三河一中系列导学案(24)盐类的水解
盐类的水解(导学案)
盐类的水解导学案（第一课时）【学习目标】1.了解盐类水解的原理。
2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。
3.理解盐类水解的特点和规律。
【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。
【学习过程】复习：（1）盐的定义：电离时生成和的化合物，叫做盐。
（2）根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？1.概念：在溶液中电离出来的跟水所电离出来的结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2.水解的条件：易溶于水、在水溶液中电离出或。
3.盐类水解的实质：破坏了，促进了水的电离。
4.盐类水解的规律：，；，；，。
【练习】1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32– C、Fe3+ D、SO42–2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（），哪些呈碱性（）① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO43.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝 D. 碳酸钠5. 在Na2S溶液中，c(Na+) 与 (S2–) 之比值（）于2。
A、大B、小C、等D、无法确定6. 盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应。
盐类的水解(导学案)
第三章水溶液中的离子平衡（人教版）第三节盐类的水解（导学案）（第 1 课时）【教学目标】1. 知识与技能：①引导学生通过猜想，验证不同盐溶液的酸碱性，形成体验。
②引导学生通过比较、分类、归纳、概括等方法探究盐溶液酸碱性的原因，总结规律，揭示盐类水解的本质。
③引导学生运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，书写简单的盐类水解的离子方程式。
2. 过程与方法①通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练。
②通过探究，培养学生分析、归纳总结、升华知识的思维能力。
3. 情感态度与价值观①引导学生能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
②引导学生体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
【教学重难点】重点：盐类水解的过程、本质。
难点：盐类水解的本质。
【过程设计】【故事引入】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！探究1：为什么Na2 CO3 溶液、NaHCO 3 溶液可以消除疼痛？探究2：盐溶液是否一定呈中性？【一】探究盐溶液的酸碱性知识储备：表1：盐的新的分类（分类依据：形成盐的酸、碱的强弱）类别物质自我提升：按上述分类方法：AlCl 3、Na2 SO 4、CH3 COOK 、（NH 4)2 SO 3 分别属于什么类型的盐？表2：实验验证上述探究2（p54 表2）盐溶液NaCl Na2 C O 3NH 4Cl CH 3 C OON AlCl 3a溶液的酸碱性表3：小结：请归纳盐的类型与盐溶液酸碱性之间的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐溶液的酸碱性暂不讨论【二】探究盐溶液显不同酸碱性的原因表4：知识回顾：（学生活动）c（H+ ）、c（OH-）c（H+）>c（OH-）c（H+）=c （OH-）c（H+）<c（OH-）相对大小溶液酸碱性探究3：盐中阴阳离子是如何引起水中c（H+）、c（OH -）变化的？表5：（以CH 3COONa 溶液为例）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性合作学习：请同学们探究NH 4Cl 溶液、NaCl 溶液是如何影响水的电离平衡的？表6：（NH 4Cl 溶液）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性表7：（NaCl 溶液）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性小结：盐类的水解1. 定义：盐溶液中电离产生的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离产生的OH-或H+结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
盐类的水解导学案
高二化学第三章水溶液中的离子平衡导学案第三节《盐类的水解》导学案一、学习目标1、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。
3、掌握外界条件对盐的水解的影响二、重点·难点1、盐的水解规律2、水解方程式的书写3、外界条件对盐的水解的影响三、预习检测（一）盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类的水解实质：盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱（三）盐类水解的特点（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如：0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可看作中和反应的逆反应。
所以水解反应是吸热反应。
（四）盐类的水解规律_____________________________________________________________（五）盐类的水解表示方法（1）用化学方程式表示：______________________________（2）用离子方程式表示：______________________________（3）书写水解反应的离子方程式的注意事项①通常用“”。
因为水解是中和反应的逆反应，是____________。
②通常不标____或_____。
因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。
④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。
⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写水解反应离子方程式时，可看成___步。
（六）双水解：两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进，使双方水解程度都增大常见的、典型的双水解反应：（1）NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3（2）2Al3+++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3+ 与SiO32- 、CO32-、SO32-、S2-、HS-、HCO3-、HSO3- 等能发生双水解Fe3+ 与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-等能发生双水解NH4+与AlO2-、SiO32-等能发生双水解【针对练习】1、已知物质的量尝试相同拓种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HXC．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX2、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl+H2O H3O++Cl-②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3A．①②B．③④C．①②④D．全部（七）影响盐类水解的内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。
《盐类的水解》学案.doc
《盐类的水解》学案考纲要求：1、了解盐类水解的原理2、了解影响盐类水解程度的主要因素一、盐类水解的概念及实质1.概念 ______________________________________________________________________2.实质 ______________________________________________________________________ 例：醋酸钠在溶液中的变化二、盐类水解的特点（1）_______________________ 水解程度一般,不能进行到底。
（2）________________ 水解可水的电离。
（3）_________________________ 水解可看作的逆向反应，所以水解反应是吸热反应。
三、水解反应方程式的书写⑴多元弱酸的正盐（如NazS）：________________________________ （主要），________________________ 欲要）. （2）多元弱碱的正盐（如AlCh）: ________________________________________ -四、盐类水解的规律：1、（1）无弱不水解：强酸强碱正盐：不水解，溶液显_____ 性。
如NaCl、K2SO4等。
（2）有弱才水解：①强碱弱酸盐：如CH3COONa水解离子方程式为：_______________________________ ；显____ 性Na2CO3水解离子方程式： ______________________________________ ；显____ 性②强酸弱碱盐：如FeCh水解离子方程式为：__________________________________ ；显 ___ 性。
NH4C1水解化学方程式为：____________________________________ ;显 ____ 性。
盐类的水解复习学案
盐类的水解学案1．盐类水解概念:在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
盐类的水解反应是反应的逆反应。
2．盐类水解的实质：在水溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
3．盐类水解的离子方程式的写法规律：（1）首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。
（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”(比如Al3+与HCO3-双水解)（3）多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
如Na2CO3的水解过程:第一步：（主要）第二步：（次要）（4）.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
如：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 4．影响盐类水解因素：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。
另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。
(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。
5．盐类的水解规律：（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈____性，pH____7。
如CH3COONa等。
原因是_______与水电离出的结合生成_______，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈性。
（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈性，pH 7。
如NH4Cl等。
原因是_______与水电离出的结合生成。
从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈性。
三河一中系列导学案盐类的水解
第26讲盐类的水解教学目标：1．了解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解的应用。
知识点梳理：一、盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟____________结合生成____ 的反应。
2．条件盐电离出来的离子能与H＋或OH－结合生成_______ 。
3．实质破坏水的电离平衡，水的电离平衡向___ _方向移动，水的电离程______ ，溶液呈现一定的___ _性或______ 性。
4．特点(1)通常水解反应很_____ ，存在_____ _。
(2)水解反应是______ 的逆反应，是____ _热反应。
5.盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，都弱双水解；谁强显谁性，都强显中性；233的Na2CO3和NaHCO3相比呢？二、水解的离子方程式的书写（1）书写形式：盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很____，水解反应的程度很___，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。
（2）书写规律①一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：________________________________③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：__________________________________________④能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_____________________________________三、盐类水解的影响因素1．内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
最新高中化学-盐类的水解导学案 精品
第2课时 盐类的水解(1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解，对应弱酸的K a 或弱碱的K b 越小，离子水解的程度越大。
(2)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
(3)水解平衡受温度、浓度、外加酸或碱等外界条件的影响，遵循平衡移动原理。
[自学教材·填要点]1．定义在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐的离子结合水电离出来的H ＋或OH －生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使溶液中[H ＋]和[OH －]不再相等，而使溶液呈现不同的酸碱性。
3．特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡，通常叫做水解平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水 水解中和酸＋碱，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。
(3)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4．表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水 酸＋碱。
如NH4Cl的水解：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl。
(2)用离子方程式表示：盐的离子＋水 酸(或碱)＋OH－(或H＋)。
如NH4Cl的水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写：如Na2CO3的水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
[师生互动·解疑难](1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解。
(2)盐的水解促进了水的电离。
(3)不水解的盐不一定呈中性，例如NaHSO4在水中电离产生H＋：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，溶液呈酸性。
(4)大多数水解反应进行的程度都很小，因此生成的弱电解质浓度很小，难溶物不会形成沉淀，气体不足以逸出。
(5)强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性；强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性。
盐类的水解导学案
第三节盐类的水解（第1课时）导学案【学习目标】1．初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。
2．能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
【学习重、难点】理解盐类水解的实质.【学习过程】【旧知回顾】1．Na2CO3俗称，从化学组成上看，属于类，其水溶液呈性。
2．根据形成盐的酸和碱的酸碱性强弱对盐进行分类，可将盐分为：强酸强碱盐（如NaCl）、、、。
3．水是极弱电解质，其电离方程式为：；在纯水中加入下列物质后，对水的电离有何影响？(填“抑制”或“促进”)⑴加入少量NaOH固体：；⑵通入少量HCl气体：；⑶通入少量CO2气体：；⑷通入少量NH3气体：；⑸滴入少量NaHSO4溶液：；⑹投入少量金属钠：；⑺加入少量CH3COONa固体：；⑻加入少量NH4Cl固体：。
4. 常见的强酸和强碱强酸有：等。
（至少写4个）强碱有：等。
（至少写4个）常见的弱酸和弱碱弱酸有：等。
弱碱有：等。
【探究一】盐溶液的酸碱性【科学探究】测定不同盐溶液的pH，试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。
并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。
溶液酸碱性与盐的类型的关系：【练习1】3423324呈酸性的是，呈碱性的是，呈中性的是。
【探究二】盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.强碱弱酸盐的水解【思考】CH3COONa为什么呈碱性？⑴ CH3COONa溶液中存在的电离方程式有、。
⑵CH3COONa为什么呈碱性？⑶ CH3COONa溶液水解的化学方程式为，离子方程式为。
2．强酸弱碱盐的水解【思考】NH4Cl为什么呈酸性？⑴ NH4Cl溶液中存在的电离方程式有、。
⑵NH4Cl为什么呈酸性？⑶NH4Cl溶液水解的化学方程式为，离子方程式为。
【归纳总结】1．盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离产生的或结合生成________________(弱酸或弱碱)的反应，叫盐类的水解。
2．盐类水解的实质：导致c(H＋) c(OH－)，从而使溶液呈性或性。
盐类的水解导学案
第三节 盐类的水解（第一课时）知识与技能:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
过程与方法：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
情感态度与价值观：1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
2、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点、难点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
盐类水解方程式的书写和分析。
教学过程： 复习回顾：电离平衡：弱电解质包括 ，弱电解质在水溶液中 能完全电离，例如：在CH 3COOH 溶液中的电离方程式有： ，存在的分子有： 存在的离子有： ，在某溶液中如果有CH 3COOH 就一定有： 如果有CH 3COO － 、H ＋就一定有： 。
当溶液中，c(H +) = c(OH -) 中性，常温下，pH = 7 c(H +) < c(OH -) 碱性，常温下，pH > 7 c(H +) < c(OH -) 酸性，常温下，pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 一、盐溶液的酸碱性1、盐溶液的酸碱性(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 、 强酸弱碱盐，如 、 ，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH4(2)(3)NaHCO 342、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：O3H 2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈________。
3、盐类的水解(1)概念在溶液中，由_________________跟水电离出来的_________结合生成_____________的反应。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的概念和实质。
2、掌握盐类水解的规律和影响因素。
3、学会判断盐溶液的酸碱性。
4、能够书写盐类水解的离子方程式。
二、知识梳理（一）盐类水解的概念在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类水解的实质盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液呈现一定的酸碱性。
（三）盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
1、强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等），不水解，溶液呈中性。
2、强酸弱碱盐（如 NH₄Cl、FeCl₃等），水解显酸性。
3、强碱弱酸盐（如 CH₃COONa、Na₂CO₃等），水解显碱性。
（四）盐类水解的影响因素1、内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度：升高温度，水解程度增大。
（2）浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
（3）外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
（五）盐类水解离子方程式的书写1、一般形式：弱离子＋ H₂O ⇌弱酸（或弱碱）＋ OH⁻（或 H⁺）2、多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
3、多元弱碱阳离子的水解一步写完。
三、典型例题例 1：判断下列盐溶液的酸碱性（1）CH₃COONH₄（2）NaHSO₃解析：（1）CH₃COONH₄中，CH₃COO⁻水解显碱性，NH₄⁺水解显酸性，由于 CH₃COOH 和 NH₃·H₂O 的电离程度相同，所以溶液呈中性。
（2）NaHSO₃中，HSO₃⁻的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
例 2：写出下列盐类水解的离子方程式（1）Na₂CO₃（2）NH₄Cl解析：（1）CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻（以第一步水解为主）（2）NH₄⁺＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ＋ H⁺四、课堂练习1、下列盐溶液呈酸性的是（）A Na₂SB NaHCO₃C NH₄NO₃D KCl2、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A HCOOH ＋ H₂O ⇌ HCOO⁻＋ H₃O⁺B CO₂＋ H₂O ⇌ H₂CO₃C CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻D HS⁻＋ H₂O ⇌ S²⁻＋ H₃O⁺3、相同物质的量浓度的下列溶液，pH 由大到小的顺序是（）①Na₂CO₃②CH₃COONa ③NaHCO₃④NaCl ⑤NH₄Cl五、知识拓展1、盐类水解在生活中的应用（1）用纯碱溶液清洗油污，是因为纯碱水解显碱性，能促进油脂的水解。
3.3.1盐类的水解 导学案
高二化学(人教版)《盐类的水解》知识精讲即使道路坎坷不平，车轮也要前进；即使江河波涛汹涌，船只也航行。
一、学习目标：1、通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2、熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
二、重点、难点1、理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2、学会并掌握盐类水解的离子方程式。
三、知识回顾1、(1)水的电离方程式是 ______________________ ，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向___________ 移动，理由是 _____________________ 。
(2)溶液呈酸碱性的根本原因是___________ 。
溶液呈中性是因为 ___________ ，呈酸性是因为___________ ，呈碱性是因为___________ 。
2、(1)写出下列中和反应的化学方程式：①盐酸与NaOH溶液：_________________________________________ ；②盐酸与氨水：____________________________________________；③醋酸与NaOH溶液：____________________________________________ ；④醋酸与氨水：____________________________________________。
(2)上述反应物中，属于强电解质的是_______________，属于弱电解质的是______________。
四、学习探究【引入】老师手中有两瓶溶液，他们的颜色和稀释后的美年达的葡萄汁和蓝莓汁一样，但是并不能引用，请大家思考：老师这溶液是怎么来的？【探究点一】盐类水解通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液盐的类型溶液pH 酸碱性NaClCH3COONaNH4Cl【实验结论】：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈_________________，弱酸强碱盐溶液呈 _________________，强酸弱碱盐溶液呈_________________。
盐类的水解学案
《盐类水解》学案高考目标1．了解盐类水解的原理2. 了解影响盐类水解程度的主要因素3．了解盐类水解的应用4.以上各部分的综合应用HA + OH《盐类的水解》课后练习1．下列说法正确的是（）A．酸式盐的溶液一定显酸性B．酸碱溶液恰好中和后溶液一定显中性C．纯水中的氢离子物质的量浓度和氢氧根离子浓度一定相等D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍2．某溶液的pH=2，若向该溶液中加水到原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH：3>pH>2则该物质可能是（）①强酸②弱酸③强酸弱碱盐④强碱弱酸盐A．②B．③④C．②③D．①④3.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH－) + c(A－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是（）A．电离程度：HCN>HClO B．酸根离子浓度：c（ClO-）>c（CN-）C．pH：HClO>HCN D．NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN 5．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3OONa ②NaHSO4③NaCl④NaClO，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（）A．④>①>③>② B．①>④>③>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>②6．将0.1mol下列物质投入等体积的水，阴离子总浓度最大的是（）A．氢氧化钙B．硫化钾 C．氯化钠 D．硫酸铵7．将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c( CH3COOH)B．c(CH3COO-)=c(Cl-) >c( CH3COOH) >c(H+)C．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c( CH3COOH)D．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c( CH3COOH) >c(H+)8．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法正确的是A．该溶液中CH3COOH的电离比同浓度CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度小B．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa水解作用C．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用D．该溶液中CH3COONa的水解和CH3COOH的电离相互之间没有影响9．等体积、等物质的量浓度的NaNO3和CH3COONa溶液中离子总数相比（）A ．前者多B ．后者多C ．一样多D ．无法判断10．室温下pH=10的NaOH 溶液中，由水电离产生的L mol OH c /___________)(=-，水的电离程度比同温度下的蒸馏水____________（填“增大”、“减小”和“不变”）．室温下pH=9的NaCN 溶液中，水电离产生的L mol OH c /___________)(=-，水的电离程度比同温度的蒸馏水___________（填“增大”、“减小”和“不变”）．综上所述，当向水中加入___________或___________时，可抑制水的电离；当向水中加入_______时，可促进水的电离．11．已知+3Fe 在pH=4.7时即能水解完全为沉淀．为了除去2MgCl 酸性溶液中的+3Fe ，可在加热搅拌的条件下加入_____（填编号），过滤后，再加入适量的盐酸． ①O H NH 23⋅ ②NaOH ③32CO Na ④3MgCO ⑤MgO ⑥2)(OH Mg12．常温下将0.01molNH 4Cl 和0.002mol NaOH 溶于水配成1L 溶液．（1）该溶液中存在的三个平衡体系是___________，_________，_________． （2）溶液中共有__________________种不同的微粒．（3）这些微粒中浓度为0.01mol/L 的是_____________，浓度为0.002mol/L 的是_________．（4）物质的量之和为0.01mol 的两种微粒是___________． （5）______和_________两种微粒数量之和比-OH 多0.008mol ．13．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。
2023-2024年人教版高中化学 导学案 _盐类的水解_第1课时
年级班级学生姓名科目制作人教科室审批第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解盐类的水解第1课时一、学习目标：1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
学习重点：1．盐类水解的本质2．盐类水解方程式的书写和分析学习难点：盐类水解方程式的书写和分析二、导学指导与检测导学指导导学检测及课堂展示阅读课本P69--P70，完成右边相应的内容。
一、盐的水解1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成__________的反应。
2.实质：盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合弱碱的阳离子―→结合→破坏了____________→水的电离程度____→c(H＋) ≠ c(OH－)→溶液呈碱性、酸性或中性。
3.条件：⑴盐中必须有____________________；⑵盐必须________________________。
4.特征可逆→水解反应是反应吸热→水解反应是反应的逆反应微弱→水解反应程度________5.盐类水解的类型和规律⑴强碱弱酸盐水解溶液呈_____性，pH_____7，如CH3COONa等。
原因是________与水电离出的_____结合生成_____，从而使溶液中c(H+)_____，c(OH-)_____，从而使c(OH-)_____c(H+)，溶液呈_____性。
⑵强酸弱碱盐水解溶液呈_____性，pH_____7，如NH4Cl等。
原因是_______与水电离出的______结合生成_______，从而使溶液中c(H+)_____，c(OH-)_____，从而使c(OH-)_____c(H+)，溶液呈_____性。
⑶强酸强碱盐不发生水解溶液呈_____性，pH_____7。
规律小结：_________________，________________；____________，_______________。
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第26讲盐类的水解教学目标：1．了解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解的应用。
知识点梳理：一、盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟____________结合生成____ 的反应。
2．条件盐电离出来的离子能与H＋或OH－结合生成_______ 。
3．实质破坏水的电离平衡，水的电离平衡向___ _方向移动，水的电离程______ ，溶液呈现一定的___ _性或______ 性。
4．特点(1)通常水解反应很_____ ，存在_____ _。
(2)水解反应是______ 的逆反应，是____ _热反应。
5.盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，都弱双水解；谁强显谁性，都强显中性；越弱越水解。
233的Na2CO3和NaHCO3相比呢？二、水解的离子方程式的书写（1）书写形式：盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很____，水解反应的程度很___，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。
（2）书写规律①一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：________________________________③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：__________________________________________④能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_____________________________________三、盐类水解的影响因素1．内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
33水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？考点一、盐类水解反应的利用1.根据盐类水解规律判断溶液的酸碱性或pH大小如相同物质的量浓度的下列溶液，Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COOH、HCl，pH由大到小的顺序为：Na 2CO 3>NaHCO 3>Na 2SO 4>NH 4Cl>(NH 4)2SO 4>CH 3COOH>HCl 。
2．判断盐溶液中离子的种类及浓度的大小如Na 2CO 3溶液中存在的微粒有：Na ＋、CO 2－3、HCO －3、H 2CO 3、OH －、H ＋、H 2O ，且c (Na ＋)>2c (CO 2－3)，c (OH －)>c (H ＋)。
3．配制易水解盐溶液时，要注意抑制水解如配制FeCl 3、AlCl 3溶液时滴加几滴稀盐酸，配制Na 2CO 3溶液时滴加几滴NaOH 溶液。
4．实验室贮存试剂时，要考虑盐的水解如Na 2CO 3、NaHCO 3溶液显碱性而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存。
5．判断盐溶液蒸干时所得的产物如AlCl 3、FeCl 3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3；CuSO 4溶液蒸干后得CuSO 4固体，NaHCO 3溶液低温蒸干后可得NaHCO 3固体。
6．水解除杂如MgCl 2溶液中混有少量FeCl 3杂质，因Fe 3＋的水解程度比Mg 2＋水解程度大，可加入MgO 或Mg(OH)2或MgCO 3等，使Fe 3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。
7．判断溶液中离子能否大量共存如Al 3＋、Fe 3＋与CO 2－3、HCO －3在溶液中不能大量共存，因为能发生相互促进的水解反应。
8．解释盐参加的某些反应如Mg 加到NH 4Cl 溶液中，AlCl 3与Na 2S 溶液混合等。
9．解释生产生活中的一些现象(1)泡沫灭火器原理：用Al 2(SO 4)3与NaHCO 3作用，离子方程式为：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
(2)制取净水剂：通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矾净水的离子方程式：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
(3)制取胶体：用饱和盐溶液水解来制取胶体，如用FeCl 3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋ (4)化肥合理使用：铵态氮肥不能与草木灰混用，因为NH ＋4与CO 2－3相互促进水解而造成氮的损失。
(5)加强洗涤效果：热的纯碱溶液去污效果更好，因为升温，促进了CO2－3的水解，碱性增强。
例1下列说法正确的是A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝互动训练1(2012·福建三校联考)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO2－＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑泡沫灭火器灭火＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D．SnCl考点二、溶液中微粒浓度的大小比较【规律总结】溶液中微粒浓度的大小比较1．理论依据（1）电离理论发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。
例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO－3)≫c(CO2－3)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。
（2）水解理论发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度。
例如，Na2CO3溶液中：c(CO2－3)＞c(HCO－3)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。
2．电解质溶液中的守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：_____________________________________Na2CO3溶液中：_______________________________________（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中：_____________________________________Na2CO3溶液中：_______________________________________（3）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
如NaHCO3溶液中：_____________________________________Na2CO3溶液中：_______________________________________NH4HCO3溶液中：________________________________________3．溶液中离子浓度大小关系(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，___________________________________(2)多元弱酸的盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：____________________________，NaHCO3溶液中：_____________________________________(3)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响。
例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4NO3溶液，②CH3COONH4溶液，③NH4HSO4溶液，c(NH＋4)由大到小的顺序是______________________。
(4)混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。
例如，在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L 的氨水混合溶液中，NH3·H2O的电离与NH＋4的水解互相抑制，但NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，同时c(NH＋4)＞c(Cl－)。
各离子浓度的大小顺序为_______________________________________【方法规律】比较溶液中离子浓度大小的基本思路与方法：例2下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)【变式1】(2011年丽水高三调研)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]D．25 ℃时，pH＝8的CH3COONa稀溶液中，c(CH3COOH)＝9.9×10－7mol/L【变式2】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)C．pH＝2的HA与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)【变式3】(双选)25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(SO2－3)B．0.1 mol·L－1的KHA溶液，其pH＝10：c(K＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)C．20 mL 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol·L－1盐酸混合后的溶液中：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)例3现有①0.2 mol/L NaOH溶液和②0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na+)>c(X－)。