优品课件之初三化学第五单元利用化学方程式的简单计算(人教版)
《利用化学方程式的简单计算》课件
根据物质的量守恒定律，可以计算出反应后物质的量，从而确定生成物的量。
判断化学反应是否符合物质的量守恒定律
通过比较反应前后物质的量，可以判断化学反应是否符合物质的量守恒定律。
03
化学方程式的计算实例
反应物和生成物的质量计算
总结词
通过化学方程式，可以计算出反 应物和生成物的质量之比。
注意计算的准确性
在进行化学方程式计算时，要保 证计算步骤和结果的准确性。
计算过程中要仔细核对每个数值 和符号，避免出现计算错误或笔
误。
对于较为复杂的化学方程式，可 以采用逐步计算的方法，每一步 都要仔细核对，以确保最终结果
的准确性。
05
练习题与答案解析
练习题一：根据化学方程式进行计算
练习题一
根据化学方程式进行计算
02
计算反应后物质的质量
根据质量守恒定律，可以计算出反应后物质的质量，从而确定生成物的
质量。
03
判断化学反应是否符合质量守恒定律
通过比较反应前后物质的质量，可以判断化学反应是否符合质量守恒定
律。
物质的量守恒定律的应用
确定反应前后物质的量关系
物质的量守恒定律指出，反应前后物质的量是相等的，因Байду номын сангаас可以通过化学方程式确定反应 前后物质的量关系。
化学方程式中的化学计量数必须符合 质量守恒定律，通过调整化学计量数 使等号两边的原子种类和数目相等。
书写化学方程式必须以客观事实为基 础，不能随意臆造。
化学计量数与摩尔质量的关系
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量，常用单位为g/mol。
化学计量数与摩尔质量的关系
在化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比，等于各物 质的摩尔质量之比。
人教版九年级第5单元课题3 利用化学方程式的简单计算(共36张ppt)
解：实际用于生产硫酸的FeS2的质量为 200t×95%×（1-5%）×92%×（1-0.6%） =165.064t 设可制得98%的硫酸质量为x。
FeS2 ~ 120 165.064t
2H2SO4
2×98 x.98% 解得 x=285.1t
答：可制得98%的浓硫酸285.1吨。 Page 23
例12：有40克盐酸溶液与氯化镁溶液的 混合液，向其中滴加20%的NaOH溶液，所加 NaOH溶液的质量X与生成沉淀质量Y的关系 如图所示。
17、儿童是中心，教育的措施便围绕 他们而 组织起 来。2021/8/102021/8/102021/8/102021/8/10
2、Our destiny offers not only the cup of despair, but the chalice of opportunity. (Richard Nixon, American President )命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成 。2021/8/102021/8/102021/8/102021/8/108/10/2021
14、谁要是自己还没有发展培养和教 育好， 他就不 能发展 培养和 教育别 人。2021年8月 10日星 期二2021/8/102021/8/102021/8/10
解：设参加反应的锌和硫酸的质量分别 为x和y。
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
65 98 xy
2 0.2克
65∶2 = x∶0.2克 98∶2 = y∶0.2克
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共11张PPT)
课前导入
反应物与生成物之间质量比是成 正比例 关系。因此， 只要知道 一种 反应物或生成物的质量，我们就可以 求出 其他 未知物的质量。
这种解题方法称为“比例法”。
课堂探究
根据化学方程式计算的步骤 [例1]加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
(1)设未知量 (2)写出化学方程式并配平 (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 (4)列出比例式 (5)求解 (6)简明地写出答案
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 高温 CaO +CO2↑
100 x x 100 5.6t 10t
Hale Waihona Puke 56 5.6t56
答：需要碳酸钙10 t。
课堂探究
解题注意：
化学方程要配平， 需将纯量代方程； 关系式对关系量， 计算单位不能忘； 关系量间成比例， 解设比答要牢记。
课堂练习
攀登珠穆朗玛峰时需自带氧气。如果所6.4kg氧气用 过氧化氢和二氧化锰为原料制取，需要多少千克过 氧化氢？
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
课前导入
1.从化学角度看，发射“神舟七号”需要什么？ 燃料
2.为了合理利用资源和准确控制火箭，燃料和助燃 剂能随意量填充吗？需要做什么？ 计算
课前导入
设问：如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发动机设 计师，火箭助推上升时，燃烧需要氢气200 kg时，你 会在火箭助燃剂仓中填充多少氧气使之完全燃烧？ 800 kg氧气行吗？为什么？
课堂探究
根据化学方程式计算的步骤
△
2KMnO4
K2MnO4 +O2↑+MnO2
解：设可以得到氧气的质量为x 。
九年级上册人教版化学课件：5.《利用化学方程式的简单
4 ： 32 ： 36
若： 4 克 ：（ 32 ）克 ： （ 36）克 若：（ 2）克 ：（16） 克 ： 18 克
例题1
加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？
步骤: （计算结果保留一位小数）
1、设未知量
【解】设:可以得到氧气的质量为x。
2、写出反应的化学方 程式，注意：配平
2 KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
第五单元 · 课题3
利用计算相对分子质量： H2 O2 2H2 H2O 2 H2O
2 32 4 18 36
课程导入
温故知新
2、写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比可表示为：
点燃
2H2 + O2
2 H2O
（2×1×2）：（16×2 ）：[2 ×(2+16）]
（2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反 应条件、气体和沉淀的符号要注意标明；
注意事项
根据化学方程式进行计算注意事项：
（3）相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积要写在相 应化学式的下面，已知量和未知量写在相应的质量关系的下面；
（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要 求，一般保留一位小数。
练习1
15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答中的错误)
× 解:设可生成x克五氧化二磷
点燃
× P + O2 =
P2O5
× 31
142
× 15.5
x
31
15.5
—— = ——
142
x
×
x= 71
答:可生成五氧化二磷71克。
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
人教版九年级化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 (共30张PPT)
• 3.我国最新版《生活饮用水卫生标准》规定： 饮用水消毒可用二氧化氯、臭氧替代氯气 等传统消毒剂，氯气常用电解饱和食盐水 制备，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+ H2↑。现需要71kg氯气用于 自来水消毒，则理论上需要含杂质10%的 粗盐多少千克？
• 1.(2016株洲)在“2A+3B 2C+4D”的反 应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质 C和9g物质D。若A的相对分子质量为32， 则物质B的相对分子质量为( ) B • A.16 B.32 • C.48 D.64
• 13.在反应A+3B 2C+2D中，C和D的 相对分子质量比为22∶9，2.8gA与一定量B 完全反应后，生成8.8gC，则 m(B) 8∶ 3 ∶m(D)= 。
• 2.(2017安徽模拟)4G网络让计算机和手机 飞起来了，随着5G技术的即将到来，必然 对计算机、手机芯片的主要材料——硅的 需求量日益增大，工业生产硅的方法之一 是： • SiCl4+2H2 Si+4HCl。请回答下列 2 问题： • (1)硅元素在地壳中的含量排在第 位；
• (2)现要制得28g硅，需要氢气的质量为多少？
• 4.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应 中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 ( ) D • A.27∶32∶102 B.27∶24∶43 • C.4∶3∶2 D.108∶96∶204
• 5.碳酸氢铵受热分解(NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+H2O)，生成二氧化碳4.4g， 那么同时生成氨气的质量为 ( ) A • A.1.7g B.1.8g C.3.5g D.7.9g
• 8.将6.5g锌片放入盛有足量的稀盐酸的烧杯 中，待锌完全反应后(已知Zn +2HCl 增加 ZnCl2+ H2↑)，烧杯中液体的质量与反应前 6.3 相比 (选填“增加”或“减少” )了 g。
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
《利用化学方程式的简单计算》PPT精品课件
利用化学方程式的简单计算
在化学反响中，反响物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比 例关系根据化学方程式中的一种反响物〔或生成物〕的质量，可出求生成物或反 响物的量〕。 计算依据：化学方程式中各物质的质量比 〔即质量守恒定律〕
利用化学方程式的简单计算
例1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算
思路 明确原理写出化学方程
式找到已知量和未知量 之间的关系
列比例式求解
回顾检查
①设未知量
步骤
②写化学方程式
③找出量和 未知量的关系
④列比例式 求解
⑤写出简明答案 ⑥回忆检查
利用化学方程式的简单计算
化学方程式计算的四种类型 1.反响物的质量求生成物的质量； 2.生成物的质量求反响物的质量； 3.一种反响物的质量求另一种反响物的质量； 4.一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3、9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反响，生成二氧化碳的质量25g
D. 33g
典型例题
4、实验室要用9.6g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取
氧气。那么，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？
解：设制取9.6ｇ氧气需要过氧化氢的质量为Ｘ
典型例题
6、氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。假设充分燃烧8 g氢气， 在标准状况下，最少需要氧气多少升(标准状况 下氧气的密度约为1.43 g/L)?
设需要氧气的质量为x。
2H2＋O2 4 32
2H2O
8g x
4/32 ＝8g/X
X＝64 g
氧气的体积为 64 g÷1.43 g/L≈44.8 L
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初三化学第五单元利用化学方程式的简单计算（人教版）
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算（参考课时：2课时）1 教学目标 1.1 知识与技能：① 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算。
② 掌握有关化学方程式计算的思路、基本题型和规范解题的格式。
1.2过程与方法：① 掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。
② 知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系 1.3 情感态度与价值观：
① 认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性② 在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想③ 了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源 2 教学重点/难点/易考点 2.1 教学重点由一种反应物或生
成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
2.2 教学难点解题的格式规范化。
3 专家建议
4 教学方法探究法；讲练结合、以练为主的方法。
5教学过程 5.1 引入新课 [复习引入] 师：化学方程式表示的意义？[①质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）②量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。
] 师：我们以电解水的反应为例说说化学方程式的意义。
①表示水通电生成氢气和氧气。
②表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
] 师：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。
因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
师：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为；那么12克碳充分燃烧能生成克二氧化碳；6克碳充分燃烧能生成克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？师：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
板书：第三节：根据化学方程式的计算 1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算； 2、计算步骤：例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？①解，设未知量 [解] 设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳②写出化学方程式C + O2 CO2 ③标出有关物质的相对分子质量 12 44 和已知量、
未知量3 g x ④列比例式，求解x = 11 g ⑤简明作答答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。
【有关化学方程式计算的基本题型】①已知反应物的质量求生成物的质量【例题1】【练习1】加热分
解24.5g氯酸钾，可以得到多少克氧气? ②已知生成物的质量求反应物的质量【例题2】【练习2】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克? 【有关化
学方程式计算的拓展题型】①体积与质量的相互换算例3：一定质量的Zn和足量稀H2SO4恰好完全反应，生成H2 2.24L（标准状况下H2的密度为0.0899g/L）。
求参加反应的Zn的质量。
（相对原子质量：H-1，Zn-65) 化学方程式：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑ ②不纯物质的
反应计算注意：代入化学方程式计算的量必须是纯净物（反应物或
生成物）的质量,若是不纯物,则需转换。
公式：纯净物的质量＝混合物质量×纯度＝混合物质量×(1－杂质的质量分数) 例4：含杂
质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应,化学方程式：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑ ）【练习4】某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。
为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ ，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。
求：(1)样品中碳酸氢钠的质量。
(2)样品中碳酸钠的质量分数。
③表格数据型计算题例5：取6.25g的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，
记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量 5.55g 4.35g 4.05g 4.05次试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳 g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【练习5】小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？（4）要得到280kg CaO，需要
质量分数为80%的石灰石多少kg？序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次
10 1.2 （反应的化学方程式:CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ ）
④坐标数据型计算题例6：某校九年级综合实践活动小组用一定量的质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？【练习6】将含有杂质的不纯锌8g（杂质不与硫酸反应）与足量的稀硫酸反应（已知：Zn+H2SO4= =ZnSO4+H2↑），放出氢气的质量（g）随时间（min）的变化曲线如下图所示（1）第 min时，锌粒与稀硫酸完全反应，放出氢气的质量为 g。
（2）该不纯锌粒中锌的质量分数是多少？（写出计算过程精确到0.01％）⑤过量计算题例7：将6g镁分别与不同质量的氧气反应生成氧化镁的质量如下表氧气质量（g） 2 4 8 12 氧化镁的质量（g） 5 10 10 10 （1）第一次时为什么不能生成氧化镁8g？（2）第二次以后，氧气质量不断增加，而生成氧化镁质量为何不增加？ [小结]化学反应计算的几种方法。
7 板书设计板书设计：第三节：根据化学方程式的计算 1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算； 2、计算步骤：①解，设未知量②写出化学方程式③标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量④列比例式，求解⑤简明作答 3、小结：（1）：根据化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量；（2）、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。
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