湖南省衡阳市第八中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题201901080120
2019-2020学年湖南省衡阳八中高二(上)期中化学试卷 (含解析)
2019-2020学年湖南省衡阳八中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.对物质进行分类，纯碱不属于下面哪一类()A. 钠盐B. 碱C. 碳酸盐D. 化合物2.下列有关化学用语正确的是()A. 全氟丙烷的电子式为：B. 的分子式为：C8H8C. 乙烯的结构简式为：CH2CH2D. 硝基苯的结构简式：3.下列有机物中，含有两种官能团的是()A. CH2=CH−CH2BrB. CH≡CHC. CH2ClCH2ClD.4.对下列有机反应类型的认识中，错误的是()A. +H2O；取代反应B. CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置换反应C. CH2=CH2+HCl→CH3−CH2Cl；加成反应D. ；氧化反应5.下列各组互为同位素的是()A. 2040Ca和1840ArB. D和TC. H2O和H2O2D. O3和O26.下列除杂试剂及方法不合理的是()选项混合物(括号内是杂质)所加试剂操作方法A乙醇(水)生石灰蒸馏B乙酸乙酯(乙酸)饱和NaOH分液C食盐(沙子)水过滤、蒸发D溴苯(Br2)NaOH溶液分液7.用下列装置能达到实验目的是()A. 分离酒精和乙酸B. 制取少量蒸馏水C. 转移溶液D. 分离淀粉溶液中的水8.关于石油炼制的说法正确的是()A. 石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程B. 石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C. 石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃D. 石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物9.下列有关化学用语表示正确的是()A. 聚合物CH2−CHCl的链节：CH2=CHClB. 2−溴丙烷的结构简式：(CH3)2CHBrC. 对羟基苯甲醛的结构简式：D. 乙酸甲酯的结构简式：H5C2OOCH10.10.0mL某混和气态烃在50.0mL O2中充分燃烧，得到液态水和35.0mL的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该混和气态烃可能是()A. CH4C2H6B. C2H6C3H6C. C3H8C3H6D. C3H4C2H411.甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是O2→CF3COOCH3A. 上述反应的总反应式为CH4+CF3COOH+12B. CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OHC. Pd2+是该反应的中间产物D. 每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L12.向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是()A. 形成均匀的无色溶液B. 形成均匀的紫红色溶液C. 液体分层，下层呈紫红色D. 液体分层，上下层均呈无色13.某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是()A. 所有原子可能在同一平面上B. 在同一平面上的原子最多有14个C. 在同一直线上的碳原子有6个D. 在同一平面上碳原子可能有11个14.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 实验室制备乙酸乙酯，若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低B. 甲醇、乙醇、丙三醇的分子结构中有羟基，三者互为同系物C. 分子式为C5H10O2的同分异构体中，属于羧酸的只有两种D. 石蜡油分解产物、苯、甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色15.下列互为同分异构体的是()A. H2O与H2O2B. 612C与614CC. 正丁烷与异丁烷D. 石墨与金刚石16.相同条件下1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的水蒸气比CO2多1体积，0.2mol该烃完全燃烧，其生成物被碱石灰完全吸收增重78g，则该烃的分子式为()A. C6H14 B. C4H10 C. C3H8D. C2H617.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
湖南省衡阳八中2019学年高二上六科联赛(12月)化学试卷(含答案)
衡阳八中2018-2019学年高二上学期六科联赛试题（12月）化学请注意：时量90分钟满分100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 O 16 Li7 Ni 28一、选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分)1、下列影响因素中,既能改变化学反应速率,又能改变化学平衡常数的是A．催化剂B．浓度C．温度D．固体表面积大小2、在不同情况下测得A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(s)的下列反应速率,其中反应速率最大的是A．υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1B．υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1C．υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D．υ(A)=0.2mol•L-1•min-13、下列结论错误的是①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤4、下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理,下列说法不正确．．．的是A．反应②为反应③提供了原料[]B．反应②也是SO2资源利用的方法之一C．制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D．系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286 kJ/mol5、A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2＝A+A △H1Ⅱ．B2＝B+B △H2 Ⅲ．A+B＝AB △H3则下列说法中正确的是A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时,该反应是吸热反应B．当2△H3+（△H1+△H2）＞0时,该反应是放热反应C．当2△H3+（△H1+△H2）＜0时,该反应是放热反应D．当△H3+（△H1+△H2）＜0时,该反应是吸热反应6、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
湖南省衡阳市第八中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
湖南省衡阳市第八中学高二上学期期中考试化学试题注意:时量 120分钟满分:300分第一部分单选题（每理4分.共240分.其中1-20题为生物题.21-40题为化学题.41-60题为物理题）1. 人体内缺乏碘元素会引起的疾病是（）A. 氟斑牙B. 免疫功能退化C. 甲状腺肿大D. 尿路结石【答案】C【解析】人体内缺乏碘元素会引起的疾病是甲状腺肿大，故选C。
2. 下列食品添加剂与其作用不相匹配的是A. 叶绿素:着色剂B. 亚硝酸钠:调味剂C. 食盐加碘:营养强化剂D. 苯甲酸钠:防腐剂【答案】B【解析】A. 叶绿素可作着色剂，故A与其作用相匹配；B. 亚硝酸钠可作为着色剂、防腐剂，不可作为调味剂，故B与其作用不相匹配；C. 食盐加碘，碘作为营养强化剂，故C与其作用相匹配；D. 苯甲酸钠可作为防腐剂，故D与其作用相匹配。
故选B。
3. 下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是（）A. 中成药B. 抗生素C. 抗酸药D. 解热镇痛药【答案】B4. 下列说法不正确的是（）A. 蛋白质都是由C、H、N、 O四种元素组成的B. 蛋自质水解的最终产物为氨基酸C. 强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性D. 构成蛋白质的某些氨基酸人体自身是不能合成的【答案】A【解析】A. 有的蛋白质还含有硫、磷、铁、碘、铜、锌等元素，故A不正确；B. 蛋自质水解的最终产物为氨基酸，故B正确；C. 强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性，故C正确；D. 构成蛋白质的某些氨基酸人体自身是不能合成的，是人体必需氨基酸，故D正确。
故选A。
5. 2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上. 医学专家呼吁:过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为（）A. 单质B. 分子C. 元素D. 同位素【答案】C【解析】试题分析：过量补锌、全民补碘等物质中的“锌”“碘”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的锌、碘是强调存在的元素，与具体形态无关，C项正确；答案选C。
2018-2019湖南省衡阳市高二上学期期中考试化学试题 解析版
2018年下学期衡阳市一中高二年级期中考试化学（理科）说明：考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C 12 Ag 108卷Ⅰ(选择题共60分)一．选择题（共20小题，每小题3分，计60分。
每小题只有一个选项正确）1.下列化学用语中，正确的是A. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：B. 16O与18O的中子数和核外电子排布均不同C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD. K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次减小【答案】D【解析】【分析】A、氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B、互为同位素的原子中子数不同，核外电子数相同；C、非金属性越强，对应氢化物越稳定、氢化物的还原性越弱；D、电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小。
【详解】A项、氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故A错误；B项、互为同位素的原子中子数不同，其核外电子排布相同，故B错误；C项、非金属性C＞Si，则稳定性：CH4＞SiH4；非金属性Cl＞S，则还原性：HCl＜H2S，故C 错误；D项、K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次减小，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查了化学用语，注意掌握离子结构示意图、电子式等化学用语的书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别。
2.下列说法正确的是A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C. 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D. 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂【答案】A【解析】A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒，A正确；B. 煤的气化和液化均是化学变化，B错误；C. 氯气可做自来水的消毒剂，明矾是净水剂，C错误；D. 食品保鲜剂中所含铁粉作还原剂，生石灰作干燥剂，D错误，答案选A。
2018-2019学年高二化学上学期期中试题文(1)
衡阳市八中2018年下学期期中考试高二文科化学一、选择题(每小题只有一个．．．．正确答案，共80分)21.人体内缺乏碘元素会引起的疾病是 ( )A.氟斑牙B．免疫功能退化C．甲状腺肿大D．尿路结石22．下列食品添加剂与其作用不相匹配的是A．叶绿素：着色剂B．亚硝酸钠：调味剂C．食盐加碘：营养强化剂D．苯甲酸钠：防腐剂23．下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是（）A．中成药B．抗生素C．抗酸药D．解热镇痛药24．下列说法不正确的是 ( )A．蛋白质都是由C、H、N、O四种元素组成的B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸C．强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性D．构成蛋白质的某些氨基酸人体自身是不能合成的25．2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为 ( )A.单质B．分子C．元素D．同位素26．体质虚弱的病人要补充能量，输液时通常要加入的物质是( )A.葡萄糖B．淀粉 C.蛋白质D．食盐27．下列化学名词书写正确的是 ( )A.甲完B．乙希C铵基酸D．二氧化硫28．下列有关物质的分类正确的是 ( )A.石油、煤都是混合物B.甲烷、二氧化碳都是有机物C.淀粉、水、酒精都是营养素D.HCl、H2SO4、NH3都是酸29．下列物质一定不是天然高分子化合物的是 ( )A.淀粉B.葡萄糖C.蛋白质D．纤维素30、加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列不属于．．．食品安全检测范畴的是A．三聚氰胺B．苏丹红C．亚硝酸钠 D、葡萄糖31、生活中的一些问题常涉及化学知识。
下列叙述中，正确的是A．“非典”元凶冠状病毒是一种油脂B．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D．糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒32、下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素33．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
湖南省衡阳市高二上学期化学期中考试试卷
1平衡常数KAKB
2TK时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表:
时间(min)
浓度(moPL-1)
0
10
20
30
40
50
H2 (g)
6.00
5. 40
5. 10
9. 00
&40
8. 40
C02 (g)
2. 00
1.80
1.70
3. 00
B . b点溶液pH二7,此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C ・ c点溶液中存在c （NH4+） >c （R- ） >c （OH- ） >c （H+）
D . a、b、c三点中，c点NH3・H20的电离程度最大
【考点】
曲比较；弱电解质在水溶液中的电藹平街；化字平衝的计算
20.（2分）（2018高二上•包头期中）在25°C时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排
【考点】
化学在解决能源危机中的重要作用；使用化石删的利弊及新能源的幵发
2.(2分)(2015高二上•宁徳期末)2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型
催化剂，在常温常压下合成氨，反应可表示为N2+3H22NH3AH<0,有关说法正确的是()
A •该反应△H<0, AS<0,在任何条件下均可自发进行
溶液中一定含有Fe2+
A・A
D・D
【考点】
盐类水解的应用；直斋原子结构及其性质的比较；進潘电解质的溶解平街及沉淀转化的本质；二价铁离子和三价铁离子的檢卷
14.（2分）根据反应：S2032 -+2H+—S02+S I+H20,下表各组实验最快出现浑浊的是（）
湖南省衡阳市第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析)
12018－2019学年湖南省衡阳市第一中学高二上学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列化学用语中，正确的是A ．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：B ．16O 与 18O 的中子数和核外电子排布均不同 C ．稳定性：CH 4＞SiH 4；还原性：HCl ＞H 2S D ．K ＋、Ca 2＋、Mg 2＋的离子半径依次减小 2．下列说法正确的是 A ．二氧化硫可用于杀菌、消毒B ．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C ．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D ．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂 3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．灼热的炭与CO 2反应 B ．氧化铁与铝反应C ．钠与乙醇反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4C1反应 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．使酚酞变红色的溶液中： Na ＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －B ．与Al 反应能放出H 2的溶液中： Fe 2＋、K ＋、NO 3－、SO 42－C ．Kw/c(H +)＝1×10－13mol·L －1的溶液中： NH 4+、Ca 2＋、Cl －、NO 3－D ．水电离的c(H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液中： K ＋、Na ＋、AlO 2－ 、CO 32－5．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH 3COO)2Pb 可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb 2＋＋2CH 3COO －=(CH 3COO)2Pb 。
湖南衡阳第八中学2018-2019学年高二化学上学期12月六科联赛试题含解析
2018年下期衡阳市八中高二六科联赛化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 O16 Li 7 Ni 28一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分)1.下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是A. 催化剂B. 浓度C. 温度D. 固体表面积大小【答案】C【解析】【分析】平衡常数只是温度的函数，只有温度变化时，平衡常数才会变化。
【详解】A.使用催化剂能够加快反应的进行，增大反应速率,但平衡常数不变，故A项错误；B.改变物质浓度，有可能改变反应速率，但平衡常数不变，故B项错误；C.改变温度一定改变反应速率，平衡常数是温度的函数，温度变化，平衡常数也变化，故C项正确；D.改变固体表面积大小，可以改变反应速率，但平衡常数不变，故D项错误。
综上，本题选C。
【点睛】本题考查平衡常数的影响因素，平衡常数只是温度的函数，温度不变，平衡常数不变。
2.在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A. υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1B. υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1C. υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D. υ(A)=0.2mol•L-1•min-1【答案】B【解析】【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。
所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。
【详解】根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用B物质表示其反应速率，则分别为：A. D是固体，其浓度视为常数，故不能用D来表示反应速率；B. υ(B)=υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1=0.6 mol•L-1•min-1=0.9 mol•L-1•min-1；C. υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D. υ(B)=3υ(A)=30.2mol•L-1•min-1=0.6mol•L-1•min-1。
湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二上学期六科联赛试题(12月)化学 Word版含答案
2018年下期衡阳市八中高二六科联赛化学试题请注意：时量90分钟满分100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 O16 Li 7 Ni 28一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分)1、下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是A．催化剂B．浓度C．温度D．固体表面积大小2、在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1B．υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1C．υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D．υ(A)=0.2mol•L-1•min-13、下列结论错误的是①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤4、下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确．．．的是A．反应②为反应③提供了原料[]B．反应②也是SO2资源利用的方法之一C．制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D．系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286 kJ/mol5、A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2＝A+A △H1Ⅱ．B2＝B+B △H2 Ⅲ．A+B＝AB △H3则下列说法中正确的是A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应B．当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应C．当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应D．当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应6、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题
A．甲图中 t0 时刻改变的条件为升温
B．乙图中温度 T2>T1，纵坐标可代表 NO2 的百分含量
C．丙图为充入稀有气体时速率变化
D．丁图中 a、b、c 三点只有 b 点已经达到平衡状态
14．已知充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体生成液态水时，放出的热量为 QkJ，而生成的 CO2 恰好被 200mL
D． lg =3，若同时微热两种溶液，则
减小
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共58分） 22．（8 分）在 80℃时，将 0.40 mol 的四氧化二氮气体充入 2 L 的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对 该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
5mol/L KOH 溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热 ΔH 为
A． —8Q kJ/mol
B． —4Q kJ/mol
C． —20Q kJ/mol
D． —16Q kJ/mol
15．用水稀释 0.1mol/L 的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是
h
A． c(H+)
B． OH-的物质的量
C． c(OH-)/c(NH3·H2O) D． c(NH3·H2O)/ c(OH-)
23．（8 分）下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH 溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4 ⑨CO2； ⑩酒精溶液。 （1）是弱电解质的有____________(填物质编号）。 （2）有 pH 均为 2 的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为______________（填物质 编号），若分别用这三种酸中和含等物质的量 NaOH 的溶液，所需酸溶液的体积分别为 a、b、c，则 a、b、 c 的大小关系是__________________。 （3）常温下，0.05 mol/L 的⑧溶液中，水电离出的 c(H＋)＝___________mol/L。
湖南省衡阳市第八中学2018_2019学年高二化学上学期12月六科联赛试题(含解析)
2018 年下期衡阳市八中高二六科联赛化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 O16 Li 7 Ni 28一、选择题 ( 此题包含21 小题，每题 2 分，共 42 分 )1.以下影响要素中，既能改变化学反响速率，又能改变化学均衡常数的是A. 催化剂B.浓度C.温度D.固体表面积大小【答案】 C【分析】【剖析】均衡常数不过温度的函数，只有温度变化时，均衡常数才会变化。
【详解】 A. 使用催化剂能够加速反响的进行，增大反响速率, 但均衡常数不变，故 A 项错误；B. 改变物质浓度，有可能改变反响速率，但均衡常数不变，故 B 项错误；C. 改变温度必定改变反响速率，均衡常数是温度的函数，温度变化，均衡常数也变化，故 C 项正确；D. 改变固体表面积大小，能够改变反响速率，但均衡常数不变，故 D 项错误。
综上，此题选C。
【点睛】此题考察均衡常数的影响要素，均衡常数不过温度的函数，温度不变，均衡常数不变。
2. 在不一样状况下测得A(g) ＋ 3B(g)2C(g) ＋ 2D(s)的以下反响速率，此中反响速率最大的是A. υ (D)=0.01 mol?L-1 ?s-1B.υ (C)=0.010 mol?L-1 ?s -1C. υ (B)=0.6 mol?L-1 ?min-1D.υ (A)=0.2mol?L -1?min -1【答案】 B【分析】【剖析】同一个化学反响，用不一样的物质表示其反响速率时，数值可能不一样，但表示的意义是同样的。
所以在比较反响速率快慢时，应当换算成用同一种物质表示，而后才能直接比较速率数值大小。
【详解】依据速率之比是相应化学计量数之比可知，假如都用 B 物质表示其反响速率，则分别为：A. D 是固体，其浓度视为常数，故不可以用D来表示反响速率；B.υ (B)= υ (C)=0.010 mol?L -1 ?s-1 =0.6 mol?L -1 ?min -1 =0.9 mol?L -1 ?min-1；C.υ (B)=0.6 mol?L-1 ?min-1D.υ (B)=3 υ (A)=30.2mol?L -1?min-1=0.6mol?L -1?min -1。
【全国百强校】湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学(理)试题
2019年上期衡阳市八中高二期中考试化学试题命题人：李浩然审题人：王京风本卷共25题，总分100分，用时90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27S32Mn55Fe56Cu64一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物2.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.醇和酚中都有羟基，都可以和NaOH溶液反应3.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物4.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入直馏汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C.Ⅲ中溶液分层，下层呈黄褐色D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐色变成黄绿色5.室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4⑤(NH4)2CO3，其中所含的c(NH4+)由大到小的顺序是A.②①③⑤④B.①②③④⑤C.④⑤③①②D.⑤④③②①6.下列说法正确的是图1图2图3图4A.图1装置可以装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B.图2为实验室制备硝基苯的装置C.图3中振荡后下层为无色D.用图4所示的实验装置制备乙酸乙酯7.下列鉴别方法不可行的是A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性KMnO 4溶液鉴别苯、甲苯和环已烯8.某羧酸酯的分子式为C 20H 28O 5，1mol 该酯完全水解得到1mol 羧酸和2mol 乙醇，该羧酸的分子式为A.C 16H 20O 5B.C 16H 25O 5C.C 14H 18O 5D.C 14H 16O 49.能证明CH 2CH 2Br 与过量NaOH 的乙醇溶液共热时发生了消去反应的是A.混合体系Br 2的颜色褪去B.混合体系淡黄色沉淀C.混合体系有机物紫色褪去D.混合体系有机物Br 2的颜色褪去10.某气态烃20mL 完全燃烧时消耗同温同压下的氧气120mL 。
【高二】湖南省衡阳市八中高二上学期期中考试 化学
【高二】湖南省衡阳市八中高二上学期期中考试化学试卷说明：衡阳市八中下期期中考试试题高二理科化学考生注意：1、本卷共小题，分值：100分，时量：90分钟2、可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 一、选择题：(本题包括2小题，每小题2分，共分。
每小题只有一个选项学优符合题意）1．下列化学用语表示的含义不相同的是( )A．CH3CH2CH3，C3H8 B．―NO2，NO22．下列物质的命名中肯定正确的是( )A．2,2―二甲基丁烷 B．3,3―二甲基丁烷 C．2―甲基―3―乙基丁烷 D．4―甲基―3―乙基己烷3．下列反应属于取代反应的是（）A．乙炔→乙烯 B.乙醛→乙酸 C.乙醛→乙醇 D.乙醇→溴乙烷4．有机化合物分子中能引进卤原子的反应是（） A．消去反应 B．酯化反应 C．水解反应 D．取代反应5．下列有机反应的产物中不可能存在同分异构体的是( )A．CH3－CH＝CH2与HCl加成B．CHCH2CH2Br在溶液中水解C．CH2＝CH－CH＝CH2与H2按物质的量之比1∶1反应D．CH3―CH(OH)―CH2―CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水．下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列的是( )①C60、C70、金刚石、石墨②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚③C、C、C ④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO ⑤新戊烷、2,2-二甲基丙烷⑥甲醇、乙二醇、丙三醇A．①⑥②③⑤④ B．⑥③⑤④①②C．④②⑥①⑤③ D．⑥③④②①⑤7．下列实验能获得成功的是( )A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D．1 mol?L－1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol?L－1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色.下列化学式只能表示一种物质的是（）Ａ.CH8 Ｂ.CH2Cl2 Ｃ.C2H6O Ｄ.C2H4O2．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2=CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。
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衡阳市八中2018年下学期期中考试试题高二化学时量：90分钟满分：100分第I卷（选择题）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列关于能量变化的说法正确的是A． “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应 B． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol-1B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1C．密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。
则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol-14．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B． 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C． SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高6．下列过程一定不能自发进行的是A． 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0 B． 2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0C． (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0 D． 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜07．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋2Y(g)3Z (g)，ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，可选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥8．已知水的电离方程式：H2O H＋＋OH－，下列叙述中正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低C．室温下向水中加入少量稀硫酸，c（H＋）增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低9．为了比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。
将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位10．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的A．多余的O2中 B．生成的SO3中 C． O2和SO2中 D．SO2、O2和SO3中11．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率12．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH 10 10 4 4溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性D． V a L④溶液与V b L②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝V a＋V b），若混合后溶液pH＝5，则V a︰V b＝9︰1113．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) △H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是A．甲图中t0时刻改变的条件为升温B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量C．丙图为充入稀有气体时速率变化D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态14．已知充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体生成液态水时，放出的热量为QkJ，而生成的CO2恰好被200mL 5mol/L KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热ΔH为A． —8Q kJ/mol B． —4Q kJ/mol C． —20Q kJ/mol D． —16Q kJ/mol15．用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是A． c(H+) B． OH-的物质的量 C． c(OH-)/c(NH3·H2O) D． c(NH3·H2O)/ c(OH-) 16．已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为A． 4 B． 2 C． 1 D． 0.517．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A、开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫B、实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气C、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快D、在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大18．对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) △H=b kJ·mol—1,下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q B．若平衡时A、B的转化率相等，则反应开始时A、B的物质的量之比为m：nC．若保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大，则该反应的△H＜0D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol19．反应：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。
若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变 B．①增大，②不变，③减少 C．均增大 D．①减少，②不变，③增大20．已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙C．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙D． SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙21．浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg 的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是 vv 0A ． HX 、HY 都是弱酸，且HX 的酸性比HY 的弱 B ． 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b C ． 常温下，由水电离出的c(H +)·c(OH —)：a<bD ． lg =3，若同时微热两种溶液，则减小vv 0c(X ―)c(Y ―)第II 卷（非选择题）二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共58分）22．（8分）在80℃时，将0.40 mol 的四氧化二氮气体充入2 L 的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100 c(N 2O 4)/mol·L —1 0.20 a 0.13 c d e c(NO 2)/mol·L —10.000.08b0.180.200.20(1)该反应的化学方程式为________________________________。
(2)该反应在0~20 s 内N 2O 4的平均反应速率为_____________________。
(3)在80℃时该反应的平衡常数K 值为______________。
(4)若温度不变，0 s 时在容器中充入2molN 2O 4和2molNO 2，则达平衡前V 正________V 逆（填“>”、“<”或“=”）。
23．（8分）下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH 3·H 2O ；④CH 3COOH 溶液；⑤BaSO 4；⑥H 2O ；⑦HCl；⑧H 2SO 4 ⑨CO 2；⑩酒精溶液。
（1）是弱电解质的有____________(填物质编号）。
（2）有pH 均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为______________（填物质编号），若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH 的溶液，所需酸溶液的体积分别为a 、b 、c ，则a 、b 、c 的大小关系是__________________。
（3）常温下，0.05 mol/L 的⑧溶液中，水电离出的c (H ＋)＝___________mol/L 。