盐类的水解第二课时

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盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用课件

A-+H2O
HA+OH-
碱性
综上：
盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
一、影响盐类水解的因素
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
（一）内因：盐的本性（越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
水解后OH-浓度大
碱性强
酸根离子与H+的结合能力越强
1、配制和保存易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl(吸热)
或Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+(吸热)
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
_稀__盐__酸__
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
3、加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发
2Fe(OH)3
△
=
Fe2O3
+
3H2O
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？
平衡向右移动
NH3· H2O
c(H+) > c(OH-)
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl

盐类的水解第二课时

第三章第三节盐类的水解（第二课时）盐类的水解规律【学习目标】：能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。

【知识梳理】：三、盐的水解：（谁弱谁水解，谁强显谁性。

）1、定义：这种在水溶液中的反应，叫做盐类的水解。

2、盐的水解实质：弱酸阴离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O电离出的OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之正向移动，使溶液中C（H+）C（OH—）显酸性或碱性。

（盐类水解程度一般很弱。

由水电离H+和OH—是相等的，但溶液中存在的H+和OH—不一定相等）3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程,故盐类的水解是吸热反应。

水解即：盐+ 水酸+ 碱中和4、盐类的水解促进水的电离。

5.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。

6、水解方程式的书写. 注意以下几点：①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。

通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

因此在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。

③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

因此书写其水解方程式时，只写第一步。

例：Na2CO3的水解第一步：CO32—+ H2O HCO3— + OH—（主要）第二步：HCO3— + H2O H2CO3 + OH—（次要）④. 多元弱碱的阳离子的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可。

如: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+⑤.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相促进了对方的水解,水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“↓”或“↑”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体, 离子方程式为: Al3++3HCO3—= Al(OH)3↓ + 3CO2↑7、酸式盐溶液的酸碱性：（1）强酸的酸式盐只电离不水解，一定显酸性，如NaHSO4（2）弱酸的酸式盐存在两种趋势，HR- H+ + R2- 电离显酸性）HR- ＋H2O H2R+ OH—（水解显碱性）如：HSO3—、H2PO4－等电离趋势大于水解趋势，溶液显酸性；而HCO3—、HS—、HPO42- 等水解趋势大于电离趋势，溶液显碱性．总结: 盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫水解平衡。

高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)

高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。

2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。

3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。

教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。

2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。

教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。

2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。

- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。

4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。

6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。

7. 总结通过小结，巩固所学知识。

8. 作业完成课后习题。

二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。

2. 理解盐类水解反应的原理。

3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。

教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。

2. 盐类水解反应原理的理解。

教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。

2. 盐类水解反应在生活中的应用。

教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。

二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。

2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。

3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。

4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。

三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。

盐类的水解第二课时

[小结] 盐水解生成挥发性酸：蒸干后一般先得到难溶弱碱，再灼烧得到氧化物；
迁移应用2、3
向右
向右向右
增大
增大增大
减小
增大减小
增大
增大减小
加NaOH固体通HCl气体
向右向左
减小增大
增大减小
增大减小
二、盐类水解的影响因素——外因
4、与水解有关的其他物质互促水解（双水解）
【活动与探究Ⅳ】将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，观察现象并解释原因，写出有关反应的离子方程式。
③适量的氨水 ④适量的NaOH A.①② B.③ C.③④ D.④
2、相同条件下， ①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaOH三种溶液的pH相同，则三者浓度大小关系为_____________ ② >① >③ 。
3、FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? 写出相关的化学方程式及必要的文字说明。 Fe2O3 FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCl↑ 2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O
升温
通HCl 加 H2O 加FeCl3 加NaHCO3
【小结】
《水解秘笈》
有弱才水解谁强显谁性越弱越水解升温稀释促同酸同碱抑
——条件 ——结果 ——内因外因
【练习】
1、为了使NH4Cl溶液中c(NH4+)：c(Cl—)=1 ：1，可在 NH4Cl溶液中加入（ B ）
①适量的HCl ②适量的NaCl
二、盐类水解的影响因素—外因 1、温度：
【活动与探究Ⅱ】 Ⅰ.向0.1mol/L CH3COONa溶液中滴加2—3滴酚酞，观察现象。 Ⅱ.微热后，再观察现象。 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－升温促进水解

盐类的水解第二课时

第2节盐类的水解第二课时
复习盐类的水解的概念
• 在溶液中盐电离出来的离子 + 或OH跟水所电离出来的H 结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
• • • • • • •
定义: 盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质实质: 生成弱电解质,促进了水的电离结果: 盐溶液呈酸性或碱性条件: 可溶,弱离子规律: 有弱才水解,谁强显谁性补充: 多元弱酸的酸根离子分步水解水解方程式的书写
碱性溶液能抑制水解显碱性的盐（强碱弱酸盐）水解. 反之促进
(4)水解互促：
①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。
如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O
H2S+OH-
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
10、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产生H2：
练习：在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 H2 ， Mg+2H+=Mg2++H2↑ 产生该气体的原因是（离子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 NH3 ，产生该气体的原因是，总的离子方程式是。
C（H+）为 1.32×10-3mol/L
4、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑
制盐的水解。练：怎样配制FeCl3溶液？
Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+

盐类的水解第二课时

H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
程度：① 水解
> ② 电离
∴溶液呈碱性
H2SO3 + OH SO32– + H3O +
–
⑵ NaHSO3
① HSO3 – + H2O ② HSO3 – + H2O
程度：① 水解
< ② 电离
∴溶液呈酸性
5
1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
Cu2+ + 2H2O Al 3+ + 3H2O
NH3· H2O + H+
Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+
4
（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3
① HCO3 – + H2O ② HCO3 – + H2O
第三节盐类的水解
第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
四、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3· H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。
1. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 2. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
H 2O
CH3COOH + OH–
HF + NaOH
+ H2O
HF + OH– HCO3 – + OH(– 主) H2CO3 + OH(– 次)

盐类的水解第二课时ppt

②＞ ① ＞ ③
2、比较盐溶液中离子种类的多少
练习2：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌
后，溶液中阴离子种类最多的是（ B ）
A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4
3、某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将加入Mg粉,为何有H2放出?
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
Mg+2H+ ＝ Mg2+ +H2↑
Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑
（6）除杂：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。
练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下
增大
减小增大减小增大减小减小
减小
增大增大增大减小减小增大
在 Al3+ + 3H2O AlOH)3 + 3H+的平衡体系中, 要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,
应采取的措施是（ C ） A.加热 B.通入HCl C.加 D 适量NaOH D.加NaCl溶液
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
（2）泡沫灭火器反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3＋＋ 3HCO3－＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。

第三节盐类的水解(第二课时)

第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用一影响盐类水解平衡的因素1.盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。

生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度，通常称为“越弱越水解”。

如0.1 mol·L－1 NaF与0.1 mol·L－1 CH3COONa，其pH的大小为NaF CH3COONa。

2.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的影响。

条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉总结影响盐类水解平衡的因素(1)主要因素——盐本身的性质相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。

(2)外界因素①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度。

①浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率，水解程度。

①酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

【练习】1.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。

0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是()A.①<②<④<③B.①<③<②<④C.①<②<③<④D.④<②<③<①2.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，下列说法正确的是( )A.稀释溶液，平衡正向移动，c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)增大 B.通入CO 2，平衡逆向移动，溶液pH 减小 C.加入NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小 D.升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)增大二 PH 大小比较方法1.物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是（） A. Ba （OH ）2、Na 2SO 3、FeCl 3、KCl B. Na 2SiO 3、Na 2SO 3、KNO 3、NH 4Cl C. NH 3•H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4 D. NaHCO 3、C 6H 5COOH 、C 2H 5OH 、HCl2.物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH 由小到大顺序排列的是( ) A. Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl HCl B. Na 2CO 3 NaHCO 3 HCl NaCl C. (NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2CO 3 D. NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2CO 3 NaNO 3 小结 ①PH 大小一般规律：碱＞盐＞酸 ②碱PH 大小：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱盐PH 大小：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐酸PH 大小：一元弱酸＞一元强酸＞二元强碱三盐的水解常数课本58页结论：①盐的水解常数与对应酸或碱的电离常数乘积=K W②Ka 越小，酸性越弱，对应盐的水解程度越大 Kb 越小，碱性越弱，对应盐的水解程度越大四盐类水解反应的应用课本57页 1.在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na 2CO 3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。

第三节盐类的水解第二课时

第三节盐类的水解（第二课时）一、影响盐类水解的因素1、内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越，则水解程度越大。

（阅读教材P56）盐的水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，两强显中性；越越水解。

例1：先分析对应弱电解质的强弱，再分析相应盐的酸性或碱性强弱（填＜、＞） ①碱性：NaClO (aq) NaHCO 3 (aq) 对应酸的酸性：HClO H 2CO 3 ③碱性Na 2CO 3（aq ） NaHCO 3（aq对应酸的酸性：HCO 3ˉ H 2CO 32、外因：（完成教材P57科学探究）（1）温度：因水解是吸热过程，故升高温度水解，水解程度。

（2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向移动，水解程度。

减小盐的浓度（加水稀释），水解平衡向移动，水解程度。

例如：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度，溶液的碱性。

NH 4Cl 溶液加水稀释，水解程度，溶液的酸性。

（3）酸碱度：对强碱弱酸盐，加酸水解，加碱水解。

对强酸弱碱盐，加酸水解，加碱水解。

（4）盐：水解情况相同的离子的水解相互。

水解情况相反的离子的水解相互（双水解）。

小结：影响盐水解的因素：①越弱越水解；②越热；③越稀，水解程度越； ④同性，异性。

22O 2O 2使溶液中c （Na +）/c （S 2-）的比值变小，可采取的措施是（）①通适量HCl ②加适量NaOH(s) ③加适量KOH(s)④加适量KHS(s) ⑤加水 ⑥通H 2S(g) ⑦加热A ．②③④B ．①②⑤⑥⑦C ．②③D ．③④练习2：相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c (NH ＋4)最大的是( )A ．NH 4ClB ．NH 4HCO 3C ．NH 4HSO 4D ．NH 4NO 3补充知识1、酸式盐的水解（1）强酸的酸式盐：酸式根只电离不水解，溶液呈酸性。

如：NaHSO 4 （写在水中电离方程式）（2）弱酸的酸式盐：酸式根离子既电离又水解。

3.3.2盐类的水解第二课时

CH3COONa CH3COO- + H2O
CH3COOH+ OH-
9.6
NaNO2
NO2- + H2O
HNO2 + OH- 8.5
水
结论：
同条件CH3COONa、NaClO、NaNO2
H2O
H+ + OH
_
酸性：HNO2>CH3COOH>HClO 结合H+能力：ClO->CH3COO->NO2溶液PH：NaClO>CH3COONa>NaNO2
2．向1 mol· L－1纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察溶液变为红色到的现象是________________ ，用离子方程式解释原因： _______________________________________ _________________________________
若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是____________________ 有白色沉淀生成，溶液。原因是： _______________________________________ 红色逐渐褪去 _________________________________ 滴入氯化钙时 CO32-+Ca2+=CaCO3↓使CO32-的水 _______________________________________ 解平衡向逆反应方向移动， OH－浓度减小。 _________________________________
交流与思考
将FeCl3溶液直接加热蒸干能否得到FeCl3固体？
7、为了从FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3等溶液中蒸发得到它们的溶质，需要在HCl气流中加热蒸发，防止水解。

2023年高三化学盐类的水解[第二课时]教案(精选3篇)

2023年高三化学盐类的水解[第二课时]教案（精选3篇）教案一：离子反应与盐类的水解反应教学目标：1. 了解离子反应的概念和特点；2. 掌握盐类的水解反应的概念、条件和常见的水解反应；3. 了解水解反应在生活和工业中的应用。

教学重点：1. 盐类的水解反应的概念和条件；2. 常见的水解反应及其应用。

教学难点：1. 盐类的水解反应的机理；2. 水解反应在生活和工业中的应用。

教学方法：1. 讲述法：介绍离子反应的概念和特点，讲解盐类的水解反应的概念、条件和常见反应；2. 案例分析法：通过实例分析盐类水解反应在生活和工业中的应用。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习上一课时的内容，回顾离子反应的概念和特点。

二、讲授盐类的水解反应（15分钟）1. 介绍盐类的水解反应的概念和条件。

2. 讲解常见的水解反应，如碳酸盐的水解、硫酸盐的水解等。

三、案例分析（20分钟）1. 分析盐类水解反应在生活中的应用，如石碱的制取、乳石脑的制备等。

2. 分析盐类水解反应在工业中的应用，如氯化钙的制取、硅酸铝的制备等。

四、总结（5分钟）1. 总结盐类的水解反应的概念、条件和常见反应。

2. 总结水解反应在生活和工业中的应用。

五、布置作业（5分钟）1. 预习下一课时内容。

教案二：盐类的水解反应及应用教学目标：1. 掌握盐类的水解反应的概念、条件和常见反应；2. 了解盐类水解反应在生活和工业中的应用。

教学重点：1. 盐类的水解反应的概念和条件；2. 盐类水解反应的常见反应。

教学难点：1. 盐类水解反应的机理；2. 盐类水解反应在生活和工业中的应用。

教学方法：1. 讲授法：介绍盐类的水解反应的概念、条件和常见反应；2. 讨论法：让学生通过讨论盐类水解反应在生活和工业中的应用，加深对应用的理解。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习上一课时的内容，回顾盐类的性质和特点。

二、讲授盐类的水解反应（15分钟）1. 介绍盐类的水解反应的概念和条件。

第三节盐类的水解第二课时

中和水解
盐+水
4、水解的规律：记住啦！弱弱 ⑴ 有__就水解；无__不水解；弱弱 ⑵ 越__越水解；都__双水解； ⑶ 谁__显谁性；同强显__性。强中
三、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3· 2O、H2CO3）写成 H 分解产物的形式。
CH3COOH + NaOH
H2O
CH3COOH + OH–
HF + NaOH
+ H2O
HF + OH– HCO3 – + OH –(主) H2CO3 + OH – (次)
（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、 Na3PO4 ？
离子方程式：CO3 2– +
H 2O HCO3 – + H2O
（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH相互促进，强烈水解（双水解）
Fe3+ +3HCO3- ==Fe（OH）3 ↓+3 CO2 ↑
Al3+ 与 AlO2–
Al 3+ + 3AlO2 – +
Al3+ 与 HCO3–
Al 3+ + 3HCO3 –
6H2O
4 Al(OH)3
A
）。
A 大于2
B 小于2 C 等于2
D 无法确定
5.将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列①Na2CO3②H2SO4 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl ②⑥⑤⑦④①③ _________________

盐类的水解第二课时

(3)、溶液的酸碱性酸碱能够抑制水解
加深
Al(OH)3 + 3 H+ －热-
4
3+ + 3H O +在不 Fe Fe(OH) + 3H 思考： 2 3 同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：
条件
升温通HCl 加H2 O 加Fe粉
加NaHCO3
移动方向 H+数目
（4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
练一练：
盐类水解过程中正确的说法是 A．盐的电离平衡破坏
B. 水的电离平衡发生移动
C．溶液的pH发生改变
D. 没有发生中和反应
练一练：
下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是 A．CH3COOB. HSO4C. H2PO4D. AlO3NH4Cl 溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是 A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C. c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-) D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
pH
Fe3+水解率
现象
颜色变深颜色变ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 颜色变浅颜色变浅
红褐色沉淀，无色气体
正反应
增加增加增加减少减少
降降升升升
增大减小增大减小增大
逆反应正反应
逆反应正反应
练一练：
1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4

盐类的水解第二课时

盐类的水解[第二课时]第二课时目标：1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2．盐类水解的应用。

教学设计：1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。

（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因；氯化铝溶液呈性，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是A．2．应用实验手段，启发思维实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

现象；原因分析；实验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。

现象；原因分析。

教学过程：影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。

（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。

例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

盐类水解知识的应用1．盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。

“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。

“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？∵的酸性比酸性强。

∴水解程度大于水解程度。

∴ 溶液碱性强于溶液碱性。

3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。

也存在量的大小关系。

（1）大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。

如：在溶液中，；②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。

如：在溶液中，；③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

第三章第三节盐类的水解第2课时(28张ppt)

3＋ Al ＋3H2O (1)硫酸铝溶液：
(2)硝酸铵溶液： NH4 ＋H2O 2－ S ＋H2O (3)硫化钠溶液：
＋

Al(OH)3＋3H＋ (显酸性)。＋ NH3· H2O＋H (显酸性)。－－－ HS ＋OH 、HS ＋H2O
H2S＋OH－(显碱性)。－ HCO 3 ＋H2O (4)碳酸氢钠溶液：
学习·探究区
＋
第 2课时
cNa 2．为使 Na2S 溶液中的值减小，可加入的物质是 cS2－ ( ①盐酸 A．①② C．③④ ②适量的 NaOH 溶液 ③适量的 KOH 溶液 B．②③ D．①④ ④适量的 KHS 溶液 )
本课时栏目开关
学习·探究区解析在 Na2S 溶液中存在 S2－＋H2O
学习·探究区
第 2课时
2．实验探究外界因素对 FeCl3 水解平衡 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的影响。 (1)改变溶液浓度对水解平衡的影响 ①取一支试管加入 1 mL FeCl3 溶液，观察 FeCl3 溶液颜色为棕黄色；再加入少量的 FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是溶液颜色加深。 ②取一支试管加入 1 mL FeCl3 溶液，再加入 5 mL 蒸馏水，观察到的现象是溶液的颜色变浅。 3＋ c (Fe )增大，水解平衡正向移动 ③实验结论是。
第 2课时 HS－＋OH－。 ①中加入盐
＋
cNa ＋－ 2－酸，H 中和 OH ，水解平衡右移，c(S )减小，的值增大； cS2－ ②中加入适量的 NaOH 溶液，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，
＋
cNa ＋本但 c(Na )增大得更多，故 2－的值增大； c S 课－ 2－时 ③中加入适量的 KOH 溶液，c(OH )增大，平衡左移，c(S )增大＋栏 c Na 目而 c(Na＋)不变，故 2－的值减小； c S 开关 ④中加入适量的 KHS 溶液，c(HS－)增大，平衡左移，c(S2－)增大而 cNa ＋ c(Na )不变，故 2－的值减小。 cS

高二化学教案盐类水解[第二课时](精选3篇)

高二化学教案盐类水解[第二课时]（精选3篇）教案一：课时目标：1. 理解盐类水解的概念和原理。

2. 掌握盐类水解的化学方程式和水解类型。

3. 能够分析和预测盐类水解的产物和现象。

教学重点：1. 盐类水解的概念和原理。

2. 盐类水解的化学方程式和水解类型。

教学难点：1. 盐类水解后产物的预测。

2. 盐类水解时现象的解析。

教学准备：1. 盐类水解实验装置和试剂。

教学步骤：Step 1：引入向学生介绍盐类水解的概念和原理，并与前一课时所学的酸碱中和作比较。

Step 2：实验演示进行盐类水解实验，观察水解现象，并让学生记录实验结果。

Step 3：分析讨论根据实验结果，和学生一起分析盐类水解产物及其现象，引导学生探究盐类水解的规律和类型。

Step 4：总结规律总结盐类水解的规律和水解类型，并复习相关化学方程式。

Step 5：实际应用给学生一些盐类水解的实际应用例子，让学生思考如何利用盐类水解的知识解决实际问题。

Step 6：小结总结本节课所学的内容，并布置相关习题作业。

教案二：课时目标：1. 理解盐类水解的概念。

2. 掌握盐类水解的化学方程式。

3. 利用盐类水解的知识解决实际问题。

教学重点：1. 盐类水解的概念和原理。

2. 盐类水解的化学方程式。

教学难点：1. 盐类水解的产物的预测。

2. 盐类水解的应用实例的思考。

教学准备：1. 盐类水解实验装置和试剂。

2. 相关实例和习题。

教学步骤：Step 1：引入向学生介绍盐类水解的概念和原理，并与酸碱中和作比较。

Step 2：实验演示进行盐类水解实验，观察水解现象，并让学生记录实验结果。

Step 3：分析讨论根据实验结果，和学生一起分析盐类水解产物及其现象，引导学生探究盐类水解的规律和类型。

Step 4：总结规律总结盐类水解的规律和水解类型，并复习相关化学方程式。

Step 5：实际应用给学生一些盐类水解的实际应用例子，让学生思考如何利用盐类水解的知识解决实际问题。

3.22盐类的水解第二课时

H2S + 2OH-
C. CH3COOH + H2O
CH3COO- + H3O+
D. CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
注意：
①盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒和电荷守恒定律；
②要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。
D 2、下列水解的离子方程式书写正确的是（）
A、Cu2+ + H2O = Cu(OH)2 + 2H+
4.某Na2HPO4的溶液的pH是8，以下推理合理的是( AC ) （A）HPO42-离子水解程度大于电离程度。（B）HPO42-离子水解程度小于电离程度。（C）溶液中c（HPO4-）< c(Na+) （D）该溶液能与酸反应不与碱反应。
Al 3+ 和CO32-、HCO3–、S2-、HS-、AlO2-; Fe3+和CO32-、HCO3–； NH4+与AlO2-、SiO32-
说明：(Fe3+ 与 S2- )主要发生氧化还原反应
1、下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是
A. NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
D
B. S2- + 2H2O
B、Br- + H2O
HBr + OH-
C、CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D、NH4+ + H2O NH3•H2O + H+
D 3、在下列各组离子中,能大量共存的是（）
A. Ag+、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

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