2020届长宁、金山区高考化学一模

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2020届金山区高考化学一模试卷及答案

2019学年第一学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：O-16 C-12 Na-23 Ba-137一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）1．关于291171Ts中数字的描述正确的是A．117是291171Ts 的质子数B．117是291171Ts的中子数C．291是Ts元素的相对原子质量D．291是Ts元素的质量数2．下列物质属于混合物的是A.．冰醋酸B．汽油C．硫磺D．丙三醇3．常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了A．难挥发性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性4．下列命名正确的是A．1,2-二甲基戊烷B．3,4-二甲基戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,3,3-三甲基丁烷5．下列过程的原理属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解6．关于乙醛，下列化学用语正确的是A．官能团─COH B．比例模型C．最简式C2H4O D．结构式CH3CHO7．现有pH 为 1的 100mL 0.1moL/L的AlCl3 ，下列有关判断正确的是：A．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的B．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸C．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的D．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的8．不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的是A．石蕊试液B．甲基橙试液C．酚酞试液D．淀粉KI试液9．工业生产氨气的适宜条件中不包括A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触媒作催化剂C．温度500℃左右D．压强为20~50MPa10．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼11．下列物质对水的电离平衡没有影响的是A．NaI B．KF C．KAl(SO4)2 D．NaHSO4第1页共7页12．SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。

下列判断正确的是A．键长：Si-F＞Si-Cl B．键能：Si-F＞Si-ClC．沸点：SiF4＞SiCl4D．共用电子对偏移程度：Si-Cl＞Si-F13．准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是A．25 mL量筒B．25 mL滴定管C．50 mL量筒D．有刻度的25 mL烧杯14．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

2020年上海市长宁区、金山区中考化学一模试卷含答案

中考化学一模试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共35小题，共35.0分）1.属于化学变化的是（）A. 苹果腐烂B. 干冰升华C. 冰雪融化D. 海水晒盐2.空气中体积分数约为21%的气体是（）A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳3.组成物质ClO2中的氯元素的化合价是（）A. -1B. 0C. +1D. +44.属于溶液的是（）A. 矿泉水B. 果酱C. 冰水D. 酸奶5.食物香蕉草莓牛奶鸡蛋清pH 4.5～4.6 3.0～3.5 6.3～6.67.6～8.0A. 香蕉和草莓均显酸性B. 牛奶和鸡蛋清均显碱性C. 香蕉比草莓的酸性强D. 胃酸过多的人应多食香蕉和草莓6.属于同素异形体的是（）A. 大理石与碳酸钙B. 水与过氧化氢C. 石墨与金刚石D. 氧气与氮气7.下列化学符号书写正确的是（）A. 两个氮分子：2NB. 铜元素的化合价为+2 价：Cu2+C. 3个二氧化碳分子：3CO2D. 碳酸钠的化学式：NaCO38.由原子直接构成的物质是（）A. 铁B. 氧气C. 一氧化碳D. 水9.下列物质中氧元素仅以游离态存在的是（）A. 空气B. 水C. 氧气D. 氯酸钾10.下列物质中不属于空气污染物的是（）A. 二氧化碳B. 二氧化硫C. 二氧化氮D. 可吸入颗粒物11.有关实验现象描述正确的是（）A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C. 木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳D. 氢气在氧气中燃烧，产生黄色火焰12.水电解过程中一定发生改变的是（）A. 元素种类B. 原子个数C. 分子种类D. 原子的质量13.物质对应的类别正确的是（）A. 冰：氧化物B. 木炭：单质C. 石灰石：化合物D. 胆矾：混合物14.乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2aX+2H2O，其中a和X分别为（）A. 2、CO2B. 4、CO2C. 4、COD. 1、H2CO315.属于分解反应的是（）A. 2Mg+O22MgOB. SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OC. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓16.有关分子和原子的说法，错误的是（）A. 分子是保持物质性质的一种微粒B. 分子的质量可能比原子的质量小C. 同种原子可能构成不同分子D. 原子是化学变化中最小的微粒17.有关溶液说法正确的是（）A. 溶液都是均一、稳定的无色混合物B. 饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数都要大C. 形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体D. 溶液的质量一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和18.物质的“性质--用途”对应关系错误的是（）A. 稀有气体通电发光--制霓虹灯B. 石墨质地软且滑腻--制作电极C. 一氧化碳有还原性--冶炼金属D. 生石灰能与水反应--作干燥剂19.对意外事故处理方法错误的是（）A. 家用燃气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风B. 镁带燃烧引发火灾，可以用二氧化碳灭火器灭火C. 酒精灯内洒出的酒精燃烧时，应立即用湿抹布盖灭D. 遇到火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，俯身跑出火灾区20.柠檬酸（化学式：C6H8O7）是一种酸味剂，下列说法中正确的是（）A. 柠檬酸由三个元素组成的B. 柠檬酸中碳元素的质量分数约为 37.5%C. 柠檬酸的摩尔质量为 192gD. 柠檬酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 6：8：721.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是（）A. 放置酒精灯B. 固定铁圈位置C. 点燃酒精灯D. 将蒸发皿放置在铁圈上22.下列实验操作正确的是（）A. 蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热B. 取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液C. 给试管内液体加热时，先预热再集中加热，以防受热不均使液体冲出D. 实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶23.工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（）A. 减少煤的浪费B. 减少氧气的消耗C. 减少二氧化碳的排放D. 减少酸雨的形成24.根据上海市生活垃圾分类标准，下列属于有害垃圾的是（）A. 过期报刊B. 废荧光灯管C. 果皮D. 废旧衣物25.某同学配制的10%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A. 称取的氯化钠固体质量偏大B. 量取水的体积偏小C. 向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体溅出26.除杂（括号内为杂质）方法错误的是（）A. CO（CO2），通入足量澄清石灰水B. CO2（CO），点燃混合气体C. CaO（CaCO3），高温煅烧D. KCl（MnO2），溶解、过滤、蒸发27.对“摩尔”的理解正确的是（）A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC. 摩尔是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量D. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位28.选项待鉴别的物质所选试剂或方法A氮气和二氧化碳燃烧的木条B二氧化锰和氧化铜观察颜色C水和双氧水二氧化锰D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液无色酚酞试液A B C D29.在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜．下列叙述正确的是（）A. 反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变B. 反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C. 反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等D. 反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大30.图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“-”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是（）A. 甲一定是一氧化碳B. 乙一定不是二氧化碳C. 丙可能是碳或氧气D. 丁可能是碳或二氧化碳31.在一定条件下，A与B反应生成C和D，变化的微观示意图如图，下列说法错误的是（）A. 化学反应前后原子的种类不变B. 反应物和生成物中共有二种单质C. 该反应中，生成物C与D 物质的量之比为 1：3D. 反应体系中，物质B与C的质量比为 8：732.对于如图实验现象分析正确的是（）A. 打开a，试管 I 中产生气泡，试管Ⅱ中无现象B. 打开a，液体从试管Ⅱ流向试管IC. 关闭a，无法使试管I中反应停止D. 先打开a，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀又溶解了33.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中错误的是（）A. 足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧B. 给水通电一段时间C. 加热KClO3和 MnO2的混合物制取 O2D. 向澄清石灰水中不断通入二氧化碳34.向一定质量的氧化钙中，加入一定量的水，充分振荡，静置，如图。

上海市长宁、金山区2019-2020学年高三第一学期高中等级考化学一模试卷(PDF,含答案)

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
第2页/共7页
20．测得某 pH=2 的溶液中有关数据如下：
离子
Na+
Fe3+
？
NO3-
SO42-
浓度（mol/L） 2.0×10-2
1.4×10-2
？
2.0×10-2 2.4×10-2
则该溶液中还可能大量存在的一种离子是
A．Cl-
B．SO32-
A．Al(OH)3→Al2O3
B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlCl3
D．Al→NaAlO2
16．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A．脱氧过程中铁作原电池正极
B．负极的电极反应为：Fe-3e→Fe3+ C．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OHD．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
20
A
B
B
D
B
C
B
B
C
A
二、综合题（共 60 分）
（一）本题共 15 分
21. （3 分）第三周期 VIIA 族，HClO4， H－O－Cl 22. （4 分） S2-＞Cl-＞Na+ H++AlO2–+H2O Al(OH)3 Al3++3OH–（2 分） 23. （4 分）Cl>S（1 分）氯和硫原子电子层数相同，质子数氯大于硫，因此氯原子核对最外层电子的
二、综合题，完成下列填空（共 60 分）
C．Ba2+
D．Al3+

2020届金山区高考化学一模(可编辑修改word版)

1172019 学年第一学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：O-16 C-12 Na-23 Ba-137一、选择题（共40 分，每小题2 分。

每小题只有一个正确答案）1.关于291Ts 中数字的描述正确的是A．117 是291Ts 的质子数B．117 是291Ts 的中子数117 117C．291 是Ts 元素的相对原子质量D．291 是Ts 元素的质量数2．下列物质属于混合物的是A.．冰醋酸B．汽油C．硫磺D．丙三醇3．常温下，Fe、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了A．难挥发性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性4．下列命名正确的是A．1,2-二甲基戊烷B．3,4-二甲基戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,3,3-三甲基丁烷5．下列过程的原理属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解6．关于乙醛，下列化学用语正确的是A．官能团─COH B．比例模型C．最简式C2H4O D．结构式CH3CHO7．现有pH 为1 的100mL 0.1moL/L 的AlCl3，下列有关判断正确的是：A．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的B．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸C．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的D．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的8.不能鉴别0.1mol/L 盐酸和0.1mol/LNaOH 溶液的是A．石蕊试液B．甲基橙试液C．酚酞试液D．淀粉KI 试液9．工业生产氨气的适宜条件中不包括A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触媒作催化剂C．温度500℃左右D．压强为20~50MPa10．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼11．下列物质对水的电离平衡没有影响的是A．NaI B．KF C．KAl(SO4)2D．NaHSO4 12.SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。

下列判断正确的是A．键长：Si-F＞Si-Cl B．键能：Si-F＞Si-ClC．沸点：SiF4＞SiCl4D．共用电子对偏移程度：Si-Cl＞Si-F13．准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是A．25 mL 量筒B．25 mL 滴定管C．50 mL 量筒D．有刻度的25 mL 烧杯14.下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

上海市金山区2020┄2021届高三一模化学试卷Word 解析版

上海市金山区2021年高三一模化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（）2．（2分）对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是（）分析：排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析．解答：解：排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，故选：B．点评：本题考查2s轨道上的电子排布，难度不大，注意S轨道的形状、以及无伸展方向即可答题．3．（2分）能确定为丙烯的化学用语是（）A．B．C3H6C．D．C H2=CH﹣CH3考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．根据球棍模型不一定由C、H两种元素组成；B．根据C3H6有丙烯、环丙烷两种结构；C．根据丙烯的电子式进行判断；D．根据丙烯的结构简式判断．解答：解：A．球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，故A错误；B．C3H6有丙烯、环丙烷两种结构，所以不一定为丙烯，故B错误；C．丙烯的电子式为：，故C错误；D．丙烯的结构简式为：CH2═CH﹣CH3，故D正确；故选D．点评：本题考查化学用语的表示方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，易错点为A，注意球棍模型中不一定由C、H两种元素组成．4．（2分）下列有关共价键的说法正确的是（）A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B．只含共价键的物质，一定是共价化合物C．两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5．（2分）下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（）二、选择题（本题共12小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）有关物质的性质可以用元素周期律解释的是（）7．（3分）NH5属于离子晶体．与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．有关NH5叙述正确的是（）考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；氧化还原反应．分析：反应NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑中NH5的H元素化合价由﹣1价变为0价、水中H元素化合价由+1价变为0价，所以NH5作还原剂，水作氧化剂，A．NH5也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂；B．NH5中N元素的化合价为﹣3价；Ｃ．1 mol NH5中含有4molN﹣H键；Ｄ．1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子1mol．解答：解：反应NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑中NH5的H元素化合价由﹣1价变为0价、水中H元素化合价由+1价变为0价，所以NH5作还原剂，水作氧化剂，A．NH5也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NH5作还原剂而被氧化，故A正确；B．NH5的电子式为，N元素的化合价为﹣3价，故B错误；C．NH5的电子式为，1 mol NH5中含有4molN﹣H键，故C错误；Ｄ．1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子的物质的量=1mol×[0﹣（﹣1）]=1mol，故D错误；故选A．点评：本题易铵盐为载体考查氧化还原反应、物质结构等知识点，正确判断NH5的结构是解本题关键，注意NH5中H元素的化合价，为易错点．8．（3分）某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．化学催化比酶催化的效果好B．使用不同催化剂可以改变反应的能耗C．反应物的总能量低于生成物的总能量9．（3分）关于Na2O2的叙述正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）（）10．（3分）物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．11．（3分）充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是（）A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小考点：化学反应的基本原理．分析：A．化学平衡常数反映反应进行的限度；B．溶解度反映物质的溶解性强弱；C．互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；D．相同条件下，气体摩尔质量与其密度成正比．解答：解：A．化学平衡常数反映反应进行的限度，与反应进行快慢无关，反应速率反映反应进行的快慢，故A错误；B．溶解度反映物质的溶解性强弱，与氧化还原反应无关，故B错误；C．互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，所以利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性，故C正确；D．相同条件下，气体摩尔质量与其密度成正比，所以利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同气体密度的大小，固体和液体不适用，故D错误；故选C．点评：本题考查化学原理，涉及物质的溶解度、平衡常数、物质的分离和提纯、阿伏伽德罗定律等知识点，明确反应原理是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．12．（3分）分析如图装置，下列说法错误的是（）A．虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀B．虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极C．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能13．（3分）在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是（）B．Cu与稀硫酸不反应，随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸、Cu均剩余，故B不选；C．随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，故C不选；D．合成氨的反应为可逆反应，反应物均不可能完全反应，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的性质及化学反应，为高频考点，明确浓度对反应的影响及可逆反应等即可解答，题目难度不大．14．（3分）25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（）A．稀释后溶液的pH=7B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．稀释过程中增大D．p H=11氨水的浓度为0.001mol/L考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离；B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（H+）增大；C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n （NH3．H2O）减小；D．溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度．解答：解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，体积增大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后10＜pH＜11，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH﹣）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，故B错误；C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）减小，则溶液中增大，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=11氨水的浓度大于0.001mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释氨水过程中增大一水合氨电离程度但其电离平衡常数不变，溶液中c（H+）增大，为易错点．15．（3分）对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．解答：解：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强后，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，平衡移动后反应物的浓度增加反应速率增大，故选C．点评：本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．16．（3分）关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（）A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C．装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物考化学实验方案的评价．点：专题：实验评价题．分析：A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管；B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应；C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来；D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物．解答：解：A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙炔，故A错误；B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来，所以装置可分离，最终在锥型瓶中可获得四氯化碳，故C错误；D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠），故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及乙炔的制备、硝基苯的制备、乙酸乙酯的制备及混合物分离提纯等，把握有机物性质、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析及实验装置图的作用，题目难度不大．17．（3分）向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示．下列说法正确的（）A．a点的溶液呈中性B．a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大C．b点加入Ba（OH）2溶液的体积为250 mLD．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42﹣+NH4++2Ba2++5OH ﹣→AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O考点：离子方程式的有关计算．硫酸钡的质量，为0.01mol×2×233g/mol=4.66g，所以质量c点＞a点，故B错误；C、当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，则b点消耗氢氧化钡体积==200mL，故C错误；D、至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42﹣+NH4++2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH﹣首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH﹣首先与NH4+反应．三、选择题（本题共5小题，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分．）18．（4分）与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（）A．工业合成氨：N2+3H22NH3B．工业合成盐酸：H2+Cl22HClC．工业获取氯化钠：2Na+Cl22NaClD．工业制取氯气：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑考点：化学方程式的书写．专题：元素及其化合物．分析：A．工业上用氮气和氢气反应制取氨气；B．氯气和氢气在光照条件下发生爆炸；C．海水中含有大量氯化钠，用钠和氯气反应制取氯化钠不符合经济的原则；D．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气．解答：解：A．空气中有大量氮气，氮气和氢气反应合成氨气，与实际化工生产功能相符合，故A正确；B．工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢合成盐酸，故B错误；C．钠比氯化钠价格高，不经济，海水晒盐获得NaCl，故C错误；D．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，俗称为氯碱工业，故D正确；故选AD．点本题考查了利用化学反应制取化学物质，题目难度不大，注意是否符合化学反应规评：律、是否有利于提高经济效益是解答关键．注意化学知识在生产中的应用．19．（4分）已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3﹣将转变为，可行的方法是（）A．向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热B．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液C．将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体D．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液考弱电解质在水溶液中的电离平衡．点：电离平衡与溶液的pH专题．专题：分析：已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3﹣，将转变为，则先发生水解反应，然后加入的物质与﹣COOH反应而不与﹣OH 反应，据此分析．解答：解：A．在酸性条件下水解生成，故A错误；B．在酸性条件下水解生成，再加入足量的NaOH溶液，﹣COOH和﹣OH均与NaOH溶液反应，故B错误；C．与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体，生成，故C正确；D．在酸性条件下水解生成，再加入足量的NaHCO3溶液生成，故D正确；故选CD．点本题考查了有机化合物的转化，侧重于官能团的转化的考查，题目难度不大．评：20．（4分）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是（）A．滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）≥20mLB．当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（Na+）=3c（A2﹣）+3c（HA﹣）C．H 2A在水中的电离方程式是：H 2A→H++HA﹣； HA﹣⇌H++A2﹣D．当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c （OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、H2A为二元弱酸，当V（NaOH）=20mL时恰好反应生成NaHA，溶液显示酸性；B、当V（NaOH）=40mL时，反应后的溶质为Na2A，当V（NaOH）=20mL 时，此时溶质为NaHA，当V（NaOH）=30mL时，此时溶质为NaHA和Na2A，据此回答；C、H2A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的；D、根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性．解答：解：A、当V（NaOH）=20mL时，此时溶质为NaHA，根据图象可知溶液中离子浓度c（A2﹣）＞c（H2A），说明HA﹣的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则40mL＞V（NaOH）＞20mL，故A错误；B、当V（NaOH）=30mL时，此时溶质为NaHA和Na2A，根据物料守恒，则有：2c（Na+）=3c（A2﹣）+3c（HA﹣）+3c（H2A），故B错误；C、H2A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：H2A⇌H++HA ﹣、HA﹣⇌H++A2﹣，故C错误；D、根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA﹣电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA﹣都电离出氢离子，只有HA﹣电离出A2﹣，所以离子浓度大小顺序是c21．（4分）室温时将100mLH2S和O2的混合气体，点燃完全反应后恢复到原来状况，体积变为40mL．下列叙述中正确的是（）硫化氢与氧气体积之和为100mL，没有氧气剩余，不符合题意；若n（H2S）：n（O2）=2：3，发生反应②，最后气体为二氧化硫，体积为40ml，原混合气体中H2S为40ml，O2为60ml，符合题意；由上述计算，可知不可能存在2：3＜n（H2S）：n（O2）＜2：1情况，故剩余气体可能是40mLH2S或者40mLSO2，对应的原混合气体为H2S为80ml，O2为20ml或者H2S为40ml，O2为60ml，故选BC．点评：本题考查混合物计算、过量计算、讨论计算等，难度中等，清楚反应过程是解题关键，对应选择题利用验证法进行解答更简单．22．（4分）6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（）A．N a2SO3，Na2CO3B．Na2SO3，NaHCO3C．N a2SO3，NaHCO3，Na2CO3D．N a2SO3，MgCO3，NaHCO3考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：标况下生成1.12L气体的物质的量==0.05mol，且气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量==60，所以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2，根据平均相对分子质量可以确定n（CO2）：n（SO2）=1：4，所以n（CO2）=0.01 mol，n（SO2）=0.04 mol，由于n（Na2SO3）=n（SO2）=0.04 mol，故杂质质量=6g﹣0.04mol×126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳，据此结合选项判断．解答：解：标况下生成1.12L气体的物质的量==0.05mol，且气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量==60，所以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2，根据平均相对分子质量，[44n（CO2）+64n（SO2）]÷[n（CO2）+n（SO2）]=60，则n（CO2）：n（SO2）=1：4，所以n（CO2）=0.01 mol，n （SO2）=0.04 mol，由于n（Na2SO3）=n（SO2）=0.04 mol，故杂质质量=6g ﹣0.04mol×126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳，A．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸钠质量=0.01mol×106g/mol=1.06g＞四、（本题共12分）23．（12分）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O完成下列填空：（1）反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这这四种离子O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，其中原子序数最大的元素原子核外有 5 种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有 2 种不同的伸展方向．（2）反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是ac （选填编号）．a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．（4）冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在阴极可得金属铝的质量为 5.4 克．（5）工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是：因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电．考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用；氧化还原反应．分析：（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；原子序数最大的为Al，不同能级中的电子能量不同；最外层为3s23p1，有2种电子云；（2）反应中两种元素在元素周期表中位置相邻，为O元素与氟元素，可以根据氢化物稳定性、单质与氢气反应难易程度比较，O、F元素没有含氧酸，不能用最高价氧化物对应水化物的酸性，单质与酸反应快慢不能比较非金属性强弱；（3）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；（4）电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，而铝离子发生还原反应，应在阴极析出；根据电子转移守恒计算Al的物质的量，进而计算Al的质量；（5）氯化铝为共价化合物，晶体中不存在离子，熔融时不能导电．解答：解：（1）O2﹣、F﹣、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+；原子序数最大的为Al，核外电子排布为1s22s22p63s23p1，不同能级中的电子能量不同，核外有5种不同能量的电子；最外层为3s23p1，有2种电子云，故答案为：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+；5；2；（2）反应中两种元素在元素周期表中位置相邻，为O元素与氟元素，a．氢化物越稳定，非金属性越强，故a正确；b．O、F元素没有含氧酸，不能用最高价氧化物对应水化物的酸性，故b错误；c．单质与氢气反应越容易，对应元素的非金属性越强，故c正确；d．单质与同浓度酸发生反应的快慢不能判断非金属性强弱，如氧气与硝酸不反应，而S、碘与硝酸反应，故d错误，故选：ac；（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，反应离子方程式为：Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，而铝离子发生还原反应，应在阴极析出；根据电子转移守恒，析出Al的物质的量为=0.2mol，故析出Al的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故答案为：阴；5.4；（5）因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电，故答案为：因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电．点评：本题考查知识较多，涉及微粒半径比较、核外电子排布、元素周期律、离子方程式、电解池原理等，属于拼合型题目，需要学生具备扎实的基础，（2）中b选项为易错点，学生容易忽略O、F没有含氧酸，难度中等．五、（本题共12分）催化剂24．（12分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）﹣1530.4kJ完成下列填空：（1）该反应平衡常数K的表达式K=．（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则ac ．a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小c．容器内的压强增大d．v逆（O2）减小（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：序号第一组第二组第三组第四组t/℃30405080NH3生成量/（10﹣6mol）4.8 5.9 6.0 2.0第四组实验中以NH3表示反应的速率是 3.33×10﹣7mol/（L•h），与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．（4）氨水是实验室常用的弱碱．①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl ．请用电离平衡理论解释上述实验现象饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32﹣离子浓度增大，有沉淀产生．②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是ac ．a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）考点：化学平衡的计算；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；离子浓度大小的比较．分析：（1）该反应平衡常数为生成物的浓度幂之积比上反应物浓度的幂之积；（2）a．正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数K增大；b．升高温度，H2O的浓度不变；c．升高温度，平衡正向移动，容器内的压强增大；d．升高温度正逆反应速率都增加；（3）3小时内以NH3浓度的变化量来表示；第四组温度最高但达平衡时，氨气的物质的量最小，可能是温度对催化剂的活性的影响；（4）①通入一定量的NH3后使溶液呈碱性，能够生成NH4Cl；②a、根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），则有c （C1﹣）=c （NH4+），此时氨水应过量少许；b、盐酸稍稍过量时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH﹣）；c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于 c（Cl﹣）．解答：解：（1）反应2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）﹣1530.4kJ，平衡常数的表达式K=，故答案为：K=；（2）a．正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数K增大，故选；b．升高温度，H2O的浓度不变，故不选；c．升高温度，平衡正向移动，容器内的压强增大，故选；d．升高温度正逆反应速率都增加，故不选；故答案为：ac；（3）3小时内根据NH3浓度的变化量，得v（NH3）==3.33×10﹣7mol/（L•h），第四组温度最高但达平衡时，氨气的物质的量最小，可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢，故答案为：3.33×10﹣7mol/（L•h）；催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢；（4）①通入一定量的NH3后使溶液呈碱性，能够生成NH4Cl，饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32﹣离子浓度增大，有沉淀产生，故答案为：NH4Cl；饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32﹣很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32﹣离子浓度增大，有沉淀产生；②a、根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），则有c （C1﹣）=c （NH4+），此时氨水应过量少许，故a正确；b、盐酸稍稍过量时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH﹣），故b错误；c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故c正确；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于 c（Cl﹣），故d错误；故答案为：ac．点评：本题考查化学平衡常数表达式的书写，以及影响化学速率的因素和弱电解质的实验探究，利用假设法来分析解答即可，难度中等．六、（本题共12分）25．（12分）（2014•松江区三模）某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）．完成下列填空：。

2020届上海市金山区高考化学一模试题

2020届上海市金山区高考化学一模试题一、选择题（共40分，每小题2分．每小题只有一个正确答案）1. 关于291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 中数字的描述正确的是（）A.117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的质子数B.117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的中子数C.291是Ts 元素的相对原子质量D.291是Ts 元素的质量数2. 下列物质属于混合物的是（） A.冰醋酸 B.汽油C.硫磺D.丙三醇3. 常温下，Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（） A.难挥发性 B.吸水性C.脱水性D.强氧化性4. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（） A.1，2−二甲基戊烷 B.3，4−二甲基戊烷 C.2，2−二甲基丁烷 D.2，3，3−三甲基丁烷5. 下列过程属于物理变化的是（） A.煤的干馏 B.石油的分馏C.石油裂化D.石油裂解6. 关于乙醛，下列化学用语正确的是（）A.官能团−COHB.比例模型C.最简式 C 2H 4OD.结构式 CH 3CHO7. 现有pH 为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl 3，下列有关判断正确的是（） A.溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的 B.溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸 C.溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的D.溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的8. 不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的是（）A.石蕊试液B.甲基橙试液C.酚酞试液D.淀粉KI试液9. 工业生产氨气的适宜条件中不包括（）A.用浓硫酸吸收产物B.用铁触媒作催化剂C.温度500∘C左右D.压强为20∼50MPa10. 氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（）A.氮气比空气轻B.氮气难溶于水C.氮气是无色无味的气体D.氮气很不活泼11. 下列物质对水的电离平衡没有影响的是（）A.NaIB.KFC.KAl(SO4)2D.NaHSO412. SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。

2020-2021年上海长宁区高三一模化学题目赏析

答案：C解析：A 选项，甲苯生成二甲苯，苯环上的H 被甲基取代，属于取代反应，故A 正确；B 选项，温度由低到高，蒸馏过程中最先分离的是沸点最低的苯，故B 正确；C 选项，甲苯与氢气完全反应，苯环可加成6个氢原子，得到C 7H 14故C 错误；D 选项，对二甲苯中有两种氢原子（苯环上一种，两个甲基一种），故有2种一溴取代物，故D 正确。

评析：本题着重考察有机物的分离方法（蒸馏和分馏），苯及其同系物的相互转化，苯环的加成反应，同分异构体的判断等知识点，通过对比和表格形式，培养了学生基本的科学探究素养。

题源追溯：本题改编于2016年高考北京卷第9题，如下：答案：B解析：A 选项：实验时坩埚未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使结果偏大，故A 错误；B 选项：加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差值变小，结果偏小，故B 正确；C 选项：加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏高，故C2020年上海长宁区高三一模化学题目赏析错误；D选项：加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，故D错误。

评析：本题考察高二无机定量实验中的结晶水含量的测定实验，着重考察实验中的误差分析。

重点在于把握实验数据对实验误差的影响，通过定量实验考察培养学生严谨求实的态度和不断钻研的科学精神。

题源追溯: 此题为结晶水含量实验经典试题，曾出现在2020年上海静安区高三一模第17题。

答案：D解析：A选项：甲中铁为原电池的负极，，发生氧化反应，故A错误；B选项：甲中铁为原电池的负极，，乙中铁为电解池的阴极，发生反应，铁被保护，故B错误；C选项： d为阴极，发生的反应为：，故C错误；D选项：甲中铁发生吸氧腐蚀，b为正极，正极上的电极反应式为，故D正确；评析：本题考察原电池和电解池的原理及构造，同时考察电化学中电极方程式写法以及氧化还原基本原理，通过图像形式结合所学知识解决实际问题，培养了学生科学探究和创新意识。

上海市长宁、嘉定区2020届高三“一模”考试化学试题(有答案)(已审阅)

长宁区、嘉定区第一学期高三教学质量检测化学试卷〔总分值100分,测试时间60分钟〕请在做题卷上做题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题〔此题共40分,每题2分,只有一个正确选项,答案涂写在做题卷上〕1 .以下物质属于电解质的是A. Cl2B. KNO3 C, SO2 D. Al2 .化学科学需要借助化学专用语言描述,以下有关化学用语正确的选项是A,氯原子的电子排布式3s23p5 B. Cl-的结构示意图17C.氯离子的电子式Cl D,质量数为37的氯原子37.3 .用盐酸滴定NaOH溶液的实验中,不必用到的是A.甲基橙B,圆底烧瓶 C.锥形瓶D.滴定管4 .不能用勒夏特列原理解释的是A ,使用铁触媒,加快合成氨反响速率B,过量空气有利于SO2转化为SO3C .翻开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出D,配置FeCl3溶液时,参加少量盐酸5 .关于右图装置工作时的表达错误的选项是A .锌作负极B.铜片上有气泡产生C.将电能转化为化学能D .锌片的电极反响式为：Zn -2e-Zn2+6 .以下反响中,反响物的用量或浓度改变时,不会改变生成物的是A.铜与硝酸反响B.明矶溶液与烧碱溶液反响C.碳酸钠溶液和盐酸反响D,硫在氧气中燃烧7 . Al、Fe都是重要的金属元素.以下说法正确的选项是A.两者对应的氧化物均为碱性氧化物B.两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反响C.常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中D.制备A1C13、FeCl3,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法8 .下面是合成氨的简要流程示意图：:黑｝一呼噩斯卞萨―蓟X沿X路线回去的物质是A. N2 和H2 B,催化齐1J C. N2 D. H29 .以下关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的选项是A .均采用水浴加热 B.制备乙酸丁酯时正丁醇过量C.均采用边反响边蒸储的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量10 .元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,以下说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都到达8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同11 .以下姓在光照下与氯气反响,只生成一种一氯代物的有A. 2-甲基丙烷B.异戊烷C.乙苯D. 2, 2 -二甲基丙烷12 .以下对同系物归纳错误的选项是A.同系物都符合同一通式B.同系物彼此在组成上相差一个或假设干个某种原子团C,同系物具有相同的最简式D.同系物的结构相似13 .以下有关实验事实的解释正确的选项是A.高钮酸钾溶液中通入SO2后,颜色褪去,SO2表现了漂白性B.铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag,说明Ag+氧化性比Cu2+强C.常温下,将铝片放入浓硫酸中无明显现象,说明铝和冷的浓硫酸完全不反响D.在蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性14 .以下物质中含有N A个氯化氢分子的是A,将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产物B. 6.02 1023个HCl气体分子C.室温下,将ImolHCl气体通入100mL水中所得溶液D.室温下,73gHCl气体15 . 1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体,放出393kJ的热量,以下热化学方程式表示正确的选项是A. C(s)+O2(g) 一CO(g)+393kJB. C + O2 - CO2+393kJC. C (s) + O2 (g) 一CO (g)-393kJD. C (s) +1/2O2(g) 一CO(g) +393kJ16 .以下实验事实可用来证实氨水是弱碱的是A .氨水能跟氯化铝溶液反响生成氢氧化铝沉淀B,钱盐受热易分解C. 1mol/L的氨水可以使酚吹试液变红D .常温下0.1mol/L的氯化俊溶液的pH为517 .以下性质递变不正确的选项是A, 酸性：HClO4 >H2SO4>H3PO4 B,半径：Cl-> Na+>F-C.热稳定性：HF> H2O> PH3 D,复原性：Cl-< Br-< I-18 .以下反响的离子方程式书写正确的选项是A.氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ ―NH4+B,将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中,H2s +2OH- - S2-+ 2H2O C,向氯化亚铁溶液中参加滨水：Fe2++Br2 ―Fe3++ 2Br-D.碳酸氢钠溶液中参加足量的石灰水：2HCO3- + Ca2+ +2OH- f CaCOU +2HO + CO32-19 .丙烯醛偿构简式为CH2=CH-CHO〕能发生的化学反响有①加成②消除〔消去〕③取代④氧化⑤复原⑥加聚⑦缩聚A.①③⑤⑦B.②④⑥C.①④⑤⑥D.③④⑤⑥20 .对于反响：KC1O3+ 6HC1 - KCl +3C2 T + 3HO,假设有0.1molKClO3参加反响,下列说法正确的选项是A,被氧化的HCl为0.6mol B.转移电子1.806 1023个C.产生气体为6.72L D,复原剂占参加反响HCl的5/6二、〔此题共15分〕现有短周期元素A、B、C、Do A元素M层上有2对成对电子,D与A在周期表中同一主族.由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的枯燥剂,常温下C单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,是一种重要的肥料.21 . A的原子最外层共有种不同运动状态的电子,该层电子亚层有种.描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后,充分反响的实验现象：.22 .元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见枯燥剂,其化学式是.写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：.23 . B与C元素形成带一个单位正电荷的离子,写成该微粒的电子式写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：_______________________ 024 .元素A与元素D相比,非金属性较强的是〔用元素符号表示〕,以下表述中能说明这一事实的是①比拟最高价氧化物对应水化物的酸性②比拟对应气态氢化物的稳定性③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质④A单质的熔沸点明显高于D单质25 . C的氢化物固态时属于晶体,该氢化物与A的最高价氧化物水化物反响的化学方程式是.三、〔16分〕工业上用O2将HCl转化为C12,可减少污染.26 .在传统催化剂并加热条件下可实现该转化：4HC1 + O2麻催黑为2H2O +2C12请标出电子转移的方向和数目 ,该反响说明氧化性：O2 C12〔选填“>〞、“<〞或“二"〕.假设产生3.55g C12,转移电子的物质的量为：.：新型RuO2催化剂对上述HCl转化为C12的总反响具有更好的催化活性.27 .新型RuO2催化剂的使用对于平衡常数的影响是：〔选填“变大了〞、“变小了〞或“无影响〞〕0实验测得在一定压强下,该反响的HC1平衡转化率随温度变化的0HC1-T曲线如以下图,那么该反响是〔选填“放热反响〞、“吸热反响〞或“没有明显的放热或吸热〞〕；A、B两点的平衡常数K〔A〕与K〔B〕中较大的是28 .假设其它条件不变,压缩体积使压强增大,那么如CI将〔选填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕,并简要说明理由：.29 . 一定条件下,2升密闭容器中,测得反响过程中n〔C12〕的数据如下：2.0〜6.0min内以HC1的变化表示的反响速率30 . C12用途广泛,写出用C12制备漂粉精的化学方程式：其中漂粉精的有效成分是：〔填物质名称〕,它在空气中易变质的主要原因是：.四、〔15分〕工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱.31 .实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子.某粗盐样品〔主要含Ca2+、Mg2+〕,提纯该粗盐时,可考虑在粗盐水中参加沉淀剂A、B除杂质〔沉淀剂A 来源于石灰窑厂〕,写出A、B的化学式.A、B、32 .上述实验操作依次为：取样、、沉淀、、参加盐酸调pH、、冷却结晶.33 .以上“参加盐酸调pH〞目的是34 .写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反响的化学方程式:35 .氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：,由于：.该过程没有析出碳酸钠晶体,其原因是.36 .标准状况下,吸收11.2升二氧化碳气体,理论上至少需要1mol/L的氨水体积为mLo五、〔14分〕化合物X 是一种有机合成中间体,某研究小组采用如下路线合成 X 和一种常见的高分子化合物Do 首先合成D 和乙醇,路线如下:37 .A 是一种常见的气态姓:.写成A 分子的结构式, C-D 的化学方程式是,该反响的类型是：38 .写出化合物B 的结构简式,实验制取B 反响的化学方进一步合成X 线路如下:：①化合物E 的结构中有2个甲基一田匚HQXae RCOO& +歌・第工8的三rKCOCHCOOR'39 .写出FHX 的化学方程式是 ____________________________________________反响类型是.40 .假设G 中混有F,请用化学方法检验F 的存在〔要求写出简要操作、实验现象和结HO催化C 惟化剂I n |GHad 尸—6 D |程式乙醇中官能团的名称是论〕、选择题〔此题共40分,每题2分,只有一个正确选项,答案涂写在做题卷上〕二、〔此题共15分〕21、〔共4分〕6 〔1分〕；2 〔1分〕；有淡黄色粉末和无色液体生成〔2分〕；22、〔共2分〕H2SO4；催化、吸水.H田：N:町〔共3分〕〔1分〕23、；取适量待测液于试管中,参加适量NaOH溶液后加热,假设产生无色有刺激性气味的气体,且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝,那么证实溶液中含有俊根离子〔2分〕;24、〔共3分〕O 〔1分〕；②③〔2分〕；25、〔共3 分〕分子〔1 分〕；H2SO4+2NH3 - 〔NH4〕2SO4 〔2 分〕.三、〔16分〕26、〔共4分〕4eJ 1 编牝刑■UiCl + Qi . , r 2C1-.餐,口q* s# 〔2分〕；＞〔1 分〕；0.1mol 〔1 分〕.27、〔共3分〕无影响；放热反响；K〔A〕;28、〔共3分〕增大〔1分〕；当T方250时,水为气态,正向是气体分子个数减少的反响,增大压强,平衡右移, 阳ci增大〔2分〕；29、〔共2 分〕9 X10-4mol/ 〔Lmin〕;30、〔共4 分〕2Cl2+2Ca〔OH〕2- Ca〔ClO〕2 +CaCl2 +2H2O 〔2 分〕；次氯酸钙〔1 分〕；次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反响生成次氯酸,次氯酸不稳定易见光分解,导致漂白粉失效〔1分〕四、〔15分〕31、〔共2分〕Ca〔OH〕2或CaO; Na2CO3；32、〔共3分〕溶解；过滤；蒸发；33、〔共2分〕中和过量的碳酸钠和氢氧化钠；34、〔共2 分〕NaCl+NH3+H2O+CO2-NaHCO3j+NHCl;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 T；35、〔共4分〕先通入氨气后通入二氧化碳〔1分〕；氨气的溶解度较大,且生成的氨水呈碱性,有利于二氧化碳的吸收〔2分〕；碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大〔1分〕; 36、〔2 分〕500.五、〔14分〕范HCHKH0H -------- :~► CH^CH ;T +17.4c '0 aii YCH3HH doc 如 5.空曲.C H OH CCH(CHJ 2 4 040、〔共3分〕取少量待测液于试管中,先参加足量的氢氧化钠溶液,再参加新制的氢氧化铜溶液,加热至沸腾,如有砖红色沉淀产生,那么证实 G 中混有F . 37、〔共4分〕 HC 三CH . 加聚反响;38、〔共 4分〕CH 2=CH 2 ； 9、〔共3分〕。

上海市长宁、金山区2020年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试卷(word解析版)

长宁、金山区2019~2020学年度第一学期高中模拟质量调研高三年级化学学科答案解析版2019.12相对原子质量：O-16 C-12 Na-23 Ba-137一、选择题1.关于291117Ts中数字的描述正确的是A. 117是291117Ts 的质子数 B. 117是291117Ts的中子数C. 291是Ts元素的相对原子质量D. 291是Ts元素的质量数【答案】A【解析】【分析】291117Ts左下数字表示质子数，左上数字表示质量数，质量数=质子数+中子数。

【详解】A、291117Ts左下数字表示质子数，291117Ts的质子数是117，故A正确；B、291117Ts的中子数=质量数-质子数=291-117=174，117指的是质子数，故B错误；C、291是291117Ts的质量数，故C错误；D、291是291117Ts的质量数，Ts元素有多种原子，故D错误。

答案选A。

2.下列物质属于混合物的是A. 冰醋酸B. 汽油C. 硫磺D. 丙三醇【答案】B【解析】【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。

混合物没有固定的化学式。

无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们保持着原来的性质。

混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。

【详解】A、冰醋酸是醋酸的液体形态，属于纯净物，故A不选；B、汽油是多种烃的混合物，属于混合物，故B选；C、硫磺是硫单质的固体形态，属于纯净物，故C不选；D、丙三醇属于多羟基醇类化合物，为纯净物，故D不选。

答案选B。

【点睛】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为混合物。

3.常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A. 难挥发性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性【答案】D【解析】Fe、Al在浓硫酸中钝化是因为在金属表面生成一层氧化膜，阻止金属和酸的进一步反应。

这表现了浓硫酸的强氧化性。

故D正确。

而难挥发性、吸水性表现的是浓硫酸的物理性质，故A、B不正确。

上海市长宁区2020-2021学年第一学期高三化学一模试卷含答案

上海市长宁区2020-2021学年第一学期高三化学教学质量检测试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1. 工业上大量获得乙烯的方法是A ．石油裂解B ．乙醇脱水C ．石油分馏D ．煤的干馏 2. 下列变化理论上属于物理变化的是A ．钝化B ．风化C ．干馏D ．分馏3. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素A. 温度B. 压强C. 微粒的大小D. 微粒的数目4. 下列有关NH 3的说法错误的是A ．属于极性分子 B. 比例模型为C ．电子式为 D. 含有极性键5. 在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是A ．胶头滴管B ．容量瓶C ．滴定管D ．量筒6. 水中加入少量下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是A ．NaHCO 3B ．NaBrC ．KAl(SO 4)2D ．NH 37. 下列关于同温同压同体积的16O 2和18O 2的判断正确的是A ．质子数相同B ．沸点相同C ．互为同位素D ．摩尔质量相同8. 不能用元素周期律解释的是A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4B ．非金属性：Cl ＞BrC ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 9. 加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是A ．CH 2=CH 2B ．KI 固体C ．NaOH 固体D ．苯10. 丁苯橡胶的化学组成为CH 2CH 2CH CH CH 2nCH ，其单体一定有A ．2-丁炔B ．1，3-丁二烯C ．乙苯D ．乙烯11. 不能通过化合反应生成的物质是A. HClOB. NOC. SO 3D.FeCl 212. 氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是A ．主反应原理B ．副产品C ．食盐利用率D ．循环物质N HH H13.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如下图所示，该反应是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B．C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl14. 将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

【精品高考化学】2020年上海市金山区、长宁区高考化学一模试卷+答案

2020年上海市金山区、长宁区高考化学一模试卷一、选择题（共40分，每小题2分．每小题只有一个正确答案） 1．（2分）关于291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 中数字的描述正确的是（）A ．117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的质子数B ．117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的中子数C ．291是Ts 元素的相对原子质量D ．291是Ts 元素的质量数2．（2分）下列物质属于混合物的是（） A ．冰醋酸B ．汽油C ．硫磺D ．丙三醇3．（2分）常温下，Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（） A ．难挥发性B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性4．（2分）按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（） A ．1，2﹣二甲基戊烷 B ．3，4﹣二甲基戊烷C ．2，2﹣二甲基丁烷D ．2，3，3﹣三甲基丁烷5．（2分）下列过程属于物理变化的是（） A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油裂化D ．石油裂解6．（2分）关于乙醛，下列化学用语正确的是（）A ．官能团﹣COHB ．比例模型C ．最简式 C 2H 4OD ．结构式 CH 3CHO7．（2分）现有pH 为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl 3，下列有关判断正确的是（） A ．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的 B ．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸 C ．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的 D ．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的8．（2分）不能鉴别0.1mol/L 盐酸和0.1mol/LNaOH 溶液的是（） A ．石蕊试液B ．甲基橙试液C ．酚酞试液D ．淀粉KI 试液9．（2分）工业生产氨气的适宜条件中不包括（）A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触媒作催化剂C．温度500℃左右D．压强为20～50MPa10．（2分）氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（）A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼11．（2分）下列物质对水的电离平衡没有影响的是（）A．NaI B．KF C．KAl（SO4）2 D．NaHSO4 12．（2分）SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。

上海市金山区2020高考化学检测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是 X Y W Z TA ．原子半径：X>Y>ZB ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D ．T 元素的单质具有半导体的特性2．含铬(227Cr O -)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到nmol FeO·Fe y Cr x O 3。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol B ．处理废水中227Cr O -的物质的量为2nxmol C ．反应中发生转移的电子数为3nxmol D ．在FeO· Fe y Cr x O 3中，3x ＝y3．下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 A ．[Ne]B ．C ．D ．4．下列物质中导电能力最差的是（） A ．熔融态KHSO 4B ．铜片C ．0.1mol/L H 2SO 4D ．固态KCl5．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，下列说法正确的是 A ．溶液中()+c H c(CH,COOH)的值增大 B ．pH 增大2个单位 C ．溶液中c(OH -)减小D ．K w 减小6．X 、Y 、Z 、W 均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X 2 -与Y +有相同的电子层结构，Z 是第3周期元素的简单离子中半径最小的，W 的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。

下列说法正确的是A ．原子最外层电子数：X>Y>ZB ．单质沸点：Y>Z>WC ．离子半径：Y +> X 2-D ．Y 与W 形成的化合物的水溶液显碱性7．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐8．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。

2020学年长宁高三化学一模答案

2020学年第一学期高三化学教学质量检测试卷答案要点及评分标准一、选择题（共40分，每小题2分,每小题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B C B A D B B题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A C C C D C B D D（一）本题共15分21. （每空1分共4分），第三周期第ⅣA族，，4。

22. （共5分）原子晶体（1分）。

最高价氧化物对应水化物HNO3为强酸，H2SiO3为弱酸、或Si3N4中Si为+4价，N为-3价、气态氢化物稳定性NH3大于SiH4，（2分）N原子比硅原子相对原子半径小，最外层上电子数多，原子核对最外层电子引力大，所以非金属性更强。

（2分）23.（2分）金刚石为原子晶体，而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的分子间作用力，故金刚石的熔点远高于足球烯。

24.（共4分）离子键、共价键（2分），78（2分）（二）本题共15分25. （共4分）在450℃，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体放出的热量为190kJ。

（2分）K= [SO3]2 / [O2][SO2]2（1分），＞（2分）26．（2分）bd27.（共4分）0.036 mol/(L·min)（2分）；加压降温（合理即可）（2分）28．（共5分）H 2SO3H++HSO3—HSO3—H++SO32—, 滴加氨水后，中和电离出的氢离子，导致电离平衡正向移动，SO32—浓度增大，产生BaSO3沉淀（3分）; HSO3—（2分）（三）本题共15分29. （共4分）(1分)，同系物(1分) 酯基、苯环(2分)30. （共4分）取代反应(1分) 14 (1分) 保护羟基，防止被氧化(2分)31. （共4分）（2分）（2分）32. （共3分）（四）本题共15分33.（共4分）2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O （2分）（2分）34.（2分）Cl2+2OH−→Cl−+ClO−+H2O35.（共3分）Fe3+（1分）；K2FeO4分解会产生Fe3+（或4FeO42−+2H+→4Fe3++3O2↑+10H2O ）（2分）36．（2分）排除ClO−的干扰37（共4分）0.64（2分）。

上海市金山区2020届高三上学期一模考试化学(解析版)

上海市金山区2020届高三上学期一模考试相对原子质量：O-16 C-12 Na-23 Ba-137一、选择题1.关于291117Ts中数字的描述正确的是（）A. 117是291117Ts 的质子数 B. 117是291117Ts的中子数C. 291是Ts元素的相对原子质量D. 291是Ts元素的质量数【答案】A【分析】291117Ts左下数字表示质子数，左上数字表示质量数，质量数=质子数+中子数。