2020年高考化学一轮复习：1.2-物质的量在化学实验中的应用ppt课件(含答案)

解析：78 g Na2O2物质的量为1 mol，与水反应生成的NaOH 为2 mol，但是反应后溶液体积不是1 L，A错误；稀释前后，溶 质的物质的量保持不变，0.01 L×18.4 mol·L－1＝1 L×c稀， c稀＝0.184 mol·L－1，B正确；Na2CO3的物质的量为0.100 L×2.0 mol·L－1＝0.2 mol，溶液中Na＋数约为2×0.2×6.02×1023，C错 误；不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，也不能 将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，NaOH固体溶于水放热， D错误。
以配制 500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH 溶液为例
20.0 g
冷却至室温 500 mL容量瓶
胶头滴管
2～3 相切
[特别提醒] 配制溶液时的三点注意事项
(1)使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤 干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。
(2)配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待 冷却至室温后再转移到容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量 瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。
4b－2a A. V
2b－2a B. V
2b－a C. V
b－2a D. V
解析：根据题意Al3＋的物质的量为a/3 mol，SO的物质 的量为b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液呈电中性， 设每份混合溶液中Na＋的物质的量为x mol，则根据电荷守恒 可 知 ， a/3×3 ＋ x×1 ＝ b×2 ， x ＝ 2b － a ， 原 混 合 溶 液 中 的 c(Na＋)＝(4b－2a)/V mol·L－1。
答案：B
考向3 气体溶于水时物质的量浓度的计算
[典例 3]在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M g·
mol－1)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 ρ g·cm－3，则此溶液 的物质的量浓度(mol·L－1)为( )。
Vρ A.MV＋2240
1000Vρ B.MV＋2240
MV C.22.4V＋0.1ρ
A.④③⑦⑤⑥
B.②⑤⑦⑥
C.①③⑤⑥⑦
D.②⑥③⑦⑤⑥
解析：质量分数为 98%的浓 H2SO4 的物质的量浓度 c＝ 100908ρw＝1000×19.884×98%mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制 1 mol· L－1 的稀硫酸 100 mL，需要浓硫酸的体积 V＝0.118L.×4 m1oml·oLl－·L1 －1＝ 0.0054 L，即 5.4 mL，应选择 10 mL 量筒和胶头滴管，实验时 用 10 mL 量筒量取 5.4 mL 浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的 溶液需要量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，所以 正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥。
答案：B
[思维建模] 气体溶于水，求溶液中溶质的物质的量浓度 的一般思维：
考向4 溶液的稀释与混合的计算
[典例4]两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为
c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为 ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后 硫酸的物质的量浓度为( )。
第2节 物质的量在化学实验中的应用
考纲点击：1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的 概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分 数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一 定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
回归教材
一、物质的量浓度(c)
1.物质的量浓度
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器：容__量__瓶__、托盘天平(或量筒)、烧杯、_玻__璃__棒__、 胶__头__滴__管__。 2.容量瓶 (1)构造及用途
100 mL
刻度线 250 mL 500 mL 1000 mL
(2)查漏操作 3.配制过程示意图
转移
洗涤、定容
摇匀
4.配制步骤
单位体积
mol·L－1
物质的量浓度 物质的量
2.溶质的质量分数 溶质
溶液
3.物质的量浓度的相关计算 (1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算 溶质的物质的量 n＝VV气m体 溶液的体积 V＝mρ ＝m气体＋ρ m水 物质的量浓度 c＝Vn
(2)溶液物质液混合的计算 a.溶液稀释： ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 b.溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即 c1V1 ＋c2V2＝c 混 V 混。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
考向 2 根据 cB＝nVB计算物质的量浓度 [典例 2](2018 年山东潍坊检测)下列叙述中正确的是 ( )。 A.将 78 g Na2O2 溶于 1.00 L 水中，所得溶液中 Na＋的浓度 为 2.00 mol·L－1
B.将 10 mL 18.4 mol·L－1 的浓硫酸加水稀释至 1 L，稀释后
答案：D
5.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化 钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量之比为 1∶3∶2，则三 种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )。
A.1∶2∶3 B.1∶4∶9 C.1∶9∶6 D.1∶6∶3
解析：由生成硫酸钡沉淀的质量之比为 1∶3∶2，即生成
硫酸钡的物质的量之比为 1∶3∶2，设生成硫酸钡的物质的量
4.用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制 100 mL 1 mol·L－1 的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能
用到)：①100 mL 量筒；②10 mL 量筒；③50 mL 烧杯；④托盘
天平；⑤100 mL 容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器
的先后顺序排列正确的是( )。
答案：D
3. 下列溶液中 Cl－ 的物质的量浓度与 50 mL 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中 Cl－物质的量浓度相等的是( )。
A.75 mL 2 mol·L－1 的 NH4Cl B.150 mL 1 mol·L－1 的 NaCl C.150 mL 3 mol·L－1 的 KCl D.75 mL 3 mol·L－1 的 CaCl2 答案：C
C.1.25d mol·L－1
20 B. d
mol·L－1
D.2.5d mol·L－1
解析：1 g Ca2＋的物质的量为 0.025 mol，所以溶液中 n(NO－ 3 ) ＝2n(Ca2＋)＝0.05 mol，溶液的体积为100020d gg·L－1＝510d L，故
NO－ 3 的物质的量浓度为0.015 mol＝2.5d mol·L－1。 50d L
A.c1ρ＋1＋c2ρ2·ρ3 C.10c010＋ρc12＋·ρρ32
B.ρc11＋ ＋cρ22 D.1000ρ1c＋1＋ρc2 2·ρ3
答案：A
[方法技巧] 同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液 混合
①当溶液密度大于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密
等体 积混
合
度越大，等体积混合后，质量分数 w＞12(a%＋b%)(如 H2SO4、
HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)。 ②当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，必然是溶液越浓，密度越
小，等体积混合后，质量分数 w＜12(a%＋b%)(如酒精、氨
水溶液)
等质 两溶液等质量混合时(无论 ρ＞1 g·cm－3 还是 ρ＜1 g·cm－3)，
量混 合
则混合后溶液中溶质的质量分数 w＝12(a%＋b%)
【拓展演练】
1.(2018 年新课标Ⅱ卷节选)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁 酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，用 c mol·L－1KMnO4 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_______ _____________________________________________________。
(3)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在 刻度线以下。
基础测评
1.下列有关 1 mol·L－1BaCl2 溶液的说法不．正．确．的是( )。 A.该溶液中 Ba2＋浓度为 1 mol·L－1 B.500 mL 该溶液中 Cl－的浓度为 2 mol·L－1 C.500 mL 该溶液中 Ba2＋和 Cl－的离子总数为 1.5NA D.将 208 g BaCl2 固体溶解在 1 L 水中，形成溶液的浓度为 1 mol·L－1
溶液中 H2SO4 的物质的量浓度为 0.184 mol·L－1 C.100 mL 2.0 mol·L－1Na2CO3 溶液中 Na＋数约为 0.2×6.02
×1023
D.将 20.0 g NaOH 固体置于 500 mL 容量瓶内，然后加水至
刻度线即得 1.00 mol·L－1 的 NaOH 溶液
(4)将 25 g CuSO4·5H3O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量 分数为 25%( )。
(5) 将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所 得溶质的质量分 数 为 49%( )。
(6)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物 质的量浓度为 1 mol·L－1( )。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，
将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4 酸化，用 c mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶
体中铁的质量分数的表达式为_______________________。
解析：①高锰酸钾氧化草酸根离子，KMnO4 溶液自身作指 示剂，所以滴定终点的现象是溶液由无色变为粉红色，且半分 钟内不褪色。②锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶 液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是 0.001cV mol，Mn 元素化合价从＋7 价降低到＋2 价，所以根据电子得 失守恒可知铁离子的物质的量是 0.005cV mol，则该晶体中铁的 质量分数的表达式为0.005cmV×56×100%＝51c0V0×0m56×100%。