热化学反应方程式的书写

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高二化学选择性必修1_化学反应原理_知识总结：热化学方程式的书写

热化学及热化学方程式的书写化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产所需能量的主要来源。

此外，化学反应的热量问题在化工生产上有重要的意义。

例如，在合成氨反应中要放出许多热量，而在制造其原料氢的水煤气反应中要吸收热量。

作化工设计时，前者需设法把热量传走，后者要设法供应所需的热量。

把热力学第一定律具体应用到化学反应上，讨论和计算化学反应的热量变化问题的学科，称为热化学。

在恒压或恒容而且不做其他功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。

化学反应热是重要的热力学数据，是通过实验测定的。

图4－4是测量燃烧热用的一种弹式量热计，测得的是恒容热效应。

根据所测反应不同，有多种量热计。

现代的差热分析仪和差示扫描量热仪都可用于测量反应热。

关于反应热的测定将由物理化学课解决。

一、热化学方程式的写法表示化学反应与热效应关系的方程式叫做热化学方程式。

因为化学反应的热效应与反应进行时的条件(恒压还是恒容、温度、压力)有关，也与反应物和生成物的物态及物质的量有关。

所以写热化学方程式须注意以下几点：1．用△r H和△r U分别表示恒压或恒容反应的热效应。

正负号采用热力学习惯(见§2－1)。

2．表明反应的温度及压力。

习惯采用105Pa①为标准压力。

热力学规定物质(理想气体、纯固体，纯液体)处于105Pa下的状态为标准状态，由于温度没有给定，因此每个温度都存在一个标准状态。

用右上标“ ”表示标准态。

温度则用括号标注在△r H之后。

如△r H(298)②表示参加反应各物质都处于标准态，并在298.15 K时反应的等压热效应。

因常用298.15 K的热效应，为了简便起见，不注明温度即表示是298.15 K的热效应。

3．必须在化学式的右侧注明物质的物态或浓度。

可分别用小写的s，l，g 三个英文字母表示固．液，气。

如果物质有几种晶型，也应注明是那一种。

4．化学式前的系数是化学计量数，它是无量纲的①，可以是整数或简单分数。

热化学方程式的书写以及反应热的测定

4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,其△H与系数对应成比例。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。
书写热化学方程式的注意点：
1、需注明反应的温度和压强； (如在25℃ 101kPa下进行的反应，可不注明) 2、应注明反应物和生成物的状态； 3、对于相同的反应，当化学计量数不同时，其 △H对应成比例。 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
讨论下列问题
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。
2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。
3、热化学方程式需注明各物质的状态。固体—S 液体—l 气体—g 溶液—aq 普通化学方程式不需注明物质的状态。
二、热化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

热化学方程式的书写五个步骤六个注意事项(一)

热化学方程式的书写五个步骤六个注意事项（一）引言概述：热化学方程式是化学反应过程中能量变化的表示方式，对于研究反应热力学性质非常重要。

本文将介绍热化学方程式的书写步骤和注意事项，以便读者能够准确地表达化学反应的热力学特征。

正文：一、确定反应物和生成物：1. 仔细阅读化学反应的题目或问题，确定反应物和生成物的化学式。

2. 确认反应物与生成物的物质的量（摩尔）比例，以及反应物和生成物之间的摩尔关系。

二、平衡化学方程式：1. 确保反应式中反应物总量和生成物总量相等。

2. 检查反应式中各种原子的数目是否平衡，必要时通过添加系数来平衡反应物和生成物之间的摩尔比例。

三、写出热化学方程式：1. 在平衡的化学方程式上方添加热变量（ΔH）。

2. 根据反应物和生成物的状态，使用标准温度和压力（298K 和1 atm）来计算反应的焓变（ΔH）。

3. 将计算得到的焓变值写在热化学方程式的顶部。

四、考虑反应的放热或吸热性质：1. 如果反应放出能量，则热变量（ΔH）写为负值，表示反应的释能特征。

2. 如果反应吸收能量，则热变量（ΔH）写为正值，表示反应的吸能特征。

五、检查计算结果：1. 检查热化学方程式是否正确地表达了反应的热力学性质。

2. 检查计算得到的焓变值是否符合反应的实际情况。

总结：通过以上五个步骤，我们可以准确地书写热化学方程式并表达反应的热力学特征。

在实际应用中，需要注意平衡化学方程式、热变量的正负表示以及计算结果的准确性等方面的问题。

只有确保正确书写和计算，才能获得准确的热化学特征数据，为化学反应的研究提供可靠的依据。

热化学方程式的书写及注意事项!

引言概述：热化学方程式是描述化学反应中能量变化的重要工具。

在化学反应中，热量可以被吸收或释放，这可以通过热化学方程式来表示。

本文将介绍关于热化学方程式的书写及注意事项的继续部分。

正文内容：I. 热化学方程式的书写规则1. 方程式的表达形式a. 保留反应物和产物的化学式，以及相应的系数b. 在方程式上方标注温度和压力条件c. 用箭头表示反应的方向，左边为反应物，右边为产物2. 能量变化的表示a. 用△H表示反应的焓变b. 当反应吸热时，△H为正值；反之，△H为负值c. 可以通过△H的数值大小来判断反应的放热性质II. 热化学方程式的计算方法1. 简化的热化学方程式计算a. 根据反应物和产物的化学式，通过查找标准摩尔焓计算△Hb. 使用热化学方程式计算反应的△H值a. 对于复杂的化学反应，需要将其分解为一系列简化的反应b. 对每个简化的反应计算△H值，并根据反应的系数进行调整c. 将所有简化反应的△H值相加，得到整个反应的△H值III. 热化学方程式中的注意事项1. 化学平衡和热平衡的关系a. 化学反应在达到平衡时，热量变化趋近于零b. 热平衡可以通过热化学方程式中的△H值来判断2. 热化学方程式的温度依赖性a. △H值通常是在标准温度下给出的，所以在不同温度下需要进行修正b. 热化学方程式的△H值随温度的变化而变化，需要使用热力学公式进行修正3. 热化学方程式的实验测定a. 实验方法可以通过测量温度变化或物质的热容来确定△H值b. 实验中需控制好反应的温度和压力条件，以减小误差a. 在热化学方程式中，需要明确指定物质的状态（气态、液态、固态）b. 不同状态的物质的△H值也不同，因此需要注意IV. 热化学方程式的应用与解读1. 利用热化学方程式计算反应的放热性质a. 根据△H的数值大小，可判断反应是放热还是吸热反应b. 利用△H进行反应的能量计算，如计算反应的焓变、生成焓等2. 热化学方程式在燃烧反应中的应用a. 燃烧反应是一种常见的放热反应，可以用热化学方程式进行描述b. 通过热化学方程式计算燃烧反应的能量释放量，评估燃料的热值3. 热化学方程式在工业生产中的应用a. 利用热化学方程式计算反应的能量变化，可用于优化工业生产过程b. 通过热化学方程式可以预测反应的热效应，指导工业生产中的能量管理热化学方程式是研究化学反应能量变化的重要工具。

热反应方程式

热反应方程式
【实用版】
目录
1.热反应方程式的定义和作用
2.热反应方程式的书写规则
3.热反应方程式的应用举例
4.热反应方程式在科研和工业生产中的重要性
正文
热反应方程式是描述化学反应过程中能量变化的方程式，它能够反映化学反应前后物质的组成和能量状态。

在化学研究和工业生产中，热反应方程式具有重要的应用价值。

热反应方程式的书写规则与普通化学方程式类似，但需要额外标注反应过程中的能量变化。

一般来说，热反应方程式包含反应物、生成物和反应热三个部分。

反应热可以是吸热或放热，用“+”表示吸热，用“-”表示放热。

例如，对于一个放热反应，热反应方程式可以写成：A(s) → B(s) + Q（单位：焦耳/摩尔）。

举个例子，当碳酸钙（CaCO3）在高温下分解时，会发生如下热反应：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) + 178 kJ/mol。

在这个反应中，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，同时放出178 kJ/mol的能量。

热反应方程式在科研和工业生产中具有重要意义。

首先，它可以帮助研究人员了解化学反应的能量变化机制，从而指导新材料的设计和制备。

其次，在工业生产过程中，通过热反应方程式可以优化生产工艺，提高产率和降低能耗。

例如，在金属冶炼、石油化工和材料制备等领域，热反应方程式都是关键的指导依据。

总之，热反应方程式是描述化学反应能量变化的重要工具，对于科研
和工业生产具有重要价值。

热化学方程式的书写

一、热化学方程式的书写与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。

若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。

②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。

ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。

ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol）。

③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。

因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。

热化学方程式中不标“↑”或“↓”。

④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。

由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫中和热。

书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。

⑦反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

【例题1】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是：答案：DA.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H ＝ + 571.6 kJ/molC.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g)；△H ＝－890.3 kJ/molD.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1)；△H ＝－1400 kJ/mol解析：燃烧热是指在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。

c和o2反应热化学方程式

C和O2反应的热化学方程式一、热化学方程式的概述热化学方程式是一种描述化学反应过程中能量的变化和转化关系的方程式。

它表示了在一定温度和压力条件下，物质参与反应的热量变化以及化学键的变化。

热化学方程式对于研究化学反应的本质、理解能量转换以及优化反应条件具有重要意义。

二、C和O2反应的热化学方程式的书写碳（C）和氧气（O2）反应的热化学方程式可以根据具体的反应条件进行书写。

一般来说，C和O2在点燃条件下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳（CO2）。

在这个过程中，碳和氧气发生氧化还原反应，释放出热量。

在书写C和O2反应的热化学方程式时，需要明确反应物和生成物的化学式，以及反应过程中的热量变化。

热量变化通常用ΔH表示，其中ΔH<0表示放热反应，ΔH>0表示吸热反应。

例如，C和O2反应的热化学方程式可以写作：C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ/mol这个方程式表示，在标准状态下（温度T=298K，压力P=101kPa），1摩尔的碳和1摩尔的氧气反应，生成1摩尔的二氧化碳气体，同时放出393.5千焦的热量。

三、C和O2反应的热化学方程式的标准形式在热化学方程式的标准形式中，需要包含以下几个要素：1.反应物和生成物的化学式；2.反应条件（如温度、压力等）；3.反应的热量变化（ΔH）；4.反应的计量数（即参与反应的物质的数量）。

对于C和O2反应的热化学方程式，标准形式可以简化为：C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ/mol在这个标准形式中，反应物是固态的碳（C）和气态的氧气（O2），生成物是气态的二氧化碳（CO2）。

热量变化是放出的热量，用负数表示。

计量数为1摩尔的碳和1摩尔的氧气参与反应。

四、C和O2反应的热化学方程式的应用C和O2反应的热化学方程式在多个领域有广泛应用。

首先，它可以帮助我们理解化学反应的本质和能量转换过程。

热化学反应方程式的书写

热化学反应方程式的书写
热化学反应方程式是描述化学反应发生时所涉及到的物质和能量变化的一种方式。

在热化学反应方程式中，通常会包括反应物、生成物、反应条件和反应热等信息，以便于研究反应的热力学性质和反应机理。

热化学反应方程式的书写需要遵守一定的规则和格式。

首先，要明确反应物和生成物的化学式，以及它们之间的摩尔比例关系。

其次，要标注反应条件，如温度、压力、溶剂、催化剂等。

最后，要计算出反应热，即反应过程中吸放热量的大小和方向。

例如，下面是一条简单的热化学反应方程式：
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 483.6kJ
这是氢气和氧气反应生成水的方程式，方程式中的数字表示反应物和生成物的摩尔比例关系，而483.6kJ则表示该反应放出的热量。

这个方程式还可以表示成更加详细的形式：
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH=-483.6kJ/mol
这个方程式中，ΔH表示反应热，单位为kJ/mol，表示每摩尔反应物参与反应所放出或吸收的热量。

这个方程式还表明了该反应是放热反应，即反应过程中会放出483.6kJ的热量。

热化学反应方程式还可以用来计算反应的热力学性质，如焓变、熵变和自由能变。

这些性质都与反应热有关，可以通过反应热和其他物理化学数据计算得出。

热化学反应方程式是描述化学反应物质和能量变化的一种方式，它深刻地揭示了化学反应的本质，对于研究化学反应的热力学和动力学性质具有重要意义。

高中化学之反应热的有关概念热化学方程式的书写

高中化学之反应热的有关概念热化学方程式的书写1．反应热的表示方法——热化学方程式热化学方程式书写或判断的注意事项。

（1）注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。

（2）注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25 ℃、101 kPa 下测定的，此时可不注明温度和压强。

（3）注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。

（4）注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。

热化学方程式中不用“↑”和“↓”。

（5）注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。

（6）对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。

如①S（单斜，s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S（正交，s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S（单斜，s）===S（正斜，s）ΔH3＝－0.33 kJ·mol－12．对比法理解反应热、燃烧热与中和热“三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。

（1）化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常用kJ·mol－1，它只与化学反应的化学计量数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。

中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。

（2）燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

单位：kJ·mol－1。

需注意：①燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O（l）等。

热化学方程式的书写及注意事项!(一)

热化学方程式的书写及注意事项!（一）引言概述：热化学方程式是描述化学反应中涉及的能量变化的方程式。

在化学实验和计算中，正确书写热化学方程式对于正确解释和预测化学反应的结果至关重要。

本文将介绍如何正确书写热化学方程式，并列举一些需要注意的事项。

正文内容：一、化学反应的热化学方程式的书写1. 使用化学符号和化学式来表示反应物和生成物。

确保反应物和生成物的化学式正确无误。

2. 在热化学方程式中，使用箭头“→”来表示化学反应。

箭头指向生成物，反应物在箭头之前。

3. 化学反应的系数需要根据化学方程式的平衡状态进行调整，以保持反应物和生成物的物质平衡。

4. 在方程式中使用ΔH表示反应的热变化（热焓变化），ΔH的单位通常是焦耳或千焦。

5. 方程式上方使用反应条件的描述，例如温度、压力等，以提供反应条件的信息。

二、热化学方程式的注意事项1. 反应物和生成物的物态需要声明清楚，包括气体（g）、液体（l）、固体（s）和溶液（aq）。

2. 热化学方程式中的反应物和生成物需要按照摩尔比例来表达。

确保反应物和生成物的系数与它们之间的摩尔比例一致。

3. 使用适当的括号来表示反应物和生成物的聚合物或复合物。

这样可以保持方程式的清晰和准确。

4. 热化学方程式通常包含有关反应的热量。

确保考虑了吸热反应（热量为正）和放热反应（热量为负）。

5. 当书写热化学方程式时，需要注意电荷的守恒，在方程式中考虑到反应中发生的电子转移。

总结：正确书写热化学方程式对于描述化学反应中的能量变化至关重要。

通过使用化学符号和化学式，以及注意事项，可以确保方程式的准确和可理解性。

热化学方程式的正确书写将有助于解释和预测化学反应的结果，以及研究和应用相关领域的化学过程与物质转化。

高考化学反应热的计算与热化学方程式的书写

突破点6反应热的计算与热化学方程式的书写提炼1反应热的计算方法1.利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。

2．根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。

3．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。

4．利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。

ΔH15．利用反应的互逆性关系计算：AB，ΔH1＝－ΔH2。

ΔH26．利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：提炼2热化学方程式的书写与反应热大小的比较1.热化学方程式书写的“六个注意”2．反应热大小的比较方法(1)利用盖斯定律比较，如比较ΔH1与ΔH2的大小的方法。

因ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即|ΔH1|>|ΔH2|，所以ΔH1<ΔH2。

(2)同一反应的生成物状态不同时，如A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2，则ΔH1>ΔH2。

(3)同一反应的反应物状态不同时，如A(s)＋B(g)===C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)===C(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2。

(4)两个有联系的反应相比较时，如C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1①，C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②。

比较方法：利用反应①(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH2)乘以某计量数，即得出ΔH3＝ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0进行比较。

总之，比较反应热的大小时要注意：①反应中各物质的聚集状态；②ΔH有正负之分，比较时要连同“＋”、“－”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。

高三化学热化学反应方程式的书写注意事项-化学热方程式△h怎样算

热化学方程式•热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。

例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。

•热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：1．注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。

若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。

△H的单位一般为kJ／moJ。

2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。

因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。

绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。

3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。

因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。

气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。

4．注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

热化学反应方程式的书写及计算正确计算的前提是能够正确的书写热化学反应方程式：一、热化学反应方程式的书写注意事项①焓变数值应该与热化学方程式的计量系数对应。

②正确书写焓变数值正负号，当反应放热时ΔH＜0当吸热时ΔH＞0。

③正、逆反应的焓变数值相反。

热化学方程式计算方法和书写

热化学方程式计算方法和书写热化学方程式计算方法和书写热化学的计算方法：①根据能量：△H =E总(生成物)-E总(反应物)②根据键能：△H =E总(断键)-E总(成键)③燃烧热：Q(放) =n(可燃物)·△H(燃烧热)④中和热：Q(放) =n(H2O )·△H(中和热)⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。

⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

热化学方程式的书写：一.定义表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。

注意：1.热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。

2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。

能量守恒：所有反应都遵守。

得失电子守恒：氧化还原反应遵守。

电荷守恒：离子反应遵守。

二.书写原则与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的`要求外还应注意以下几点：1.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。

因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。

2.反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。

因此，必须注明物质的聚集状态，g是气态，l是液态，S是固态，aq是溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用和↑。

3.反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。

因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。

若不注明，则表示在298K、101325Pa 下测定的。

4.在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“-”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。

若为放热反应，△H为“-”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。

热化学反应方程式的新表示

热化学反应方程式的新表示
热化学反应是指由热量引发的化学反应，这类反应的变化可以通过热化学反应方程式来表达。

一般情况下，热化学反应方程式是指反应物与生成物之间的变化关系，也就是说，热化学反应方程式可以描述物质总量的不变性，以及热量的变化。

根据热化学反应方程式的表示，热化学反应可以表示为：反应物+热量→生成物+热量。

这种表达可以更好地描述反应
物和生成物之间的变化关系，也可以更好地描述热量的变化过程。

在热化学反应方程式的表达中，可以看到，热量的作用是十分重要的，它可以改变反应物的性质，从而产生新的物质。

这种过程，就是热化学反应。

在实际热化学反应中，可以考虑到温度、压力等因素对反应速率的影响。

例如，温度升高会加快反应速率，而压力降低会减慢反应速率。

此外，在热化学反应的表达中，还可以考虑反应物的种类。

例如，碳酸钙和钠氢氧化物可以反应生成氢氧化钙和钠，这也是一种热化学反应。

综上所述，热化学反应可以通过热化学反应方程式的新表示来表达，即：反应物+热量→生成物+热量，可以更好地描
述反应物和生成物之间的变化关系，以及热量的变化过程。

在
实际应用中，还可以考虑温度、压力和反应物种类等因素对反应速率的影响，从而更好地控制热化学反应进行。

热化学方程式

二.热化学方程式1．热化学方程式的概念：:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2．热化学方程式的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

例如H2(g)＋I2(g) === 2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/mol（表明在25℃，101 kPa条件下，1molH2(g)和1molI2(g) 反应生成2molHI (g) ，放出14.9kJ的热量）3.热化学方程式的书写：(1) 必须标明各种物质的其聚集状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、水溶液中的溶质。

（不标―↓、↑‖）(2) 方程式右面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“—”，且ΔH的“+”、“—”不能省略；单位为―kJ/mol‖（―kJ/mol‖并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数计量其物质的量时伴随的能量变化）。

(3) 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量该物质所以，可以是整数或分数。

(4) 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。

(5)要指明反应时的温度和压强。

（25℃，101 kPa可省略）（6）不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。

(g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH=－197 kJ/mol 是指2molSO2 (g)和1mol O2 (g)如：2SO完全转化为2mol SO3(g)时放出的热量为197 kJ（7）热化学方程式遵循质量守恒和能量守恒。

【练习】1. 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(C)A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1D．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－12.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH(l)＋3/2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l) ΔH = +725．8 kJ·mol－1B．2CH3OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH =－1452 kJ·mol－1C．2CH3OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－725．8 kJ·mol－1D．2CH3OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH = +1452 kJ·mol－13.同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是（）A．2H2(g) +O2 (g) =2H2O(l)；△H = –Q1 2H2(g) +O2 (g) =2H2O(g)；△H = –Q2B．S(g) + O2(g) = SO2(g)；△H= –Q1 S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= –Q2C．C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)；△H= –Q1 C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H= –Q2D．H2(g) +Cl2 (g)= 2HCl(g) ；△H = –Q1 1/2H2(g) +1/2Cl2 (g)= HCl(g)；△H= –Q24有如下三个热化学方程式：H2(g)＋1／2O2(g)===H2O(g)ΔH＝a kJ/mol H2(g)＋1／2O2(g)===H2O(l)ΔH＝b kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝c kJ/mol下列关于它们的表述中，正确的是()A．它们都是吸热反应B．a，b和c均为正值C．a＝b D．2b＝c5．下列对H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g)ΔH(298 K)＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是() A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB．1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJD．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ6．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(l)；ΔH＝2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(g) ；ΔH＝2(b—a)kJ·mol－1C．1／2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(l) ；ΔH＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．1／2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g) ；ΔH＝(a＋b)kJ·mol－17．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是()A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ的热量8.已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol CH4( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol 实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2605.1 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为A. 3 : 5B. 2 : 3C. 3 : 2D. 5 : 3。

热化学方程式书写反应条件吗

热化学方程式书写反应条件吗
摘要：
一、热化学方程式的基本概念
二、热化学方程式是否需要写反应条件
三、热化学方程式的书写规则
四、总结
正文：
一、热化学方程式的基本概念
热化学方程式是指在化学反应过程中，反应物和生成物的化学计量数以及它们在反应过程中的能量变化。

热化学方程式通常包括反应物和生成物的化学式、状态符号、能量变化以及反应系数。

二、热化学方程式是否需要写反应条件
热化学方程式不需要写反应条件。

反应条件通常包括反应的温度、压力、催化剂等，这些条件虽然会影响反应的速率和平衡，但并不会影响反应的热效应。

热化学方程式主要关注的是反应物和生成物的能量变化，因此不需要写反应条件。

三、热化学方程式的书写规则
在书写热化学方程式时，需要注意以下几点：
1.反应物和生成物的化学式要正确无误，并且要注明它们的状态（如固态、液态、气态等）。

2.反应物和生成物的能量变化要正确。

能量变化通常包括反应热（ΔH）和
熵变（ΔS），它们可以通过实验测量得到，也可以通过计算得到。

3.反应系数要正确。

反应系数表示反应物和生成物的摩尔比例，它们必须满足化学反应的质量守恒和能量守恒原则。

4.如果需要在非标准状态下进行反应，可以在方程式中注明温度和压力。

四、总结
热化学方程式不需要写反应条件，它的书写规则主要包括反应物和生成物的化学式、状态符号、能量变化以及反应系数。

知识讲解热化学方程式和反应热计算基础

知识讲解热化学方程式和反应热计算基础热化学方程式指的是用化学方程式描述化学反应过程中的热效应变化的方程式。

反应热计算是通过热化学方程式来计算化学反应的热效应。

本文将对热化学方程式和反应热计算的基础知识进行讲解。

一、热化学方程式的表示方法在热化学方程式中，我们通常用化学方程式表示化学反应，但是为了表示热效应变化，需要添加反应热的符号。

一般来说，吸热反应用ΔH>0表示，放热反应用ΔH<0表示。

例如，对于以下的热化学方程式：C(graphite) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol可以看出这个反应是放热反应，因为ΔH<0。

二、热化学方程式和反应热的关系热化学方程式中的ΔH表示的是单位摩尔物质参与反应时放出或吸收的热量。

反应热计算则是利用热化学方程式来计算化学反应所放出或吸收的热量。

反应热的计算方法有三种：基于化学计量关系的计算方法、热量守恒定律和生成焓的计算方法。

1.基于化学计量关系的计算方法根据化学方程式的配平系数，我们可以得知反应物和生成物的物质的摩尔比例关系。

通过这个关系，可以计算出反应物或生成物的摩尔数变化。

然后，根据反应热的定义，可以计算出反应物或生成物放出或吸收的热量。

最后，通过相加或相减，可以计算出整个化学反应放出或吸收的热量。

2.热量守恒定律根据热量守恒定律，一个封闭系统中吸收的热量等于放出的热量。

这也可以用来计算反应热。

首先，在一个绝热容器中进行化学反应，然后通过测量容器的温度变化来计算反应热。

3.生成焓的计算方法生成焓是指在标准条件下生成1mol物质所放出或吸收的热量。

通过已知的生成焓值，可以计算出反应物和生成物的生成焓差。

然后，根据反应热的定义，可以计算出反应放出或吸收的热量。

三、应用举例例如，对于以下反应方程式：2C2H4(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -2613 kJ/mol 根据这个方程式，我们可以得知2摩尔的乙烯(ethylene)和7摩尔的氧气反应生成4摩尔的二氧化碳和4摩尔的水，并且这个反应是放热反应。

热化学方程式计算方法和书写

热化学方程式计算方法和书写一、热化学方程式的计算方法计算吸热反应：对于吸热反应，我们需要根据方程式确定热化学方程的符号，然后计算反应热量。

具体的计算方法如下：1.确定吸热反应的正负符号：吸热反应的正负符号由反应物到生成物之间的位置关系决定。

当产物比反应物更具有吸热性质时，反应热量为正；反之，反应热量为负。

2.计算反应热量：反应热量可以通过斯托姆耐斯定律进行计算。

根据斯托姆耐斯定律，反应物和生成物的热效应之和等于反应热量。

热效应是指单位物质量的物质发生反应所释放或吸收的热量。

如果反应物有指定的摩尔数（通常是1摩尔或相应的化学方程式的平衡系数），则需要根据指定的数目来计算总反应热量。

例如，对于反应A+B→C，反应热量可以表示为∆H=∆H(C)-(∆H(A)+∆H(B))，其中∆H是热效应。

计算放热反应：对于放热反应，计算方法与吸热反应类似，但反应热量的符号相反。

放热反应的计算步骤如下：1.确定放热反应的正负符号：放热反应的正负符号由反应物到生成物之间的位置关系决定。

当产物比反应物具有更高的热效应时，反应热量为负；反之，反应热量为正。

2.计算反应热量：使用斯托姆耐斯定律计算反应热量。

根据斯托姆耐斯定律，反应物和生成物的热效应之和等于反应热量。

根据指定的反应物的摩尔数，计算总反应热量。

二、热化学方程式的书写规则正确书写热化学方程式对于准确描述化学反应中的能量变化很重要。

以下是一些关于热化学方程式正确书写的规则：1.反应热量的表示符号：在热化学方程式中，反应热量通常以ΔH表示。

Δ表示反应的变化，H表示热量。

2. 物质的状态符号：在化学反应中，物质的状态符号应该写在化学方程式的右上角。

例如，(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示水溶液。

状态符号也可以写在方程式的左上角。

3.反应物和生成物之间的符号：在化学方程式中，反应物和生成物之间的符号应该是反应箭头(→)。

4.热化学方程式的平衡：为了保持能量守恒，热化学方程式需要满足质量和能量的守恒原则。

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