《金属的化学性质》精选课件PPT
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《金属的化学性质》PPT精品课件
应用一：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；反之，不能。
注意：与金属反应生成氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属的位置越靠前，反 应速率越快。
应用二：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；反 之，不能。
注意：
1、金属化合物必须是可溶的，且必须为溶液；
Hale Waihona Puke 2、由于钾、钙、钠过于活泼，不能从其后金属化合物的溶液中置换出金属。
强,
从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应都有什么共同点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + FHe2 + 2HCl = FeCl2 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
置换反应
Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2
单质 化合物 化合物 单质
第八章 -.
目录
CONTENTS
01.课堂导入 02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
你有没有发现，日常生活中使用的 铝制品的表面总是光亮的。为什么 铝制品不易生锈呢？
金属 铝（片）
现象
化学方程式 4Al＋3O2=== 2Al2O3
镁（条） 铁（丝）
发出耀眼的白光，放出大量的热， 生成一种白色固体
2Cu＋O2 △ 2CuO
5.金高温也不与氧气反应
“真金不怕火炼”
金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属 粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
注意：与金属反应生成氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属的位置越靠前，反 应速率越快。
应用二：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；反 之，不能。
注意：
1、金属化合物必须是可溶的，且必须为溶液；
Hale Waihona Puke 2、由于钾、钙、钠过于活泼，不能从其后金属化合物的溶液中置换出金属。
强,
从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应都有什么共同点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + FHe2 + 2HCl = FeCl2 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
置换反应
Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2
单质 化合物 化合物 单质
第八章 -.
目录
CONTENTS
01.课堂导入 02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
你有没有发现，日常生活中使用的 铝制品的表面总是光亮的。为什么 铝制品不易生锈呢？
金属 铝（片）
现象
化学方程式 4Al＋3O2=== 2Al2O3
镁（条） 铁（丝）
发出耀眼的白光，放出大量的热， 生成一种白色固体
2Cu＋O2 △ 2CuO
5.金高温也不与氧气反应
“真金不怕火炼”
金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属 粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
《金属的化学性质》PPT精品课件
因绿色为最佳感受色， 可使睫状体放松，图案从里 到外大小不等，不断变化图 案可不断改变眼睛晶状体的 焦距，使调节他们的睫状体 放松而保护视力。
远眺图使用说明
1、远眺距离为1米-2.5米(远眺图电脑版比纸质 版小，距离相应缩短)，每日眺望5次以上，每次 3—15分钟。
2、要思想集中，认真排除干扰，精神专注，高 度标准为使远眺图的中心成为使用者水平视线的 中心点。
置换反响：一种单质跟一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。
置换反应：
（A、B是单质）
判断 1、反响前后均为两种物质 方法 2、反响前后均为一种单质和一种化合物
基本反应类型
化合反响 分解反响 置换反响 复分解反应
特点
多生一
一生多 单质 + 化合-物新单质+ 新化合. 物
后学
形式
A + B +… == AB AB == A + B +…
A.CuSO4溶液
B.稀盐酸
C.AgNO3溶液
D.ZnSO4溶液
4·以下金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是〔 D 〕
A.Fe
B.Zn
C.Mg
D.Ag
5·同学们到实验室去进行“探究金属的性质〞实验。将锌粉和铁粉的混合物参加到盛有一定量硝酸
银溶液的烧杯中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
实验操作
现象
铝丝浸入硫酸 铜溶液
铝丝外表覆盖一层红色的固体，溶 液由蓝色变为无色
铜丝浸入硝酸 银溶液
铜丝浸入硫酸 铝溶液
铜丝外表覆盖一层银白色的固体， 溶液由无色变为蓝色
不反应
化学方程式
2Al＋3CuSO4＝ Al2(SO4)3＋3Cu
远眺图使用说明
1、远眺距离为1米-2.5米(远眺图电脑版比纸质 版小，距离相应缩短)，每日眺望5次以上，每次 3—15分钟。
2、要思想集中，认真排除干扰，精神专注，高 度标准为使远眺图的中心成为使用者水平视线的 中心点。
置换反响：一种单质跟一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。
置换反应：
（A、B是单质）
判断 1、反响前后均为两种物质 方法 2、反响前后均为一种单质和一种化合物
基本反应类型
化合反响 分解反响 置换反响 复分解反应
特点
多生一
一生多 单质 + 化合-物新单质+ 新化合. 物
后学
形式
A + B +… == AB AB == A + B +…
A.CuSO4溶液
B.稀盐酸
C.AgNO3溶液
D.ZnSO4溶液
4·以下金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是〔 D 〕
A.Fe
B.Zn
C.Mg
D.Ag
5·同学们到实验室去进行“探究金属的性质〞实验。将锌粉和铁粉的混合物参加到盛有一定量硝酸
银溶液的烧杯中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
实验操作
现象
铝丝浸入硫酸 铜溶液
铝丝外表覆盖一层红色的固体，溶 液由蓝色变为无色
铜丝浸入硝酸 银溶液
铜丝浸入硫酸 铝溶液
铜丝外表覆盖一层银白色的固体， 溶液由无色变为蓝色
不反应
化学方程式
2Al＋3CuSO4＝ Al2(SO4)3＋3Cu
《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)
2.金属与水的反应
实验3－3：向一个盛有水的小烧杯里滴入1~2滴酚酞试 液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。 现象分析：立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，并逐 渐消失，反应后溶液由无色变成红色。
浮： Na小于水的密度，0.97g/cm3。 熔：钠熔点较低（97.81℃） ，钠与水反应放热。 游：生成气体 响：反应剧烈 红：生成碱性物质 结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验思考：
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al 2Al 2Al + +
+
6H+
= 2H2O 2OH-
2Al3+ = =
+
3H2↑
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式
2NaOH + 2H2O +
2NaAlO2 +3H2↑ 2AlO2- + 3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原 剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。（HCl和H2O）
第三单Байду номын сангаас 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
东汉· 马踏飞燕
战 国 铁 锄
古代炼铁
青 铜 器
铜线
商代· 司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
一、了解地壳中金属元素的分布：
金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量前十位顺序： O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位
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水蒸气 的发生 装置
产物的检 验装置
水蒸气与 铁粉反应 装置
10
有哪些优点？
2021/3/2
11
实验现象：红热的铁粉与水蒸气反应放出
H 气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃
肥皂泡中的气体，发出爆鸣声。 2
反应前 反应后 反应后试管中固体 仍是黑色。
Fe3O4
2021/3/2
12
钢铁厂安全警示
炽热的铁水与钢水注入模具之前， 模具必须充分的干燥，不允许残留 水渍，并保持地面干燥。
完成钠与水反应的离子方程式， 请分析钠与水反应的实质是什么。
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
反应的实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧 化还原反应。
大家能联想到与之原 理类似的反应吗？
2021/3/2
6
与酸反应
与水反应？
• K Ca Na Mg Al Zn FFe Sn Pb
火柴
药品：钠、蒸馏水、 酚酞、发泡剂
2021/3/2
2
注意从以下几个方面观察实验 现象：
a.钠块浮在水上还是沉在水下？ b.钠块有什么变化？有无气体产生？ c. 溶液颜色有什么变化？ d.点燃气泡中气体，有无爆鸣声？
然后分析产生这些现象的本质原 因是什么？
2021/3/2
3
钠与水的反应
现象：浮，熔，游，响，红
2
2021/3/2
8
【科学探究】 铁粉与水蒸气的反应
活动内容：设计实验装置，使还原铁粉与水蒸 气反应，并验证其气体产物。
【思考问题】
1.该实验装置应包括哪几个部分？ 2.反应条件如何实现？ 3.生成的气体如何检验？
2021/3/2
9
水蒸气与铁 粉反应装置
2021/3/2
产物的 收集装
置
水蒸气 的发生 装置
钠浮在水面上 熔化成闪亮的小球
小球四处游动
发出“嘶嘶”响声 溶液变红色
气泡被点燃有爆鸣声
2021/3/2
钠的密度比水小
钠的熔点低，反应放热
有气体生成
产生的气体推动钠运动时与空气 、水发生了摩擦
有碱生成——NaOH 生成的气体是H2
4
快速抢答：
若金属钠着火如何灭火？
用砂土盖灭。
2021/3/2
5
想一想：
第三章 第一节 金属的化学性质
2021/3/2
1
预【实测验：探究】 N验a证与水钠反与应水生反成应什的么产？
物如何验证？
实验3-3：
仪器长颈漏斗、
在烧杯中加入一些水，双滴孔入橡几皮滴塞酚、酞1溶00液m，l
然后把一小块绿豆大的钠锥放形入瓶水、中导。气管、
钢针、蒸发皿、烧
这能完全达到我们杯的、实镊验子目、的滤吗纸？、
2021/3/2
13
思维拓展 钠与冷水剧烈反应
生活经验
铁与冷水、热水都不反应
铁粉与水蒸气在高温条件下反应
你能得到什么启示？
2021/3/2
14
结论：金属和水反应与金属的活动
性有关，金属越活泼，越容易与水 反应，反应越剧烈，条件越简单。
• K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
（H） Cu Hg Ag Pt Au
铁与水反应吗？
2021/3/2
7
• 江西萍乡钢铁厂发生高炉铁水泄漏爆炸事故
• 2011年11月16日晚9时50分左右， 江西萍乡钢铁厂一炼铁高炉发生铁 水泄漏，泄漏铁水遇水发生爆炸， 造成周围可燃物质瞬间燃烧。
预测：
Fe与H2O反应条件可能是 高温 ，
H 可能的产物是
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年XX月XX日
感谢您的观看！本教学内容具有更强的时代性和丰富性，更适合学习需要和特点。为了 方便学习和使用，本文档的下载后可以随意修改，调整和打印。欢迎下载！
2021/3/2
19
2021/3/2
15
今天你有哪些收获？
1、钠与水的反应 2、铁与水的反应 3、金属与水反应的规律
4、研究物质性质的一般步骤
预
设实
结
测
计
施
论
2021/3/2
16
课后思考
Mg、Al能与水反应吗？条件是 什么？如何验证其产物？
2021/3/2
17
2021/3/2
18
Thank you
感谢聆听 批评指导