江苏省连云港市18学年高一化学3月月考试题

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江苏省连云港市灌南实验中学2018-2019学年高一化学月考试卷含解析

江苏省连云港市灌南实验中学2018-2019学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A. 向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓B. 向AlCl3液中加入过量氨水Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 铁粉加入稀硫酸中2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D. 向FeI2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2C1－＋I2参考答案：B【详解】A.CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子反应为2OH-+Cu2++Ba2++SO42-＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；B.在AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B 正确；C.铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，故离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C错误；D.由于氯水足量，则离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-，故D错误。

故选B。

【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。

2. 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度．【分析】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/L，然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变（c1v1=c2v2）计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度．【解答】解：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则：10mol/L×a×10﹣3L=b×10﹣3L×c，解得c=mol/L，故选B．3. 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，根据B、C的原子序数之和是A的4倍，可推断元素的种类，本题也可利用排除法解答．解答：解：已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，则三种元素应为相邻主族元素，设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则有x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A的原子序数为8，即为O元素，则B的原子序数为15，为P元素，C的原子序数为17，为Cl元素．故选C．点评：本题考查元素种类的推断，题目难度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相对关系．4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是参考答案：C【详解】A、钠燃烧生成的淡黄色固体是过氧化钠，A错误；B、在酸性溶液中硝酸根能把亚硫酸根氧化为硫酸根，因此不能确定是否含有硫酸根，B 错误；C、白色沉淀是硅酸，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，C正确；D、原溶液中也可能本来就含有铁离子，D错误；答案选C。

江苏省连云港市2017-2018学年高一化学3月月考试题

江苏省连云港市灌南华侨高级中学2017-2018学年高一化学3月月考试题（时间：75分钟。

分值：100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1.下列哪位科学家编制了第一张元素周期表A.屠呦呦B.莫言C.门捷列夫D.拉基米夫2.下列元素中金属性最强的是A．Cu B．Na C．Al D．Mg3.最常见的无色液体是下列哪种物质A.红牛B.雪碧C.水D.牛奶4.短周期元素中原子半径最小的是A.FB.HC.NaD.O5.NaHCO3常用来治疗胃酸过多的病人，NaHCO3属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐6.下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是A.NaCl溶解 B．干冰升华 C．SiO2的熔化 D．氯化铵的分解7.提出分子概念的是下列哪位化学家A.道尔顿B.阿伏加德罗C.汤姆生D.侯德榜8.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同9．下列关于同位素、同素异形体、同分异构体的说法正确的是A．3517Cl与3717Cl属于同素异形体 B．H2O与D2O属于不同物质C．O2与O3属于同位素D．和属于同分异构体10．下列化学用语使用正确的是A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：C．CO2结构式：O == C == O D．CH4分子的球棍模型：11.下列气态氢化物最稳定的是A．HCl B．HBr C．HF D．HI 12.下列元素与碳元素处于同一主族的是A．He B．O C．Si D．P 13.下列物质属于离子化合物是A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl14.下列物质属于共价化合物的是A．C60 B．CaCl2 C．KF D．CH415.用于测定动植物标本年龄。

高一化学-高一第二学期(2018年)3月份月考化学试题(附

万杰朝阳学校高中部2018-2018第二学期第一次月考高一化学试题2018.3.20 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分试题分值：100分考试时间：90分钟第Ⅰ卷(选择题共60分)注意事项：1．答第Ⅰ卷之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型(A或B)写清楚，用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。

3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个．．选项符合题意)1、下列物质中属于有机物的是( )A、一氧化碳(CO)B、小苏打(NaHCO3 )C、硫氰化钾(KSCN)D、尿素［CO(NH2)2］2、下列措施不能提高固体燃料利用率的是( )A、粉碎固体燃料，增大反应接触面积B、鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触C、使煤洁净，减少污染物的排放D、鼓入大量空气(远远过量)，使燃料全部烧完3、氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl==Ag＋+Cl―。

下列不能说明该电离达到平衡状态的是( )A、Ag＋的浓度不再改变B、Ag＋的生成速率和Ag＋、Cl―结合生成AgCl的速率相等时C、AgCl的质量不再减少D、Ag＋与Cl―的物质的量比为1：14、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)≒2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 mol/L降到0.18 mol/L需要15 s，那么N2O4的浓度由0.18 mol/L降到0.18 mol/L所需的反应时间为( )A、小于5 sB、等于10 sC、大于10 sD、大于5 s5、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质6、一定温度下，反应：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是( )A．[N2]﹕[H2]﹕[NH3]=1﹕3﹕2 B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H27、随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事，其首要原因是( )A、利用电池迮的金属材料B、防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收期中的石墨电极8、将镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率的影响因素可能是( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl―的浓度A、①④B、③④C、①②③D、②③9、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

江苏省连云港市2017-2018学年高一第二学期3月月考化学试卷

江苏省连云港市灌南华侨高级中学2017-2018学年高一化学3月月考试题（时间：75分钟。

2018年江苏省连云港市树云职业中学高三化学月考试题含解析

2018年江苏省连云港市树云职业中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关叙述正确的是（）A．在AgCl悬浊液中，加入固体NaCl、K SP(AgCl)变小B．用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀D．10mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液总体V≥20mL参考答案：答案：B2. 设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是( )A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1NB、l L 0.lmol·L-1的氨水中OH-离子数目为0.1NC、I L pH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1ND、1 L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N参考答案：C略3. 搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一。

国家体育总局转发了世界兴奋剂机构《2008年禁用清单》，违禁药物有216种，甲异炔诺酮（tibolone）是其中之一，它的结构式如右图，下列有关说法不正确的是（）A．甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双键及羰基B．甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原子C．1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水，所得产物有两种D．1mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗4molH2参考答案：BC略4. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等参考答案：A略5. 现有浓度均为0.10 mo1的①Na2CO3，溶液和②NaHCO3溶液。

下列说法不正确的是A.①中有：B.②中有：C.①和②混合溶液中：D．①或②中都有：参考答案：A6. 下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比B．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比C．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c（H+）之比D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比参考答案：B7. 下列叙述正确的是A．含4N A个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol．L－lB．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2－+ O2 +2H2O= 2S↓+4OH－C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl－、I－参考答案：B试题分析：A、根据过氧化钠的电子式，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，推出过氧化钠的物质的量为4/3mol，溶液中c(Na＋)=4/3mol·L－1，故错误；B、S2－容易被空气的氧气所氧化，转化成S，以及反应前后所带电荷数守恒，因此离子反应方程式为2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－，故正确；C、发生的反应有：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，Ca＋OH－＋HCO3－=H2O＋CaCO3↓，两者都变浑浊，故错误；D、滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，Fe3＋具有强氧化性，I－具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误。

江苏省高一下学期月考化学试卷(3月份)

江苏省高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共68分)1. （2分） 2040Ca和 1940K的中子数（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定2. （2分） (2017高一上·西湖期中) 下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是（）A . ①②③B . ③①②C . ③②①D . ②①③3. （2分）锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A . 锗是一种金属性很强的元素B . 锗的单质具有半导体的性能C . 锗化氢(GeH4)稳定性很强D . 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸4. （2分）(2019·保山模拟) A，B，C，D是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子序数。

下列说法正确的是（）A . 在A，B，C，D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强B . 简单离子半径；B>C>DC . 四种元索均能与氢元素形成共价键D . 在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应5. （2分） (2015高一下·陇南期中) 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A . HCl 和NaOHB . Na2O 和Na2O2C . CaCl2 和 Na2SD . CO2 和 CaO6. （2分）下列说法正确的是（）A . 稳定性：H2S＞HFB . HCl的电子式为H+Cl﹣C . 一个D2O分子所含的中子数为8D . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO47. （2分） (2015高一下·沁县期中) 元素周期表中某区域可以寻找制备新型农药材料的元素，它们是（）A . 左下方区域的金属元素B . 右上方区域的某些非金属元素C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D . 过渡元素区域8. （2分）下列叙述错误的是（）A . 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B . 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用C . 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子D . 三种不同的非金属元素可以形成离子化合物9. （2分）试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是（）A . Cs2CO3比CsHCO3稳定B . CsOH是一种强碱C . 可能存在Cs2O2D . Cs在金属活动性顺序表中排在K后面10. （2分）根据键能数据（H﹣Cl 431kJ/mol，H﹣I 297kJ/mol），可得出的结论是（）A . HI比HCl稳定B . HI比HCl熔、沸点高C . 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸D . 拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多11. （2分）对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（）A . MgCl2中既存在离子键也存在共价键B . CH3COOH中只有离子键C . Na2O2中只存在离子键D . NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键12. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 37Cl2和35Cl2的质子数相同、中子数不同，互为同位素B . 甲酸(HCOOH)、草酸(HOOC－COOH)互为同系物C . C60与C70互为同素异形体D . 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体13. （2分）下列相关示意图正确的是（）A B C D将氨水滴到氯化铝溶液中至过量将二氧化碳逐渐通入氯水中至过量将铜粉加入到浓硝酸中至过量卤族元素的氧化物沸点随核电荷数的变化A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法符合题意的是（）A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键B . HCl的电子式是C . HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H＋和Cl－D . NaCl熔化时破坏共价键15. （2分）(2018高三上·运城期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

江苏省连云港市赣榆第一中学2018年高一化学月考试题含解析

江苏省连云港市赣榆第一中学2018年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列数量的物质中含原子数最多的是( )A．4℃时5.4mL水 B．标准状况下5.6L二氧化碳C．0.4mol氧气 D．10g氖参考答案：A略2. 将等物质的量的CuSO4、BaCl2混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。

取滤液，用铂电极电解一段时间。

则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比为A. 1:1 B. 2:1 C. 64:71 D. 71:64参考答案：D3. 从海水里可以提取溴，主要反应为2Br－+ Cl2 = 2Cl－+ Br2，下列说法正确的是：A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．Br2是氧化产物参考答案：D略4. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．解答：解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大．5. 下列各组性质比较中，正确的是（）沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI 离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4金属性：K＞Na＞Mg＞Al气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ②③④D. ①③④⑤⑥参考答案：B【详解】①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，①错误；②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，②错误；③非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，③正确；④同主族从上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，④正确；⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，⑤正确；⑥核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，即离子半径O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，⑥正确。

江苏省连云港市高一下学期月考化学试卷(3月份)

江苏省连云港市高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共63分)1. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 质量数为37的氯原子： ClB . 二氧化碳分子的比例模型：C . NH4Br的电子式：D . 对羟基苯甲醛的结构简式：2. （2分）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素表示为（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列各组物质的性质比较中，不正确的是（）A . 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D . 氧化性：F2＞Cl2＞Br24. （2分）(2018·江苏模拟) X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。

X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B . Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应C . Z的氧化物对应的水化物均为强酸D . Z的气态氢化物的稳定性比W的强5. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列过程中，只有共价键被破坏的是（）A . 冰融化B . 硫酸氢钠溶于水C . 食盐熔化D . 氯气溶于水6. （2分） W，X，Y，Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18C . X，Y， Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D . 工业上获得X，Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物7. （2分）在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（）A . H、OB . Mg、AlC . Si、PD . F、Cl8. （2分） (2018高二上·雅安期末) 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）A . AlCl3加热能升华B . 单质B 可能是原子晶体C . NaCl中化学键的强度比KCl 中的小D . SiCl4是分子晶体9. （2分）关于碱金属的叙述不正确的是（）A . 熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞CsB . 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHC . 与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD . 都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）10. （2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . NaOH熔化C . NaHSO4溶于水D . 酒精溶于水11. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间12. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列说法正确的是（）A . 60I和80I属于同素异形体B . 16O2和18O2互为同位素C . CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体D . 与属于同系物13. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B . 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C . 用Al（OH）3治疗胃酸过多D . 光导纤维的主要成分是SiO214. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为7的碳原子：B . 次氯酸的结构式：C . S的结构示意图：D . 的电子式15. （2分） (2020高一上·嘉祥期末) 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，下列关于该反应的说法中，正确的是（）A . TiO2是氧化剂B . Cl2发生氧化反应C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D . 每转移2mol电子将有1 mol Cl2被还原16. （2分） (2016高三上·山西期中) 短周期元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（）A . X,Y,W元素的原子半径依次递增B . X,Z,W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . X,W分别与Y形成化合物在常温下均为气态D . Z,W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料17. （2分） (2020高二下·淳安期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍。

三月月考试题

高一化学3月月考试题命题人:陈万坤审题人:朱贵军满分110一、选择题：(共18,每小题只有一个正确选项,每小题3分，共54分)1.据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是(铪)，它的质子数比中子数少多少（）A.72B.113C.41D.2572.近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。

下列叙述不正确的是( )A. 硫化氢分子不稳定，受热会分解B. 硫化氢通人溴水，溴水褪色Ｃ. 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构D.硫化氢的水溶液敞口放置在空气中溶液会变浑浊3.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A.原子半径大小：Na > S > OB.气态氢化物稳定性：HBr < HCl < HFC.碱性强弱：KOH > NaOH > LiOHD.还原性强弱：F－> Cl－> Br－> I－4.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H2O2B.PCl3C.BeI2D.PCl55.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等.则在周期表的前10号元素中.满足上述关系的元素共有( )A. 1对B. 2对C. 3对D.４对6.下列说法正确的是（）A. 原子序数越大，原子半径一定越大B. 电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D.按C、N、O、F 的顺序，元素的最高正价依次升高7.下列说法中正确的是（）A.所有的物质里都含有化学键B.由两种不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键C.原子序数为11与9的元素能形成离子化合物，该化合物中存在离子键D.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键8.下列物质都具有漂白性,其中不是由于氧化性引起的是( )A. 氯水B. 二氧化硫C. 过氧化氢D. 臭氧9.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6 LH2O含有的分子数为0.25 N AB.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5 N AC.标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为N AD.标准状况下，Fe跟浓H2SO4反应生成22.4L氢气时，转移的电子数为2N A10.下列离子方程式正确的是（）A.H2O2+2 OH-=催化剂= 2H2O +O2↑B. Cl2+6OH-=△= ClO-+ 5Cl- +3H2OC.2MnO4- + H2O2 + 6H+ = 2Mn2++ 3O2↑+4H2OD.3MnO42 - + 4H+ = 2MnO4- + MnO2 + 2H2O11.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )。

江苏省连云港市中云中学2018年高三化学月考试卷含解析

江苏省连云港市中云中学2018年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质的溶液中通入过量CO2气体，其过程中不会有沉淀现象产生的是A、Na2SiO3B、NaAlO2C、饱和碳酸钠D、Ba(NO3)2参考答案：D略2. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。

下列叙述正确的是A．在地壳中，C元素的含量位于第一位B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B参考答案：C略3. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na l8OH + O2↑B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClC．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OD．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O参考答案：C4. 下列说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+ Fe3+的转化，必须加入氧化剂参考答案：D5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．钠与水反应C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水参考答案：A6. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。

则下列分析中正确的是A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I—反应，I—作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2参考答案：D略7. 已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+。

2018-2019学年高一化学3月月考试题

2018-2019学年高一化学3月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Ca 40一、选择题（每小题只有一个正确答案。

共16题，每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D. 氢氧化铝可作胃药是因为它能中和胃酸2．下列制品与材料类别不对应．．．的是（）A B C D玻璃氮化硅陶瓷不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料3.下列溶液中可以盛放在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中的是（）A. 盐酸B. 氢氟酸C. 氢氧化钠溶液D. 水玻璃4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O===2[Al(OH)]4-＋3H2↑B．氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH－===[Al (OH)]4-＋H2OC．向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===[Al(OH)]4-＋4NH＋45．诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德•博伊尔和乔治•史密斯。

光导纤维的主要成分是SiO2，关于SiO2的说法正确的是（）A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体（标准状况）时，得到2.8g硅C．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能．．共存的是( ) A． NH4+、 CO32-、 K+、 Na+ B． Na+、 Ba2+、 Cl-、 HCO3-C ． NO 3- 、 Cu 2+、 K +、 SO 42-D ． NO 3-、 K +、 CO 32-、NH 4+7．下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是（）A ．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B ．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成四羟基合铝酸盐C ．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D ．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应8.下列各组中属于同位素关系的是（）A. H 2与D 2B. K 4019与K 3919C.T 2O 与H 2OD.O 2与O 39. 甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A ．Al 2(SO 4)3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．FeSO 410．在给定条件下，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（）A ．Al →Al 2O 3→Al （OH ）3 →Na[Al(OH)4]B ．S →SO 3→H 2SO 4 →Al 2(SO 4)3C ．Na →Na 2O 2→NaOH →Na 2CO 3D ．Si →SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 311．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（）①Na 2SiO 3 ②AlCl 3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3 ⑤NaHSO 4A ．①②④B ．②③⑤C ．②③D ．③④ 12.Na 、Mg 、Al 各0.1mol 投入100ml 0.4mol/L HCl 溶液，产生的气体体积比为（）A.1: 1: 1B.1: 2: 3C.6: 3:2D.5: 2: 213．Al （OH ）3是一种两性氢氧化物，下列说法正确的是（）①这里的“两性”指Al （OH ）3既有酸性又有碱性②这里的“两性”指Al （OH ）3既有氧化性又有还原性③Al （OH ）3能溶于所有的酸或碱溶液A ．②③B ．①C ．①③D ．②14. 在下列各溶液中逐渐通入CO 2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（）①饱和Na 2CO 3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl 2溶液 ⑤Na 2SiO 3溶液 ⑥Na[Al(OH)]4溶液A.全部B.只有③⑥C.除①⑤⑥D.只有②③15．下列说法正确的是（）A．SiO2有半导体性能，可制作光电池B．普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物16．歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然於碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2 B．性质稳定，不易脱色C．x等于6 D．易溶解于强酸和强碱二、填空题（本题共3小题，共41分）17.（10分）普通玻璃是传统的无机非金属材料，在日常生活中非常普遍，制造普通玻璃的主要原是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和（填化学式），其中主要的化学反应有：、；氢氟酸可以腐蚀玻璃，请写出化学反应方程式：。

高一化学第二学期3月份月考测试卷含答案

高一化学第二学期3月份月考测试卷含答案一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。

【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确；答案：A 。

高一化学第二学期3月份月考测试卷及答案

高一化学第二学期3月份月考测试卷及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。