3+ SO2则可以。
第二课时 氧化还原的配平及常见的氧化剂还原剂
第二课时氧化还原方程式的配平知识点：一、常见的氧化剂还原剂1、常见的氧化剂：（1）活泼的非金属单质: （2）高价金属阳离子:（3）高价态或较高价态化合物: （4）其他2、常见还原剂：（1）活泼和较活泼的金属:（2）某些非金属单质: （3）低价金属阳离子:（4）非金属阴离子: （5）较低价化合物:3氧化剂还原产物还原剂氧化产物KMnO4Mn2+ H2O2O2K2Cr2O7Cr3+ Fe2+ Fe3+H2O2H2O SO2、SO32—、HSO3—SO42—Cl2Cl—H2C2O4CO2HNO3（浓）NO2S SO2HNO3（稀）NO NH3NOH2SO4（浓）SO2Cl—Cl2O2O2—H2O H2S SFe3+ Fe2+NaClO Cl—二、氧化还原方程式的配平1、氧化还原化学方程式的配平的理论依据是：2、强化训练：（1）、C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O（2）、K2S + HNO3（浓）→ KNO3 + S↓ + NO2↑ + H2O（3）、K2S + HNO3（稀）→ KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O（4）、Zn+ HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O（5）、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3 + H2O（6）、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O（7）、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4 + H2O（8）、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4 + H2O三、氧化还原离子方程式的配平1、配平的理论依据：2、配平下列离子方程式：（1） Fe2+ + MnO4— + H+→ Mn2+ + Fe3+ + H2O（2） Cr2O72－ + Fe2+ + （）→ Cr3+ + Fe3+ + （）（3） Cr2O72－ + Br－ + （）→ Cr3+ + BrO3－ + （）（4） H2O2+ MnO4— + H+→ Mn2+ + O2 + H2O（5） SO2通入硫酸铁溶液中，硫酸铁溶液变浅绿色（6）在酸性条件下H2O2可以将亚铁离子氧化（7）将双氧水滴入到酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色且有大量的气体产生（8）将SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色四、标电子转移问题：1、双线桥法要点：①箭头指向②标“得或失”③箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O KClO3 +6HCl==KCl+3Cl2 +3H2O2、单线桥法：要点：①箭头指向②不标“得或失”练习：标出下列反应的电子转移的情况：1、2Na+Cl2=2NaCl2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3、4NH3+5O24NO+6H2O4、Cl2+H2O=HCl+HClO5、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O6、KClO3+6HCl=2KCl+3Cl2↑+3H2O7、2KClO3+4HCl（浓）=KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O 强化训练1、已知CaH2和H2O反应生成H2和Ca(OH)2，反应中1 mol CaH2（）A．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子 C．失去2 mol电子 D．没有电子得失2、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A. NaNO2是氧化剂B. 生成1mol N2时转移的电子数为6molC. NH4Cl中的N元素被还原D. N2既是氧化剂又是还原剂3、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + a OH－== Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确．．．的是（）A．a＝4 B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32-是还原剂 D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol4、Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
化合价升降法配平氧化还原反应方程式
化合价升降法配平氧化还原反应方程式改进的化合价升降法配平氧化还原反应方程式一、配平依据：电子守恒原理：在氧化还原反应中，失去电子总数等于得到电子的总数，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
二、配平方法：电子守恒法或化合价升降法。
三、配平范围：氧化还原反应方程式。
四、配平步骤：1、选择配平起点：迅速确定氧化剂和还原剂，确定什么元素化合价升高和什么元素化合价降低，把元素化合价升高和元素化合价降低的一组物质所对应的化学式作为配平起点。
规律：全变选左边，歧化选右边，部分变选选两边。
例如：NH3+ O2—NO+ H2O 全变，选左边。
Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ NO+ H2O 部分变，选两边Cl2 + KOH —KCl + KClO3 + H2O 歧化，选右边2、确定起点化学式的系数：按起点化学式中计算元素化合价升高和元素化合价降低的数目，根据电子守恒原理，利用最小公倍数法，使化合价升高的总数和元素化合价降低的总数相等，从而得到起点化学式的系数。
4NH3+5 O2—NO+ H2O3Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ 2NO+ H2OCl2 + KOH —5KCl + KClO3 + H2O3、推导其他化学式的系数：按原子守恒原理先推导化合价升高的元素和化合价降低的元素所在化学式的系数，再推导没有变价的金属元素和酸根所在化学式的系数，最后推导氢元素或者氧元素所在化学式的系数。
4NH3+5 O2—4NO+5 H2O3Cu+8HNO3—3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O3Cl2 + 6KOH —5KCl + KClO3 +3 H2O4、检查配平结果：检查电子是否守恒，原子是否守恒，对于离子方程式还需要检查电荷是否守恒，如果出现分数，还要化为没有公约数的正整数。
五、配平类型1、单升单降型：（1）NH3 + NO—N2 + H2O（2）NH3 + NO2—N2 + H2O（3）NH4NO3—N2 + HNO3 + H2O（4）KIO3 + KI + H2SO4—K2SO4 +I2 + H2O（5）Mg + HNO3—Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O（6）Al + HNO3—Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O（7）KClO3 + HCl—KCl + Cl2↑ + H2O（8）Fe3O4 + HNO3—Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O（9）S + KOH —K2S + K2SO3 + H2O（10）Cl2 + NaOH—NaCl + NaClO3 + H2O2、双升单降型或单升双降型：（11）FeS2 + O2—Fe2O3 + SO2（12）Cu2S + HNO3—Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O （13）FeBr2+Cl2—FeCl3 + Br2（14）FeS + H2SO4—Fe2(SO4)3 + SO2↑+ H2O（15）Cu(IO3)2 + KI + H2SO4—CuI + I2 + K2SO4 +H2O（16）NaClO+ NaCN + H2O —NaCl + NaHCO3 + N2↑（17）P4 + CuSO4 + H2O —Cu3P + H3PO4 + H2SO43、离子反应型：（18）向次氯酸钠溶液中加入少量的氯化亚铁溶液：（19）向次氯酸钠溶液中加入足量的氯化亚铁溶液：（20）向氯化铁溶液中加入氢硫酸溶液：（21）将氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：（22）将二氧化硫气体通入氯化铁溶液：（23）高锰酸钾酸性溶液和双氧水混合：（24）向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：（25）硫酸亚铁溶液在空气中变质：（26）硫化钠溶液在空气中变质：（27）将氢氧化铁溶于氢碘酸中：4、字母系数型：（28）Na2S X+ NaClO + NaOH —Na2SO4 + NaCl + H2O5、未知价态型：不知道化合物中的价态，就把该化合物中所有元素的价态看成0，然后再用化合价升降法配平。
人教版高中化学第二册必修+选修氧化还原反应方程式的配平(2)
氧化还原反应方程式的配平(2)第二学时课堂教学过程【复习】配平并完成下列氧化还原反应方程式⑴ KClO 3 + HCl —— KCl + Cl 2 + H 2O⑵ KMnO 4 + KNO 2 + ( ) —— MnSO 4 + KNO 3 + K 2SO 4 + H 2O【新课】引入：以上学习了一般氧化还原反应方程式的配平，对于有些化学式中含有字母的氧化还原反应方程式和氧化还原反应的离子方程式如何配平呢？【例3】由硫可制得多硫化钠Na 2S x ，x 值一般为2～6，已知Na 2S x 与NaClO 反应的化学方程式如下：Na 2S x +NaClO+NaOH ——Na 2SO 4+NaCl+H 2O ，试配平之。
【解析】本题的解答关键是如何确定Na 2S x 中S 的化合价。
依化合物中元素正负化合价的代数和为0可得，Na 2S x 中S 的化合价为x2-。
O H Cl Na )1x 3(O S xNa NaOH O Cl Na )1x 3(S Na 214621x x 22++++++-++-——↑ ↓(6+x2)·x 2×(3x+1) =6x+2再运用观察法配平得：Na 2S x +(3x+1)NaClO+2(x-1)NaOH==xNa 2SO 4+(3x+1)NaCl+(x-1)H 2O 练习：配平下列化学方程式HClO n + P m + H 2O —— HCl + H 3PO 4【例4】配平下列氧化还原反应：MnO 4- + SO 2 + H 2O —— Mn 2+ + H + + SO 42-【解析】⑴根据化合价升降法首先给参加氧化还原反应的物质前配上系数。
-+++++-+++++2462222447O S 5H Mn 2O H O S 5O Mn 2—— ↓ ↑5×2 2×5⑵根据电荷守恒确定H +前的系数。
当上述系数确定后，方程左边的电荷数已确定，为2个单位负电荷，故右边离子的电荷代数和也应为2个单位负电荷。
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氧化还原反应方程式配平（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。
（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。
2．情感和价值观目标
（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]
重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
[教学过程]
[引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。
第一类：缺项配平问题
例1：完成并配平下列化学方程式：
□KMnO4+□KNO2+□（）—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O
解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有
Mn+7→Mn+2 化合价降5×2
N+3→N+5 化合价升2×5
得：2KMnO4+5KNO2+□（）—2MnSO4+□K2SO4+5KNO3+□H2O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H，则反应物（）内为H2SO4，且系数为3，由此推知H2O的`系数为3。
所以答案为：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O
[学生练习]
配平下列两个方程式：
（1）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□（）
（2）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NH4++□（）
第二类：待定系数法：
对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。
例1：P4O + Cl2 — POCl3 + P2Cl5
主要步骤如下：
第一步将某一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a、b、c……等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。
P4O + aCl2 —（4-2b）POCl3 + b P2Cl5
第二步根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。
可得等式：
2a = 5b +（4-2b）×3（Cl原子总数相等）
4-2b=1 （O原子总数相等）
第三步解出方程组。
得a = ， b= ，原化学方程式可写成：
P4O + Cl2 = POCl3 + P2Cl5
第四步将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比
4P4O +21Cl2 = 4POCl3 + 6P2Cl5
[学生练习]
例2：根据反应S2Ox2-+Mn2++H2O → SO42- + MnO4- +H+ 。
解答下列问题：
（1）配平上述离子方程式______________________。
（2）该反应中____________元素被还原。
（3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1mol S2Ox2-共转移2mol电子，则x =______。
解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。
配平后的离子方程式为：
5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O = 10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+
从离子方程式看，锰元素化合价从+2升高到+7，所以Mn2+是还原剂。
必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是S2Ox2-中的氧元素。
根据题中条件，5mol S2Ox2-应转移10mol电子。
根据已配平的离子方程式可得：
5（2x-14） = 10
解得：x = 8
所以答案为：（1）5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O = 10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+
（2）氧。
（3）8。
[课堂练习]
1．配平下列反应的化学方程式
（1）KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（2）Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+S+NO+H2O
（3）KMnO4+H2C2O4+H2SO4—CO2+MnSO4+K2SO4+H2O
（4）Fe(OH)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaCl+H2O
（5）MnO2+I-+H+—Mn2++I2+H2O
（6）An+Bx- —Bm+Ax-
2．配平下列离子方程式，并回答问题：
（1） Fe (OH)3+ ClO- + OH- — FeO + Cl- + H2O
（2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n = _________，FeO 中铁的化合价为___________。
（3）根据（1）（2）推测FeO 能与下列哪些物质反应（只填序号）_______。
A．氯气 B．二氧化硫 C．硫化氢 D．氧气
3．将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色），反应的离子方程式为：
□NaBiO3+□Mn2++□H+ □Na++□Bi3++□（）+□（）。
配平上述化学方程式。
4．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（系数均为自然数）
（1）c、g、h的关系式是_____________________________。
（2）b、c、d、f的关系式是_____________________________。
（3）d、f、g、h的关系式是_____________________________。
（4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_____。
c的取值范围是____。
参考答案
1．（1）2，16，2，2，5，8
（2）3，16，6，2，4，6
（3）2，5，3，10，2，1，8
（4）2，10，3，2，6，8
（5）2，10，16，2，5，8
（6）mx，mny，ny，mnx。
2．（1）2Fe (OH)3+ （5-n）ClO- +2n OH- = 2 FeO + (5-n) Cl- + (n+3)H2O （2）n=2，FeO 中铁的化合价为+6。
（3）BC。
3．5、2、14，5、5、2、MnO4-、7、H2O
4．（1）c= 4g+10h。
（2）c-b=2d+3f。
（3）2d+3f =3g+8h。
（4）6 b 12。
30 c 48。