【配套K12】[学习]2019高考化学二轮复习 小题狂做专练九 铁、铜及其化合物
2019高考化学四月(二轮)天天小狂练：(7) Word版含答案
2019高考化学四月（二轮）天天小狂练（7）及答案一、选择题1、100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量6 mol·L－1的盐酸B．加入少量醋酸钠固体C．加热D．加入少量金属钠解析：加入适量的6 mol·L－1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，A不选；加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B不选；升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，D不选。
答案：C答案：D3、下列各项叙述中，正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
答案：C4、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法正确的是( )A．该反应是加成反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应解析：A项为醛基上碳氧双键的加成反应，正确；B项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D项，醇羟基不能与NaOH反应。
答案：A答案：D二、非选择题1、硫酸亚铁铵[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。
2019高考化学二轮复习 小题狂做专练七 碱金属及其化合物
B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好
C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱
D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致
7.【2017昆明适应性检测】关于碱金属的叙述正确的是（）
A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
1．【2018皖南八校模拟】实验室按如图所示装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是（）
A．实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B．必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置
C．装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应
D．反应结束时，应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原
4.【2018陕西安康第一次联考】将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是（）
A．混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等
B．容器中肯定有0.5mol O2
D．d点对应的溶液中：F−、NO 、Fe2+、Ag+
3．【2018吉林第一次调研】下列说法正确的是（）
A．Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同
B．在反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O===2Na++2OH−+O2↑
高考化学二轮复习小题狂做专练九铁铜及其化合物
9 铁、铜及其化合物本部分内容主要考查铁及其化合物的性质，Fe 2+和Fe 3+的性质、转化关系及检验，根据Fe(OH)3的焰色进行推断，Fe(OH)2的制备，同时铁三角之间的相互转化也是考查的重点，常涉及到氧化还原反应方面的知识。
1．【2018新课标1卷】N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ． FeCl 3水解形成的Fe(OH)3N AB ．（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC ．N AD ．1.0mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3N A2．【2018新课标2卷】N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，124g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100mL 1mol·L 1FeCl 3溶液中所含Fe 3+N AC ．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2mol SO 2和1mol O 2催化反应后分子总数为2N A 3．【2018江苏卷】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ） A ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 B ．KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体 C ．NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3 D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 24.【2018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－3+CaSO 4CaCO 3+SO 2－4B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I −+IO －3+6H +===I 2+3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3===2FeO 2－4+3Cl −+4H ++H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +=====通电Cl 2↑+H 2↑5．【2018天津卷】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）实验现象 结论A ．某溶液中滴加K 3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe 2+，无Fe 3+B ．向C 6H 5ONa 溶液中通入CO 2溶液变浑浊 酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH C ．向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液生成黑色沉淀 K sp (CuS)<K sp (ZnS)D ．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀原溶液中有SO 2－41．【2018哈尔滨三中一模】下列说法中，正确的是（ ）A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属2．【2018抚顺市二中二模】下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液3．【2018辽宁八校联考】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H+＋NO－3===Cu2+＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－34．【2018天津七中一模】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+＋SO2－4＋Ba2+＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L 0.1mo l·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成 Fe5．【2018厦门八校联考】已知酸性条件下有如下反应：2Cu+===Cu2+＋Cu↓。
[配套K12]2019高考化学一轮编练习题 九月小练(4)(含解析)新人教版
![[配套K12]2019高考化学一轮编练习题 九月小练(4)(含解析)新人教版](https://img.taocdn.com/s3/m/8e71919680eb6294dd886cac.png)
人教化学2019高考一轮编练习题：九月小练（4）李仕才一、选择题1、为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是( )①Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制Fe2＋水解②Fe2＋有较强的还原性，它能还原Fe3＋③Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋④Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解A．①② B．①③C．②④ D．①④解析：Fe3＋水解的产物之一是H＋，H＋能抑制Fe2＋的水解，另外Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解。
答案：D2、在一密闭容器中，反应＋cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则( )A．平衡向正反应方向移动B．a>b＋cC．物质B的质量分数增大D．以上判断都错误解析：反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半，说明减小压强，平衡没有发生移动，即a＝b＋c，由于平衡不发生移动，故物质B的质量分数不变，D项符合题意。
答案：D3、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀溶解，一定有Ba2＋解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2、SO2或二者的混合气体，故待测液中可能含有CO2－3或SO2－3或HCO－3或HSO－3的一种或几种等，A项错误；待测液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，故待测液中可能含有SO2－4，也可能含有Ag＋，B项错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，从而得出待测液中含有NH＋4，C项正确；待测液中加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为BaCO3或CaCO3等，故待测液中不一定含有Ba2＋，D项错误。
2019高考化学四月(二轮)天天小狂练：(6) Word版含答案
2019高考化学四月（二轮）天天小狂练（6）及答案一、选择题1、纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH －的浓度制备纳米级Cu 2O 的装置如图所示，发生的反应为：2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2↑。
下列说法正确的是( )A ．钛电极发生氧化反应B ．阳极附近溶液的pH 逐渐增大C ．离子交换膜应采用阳离子交换膜D ．阳极反应式是：2Cu ＋2OH －－2e －===Cu 2O ＋H 2O解析：钛电极为阴极，发生还原反应，A 项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2Cu ＋2OH －－2e －===Cu 2O ＋H 2O ，OH －由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C 项错误，D 项正确；由阴极区迁移过来的OH －在阳极全部参与反应；阳极附近溶液的pH 不变，B 项错误。
答案：D3、下列有关电子排布图的表述正确的是( )解析：A.单核10个电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
答案：A4、下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )A．如图的键线式表示烃的名称为3－甲基－4－乙基－7－甲基辛烷B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是C15H20O5解析：根据烷烃的系统命名法，该分子的名称为2，6－二甲基－5－乙基辛烷，A项错误；符合分子式为C3H8O的醇有1－丙醇和2－丙醇二种不同的结构，B项错误；乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸，C项正确；根据青蒿素的结构简式可写出它的分子式为C15H22O5，D项错误。
2019高考化学二轮复习小题狂做专练七碱金属及其化合物
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……7 碱金属及其化合物本部分知识重点考察钠及其氧化物的性质及相关计算，Na2O2与H2O、CO2反应中的电子转移及相关计算；NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质和用途，钠及其化合物的相关实验探究。
1.【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2．【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na===2Na2CO3+ C，下列说法错误的是（）A．放电时，ClO－4向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−===2CO2－3+CD．充电时，正极反应为：Na++e−===Na3．【2018新课标1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价4．【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂5．【2018江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)――――――→饱和石灰水NaOH(aq)B ．Al(s)―――――――→ NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――――――――→ 过量HCl （aq ）Al(OH)3(s)C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]+(aq)――――――→ 蔗糖（aq ）Ag(s)D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温Fe(s)―――――→ HCl （aq ）FeCl 3(aq)6．【2018北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（ ） A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218OB ．常温时，0.1mol·L －1氨水的pH=11.1，NH 3·H 2O NH +4+OH −C ．由Na 和C1形成离子键的过程：D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e −===Cu1．【2018皖南八校模拟】实验室按如图所示装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
【配套K12】[学习]2019高考化学二轮复习 小题狂做专练十 硅及其化合物
![【配套K12】[学习]2019高考化学二轮复习 小题狂做专练十 硅及其化合物](https://img.taocdn.com/s3/m/61d00eef0c22590102029df8.png)
10 硅及其化合物主要考查硅及其化合物的一些特殊性质，新型无机非金属材料的组成和特性，常与晶体结构、元素周期律及相关实验探究结合在一起考查。
同时碳及其化合物之间的转化也是常考内容。
1．【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂2．【2018新课标3卷、节选】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_____________________________________。
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g) ===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol−13SiH2Cl2(g) ===SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30kJ·mol−1则反应4SiHCl3(g) ===SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol−1。
3．【2018天津卷、节选】下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：（1）A2B的化学式为_______________。
反应②的必备条件是_________________。
上图中可以循环使用的物质有_______________。
（2）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料____________（写化学式）。
（3）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。
2019高考化学二轮复习小题狂做专练十五元素周期表及元素周期律
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……15 元素周期表及元素周期律主要考查元素周期表的结构、元素周期律的内容，元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性强弱的判断等知识。
1．【2018新课标3卷】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是（）A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同2．【2018新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子数总数相同，下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸3．【2018新课标1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价4．【2018天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)25．【2018江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
2019高考化学二轮复习 九 铁、铜及其化合物
9 铁、铜及其化合物本部分内容主要考查铁及其化合物的性质，Fe 2+和Fe 3+的性质、转化关系及检验，根据Fe(OH)3的焰色进行推断，Fe(OH)2的制备，同时铁三角之间的相互转化也是考查的重点，常涉及到氧化还原反应方面的知识。
1．【2018新课标1卷】N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．16.25g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B ．22.4L （标准状况）氨气含有的质子数为18N A C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A2．【2018新课标2卷】N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，124g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100mL 1mol·L -1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2mol SO 2和1mol O 2催化反应后分子总数为2N A 3．【2018江苏卷】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ） A ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 B ．KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体 C ．NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3 D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 24.【2018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－3+CaSO 4CaCO 3+SO 2－4B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I −+IO －3+6H +===I 2+3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3===2FeO 2－4+3Cl −+4H ++H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +=====通电Cl 2↑+H 2↑5．【2018天津卷】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）1．【2018哈尔滨三中一模】下列说法中，正确的是（）A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属2．【2018抚顺市二中二模】下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液3．【2018辽宁八校联考】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H+＋NO－3===Cu2+＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－34．【2018天津七中一模】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+＋SO2－4＋Ba2+＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L 0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe5．【2018厦门八校联考】已知酸性条件下有如下反应：2Cu+===Cu2+＋Cu↓。
2019届高三化学二轮复习夯基提能作业本 专题九 金属及其化合物 Word版含答案
专题九金属及其化合物时间:45分钟分值:100分一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2017云南昆明适应性考试,7)化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )A.冷浓硝酸不能用铝制容器盛装B.钠可以从钴盐溶液中置换出钴单质C.食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大D.光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”2.(2017湖北八所重点中学第一次联考,8)下列离子方程式书写不正确的是( )A.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑B.Cu与AgNO3溶液反应:2Ag++Cu Cu2++2AgC.醋酸与NaOH溶液反应:CH3COOH+OH- CH3COO-+H2OD.CuSO4与Ba(OH)2溶液反应:Cu2++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓3.(2017河北武邑中学二调,9)在铝制易拉罐中收集满CO2,加入过量的NaOH溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是( )A.Al(OH)3分解B.CO2+OH-C.Al+OH-+H2OD.Al2O3+OH-4.已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,它们之间的转化关系如下:甲乙丙下列说法错误的是( )A.若A为NaOH溶液,乙为白色沉淀,则X可能为短周期金属元素B.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与乙反应可生成丙C.若A为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体,则甲可能为非金属单质D.若乙为NaHCO3,则甲或丙可能是CO25.(2017四川成都九校联考,11)进行下表中的实验,将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际不相．．符．的是( )选项①中物质②中物质预测②中的现象A KSCN溶液FeCl3溶液产生红色沉淀B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生少量红棕色气泡后,迅速停止C 稀硫酸Na2S2O3溶液逐渐变浑浊D 稀AlCl3溶液浓氨水产生白色沉淀6.(2017安徽江南十校3月联考,13)根据下列操作和现象所得到的结论正确的是( )选项操作和现象结论A分别向盛有1 g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中加入几滴水,前者试管外壁变热,后者无明显变化Na2CO3固体溶于水放热,NaHCO3固体溶于水热效应不明显B室温下,用pH试纸测得0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5 HS在水溶液中水解程度大于电离程度C电解精炼铜时,粗铜作阳极,CuSO4溶液作电解液,阴极析出精铜电解液中铜离子浓度保持不变D 向饱和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液,溶液变浑浊溶液中c(Ca2+)·c(C)<K sp(CaCO3)7.(2017河北衡水中学二调,9)已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小;B与E同主族,且E 的原子序数是B的两倍;C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水。
2019高考化学二轮复习小题狂做专练二十九有机和合成推断
29 有机合成推断高考每年都有一个固定的选考大题观察有机合成与推断，涉及官能团的判断、有机反响、结构简式和有机化学反响方程式的书写、同分异构体数目判断及书写以及有机合成路线设计等内容。
1．【2021 新课标1 卷】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线以下：答复以下问题：〔1〕A 的化学名称为。
〔2〕②的反响种类是。
〔3〕反响④所需试剂，条件分别为。
〔4〕G的分子式为。
〔5〕W中含氧官能团的名称是。
〔6〕写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式〔核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1〕。
〔7〕苯乙酸苄酯〔〕是花香型香料，设计由苯甲醇为初步原料制备苯乙酸苄酯的合成路线。
〔无机试剂任选〕2．【2021 新课标2 卷】以葡萄糖为原料制得的山梨醇〔A〕和异山梨醇〔B〕都是重要的生物质转变平台化合物。
E是一种治疗心绞痛的药物。
由葡萄糖为原料合成 E 的路线以下：答复以下问题：〔1〕葡萄糖的分子式为___________________。
〔2〕A中含有的官能团的名称为_______________。
〔3〕由B到C的反响种类为_______________。
〔4〕C的结构简式为__________________。
〔5〕由D到E的反响方程式为________________________。
〔6〕F是B的同分异构体，的F与足量饱和碳酸氢钠反响可释放出二氧化碳〔标准状况〕，F的可能结构共有_______种〔不考虑立体异构〕；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为____________________。
3．【2021新课标3卷】近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反响，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线以下：：—答复以下问题：〔1〕A的化学名称是________________。
〔2〕B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_________________________________________。
2019高考化学二轮复习小题狂做专练七碱金属及其化合物
7 碱金属及其化合物本部分知识重点考察钠及其氧化物的性质及相关计算，Na2O2与H2O、CO2反应中的电子转移及相关计算；NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质和用途，钠及其化合物的相关实验探究。
1.【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2．【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na===2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）A．放电时，ClO－4向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−===2CO2－3+CD．充电时，正极反应为：Na++e−===Na3．【2018新课标1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D ．W 与Y 具有相同的最高化合价4．【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂5．【2018江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)――――――→饱和石灰水NaOH(aq)B ．Al(s)―――――――→ NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――――――――→ 过量HCl （aq ）Al(OH)3(s)C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]+(aq)――――――→ 蔗糖（aq ）Ag(s)D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温Fe(s)―――――→ HCl （aq ）FeCl 3(aq)6．【2018北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（ ） A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218OB ．常温时，0.1mol·L －1氨水的pH=11.1，NH 3·H 2O NH +4+OH −C ．由Na 和C1形成离子键的过程：D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e −===Cu1．【2018皖南八校模拟】实验室按如图所示装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
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9 铁、铜及其化合物本部分内容主要考查铁及其化合物的性质，Fe 2+和Fe 3+的性质、转化关系及检验，根据Fe(OH)3的焰色进行推断，Fe(OH)2的制备，同时铁三角之间的相互转化也是考查的重点，常涉及到氧化还原反应方面的知识。
1．【2018新课标1卷】N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．16.25g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B ．22.4L （标准状况）氨气含有的质子数为18N A C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A2．【2018新课标2卷】N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，124g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100mL 1mol·L -1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2mol SO 2和1mol O 2催化反应后分子总数为2N A 3．【2018江苏卷】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ） A ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 B ．KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体 C ．NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3 D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 24.【2018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－3+CaSO 4CaCO 3+SO 2－4B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I −+IO －3+6H +===I 2+3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3===2FeO 2－4+3Cl −+4H ++H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +=====通电Cl 2↑+H 2↑5．【2018天津卷】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）1．【2018哈尔滨三中一模】下列说法中，正确的是（）A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属2．【2018抚顺市二中二模】下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液3．【2018辽宁八校联考】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H+＋NO－3===Cu2+＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－34．【2018天津七中一模】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+＋SO2－4＋Ba2+＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L 0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe5．【2018厦门八校联考】已知酸性条件下有如下反应：2Cu+===Cu2+＋Cu↓。
由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。
一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物（）A．是CuB．是Cu2OC．一定有Cu，一定有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu6．【2018福州一中二模】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是（）A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成7．【2018福州八校联考】向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol·L-1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．1.12g B．3.24g C．2.24g D．6.42g8．【2018武汉三中二模】向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
下列分析错误的是（）A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3+===3Fe2+，BC段产生H2B．A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4C．原混合酸中NO－3物质的量为0.2molD．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L－19．【2018湖北重点中学新起点考试】工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如图所示:（1）金属M为。
（2）加入H2O2的作用是(用离子方程式表示) ，加入氨水的作用是。
（3）CoC2O4·2H2O高温焙烧的化学方程式为。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度的关系如表所示。
操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是。
10．【2018哈尔滨八校联考】铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。
回答下列问题：（1）铁元素在周期表中的位置为第______周期第_____族。
（2）FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，写出该反应的离子方程式：_______________________________。
（3）某化学兴趣小组同学用如图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4·x H2O)至完全分解。
①装置A中需持续通入N2，其目的是_______________________________________________。
②充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：____________________________________。
③装置D中干燥管的作用为____________________________。
④小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时FeSO4·x H2O分解的质量变化情况，得到如图关系：实验结束后，装置B质量增加12.6g，结合上图数据，确定FeSO4·x H2O中的x＝________。
一、考点透视 1.【答案】B【解析】A. 胶体是大分子的集合体；16.25g 氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g·mol －1＝0.1mol ，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A ，A 错误；B. 根据氩气的组成解答：标准状况下22.4L 氩气的物质的量是1mol ，氩气是一个Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是18N A ，B 正确；C. 根据丙三醇的结构分析；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是1mol ，其中含有羟基数是3N A ，C 错误；D. 根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。
甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH 3Cl 分子数小于1.0N A ，D 错误。
答案选B 。
2.【答案】C【解析】A. 根据白磷是正四面体结构分析；常温常压下，124g P 4的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6个P —P 键，因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B. 根据铁离子水解分析；铁离子在溶液中水解，所以100mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 根据反应是可逆反应判断；反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2mol SO 2和1mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。
答案选C 。
3.【答案】A【解析】A 项，FeCl 2溶液中含Fe 2+，NH 4SCN 用于检验Fe 3+，向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液不会显红色，A 项错误；B 项，KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水电离出的Al 3+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为Al 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +，B 项正确；C 项，实验室可用NH 4Cl 和Ca(OH)2混合共热制NH 3，反应的化学方程式为2NH 4Cl+Ca(OH)2==△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ，C 项正确；D 项，Cu 与FeCl 3溶液反应生成CuCl 2和FeCl 2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl 3===CuCl 2+2FeCl 2，D 项正确；答案选A 。
4.【答案】A【解析】A 项，饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO 3，反应的离子方程式为CO 2－3+CaSO 4CaCO 3+SO 2－4，A 项正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I −+IO －3+6H +===3I 2+3H 2O ，B 项错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成H +，正确的离子方程式为3ClO −+2F(OH)3+4OH −===3Cl −+2FeO 2－4+5H 2O ，C 项错误；D 项，电解饱和食盐水生成NaOH 、H 2和Cl 2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl −+2H 2O=====通电Cl 2↑+H 2↑+2OH −，D 项错误；答案选A 。
5.【答案】B【解析】A ．某溶液中滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe 2+，但是无法证明是否有Fe 3+。