高考化学一轮复习 6.1 原子结构 化学键课件
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新高考化学一轮复习化学键课件(68张)
··
··
Na· 如 NaCl：
Cl
··
··―→Na＋[··C··l··]－
。
(2) 共 价 化 合 物 ： 左 边 是 原 子 的 电 子 式 ， 右 边 是 共 价 化 合 物 的 电 子 式 ， 中 间 用
“―→”连接。
··
··
如 HCl：
H·＋··Cl ·―→H··Cl··
··
··
。
微助学
书写电子式时注意事项
··]－。
2 ． 注 意 含 有 原 子 团 的 化 合 物 的 电 子 式 的 书 写 ， 如 NH4Cl 的 电 子 式 应 为
，而不能写为 NH＋ 4 [··C····l ··]－或
。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1．NH4Br 的电子式：
。( × )
提示：Br－漏掉了 8 个电子，应为 [··B····r··]－。
2．NH3 的电子式：
。( ×)
提示：NH3 的电子式应为
。
3．H2O
的电子式为
H＋[:O··:H]－。( ··
×
)
提示：水是共价化合物，其电子式为 H··O······H。
4．NaH 是离子化合物，其电子式为 Na＋[·H]－。(√ )
· 提示：NaH 中注意 H－的电子式的书写。
微练三 电子式的书写 5．写出下列物质的电子式。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的 共价键 不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、
酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的 共价键 被破坏，如
Cl2、F2 等。
4．化学键对物质性质的影响
【走向高考】高考化学一轮复习_5-1_原子结构与化学键课件_新人教版
解析：对各选项分析如下：
答案：B
2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A．18O 与 19F 具有相同的中子数 B．16O 与 17O 具有相同的电子数 C．15N 与 14N 具有相同的质子数 D．12C 与 13C 具有相同的质量数
答案：D
3.15331I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中15331I 的 含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关15331I 的 叙述中错误的是( )
答案：B
7．近年来，研制的 NF3 气体可用作氟化氢-氟化氚高能化学激 光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3 可用 NH3 与氟气制取，化 学方程式为 4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是 ()
B．NF3 的氧化性大于 F2 的 C．NF3 分子空间构型为三角锥形 D．NH4F 中既有离子键又有极性共价键
综合考查重要的化学反应，微粒中质子数、中子数、电子数 等的计算，离子半径的比较等。在综合推断题中考查核外电 子排布、化学键等。
自主复习
一、原子结构 1．原子的构成
2．原子中各粒子之间的数量关系
(1)18O 中的质子数为 8 ，中子数为 10 。 (2)15331I 中的中子数与质子数之差为 25 。 (3)D3O＋中的质子数为 11 ，电子数为 10 ，中子数为 11 。 (4)CO32－中的质子数为 30 ，电子数为 32 。
(1)X、Z 两种元素的元素符号：X________、Z________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢 化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性” 或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式 为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 ________。
化学键_原子结构与化学键课件
【思考感悟】书写电子式的关键是什么？ 提示：要写好电子式，关键是要分清化合物类型。离子化
合物与共价化合物在电子式表示上大有不同，离子化合物要表 示出阴、阳离子，强调电荷符号，而共价化合物强调的是共用
电子对。常有人将H2O的电子式写成
，将HCl
写成
，将NaCl写成
等，这些都是错误
的。同时要注意原子最外层电子是否缺失。如N2的电子式写成
【思考感悟】(1)任何原子中均存在中子吗？
(2)质量数就是原子的相对原子质量的近似整数值吗？
提示：(1)否，氢原子11H中不含中子。
(2)否。原子的相对原子质量是该原子的质量与一个 612C原
子质量的
1 12
的比值，而质量数是原子核内所有质子和中子数目
的和，二者在含义上完全不同，由于二者在数值上相差不大，
通常可将质量数代替相对原子质量使用，但不能说质量数就是
相对原子质量的近似整数值。
[特别提醒] (1)氢有三种同位素：11H、12H、13H，其中 12H(用D表示)、13H(用T表示)用于制造氢弹； 92235U用于核燃 料， 614C用于测定文物的年代。
(2)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核 素，有多少种核素就有多少种原子。因此，核素的种类大于元 素的种类。
答案：B 解析：利用同位素的定义可以判定B正确。
知识点二 原子核外电子的排布 1.在同一原子中各电子层之间的关系
电子层数(n)
符号
电子层能量 的关)
1
2
3
4
5
K
L MN
O
从K→Q能量逐渐升高
从K→Q离核越来越远
6
7
P
Q
2. 原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在 能量较低 的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为 2n2 个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过 8 个(K层为最外层时不 超过 8 个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过 18 个，倒数第三 层不超过 32 个。
2020版浙江新高考化学选考大一轮复习课件：原子结构
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立 地理解，必须同时满足各项要求，如 M 层不是最外层时，最多 能容纳 18 个电子，当 M 层为最外层时，最多容纳 8 个电子。
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
题组一 有关原子结构的计算
1．(2019·金华高一期中)某元素离子 Am－ 的核内有 n 个中子，核
与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是
() A．A＋a m(A－N＋m) mol
B．Aa(A－N) mol
C．A＋a m(A－N) mol
D．Aa(A－N＋m) mol
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
解析：选 A。X 原子的质子数为(A－N)，一个 HmX 中所含的质 子数为(A－N＋m)，HmX 的摩尔质量为(A＋m) g·mol－1，所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为A＋a m(A－N＋m) mol。
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
题组二 核外电子排布规律的判断和应用
3．在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最
多与(n－1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－
1)层多 10 个，则此电子层是( )
A．K 层
B．L 层
C．M 层 答案：C
D．N 层
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
栏目 导引
(2)“18 电子”微粒
专题5 微观结构与物质的多样性
2．记忆其他等电子微粒 (1)“14 电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C22－。 (2)“16 电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。
专题5 微观结构与物质的多样性
核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立 地理解，必须同时满足各项要求，如 M 层不是最外层时，最多 能容纳 18 个电子，当 M 层为最外层时，最多容纳 8 个电子。
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
题组一 有关原子结构的计算
1．(2019·金华高一期中)某元素离子 Am－ 的核内有 n 个中子，核
与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是
() A．A＋a m(A－N＋m) mol
B．Aa(A－N) mol
C．A＋a m(A－N) mol
D．Aa(A－N＋m) mol
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
解析：选 A。X 原子的质子数为(A－N)，一个 HmX 中所含的质 子数为(A－N＋m)，HmX 的摩尔质量为(A＋m) g·mol－1，所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为A＋a m(A－N＋m) mol。
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
题组二 核外电子排布规律的判断和应用
3．在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最
多与(n－1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－
1)层多 10 个，则此电子层是( )
A．K 层
B．L 层
C．M 层 答案：C
D．N 层
栏目 导引
专题5 微观结构与物质的多样性
栏目 导引
(2)“18 电子”微粒
专题5 微观结构与物质的多样性
2．记忆其他等电子微粒 (1)“14 电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C22－。 (2)“16 电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。
第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二
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第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
构造原理
原子核外电子排列
能级
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
72
98
能层
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
2n2
能量增加
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
Fe(26):
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三 构造原理与电子排布
构造原理
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
新高考化学一轮复习原子结构化学键课件(77张)
12
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
提示：(1)核素 同位素 (2)168O2 和168O3 (3)30 24 (4)7 5
13
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有 多少种原子。( √ ) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数 均不相同。( √ ) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学 变化。( × )
原 AZX子 核 电原外 子子核Z个中—子—[A最－外Z层个电]在子决质数定子决原数定子确元种定素类后的化学性质
4
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(2)微粒之间的关系 ①质ห้องสมุดไป่ตู้数(A)＝__质__子__数__(Z)＋__中__子__数__(N)； ②原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝__核__外__电__子__数__； ③阳离子的核外电子数＝质子数－__阳__离__子__所__带__的__电__荷__数__； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋__阴__离__子__所__带__的__电__荷__数__。
19
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
2．由1H、2H、3H与16O、17O、18O可形成________种水分子，这些水 分子的化学性质________(填“相同”或“不相同”)。 答案：18 相同
20
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：物质结构与性质-化学键
键能越大，键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决 定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶 体的硬度越大。
真题演练
123
3.[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是 _原__子__半__径__：__F__＜__C_l，__键__能__：__F__—__H_＞__C_l_—__H__。
4 mol 0
√
3 mol 0
√
2 mol 2mol
√
双键
三键
√
√
√
二、键能、键长与物质稳定性
2.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双 键或三键。从原子结构角度分析，原因是_G__e_原__子__半__径__大___，__原__子__间__形__成__的__σ__单__键__ _较__长__，__p_-_p_轨__道__肩__并__肩__重__叠__程__度__很__小___或__几__乎__不__能__重__叠__，__难__以__形__成__π_键__，__不___易__形__成__ _双__键__或__三__键___。
返回
真题演练 明确考向
真题演练
123
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
× (1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)( ) × (2)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( ) × (3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)( )
原子 ___________________
化学键类型 一定含有 离子键 ，可能含有共__价__键__
高考化学一轮总复习课件原子结构化学键
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构造原理
理解构造原理，掌握基态原子核外电子排布的规 律，能够正确书写1~36号元素的电子排布式和 轨道表示式。
原子轨道
了解原子轨道的概念，理解s、p、d等原子轨道 的形状及空间伸展方向。
元素周期律与元素周期表
元素周期律
理解元素周期律的实质，掌握元素性 质随原子序数递增呈现周期性变化的 规律。
元素周期表
力，氢键则是分子间特殊的相互作用力，通常发生在含有氢原子的分子
之间。
晶体结构与性质关系探讨
晶体结构决定物理性 质
晶体的熔点、沸点、硬度等物理 性质与其内部结构密切相关。例 如，离子晶体的熔点较高，而分 子晶体的熔点较低。
晶体结构影响化学性 质
晶体的化学性质如溶解性、稳定 性等也与其结构有关。例如，离 子晶体在水中易溶解，而原子晶 体则难溶于水。
• 导电性：离子晶体在熔融状态下或水溶液中能导电；金属晶体具有自由 电子，能导电；分子晶体在固态时不导电，但在熔融状态下或水溶液中 可能导电（如酸、碱、盐等）。
• 化学性质：化学键的类型和强弱决定了物质的化学性质。例如，离子键 容易被极性溶剂破坏，因此离子化合物在极性溶剂中易溶解；共价键比 较稳定，不易被破坏，因此共价化合物一般不易发生化学反应。
导热和延展性。
分子间作用力及氢键
分子间作用力
存在于分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键。范德华力是分子间普遍存在的相 互作用力，与分子的极性和大小有关；氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有N
、O、F等元素的分子之间。
氢键
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如F、O、N等）形成共价键时，由于氢原子的 电负性较小，共用电子对偏向电负性大的原子，使氢原子带有部分正电荷。这种部分正 电荷的氢原子与另一个电负性大、半径小的原子之间的相互作用力称为氢键。氢键具有
2021届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律1原子结构化学键课件鲁科版
“等于”)。
(5)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的离子结构示意图可能
是___⑤________。
6．请回答下列问题： (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
(2)已知某离子的结构示意图为 。
①当 x－y＝10 时，该粒子为____原__子_____(填“原子”“阳离子”
或“阴离子”)。 ②当 y＝8 时，粒子可能为(填名称)：
__氩__原__子__、___氯__离__子__、__硫__离___子__、__钾__离__子__、__钙___离__子____________。
③写出 y＝3 与 y＝7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反
应的离子方程式为__A_l_(_O_H__)_3＋___3_H_＋_=__=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____________。
2．(2017·北京卷)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“石 田”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是
( D)
A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是111776Ts
解析：34S 原子核内的中子数为 34－16＝18，A 项错误；2H ＋与 1H＋都是氢原子，化学性质相同，即 2H＋的酸性与 1H＋的酸性 相同，B 项错误；13C 原子的质子数为 6,15N 原子的质子数为 7， 则 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 1，C 项错误；因 1H126O 的 相对分子质量为 1×2＋16＝18,1H128O 的相对分子质量为 1×2＋ 18＝20，则 1H126O 的沸点低，1H126O 在相同条件下比 1H218O 更易 蒸发，D 项正确。
(5)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的离子结构示意图可能
是___⑤________。
6．请回答下列问题： (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
(2)已知某离子的结构示意图为 。
①当 x－y＝10 时，该粒子为____原__子_____(填“原子”“阳离子”
或“阴离子”)。 ②当 y＝8 时，粒子可能为(填名称)：
__氩__原__子__、___氯__离__子__、__硫__离___子__、__钾__离__子__、__钙___离__子____________。
③写出 y＝3 与 y＝7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反
应的离子方程式为__A_l_(_O_H__)_3＋___3_H_＋_=__=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____________。
2．(2017·北京卷)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“石 田”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是
( D)
A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是111776Ts
解析：34S 原子核内的中子数为 34－16＝18，A 项错误；2H ＋与 1H＋都是氢原子，化学性质相同，即 2H＋的酸性与 1H＋的酸性 相同，B 项错误；13C 原子的质子数为 6,15N 原子的质子数为 7， 则 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 1，C 项错误；因 1H126O 的 相对分子质量为 1×2＋16＝18,1H128O 的相对分子质量为 1×2＋ 18＝20，则 1H126O 的沸点低，1H126O 在相同条件下比 1H218O 更易 蒸发，D 项正确。
化学-原子结构与化学键
分子
极性分子
非极性分子
概念
正负电荷中心不重合
正负电荷中心重合
判断
极性键、结构不对称
非极性键或极性键、结构对称
实例
双原子
CO NO HX
叁原子(AB2) V型 H2O H2S NO2 SO2 肆原子(AB3) 三角锥型 NH3 PH3 五原子(AB4) CHCl3 CH2Cl2 CH3Cl
二 核外电子运动的特征
1 核外电子质量小，运动空间小，运动 速率大。 2 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
3 无法计算电子在某一刻所在的位置， 只能指出其在核外空间某处出现的机 会多少。
电子云：描述核外电子运动特征
的图象。
电子云中的小黑点：
只是表示这一个 电子在此空间出现过的 机率。
电子云密度大的地方说明电子出现的机 会多，而电子云密度小的地方说明电子 出现的机会少。
概念辨析
离子化合物可能含共价键 离子化合物可能含极性共价键
离子化合物可能含非极性共价键
离子化合物可能含配位键
3、金属键： 金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用
（1）成键微粒：金属阳离子、自由电子 （2）成键对象： 金属单质
离子 共价 金属 比较1 分子间 氢键 比较2 结构 极性 电子式
试从共价键角度来分析HF 、HCl、 HBr、HI分子的稳定性由强到弱的 顺序是：
• 4、某二价阳离子含有10个电子，12个 中子，求质量数
• 5、某一价非金属阴离子含有10个电子， 10个中子，求质量数
• 6、元素R的一个原子质量数为a，其阴 离子Rn-有b个电子，求中子数。
1 某元素R的二价阴离子核外共 有a个电子，核内有b个中子， 则R原子的符号应表示为：
高三一轮化学复习 ppt课件
太 阳
成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更 书
复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。
业 有
答案：D
限 公
司
菜 单 隐藏
2014 ·新课标高考总复习 ·化学（LK）
抓主干
双基知
热点二 化学键与物质类别的关系规律及特性
识扫描
解疑惑 核心热
1．只含非极性共价键的物质：非金属单质，如I2、N2、金刚石、
拓视野
①Na2O ②Na2O2 ③AlCl3 ④NaOH ⑤MgF2
热点思 维探究
⑥NH3 ⑦N2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩CO2
提素能 高效题
(1)只含离子键的物质有 ①⑤，只含共价键的物质有 ③⑥⑦⑧⑩。
组训练
(2)含有极性键的离子化合物有 ④⑨ ，含有非极性键的离子化合物
有 ② ，既有极性键又有非极性键的是 ⑧ 。
点透析 晶体硅等。
拓视野
热点思 维探究
2．只含极性共价键的物质：不同元素之间形成的共价化合物，
提素能 如HCl、NH3、Siቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2、CO2等。
高效题
组训练
3．既有极性键又有非极性共价键的物质：如H2O2、C2H4等。
4．只含离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的离子
山 东
化合物，如Na2S、KCl、K2O等。
抓主干 双基知 识扫描
解疑惑 核心热 点透析
拓视野
2．(2012年高考天津卷)下列叙述正确的是( )
热点思
维探究
A．乙酸与丙二酸互为同系物
提素能
高效题 组训练
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C.29325U和29328U是中子数不同质子数相同的同种核素
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