高考化学选修三简答题汇总

1、氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为

AlCl

3是分子晶体，而 AlF

3

是离子晶体。

2、氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是：

氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态而氧原子的不是，氧原子的原子核对电子的吸引能力弱于氟离子。

3、稳定性H

2S>H

2

Se的原因是：

S-H键的键能比Se-H键的键能大。

4、P

4O

10

的沸点明显高于P

4

O

6

，原因是：

都是分子晶体，P

4O

10

的分子间作用力高于P

4

O

6

5、焰色反应发生的原因为：

激发态电子向基态跃迁，能量以光的形式释放（发射光谱）。

6、NF

3的键角小于NH

3

键角的原因为：

F的电负性比H的大，NF

3

中N上的孤对电子偏向N，而孤对电子对成键电子对的排斥力较大。

7、H

2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H

2

O的熔点为0℃，极易结冰成

固体，二者物理性质出现此差异的原因是：

H

2O分子之间极易形成氢键，而H

2

S分子之间只存在较弱的范德华力。

8、H

2SeO

3

和H

2

SeO

4

第一步电离程度大于第二步电离的原因：

第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子

9、H

2SeO

4

比H

2

SeO

3

酸性强的原因：

H

2SeO

3

和H

2

SeO

4

可表示成(HO)

2

SeO和(HO)

2

SeO

2

， H

2

SeO

3

中的Se为+4价,而

H 2SeO

4

中的Se为+6价,正电性更高,导致Se−O−H中O的电子更向Se偏移,越

易电离出H+

10、二氧化硅的熔点比CO

2

高的原因：

CO

2是分子晶体，SiO

2

是原子晶体。

11、气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，原因是：

由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多,而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。

12、氨气极易溶于水的原因为：

氨气和水都是极性分子，相似相溶；氨气与水分子间能形成氢键。

13、水由液体形成固体后密度却减小，原因为：

水在形成晶体时，由于氢键的作用使分子间距离增大，空间利用率降低，密度减小。

14、NaBH

4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na

3

AlF

6

)的阴离子

中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是：

B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道。

15、CuO的熔点比CuS的高，原因是：

氧离子半径小于硫离子半径，所以CuO的离子键强，晶格能较大，熔点较高。

16、CH

4的键角大于NH

3

的原因为：

CH

4

中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体109.5度，

而NH

3

有未成键的孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,所以由于孤对电子的排斥,键角要小于没有孤对电子

排斥的CH

4

的键角.而孤对电子越多,排斥力越大。

已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体如图，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元由__12___个硼原子构成，B―B键的夹角为_60°或108°，有_30__个B―B键。