《物质的量浓度》教学导案
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L、mmol/L等。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：不同单位之间的换算，如mol/L与mmol/L之间的换算。
5. 物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的运用，以及不同单位之间的换算。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，让学生通过实际案例掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论，提高学生的参与度和积极性。
五、教学准备：1. 教案、PPT、教学素材。
2. 教学用品：黑板、粉笔、多媒体设备。
3. 学生用品：笔记本、笔。
4. 课外阅读材料：有关物质的量浓度的文章、案例等。
六、教学过程：1. 引入新课：通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量浓度概念：详细讲解物质的量浓度的定义，让学生理解并掌握。
3. 讲解物质的量浓度表示方法：介绍常用单位mol/L、mmol/L等，让学生认识并学会使用。
4. 讲解物质的量浓度计算公式：讲解c = n/V公式，分析各符号的含义及计算方法。
5. 讲解物质的量浓度换算：教授不同单位之间的换算方法，让学生学会进行单位换算。
6. 应用案例分析：举例讲解物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
7. 课堂练习：布置一些有关物质的量浓度的计算题，让学生独立完成，巩固所学知识。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案物质的量浓度教案在教学工开展教学活动前，总不行避开地需要编写教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。
快来参考教案是怎么写的吧！下面是我为大家整理的物质的量浓度教案，期望能够帮忙到大家。
物质的量浓度教案篇1其次课时［复习巩固］［投影］1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必需从哪方面着手呢?［结论］必需设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。
［老师］请大家依据刚才的分析，做如下练习。
［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 (ｃ＝ )［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区分，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。
［板书］二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm－3，求其物质的量浓度。
［分析］从上节课的学问我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。
因此，二者之间必定可以通过肯定的关系进行换算。
依据我们刚才的争论分析可知，要算出物质的量浓度，必需设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。
由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取肯定质量的溶液来计算，也可取肯定体积的溶液来计算，为此，我们可以采纳以下两种方法。
解法一：取100 g溶液来计算ｍ(H2SO4)＝100 g×37％＝37 gn(H2SO4)= =0.37 molV(液)= =78.12 ｍL=0.078 Lc(H2SO4)= =4.8 mol·L－1答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案物质的量浓度教案6篇物质的量浓度教案1一、指导思想化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。
既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。
二、教材分析1. 教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。
本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
物质的量浓度教案2
物质的量浓度教案2一、教学目标：1. 理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L或mol·L^-1。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：不同单位间的换算，如mol/L与mg/L的换算。
5. 物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液的稀释、浓度配制等。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度定义及表示方法。
2. 物质的量浓度计算公式的运用。
3. 物质的量浓度在不同单位间的换算。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、表示方法及计算公式。
2. 利用实例分析，让学生理解并掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 开展小组讨论，引导学生探讨物质的量浓度换算方法。
4. 利用练习题巩固所学知识，及时反馈学生掌握情况。
五、教学准备：1. 教案、PPT及相关教学资料。
2. 计算器、黑板、粉笔。
3. 练习题及答案。
教学过程：1. 导入：回顾上一节课的内容，引导学生进入本节课的学习。
2. 讲解物质的量浓度的定义、表示方法及计算公式。
3. 实例分析：运用物质的量浓度解决实际问题，如溶液的稀释、浓度配制等。
4. 小组讨论：让学生探讨物质的量浓度换算方法，分享各自的思路。
5. 总结与归纳：强调物质的量浓度的重要性和应用范围。
6. 练习题：让学生运用所学知识解决问题，巩固所学内容。
7. 课堂小结：对本节课的内容进行总结，为学生课后复习提供指导。
8. 布置作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂讲解：评估学生对物质的量浓度概念、表示方法和计算公式的理解程度。
2. 实例分析：评估学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及换算方法。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积）。
3. 物质的量浓度换算：不同单位体积（或质量）的溶液之间，可以通过物质的量浓度进行换算。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度在不同单位体积（或质量）溶液之间的换算。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 利用案例分析，让学生理解物质的量浓度在实际问题中的重要性。
3. 开展小组讨论，探讨物质的量浓度换算的方法及技巧。
五、教学过程1. 导入：通过生活中常见的溶液现象，引发学生对物质的量浓度的兴趣。
2. 新课讲解：讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
3. 案例分析：分析实际问题，让学生运用物质的量浓度解决实际问题。
4. 小组讨论：探讨物质的量浓度换算的方法及技巧。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调物质的量浓度在化学学科的重要性。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课后收集学生的练习作业，评估学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握情况。
2. 通过课堂提问，了解学生对物质的量浓度应用和换算方法的熟悉程度。
3. 结合学生的课堂表现和作业完成情况，分析教学效果，为后续教学提供改进方向。
七、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
2. 组织学生参观实验室或企业生产现场，加深对物质的量浓度在实际应用中的理解。
3. 开展学科竞赛，鼓励学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的创新能力。
八、教学反思1. 教师需在课后对自己的教学过程进行反思，分析教学中的优点和不足。
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：不同单位间的换算（如mol/L、mg/L等）。
5. 物质的量浓度在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度换算及在实际问题中的应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用练习法，让学生通过练习巩固物质的量浓度相关知识。
五、教学步骤1. 引入：讲解物质的量浓度的概念，让学生了解物质的量浓度的重要性。
2. 讲解：详细讲解物质的量浓度的表示方法、计算公式及应用。
3. 案例分析：分析物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液的配制、药物剂量计算等。
4. 练习：布置练习题，让学生运用物质的量浓度相关知识解决问题。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、表示方法和计算公式的掌握情况。
2. 练习题：布置课后练习题，评估学生对物质的量浓度应用能力的掌握。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享彼此对物质的量浓度在实际问题中的应用实例，评估学生的理解深度和实际应用能力。
七、教学拓展1. 探讨物质的量浓度在其他科学领域中的应用，如化学反应速率、溶解度等。
2. 介绍物质的量浓度相关的科学史实，激发学生学习兴趣。
3. 组织学生进行实验，如配制一定浓度的溶液，提高学生的实践操作能力。
八、教学反思1. 反思教学内容：检查教学内容是否全面、清晰，是否适合学生的认知水平。
《物质的量的浓度》教案
物质的量的浓度[第一课时]教学目标知识目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。
2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学建议教材分析本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。
本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。
通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。
因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。
本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。
通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。
自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。
量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。
由此展示出学习新知识的必要性和实用性。
对于物质的量浓度着重分析了以下几点：概念的理解。
表达式更加简洁明了。
与质量分数有明显的区别。
而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。
教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题。
其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。
其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。
变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。
对于这一点必须给学生澄清。
《物质的量的浓度》教案
《物质的量的浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量与物质的质量、物质的数量之间的关系。
2. 让学生了解浓度的定义，理解浓度与物质的量、溶液体积之间的关系。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 物质的量的概念及计算2. 物质的量与物质的质量、物质的数量之间的关系3. 浓度的定义及计算4. 浓度与物质的量、溶液体积之间的关系5. 物质的量浓度在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念，浓度的定义及计算，物质的量浓度在实际中的应用。
2. 教学难点：物质的量与物质的质量、物质的数量之间的关系，浓度与物质的量、溶液体积之间的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考并探究物质的量的概念及其应用。
2. 利用案例分析法，让学生通过实际案例理解浓度的定义及计算方法。
3. 采用小组讨论法，培养学生团队合作精神，提高学生解决问题的能力。
五、教学步骤1. 引入：通过提问方式引导学生回顾已有知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量的概念，让学生理解物质的量与物质的质量、物质的数量之间的关系。
3. 讲解浓度的定义及计算方法，让学生掌握浓度与物质的量、溶液体积之间的关系。
4. 利用案例分析，让学生将所学知识运用到实际问题中。
5. 课堂练习：布置相关习题，巩固所学知识。
6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，激发学生进一步学习的兴趣。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量、浓度概念的理解程度，以及学生对相关计算方法的掌握情况。
2. 课堂练习：分析学生作业，了解学生对知识的运用能力及存在的问题。
3. 课后访谈：与学生交流，了解他们对本节课内容的掌握情况和在学习过程中遇到的困难。
七、教学反馈与调整1. 根据课堂提问、课堂练习和课后访谈的结果，对教学内容进行调整，以满足学生的学习需求。
2. 对教学方法进行反思，寻找更有效的教学手段，提高教学效果。
物质的量浓度教案2
物质的量浓度教案２一、教学目标：1. 理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：物质的量浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：用符号c表示，单位为mol/L。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
4. 物质的量浓度应用：溶液稀释、溶液配制、化学反应计算等。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 物质的量浓度计算公式的运用。
3. 物质的量浓度在实际问题中的应用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、表示方法及计算公式。
2. 利用案例分析，让学生参与实际问题的解决，提高运用物质的量浓度进行计算的能力。
3. 运用小组讨论法，让学生探讨物质的量浓度在实际中的应用，培养学生的合作意识。
1. 导入：以日常生活中的溶液为例，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。
2. 新课导入：讲解物质的量浓度的定义、表示方法及计算公式。
3. 案例分析：给出实际问题，让学生运用物质的量浓度进行计算。
4. 小组讨论：让学生探讨物质的量浓度在实际中的应用。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，强调物质的量浓度在实际问题中的重要性。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问，了解学生对物质的量浓度概念、表示方法和计算公式的掌握情况。
2. 案例分析：布置课后练习，让学生运用物质的量浓度进行计算，评估学生对知识的运用能力。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。
七、课后作业：1. 复习物质的量浓度的概念、表示方法和计算公式。
2. 完成课后练习，包括溶液稀释、溶液配制等问题。
3. 思考日常生活中物质的量浓度应用的例子，准备课堂分享。
八、拓展与延伸：1. 探究物质的量浓度在生物、医药、环保等领域的应用。
高一上册化学物质的量浓度教案：如何计算物质的量浓度？
高一上册化学物质的量浓度教案：如何计算物质的量浓度？一、课程目标：1、理解物质的量和物质的量浓度的概念。
2、掌握计算物质的量和物质的量浓度的方法和技巧。
3、能够应用所学知识解决实际问题。
二、教学重点：1、物质的量和物质的量浓度的概念。
2、计算物质的量和物质的量浓度的方法和技巧。
三、教学难点：1、掌握计算物质的量和物质的量浓度的方法和技巧。
2、应用所学知识解决实际问题。
四、教学方法：1、讲述教学法：讲述物质的量和物质的量浓度的概念和计算方法。
2、示范教学法：通过实验演示如何计算物质的量和物质的量浓度。
3、讨论教学法：讨论实际问题，引导学生应用所学知识解决问题。
五、教学内容：1、物质的量的概念物质的量是指一定质量的物质内所含有的基本粒子数目的多少，用符号n表示，单位是摩尔(mol)。
2、物质的量和质量的关系物质的量和质量是相互关联的，二者的关系可以由化学计量关系式来表示。
在任意的化学反应中，物质的量是守恒的。
这就是说，一定量的物质在发生反应时，产生的产物物质的量和反应物物质的量是严格相等的。
3、物质的量浓度的概念物质的量浓度是指溶液中所含有溶质的量与溶液总体积之比，用符号C表示，单位是摩尔/升(mol/L)。
4、计算物质的量的方法和技巧计算物质的量可以用化学计量关系式来求解。
计算公式：n=m/M其中，n是物质的量，m是物质的质量，M是物质的摩尔质量。
5、计算物质的量浓度的方法和技巧计算物质的量浓度可以用下列公式来求解。
计算公式：C=n/V其中，C是物质的量浓度，n是溶质的物质的量，V是溶液的总体积。
六、实验操作：实验一、用重量比法测制铜和硝酸的化学计量比实验步骤：1、取一块铜片和一烧杯，将铜片用滤纸擦净，然后称重，记录下铜片的质量。
2、将铜片放入烧杯中，加入适量浓硝酸。
3、加热，进行化学反应，反应完毕后，风扇吹干，过滤，将固体洗净，置于干燥器中干燥。
4、称重，记录下剩下的铜质量。
5、由于硝酸过量，故还需根据化学计量关系式计算出未反应的硝酸的质量。
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算方法。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
5. 物质的量浓度在实际中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的转换。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析实际问题中物质的量浓度的运用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。
2. 讲解物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 举例说明物质的量浓度在实际中的应用，如医学、化学等领域。
4. 练习计算：给学生发放练习题，让学生运用物质的量浓度计算公式进行计算。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，解答学生的疑问，布置课后作业。
6. 课后作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固物质的量浓度的概念及计算方法。
六、教学评价：1. 课堂讲授：观察学生对物质的量浓度概念、计算方法和实际应用的理解程度。
2. 练习解答：评估学生在练习题中的表现，检验其对物质的量浓度计算的掌握。
3. 课后作业：通过学生的课后作业，了解其能否将所学知识应用于解决实际问题。
七、教学资源：1. 教材：选择合适的教材，为学生提供系统的学习资料。
2. 课件：制作课件，辅助讲解，增加课堂趣味性。
3. 练习题：准备相关练习题，巩固所学知识。
4. 实际案例：收集生活中的实例，用于说明物质的量浓度在实际中的应用。
高中化学物质的量浓度教案,易错点及解析
关于高中化学物质的量浓度教案，易错点及解析一、教学目标1、了解物质的量与物质的浓度的基本概念及其计算方法；2、能够运用物质的量与物质的浓度的计算方法解决实际问题；3、能够分辨液态物质的浓度表述法，并能够运用相应的计算公式计算液态物质的浓度。
二、内容与步骤【内容1】物质的量与物质的浓度的基本概念1、物质的量物质的量是表示计量物质数量大小的物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
2、物质的浓度物质的浓度是指在一定体积或质量的溶剂中溶解的物质的量，它是一个反映溶液中溶质浓度的物理量。
常用的表示方法有百分数浓度、质量浓度、摩尔浓度和体积浓度等。
【步骤1】引例一家农场拥有一些鸡蛋，其中需要挑选出符合标准重量的鸡蛋出售，每枚鸡蛋的平均重量为60克，标准重量为58.5克。
这个农场拥有2000枚鸡蛋，试问需要挑选出多少枚鸡蛋？【步骤2】运用基本公式计算在这个例子中，我们需要计算符合标准重量的鸡蛋的数量，需要用到物质的量的计算公式。
物质的量公式为：n = m/M，其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
由于鸡蛋的质量已知，为58.5克，需要先计算出鸡蛋的摩尔质量，才能计算出物质的量。
使用元素周期表查找鸡蛋中主要成分蛋白质的摩尔质量可得，一个蛋白质分子的摩尔质量大约为 50000 右左。
一个鸡蛋的蛋白质的摩尔质量可以近似看成 50000 g/mol。
一个鸡蛋的蛋白质的摩尔质量约为0.0000585 mol。
将2000枚鸡蛋的总物质的量计算出来，需要将这个农场所有鸡蛋的物质的量相加，得到2000*0.0000585=0.1170 mol。
这是鸡蛋总的物质的量。
【步骤3】运用浓度计算公式计算根据问题需要，需要计算出符合标准重量的鸡蛋的数量。
需要将符合标准重量的蛋白质物质的量计算出来，以此计算出对应的鸡蛋数量。
这里需要用到物质的浓度的计算公式。
由于需要求符合标准重量的鸡蛋的数量，需要先计算出这些鸡蛋对应的蛋白质的质量。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度及其计算方法。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 帮助学生建立正确的化学观念，提高科学素养。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量分数的关系。
三、教学重点与难点1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量分数的转换。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过问题探究来理解物质的量浓度概念。
2. 利用实例分析，让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、盐水等，引导学生思考溶液中溶质含量的问题。
2. 新课讲解：介绍物质的量浓度的定义、计算公式及单位。
3. 实例分析：分析不同溶液的物质的量浓度，让学生掌握计算方法。
4. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生独立完成，并进行小组讨论。
5. 总结与拓展：总结物质的量浓度的重要性质，提出拓展问题，激发学生进一步学习的兴趣。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：课堂上进行小组竞赛，看哪个小组能更快、更准确地完成物质的量浓度相关的练习题。
3. 学生反馈：收集学生对物质的量浓度概念和计算方法的理解程度，以便进行下一步的教学。
七、教学反思1. 对教案进行修改和完善，使之更符合学生的实际情况。
2. 反思教学过程中可能存在的问题，如学生对物质的量浓度概念的理解困难等，并寻找解决办法。
3. 针对学生的反馈，调整教学方法和教学内容，提高教学效果。
八、教学拓展1. 介绍物质的量浓度在实际生产、生活中的应用，如制药、食品加工等。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算公式及应用。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验探究，提高学生的动手操作能力和观察能力。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量分数的关系：c = (1000ρω)/M（其中ρ表示溶液的密度，ω表示溶质的质量分数，M表示溶质的摩尔质量）。
5. 物质的量浓度在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度与质量分数的换算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究物质的量浓度的概念和计算方法。
2. 利用实验现象，激发学生学习兴趣，提高学生的观察能力和动手操作能力。
3. 通过实际案例，让学生运用所学知识解决实际问题。
五、教学过程1. 导入：以日常生活中的溶液为例，引导学生思考溶液中溶质和溶剂的关系，激发学生学习兴趣。
2. 探究物质的量浓度：引导学生通过实验观察不同浓度溶液的性质，探讨物质的量浓度的定义和计算方法。
3. 讲解物质的量浓度计算公式及应用：引导学生理解物质的量浓度计算公式，并通过实例讲解其在实际应用中的意义。
4. 实验操作：安排学生进行实验操作，测量不同浓度溶液的物质的量浓度，提高学生的动手操作能力。
5. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、动手操作能力和数据处理能力。
3. 课后作业：布置相关练习题，检验学生对物质的量浓度计算和应用的掌握程度。
2023年高一化学教案物质的量的浓度[第二、三课时](精选3篇)
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2023年高一化学教案物质的量的浓度[第二、三课时]（精选3篇）第二课时：物质的量的浓度的计算公式和单位知识目标：1. 理解物质的量的浓度的概念；2. 掌握物质的量的浓度的计算公式；3. 了解物质的量的浓度的常用单位。
教学过程：一、复习通过回顾前一课时的学习内容，检查学生对物质的量的概念的理解情况。
二、引入1. 向学生展示一个饮料瓶，问：“你们喝的饮料瓶上都印有信息如何‘每100ml含糖量12g’，那这些数据是什么意思呢？”2. 引导学生思考，解释物质的量的浓度的概念。
三、讲解1. 讲解物质的量的浓度的计算公式：浓度=溶质的物质的量/溶液的体积。
2. 介绍物质的量的浓度的常用单位：mol/L，简写为mol/L或M。
四、实例演练通过几个实例演练，让学生掌握物质的量的浓度的计算方法和单位。
五、拓展通过举例介绍如何计算稀释溶液的浓度，拓展学生的知识。
六、归纳总结让学生总结物质的量的浓度的计算公式和单位，并写在笔记本上。
作业：完成课堂上的实例演练，做好笔记。
第三课时：物质的量的浓度的实验测定知识目标：1. 了解物质的量的浓度的实验测定方法；2. 掌握使用容量瓶和量筒等实验仪器进行物质的量的浓度的实验测定；3. 练习物质的量的浓度的实验设计。
教学过程：一、引入1. 让学生观察两瓶溶液，一瓶是稀释的酸溶液，另一瓶是浓缩的酸溶液，问：“如何通过实验测定这两瓶溶液的物质的量的浓度？”2. 引导学生思考，激发学生的学习兴趣。
二、讲解1. 讲解物质的量的浓度的实验测定方法：通过实验仪器测量溶质的质量和溶液的体积，计算物质的量的浓度。
2. 介绍使用容量瓶和量筒等实验仪器进行物质的量的浓度的实验测定的步骤和注意事项。
三、演示实验通过演示实验，展示使用容量瓶和量筒等实验仪器进行物质的量的浓度的实验测定的过程。
四、实验设计让学生设计一个实验，通过实验测定一个未知溶液的物质的量的浓度。
五、实验操作让学生进行实验操作，完成实验测定未知溶液的物质的量的浓度。
高一化学物质的量浓度教学设计优秀教案优秀教案
高一化学物质的量浓度教学设计优秀教案一、教学目标1.理解物质的量浓度的概念、单位及其含义。
2.掌握物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系。
3.学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能进行误差分析。
二、教学重点与难点1.重点：物质的量浓度的概念、单位及其换算；物质的量浓度溶液的配制。
2.难点：物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系；误差分析。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾初中学习的溶液浓度知识，提问：溶液的浓度有哪几种表示方法？（2）引导学生思考：物质的量浓度是什么？它与质量分数、摩尔浓度有何关系？2.理解物质的量浓度的概念（1）讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中溶质的物质的量。
（2）讲解物质的量浓度的单位：mol/L。
（3）举例说明物质的量浓度的应用。
3.物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度的换算（1）引导学生回顾质量分数、摩尔浓度的概念及单位。
（2）讲解物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系。
（3）举例说明换算过程。
4.物质的量浓度溶液的配制（1）讲解配制物质的量浓度溶液的原理。
（2）演示配制物质的量浓度溶液的步骤。
（3）学生分组实验，配制一定物质的量浓度的溶液。
5.误差分析（1）讲解误差的概念及分类。
（2）分析配制过程中可能产生的误差。
6.巩固练习（1）课堂练习：计算一定体积、一定质量分数的溶液的物质的量浓度。
（2）课后作业：配制一定物质的量浓度的溶液，并分析误差。
四、教学反思本节课通过讲解物质的量浓度的概念、单位及其换算关系，引导学生理解物质的量浓度在化学实验中的应用。
通过实验操作，让学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，并能够进行误差分析。
在教学过程中，注意引导学生主动参与，培养其动手能力、观察能力及分析问题的能力。
1.导入新课（1）回顾初中学习的溶液浓度知识，提问：溶液的浓度有哪几种表示方法？（2）引导学生思考：物质的量浓度是什么？它与质量分数、摩尔浓度有何关系？2.理解物质的量浓度的概念（1）讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中溶质的物质的量。
物质的量浓度教案
物质的量浓度精品教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 引导学生掌握物质的量浓度计算方法及单位换算。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中所含溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度符号：c，单位：mol/L。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度单位换算：mol/L →mol/m³、mmol/L、μmol/L等。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及单位换算。
2. 难点：物质的量浓度在实际问题中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，让学生通过解决实际问题来理解物质的量浓度。
2. 利用案例分析，让学生掌握物质的量浓度在化学实验和工业生产中的应用。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作能力和思维能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中常见的例子，如饮料、盐水等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。
2. 讲解：详细讲解物质的量浓度的定义、计算公式及单位换算。
3. 案例分析：分析实际问题，如制药、制糖等工业生产中物质的量浓度的应用。
4. 课堂练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结：对本节课内容进行总结，强调物质的量浓度在化学学科及实际生活中的重要性。
六、教学活动1. 设计实验：让学生通过实验测定某种溶液的物质的量浓度。
2. 数据分析：引导学生运用物质的量浓度公式分析实验数据。
3. 成果展示：让学生展示实验结果，互相交流学习。
七、教学评价1. 课堂提问：检查学生对物质的量浓度概念、计算公式及单位换算的掌握情况。
2. 练习题：评估学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 实验报告：评价学生在实验操作、数据处理和分析能力方面的表现。
八、教学拓展1. 对比不同物质的量浓度溶液的性质，如溶解度、沸点等。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案一、教学目标1. 理解什么是物质的量浓度以及其计算方法；2. 掌握物质的量、体积和质量之间的关系；3. 能够使用物质的量浓度进行浓度计算；4. 通过实验学习物质的量浓度的应用。
二、教学重难点1. 物质的量浓度的概念和计算方法；2. 物质的量、体积和质量之间的关系。
三、教学准备1. 教师：教案、黑板、粉笔、实验器材；2. 学生：笔记本、实验报告。
四、教学过程1. 导入（5分钟）教师展示一瓶含有葡萄糖的溶液，让学生观察并思考：无论溶液的体积如何改变，溶液中的葡萄糖质量是否改变？为什么？2. 概念讲解（10分钟）a. 教师解答导入问题：葡萄糖质量不随体积的改变而改变，这是因为葡萄糖是溶解在溶液中的，溶解后的葡萄糖分子数量没有改变。
b. 引入物质的量的概念：物质的量是用来表示物质中粒子数量大小的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
c. 介绍物质的量、体积和质量之间的关系：在一定条件下，物质的量是不变的，即n1 = n2；而体积和质量是可变的。
d. 引入物质的量浓度的概念：物质的量浓度是指单位体积（或质量）溶液中的物质的量。
用符号C表示，计量单位可以是mol/L（或mol/kg）。
3. 计算方法（15分钟）a. 计算体积浓度：C = n/V，其中C表示体积浓度，n表示物质的量，V表示体积。
b. 计算质量浓度：C = n/m，其中C表示质量浓度，n表示物质的量，m表示质量。
c. 通过计算物质的量浓度，可以推算出未知的物质的量或体积。
4. 练习与示例分析（20分钟）教师给出一些计算物质的量浓度的练习题，并让学生在笔记本上完成，并与同桌交流答案。
然后教师选取一个练习题进行示例分析，解答学生在做题中可能遇到的问题。
示例题目：某溶液中含有0.5mol的NaCl，体积为100mL，求该溶液的体积浓度。
5. 实验（30分钟）教师安排学生进行一项和物质的量浓度相关的实验。
实验要求学生根据教师给出的实验步骤、器材和试剂，测量溶液的体积和质量，并根据测量结果计算溶液的物质的量浓度。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学重点1. 物质的量浓度的定义及表示方法。
2. 物质的量浓度计算公式及应用。
三、教学难点1. 物质的量浓度计算公式的灵活运用。
2. 实际问题中物质的量浓度的求解。
四、教学准备1. 教学课件。
2. 练习题。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考物质的量浓度在实际生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2. 新课讲解：(1) 介绍物质的量浓度的定义：单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的物质的量。
(2) 讲解物质的量浓度的表示方法：mol/L、g/L等。
(3) 推导物质的量浓度计算公式：c = n/V 或c = m/M，其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积，m表示溶质的质量，M表示溶质的摩尔质量。
3. 案例分析：分析实际问题中的物质的量浓度求解，如药剂的配置、溶液的稀释等。
4. 课堂练习：发放练习题，让学生运用所学知识解决实际问题，巩固物质的量浓度的计算及应用。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量浓度在实际生活中的重要性。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后反思：根据学生的课堂表现和作业完成情况，对教学进行反思，为下一步的教学做好准备。
六、教学拓展1. 引导学生思考物质的量浓度与质量分数的关系。
2. 讲解物质的量浓度与质量分数的转换方法。
七、课堂互动1. 组织学生进行小组讨论，探讨物质的量浓度在实际应用中的例子。
2. 邀请学生分享他们的发现，增强学生的表达能力。
八、实践操作1. 安排学生进行实验室实践，如溶液的配制、物质的量浓度测定等。
2. 引导学生运用所学知识解决实际操作中的问题。
九、课程评价1. 课后收集学生的练习题和实验报告，对学生的学习情况进行评价。
摩尔质量教案：物质的量浓度
摩尔质量教案：物质的量浓度摩尔质量是化学中的一个重要概念，它指的是摩尔质量，又称为分子量或相对分子质量。
摩尔质量教案是化学教学中必不可少的一部分，主要用于帮助学生理解物质的量和浓度。
本文将介绍摩尔质量的概念和应用，以及如何在教学中将它有效地传达给学生。
一、摩尔质量的概念摩尔质量指的是一个化合物分子的相对质量。
它的计算公式是：摩尔质量 = 分子量 ÷ 分子中的原子数。
分子量指的是一个分子中所有原子质量的总和，它通常以原子量为单位来表示。
相对分子质量是指化合物相对于碳-12同位素的质量比，也就是分子量的相对值。
例如，水分子（H2O）的分子量是18，分子中包含两个氢原子和一个氧原子。
因此，摩尔质量 = 18 ÷ 3 = 6。
这意味着，在6克水中，有一摩尔的水分子。
二、摩尔质量的应用摩尔质量是用于计算物质的量的重要概念。
物质的量通常用摩尔（mol）表示，它等于该物质的质量除以摩尔质量。
例如，如果我们有10克水，我们可以使用摩尔质量计算出水的摩尔数量：10 ÷ 18 = 0.556 mol。
这意味着在10克水中，有0.556摩尔的水分子。
在化学反应中，摩尔质量也是一个重要的概念。
它可以帮助我们确定反应中所涉及的化合物的量，从而计算出产物的量。
化学方程式通常以mol的形式表示反应量，因为化学反应的速率和反应物浓度取决于物质的量。
三、提高学生对摩尔质量的理解在教学中，引导学生正确的理解摩尔质量是一个重要的任务。
以下是一些教学建议：1.让学生参与实验通过实验帮助学生理解摩尔质量的概念。
例如，让学生用电子天平测量出一定量的氢氧化钠（NaOH）的质量，并使用其摩尔质量计算其摩尔数量。
这样的实验可以让学生在实际操作中感受到摩尔质量的实际作用。
2.使用简单易懂的示例通过使用简单易懂的示例引导学生理解摩尔质量的应用。
例如，使用水与糖的混合溶液来解释物质的量和浓度。
这样的例子可以帮助学生从实际生活中理解化学概念。
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表达式
溶质的质量分数（ｗ)＝ ×10０%
物质的量浓度（cＢ）=
cB=
特点
溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同
溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同,但是溶质的质量不同
[多媒体展示］
【例】配制500mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液需要ＮaＯＨ的质量是多少?
师：题中已知溶液的体积和物质的量浓度,可以用公式:cB= 求出溶质的物质的量，然后再用公式ｎ= 求出溶质的质量就可以了。
［多媒体展示]
解:500mL0.1ｍol·L－1NａＯH溶液中ＮａOＨ的物质的量为:
生：不是。因为将1 mol NaCｌ溶于1L水后,所得溶液的体积不是1 L。
师：１L５8.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是１mol·L－1？
生:不是。因为58.５ ｇNａＣl溶液中溶质的质量不是1 mｏl。
师：从１ｍol·L-1NaＯH溶液中取出１00ｍL,取出的溶液中ＮaＯH的物质的量浓度是多少？哪些量变了,哪些量没变？
[板书]物质的量浓度
［推进新课］
师：什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关内容。
生：阅读P14有关物质的量浓度的定义。
[板书］定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cＢ表示,单位ｍoｌ·L－1（或mol／L）。
表达式：cＢ=
师:请同学们讨论,如果将1 mol NaCｌ溶于1Ｌ水中所得溶液的物质的量浓度是1moｌ·L－1吗？
●教具过程
[新课导入］
师:我们知道溶液有浓、稀之分,那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢?
生：：溶质的质量分数是如何定义的,你能写出溶质质量分数的表达式吗？
生:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,表达式:
溶质的质量分数= ×１００%
师:质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗?请举例说明。
生：不同。例如1０0 g 20%的NaCl溶液中含有2０g NaＣｌ,即含有0.342 mｏｌNaＣｌ，而同样质量分数的KNＯ3溶液中含有２0ｇKNO3，但溶质的物质的量却为０．198 mｏｌ。
师:在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如:在科学实验和工农业生产中,人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积,而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时,反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量-－物质的量浓度。
《物质的量浓度》教案
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《物质的量浓度》教案
●三维目标
知识与技能
１.使学生理解物质的量浓度的概念。
2．使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
３.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
2.５８.5gＮaCl配成５００mＬ溶液，其物质的量浓度__＿＿_______ mol·L-1。
3.2 mｏlＮaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为______＿＿____ mol·L-１。
4.物质的量浓度为2ｍｏl·Ｌ－1的硫酸溶液250 mＬ，含硫酸的物质的量为_＿＿_＿___mol。
师:我们知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液体积来表示溶液的组成,就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。
生1:将2 g NａOH溶于50０mL水中。
2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
●教学重点
物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度溶液的配制方法
●教学难点
1.溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算
2.气体溶质的物质的量浓度的计算
３.正确配制一定物质的量浓度的溶液
●教具准备
烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶、多媒体课件
实例
某溶液的浓度为１0%，指在100ｇ溶液中,含有溶质１０g
某溶液物质的量浓度为10 moｌ·Ｌ－１，指在1 L溶液中,含有溶质１0 mol
ﻩ师：我们已经掌握了物质的量浓度的定义,下面我们再用练习加强对这个概念的理解。
［多媒体展示]
练习:
１.用４0 g NaOH配成2L溶液,其物质的量浓度_＿＿________ mol·L－1。
生1：还是1ｍol·L-1。因为溶液是均一的。
生2：溶液的物质的量没变,但溶质的物质的量减少了。
师：若两种不同溶质的溶液,体积相同，浓度也相同,溶质的物质的量如何?质量如何?例如：1Ｌ1mol·Ｌ－1的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸。
生：溶质的物质的量相同,而质量不同。
师：对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
过程与方法
1．在概念的教学中，培养学生的思维能力。
２.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
３.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感、态度与价值观
１.与初中知识的衔接,使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
n(NaOH）=c(NaOH）·Ｖ〔NaOＨ(ａq）〕ａq表示某种物质的水溶液
＝0.1 mol·L-1×0．5 L＝0．０5 mol
0.05molＮａOＨ的质量为:
m(NaOH）=n（NａＯH）·M(NaOＨ）=0.05 mol×40ｇ·mｏl－1=２ｇ
师：２g的NaＯH可以用天平来称量，但是５０0 mL溶液的体积怎么量呢？
1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。
２．是溶液的体积,并非溶剂的体积。
3.单位：mol·Ｌ－１或mol·L－１。
4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同,但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）
[多媒体展示]
溶质的质量分数
物质的量浓度
定义
用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度