第1章 认识化学科学 质量检测
2020年鲁科版(新教材)必修第一册第1章 认识化学科学暑假作业含答案
绝密★启用前2020年鲁科版（新教材）必修第一册第1章认识化学科学暑假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列叙述中符合化学史实的是()A．法国化学家拉瓦锡首先发现并制得氧气B．我国著名化学家侯德榜发明了“联合制碱法”C．世界上最早发现电子的是英国科学家道尔顿D．世界上首次人工合成蛋白质和核糖核酸的国家是英国2.工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是()A．在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用3.下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2 D．等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶24.当你闻到氯气味时，你的选择是()A．立即关闭大门，躲到床下B．伏倒在地，观察情况变化C．冲出家门，向洼地转移D．用浸有苏打溶液的湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子5.漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。
下列有关漂白粉的说法中,错误的是 ()①漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙②为了提高漂白粉的漂白效果,使用时可加少量盐酸③漂白粉性质稳定,可以敞口存放④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClOA．①②B．②③C．③④D．①④6.下列说法正确的是 ()A．把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L-1 B．把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的溶质质量分数是10%D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%7.下列关于液氯和氯水的说法不正确的是()A．常温常压下液氯是一种黄绿色的液体B．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯C．新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色8.下列关于氯气的物理性质描述正确的是( )A．无毒B．无颜色C．无气味D．有刺激性气味9.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
第1章 认识化学科学 单元过关训练卷-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
第1章认识化学科学单元过关训练卷一、单选题1．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．钠比铜活泼，金属钠可与CuSO4溶液反应置换出铜B．Na2O和Na2O2都能与H2O反应生成强碱C．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多D．NaOH具有较强的吸水性，可用于干燥NH3、H2、Cl2等气体2．保护人员安全、防止环境污染，是实验安全的重要内容。
实验室下列做法错误的是A．金属钠着火时，立即用NaHCO3干粉灭火器扑灭B．制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油3．英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关金属钠的性质描述，错误的是A．金属钠性质活泼，一般保存在煤油中B．Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜C．金属钠可用刀切割，说明其硬度较小D．使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中4．安全意识对我们的生产生话非常重要。
下列操作错误的是A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场NaHCO溶液冲洗C．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的3D．贴有这些标识的物质应与贴有这个标识的物质分开放置5．下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是试卷第1页，共9页试卷第2页，共9页A ．用铂丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明该样品所所含金属元素只有钠B ．向饱和23Na CO 溶液持续通2CO ，溶液变浑浊，说明常温下23Na CO 溶解度比3NaHCO 大C ．向装有鲜花的集气瓶中通入2Cl ，鲜花变色，说明2Cl 具具有漂白性D ．将少量3CaCO 固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明非金属性Cl 强于C6．配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液的操作过程示意图如图：下列说法中正确的是A ．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用B ．“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中C ．所配制的Na 2CO 3溶液中()c Na +为2mol•L -1D ．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低7．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中，阴离子总数为0.2N AB ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC ．1 mol/LAlCl 3溶液中含有Cl -的数目为3N AD ．0.01 mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数目为0.02N A8．下列溶液中Cl -浓度由大到小的顺序是①200 mL2 mol/LMgCl 2溶液①1000 mL2.5 mol/LNaCl 溶液①300 mL5 mol/LKCl 溶液①250 mL1 mol/LFeCl 3溶液A ．①①①①B ．①①①①C ．①①①①D ．①①①①9．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是试卷第3页，共9页A ．22Na O 是淡黄色固体，久置于空气中变成白色B ．反应①说明23Na CO 的稳定性强于3NaHCOC ．反应①可用于潜水艇中氧气的供给D ．上述转化中发生的反应均为氧化还原反应10．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学测试含答案
第1章认识化学科学一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列说法不正确的是()A.在研究氯气的性质时,发现是黄绿色气体,该过程使用了观察法B.可以用分类的方法预测物质的性质C.化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质D.合成性能优异的新物质是现代化学的重要任务之一2.中国科学院理化技术研究所发明利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法,其原理是注射的微量钠或钾与目标组织内的水发生强烈的放热反应,从而达到极为高效的热消融目的。
已知:钾与钠的化学性质相似,下列说法错误的是()A.K与H2O反应生成KOH和O2B.实验室中少量Na通常保存在煤油或石蜡油中C.K与H2O的反应释放热量D.实验室钠着火,应用沙土盖灭3.顺铂的结构如图所示。
关于1 mol顺铂的下列说法中,正确的是()A.含氮元素的质量为14 gB.含铂原子的数目约为6.02×1024C.含氯元素的质量为35.5 gD.含氢原子的物质的量为6 mol4.下列物质中,与氯气、稀盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是()A.FeB.AlC.CuD.Zn5.实验室为了使用方便,通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯。
下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A.两种液体都可以使干燥的布条褪色B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C.用这两种液体都可给自来水消毒D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒,均有气泡产生6.实验室需要使用240 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液(配制过程如图所示),下列说法正确的是()A.上述操作步骤均规范正确B.配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤C.若用CuSO4·5H2O固体配制,则需要称量12.5 g CuSO4·5H2O固体D.步骤⑤后发现液面低于刻度线,再加水定容,所配溶液的浓度会偏高7.下列图示中,表示在同温同压下质量之比为1∶4的氢气与氧气的混合气体的是()A B C D8.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A过氧化钠可为航天员供氧Na2O2与CO2反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有B碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,无C向滴有酚酞试液的水中加入Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无D金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有9.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。
第1章《认识化学科学》测试题 2021-2022学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
第1章《认识化学科学》测试题一、单选题（共15题）1．下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘2．0.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为A．0.3 mol·L-1B．0.15 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1D．0.015 mol·L-1 3．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为A．4100+2.3⨯100％B．4100+42.31.8⨯--100％C．4100+4⨯100％D．4100+2.30.1⨯-100％4．农村地区处理植物秸秆有多种方法，下列提出的几种方法中，不恰当的是A．通过发酵、氨化、固化成型等过程处理后用作牲畜饲料B．把秸秆直接或堆积腐熟后施入土壤C．就地燃烧，成为草木灰作为植物的钾肥D．通过化学的有关原理将秸秆通过技术制成甲烷作燃料5．下列叙述中，正确的是A．氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物B．可以用pH试纸测定新制氯水的pHC．漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子6．生活中常常会涉及到一些化学知识。
下列叙述中不正确的是A．家庭中不宜用铝制容器长期盛放咸菜B．高铁酸钠(Na2FeO4)是无毒、高效、多功能的水处理剂C．过氧乙酸溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于它们均可以使蛋白质氧化而变性D．被蜂蚁蛰咬后，涂抹稀氨水或小苏打溶液可减轻疼痛7．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。
设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量比是4∶5B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等C．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数D．22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等8．将一小块钠投入到以下物质中，其中一种产生的现象与其余三种不同，这种物质是A．水B．稀H2SO4C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液9．下列叙述中，正确的是A．标况下，1mol酒精的体积约为22.4LB．0.012kg12C中含有N A个碳分子C．1molNH3中含有1mol氮和3mol氢D．1molNa+中含有6.02×1024个电子10．中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。
鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学第3节微项目探秘膨松剂练习含答案
第1章认识化学科学微项目探秘膨松剂基础过关练题组一碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较1.(2024河北保定一中月考)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中正确的是()A.常温时,在水中的溶解度:碳酸钠>碳酸氢钠B.热稳定性:碳酸钠<碳酸氢钠C.质量相同时,分别与同体积、同浓度盐酸反应,产生气泡快慢:碳酸钠>碳酸氢钠D.质量相同时,分别与足量的盐酸反应,生成CO2的质量:碳酸钠=碳酸氢钠2.(不定项)(2024山东东营胜利一中月考)有①、②两个完全相同的装置,分别在①、②中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,然后分别逐滴注入相同体积的盐酸,固体全部溶解。
下列有关叙述正确的是()A.若①、②装置中的气球都膨胀,①装置中的气球膨胀得更快B.若最终两气球体积不同,则盐酸中0<n(HCl)≤0.01 molC.若最终两气球体积相同,则盐酸中n(HCl)≥0.02 molD.溶液体积变化忽略不计,则最终两试管中Na+的物质的量浓度①>②题组二碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂与转化3.(2024河南商丘期中)为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法错误的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3)——加入适量NaOHB.Na2O2粉末(Na2O)——将混合物放在氧气中加热C.NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量盐酸D.Na2CO3固体(NaHCO3)——加热至不再产生气体4.(2024山东省实验中学质量监测)有两个标签破损的试剂瓶,分别盛有Na2CO3和NaHCO3固体。
以下鉴别方法中,不可行的是() A.常温下,各取少量固体于试管中加热,并将生成的气体通入澄清石灰水中B.各取少量固体配成溶液,再分别加入少量澄清石灰水C.各取少量固体配成溶液,再分别加入少量BaCl2溶液D.各取少量固体,加入少量水5.(不定项)(2024河北邯郸期末)CO2、Na2CO3、NaHCO3的转化关系如图所示,下列说法错误的是()A.①转化时所加试剂可以是稀硫酸B.向NaOH溶液中通入过量CO2可实现②转化C.⑤转化时溶液中一定出现沉淀D.⑥的转化条件可以是加热题组三膨松剂的种类及原理6.(2024山东曹县一中月考)膨松剂是一种食品添加剂,能使面胚发起形成多孔组织从而使食品具有松软或酥脆的特点。
第1章认识化学科学单元测试卷2022-2023学年高一上学期化学鲁科版必修第一册
第1章认识化学科学单元测试卷一、单选题（共13小题）1．化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是A．“84”消毒液和明矾都能用于杀灭新冠病毒B．肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量NH易液化，液氨汽化时吸收大量热，液氨常用作制冷剂C．3D．泡沫灭火剂内筒盛硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸钠溶液2．下列说法不正确的是A．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃B．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物C．玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇D．液氯可以储存在钢瓶中3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．常温下，pH=2的稀硫酸溶液中所含H＋数目为0.01N AB．标准状况下，5.6 L Cl2与5.6 g铁粉反应，转移电子数目为0.5N AC．常温常压下，1.4 g丙烯和正丁烯的混合气体中碳原子数目为0.1N AD．高温高压下，1 mol N2与4 mol H2充分反应，所得NH3分子数目为2N A 4．使用胆矾配制1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，正确的做法是（）①将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中①称取胆矾25g溶于1L水中①将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L①将16g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①①B．①①C．①①D．①①5．下列仪器在使用前不需要进行检漏操作的是A．B．C．D．N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是6．设AA ．26g 苯乙烯( )含有数目为A NB ．标准状况下，34.48LCHCl 含有原子数目为A NC ．227.8gNa O 与足量水反应，转移的电子数目为A 0.1ND ．31L0.1mol /LNaHCO 溶液中，3HCO -和23CO -离子数目之和为A 0.1N7．有关氯元素，下列叙述正确的是A ．Cl 2的化学性质活泼，与H 2混合后会立即发生爆炸B ．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl 2C ．若发生Cl 2泄漏，应立即向高处转移D ．漂白粉比HClO 稳定，可露置在空气中长期保存8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．1mol 羟基含有的电子数目为A 10NB ．1mol 乙醇分子的C H -键数目为A 6NC ．标况下，22.4L 己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为A 5ND ．两种气体烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得20.16molCO ，说明该混合气体中一定有甲烷9．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
高中化学第1章认识化学科学微项目...
⾼中化学第1章认识化学科学微项⽬...探秘膨松剂——体会研究物质性质的⽅法和程序的实⽤价值[核⼼素养发展⽬标] 1.运⽤研究物质性质的基本⽅法(观察、实验、分类、⽐较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进⾏实验探究，促使“科学探究与创新意识”核⼼素养的发展。
2.了解复合膨松剂的组成，学会在真实情景中分析、解决实际问题，探究陌⽣物质的性质，促进“科学态度与社会责任”核⼼素养的发展。
⼀、探究碳酸氢钠的蓬松作⽤原理1.膨松剂及其类别(1)概念膨松剂是在⾷品加⼯过程中加⼊的，能使⾯胚发起形成多孔组织，从⽽使⾷品具有柔软或蓬松特点的⼀类物质。
(2)分类膨松剂?⽣物膨松剂酵母化学膨松剂单⼀膨松剂复合膨松剂 (3)化学膨松剂中基本上都含有⼀种化学物质——碳酸氢钠。
2.观察不同⽅法蒸出的馒头(1)图①所⽰过程中产⽣的⽓体较少。
(2)图②所⽰过程中产⽣的⽓体较多。
3.实验探究陌⽣物质(碳酸氢钠)的性质实验装置操作如下图所⽰：(1)图①所⽰的实验过程中观察到导管⼝持续出现⽓泡，溶液出现浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解，化学⽅程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
(2)图②所⽰的实验过程观察到试管内有⼤量⽓体产⽣，化学⽅程式为NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
(1)依据碳酸氢钠的化学性质，进⼀步解释做馒头过程中产⽣的现象。
提⽰碳酸氢钠受热分解，碳酸氢钠与酸反应都能产⽣⼆氧化碳⽓体，所以⼆者都能使⾯团蓬松。
由于相同质量的碳酸氢钠与酸反应放出的⼆氧化碳⽓体，⽐受热分解产⽣的⼆氧化碳⽓体多，所以直接在⾯团中加⼊碳酸氢钠和醋酸蒸出的馒头更蓬松。
(2)如果⾯团没有发酵，能否⽤加⼊纯碱的⽅法使其蓬松？提⽰不能，若⾯团没有发酵，不能⽣成乳酸等，且碳酸钠受热不分解，故不能产⽣CO 2⽓体，不能使⾯团蓬松。
碳酸氢钠的性质(1)易溶于⽔，⽔溶液呈碱性。
(2)不稳定，受热易分解。
鲁科版高中化学目录
鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学目录必修一第一章认识化学科学1、走进化学科学2、研究物质性质的方法和程序3、化学中常用的物理量——物质的量第二章元素与物质世界1、元素与物质的分类2、电解质3、氧化剂和还原剂第三章自然界中的元素1、碳的多样性2、氮的循环3、硫的转化4、海水中的化学元素第四章元素与材料世界1、硅、无机非金属材2、铝、金属材料3、复合材料必修二第一章原子结构与元素周期律1、原子结构2、元素周期律与元素周期表3、元素周期表的应用第二章化学键、化学反应与能量1、化学键与化学反应2、化学反应的快慢和限度3、化学反应的利用第三章重要的有机化合物1、认识有机化合物2、石油和煤、重要的烃3、饮食中的有机化合4、塑料、橡胶、纤维选修一主题一呵护生存环境1、关注空气质量2、获取安全的饮用水3、垃圾的妥善处理与利用主题二摄取益于健康的食物1、食物中的营养素2、平衡膳食3、我们需要食品添加剂吗4、正确对待保健食品主题三合理利用化学能源1、电池探秘2、家用燃料的更新3、汽车燃料清洁化主题四认识生活中的材料1、衣料的学问2、走进宝石世界3、如何选择家居装修4、金属制品的防护5、几种高分子材料的主题五正确使用化学用品1、装备一个小药箱2、怎样科学使用卫生3、选用适宜的化妆品选修二主题一空气资源、氨的合成1、空气分离2、氨的工业合成3、氨氧化法制硝酸主题二海水资源、工业制碱1、海水淡化与现代水处理技术2、氯碱生产3、纯碱制造技术的发展主题三矿山资源硫酸与无机材料制造1、“设计”一座硫酸厂2、陶瓷的烧制3、金属冶炼和金属材料的保护主题四化石燃料石油和煤的综合利用1、从石油中获取更多的高品质燃油2、源自石油的化学合成3、煤的综合利用主题五生物资源、农产品的化学加工1、由大豆能制得什么2、玉米的化学加工主题六化学·技术·社会1、功能高分子材料的研制2、药物的分子设计与化学合成3、化学·技术·可持续性发展选修三第一章原子结构1、原子结构模型2、原子结构与元素周期表3、原子结构与元素性质第二章化学键与分子间作用力1、共价键模型2、共价键与分子的立体构型3、离子键、配位键与金属键4、分子间作用力与物质性质第三章物质的聚集状态与物质性质1、认识晶体2、金属晶体与离子晶3、原子晶体与分子晶4、物质的其他聚集状态选修四第一章化学反应原理与能量变化1、化学反应的热效应2、电能转化为化学能——电解3、化学能转化为电能——电池第二章化学反应的方向、限度与速率1、化学反应的方向2、化学反应的限度3、化学反应的速率4、化学反应条件的优化——工业合成氨第三章物质在水溶液中的行为1、水溶液2、弱电解质的电离、盐类水解3、沉淀溶解平衡4、离子反应选修五第一章有机化合物的结构与性质、烃1、认识有机化学2、有机化合物的结构与性质3、烃第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物1、有机化学反应的类型2、醇和酚3、醛和酮、糖类4、羧酸、氨基酸和蛋白质第三章有机合成及其应用合成高分化合物1、有机化合物的合成2、有机化合物结构的测定3、合成高分子化合物4、物质的其他聚集状选修六主题一物质的分离1、盐的精制2、植物中某些成分的提取综合实验活动：从茶叶中撮咖啡因主题拓展：分离技术在生产中应用主题二物质性质及反应规律的研究1、研究物质性质的基本方法2、认识发生在盐溶液中化学反应综合实验活动：条件对化学反应的影响主题拓展：现代实验技术在研究物质性质及反应主题三物质的检测1、物质组分的检验2、物质中某组分含量的测定综合实验活动：阿司匹林有效成分的检测主题拓展：现代仪器分析方法及其应用主题四物质的制备1、实验室制备日用化学品2、实验室制备化工原料综合实验活动：酿制米酒主题拓展：从实验室到工厂——化工过程开发。
2022版新教材高中化学第1章认识化学科学微项目探秘膨松剂提升训练鲁科版必修第一册
微项目探秘膨松剂基础过关练1.膨松剂是一种食品添加剂,它受热分解产生的气体,能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。
碳酸氢钠(NaHCO3)受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠,是常用的膨松剂之一,它既可以作为碱性膨松剂单独使用,也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂,复合膨松剂遇水会产生二氧化碳,起到膨松作用。
下列说法正确的是( )A.任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3C.碳酸氢钠做膨松剂时,必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存2.(2020黑龙江大庆实验中学高一上月考)下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A.将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里B.小苏打可用于制作糕点的膨松剂,苏打可用于治疗胃酸过多C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.生活中用热的烧碱溶液洗去油污3.(2020天津塘沽一中高一上期中)下列除去杂质的方法正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3):加热法B.CO2(HCl):先通入饱和NaHCO3溶液再通入碱石灰中,收集气体C.N2(O2):通过足量灼热的铜粉,收集气体D.NaCl溶液(Na2SO4):加入适量氢氧化钡溶液4.(2021山东六校高一阶段性联考)有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中正确的是( )A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3,相同条件下在水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3B.鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别跟足量盐酸充分反应时,产生的CO2质量相同D.可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质5.(2021辽宁六校协作体高一第一次联考)下列实验方案中,能测定碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物中碳酸钠质量分数的是( )A.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,碱石灰增重a gB.取a g混合物充分加热,残留固体质量为b gC.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,得到b g溶液D.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤后,称量固体质量为b g6.有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入一定量的Na2CO3、NaHCO3,A、B中分别装有足量的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,装置及过程如图所示。
1.1认识化学科学教案及反思-2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)上册
1.题型一：判断化学反应是否发生
【例题】判断下列物质混合时是否会发生学反应，并说明原因。
A.铁和硫酸铜溶液
B.锌和稀硫酸
C.铜和硝酸银溶液
D.氢氧化钠溶液和硫酸
【答案】
A.铁和硫酸铜溶液：不会发生化学反应。因为铁和硫酸铜不发生置换反应。
B.锌和稀硫酸：会发生化学反应。因为锌比氢活泼，能将氢从稀硫酸中置换出来，生成氢气和金属锌。
3.课后拓展应用
教师活动：
-布置作业：根据“认识化学科学”课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-提供拓展资源：提供与“认识化学科学”课题相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。
-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。
学生活动：
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
-作用与目的：巩固学生在课堂上学到的化学科学知识点和技能。通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的基本概念和简单的化学反应有一定的了解。在思维方式上，学生逐渐从形象思维向抽象思维过渡，但仍有部分学生对抽象的化学概念理解起来较为困难。学生的实验操作能力和观察能力也有待提高。
在学习能力上，学生的学习动机较强，具有一定的自主学习能力，但部分学生在学习过程中容易产生依赖心理。在行为习惯方面，部分学生课堂参与度较高，愿意主动提问和探讨，但也有部分学生较为内向，不愿主动表达自己的观点。
第1章《认识化学科学》单元检测题(含答案)2021-2022学年上学期鲁科版(2019)高中化学必修
第1章《认识化学科学》单元检测题一、单选题（共12题）1．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A．Na在空气中燃烧，发出黄色火花B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂2．下列关于卤素的叙述正确的是①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾①溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯①溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性①某溶液与淀粉—KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水①氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成①氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3．人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关，下列有关叙述正确的是A．食品添加剂可补充食品的营养成分B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．喷施叶面肥料可以完全代替土壤的施肥D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用4．在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体出现，在加热蒸发是，开始析出晶体是A．KNO3B．KCl C．NaNO3D．NaCl5．下列说法不．正确的是A．NaCl的焰色试验为黄色B．量筒上标有适用温度和0刻度C．钠钾合金可用作导热剂D．金属钠着火时可用沙土盖灭6．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法中，不正确的是A．标准状况下，1.12LSO3含有的电子数为2N AB．常温常压下，4.8gO3中含有的原子数为0.3N AC．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2混合物，反应过程转移的电子数为N AD ．标准状况下，22.4L 乙烯与甲烷混合分子中含有的H 原子数为4N A7．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述不正确的是A ．任何条件下，20L 氧气含有的分子数都不可能为N AB ．常温常压下，2g 氢气含有2N A 个氢原子C ．分子总数为N A 的SO 2和CO 2混合气体中含有的原子数为3N AD ．物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数8．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A ．所用NaOH 已吸潮B ．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内D ．没有洗涤烧杯和玻璃棒9．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温下，8gO 3含有4n A 个电子B ．0.1mol ·L -1的氨水中有n A 个NH 4+C ．标准状况下，22.4L 盐酸中含有n A 个HCl 分子D ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2n A 个电子10．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．2.7g 金属铝与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为0.3A NB ．16g 2O 和3O 混合物中含有的氧原子数为A NC ．1L 1.0mol/L 的盐酸中含有HCl 分子数为A ND ．14gNO 与标准状况下11.2L 2H O 含有相同分子数11．设A N 为阿伏加德罗常数。
高中化学 第1章 认识化学科学
第1章认识化学科学[学习目标]过程与方法：体会观察、实验、分类、比较等科学研究方法在研究物质性质过程中的应用，了解研究物质性质的一般程序；体会定量研究方法对学习和研究化学的重要作用。
知识与技能：知道化学是在原子、分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解20世纪化学发展的历程和21世纪化学发展的趋势；了解金属钠和氯气的物理性质及主要的化学性质；了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和溶液的物质的量浓度等有关化学计量的知识。
情感态度与价值观：通过介绍化学科学发展过程中的典型事例，认识化学对提高人类生活质量和促进社会发展所起的重要作用，感受化学世界的奇妙与和谐。
第1节走进化学科学[学习目标]1通.过对化学科学技术研究领域、研究方法及实用价值的介绍，知道化学是在原子、分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2.通过学习化学科学的形成和发展，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。
3.通过查阅相关资料，认识并欣赏化学提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
4.结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学的发展趋势，思考“化学与职业”等问题，顺利地进入高中化学的学习。
[问题与思考]1.化学的研究对象有哪些？2.化学的特征是什么？3.举例说明化学在人类生产和生活中的重要作用。
4.化学科学的形成和发展主要经过哪三个阶段？简述每个阶段的主要成就。
5.从解决人类所面临的问题、促进社会发展的角度，谈一谈化学研究的方向和任务。
[点拨与交流]例 1.从近代化学具有代表性的四位科学家的研究成果，说明近代化学发展的基本特征。
解析：随着西方工业革命的发展，十七世纪至十九世纪涌现了许多化学家，其中具有里程碑作用的有四位科学家，他们的研究成果展现了化学发展过程中从宏观（物质、元素）到微观（原子）、从感性（物质性质）到理性（元素周期律）这一近代化学的基本特征，为以后的现代化学的发展奠定了坚实的基础。
答案：近代化学具有代表性的四位科学家主要研究成果分别是：英国化学家、物理学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展；英国化学家、物理学家道尔顿1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；俄国化学家门捷列夫1869年发现元素周期律，把化学元素及化合物纳入一个统一的理论体系。
第1章 认识化学科学 单元测试卷-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
第1章 认识化学科学 单元测试卷一、单选题1．碳酸氢钠受热易分解323222NaHCO Na CO CO H O =+↑+现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为A ．7gB ．8.4gC ．11.8gD ．10.9g2．在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是A ．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为金属钠置换出金属铜B ．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成C ．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐D ．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化3．下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．的是 A ．新制氯水需要避光保存B ．K 可保存在煤油中C ．NaOH 固体需要密封保存D ．潮湿的2Cl 可以存放在钢瓶里4．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A ．钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同B ．金属钠着火时，可用干粉灭火器灭火C ．22Na O 和2Na O 长期置于空气中，最终产物相同D ．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶5．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．在标准状况下，22.4L 2H O 中所含原子数为A 3NB ．28g 2N 含有的质子数为A 7NC ．()1322.0mol L Ca NO -⋅溶液中所含的3NO -数目为A 4ND ．过氧化钠与水反应时，生成0.2mol 氧气转移的电子数为A 0.4N6．实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液。
下列操作及分析正确的是A ．用托盘天平称量物体时将氯化钠置于右盘的滤纸上B ．将称好的NaCl 固体放入容量瓶中溶解C ．定容时俯视，所得溶液浓度偏高D ．摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线7．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。
清泉州阳光实验学校高中化学第一章认识化学科学研究物质性质的方法和程序教学设计化学教案
清泉州阳光实验学校第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序【教学目的】1.理解金属钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2.能标准解答以Na及其氧化物为载体的实验探究及相关计算。
3.通过对钠跟氧气的反响及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
【教学过程】研究物质的性质，常常用观察法、实验法、分类法、比较法等方法，今天我们就利用这些研究方法来认识一种新物质――钠，在认识新物质的过程中学习研究物质性质的根本方法。
一、研究物质性质的一般方法(一)研究物质性质的根本方法设问：金属钠是一种重要的金属我们怎样研究它的物理性质和化学性质呢？认识一种新的物质一般是从它的物理性质开始的。
首先，我们可以利用观察法来获得物质的某些方面的性质，如颜色、状态、相对密度等。
投影：I、观察法观察是一种有方案的、有目的地用感官考察研究对象的方法。
可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进展观察，进步观察的灵敏度。
观察法的四个步骤：明确观察目的→明确观察内容→记录观察结果→分析、考虑和综合。
学生对“观察〞的范畴有一些疑问？可能认为观察只是直接用肉眼观察到的物质的颜色、状态，不包括别的方面。
应利用本部分的教学，使学生对“观察〞的范畴有了进一步全面的的认识，为以详细物质为例进展的实验探究提供了坚实的理论根底。
〔二〕研究物质性质的根本方法实例—钠引导学生学会观察实验现象，掌握观察的方法；使学生学会通过实验现象的分析，提醒物质的性质。
1.观察放在试剂瓶中的金属钠。
2.取出金属钠，在玻璃片上用小刀切一小块，观察钠块的切面。
由以上的内容，以初步观察及分析理解钠的一些性质，还可以通过实验法继续研究金属钠的化学性质。
探究：学生在观察时，有可能因为时间是是的问题，认为金属钠的颜色是暗灰色。
产生的问题：1、金属钠为什么保存在煤油中？2、为什么在切金属钠的之前要用滤纸滤干表层的煤油？II、实验法。
鲁科版高中化学必修一 第1章 认识化学科学 检测卷含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学必修一第1章认识化学科学检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.长期放置饱和氯水时，下列微粒在溶液中不减少的是()A． Cl2B． HClOC． Cl－D． H2O2.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水3.关于钠的描述正确的是()①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na-K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部4.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1 000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为()A． 0.9 gB． 9 gC． 90 gD． 18 g5.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂6.同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：①它们所含分子数目之比为4∶5；②它们所含氧原子数目之比为5∶6；③它们所含原子总数之比为1∶1；④它们所含的硫原子数目之比为5∶4；⑤它们的密度之比为4∶5。
上述有关叙述中正确是()A．②③⑤B．①④⑤C．②④⑤D．①②⑤7.给出下列条件，不能确定该物质摩尔质量的是()A．已知物质一个分子的实际质量B．已知一定数目物质的质量C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质的体积和质量8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()A． FeCl2B． AlCl3C． FeCl3D． CuCl29.下列各项中不属于化学科学研究内容的是()A．寻找性能良好的新材料B．治理环境污染C．开发新能源D．研究质子、中子的结构10.同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。
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高三化学寒假作业2011.01.20高三化学教师寄语今天是我们高三上学期的最后一天，刚好离高考还有119天。
“119”——同学们，你可听到头顶那刺耳的警报声，你可感到胸中热血的奔流声，书写人生历史的时刻快要到了。
人生有很多事是我们自己无法改变的，但高考的成败确是真真切切地把握在我们自己手中，那就是努力就一定会有收获，这是多么好的一件事啊！在18岁的时候，我们终于可以做自己的主人，选择自己的生活了！在这个弱肉强食的时代，我们本身就是一粒尘埃。
尽管我们觉的自己都很伟大，但是人还是要分三、六、九等的，有坐车的，就有开车的；有开车的，就有擦车的；有擦车的，就有偷车的。
可你想过没有，你属于那个呢？难道真的想在四个月后的某一天，推着三轮车去拣破烂，去卖白菜？还是去偷？去抢？抢别人的？或是抢自己的父母？其实，成功就是简单的事情重复做，重复做。
很多人认为成功很难，成功要付出太多，成功会很痛苦，所以就不去想，不去追求，那是不是不成功就很舒服，很自在，很潇洒呢？当然不是，事实上，不成功才真的更难，有的人不肯付出一时的努力去博取成功去换取一生的幸福，却甘愿用尽一生的耐心去面对失败的痛苦。
生活在贫困线上的人面对的是吃饭、挨冻、生存这样的大事，这是涉及生死存亡的大事，他们的心理压力会小吗？他们用健康、犯罪、甚至是生命去拼，只是为换取生活中最基本的需要，他们付出的代价是巨大的，他们又何以轻松呢？在成功的道路上，你没有耐心去等待成功的到来，那么，你只好用一生的耐心去面对失败。
离高考还有四个月，四个月能做什么？四个月能使自己从几十名上升到前几名；四个月能使自己的人格得到升华；四个月能发生一个谁都意料不到的奇迹；四个月能使自己的命运发生翻天覆地的化学变化。
青年时代的毛泽东说过：“贵有恒何必三更起五更睡？最无道只怕一日曝十日寒。
”一个走路走得最远的人不是走得最快的，而是能够不停走路的人。
所以我们自己绝不能自己放假，我们必须从思想上深刻认识到这一点，否则留给我们的只能是悔恨。
放假只是把学习地点从学校移到家庭而已，你必须按计划自主的开展学习活动，甚至比在校期间更有充分的自主性和计划性，学习效果要做到更好。
《聊斋志异》的作者蒲松龄在落笔时写的一幅自勉联：有志者事竞成破釜沉舟百二秦关终属楚苦心人天不负卧薪尝胆三千越甲可吞吴同学们，让我们一起接受高三的洗礼吧，我相信，只要我们拥有“破釜沉舟”的决心，“卧薪尝胆”的精神，逐一征服每一套寒假作业，明年的六月就是我们收获的季节！（一）钠和氯(60分钟，100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量减少的是( )①Cl 2 ②HClO ③H 2O ④HCl ⑤O 2A ．①②B ．①②③C ．①②④D ．①②⑤2．往烧杯内注入煤油和水各100 mL ，静置后将一小块钠投入烧杯内。
发生的现象是( )A ．钠沉到液柱1/2处，熔成小球后，钠球下部有许多气泡放出，附有气泡的钠球徐徐上升到液体上部，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B ．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C ．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消失D ．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失3．(2010年潍坊抽检)下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A ．②B ．②③C ．②③④D ．①②③④A ．完全相同B ．仅c(K ＋)相同C ．仅c(Cl －)相同D ．完全不同5．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是(多选)( )A ．体积比1∶1B ．体积比11∶16C ．密度比16∶11D ．密度比11∶166．下列离子方程式正确的是( )A ．Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOB ．将Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Cl 2通入冷的NaOH 溶液中：2Cl 2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H 2O7．如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是( ) ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④8．(2010年东阳质检)设阿伏加德罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(V)应是( )A．22.4nb/mN A L B．22.4mb/nN A LC．22.4nN A/mb L D．nbN A/22.4m L9．标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(多选)()A．体积：①④③②B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①10．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量0.9 mol·L－1B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－111．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的89(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为()A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶012．(2010年济南质检)“假说”在化学科学的研究和发展中起着重要的作用。
下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然合理的是()A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征，原子是不可分的”B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在水溶液中能离解成带电的粒子”C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D．盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13．(9分)(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是______________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
(4)2.3 g Na中含________mol e－，在跟足量水反应中失去________mol e－。
(5)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设N A为阿伏加德罗常数的值)________。
14．(9分)如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是____________。
(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化学式)，长期露置于空气中已完全失效的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(用字母代号填)。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO(3)据“北方网”报道，2004年4月15日到16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是________。
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO315．(9分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)写出A、B和C的化学式：A________，B________，C________。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(4)写出由F→H的化学方程式：________________________________________________________________________。
16．(13分)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。