【月考试卷】辽宁省鞍山市第一中学2018届高三上学期第一次模拟考试化学试题Word版含答案
辽宁省鞍山市第一中学2018届高三上学期第一次模拟考试化学试题
辽宁省鞍山市第一中学2018届高三上学期第一次模拟考试化学试题1. 下列变化不属于化学变化的有几项①用铁质容器盛放浓硝酸②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生③液氮用作制冷剂④ 明矾用作净水剂⑤碳酸钠晶体的风化⑥用氢氟酸刻蚀石英制艺术品⑦二氧化氮气体遇冷颜色变浅A. 0B. 1C. 2D. 3【答案】B【解析】①铁常温遇浓硝酸发生钝化，是浓硝酸的强氧化性，属于化学变化；②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生是氯化铵分解生成的氨气和氯化氢，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，属于化学变化；③液氮汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化；④明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化；⑤碳酸钠晶体的风化是分解失去结晶水，属于化学变化；⑥二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，可用于雕刻石英，属化学变化；⑦二氧化氮气体遇冷颜色变浅，是存在化学平衡移动，生成了更多的无色四氧化二氮，属于化学变化；故答案为B。
2. 下列有关元素化合物的说法正确的有① 某酸雨样本放置一段时间后，pH 由4.68变为428，是因为水中溶解了较多的CO2② 二氧化硅既能与NaOH溶液反应，也与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物③ 氯水、二氧化硫的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色④ 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂⑤ 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaC12、Ba(NO)2溶液中，均无白色沉淀生成⑥ SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制透通讯光缆⑦ 足量的镁与浓硫酸或浓硝酸反应，均生成混合气体⑧ 铁盐水解时产生具有吸附性的胶体较子，可以用于饮用水的杀菌消毒⑨ 利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池⑩ 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素A. 1 句B. 2 句C. 3 句D. 4 句【答案】C【解析】①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故①错误；②二氧化硅与氢氟酸反应生成SiF4和水，其中SiF4不属于盐，不满足碱性氧化物的概念，二氧化硅只是酸性氧化物，故②错误；③氯水在蓝色石蕊试纸上，先变红后褪色，而二氧化硫的水溶液滴蓝色石蕊试纸上，只变红不褪色，故③错误；④食盐既是调味剂，也是食品防腐剂，故④正确；⑤CO2分别通入BaC12、CaC12、Ba(NO)2溶液中，均无白色沉淀生成，将适量SO2通入BaC12、CaC12溶液中也没有白色沉淀生成，但适量SO2通入Ba(NO)2溶液中有BaSO4白色沉淀生成，因NO3-在酸性条件能氧化SO2得到SO42-，故⑤错误；⑥SiO2没有导电能力，但其传输光的能力强，可用于制造通讯光缆，故⑥错误；⑦因浓硫酸或浓硝酸随反应的进行，浓度会变稀，则足量的镁与浓硫酸反应可生成SO2和H2的混合气体，而足量的镁和浓硝酸反应，可得到NO2和NO的混合气体，故⑦正确；⑧铁盐水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的净水剂，但不能用作消毒剂，故⑧错误；⑨高纯硅是半导体，是制光电池原料，故⑨正确；⑩灼烧某物质时，需要透过蓝色钴玻璃观察是否显紫色，才能判断是否含有钾元素，故⑩错误；只有④⑦⑨正确，故答案为C。
辽宁省鞍山市高三上学期化学第一次月考试卷B卷
辽宁省鞍山市高三上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高三上·山西月考) 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（）A . 水、双氧水、水玻璃都是纯净物B . 石墨和C60互称为同位素C . 磷酸钙是可溶性强电解质D . 一定条件下石墨转化为C60是化学变化3. （2分） (2019高二下·汽开区月考) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易D . X的原子半径小于Y4. （2分）化学不仅在书本里，还在生活中．比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除鱼腥味，而残留的小苏打或苏打粉异味则应用下列哪种物品去除（）A . 陈醋B . 食盐C . 味精D . 花生油5. （2分） (2019高二上·云南期末) 短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W 的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性:X>Y>QB . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多6. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
辽宁省鞍山市高三上学期化学第一次月考试卷
辽宁省鞍山市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)1. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B . “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C . 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列化学用语的表达正确的是（）A . NaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=Na++H++SO32﹣B . Cl﹣的结构示意图：C . HClO结构式：H﹣Cl﹣OD . 医用钡餐的化学式：BaSO43. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。
下列说法中正确的是（）A . 该反应中X物质为O2B . 反应物Na2O2只作氧化剂C . 该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4D . 每生成l molNa2FeO4 ，反应过程中转移4 mol e-4. （2分）(2018·重庆模拟) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A . 在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NAB . 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3NAC . 常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NAD . 将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1NA5. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 白藜芦醇，广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A . 1mol，1molB . 3.5mol，7molC . 3.5mol，6molD . 6mol，7mol6. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A . 还原性B . 氧化性C . 漂白性D . 酸性7. （2分）为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是（）A B C D被提纯物质酒精(水)乙酸乙酯(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰饱和碳酸钠溶液酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A . AB . BC . CD . D8. （2分）已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ．则下列说法不正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B . 非金属活泼性：Y＜X＜ZC . 单质的氧化性：X2＞Y＞ZD . 原子最外电子层上电子数不相等9. （3分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑B . NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C . 用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2OD . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O10. （3分）(2020·宣城模拟) 常温下，向浓度均为和的混合溶液中滴加的，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是（）A . 常温下，的比同浓度的大B . 过程中水的电离程度先减小后增大C . 点溶液中，D . 点时，11. （3分）下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大12. （3分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。
辽宁省鞍山市第一中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
辽宁省鞍山市第一中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列有关叙述正确的是( )A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸2．下列实验操作与安全事故处理不正确的是：A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热B．将CO中毒者移动到通风处抢救C．不慎将浓H2SO4溅到皮肤上，应立即用NaOH稀溶液进行冲洗D．眼睛里不慎溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，不可用手揉眼睛3．伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。
研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。
下列有关说法不正确的是：A．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应B．钠可以保存在煤油中C．KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同D．观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃4．下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( )A．AlCl3溶液和NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸C．Na2CO3溶液和稀盐酸 D．NaAlO2溶液和稀盐酸5．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度6．在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为( )A．5：3 B．1：1 C．5：4 D．3：57．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确．．的操作顺序是①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤⑦加入过量KOHA．①⑤③⑦⑥④② B．①⑤⑦③④⑥②C．①⑦③⑤⑥④② D．①⑦③④⑥⑤②8．下列除杂的实验过程不正确的是( )A．除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶D．除去Cu中的少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥9．硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物10．下列有关反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOB．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋11．实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱12．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银13．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是( )A．Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中氮元素被还原D．每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol14．一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
2018届高三上学期第一次月考化学试卷
2017—2018学年第一学期第一次月考第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（共14小题每小题3分共42分）1、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：42、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42 —B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色3、在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3 D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br—、Fe2+4、浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液24 mL恰好能被20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（）A．＋5 B．＋4 C．＋3 D．＋25、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．侯氏制碱D．海水提溴6、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应7、某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。
辽宁省鞍山市第一中学2018学年高一上学期期中考试化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是4. 己知反应2FeCl3 +Cu=CuCl2 +2FeCl2，则下列判断正确的是A.该反应是置换反应B.该反应中FeCl3作还原剂C.还原性：Cu>Fe2+D.氧化性：CuCl2>FeCl35. 两气体A和B的摩尔质量之比为2:1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为A.1：1B. 1 ：2C. 2：1D.4：16. 下列物质一定属于混合物的是A、固态物质B、含多种元素的物质C、液态物质D、没有颜色的溶液7. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气休的摩尔质量是A.16gB. 32gC. 64g/molD. 32g/mol8. 科学家己发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9. 0.5L lmol/LFeCl3溶液与0.2Llmol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3: 1C. 15: 2D. 1: 310. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A- K+、HCO3-、CO32-、Br- B. CO32-、HCO3-、OH-、K+、C. Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-D. H+、Cl-、Na+、SO32-11. 分类是学习和研宄化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根椐丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物A. ②③B. ②④C. ①②④D. ②③④12. 下列说法正确的是A.液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质C.蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质二、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）13. 欲使0.lmol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液14. 一定量的KCIO3中加入浓盐酸发生如下反应：KCIO3+6HC1 (浓）=KC1+3C12↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为A. 1:6B. 6:1C.5:lD. 1:515. 下列离子方程式不正确的是A.在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OB. 硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC. 制氢氧化铁胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体）D.标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH- =HCO3-16. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为N A②46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3N A③常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，失去的电子数为2N A④常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10N A⑤1Llmol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A⑥1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去2N A个电子⑦含有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有胶粒的个数为N A⑧常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N AA. ①②③⑧B. ②③⑥⑦C. ①③⑥⑦D. ①④⑤⑥17. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A.lgH2和8gO2B.150℃、1.01×105Pa 时，18LH2O和18LCO2C.0.1 molHCl和2.24LHeD.标准状况下，2.24LCCl4和6.02×1022个CO分子18. 固体A在一定温度下分解生成气体的反应为：2A = B↑+ 2C↑+ 3D↑，若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则固体A的摩尔质量是A. 30g /molB. 60 g /molC.90g /molD.120 g/ mol19. 已知氧化还原反应：（CuI的名称为碘化亚铜）2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4= 2CuI↓+ 13I2 + 12K2SO4+12H2O，其中lmol 氧化剂在反应中得到的电子为A. l0molB. 11molC. 12molD. 13mol20. 有下列几种方法制备O2: (1)KClO3和MnO2共热,(2)H2O2中加MnO2, (3)KMnO4受热分解，若要制相同质量的O2,则上述反应中相关物质转移的电子数之比为A. 3:2:4 B 1:1:1 C. 2:1:2 D. 1:2:121. 当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。
2018-2019学年辽宁省鞍山市中学高三化学模拟试题含解析
2018-2019学年辽宁省鞍山市中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下PH=a的CH3COOH稀溶液与PH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大B．若混合后PH=7，则a+b=14C．若混合后PH=5.3，则c(Na+)< c( CH3COO–)D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b<14参考答案：AC2. （NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O 、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2参考答案：C3. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色A．①②③⑧ B．①④⑤⑦ C．②③④⑥ D．④⑤⑦⑧参考答案：B略1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（）A.504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL参考答案：B略5. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A. Na+、NO3-、Mg2+、Cl-B. Na+、CO32-、K+、NO3-C. Cu2+、K+、SO42-、Cl-D. Ba2+、K+、Cl-、SO42-参考答案：A略6. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如下图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④ C．④⑥ D．②③参考答案：B略7. 一种聚合物锂电池的电池总反应为：。
鞍山市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
鞍山市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）1．有4种碳架．．①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤2．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧3．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等5．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应6． [双选]将pH ＝4的酸溶液与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 可能是 A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定7． 下列说法不正确．．．的是A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 8． 下列有关说法正确的是A ．298K 时，反应2Mg （s ）＋CO 2（g ）===C （s ）＋2MgO （s ）能自发进行，则该反应的ΔH>0B ．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C ．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO 4）>K sp （BaCO 3）D ．常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同9． 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（ ） A ．铁 B ．锌 C ．铝 D ．镁10．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正CH2＋Br2＋HBrA．A B．B C．C D．D11．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易挥发不能用作溶剂C．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）D．CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应12．下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同13．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。
辽宁省鞍山市高三上学期化学第一次月考试卷
辽宁省鞍山市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是（）A . 用聚乙烯塑料作食品包装袋B . SiO2是制备光纤导线的主要材料C . 用铝锅炒菜比用铁锅好D . 用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列说法中正确的是（）A . 在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB . 22.4LN2含6.02×1023个氮气分子C . 2gH2占有的体积约为22.4LD . 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体含有相同的分子数3. （2分） (2015高二下·龙海期中) 含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种4. （2分） (2016高一下·平罗期中) 学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（）A . 稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B . 离子半径：阴离子＞阳离子C . 熔沸点：离子化合物＞共价化合物D . 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO35. （2分）(2017·浙江模拟) 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A . 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极B . 正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC . 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D . 电池工作时OH﹣向负极迁移6. （2分）某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)（）A . ①B . ①⑤C . ①④⑤D . ①③⑤7. （2分） (2019高二下·南宁期中) 下列实验对应现象及结论有不正确是（）D常温时，用两支试管各取4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1mol/L和0.2mol/L H2C2O4溶液各2 mL两试管溶液均褪色，且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的试管中褪色更快其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共4题；共17分)8. （5分）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（ MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．【查阅资料】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑（1）【制取气体】取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是________．（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的________接口连接（填“b”或“c）．（3）若生成标准状况下11.2L Cl2 ，则参加反应的MnO2的物质的量为________ mol．（4）【实验探究】把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程是________．（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论________．（6）写出C中反应的化学方程式：________．（7）【联系实际】某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是（填序号）．A . 将人群向高处疏散B . 将人群向低处疏散C . 关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D . 关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．9. （5分） (2016高一上·清流期中) 现有下列物质：①碳酸钠②氧化钠③二氧化硅④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：（1）按组成分类，属于单质的是________，属于氧化物的是________，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________．（2）写出①分别与⑥、⑦在溶液中反应的离子方程式：________、________．10. （2分）研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
鞍山市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷含解析
鞍山市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组离子能大量共存的是A．在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B．在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-2．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．X→Y反应的活化能为E5B．加入催化剂曲线a变为曲线bC．升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快D．压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快3．工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（）A．CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl煅烧Na2CO3+H2O+CO2↑B．2NaHCO3−−−→C．CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2OD．NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓4．X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，Y2－和Z+离子的电子层结构相同，Y与W同主族。
下列叙述正确的是A．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价B．常见氢化物的沸点：W大于YC．Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味D．由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性5．2019 年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。
下列关于垃圾分类的说法正确的是A．废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理B．其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要C．废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物D．厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料6．我们熟知的一些化合物的应用错误的是A．MgO冶炼金属镁B．NaCl用于制纯碱C．Cu(OH)2用于检验糖尿病D．FeCl3用于净水7．有关物质性质的比较，错误的是A．熔点：纯铁> 生铁B．密度：硝基苯> 水C．热稳定性：小苏打< 苏打D．碳碳键键长：乙烯> 苯8．比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（）A．都使用了合适的催化剂B．都选择了较高的温度C．都选择了较高的压强D．都未按化学方程式的系数进行投料反应9．2005年法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica)，其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料(如图所示)。
2018届高三第一次月测化学试题 精品
2018届高三第一次月测化学试题7．15O和14O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．15O2和18O2互为同分异构体B．16O和18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子8．下列叙述正确的是A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物.9．在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+ C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOHD．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl－、H+12．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是22．下列离子方程式书写正确的是A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2Ag＋+S2－错误！未找到引用源。
Ag2S↓B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O错误！未找到引用源。
HCO3－+HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋错误！未找到引用源。
CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3－+Ba2＋+2OH－错误！未找到引用源。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Co-59 Cu-64第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。
每小题只有个选项符合题意。
）1.下列变化不属于化学变化的有几项①用铁质容器盛放浓硝酸②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生③液氮用作制冷剂④明矾用作净水剂⑤碳酸钠晶体的风化⑥用氢报破刻蚀石英制艺术品⑦二氧化氮气体遇冷颜色变浅A. 0B. 1C. 2D. 32.下列有关元素化合物的说法正确的有①某酸雨样本放置一段时间后，pH 由4.68变为428，是因为水中溶解了较多的CO2②二氧化硅既能与NaOH溶液反应，也与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物③氯水、二氧化硫的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色④食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂⑤将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaC12、Ba(NO)2溶液中，均无白色沉淀生成⑥ SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制透通讯光缆⑦足量的镁与浓硫酸或浓硝酸反应，均生成混合气体⑧铁盐水解时产生具有吸附性的胶体较子，可以用于饮用水的杀菌消毒⑨利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池⑩灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素A. 1 句B. 2 句C. 3 句D. 4 句3.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引起喷泉现象的是A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹4.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有序号X Y Z W①Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2②Na NaOH Na2CO3 NaCl③Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl④Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2A.①②③B.①③④C.②③D. ②③④5.充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。
下列有关说法中错误的是A．反应前后装置内空气的成分保持不变B．反应前装置内钠与AgNO3物质的量之比为2:1C．热称定性：生成的钠的氧化物强于Ag20D．反应后有淡黄色固体生成6.向CuSO4溶液中逐滴加入心溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变棕色.再向反应后的溶液中通入过量的SO2，溶液变成无色。
则下列说法正确的是A．通入22.4L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加粗溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实脸条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO27.氰（CN）的结构式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。
下列有关化学反应方程式（反应条件已省略）不正确的是A. (CN)2+H2=2HCNB. MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC．向KCN 溶液中加入碘水：Cl2+2KCN==2KCl+(CN)2D．在NaBr和KCN混合液中通入少量C12: Cl2+2KCN=2KCl+(CN)28.各取n mol的Na、Mg、Al分别与含有lmol HCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于钠产生氢气的物质的量，则n的取值范围是A.n>1B.n=1C.0.5≦n<1D.n<0.59.建构效学樱型来研究化学问题，既直观又简洁。
下列建构的数轴模型正确的是A.钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B.铁在C量中燃烧，铁的氧化产物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液后体系中铝元素的存在形式：D.FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：10.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为质量分数为70％的浓硫酸，B为NaSO3固体,C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色C．若a为浓氮水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊11.下列离子方程式中书写正确的有几项① FeS固体与稀硝酸混合：FeS + 2H+ = Fe2++H2S②用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3·H2O =SO32-+2NH4++H2O③将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO④已知Ka1(H2CO3)> Ka(HClO)> Ka2(HCO3-)，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-⑤铁屑溶于足量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O⑥氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-⑦实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气：NH4++OH-△NH3↑+H2O⑧向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O⑨实验室制Cl2：4HCl(浓)十MnO2△Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O⑩ FeCl3溶液刻蚀铜制电路板：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+A.1 项B. 2 项C. 3 项D. 4 项12.下列示意图与对应的反应情况正确的是A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HClC. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液D．NaAlO2溶液中逐渐通入CO213.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. KClO3＋6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成13.44L（标准状况）Cl2转移电子效为l.2NA B．标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，原子总数小于2NAC. 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到lmol C12，若向反应后的溶浓中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2molD. 5.6g Fe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26NA14.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A. 4 种B. 5 种C. 6 种D. 7 种15.下列实脸操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀产生X一定是Cl2B 将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质C 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜D 将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I216.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F-D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－17.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下圈转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是A．若D是一种白色沉淀，在空气中．终变为红褐色，则A可能是铁B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X 反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 18.将一定量的氯气通入300 mL 浓度为lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是A．n（Na+）：n（C1-）可能为7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C．参加反应氯气物质的量为0.15molD．反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol19.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL lmol/L的NaOH 溶液，然后用lmol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A.原合金质量为0.92gB.图中V2的值为60mLC.产生氢气的体积为1120mLD.图中m的值为1.56g20. 1.52g铜镁合金完全溶解于5mL 14mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀.下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:lB．得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mLC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12mol第Ⅱ卷（50分）二、填空题（共4道大题，请把答案写在答题纸上）21.化学方程式是能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。
请按照要求完成下列方程式。
（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：______．（2）工业制粗硅的化学反应方程式：（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN-与S2O32-反应离子反应方程式: 。
（4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。
将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交为绿色，且亚硝酸根被氧化成硝酸根，试写出反应的离子方程式：(5）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失。